辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级巩固训练 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) I 0 ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 氧化还原反应 易 0.94 2 选择题 3 物质分类 易 0.94 3 选择题 3 物质转化 易 0.94 选择题 3 物质分类概念辨析 易 0.90 选择题 3 物质转化 易 0.85 6 选择题 3 氧化还原 易 0.85 选择题 3 物质鉴别 0.75 8 选择题 3 物质分类 易 0.75 选择题 3 物质转化 易 0.75 10 选择题 3 离子方程式书写 易 0.75 11 选择题 3 特定条件下的离子共存 中 0.65 12 选择题 3 氧化还原 易 0.75 13 选择题 氧化还原与图像分析 中 0.65 14 选择题 3 离子推断 中 0.65 15 选择题 氧化还原反应与配平 中 0.65 16 非选择题 13 物质分类、离子反应 易 0.85 17 非选择题 14 工艺流程 中 0.65 18 非选择题 14 离子共存与推断 中 0.65 19 非选择题 14 简单实验 中 0.65 ·%1 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 、 身可发生分解反应生成氧气，D项不符合题意。 1.B【解析】酿酒过程中淀粉转化为酒精，有元素化合 6.A【解析】反应中N元素化合价由一3价升高到0 价的变化，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；胶体 价，N元素被氧化，(NH,)2SO,是还原剂，CI元素化 粒子具有吸附性，用胶体净水不涉及氧化还原反应， 合价由十1价降低到一1价，CI元素被还原，NaC1O B项符合题意：火箭发射涉及燃料的燃烧反应，存在 发生还原反应，HSO,既不是氧化产物、也不是还原 元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C项不符合 产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。故选 题意；冶炼钢铁是将铁从化合态还原为铁单质，存在 A项。 Fe,C等元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D项 7.D【解析】KOH、K2CO与NaOH溶液混合均无明 不符合题意。 显现象，无法区分二者，A项不符合题意；稀硝酸与 2.C【解析】Ca(PO1)F电离出的离子是金属阳离子 KOH、AgNO的溶液混合均无明显现象，无法区分 和酸根阴离子，所以氟磷灰石属于盐。故选C项。 二者，B项不符合题意：氯化钠溶液与KOH、K2CO 3.B【解析】K2SO1与盐酸不能发生复分解反应生成 的溶液混合均无明显现象，无法区分二者，C项不符 KCl,A项不符合题意；FzO2可与盐酸反应生成 合题意：盐酸与KOH溶液混合无明显现象，稀盐酸 FeCl,B项符合题意；NaNO与稀盐酸不反应，C项 与KCO,溶液混合会产生气体，稀盐酸与AgNO溶 不符合题意；Cu在金属活动顺序表中位于H的后 液反应会产生白色沉淀，三种试剂可以用稀盐酸一次 边，与稀盐酸不反应，不能一步生成CuCL2,D项不符 性区分开，D项符合题意。 合题意。 8.C【解析】胆矾(CuSO,·5H2O)属于纯净物，不属 4.A【解析】冰水混合物属于纯净物，化学式为HO, 于混合物，A项不符合题意：NaH2 PO,属于盐，不属 是一种化合物，石墨、C6都属于碳元素形成的不同单 于酸，B项不符合题意：各物质所属类别均正确，C项 质，互为同素异形体，①正确：液氯是氯气单质，电解 符合题意；CO不属于酸性氧化物，苛性钠是氢氧化 质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，液 钠，属于碱，不属于盐，D项不符合题意。 氯不是电解质，②错误；③由同一种元素组成的物质： 9.A【解析】Mg燃烧生成MgO,MgO是碱性氧化物， 不一定是纯净物，比如氧元素组成的氧气和臭氧形成 可与盐酸反应生成MgCI2,MgCL2可与AgNO反应 混合物，③错误：酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 生成Mg(NO)2和不溶于水的AgCI,A项符合题意； 比如七氧化二锰，④错误；NaHSO,、NaHCO都属于 Ca(OH)2与NaC1混合后无沉淀、气体和水生成，不 酸式盐，NaHSO,水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显 符合复分解反应的条件，不能发生反应，B项不符合 碱性，⑤错误；还原性强弱与失电子的多少无关，与失 题意；CO与Ca(OH)2不能发生反应生成CaCO3,C 电子的难易程度有关，钠比铝易失电子，所以Na的 项不符合题意；Al2O,不能与水反应生成A1(OH)3, 还原性比A1强，⑥错误；有1个正确，故选A项。 D项不符合题意。 