精品解析：浙江金华市南苑中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级科学独立作业（一）检测卷 考生须知： 1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分160分，考试时间120分钟。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 3. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64。 5. 常数g取10牛/千克。 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分） 1. 人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。其中显酸性的是（ ） A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁 【答案】C 【解析】 【详解】A．血浆pH=7.35~7.45，pH＞7，碱性；不符合题意。 B．胰液pH=7.5~8.0，pH＞7，碱性；不符合题意。 C．胃液pH=0.9~1.5，pH＜7，酸性；符合题意。 D．胆汁pH=7.1~7.3，pH＞7，碱性；不符合题意。 2. 下列为小明研究硫酸的性质时进行的一系列实验操作，其中正确的是（　　） A. 稀释浓 B. 吸取稀 C. 倾倒 D. 测的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； B. 取液后的胶头滴管，应保持胶帽在上，不能平放或倒置，此选项错误； C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误。 故选A。 3. 下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳会与氢氧化钠反应，虽然浓硫酸可用于干燥二氧化碳，但氢氧化钠不能，故A不符合题意； B．氯化氢气体会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能同时用这两种干燥剂，故B不符合题意； C．氢气既不与氢氧化钠反应，也不与浓硫酸反应，两者均可用于干燥氢气，故C符合题意； D．二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能同时用这两种干燥剂，故D不符合题意。 故选C。 4. 如图所示，“”、“”表示两种不同的原子，以下微观示意图所示物质属于混合物的是（ ） A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．图中所有分子均由三个相同的“”原子构成，只有一种分子，属于纯净物，故A不符合题意； B．图中既有由两个“”原子构成的分子，也有由两个“”原子构成的分子，含有不同种类的分子，属于混合物，故B符合题意； C．图中各分子均由一个“”原子和两个“”原子构成，所有分子的构成相同，只有一种分子，属于纯净物，故C不符合题意； D．图中既有由两个“”原子构成的分子，也有由三个“”原子构成的分子，虽然原子种类相同，但分子种类不同，属于混合物，故D符合题意。 故选BD。 5. 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A. ②—Fe B. ③—CuO C. ④—NaCl D. ⑤—Ca（OH）2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不符合题意； B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B不符合题意； C．氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，故C符合题意； D．氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意。 故选C。 6. 科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　） A. CuSO4溶液 B. NaNO3溶液 C. NaOH溶液 D. HCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应溶液没有离子，故灯泡会熄灭， B、氢氧化钡和硝酸钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子等，灯泡不会熄灭； C、氢氧化钡和氢氧化钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子等，灯泡不会熄灭； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，若恰好完全反应溶液中还有氯离子和钡离子，灯泡不会熄灭。 故选A。 7. 曾侯乙墓出土过一种特殊的铜冰鉴式保温器。这种保温器分内外两层，外为一方鉴，内装一方壶。盛夏之时，方鉴盛冰，内方壶盛食物或酒水，起冷藏和保温作用。下列关于保温器中蕴含的物理知识说法正确的是（ ） A. 方鉴中的冰温度很低所以没有内能 B. 冰块受热熔化成水的过程中内能不变 C. 方壶内的食物是通过热传递的方式减少内能 D. 方壶内的食物放出的热量一定等于方鉴中的冰块吸收的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．一切物体在任何温度下都具有内能，方鉴中的冰虽然温度很低，但仍然具有内能，故A错误； B．