周测评(九) 氮及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏滇川粤闽专版）

2027 学科素养周测评 H2S被CuSO4溶液吸收，CS2进入NaOH溶液 式是CS2+2 DH--COS+H2O。 中发生反应，可以通过称量B中CuS沉淀的质量 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的 计算Na2CS的浓度，也可以通过测定装置C中 是排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化。 溶液增加的质量测定Na2CSa的浓度，同时需要 (5)根据装置B生成沉淀的质量计算，将B中沉 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置C,为了 淀过滤、洗涤、千燥、称量，得到4.8gCuS固体， 确保充分吸收，反应结束后，再打开K1,通入一 4.8g 段时间的热氨气，将生成物赶入后续装置，使其 即物质的量为96g:mol=0.050mol,根据反 被充分吸收。 应Na2CS+H,SO4CS2+H2S↑+Na2SO4, (1)配制100mLNa2CS3溶液，需用烧杯溶解，玻 得Na2CS3的物质的量为0.05mol,样品中 璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到锥形 Na2CS的物质的量为0.05X2mol=0.1mol, 瓶和50mL的容量瓶。 质量为15.4g,该Na2CS?样品的质量分数为 (2)仪器X的名称是三颈烧瓶；根据分析，可知上 15.48×100%=96.25%。若反应结束后将通 16.00g 述装置按气流方向连接顺序为A→B→E→C 热N2改为通热空气，空气中含有的CO2能被装 →D。 置C中NaOH溶液吸收，导致反应后装置C的 (3)滴入稀H2SO4后，有液体CS2和气体H2S 质量偏大，从而使求得的Na2CS?样品的质量分 生成，装置A中的现象是有油状液体生成（或液 数偏大。 体分层)，有气泡产生；装置C中反应的离子方程 2026一2027学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 一、选择题 0.1 mol Na202生成0.05molO2,A错误；催化 1.C【解析】该装置为原电池装置，N2和H2在酸 剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为 性条件下发生氧化还原反应生成NH4CI;其中N2 放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO, 得到电子被还原，因此电极a为正极，H2失去电 NO和氧气反应生成红棕色二氧化氨，C错误；由 子被氧化，电极b为负极。该装置为原电池装置， 分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3,D正确。 将化学能转化为电能，A正确；a电极通入N2,发 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 生还原反应，电极反应式为N2十8H+十6e一 Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCl4]-,降低 2NHt,B正确；该装置中N2和H2在酸性条件下 了c(Au3+),促进了Au和HNO?的反应，从而增 发生氧化还原反应生成NH4CI,因此A溶液中所 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论 含溶质主要为NH4CI,C错误；若A为NH4CI,其 上O2也可将Au氧化为Au,Au+可与含孤电子对 受热易分解为NH?和HCI,因此分离NH,C1时 的CN生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 温度不宜过高，D正确。 4Au+8NaCN+Oz+2H2O-4Na[Au (CN)2]+ 2.D【解析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气， 4NaOH,B正确；亚硫酸钠具有还原性，HAuCl4具有 温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化 氧化性，则Na2SO3实现析金反应的方程式：2 HAuCl 氧化生成NO,NO和氧气反应生成红棕色二氧化 十3H2O+3Na2SO3=2Au+3Na2S04+8HCI符合 氨，二氧化氮和浓氨水中的水反应生成硝酸，氨气 守恒规律，C正确；溶液中含有[AuCL],无C,则 与硝酸反应生成硝酸铵固体，即产生白烟。 电解精炼金时生成的Ag+不会生成AgCI沉淀，D 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2个，每消耗 错误。 ·24· ·化学· 参考答案及解析 4.D【解析】反应中NO2中N元素化合价降 CI不含HCO、CO;有无色气体生成，则放出 低(+4+3)，则NO2是氧化剂，NO中N元素 的气体为NO,原溶液含有Fe2+、NO;OH与 化合价升高（十2→十3），则NO是还原剂，由电子 Fe2+不共存，所以不含OH;由于原溶液含5种 守恒得，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A 离子，且其浓度均为0.2mol·L-1,根据电荷守 正确；NO2中N原子价层电子对数为3，有1个 恒，原溶液含有Mg2+、SO?。根据以上分析，生 孤电子对，空间构型为V形，B正确；NO2中N元 成的无色气体为NO,离子方程式为NO+3Fe+ 素显+3价，可被氧化为+5价，则Ca(NO2)2有 十4H+—NO个+3Fe3++2H2O,A错误；根据 还原性，可延缓钢筋被氧化锈蚀的速率，C正确； 以上分析，原溶液含有Mg2+、SO、Fe2+、NO3、 根据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1 C1,B错误；根据以上分析，原溶液不含K+,该样 时，反应所得Ca(NO2)2的纯度最高，D错误。 品溶液中一定存在2c(Mg2+)+2c(Fe2+)= 5.C【解析】过程I中NH4和OH反应，将NH 2c(SO)+c(Cl-)+c(NO3),C错误；根据以 转化为NH3,并通过鼓入大量热空气降低氨气溶 上分析，该样品溶液中一定有NO3,D正确。 解度，并将氨气吹出，可得到低浓度氨氨废水；次 8.B【解析】由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反 氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入NaCIO溶液 应生成气体Y可知，溶液中含有NHt,气体Y为 可将氨氮物质氧化为氨气等无毒物质，含氯废水 NH3,则由氮原子守恒可知，固体M中n(NH) 处理后得到达标废水。温度升高，氨气的溶解度 4.48L 降低，过程I鼓入热空气的作用是使氨气逸出，A 一22.4L,m0lT=0.2mol;由气体X能与硫酸铜 正确；过程Ⅱ中加入有强氧化性的NaClO可将废 溶液反应生成黑色沉淀可知，气体X为H2S,黑色固 水中的NH3·H2O氧化为无污染的氨气，NaClO 体为CuS:化合物M由三种短周期主族元素组成，则 被还原为氯化钠，对应反应的化学方程式为 淡黄色固体为硫，由硫原子守恒可知，M中S原子物 3NaClO+2NH3.H2O-3NaCl+N2 3.2g 9.6g 质的量n(S) 5H2O,B正确；由B中分析得，过程Ⅱ反应消 32g·molF十96g·mol7=0.2mol, 耗NH3·H2O,则使得过程Ⅱ后含余氣废水的碱 则M中nNf)-1:1,化学式可能为NH,),S。 n(S) 性减弱，C错误；过程Ⅲ中加入溶液X的目的是把 剩余的NaClO还原为CI-,则X可能是有还原性 由分析可知，黑色固体为硫化铜，A正确；X(硫化氢) 的Na2SO3,D正确。 不具有漂白性，B错误；M的化学式可能 6.D【解析】反应2Re+7H2O2=2HReO4+6H2O 为(NH)2S2,C正确；气体Y(氨气)可用湿润的红色 中H2O2作氧化剂，HReO4为氧化产物，HReO4的 石蕊试纸检验，D正确。 氧化性比H2O2还要弱，则高铼酸(HReO4)不一 9.C【解析】实验ⅰ中反应的方程式为5Fe+ 定具有较强的氧化性，A错误；HNO3在反应Re 12HNO3一5Fe(NO,)2+NH4NO3+H2↑+ +7HNO3(浓)-HReO4+3H2O+7NO2↑中 3H2O,可得H2~12HNO3,n(HNO3)=0.5mol· NO?全部被还原为NO2,则只体现HNO3的氧 L1×2×10-3L=1×10-3mol,生成的H2少于5 化性，B错误；由R与浓硝酸反应方程式可知，没 ×104mol,A错误；由试纸变蓝可知，实验1产生 有氧化膜生成，即没有钝化过程，C错误；HReO4 了NH,但反应消耗H+的量远大于NH水解 中Re化合价为+7，处于最高价，只具有氧化性， 产生的H+的量，则溶液中c(H+)下降，pH升高， Mg具有还原性，它们之间可能会发生氧化还原反 B错误；实验ⅱ中，无H2产生，但溶液变蓝，说明 应，即HReO,可能会被Mg还原为ReO2等低价 Cu与HNO3反应生成了Cu+,而H+并未与Cu 化合物，D正确。 反应生成H2,说明该浓度的硝酸中八NO的氧化 7.D【解析】向该样品溶液加入足量稀盐酸，经分 性强于H+,C正确；由实验ⅰ、ⅱ现象及A、B、C 析反应前后阴离子种类没有变化，说明原溶液含 分析可知，在有NO3、H+同时存在时，Cu只 ·25· 1 2027 学科素养周测评 与NO发生氧化还原反应，而不与H+反应，说 有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，由于步骤1中 明H+的还原（生成H2)速率小于NO?的还原速 Fe+已经被氧化生成了Fe3+,则加过量的KOH 率，D错误。 溶液生成Fe(OH)3,不能说明原溶液中一定含 10.B【解析】AgNO3溶液和Na2SO,溶液反应生 有F3+,可能存在；过滤，向所得滤液中通入过量 成微溶的AgSO4沉淀，故②中观察到略有浑 的CO2,有白色絮状A1(OH)3沉淀生成，说明原 浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝 溶液一定含有A13+,对应反应的离子方程式 酸，A正确；④中Na2SO3溶液与AgNO3溶液反 为[AI(OH)4]-+CO2一A1(OH)3￥+HCO3。 