周测评(七) 氯及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏滇川粤闽专版）

2027 学科素养周测评 用在铜之后，其主要原因是大规模生产铝，需要 ②4Cu2++8OH+N2H4=2Cu2O↓+N2↑ 电解Al2O3制备铝，而电的发明较晚。 +6H2O(4分) (4)铝粉可以除去碱性废水中的NO?,同时生成 (2)①形成[Cu(CN)4]3-,使Cu还原性增强(3分) 一种碱性气体NH3,由电子守恒规律得，Al转化 2Cuz O+4NH3 +H2O-2 [Cu(NH3)2]++ 为[A1(OH)4]-,该反应的离子方程式为8Al十 2OH-(4分)b(3分) 3NO+5OH+18HO—8[A1(OHD]-+3NH个. 【解析】(1)①灼烧固体选用坩埚；Cu+的价电子 (5)过量H2SO4与NaOH溶液反应的关系为 排布式为3d1,Cu2+的价电子排布式为3d,3d H2SO4~2NaOH,则n(H2SO4)(过量) 为3d轨道全充满的稳定状态。 -:mlL1×V2×103L×2×25mL 1、,500mL ②由“氧化产物对环境友好”知，氧化产物为N2, 反应的离子方程式为4Cu++8OH+N2H4 ←2c2V2X20X109mol:与NH,反应的 =2Cu2OV+N2个+6H2O。 (2)①根据氧化还原反应原理，氧化亚铜溶于稀硫 H2S04的物质的量为c1V1×20×10-3mol- 酸，生成硫酸铜和铜。红色固体是铜，铜不能与水 y:×20×10mol=(eV-2c:V,)× 1 反应，加入KCN溶液后，生成[Cu(CN)4]3-,产生 20X10-3mol,则AlN的物质的量为(c1V1- 氢气，说明生成络离子后，铜的还原性增强，能还原 1 水生成氢气，KCN的作用是形成[Cu(CN)4]3-,使 c2V2)×20×10-3mol×2=(2c1V1- Cu还原性增强。 c2V2)×20×10-3mol,AlN样品的纯度为 ②氧化亚铜溶于氨水生成[Cu(NH)2]+,根据 (2c1V1-c2V2)×41×10-3×20 ×100%;实际测 电荷守恒，还生成了碱，方程式为Cu2O+4NH m +H2O—2[Cu(NH3)2]++2OH-;依题意， 定结果偏低的可能原因是反应装置内的NH没 无色溶液吸收C。发生反应方程式 有完全被硫酸吸收，有NH3残留。 Cu(NH3)2](aq)+NHa (g)+CO (g) 12.(1)①坩埚(3分)Cu20中Cu+的价层电子排 [Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0,“再生”条件是 布式为3d°，为全充满的稳定结构(3分) 高温、低压，使平衡向左移动，答案选b。 2026一2027学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 氧化Fe3+生成FeO,离子方程式为3Cl2+ 1.A【解析】水垢主要成分有碳酸钙、碳酸镁等；新 16OH-+2Fe3+—2FeO+6C1-+8H20,B正 制氯水中的微粒有CI、CIO、H+、OH、HCIO、 确；乙中饱和食盐水除去C2中HCl,若去掉乙， H2O、C12,其中氢离子可使水垢消失，氯水具氧化 HCI会与丙中NaOH反应消耗OH,导致碱性 性可用于饮用水的杀菌消毒；“84”消毒液有效成 减弱，而Na2FeO4在酸性环境中不稳定，干扰制 分为NaClO;氯水中Cl无毒、ClO无毒；有2点 备，C正确；尾气为Cl2,需用碱性溶液（如NaOH) 错误；故选A。 吸收，丁装置为C2的检验装置（氯气将亚铁离子 2.D【解析】甲装置制备氯气，MnO2与浓盐酸反 氧化为铁离子，铁离子遇KSCN显红色)，不能充 应需加热，KCIO3与浓盐酸反应[KCIO3+6HCl 分吸收CL2,D错误。 (浓)一KC1+3C2个+3H2O]常温即可进行，均 3.C【解析】利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 可制备CL2,A正确；丙装置中C12在碱性条件下是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯 ·18· ·化学· 参考答案及解析 气，A错误；CL2通入石灰乳制得漂白粉，B错误； 和水，丙和丁在酸性条件下可以生成氯气，故丙和 海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转 丁各为氯化钠和次氯酸钠中的一种，则戊为水；丁 化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离 和戊可以生成氢氧化钠，则丁为氯化钠；丙为次氯 子得到单质溴：2Br+Cl2—Br2+2CI,再利用 酸钠，据此解答。氯化钠和水在电解的条件下可 溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出 以生成氢氧化钠，所以反应条件a为“电解”，A错 来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr 误；氯气可用排饱和食盐水法收集，B正确；丙为 氧化，C正确；海带或海带灰在水中浸泡时，所含 次氯酸钠，溶液具有漂白性，不可用pH试纸测定 的I厂进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这 丙溶液的pH,C错误；在水中加入次氯酸钠能促 样操作原料利用率低，一般利用空气吹出，D 进水电离，加入氯化钠不能促进水电离，D错误。 错误。 