冰块熔化成水的过程中，需要持续吸收热量，温度不变，但内能增大，故B错误； C．方壶内的食物温度较高，冰块温度较低，热量会从食物传递到冰块，食物通过热传递的方式放出热量，内能减少，故C正确； D．食物放出的热量，一部分被冰块吸收，还有一部分会散失到周围环境中，因此食物放出的热量不等于冰块吸收的热量，故D错误。 故选C。 8. 草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ） A. 与碱性肥料混用可提升肥效 B. 能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有铵根离子，和碱性肥料混用会反应释放出氨气，造成氮元素流失，反而降低肥效，故A错误； B．能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏的是钾肥的作用，属于氮肥，氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，故B错误； C．含有氯离子，和硝酸银溶液反应会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，故C正确； D．该物质水溶液呈酸性，施用后还会让土壤pH降低，无法改良酸性土壤，改良酸性土壤常用的是碱性的氢氧化钙等物质，故D错误。 故选C。 9. 如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气。随着吸收水分，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，所以液面会上升。 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，所以液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A不符合题意； B．图中浓硫酸液面会下降，盐酸液面液面会上升，故B不符合题意； C．图中浓硫酸、盐酸液面会都下降，故C不符合题意； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面会下降，故D符合题意。 故选D。 10. 稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固本不可能是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 氧化铜 D. 氢氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】酸与金属的反应：活泼金属(金属活动性顺序中排在氢前的金属)能与稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气，反应前后离子种类和个数比会发生变化。 酸与金属氧化物、碱的反应：金属氧化物(如氧化铜)、碱(如氢氧化镁)能与稀盐酸反应，生成相应的盐和水，反应前后离子种类和个数比也会发生变化。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化亚铁（FeCl2）中亚铁离子和氯离子个数比是1：2，因此固体可能是铁，不符合题意； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铝（AlCl3）中铝离子和氯离子的个数比是1：3，因此固体不可能是铝，符合题意； C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铜（CuCl2）中铜离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氧化铜，不符合题意； D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化镁（MgCl2）中镁离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氢氧化镁，不符合题意。 故选B。 11. 小建在已调平的托盘天平两盘各放一个质量相同的烧杯，往烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平再次平衡。现往两烧杯中同时加入等质量的铁粉和铜粉，如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. 左盘溶液逐渐变黄 B. 右盘产生气泡速度比左侧慢 C. 天平最终仍保持平衡 D. 实验可比较铁和铜的金属活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A．左盘中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色而不是逐渐变黄，故A错误； B．右盘中的铜不能与稀硫酸发生置换反应，不会产生氢气气泡，故B错误； C．左盘反应产生的氢气逸出烧杯，使左盘总质量减小；右盘铜不反应，天平最终不再保持平衡，故C错误； D．相同条件下铁能与稀硫酸反应而铜不能，能够比较铁和铜的金属活动性，故D正确。 故选D。 12. 如图甲为运动员在tA时刻击打羽毛球后球的飞行轨迹，图乙为球的速度随时间变化曲线图，下列有关说法正确的是（　　） A. 从tA→tC阶段，羽毛球的速度一直变小 B. tA、tC两个时刻比较，羽毛球的动能大小相等 C. 从tA→tC阶段，羽毛球的机械能总量不断减少 D. 从tA→tB阶段，羽毛球的动能全部转化为重力势能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图乙可知，从tA→tC阶段，羽毛球的速度先变小后变大，故A错误； B．