周测评(十) 碳、硅及其化合物STSE与传统文化-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏滇川粤闽专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（十） 化学·碳、硅及其化合物STSE与传统文化 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 5 6 9 10 答案 1.科技的发展离不开化学材料的助力。下列表述正确的是 A.硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B.合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C.普通硅酸盐水泥的生产以黏土、石灰石和纯碱为主要原料 D.稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A.绿矾具有还原性，可用于处理工业废水中的Cr2O B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D.室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO 3.明代宋应星所著的《天工开物》是一本工艺百科全书。下列化学原理错误的是 选项工艺 关键操作 化学原理 A 耕种 “石灰淹苗足” 利用石灰中和土壤酸性 冶锡 “火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方 始沛然流注” 在锡中加铅形成合金以升高熔点 “凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米 制盐 糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷 皂角和粟米糠促进食盐结晶 刻结成” 谷物生芽产生糖化酶使淀粉水解成 制糖 “凡饴饧…用稻、麦之类浸湿，生芽暴 干，然后煎炼调化而成” 麦芽糖 4.雄黄(A$4S4)在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载：“（雄黄）或 先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之”，即雄黄可与硝石（主要成分为KNO)反应，后再借富碳 物质如松脂等还原得到单质砷以去除毒性。其中与硝石反应的方程式 为As4S4十12KNO3—4K3AsO4+4X个+12NO个。下列说法错误的是 () A.去毒过程中，硝石作为还原剂 B.气体X为大气主要污染物之 C.1 mol As4S4完全参与反应，转移电子物质的量为36mol D.富碳物质在还原过程中的产物可能是CO, 5.氨化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如 图所示。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氨化硅除与氢氟酸反应外不与其他 酸反应。下列说法正确的是 ) 焦炭 稀酸y 石英砂 还原 →粗硅 高温氨化 酸洗 →SiNa 原料气 操作X 滤液 学科素养周测评（十）化学第1页（共4页） 挥酒斗志杼无悔青春，桃战极限国人生梦想 A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 班级 B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 C.“高温氮化”合成反应中Si是氧化剂 D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 姓名 6.毗卢寺壁画位于石家庄市西北郊毗卢寺内，与敦煌、永乐宫、法海寺壁画并称“中国四大壁画”。壁画色彩使 用了天然矿物颜料如石青[Cu(CO3)2(OH)2]、石绿[Cu2(OH)2CO3]、云母[KA12(A1SiO1o)(OH)2]、朱砂 (HgS)、雄黄(AsS,、分子结构如图所示)等，历经数百年仍色彩鲜亮。下列有关说法错误的是() 得分 A.石青与石绿的主要成分均属于碱式盐 B.云母的化学式可写为K20·3A12O3·6SiO2·2H20 C.朱砂和雄黄的中硫元素化合价相同 D.以上矿物颜料的主要成分耐酸碱腐蚀，稳定性极佳 7.下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ “杯酚”在一定条件下可分离C6 A 和C0 超分子具有自组装特性 B 石油裂解气能使Br2的CCL,溶液 褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相 C 铜中加入锌硬度增大 对滑动变难 掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大π键为电荷 D 掺杂碘的聚乙炔具有导电性 传递提供通路 8.利用CaCO3和Mg2SiO4进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( 封存 2CaC0,Mg,Si0,0.9CH+1.80 2.9C0,或2C0, 碳移除(CDR) 研磨、预热 →煅烧和离子交换 冷却 →Ca,SiO,+2MgO 2Ca(HCO)2+2Mg(HCO)2+SiO 2CaCO,+2MgCO,+SiO, 8C0,(水生储存) 从空气中去除 从土壤 中去除 4C0,(陆地储存) A.“研磨、预热”步骤能加快反应速率 B.