7.B【解析】根据已知信息，反应1在25℃条件下 4.B【解析】根据图示分析可知U形管左侧电极连 进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mo1 接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，因放电 时，转移电子数为1mol,则氧化产物为NaClo,反 能力：H+>Na+,则阴极电极反应式为2H2O+2e 应为Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O;反 —H2个十2OH,使附近溶液显碱性，紫甘蓝溶 应3在75℃条件下进行，只有一种氧化产物，且 液由紫色变为黄色，A正确；根据A选项分析，则 氧化产物为1mol时，转移电子数为5mol,则氧 在左侧逸出的气体为H2,具有可燃性，不具有助 化产物为NaC1O3,对应反应为3Cl2十6NaOH 燃性，不能使带火星的木条复燃，B错误；右侧电 -5NaCl+NaClO3+3H2O;反应2中，有两种 极作阳极，因放电能力：C1>OH,则电极反应 氧化产物，分别为NaClO(设xmol)、NaClO3 式为2CI-2e一Cl2个，Cl2与烧杯中NaOH (设ymol),且氧化产物为1mol时，转移电子数 溶液发生反应：Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO 为3mol,则有①x+y=1,②x+5y=3,联立解 +H2O,则最初c(C1-)=c(CIO-),但C1O-会水 得x=y=0.5。温度较高时，会生成NaClO3,则 解，导致c(CIO)减小，则最终达到平衡时溶液中 制备漂白液(NaClO)宜选择常温或较低温度，A 离子浓度：c(Cl)>c(ClO),C正确；U形管右 侧电极生成的C2溶于水，发生反应：C12十H2O 正确；由分析得，反应2中(NaCIO) n(NaC10,)=1,则对应 一HCI+HClO,HCl、HClO使溶液显酸性，在 反应为4Cl2+8NaOH一6NaCl+NaClO 酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时HCIO又具 +NaClO3+4H2O,B错误；上述3个反应中，无论 有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，则可 何种产物中都有n(Na) =1,则由元素守恒得，参 看到U形管右侧溶液颜色变化是先变红后褪色， n(CD 这体现了氯水的酸性和漂白性，D正确。 与反应的n(NaOH)=2n(Cl2),C正确；由分析得， 5.B【解析】Be1可以表现出类似Ca原子的性质， 用热水稀释漂白液，NaClO中的+1价CI可能会 则Be1与水的反应：Be1+2H2O—Be1(OH)2+ 发生歧化生成CI-和CIO:,使有效成分(NaClO) H2个，A正确；由题意得，BeCl3具有类似卤族原 的含量降低，D正确。 子的性质，而BCL,为普通的化合物，二者化学性8.C【解析】类似于Kl,CsBr中阳离子为Cs+, 质不相似，B错误；BeX具有类似卤族原子的性 阴离子为IBr2,个数比是1：1，A正确；把IBr看 质，则发生反应时易得电子，表现氧化性，C正确； 成I2,苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应，可 BeX具有类似卤族原子的性质，则Na与BeX可 生成碘苯和HBr,B正确；I的电负性小于Br,则 形成离子化合物NaBeX3,D正确。 CsIBr2中I为+1价、Br显一1价，I很难得到电子 6.B【解析】甲是由短周期元素构成的一种常见有 变为一1价，且离子晶体中离子电荷越多，半径越 色气体单质，推测为氯气，乙为强碱且焰色呈黄 小，离子键越强，离子晶体越稳定，即CsIBr2受热 色，推测为氢氧化钠，两者生成氯化钠、次氯酸钠 易分解，倾向于生成更稳定的CsBr,C错误；由化 ·19· 1 2027 学科素养周测评 合价规律得，IBr与KI反应的化学方程式为KI十 玻璃中含有Ca、Na等元素，也有特征的焰色，会 IBr一KBr十I2,则淀粉-KI试纸会变蓝色，D 干扰其他元素的鉴定，故不可以用玻璃棒代替铂 正确。 丝蘸取溶液进行实验，D错误。 9.C【解析】沸石多微孔，可能造成NH,CI分解产 二、非选择题 生的气体残留，故“热分解”过程不宜加入沸石，以 11.(1)2MnO4+10CI-+16H+—5CL2个+2Mn2+ 免影响后续定量测定，A正确：“沉淀”过程向上层 +8H2O(3分)还原性和酸性(2分) 清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明溶液中已 (2)蒸馏（1分)BCL3+3H2O—HBOg 无CI,已沉淀完全，B正确；“干燥”过程选择干燥 [或B(OH)3]+3HC1(3分)B(OH)3+H2O 器干燥而非烘箱烘干是为了防止氯化银分解，造 =一[B(OH)4]+H+(3分) 成最终实验误差，C错误；“称量”所得样品为 (3)B(OCH2CH3)3(2分) NH,CI~AgCl (4)冷凝收集生成的BCL(2分)碱石灰(2分) AgCl,质量为mg,依据 可知分 1mol~143.5g (5)C(2分) 【解析】装置C制备氣气，装置D除去氯气中的 解后残留液中NHC1的物质的量为43,5mol,则 氯化氢，装置E干燥氯气，装置F中氯气和硼反 m 残留率为143.5×0.05X10.0×10×100%, 应制备氯化硼，装置G收集氯化硼，装置工处理 尾气。 NH4CI的热分解率为 1 (1)仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化 m 143.5×0.05×10.0×10X100%,D正确。 锰、水，离子方程式为2MnO4+10CI-+16Ht 10.D【解析】由题千转化信息可知，C为黄绿色气 —5Cl2个+2Mn2++8H2O;反应中HCl部分 体，则C为Cl2,固体A、固体B和硫酸反应生成 被氧化，部分生成盐和水，则体现了HCI的还原 C2和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说 性和酸性。 明溶液中含有Na+,固体A为厨房中常见物质， (2)BCl3(沸，点为12.5℃)和SiCL4(沸，点为57.6℃) 则固体A为NaCl,则X中含有Na元素和CI元 沸点相差较大，则可采用蒸馏的方法提纯BC13; 素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素 BCI3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)并产生白 和Cl元素，则X为NaC1O。