应生成的白色沉淀是Ag2SO3,B错误；实验⑥中 (4)根据各步分析得，溶液A一定存 加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用BaCl2 在Fe2+、A13+、NO5、SO,一定不存在Ba2+、 溶液检验出SO子（得到BaSO4白色沉淀），说明 CO?、SiO号，可能含有K+、Fe3+、CI。 浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4,并放出 (5)①在碱性条件下，Al单质能与NO?反应，产 NO2,则⑥中发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓) 生氨气和氮气，铝元素化合价变化为0十3，氮 —Ag2S04十2NO2个十H20,C正确；⑤中现象 元素化合价变化有十5→0、十5→一3，氨气和氮 说明Ag2SO3在c(HNO3)=0.3mol·L1时不 气的系数已经确定，可知得到电子总数为8十5× 溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，即 2×4=48,由得失电子守恒，则含铝元素的物质 Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D 正确。 系教为-16，八0系数为9由电希守位可知， 二、非选择题 Y为OH,系数为7，再结合原子守恒，配平反应 11.(1)N02(2分)Fe2+、N03(2分) 的离子方程式：16A1+9NO+7OH-+30H2O (2)SiO?、Ba2+、CO?(2分) —16[AI(OH)4]-+NH3个+4N2个。 (3)[Al(OH)4]-+CO2一A1(OH)3￥+HCO ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体（物 (3分) 2.24L (4)K+、Cl、Fe3+(3分) 质的量为22.4L·mol7=0.1molD,由反应的 (5)①OH(2分)16A1+9NO3+7OH-+ 离子方程式可知，16 mol Al~5mol气体，则反 30H20-16[A1(OH)4]-+NH3个+4N2↑ 应生成0.1mol气体时消耗0.32 mol Al,质量 (3分) 为0.32mol×27g·mol1=8.64g。 ②8.64(3分) 12.(1)排出空气(2分) 【解析】(1)步骤1中，向少量溶液A中滴加浓盐 (2)1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体 酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为 (3分) 红棕色，该气体为NO,说明原溶液中含有NO (3)C(3分) 和具有还原性的Fe2+。 (4)2NO+O2—2NO2(或4NO+3O2+2H2O (2)因H+和SiO?反应生成的硅酸是难溶物， 4HNO3)(3分)NaOH(或Na2CO3)(3 而反应后没有沉淀生成，则不存在SiO,Fe+ 分，合理即可) 与CO?不能大量共存，则原溶液一定无CO?; (5)①H2O(或水)(3分) 步骤2向酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉 ②2HNO2+CO(NH2)2—CO2↑+2N2↑+ 淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液一定含 3H2O(3分) 有SO?-,则溶液一定不存在Ba2+;综合步骤1 【解析】通过铜与浓硝酸的反应探究NO2和NO 和步骤2得，该溶液A中一定不含的离 的相互转化，实验过程如下：在1号注射器中放 子为SiO?、Ba+、CO?。 入泡沫铜并压缩排出其中的空气，在2号注射器 (3)步骤3向溶液B2中加入过量的KOH溶液， 中放入浓硝酸，在3号注射器中通入○2，在4号 ·26· ·化学· 参考答案及解析 注射器中放入紫色石蕊溶液；调节三通阀为凸 H2O—2HNO3+NO,再用3号注射器向具支 缓慢向外拉1号注射器活塞使2号注射器中的 U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为 浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜反应：Cu十 2NO+02-2NO24NO+302+2H2O- 4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; 4HNO3;最后将2号注射器中的绿色溶液全部注 然后再调节三通阀，将生成的NO2气体压入U 入具支U形管，再加入适量饱和NaOH溶液 形管中，利用3号注射器和4号注射器探究NO2 或Na2CO3溶液等碱性溶液完成尾气吸收和废 的性质及NO2和NO的相互转化，最后的尾气 液处理。 用气球收集储存，防止污染空气。 (5)①试管a是验证HNO2可使Cu2+的溶液变 (1)根据分析，压缩1号注射器的目的为排出1 绿，为了控制变量的唯一性，应在试管a中加入 号注射器中的空气，避免后面千扰NO2与水的 与试管b中CO(NH2)2溶液等量的蒸馏水作为 反应现象。 