河南部分学校2026-2027学年高一上学期10月测评（B卷）化学试题

■ 2026~2027学年高一10月测评 化学 答题卡 准考证号 学 校 01000101010101010 四mD口m1口口1m 姓 名 2I2I22四2四2I22]2四2 333333]33]33 贴条形码区域 44I4404四444四4四4 班 级 55I5I555]55]5I5 66]66666666 7I7刀7I7I7刀刀7I7刀7I7 考场号☐ 座位号 8]88☐8888□8☐88 919]99]919]9]9]9I9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（每小题3分，共42分）》 1 [A][B C]LD 5[A [B C [D] 9B☐D I3▣B☐D 2A][B] 6AB☐GD 10A▣BIOD 14A▣B☐CD 3AB网D] 7[A][B][C]D 11ABC网D] 4 A[B C网D 8A四BICD☑ 12 A][B]C]D] 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） B■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1)① (1分) (2分) ② (1分) (2分) (2)① (1分) ② (2分) ⑤ (2分) (3) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4)① (2分) (1分) ② (2分) ③ (1分) ④ (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） B■机密★启用前 2026~2027学年高一10月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.科学家为化学科学的形成和发展做出了卓越的贡献。下列人物的成就在近代化学发展过程 中有着里程碑作用，其中对应错误的是 选项 人物 成就 A 英国科学家波义耳 提出化学元素的概念 B 法国科学家拉瓦锡 建立燃烧现象的氧化学说 C 意大利科学家阿伏加德罗 提出原子学说 D 俄国科学家门捷列夫 发现元素周期律 2.碘单质的化学性质与氯气相似，研究碘单质的性质有以下四个基本程序：①观察碘单质的外 观；②实验和观察；③解释和结论：④预测碘单质的性质。下列排列顺序正确的是 A.④①②③ B.①④②③ C.②①③④ D.①②③④ 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaClO溶液呈碱性，可用于消毒杀菌 B.NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具中的供氧剂 D.NaHCO能与碱反应，可用作食品膨松剂 【高一化学第1页（共6页）】 B 4.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”，从化学角度来看下列事 实的解释正确的是 选项 事实 化学解释 历史悠久的唐代“宝应象棋”，立体的象棋 可以利用盐酸确定金铜的成分 形，金铜成形，内灌铅芯 B 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理 火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 C 中国古代书写和绘画用到的墨锭的成分是 利用了碳单质在常温下化学性质稳定 墨，墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等 宣纸是中国传统的古典书画用纸，“始于唐 D 代、产于泾县” 造纸过程中没有发生化学变化 5.下列各物质所含氢原子数目与0.1mol超导材料Li。.6(NH2)。.2(NH)。.8Fe2Se2所含氢原子 数目相同的是 A.1.568L甲烷(CH4) B.3.64g乙炔(C2H2) C.1.204×1023个H20 D.1L2.8mol/L的盐酸 6.下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A.氯气和液氯均为纯净物，两者是同一种物质 B.由金属在氯气中的燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加 C.将氯气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色 D.氯气发生泄漏时应用浸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 7.有三瓶失去标签的溶液，可能是NaCl溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，各取三种溶液少 量于试管中，向三种溶液中只需加人一种试剂，即可对三种溶液进行鉴别，该试剂是 A.稀H2SO B.AgNO3溶液 C.Na2SO4溶液 D.BaCl2溶液 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为0.3NA B.标淮状况下，2.24LN2中含有的N原子数日为0.2NA C.10.6gNa2CO3溶于水形成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L D.NA个Cl与2ol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为2VA 9.下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2一NazO2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1：2 A.①③ B.②③④ C.②③ D.②④ 【高一化学第2页（共6页）】 B 10.阿伏加德罗定律为研究气体的定量关系提供了重要理论依据，下列有关气体定量关系说法 正确的是 A.温度相同、体积相同的O2和N2,气体物质的量一定相同 B.同温同压下，CO2与CO气体的密度之比是7：11 C.同温同体积时，等质量的气体CO2与NH3,压强之比是1：1 D.标准状况下，体积相同的气体CO和N2,其质量一定相等 11.CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为20%的CaCl2溶液密度为 1.11g·mL1,取此溶液10mL,加水稀释至2L,下列说法中不正确的是（已知：质量浓度 某组分的质量) 溶液的体积 A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2mol·L1 B.稀释前10 mL CaCl2溶液中C1的物质的量为0.04mol C.稀释后Ca2+的质量浓度为40mg·L1 D.1L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11g 12.某实验小组在实验室中采用如下流程合成少量纯碱。下列说法不正确的是 H,0 NH,HCO, →固体1→ 洗涤 低温烘干 热分解→纯碱 NaCI→溶解 搅拌☐过滤 30-35℃ →滤液 A.纯碱可用作食用碱 B.固体1的主要成分为NaHCO C.30一35℃时固体1的主要成分溶解度相对较小 解步骤后固体质量减少了bg,则制得纯碱的质量 13.某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算20g已变质的Na2O2样品中Na2CO 的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 稀H,SO, 样品 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：2NaO2十2HSO,—一2 Naz SO十2HO十O2个； ②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。 下列分析错误的是 A.b的作用是为了除去气体中的CO2,故b中应装有碱石灰 B.