5.C【解析】CO2与OH反应可生成CO,该反应不 10.B【解析】硫酸铜是可溶性硫酸盐，应写成离子形 是氧化还原反应，A项不符合题意；Fe+生成Fe+的 式，A项错误；碳酸钠和稀盐酸均可以写成离子形 过程中，Fe元素化合价降低，需要加入还原剂，B项 式，离子方程式无误，B项正确：氢氧化钡溶液和硫 不符合题意：SO2生成H2SO,的过程中，S元素化合 酸氢钠溶液混合至Ba+恰好沉淀完全，发生反应的 价升高，需要加入氧化剂，C项符合题意；KMnO,自 化学方程式为Ba++OH十H+十SO—HO ·%1 ·高一化学· 参考答案及解析 十BSO,￥，C项错误；离子方程式电荷不守恒，应 6HC1一2CoC12+C12◆十3H2O。反应①中还原 写为Zn十2Ag+—2Ag十Zn2+,D项错误。 产物为FCL,反应②中还原产物为Br,反应③中 11.D【解析】无色溶液中不含铜离子，A项不符合题 还原产物为CoC2,A项正确；反应①中氧化剂为 意；镁离子和碳酸根离子会生成碳酸镁沉淀，不能共 Cl2,还原剂为Fel,氧化剂与还原剂之比为3：2，B 存，B项不符合题意：加入盐酸有二氧化碳气体放 项正确：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 出，加入氢氧化钠生成氨水，无沉淀生成，C项不符 方程式可知，氧化性：Co2O>C2>Fe3+,C项正确； 合题意；加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化 由反应②可知，Fe+与Br2不能共存，D项错误。 钠生成碳酸钡沉淀，溶液没有颜色，并且原离子组不 二、非选择题 反应，可以共存，D项符合题意。 16.(13分) 12.A【解析】该反应中，Ca(ClO)2中的Cl化合价从 (1)树状分类法(1分) 十1价降低到0价，2个C1被还原，4个HC1中有2 (2)③⑦⑧(1分)①②⑥(2分) 个C1化合价从一1价升高到0价，被氧化，因此被氧 (3)纯净物(1分)NaHSO1-Na++H++SO 化的C1与被还原的CI的个数之比为1：1，A项正 (2分) 确：4个参与反应的HC1中，有2个C1仍以一1价形 (4)产生白色沉淀，溶液由红色变无色(2分，答案合 式存在于CaCl2中，体现酸性，因此HCl在反应中同 理即可)Ca2++2OH+CO2CaCO3￥+H2O 时表现还原性和酸性，B项错误；氧化还原反应中， (2分)等浓度OH的导电能力强于HCO(2分， 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中 答案合理即可) Ca(CO)2是氧化剂，Cl2是氧化产物，因此氧化性： 【解析】(1)该分类方法按照物质组成和性质对同类 Ca(CO)2>Cl2,C项错误；该反应不属于置换反应， 物质逐层细分，结构类似树形，属于树状分类法。 D项错误。 (2)电解质定义为在水溶液里或熔融状态下能导电 13.A【解析】首先配平离子方程式：由图可知CoO2 的化合物。①稀硫酸属于混合物，既不属于电解质 为反应物（数目减少），O2为生成物（数目增加）， 也不属于非电解质，但稀硫酸中存在自由移动的带 CoO2中Co为十3价，反应后生成Co2+(+2价)， 电粒子，可以导电；②Ca(OH)2溶液属于混合物，既 每个Co得1个e,H2O2中O为-1价，生成O2(0 不属于电解质也不属于非电解质，但Ca(OH)2溶液 价)，每个HO2失2个e,根据电子守恒、电荷守 中存在自由移动的带电粒子，可以导电；③NaO在 恒、原子守恒配平得：2CoO十H2O2十6H 熔融状态下自身可电离出自由移动的离子，属于电 2Co++4H20十O2◆。氧化产物是O2、还原产物是 解质，但固态Na2O中不存在可自由移动的带电粒 Co+,二者的微粒个数之比为1：2，A项错误； 子，不可导电；CH,在水溶液里或熔融状态下自身 CoO2中Co化合价降低被还原，氧化剂是CoO2,B 均无法电离出可自由移动的离子，属于非电解质，通 项正确；1分子HO2参与反应转移2个电子，C项 常情况下CH中也不存在可自由移动的带电粒子， 正确；反应消耗H生成水，溶液中H+含量降低，酸 不可导电；⑤C。2在水溶液里或熔融状态下自身均 性减弱，D项正确。 无法电离出可自由移动的离子，属于非电解质，通常 14.C【解析】根据溶液中电荷守恒，可以通过(+2)× 情况下CO2中也不存在可自由移动的带电粒子，不 3+(十1)×3+(-2)×4十M×1=0,计算M离子 可导电；⑥Mg是单质，既不属于电解质也不属于非 所带电荷为一1，则M离子可能为C1和OH,但 电解质，通常情况下Mg单质中含有可自由移动的 溶液中有大量Zn+,OH不能与Zn+大量共存，故 电子，可以导电；⑦CuSO1·7H2O是化合物，在水溶 M离子为CI。故选C项。 液中自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，而 15.D【解析】配平可得反应①3C12十2Fel2一2FeCl 其固体中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电： 十2L2、②2Fe2+十Br2—2Fe3++2Br、③CoO3十 ⑧NaHSO1是化合物，在水溶液里或熔融状态下自 ·%2· 参考答案及解析 ·高一化学· 身可电离出自由移动的离子，属于电解质，但其固体 Fe2O,氧化产物为CO2。 中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电。综上 18.(14分) 所述，属于电解质的是③⑦⑧，能导电的是①②⑥。 (1)Mg2+十2OH—Mg(OH)2￥(2分)Ba++ (3)CSO1·7H,O是结晶水合物，有固定组成，属于 SO—BaSO1￥(2分) 纯净物；NaHSO1固体溶于水可电离出氢离子，属于 (2)Mg(OH)2+2HC1—MgCl2+2H2O(2分) 酸式盐，且为强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离 (3)Ag++C1—AgC1￥(2分) 子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO. (4)Mg+、Na+、SO号、CI-(2分)Fe3+、MnO、 —Na++H++SO。 Ba2+、CO3、NO(2分) (4)向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，反应生成难溶 (5)233:58或58：233(2分) 的白色碳酸钙沉淀，同时氢氧根离子也会与水和二 【解析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子 氧化碳反应，导致溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液由 Fe3+、MnO,;根据①滴加足量的Ba(OH),溶液，有 红色变无色，发生反应的离子方程式为C2+十 白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO,、BaCO、 2OH+CO2一CaCO￥+H2O:a点时溶液为 Mg(OH)2或者它们的混合物；②向上述沉淀中加入 Ca(OH)z溶液，电离产生Ca+和OH,c点时溶液 过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体生成，说明 为Ca(HCO)2溶液，电离产生Ca+和HCO,溶液 沉淀中无BaCO,溶解的沉淀是Mg(OH)2,不溶解 中阳离子均为Ca+,c点电导率低于a点的主要原 的是BaSO1,则原溶液中一定含有Mg+、SO,一 因可能为等浓度OH的导电能力强于HCO。 定无Ba+、CO;③向①滤液中先加入稀硝酸酸化， 17.(14分) 再加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为 (1)Fe(1分)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分) AgC1,说明原溶液中含有C1:由于原溶液中所含各 (2)Fe+2H+—Fe2++H2A(2分)Fe+Cu2+ 种离子的个数相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含 -Cu十Fe2+(2分) Na、不含NO。 (3)稀硫酸(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) (1)实验①发生反应的离子方程式为Mg2+十2OH 得到2×3e —Mg(OH)2￥、Ba++SO—BaSO1￥。 (4)Fe0,+3C0△3C0,+2e(3分，方程式2分， (2)Mg(OH)2溶于盐酸的化学方程式为Mg(OH)2 +2HC1—MgCL2+2H2O。 失去3×2e 电子转移1分)FeO(1分)CO2(1分) (3)实验③中发生反应的离子方程式为Ag十CI 【解析】(1)根据流程可知“滤渣2”为Cu,应加入Fe —AgCI。 从溶液中将铜置换出来，所以“试剂1”为Fe;过滤操 (4)根据分析可知该无色透明溶液中一定存在的离 作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 子为Mg2+、Na+、SO,CI,一定不存在的离子为 (2)加入铁后，铁与稀硫酸、硫酸铜反应的离子方程 Fe3+、MnOi、Ba2+、CO、NOa。 式分别为Fe十2H+—Fe++H,个、Fe十Cu+ (5)根据所含离子个数相等可知实验①的沉淀 Cu十Fe2+。 BaSO1、Mg(OH)2个数相等，所以质量比 (3)“滤渣1”是过量的铁与置换出的铜，加入稀硫酸 为233：58。 可以溶解铁；从溶液中得到带结晶水的晶体常用的 19.(14分) 操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (1)向上(1分)分液漏斗(1分) (4)Fe2O3与C)反应生成Fe的化学方程式为 2e 得到2×3e (2)Mn0,+4H+2C△Cl◆+2H,0+Mn2+(3 Fe0,+3C0△3C0,+2Fc,该反应的氧化剂为 分，方程式2分，电子转移1分)HC1或C1(1分) 失去3×2e (3)2Fe+3CL2△2FcCl(2分) ·高一化学· 参考答案及解析 (4)缺少尾气处理装置或FeCL易挥发(1分，答案合 为分液漏斗。 理即可) (3)铁与氯气反应的化学方程式为2e十3C1,△ (5)红褐(1分)分散质粒子直径介于1~100nm 2FeC。 之间(1分，答案合理即可)FeCl+3H,0△ (4)氯气是有毒气体，应该进行尾气处理，装置中缺 Fe(OH),(胶体)+3HCl(2分)用一束光照射液 少尾气处理装置。 