动能与质量和速度有关，tA、tC两个时刻比较，羽毛球的质量不变，但两个时刻羽毛球的速度不同，因此羽毛球的动能大小不相等，故B错误； C．从tA→tC阶段，羽毛球在不断地克服空气摩擦做功，因此部分机械能转化为内能，所以羽毛球的机械能总量不断减少，故C正确； D．从tA→tB阶段，羽毛球的动能大部分转化为重力势能，有一部分克服空气摩擦做功转化为内能，故D错误。 故选C。 13. 有两个电路元件A、B，把它们串联在电路中，如图甲所示，通过元件的电流与其两端的电压关系如图乙所示。闭合开关S，这时电流表的示数为0.4A，则A、B两元件的电阻之比为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图示电路图可知，两元件串联，通过它们的电流相等，由图甲所示图象可知，电流为0.4A时，A、B两元件两端的电压分别为2.0V、2.5V，两元件的电阻之比 故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入适量碳酸钠溶液可以生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后可以除去氯化钙，故选项操作可以达到实验目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加足量稀盐酸，观察溶液是否产生气泡，故选项操作可以达到实验目的； C、滴加稀硫酸后，氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，而氯化钾溶液无明显现象，故选项操作可以达到实验目的； D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，，故选项操作不可以达到实验目的。 故选D。 15. 下列图像呢正确反映对应变化关系的是（　　） A. 铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B. 向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜锌混合物中的铜不与稀硫酸反应，因此反应结束时固体的质量不可能减少至0，故A错误； B．镁的金属活动性比铁强，则相同时间内镁产生的氢气质量更大；等质量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量为镁＞铁，故B错误； C．硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C错误； D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁不能与硫酸锌反应，因此硫酸锌的质量是不变的，故D正确。 故选D。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。 常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰 请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用________来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用_________来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹____________来缓解症状。 【答案】 ①. ⑤ ②. ③ ③. ② 【解析】 【详解】（1）熟石灰和烧碱都是碱，都能够与酸发生中和反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，所以可用熟石灰来中和土壤的酸性，故填⑤。 （2）食醋是一种酸，能与CaCO3反应，所以久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用食醋来处理，故填③。 （3）苏打溶液即Na2CO3溶液，呈碱性，能与酸反应，所以蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故填②。 17. 科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从马鬃、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维），马鬃灼烧后有烧焦羽毛气味，证明其成分为：_______（选填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）。 （2）制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料［化学式可表示为］。聚乳酸塑料属于_______。 A. 无机合成材料 B. 有机合成材料 C. 新型金属材料 【答案】（1）蛋白质 （2）B 【解析】 【小问1详解】 马鬃是动物毛发，主要成分为蛋白质；蛋白质灼烧时常产生烧焦羽毛的特殊气味，因此应选“蛋白质”。 【小问2详解】 A．聚乳酸由含碳有机小分子经化学反应制成，不属于无机合成材料，故A错误； B．聚乳酸是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，故B正确； C．聚乳酸塑料不是金属，也不属于新型金属材料，故C错误。 故选B。 18. 我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中与水反应会_____热量（填 “放出” 或 “吸收”）。