对照，通过对比颜色差异验证试管a中有HNO2 (2)当浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜接触后 生成，则加入的试剂X为H2O(或水)。 立即发生反应，现象是1号注射器活塞向外移 ②试管b中加入了CO(NH2)2溶液，未观察到溶 动，内部出现红棕色气体，无色溶液变为绿色。 液呈绿色，且经检验试管b中有多种气体，其中 (3)要让1号注射器中的气体压入具支U形管， 一种气体单质常被用作保护气，根据元素守恒及 保护气的特点可知该气体为N2,则可能是生成 气体路径为 ,且不能连通2号注射器，则 的HNO2被CO(NH2)2还原成N2,CO(NH2)2 四个孔路位置中符合的为一。 被氧化成CO2,配平得对应的反应方程式： 2HNO2+CO(NH2)2-CO2个+2N2个+3H2O. (4)将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管 中，红棕色气体消失，是因为发生反应：3NO2十 2026一2027学年度学科素养周测评（十） 化学·碳、硅及其化合物STSE与传统文化 一、选择题 蚕丝制品损坏，B错误；硬铝是铝合金，密度小、强 1.A【解析】传统的无机非金属材料通常为硅酸盐 度高且耐腐蚀，符合航空材料特性，C正确；SiO2与 材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氨化 C在高温下发生反应：2C+Si0,高温Si+2C0*,D 硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材 正确。 料，A正确；大多数合金的熔点比各成分金属的熔 3.B【解析】“石灰淹苗足”指的是氧化钙与水反应 点低，少数合金的熔点比成分金属高（如锆钛合 生成的氢氧化钙用于中和酸性土壤，有利于农作 金)，B错误；普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石 物的正常生长，A正确；锡铅合金的熔，点低于各组 灰石为主要原料，经高温煅烧而成，C错误；稀土 分的熔，点，“火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引， 元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元 方始沛然流注”是指加铅降低了合金熔点使得合 素，D错误。 金转化为液态，B错误；“凡煎卤未即凝结，将皂角 2.B【解析】绿矾(FeSO4·7H2O)中的Fe2+具有 椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐 还原性，可将CrzO?还原为Cr3+,可用于处理含 即顷刻结成”是指皂角和粟米糠可能作为晶核促 铬废水，A正确；漂白粉含次氯酸钙，水解生成强 进食盐结晶而析出，C正确；“凡饴饧…用稻、麦 氧化性的HCIO,会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致 之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成”是指谷 ·27· 12026一2027学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：A1一27S一32Cu一64Zn一65 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 4 5 6 8 10 答案 1.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。如图所 用电器 HCI 示是体现绿氨技术的一项实验设计。下列说法错误的是 ) ←H2 稀的A溶液 A.该装置将化学能转化为电能 B.a电极发生的反应为N2十8H++6e一2NH 分离→A C.A溶液中所含溶质主要为NH3·H2O 浓的A溶液 D.分离A时温度不宜过高 2.实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热 催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注人浓氨水；一段时间后， 浓氨水县 烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟 产生。下列说法正确的是 )浓氨水每 催化剂 A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1molO2 B催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 过氧 C.烧瓶中有红棕色气体产生，说明NH被O2直接氧化为NO2 化钠 D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO 3.从电子废料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如图所示。 电子废料溶金析金粗A如 已知：王水溶金发生的反应：Au+HNO3(稀)+4HCI(浓)一HAuCl+NO个十2H2O。 下列说法错误的是 ( A.浓盐酸促进了Au和HNO,的反应，其原因是降低了c(Au3+),增强了Au的还原性 B.