反应过程中，Ca、Mg和Si的化合价都发生了改变 C.从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D.“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用CH4和O2作为能源，可能更环保 9.F、C1元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与F2在450℃反应，石 Q 墨层间插入F得到层状化合物(C℉).，该物质仍具有润滑性，其单层 局部结构如图所示。下列表述正确的是 () OF A.石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 1 B.与石墨相比，(CF)z导电性增强 1 C.1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键 D.(CF)x中C一C键长比C一F短 学科素养周测评（十）化学第2页（共4页） 1 10.中国科学院化学研究所某课题组使用原子分散的F©-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化 物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化CN偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA 为HOOC-COOH,GX为HOOC-CHO,GC为HOOC一CH2OH)。下列叙述正确的是() OA NO (i) (i) 7 、(1) 快反应尽 2) C02 GX NH,OH (i)慢反应 (IV) 、、3) 之NE世 HOOCCHNOH 4e-4H(V) HOOCCHNH2 A.活化能：反应ⅱ>反应m B.在阳极区生成甘氨酸 C.OA→GX反应式为HOOC-COOH+2H++2e一HOOC-CHO+H2O D.反应V的原子利用率等于100% 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含 量的方法如下（装置如图，夹持装置省略）。 浓盐酸 搅拌子 电热装置 I.将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。 Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。 Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中，加人乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。 Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。 V,将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得 到十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O4o]·nH2O)。 已知：1.制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。 ⅱ.乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，易燃。 回答下列问题： (1)仪器a中的试剂是 (填名称)。 (2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是 (3)①下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有 (填名称)。 100ml 学科素养周测评（十）化学第3页（共4页） ②“萃取、分液”的操作顺序为c→→→→d→f→（填标号，操作不重复）。 a.检查旋塞、玻璃塞是否漏水 b.将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振荡 ￡.经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体 (4)步骤V中“加热”操作不能使用明火，原因是 (5)结晶水测定：称取mg十二钨硅酸晶体(H,[SiW12O4o]·nH2O,相对分子质量为M),采用热重 分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算n= (用含w、M的代数式表示)。若步骤V 中样品未充分干燥，会导致n的值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 12.(20分)沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除。工业上以粉煤灰（主要含SO2和 3Al2O3·2SiO2,还含有少量CaO、Fe2O3和有机物)为原料制取某种沸石分子 筛(Na12Al12Si12O48·27H2O)的过程如图所示。 粉煤灰→煅烧→酸浸→滤渣→碱熔→水热合成→沸石分子筛 已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸。 (1)将粉煤灰在空气中煅烧的目的是 (2)“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤.检验“酸浸”操作 是否达到目的需使用的试剂为 (3)“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与NaOH固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的 Na[Al(OH)4]和Naz SiO3。