NaC1O水解使溶液 雾，该反应的方程式为BCl3十3H2O一HBO 显碱性，且CIO有强氧化性，A正确；加热 [或B(OH)3]+3HCl;水解后的含B产物HBOg NaC1O时生成NaCl,CI元素化合价降低(+1→ 为一元弱酸，则电离方程式可能为B(OH)3十H2O 一1)，由化合价升降规律得，另一种产物中C1化 =[B(OH)4]+H。 合价一定升高，则固体B可能为NaClO3,由已知 (3)BCl3极易水解产生HBO3[或B(OH)3]和 4.47g HC1,在乙醇中与在水中发生水解相似，则在乙醇中反 得4.47gNaC10的物质的量为74,5g·mol可 应可生成B(OCH CH)3和HC,反应的化学方程式 =0.06mol,2.34 g NaCl的物质的量为 BClg +3CH CH2 OH-B(OCH CH)3+3HCI. 58.5g·m0l7=0.04mol,2.13gNaC10,的物 2.34g (4)BCl3的沸点为12.5℃，熔点为一107.3℃， 则装置G中将U形管置于冰水中的原因是冷凝 2.13g 质的量为106.5g:m0l=0.02m0l,符合数据 收集生成的BC3;装置H达不到实验设计要求， 应用装有碱石灰的干燥管代替。 信息，则NaClO受热分解的化学方程式为 (5)BCI3的中心原子B的价层电子对数为3 3NaCI0△NaClO,十2NaC,B正确；由分析 1 得，固体A为NaCl,检验固体A中阴离子即CI +2×(3-3X1)=3,BC中B米取sp杂 的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO3,C正确； 化，故激发时B原子的价电子轨道表示式可 ·20· ·化学· 参考答案及解析 2s 2p (3)SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反 能为 ☐，故选C。 应的化学方程式为SiBr4+6NaOH—Na2SiOg 12.(1)水(2分)y(2分) +4NaBr+3H2O。 (2)防止水蒸气进人蒸馏烧瓶中(2分) Br2+ (4)①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干 2OH-—Br+BrO+H2O(2分) 燥器中完成。 (3)SiBra+6NaOH -Naz SiO3+4NaBr+ ②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧 3H2O(3分) 化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计 (4)①干燥器(2分) 算纯度，则正确的操作顺序为a>c→e→bd ②c→e→b→df(2分) →f。 ③580(m:-m2)】 (3分)偏高(2分) ③最终生成SiO2的质量为(m3-m2)g,n(SiO2) m1 =ms一m2 【解析】(1)由于需要控制温度为50℃，所以用 mol,根据Si原子守恒可知n(SiBr4) 60 水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y =n(Si02)= m3-m2 mol,m SiBr)= 口通入。 60 (2)SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止 348(m3-m2) g=5.8(m3-m2)g,产品纯度为 G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要 % 5.8(m3-m2) 尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸 ×100%= 580(m:一m)%;若高 mi 收溴蒸气，反应的离子方程式为Br2十2OH 温灼烧后在空气中冷却，SO2会吸附水蒸气，导 -Br+BrO+H2O。 致m3偏大，因此产品纯度偏高。 2026一2027学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 性、酸性和强氧化性，能与碱性气体、还原性较强 1.D【解析】硫在自然界中既有化合态形式，例如 的气体发生反应（如NH3、HI、H2S、NO2等），所 硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式，常以单质硫 以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误；铝不能 的形态存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发 与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱 会产生大量的SO2,在雨水中最终会转化为硫酸， 反应，D错误。 形成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：3.B【解析】制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫 4FeS2+16H20+1502+8CaC03-8CaS04· 酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封， 2H2O+2Fe2O3十8CO2,符合氧化还原反应规律， 会使产生的SO2气体逸出，A错误；V2O5还原溶 C正确；图示涉及的反应中S元素有的被氧化(S 解时，将SO2通入含V2O和硫酸的溶液中反应， →SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 尾气SO2需用NaOH溶液吸收，并通过倒置漏斗 2.A【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在 防倒吸，B正确；VOSO4溶液蒸发结晶需用蒸发 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激 皿，C错误；过滤VOSO4·4H2O晶体时，漏斗下 性气味的气体，A正确；二氧化硫具有漂白性，能 端尖嘴处应靠在烧杯壁上，D错误。 