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈_____色。 【答案】（1）放热 （2） （3）红 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应，该反应属于典型的放热反应，实验中能明显感受到容器温度升高。 【小问2详解】 反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应，见答案 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，二者反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，使酚酞溶液变红。 19. 某兴趣小组为了探究地球表面水吸收太阳能的本领，用一脸盆装10kg的水，水的表面积为0.3m2，经过太阳光垂直照射20min，水温升高了10℃，已知水的比热容为4.2×103J/（kg·℃），实验中水吸收了_______J的热量，平均每分钟每平方米水面吸收的热量是__________J，若用加热的方式使同质量的水升高相同的温度，加热效率为30%，则至少需要燃烧__________m3的液化气（假设液化气燃烧放出的热量全部被水吸收，液化气的热值是5.0×107J/m3。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】水吸收的热量为 每分钟每平方米吸收的热量为 按30%加热效率，耗气体积为 20. 随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为、铜网等）中回收的一种流程如图所示。请回答： （1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于___________（填基本反应类型）。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 【答案】（1）提高锌元素的利用率（合理即可） （2）复分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 “酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是：提高锌元素的利用率； 【小问2详解】 由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 根据“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是可知，若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是：氯化钠。 21. 如图所示的电路，滑动变阻器的滑片P向右移动时，各电表示数变化情况：电压表V示数___________；电流表A示数___________(均填“变大”、“变小”或“不变”)。小川同学移动滑动变阻器的滑片过程中，电流表示数突然变为零，电压表示数变大，接近电源电压，原因可能是：___________。 【答案】 ①. 变大 ②. 变小 ③. 变阻器发生断路 【解析】 【详解】由图可知，定值电阻R1和R2串联，电压表测变阻器R2的电压。 滑动变阻器的滑片P向右移动时， 变阻器接入的阻值变大，根据串联电路电压与电阻呈正比的规律可知，此时电压表的示数变大。根据可知，总电阻变大。根据欧姆定律可知，电流表的示数变小。电流表的示数变成零，则电路有断路发生。电压表的示数变大，说明电压表与电源两极之间正常连接，则应该是与电压表并联的变阻器发生断路所致。 22. 中国队在第38届蹦床世界锦标赛中一共获得了4枚金牌。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则： （1）运动员在____________点时，动能达到最大值。 （2）从C点到O点，运动员的机械能____________（填“保持不变”或“先增大后不变”）。 （3）蹦床比赛要求运动员蹦起的高度至少为8米。现有一名女运动员蹦起的高度为8米，那么体重比女运动员大的男运动员在蹦起高度也为8米时，他蹦起前的最低点相比于女运动员的最低点____________（填字母）。 A. 更低 B. 更高 C. 一样 D. 无法判断 【答案】（1）B （2）先增大后不变 （3）A 【解析】 【小问1详解】 从O点到A点的过程中，运动员受到重力作用，向下做加速运动，速度逐渐变大；从A点到B点的过程中，运动员受到的重力大于蹦床的弹力，运动员向下做加速运动，速度逐渐增大；到达B点时，运动员受到的重力与弹力大小相等；从B点向C点运动时，运动员受到的重力小于蹦床的弹力，运动员做减速运动，速度逐渐减小。即运动员从O点到B点的过程中，速度逐渐变大，从B点到C点过程中，速度逐渐变小，所以运动员在B点时速度最大，因为此过程中运动员的质量不变，所以在B点时运动员的动能最大。 【小问2详解】 因为整个过程中忽略空气阻力，则从C点到A点过程中，蹦床对运动员做功，蹦床的弹性势能转化为运动员的机械能，运动员的机械能增大；当蹦床恢复原长后，从A点到O点过程中，只有运动员的动能和重力势能相互转化，机械能保持不变。所以从C点到O点过程中，运动员的机械能先增大后不变。 【小问3详解】 男运动员体重比女运动员大，即质量大，蹦起高度相同时，男运动员具有的重力势能大。运动员从最低点到最高点的过程中，蹦床的弹性势能转化为运动员的机械能，男运动员的重力势能大，那么蹦床需要具有的弹性势能就大，弹性势能的大小与物体弹性形变程度有关，所以男运动员使蹦床的弹性形变程度更大，故其蹦起前的最低点相比于女运动员的最低点更低。故选A。