体，若观察到光亮的通路，则证明制得了Fe(OH) (5)将饱和氯化铁溶液加入沸水并继续加热，氯化铁 胶体(1分，答案合理即可) 水解生成氢氧化铁胶体，所得胶体呈红褐色；不同分 【解析】(1)根据氧气的密度比空气大的性质，可知 散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体的 收集氧气可以用向上排空气法；盛放浓盐酸的仪器 分散质粒子直径介于1~100nm之间：饱和氯化铁 名称为分液漏斗。 溶液在沸水中生成氢氧化铁胶体和盐酸，化学方程 (2)制取氯气的反应中HCI、MnCl2可以写为离子形 式为FeCL,+3HO△Fe(OH),(胶体)十3HC;可 式，反应的离子方程式为 用丁达尔效应证明制得了胶体，具体操作为用一束 2e 光照射液体，若观察到光亮的通路，则证明制得了 MnO,+4H+2C△C个+2H,0+Mn+,该反应 Fe(OH)a胶体。 的还原剂为HCI(或C1);盛放浓盐酸的仪器名称 ·4高一年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24S32C135.5Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A.粮食发酵，酿制米酒 B.Fe(OH),胶体净水 C.火箭发射 D.冶炼钢铁 2.含氟牙膏使用过程中氟元素会与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石[化学式为 Cas(PO,)3F]。氟磷灰石属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 3.下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是 A.K2SO1→KCI B.FezO3→FeCl; C.NaNO3-→NaCl D.Cu-→CuCl2 4.分类是科学研究的重要方法。下列关于物质分类的说法中，正确的个数为 ①冰水混合物属于纯净物，石墨、C都属于碳元素的同素异形体 ②液氯、HCl、KCl、KCIO,都属于电獬质 ③由同一种元素组成的物质一定是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤NaHSO,、NaHCO,都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 ⑥Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，因此Al的还原性强于Na A.1 B.2 C.3 D.4 5.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.C02-→CO B.Fe3+-→Fe2+ C.SO2-H2SO D.KMnO-→O2 高一化学第1页（共6页） 6.过量NaCIO可以使含硫酸铵废水中的NH完全转化为N2,从而消除废水中的NH丈，该反应的 化学方程式为(NH)2SO,+3 NaClO一N2个十3NaCl+H2SO,+3H2O。下列说法正确的是 A.氧化性：NaCIO>N2 B.NaClO发生氧化反应 C.(NH4)2SO1是氧化剂 D.H2SO,是氧化产物 7.下列试剂能将KOH、K2CO3、AgNO3三种物质的溶液一次性区分开的是 A.NaOH溶液 B.稀硝酸 C.氯化钠溶液 D.稀盐酸 8.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A 干冰 B(OH)3 NHCI 胆矾 B S02 NaH2PO, 苏打 漂白粉 C SiO2 HCI NaHCO3 AgI胶体 D co H2S 苛性钠 盐酸 9.下列转化关系能一步实现的是 A.MgO-ME0稀盐酸MgCL,AeNO,Mg(NO,) B.CaCaCa(OH)2 NaCCaCkz C.C-CO Ca(HDCaCO- 稀盐酸，C02 D.A1OAL,O,9A1(OHD,释陈酸Al,(S0,) H2O 10.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液和NaOH溶液混合：CuSO,+2OH-一Cu(OH)2↓+SO? B.碳酸钠溶液和足量稀盐酸混合：2H++CO一CO2个十H2O C.氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液混合至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+十2OH~十2H++SO =2H2O+BaSO D.锌和硝酸银溶液混合：Zn十Ag+一Ag十Zn2+ 11.某无色溶液中可能存在下列各组离子，若向其中加入盐酸，则有气体放出；若向其中加人氢氧 化钠，则有沉淀生成。符合条件的离子组是 A.Cu2+、Na+、HS、Cl B.Mg2+、K+、CI-、CO C.NHt、Nat、CO3、NO3 D.Ba2+、K+、HCO5、Cl 12.下列关于反应Ca(ClO)2+4HCl一CaC2+2Cl2个+2H20的说法正确的是 A.被氧化的Cl与被还原的Cl的个数之比为1：1 B.HCl在反应中只表现出还原性 C.氧化性：Ca(ClO)2<Cl2 D.属于置换反应 高一化学第2页（共6页） 13.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸俚(LiCoO2)。某离子反应涉及H2O、H2O2、O2、CoO2、 H+、Co2+等微粒，反应中O2、CoO2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误 的是 A.