“水热合成”时，加入水和一定量的Na[Al(OH)4]和Na2SiO3溶 液，在90℃条件下反应一段时间，可以得到Na12Al12Si12O4g·27H2O晶体。“碱熔”时SiO2发 生反应的离子方程式为 ;“水热合成”时反应的化学方程式为 (4)沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的 结构示意图及部分平面结构分别如图1、图2所示。沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中 的Na+可与其他阳离子发生交换。 解96 0 0 0 Na* Na' 92 -Si-0-A1-0-Si-0-A1-0- 88 384 45678910 pH 图1 图2 图3 ①沸石分子筛(Na12Al12Si12O48·27H2O)内可能存在的作用力类型有 (填标号)。 a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.金属键f.氢键 ②沸石分子筛可以用于去除废水中NH和NH时，原理是 ③沸石分子筛对Cu2+去除率随溶液pH的关系如图3所示。pH越大，Cu2+去除率越高的原因 学科素养周测评（十）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 注射器中放入紫色石蕊溶液；调节三通阀为凸 H2O—2HNO3+NO,再用3号注射器向具支 缓慢向外拉1号注射器活塞使2号注射器中的 U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为 浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜反应：Cu十 2NO+02-2NO24NO+302+2H2O- 4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; 4HNO3;最后将2号注射器中的绿色溶液全部注 然后再调节三通阀，将生成的NO2气体压入U 入具支U形管，再加入适量饱和NaOH溶液 形管中，利用3号注射器和4号注射器探究NO2 或Na2CO3溶液等碱性溶液完成尾气吸收和废 的性质及NO2和NO的相互转化，最后的尾气 液处理。 用气球收集储存，防止污染空气。 (5)①试管a是验证HNO2可使Cu2+的溶液变 (1)根据分析，压缩1号注射器的目的为排出1 绿，为了控制变量的唯一性，应在试管a中加入 号注射器中的空气，避免后面千扰NO2与水的 与试管b中CO(NH2)2溶液等量的蒸馏水作为 反应现象。 对照，通过对比颜色差异验证试管a中有HNO2 (2)当浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜接触后 生成，则加入的试剂X为H2O(或水)。 立即发生反应，现象是1号注射器活塞向外移 ②试管b中加入了CO(NH2)2溶液，未观察到溶 动，内部出现红棕色气体，无色溶液变为绿色。 液呈绿色，且经检验试管b中有多种气体，其中 (3)要让1号注射器中的气体压入具支U形管， 一种气体单质常被用作保护气，根据元素守恒及 保护气的特点可知该气体为N2,则可能是生成 气体路径为 ,且不能连通2号注射器，则 的HNO2被CO(NH2)2还原成N2,CO(NH2)2 四个孔路位置中符合的为一。 被氧化成CO2,配平得对应的反应方程式： 2HNO2+CO(NH2)2-CO2个+2N2个+3H2O. (4)将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管 中，红棕色气体消失，是因为发生反应：3NO2十 2026一2027学年度学科素养周测评（十） 化学·碳、硅及其化合物STSE与传统文化 一、选择题 蚕丝制品损坏，B错误；硬铝是铝合金，密度小、强 1.A【解析】传统的无机非金属材料通常为硅酸盐 度高且耐腐蚀，符合航空材料特性，C正确；SiO2与 材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氨化 C在高温下发生反应：2C+Si0,高温Si+2C0*,D 硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材 正确。 料，A正确；大多数合金的熔点比各成分金属的熔 3.B【解析】“石灰淹苗足”指的是氧化钙与水反应 点低，少数合金的熔点比成分金属高（如锆钛合 生成的氢氧化钙用于中和酸性土壤，有利于农作 金)，B错误；普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石 物的正常生长，A正确；锡铅合金的熔，点低于各组 灰石为主要原料，经高温煅烧而成，C错误；稀土 分的熔，点，“火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引， 元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元 方始沛然流注”是指加铅降低了合金熔点使得合 素，D错误。 金转化为液态，B错误；“凡煎卤未即凝结，将皂角 2.B【解析】绿矾(FeSO4·7H2O)中的Fe2+具有 椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐 还原性，可将CrzO?