依据王水溶金原理，八NaCN饱和溶液与O2也可使Au溶解 C.NaSO3可实现析金反应：2 HAuCl,4+3H2O+3Na2SO3—2Au+3NaSO4十8HCI D.以HAuCl4为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgC1覆盖在阴极发生钝化 4.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的C(NO2)2。已知NO2+ NO+Ca(OH)2Ca(NO2)2十H2O,下列说法错误的是 () A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B.NO2的空间构型为V形 C.钢筋混凝土工程中常用Ca(NO2)2作为防冻阻锈剂，说明Ca(NO2)2有抗氧化性 D.当NO2与NO的比值为2：1时，反应所得Ca(NO2)2的纯度最高 学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 巍巍扁栋对灌中，莘莘学子映日红 5.已知氨氮废水中氮元素多以NH时和NH·H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水 班级 的流程如图所示。 氨氨废水八aOH溶液低浓度 过量 →无污染气体 姓名 热空气 氨氮废水NaCIO溶液 过程I 过程Ⅱ 含余氯废水X溶液 过程m礼达标废水 已知：达标废水中氯元素主要以CI形式存在。下列有关说法错误的是 得分 A.过程I鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B.过程Ⅱ的方程式可能为3 NaClO+2NH3·H2O—3NaC1+N2个+5H2O C.过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D.过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2 SO,溶液 6.铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生反应：2Re+7H2O2一2HReO4+6H2O,Re +7HNO3(浓)—HRO.+3H2O十7NO2个。下列说法正确的是 () A.Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，因此可推测高铼酸(HReO4)具有较强的氧化性 B.浓硝酸与铼反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 C.Re与浓硝酸反应会发生钝化 D.HReO4可能会被Mg还原为ReO2等化合物 7.科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液中 含有下列12种中的某5种离子，且其浓度均为0.2mol·L1(不考虑水的电离与离子水解)。阳离 子：Na+、K+、Fe+、AI3+、Fe3+、Mg+,阴离子：OH,HCO、CO?、Cl、NO3、SO。现进行如下 实验：向该样品溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列 叙述正确的是 () A.生成无色气体的离子方程式为HCO?十H+—H2O十CO2个或CO?+2H+一H2O+CO2个 B.该实验设计太简单，无法确定含有哪五种离子 C.该样品溶液中一定存在c(K+)+2c(Fe+)=2c(SO?)十c(C1-)+c(NO3) D.该样品溶液中一定有NO。 8.由三种短周期主族元素组成的化合物M存在如图转化关系。 足量 Ca(OH) 4.48L气体Y 溶液 (标准状况) 过量 固体M 醋酸 洗涤、干燥浅黄色固体1 固体 (10.0g过滤 (3.2g) CuSO,溶液 气体X 黑色固体ii (9.6g 下列推断错误的是 A.固体i为CuS B.X具有漂白性和还原性 C.M的化学式可能为(NH4)2S2 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y 学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） 1 9.在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·L-1HNO3混合，实验记录如表所示： 序号 金属 现象、操作 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2;向溶液加入 铁粉 足量NaOH,得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 i 铜粉 溶液变蓝，经检验无H2产生 下列分析正确的是 A.实验1中产生H2的物质的量为5×10-4mol B.推测实验i中产生NH,NH水解导致了溶液pH降低 C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO?的氧化性强于H D.由上述实验可知，H+的还原速率大于NO的还原速率 10.为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如图所示实验。