该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为2：1 N B.该反应的氧化剂是CoO2 C.1分子H2O2参与反应转移2个电子 D.反应后溶液的酸性减弱 14.某溶液中只含有Zn2+、SO-、Na+和M离子，且Zn2+、SO-、Na+和M离子的个数之比为 3:4:3:1,则M离子可能为 A.Mg2+ B.A13+ C.CI- D.OH- l5.有下列三个反应（均未配平）：①C2十Fel2一→FeCl十2、②Fe2+十Br2→Fe3+十Br、 ③Co2O+HCl→CoCl2十Cl2个+H2O。下列说法错误的是 A.反应①②③中还原产物分别是FeCl3、Br、CoCl2 B.反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为3：2 C.根据以上反应可得，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+ D.可以推理得到Cl2十FeBr2一FeCl2十Br2 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(13分)根据下列常见物质： ①稀疏酸②Ca(OH)2溶液③Na2O④CH,⑤CO2⑥镁⑦CuSO,·5H2O ⑧NaHSO,固体 回答下列问题： (1)将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为 +单质 纯净物 化合物 →盐 (2)上述物质属于电解质的为 (填序号，下同)，目前状态下能导电的为 (3)按照物质的组成和性质分类，⑦属于 (填“纯净物”或“混合物”)；⑧溶 于水时的电离方程式为 (4)取②做导电性实验，向盛有②的烧杯中通人⑤，实验装置如左图所示，测得溶液电导率随 时间的变化如右图所示： 0 电导率/（μScm) 1100 900 电导率 通入C02 传感器 700 滴有酚酞溶液 的Ca(OH2溶液 500 020406080100 时间/S 已知：溶液的导电能力越强，溶液的导电率越大。 由a-→b过程中，可观察到的现象有 ,该过程 发生反应的离子方程式为 ;c点的电导率低于 a点，主要原因可能为 高一化学第3页（共6页） 17.(14分)某实验小组以含FSO,、CuS0,、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单 质，设计的工艺流程如图所示： →滤液1 工业废水 试剂1 一系列操作，FcS0,7H,0-→P00只Pe 操作1 试剂2 →滤液2 ◆滤渣1 操作2L→滤渣2 回答下列问题： (1)“试剂1”为 (填化学式)；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻 璃仪器为 (2)工业废水中加人“试剂1”，发生反应的离子方程式为 (3)“试剂2”为 (填名称)；“一系列操作”为 、过 滤、洗涤、干燥。 (4)写出Fe2O3与C0反应生成Fe的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： ;该反应中氧化剂为 (填 化学式，下同)，氧化产物为 高一化学第4页（共6页）】 18.(14分)某无色透明溶液含有Na+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、CO、CI-、NO、MnO,中的几 种，并且含各种离子的个数相等。某小组同学为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加人过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验①中发生反应的离子方程式为 (2)实验②中沉淀溶解的化学方程式为 (3)实验③中生成沉淀的离子方程式为 (4)该无色透明溶液中一定存在的离子为 ,一定不存在 的离子为 (5)实验①中生成的两种沉淀的质量比为 高一化学第5页（共6页） 19.(14分)某同学设计的实验室制取氯气(C12),并用氯气制取氯化铁的装置如图所示： 局浓盐酸 铁粉 二氧 化锰 A B C 已知：①实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO2十4HCl(浓)△MnC2+2H,0十C2个， 其中MnCl2是一种可溶性盐； ②氯气是一种密度大于空气的有毒气体； ③装置B、C为除杂装置。 回答下列问题： (1)实验室中收集氯气可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法；盛放浓 盐酸的仪器名称为 0 (2)写出实验室制取氯气的离子方程式并用单线桥表示电子转移： ;该反应的还原剂为 (3)装置D中反应的化学方程式为 (4)该实验设计存在的缺陷为 (任写 一点)。 (5)将制得的FeCl3配成饱和溶液，并滴人沸水中加热至整个体系呈 色 为止，即制得Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是 ;制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ;通过实验可以证明制得了Fe(OH)3 胶体，写出该实验方法的具体操作和现象： 高一化学第6页（共6页）