还原为Cr3+,可用于处理含 即顷刻结成”是指皂角和粟米糠可能作为晶核促 铬废水，A正确；漂白粉含次氯酸钙，水解生成强 进食盐结晶而析出，C正确；“凡饴饧…用稻、麦 氧化性的HCIO,会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致 之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成”是指谷 ·27· 1 2027 学科素养周测评 物发芽产生的糖化酶有利于催化淀粉水解为麦芽 从而使Br2的CCl4溶液褪色，B不符合题意；纯铜 糖，D正确。 原子排列规则，加入锌原子后破坏了原有的层状 4.A【解析】反应As4S4+12KNO3-4K3AsO4 排列规律，使原子层间的相对滑动变得困难，从而 +4X个+12N0个中，氨化合价降低(+5→+2)， 使合金硬度增大，C不符合题意；聚乙炔分子本身 则硝石作氧化剂，A错误；根据元素守恒得X 存在单双键交替的共轭结构，形成共轭大π键，当 为SO2,为大气主要污染物之一，B正确；由方程 掺杂碘原子后，碘原子与聚乙炔的π电子云相互 式得，1 mol As4S4完全参与反应时，消耗12mol 作用，进一步增强了电子的流动性，从而形成可传 KNO3,转移电子物质的量为36mol,C正确：借富 递电荷的载体，D不符合题意。 碳物质如松脂等还原得到单质砷，则富碳物质被8.B【解析】由题给流程图可知，经“研磨、预热”和 氧化，在A$被还原为砷单质过程中氧化产物可能 “煅烧和离子交换”后“冷却”，CaCO3和Mg2SiO4 是CO2,D正确。 转化成Ca2SiO4、MgO,将“煅烧和离子交换”步骤 5.B【解析】石英砂主要成分为SiO2,与焦炭在高 中生成的CO2进行封存；Ca2SiO4和MgO可以吸 温下反应：Si02十2C高温S1十2C0个，粗硅与氮气 收空气中的CO2转化为Ca(HCO3)2、Mg(HCOa)2 和SiO2,也可吸收土壤中的CO2转化为CaCO3、 反应生成SiN,还含有Fe、Cu的单质及化合物， MgCO3和SiO2。“研磨”增大接触面积、“预热”提 经过酸洗而除去，得到纯净的SN4。“还原”步骤 高温度，均能加快反应速率，A正确；从流程图可 中焦炭和石英砂反应生成粗硅和CO,CO不能使 知，含有Ca、Mg、Si元素的物质中，Ca和Mg元素 澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氨化”是Si与 均为十2价，Si元素均为十4价，即反应过程中 N2反应，原料气中含有N2和少量的O2,O2能与 Ca、Mg、Si化合价均未改变，B错误；由图可知，在 Si反应生成SiO2,灼热的铜网可与O2反应生成 相同条件下，水生储存移除8CO2,陆地储存移除 CuO,从而除去N2中含有的少量O2,B正确；“高 4CO2,则相同条件下水生储存移除的碳更多，C正 温氯化”合成反应为3Si十2N2高温Si,N,反应中 确；CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电 Si的化合价升高，被氧化，故Si是还原剂，C错误； 能来自清洁能源，则更环保，D正确。 “高温氨化”制备的SiN4中含有少量Fe和Cu,Fe 9.C【解析】石墨中碳原子采用sp2杂化，由图示得 与稀硫酸反应，得到可溶于水的FSO4,但Cu与 (CF):中C原子周围有4个单键，则采用sp3杂 稀硫酸不反应，则无法除去，D错误。 化，A错误；石墨导电的原因是石墨层间有自由移 6.D【解析】石青[Cu3(CO3)2(OH)2]和石绿 动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合 [Cu2(OH)2CO,]均由金属阳离子(Cu+)、碳酸根 物(CF)x后，原可自由移动的电子被F原子俘获 离子和氢氧根离子组成，属于碱式盐，A正确；云 成键，则其导电性减弱甚至失去，B错误；由题图 母化学式KAl2(A1SiO1)(OH)2可拆分为氧化 知1mol(CF)x中每个碳原子形成3个CC 物形式：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O,B正确； 键、1个C一F键，其中每个C一C键被2个碳原子 图中每个S原子与As形成2个共价单键，且电负 共用，则1mol(CF)z中含有2.5xmol共价单 性：S>Se>As,则朱砂(HgS)和雄黄(As4S4)中S 键，C正确；原子序数递增，同周期主族元素的原子 均为一2价，C正确；石青、石绿为碱式碳酸盐，会 半径逐渐减小，则(CF):中C一C键长比C一F长， 与酸反应（如与盐酸反应生成CO2),不耐酸腐蚀， D错误。 D错误。 10.C【解析】活化能越小，反应速率越快，根据图 7.A【解析】“杯酚”在一定条件下可以分离C60和 可知活化能：反应ⅱ<反应，A错误；以草酸和 C0,利用的是“杯酚”能与Cs0形成超分子，体现超 硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH过程中，C 分子具有分子识别功能，A符合题意；石油在催化 (+3→+1)、N(+5→一3)的化合价都降低，发生 剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃， 还原反应，则甘氨酸在阴极区生成，B错误；根据 1 ·28· ·化学· 参考答案及解析 题图可知，OA得电子生成GX时，1个一COOH 气后，将分液漏斗置于铁架台上静置，g.打开旋 →一CHO,同时有水生成，方程式符合守恒规律， 塞，向蒸发皿放出下层液体。故合适操作排序为 C正确；由图示得，反应V为OHC一COOH十 c→a→b→e→d→f-→g。 NH2OH→HOOC-CHNOH+H2O,除目标 (4)乙醚的沸点低，且易燃，所以步骤V中“加热” 产物外还有H2O生成，则原子利用率小于 操作不能使用明火。 