下列说法错误的是 1 mL 0.1 molL 0.04mL浓HNO Na,SO,溶液 图混合后cHNO,)0.3molL国 ②略有浑浊 ③沉淀溶解 (需仔细观察)》 ①1mL0.1molL AgNO,溶液 1 mL 0.1 mol-L 0.04mL浓HNO 将沉淀滤出，洗净 Na,SO,溶液 混合后c(HNO)=0.3moL i加入浓硝酸 .加入BaCl,溶 ④产生白色沉淀 ⑤沉淀无变化 ⑥i沉淀溶解，产生红棕 色气体，ⅱ产生白色沉淀 A.由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B.④中白色沉淀为Ag2SO, C.⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO,(浓)一Ag2SO4十2NO2个+H2O D.上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)某溶液A中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、K+、CO、C1、NO3、SO、SiO号中的几种，现 对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为 红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B、溶液B2; 步骤2：向溶液B,中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 步骤3：向溶液B2中加人过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量 的CO2,有白色絮状沉淀生成。 回答下列问题： (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有 (填离子符号)。 (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离子符号)。 (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为 (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。 (5)已知：在碱性条件下，A1单质能与NO反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：A1 学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） +NO3+Y+H2O一[A1(OH)]-+NH3个+4N2↑（未配平，Y代表一种 离子)。 ①Y代表 (填离子符号)；配平上述离子方程式 (Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为 g。 12.(20分)某小组用如图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究NO2和NO的相互转化。已 知装置气密性良好。 2号注射器 4号注射器 浓硝酸 紫色石蕊溶液 1号注射器 阀 泡沫铜 3号注射器 铜与浓硝酸反应实验装置示意图 回答下列问题： (1)1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是 (2)调节三通阀的孔路位置为凸，连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2L 浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有 ,无色溶液变为绿色。 (3)向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中 的气体压人具支U形管，此时孔路位置需调节为 (填标号)。 9DFD C D (4)将4号注射器中的紫色石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U 形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为 ;将2号注射器中的绿色溶液 全部注入具支U形管，再加人适量饱和 (填化学式)溶液完成尾气吸收和废液处理。 (5)查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是Cu+与反应过程中产生的亚硝酸(HNO2)结合 引起的。小组同学设计如下实验，验证HNO2的存在。 编号 实验试剂和操作 实验现象 试管a浓硝酸1mL,3滴试剂X,插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为绿色 试管b 浓硝酸1mL,3滴4mol·L-1CO(NH2)2溶液， 插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为蓝色 ①试剂X为 ②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。试管b中未观察到溶液呈 绿色的原因是 (用化学方程式表示)。 学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）