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23. 将铁块置于潮湿空气中，其表面颜色会变为红棕色。兴趣小组将其表面刮下，发现它不能被磁铁吸引，于是对铁块表面的物质成分及形成条件进行探究。 （1）小组成员判断铁块表面的物质不是铁单质的依据是__________。 （2）为了探究铁锈蚀的条件，小组设计实验装置，如图甲所示。小组用铁丝棉替代铁块进行实验。目的是__________。通过实验现象，发现铁的锈蚀与氧气、水都有关。 （3）进一步探究影响铁锈蚀快慢的因素。小组重新设计实验方案：装置如图乙。将5g薄铁片加入锥形瓶，连接压强传感器等。时加入2mL氯化钠溶液，并绘出压强随时间变化的曲线，如图丙。通过分析图像丙曲线，根据__________可判断氯化钠溶液能改变铁锈蚀速度。 （4）轮船在海洋中水下部分易锈蚀，有一种“牺牲阳极法”可用来维护船身。铁在海水中锈蚀时，发生反应失去电子。选择一种比铁活泼的金属，安装在船体水下部分作为阳极不断放出电子输入船体，使船体得到保护。可作为船体的材料的是（ ） A. 镁铝合金 B. 锌金属 C. 铜金属 D. 银金属 【答案】（1）颜色为红棕色或不能被磁铁吸引 （2）加快反应速度 （3）装置内压强减小快慢 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 铁单质的特性之一是可以被磁铁吸引，题目中明确说明刮下的表面物质不能被磁铁吸引，因此可以判断它不是铁单质。另外铁块为银白色，铁块置于潮湿空气中其表面颜色变为红棕色，也可以判断它不是铁单质。 【小问2详解】 铁丝棉相比块状铁块，具有更大的表面积，能和参与铁锈蚀的氧气、水充分接触，让铁的锈蚀反应更快发生，缩短实验等待时间，实验现象也更明显。 【小问3详解】 铁锈蚀会消耗装置内的氧气，使密闭锥形瓶内的压强减小。对比t₁时刻加入氯化钠溶液前后的曲线，加入后压强下降的速度远快于加之前，说明铁的锈蚀速率变快，证明氯化钠能加快铁的锈蚀。 【小问4详解】 牺牲阳极法要求选择的材料金属活动性比铁更强，才能优先失去电子，保护船体铁不被腐蚀。镁、铝、锌的金属活动性都强于铁，而铜、银的活动性比铁弱，因此镁铝合金、锌金属都符合要求，选AB。 24. 小科用图甲电路验证“电流与电压的关系”。所用器材有：两节新干电池，开关，定值电阻（5 Ω、10 Ω、15 Ω）各一个，滑动变阻器（20 Ω 1 A），电压表和电流表各一个，导线若干。 （1）图甲中，电表①为________。 （2）将5 Ω的电阻接入电路，依次得到五组数据，并绘制图像如图乙，图像没有经过原点的原因是________。 （3）排除问题后，重新实验并绘制图像，如图丙所示。老师指出“0.1 A 0.5 V”这组数据并不能由实验直接测得，请说明理由。________ （4）更换不同阻值的定值电阻进行实验的目的是________。 【答案】（1）电压表 （2）电流表没有调零，指针偏右（或“电压表没有调零，指针偏左”） （3）将滑片调至阻值最大处，电路中的电流仍大于0.1 A，定值电阻两端电压高于0.5 V （4）寻找普遍规律 【解析】 【小问1详解】 如图甲，电流经滑动变阻器、电表2、电阻R、开关流回负极，电表1接在电阻R两端，电表1为电压表。 【小问2详解】 如图乙，电路中电流为0.1A时，电压表的示数为零，说明电压表在使用前没有调零，指针在零刻线左侧，因此电流与电压并不成正比，图像没有经过原点。 【小问3详解】 如图丙，电路中的最小电流为0.1A，此时电阻R两端的电压为0.5V，滑动变阻器接入电路的最大阻值为20Ω，将5 Ω的电阻接入电路，电路中的最小电流 将滑片调至阻值最大处，电路中的最小电流大于0.1 A，定值电阻两端电压高于0.5 V，因此“0.1 A   0.5 V”这组数据并不能由实验直接测得。 【小问4详解】 更换不同阻值的定值电阻进行实验的目的是多次测量，寻找普遍规律，避免实验次数太少，使结论具有偶然性。 25. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 （1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型_____（填序号）。 （2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中_____（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 （3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_____的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是_____。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 【答案】（1）① （2）氢氧化钠 （3） ①. U形管内液面左高右低 ②. 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，二者混合后生成碳酸（新物质），碳酸显酸性，能让紫色石蕊变红。 实验依据是检测到反应生成了碳酸这种新物质，对应思维模型①验证有新物质生成。 【小问2详解】 初始溶液是氢氧化钠溶液，此时呈碱性pH>7，逐渐滴入稀盐酸后发生中和反应，盐酸过量后溶液pH<7，说明原本碱性的物质氢氧化钠被完全消耗。该实验思路是检验反应物的减少或消失，对应模型②。 【小问3详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钠大量反应，加氢氧化钠的一侧试管内压强会变小，U型管左侧液面上升，右侧下降。 ②因为二氧化碳能溶于水，单独加水时二氧化碳溶解也会造成压强变小。