使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合 4.A【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热， 生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解， 且MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器发 品红溶液恢复至原色，B错误；浓硫酸具有吸水 挥随时启停的作用，A错误；I中生成的H2S气 ·21· 12026一2027学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140一16Na一23Si-28C1一35.5Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 4 5 8 10 答案 1.小明是一名高中生，有一天他看见饮用水中有些许水垢（含CaCO3、MgCO3等），于是他想起学过的 “氯及其化合物”一章，新制氯水中含有HC1、HCIO微粒，可与水垢反应使其消失，并且可用于饮用水 的杀菌消毒。于是他通过类比认为有效成分为NaCO的“84”消毒液同样可以，便取出厕所中的“84” 消毒液，欲加入饮用水中。母亲一把夺过，并告诫他：“氯水中有大量有毒的C1,所以C1O也有毒， 不可用于饮用水的杀菌消毒，但是可用于物品清洁。”上述划线的说法错误的有 () A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2.下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图（已知Na2FeO,在酸性环境中不稳定）。下列说法错 误的是 () 浓盐酸 橡胶管a FeCl,溶液 MnO 仪器a 含有KSCN 的FeCl溶液非 饱和食盐水 NaOH溶液 分 A.甲中的MnO2可以换成KClO: B.丙装置可以制备Na2FeO4,离子方程式为3CL2+16OH+2Fe3+一2FeO+6C1+8H,O C.若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO,的制备 D.装置丁可以代替NaOH溶液来除去尾气 3.关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 ) A.利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B.C12通入澄清石灰水制得漂白粉 C.海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D.海带或海带灰浸泡所得的含I厂的水，通入过量Cl2得到I2 4.用如图所示装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈 红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色。下列说法错误的是 () ①pH传感器 ②石墨棒 ③装有待测液的U形管 ④带火星的木条 ⑤装有NaOH溶液的烧杯 A.U形管左边颜色由紫色变黄 学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 桥一年春夏秋冬，博一生无怨无悔 B.④中带火星的木条复燃 班级 C.反应结束后⑤中的离子浓度：c(C1)>c(C1O-) D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性 5.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如B1可以表现出 姓名 类似Ca原子的性质，BeX,(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是() A.Be1与水的反应：Be11十2H2O=Be11(OH)2十H2个 B.BeCl,和BeCl2的化学性质相似 得分 C.BeX发生反应时易得电子表现氧化性 D.Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3 6.甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它 们有如图所示的转化关系（部分条件和产物省略）。下列叙述正确的是 () 稀硫酸 25C 戊 反应条件a A.反应条件a为“加热” B.甲可用排饱和食盐水法收集 C.用pH试纸可测定丙溶液的pH D.在水中加入丁、丙都能促进水电离 7.工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不 1.5 同温度下，用相同浓度的NOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化 反应1 反应2 反应3 产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。已知：反应1、反应3分 1.0 别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧 90.5 化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 下列叙述错误的是 0.0 A.制备漂白液宜选择常温或较低温度 3 4 转移电子mol B.反应2为6Cl2+l2NaOH一8NaCl+3 NaC1O+NaClO3 +6H2O C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 8.