测定气体总体积必须关闭K2,打开K,、K3 C.量筒工用于测量产生气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量筒Ⅱ中产生的气体经过换算后为3.2g,则20g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的 质量为4.4g 【高一化学第3页（共6页）】 B 14.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加 0.5ol·L1的稀硫酸至不再产生气体为止，CO2气体体积（标准状况）与稀硫酸体积的关 系如图所示，下列说法正确的是 A(CO,)/mL 224 460 (稀硫酸)/mL A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生的反应为Na2CO3+H2SO,一Na2SO4+CO2↑+H2O C.与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40mL D.原混合溶液中NaOH与NaCO3的物质的量之比为1：4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)如图1为氯元素的“价-类”二维图，A一E为含氯元素的物质。回答下列问题： 氯元素化合价 × ◆D +5 +4 ◆B +3 NaClO, 单质氧化物含氧酸钠盐物质类别 图1 图2 (1)氢气在A中燃烧的火焰颜色为 ,金属钠在A中燃烧的现象是 (2)将灼烧的F丝放入充满A的集气瓶中充分反应，生成物是 (填化学式)。 (3)A与石灰乳反应可制得漂白粉，化学方程式为 (4)气体B是一种广谱的消毒剂，易溶于水。利用图2的装置①收集B时，进气端为 (填“m”或“n”)。某同学将气体B从装置②的p端通入，获得B的水溶液，进行该操作可 能出现的问题为 (5)用下图装置验证A的性质。装置甲的实验目的是验证A是否具有漂白性，则甲中I、 Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母)，解释A可用于自来水杀菌消毒的原因： (用化学方程式表示)。 潮湿 选项 Ⅱ 的A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 NaOH b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 溶液 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 (6)写出D与NaOH溶液发生中和反应的化学方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 B 16.(14分)溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题： I.某化学实验需要230mL0.50mol·L1的Na2S2O3溶液，某同学在实验室进行配制。 (1)配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整： ①用托盘天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol1)固体，放人烧 杯，用适量蒸馏水溶解； ②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线 cm时，改用 加 水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 (2)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g(保留1位小数)。 (3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液酒落，则配制的溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)若取配制好的50mL0.50mol·L1Na2S2O3溶液加水稀释到250mL,则稀释后溶液 中Na2S2O3的物质的量为 mol,物质的量浓度为 mol·L-1(保留 两位小数)。 Ⅱ，次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。 (5)NaClO溶液可在低温下将Cl2缓慢通人NaOH溶液中而制得，反应的化学方程式为 (6)14.9 g NaClO溶解在水中，要使Na+数目与水分子数目之比为1：100，则需要水的物质 的量为 mol. 17.(15分)钠及其化合物在生活、生产中具有广泛的应用。请回答下列问题： 工.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究： Na,C0,与 ↓过量盐酸 等质量 NaHCO, Na.CO Na.CO NaHCO. 混合物 LNaHCO, NaCO,或 澄清 澄清 NaHCO 稀盐酸 石灰水 澄清石灰水 图1 图2 图3 图4 (1)①根据图1、2所示实验，能够达到鉴别实验目的的是图 (填“1”或“2”)，另一 种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 ②根据图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出其中固体分解的化学方 程式： 【高一化学第5页（共6页）】 B Ⅱ.小苏打可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示 装置进行实验测定ag样品（含有少量NaCl杂质）中小苏打的质量分数。 弹簧夹 稀硫酸 碱石灰 空气 00 00 干燥管I 干燥管Ⅱ 浓硫酸 食用碱 A (2)请完成下列实验步骤： ①实验开始前，检验装置B气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中注入水。 夹紧B装置两侧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，若 ,说明装置B 的气密性良好。 ②打开两侧弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是 ③一段时间后，测量干燥管I的质量为1g,从分液漏斗中缓缓滴人过量的稀硫酸，并 从前端缓缓地鼓入空气。 ④当B反应器中不再产生气体时，停止通入空气，测量干燥管I的质量为2g。 ⑤通过计算，ag样品中小苏打的质量分数约为 (用含m1、m2、a的代数式 表示)。 (3)实验结束后，某同学认为实验操作④会使样品中小苏打的质量分数 (填“偏大” 或“偏小”)，原因是 18.(15分)请填写下列空白： (1)0.4 mol CH4含有的电子数为 mol,0.4 mol CH与 gCO的原子总数 相等。 (2)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状 况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 (3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L1,该混合气体的平 均摩尔质量为 g·mol1,混合气体中NH3与CH的体积之比为 (4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应 的化学方程式为2X0Y)十30，(g)点燃2X0,(g)十2Y0,(g),冷却至标准状况，测得生 成物的体积是448mL,密度是2.41g·L1,则： ①反应前O2在标准状况下的体积是 mL,质量为 g。 ②化合物XOY的摩尔质量是 (保留整数)。 ③已知XOY密度为1.25g·cm3,则参加反应的XOY在标准状况下的体积为 mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是和 【高一化学第6页（共6页）】 B