设置水做对照组，可以区分“二氧化碳溶于水”和“二氧化碳与氢氧化钠反应”这两种压强变化，排除溶解带来的干扰，证明二者确实发生了化学反应。 26. 在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小金设计了如图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。 （1）该实验中的研究对象是___________； （2）甲、乙、丙三次实验中，通过比较___________来比较小球的动能大小； （3）在图甲、乙中，，若，则可得出结论___________； （4）小金又利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为v，运动到槽的末端速度也都为v，A小球通过凸形槽的时间为t1，B小球通过凹形槽的时间为t2，则t1___________t2（填“＜”、“=”、“>”）。 【答案】（1）钢球 （2）木块移动的距离 （3）在质量相同时，物体的速度越大，动能越大 （4）> 【解析】 【小问1详解】 实验中通过比较木块在同一水平面上被钢球撞击的距离远近来比较钢球动能的大小，所以该实验中的研究对象是钢球。 【小问2详解】 甲、乙、丙三次实验中，通过比较木块被钢球撞击后移动的距离来比较小球的动能大小，木块移动的越远，说明钢球的动能越大，这是转换法的应用。 【小问3详解】 在图甲、乙中，两球的质量相同，因，乙中钢球下滑到水平面的速度较大，推动木块通过的距离较长，动能较大，故结论为：在质量相同时，物体的速度越大，动能越大。 【小问4详解】 在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，运动到凸形滑道右端时速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动过程中运动速度大于初速度；在上升过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，运动到凹形滑道右端时速度速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为大于通过B滑道用的时间为，即。 27. 某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。该同学在老师指导下设计实验进行了验证。 （1）该实验装置中有两盏酒精喷灯，先加热_________（选填“A”或“E”）。 （2）装置D的目的是_________。 （3）E装置中，硬质玻璃管和固体试剂实验前的总质量为70.0g，当FexOy全部转化为Fe后总质量为67.0g，其中硬质玻璃管的质量为60.0g，则FexOy中x：y＝_________（填最简整数比）。 （4）上述实验设计中有一项缺陷是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中能用来解决该缺陷的是_________（填字母）。 【答案】（1）A （2）检验二氧化碳是否除尽 （3）2：3 （4）ade 【解析】 【小问1详解】 该实验装置中有两盏酒精喷灯，先加热A处，通过产生的气体排出装置中的空气，防止可能产生的一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，故选A； 【小问2详解】 装置D的目的是检验二氧化碳是否除尽，以防止影响对一氧化碳的检验； 【小问3详解】 FexOy的质量是70.0g-60.0g=10.0g，其中氧元素质量是70.0g-67.0g=3g，铁元素质量是10g-3g=7g，根据题意有：56x：16y=7g：3g，x：y=2：3； 【小问4详解】 上述实验设计中有一项缺陷是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中能用来解决该缺陷的是a（收集尾气）d（收集尾气）e（把一氧化碳转化成二氧化碳）。 四、综合题（本题有5小题，第28题6分，29、30、31题各7分，第32题8分，共35分） 28. 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 （1）上述物质中①二氧化碳；②水；③甲醇；④氢气；⑤丙烯；属于有机物的是_________（填序号）。 （2）用NaOH溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为_________。 （3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有_________（写一条）。 【答案】（1）③⑤ （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）可再生 【解析】 【小问1详解】 有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物。①二氧化碳属于无机物；②水属于无机物；③甲醇属于有机物；④氢气属于无机物；⑤丙烯属于有机物，故填③⑤。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【小问3详解】 传统化石燃料属于不可再生能源，产生的空气污染物较多，相比传统化石燃料，液体燃料甲醇属于可再生能源，燃烧后产生的CO2可被重新捕获利用，形成循环，减少对化石燃料的依赖及净碳排放。所以其优点有可再生、减少碳排放、可循环利用。 29. 铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。现有铜与镁合金样品，欲测铜和镁的比例。