下列反应可以得到多卤化物：KI十L一KL、CsBr十Br一CsBr2。下列说法错误的是 A.CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1 B.苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C.CsIBr2受热分解生成的产物含有CsI D.IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 9.采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图所示。 10.0ml 0.05mol-L-1 AgNO; NH,Cl溶液 溶液 →洗涤 热分解 沉淀 静置 倾析 干燥 称量 下列说法错误的是 学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） A.“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定 B.“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明已沉淀完全 C.“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率 m D.“称量”所得样品质量为mg,则NH.C1的热分解率为1一143,5X0.05X10.0X10X100% 10.为探究化合物X的组成，进行如图所示实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒，固 体A为常见调味品且A、B均为纯净物。下列说法错误的是 () →固体A →黄绿色气体单质C X隔绝空气 2.34g 稀硫酸 4.47g加热 焰色 ,固体B 试验 无色溶液 黄色火焰 2.13g A.X的水溶液具有碱性和强氧化性 B.固体X受热分解的方程式为3NaC1O△NaClO,十2NaCI C.检验固体A中阴离子的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO3 D.进行焰色试验时，可以用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)硼是重要的化工原料，三氯化硼(BCL)可作半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂。研究人 员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。 【查阅资料】①BCl3沸点12.5℃，熔点一107.3℃；易潮解，遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾； ②硼与铝化学性质相似。 浓盐酸 硼粉 高锰 酸钾 饱和食盐水 浓硫酸 水水N NaOH溶液 C 0 F 回答下列问题： (1)仪器A中发生反应的离子方程式为 ;该反应 中体现盐酸的 (填性质名称)。 (2)装置F中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4(熔点为一70℃，沸点为57.6℃)等杂 质，可采用 的方法提纯BC13;BCl3水解的化学方程式为 ,水解后的含B产物为一元弱酸，则电离方程式可能为 (3)三氯化硼与乙醇发生类似与水的反应，反应时生成 (填化学式)和白雾。 (4)装置G中将U形管置于冰水中，原因是 ;装置H达不到实验的 设计要求，改进措施是用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替H,使装置更简便。 (5)形成BCL分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电 子轨道表示式可能为 (填标号)。 2s 2p 2s 2p B 2s 2p 2s 2p D.1! 学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 12.（20分)四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为153℃，熔点为5℃， 易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应S1十2Br,高温SBr4,利用如图所示装置制备SB,粗品 (加热及夹持装置略)。 N 管式炉 浓硫酸 B A 液溴 冷冻剂 NaOH溶液 CaCl 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至600°C,将液溴加热 至50°℃，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色 液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器D中冷却水应从 (填“x”或“y”)口通入。 (2)仪器F中CaCL2的作用是 ;仪器G中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)写出SiBr4与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)采用如下方法测定溶有少量Br2的SiBr4纯度，实验步骤如下： a.称取m1g产品 b.高温灼烧 c.溶于适量水中，充分反应后过滤 d.在 中冷却至室温 e.所得沉淀经洗涤后置于质量为m2g的坩埚中 f.称量质量为m3g ①d中所需仪器的名称是 ②正确的操作顺序为a→ (填标号)。 ③产品纯度为 %(用含m1、m2、m3的代数式表示)；若高温灼烧后在空气中冷 却，则产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 学科素养周测评（七）化学第4页（共4页）