100%,D错误。 (5)采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重 二、非选择题 18n大 0%,即结晶水的含量为ω%，由此可得： 11.(1)碱石灰（或生石灰）(2分，合理即可) (2)滴速过快可能导致反应体系局部pH过低产 00%=w%,nw80若步骤V中样品未充分 生沉淀(3分) 千燥，失重ω%增大，会导致n的值偏大。 (3)①烧杯、分液漏斗(3分) 12.(1)除去粉煤灰中的有机物(2分) ②a(1分)b(1分)g(1分) (2)盐酸、KSCN溶液(3分) (4)乙醚沸点低易挥发，明火加热易燃(3分) (3)Si0,十20H商温si0+H,0(3分) (5)08分)偏大s分) 12Na[A1(OH)4]+12Na2SiO,+15H,0909 【解析】制取十二钨硅酸晶体(H[SiWi20]·nHO) Na12Al12Si12O48·27H2O￥+24NaOH(3分) 时，先将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O (4)①abedf(3分) 加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；然后 ②NH3分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石 在持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓 分子筛通过吸附去除废水中NH3,废水中 盐酸至PH为2，反应30分钟，冷却；将反应液 的NH可以与沸石分子筛中Na+发生离子交 转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓 换而去除(3分) 盐酸，萃取；静置后液体分上、中、下三层，下层 ③随着pH升高，c(H+)减小，溶液中与Na+交 是油状钨硅酸醚合物；将下层油状物转至蒸发 换的Cu2+增多，Cu+也会生成Cu(OH)2沉淀， 皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形 导致Cu2+去除率增大(3分) 成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体 【解析】煅烧粉煤灰（主要含SiO2和3Al2O3· (H4[SiW12O4o]·nH2O)。 2SiO2,还含有少量CaO、Fe2O3和有机物)时，有 (1)实验中使用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥 机物转化为无机物CO2、H2O等；盐酸酸浸过程 发出氯化氢气体，为了防止氟化氢污染空气，仪 中，粉煤灰中的硅、铝化合物难溶于酸，则所得滤 器a中应盛装能吸收氯化氢气体的试剂，则仪器 渣与NaOH固体在高温下混合熔融，可生成易溶 a中的试剂是碱石灰或生石灰。 于水的Na[Al(OH)4]和Na2SiO3;再经“水热合 (2)步骤Ⅱ中，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，根据 成”，得到Na12Al12Si12O4·27H20晶体。 已知，若反应体系pH过低会产生钨的水合氧化 (1)将粉煤灰在空气中煅烧的目的是除去粉煤灰 物沉淀，所以浓盐酸需缓慢滴加，防止滴速过快， 中的有机物。 可能导致反应体系局部pH过低而产生沉淀。 (2)当固体中不再有Fe2O3时，代表酸浸完成，则 (3)①题给仪器中，用于“萃取、分液”操作的有烧 可通过检验F3+来实现，可取少量过滤后的滤 杯、分液漏斗。 渣，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN ②“萃取、分液”时，应依次进行：c.涂凡士林，a. 溶液，无红色现象出现，则说明“酸浸”操作已达 检查旅塞、玻璃塞是否漏水，b.将溶液和乙醚转 到目的。 入分液漏斗并逐滴加入盐酸，e.倒转分液漏斗， (3)碱熔时SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3,离 小心振荡，d旋开旋塞放气，[.经几次振荡并放 子方程式为Si0,十20H高温si0g+H,0. ·29· 1 2027 学科素养周测评 “水热合成”时，Na[Al(OH)4]与Na2SiO3反应 的Na+可与其他阳离子发生交换”得，沸石分子 生成Na12Al12Si12O48·27H20晶体，由元素守恒 筛可以用于去除废水中NH3和NH的原因可 得方程式为12Na[A1(OH)4]+12Na2SiO3+ 能是NH?分子直径小于沸石分子筛中的空隙， 15H,090℃Naz Alz Sin(0a·27H,0↓+ 使得沸石分子筛可以通过吸附作用去除废水中 24NaOH。 NH,同时废水中的NHt因与Na+发生离子交 (4)①沸石分子筛Na12Al12Si12O48·27H2O内 换而去除。 Na+与铝硅酸根离子之间为离子键，Si一O之间 ③H+与Cu+均可与沸石分子筛中的Na+交换， 为共价键，铝氧四面体中4个A1一0键中有1个 但pH较小时，H+浓度较大，与Na+交换的 是配位键，结晶水分子之间可能有氢键和范德华 Cu+少，随着pH升高，溶液中与Na+交换的 力，但其中没有自由电子，则没有金属键，故可能 Cu+逐渐增多，同时Cu+也会与OH生 存在的作用力类型有abcdf。 成Cu(OH)2沉淀，使Cu+去除率增大。 ②由“沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中 1 ·30·