取该样品混合物粉末8.0g放入烧杯中，将200克稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。 （1）铜镁合金的熔点比金属镁和铜______（填“高”或“低”）。 （2）该合金样品中铜的质量分数是______。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）低 （2）52.5% （3）设：50g稀硫酸中溶质的质量为x。 解得。 稀硫酸的溶质质量分数为。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，因此镁铜合金的熔点比金属镁和铜低。 【小问2详解】 图像可知，第一次加入50g稀硫酸，固体减少8.0g-6.8g=1.2g；第二次加入50g稀硫酸，固体减少6.8g-5.6g=1.2g。说明50g稀硫酸完全反应能消耗1.2g镁，第四次加入50g稀硫酸，固体质量只减轻了0.2，说明硫酸有剩余，金属镁完全反应，剩余固体为铜，故铜的质量分数为。 【小问3详解】 第一次加入50g稀硫酸，固体质量减少了8.0g−6.8g=1.2g，说明50g稀硫酸与1.2g镁恰好完全反应。见答案。 30. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答： 实验1 实验2 实验3 实验4 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m （1）表格中m的值应为___________； （2）Na2CO3在实验___________（填数字）中是反应完全的； （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少___________（结果精确到0.1 %）？ 【答案】 ①. 8 ②. 3和4 ③. 设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x x=84.8% 答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。 【解析】 【详解】（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m=8； （2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应； （3）见答案。 31. 有一种由酒精气体传感器制成的呼气精测试仪被广泛用来检测酒驾，传感器R1的阻值随酒精气体浓度的变化如图甲，工作电路如图乙，电源电压恒为12V，定值电阻R2=30.求： （1）被检测者未喝酒时，R1阻值。______________ （2）被检测者酒精气体浓度为0.8mg/mL时，电流表的示数。______________ （3）现在公认的酒驾标准为0.2mg/mL酒精气体浓度0.8mg/mL，当电压表示数为4.8V时，通过计算说明被检测司机是否酒驾。______________ 【答案】 ①. 60Ω ②. 0.3A ③. 属于酒驾 【解析】 【详解】(1)[1]由图象可知，当被检测者未喝酒时，即酒精气体的浓度为0时，R1的电阻为60Ω； (2)[2]根据图甲可知，当酒精浓度为0.8mg/ml时，R1的电阻为10Ω，则 R′= R1+R2 =10Ω+30Ω=40Ω 此时电路中电流： I= ==0.3A 即电流表的示数为0.3A； (3)[3]电压表的示数U1=4.8V时，根据串联电路的电压特点可知： U2=U-U1=12V-4.8V=7.2V 电路中的电流 I1=I2===0.24A 根据欧姆定律得到此时传感器R1的阻值: R1′===20Ω 由甲图可知，被检测者的酒精气体浓度为0.3mg/ml＞0.2mg/ml，所以被检测者属于酒驾。 答：（1）当被检测者未喝酒时，R1的电阻为60Ω； （2）被检测者酒精气体浓度为0.8 mg/mL时，电流表的示数为0.3A； （3）当电压表示数为4.8V时，被检测司机属于酒驾。 32. 雾炮车喷射的水雾颗粒极为细小，达到微米级，可以有效缓解雾霾等空气污染。某型号雾炮车的满载质量为15吨，空载质量5吨。该车利用水泵将水提升至2米高的注水口，并注满水。在某次喷雾作业过程中，该车满载沿水平路面匀速直线行驶5分钟，已知受到的阻力是其总重力的0.1倍，行驶速度为14.4千米/小时，试计算分析： （1）注满水时水泵对水至少做功多少焦耳？ （2）满载喷雾作业时，雾炮车发动机克服阻力的功率为多少瓦？ （3）该车喷雾作业中发动机的输出功率如何变化？并分析其中原因。 【答案】（1） （2） （3）减小；雾炮车匀速运动速度不变，但洒水过程质量减小，总重力减小，所受阻力减小，匀速行驶时，牵引力大小等于阻力，故牵引力减小，由可知，功率减小。 【解析】 【分析】（1）要计算水泵对水做的功，首先需要求出水的质量，进而求相出水泵对水做的功。 （2）要计算发动机克服阻力的功率，首先根据满载质量求出总重力，再结合阻力与总重力的关系求出阻力；利用功率公式计算克服阻力的功率。 （3）输出功率与牵引力和速度有关，所以需要分析喷雾作业中车的总重力变化，进而分析阻力、牵引力的变化；结合行驶速度的变化情况，根据析输出功率的变化。 【小问1详解】 注满水时，水的质量 注满水时，水的重力 注满水时水泵对水做功 【小问2详解】 满载时的雾炮车的质量 满载时的雾炮车的重力 雾炮车受到的阻力 雾炮车的行驶速度 雾炮车发动机克服阻力的功率 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级科学独立作业（一）检测卷 考生须知： 1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分160分，考试时间120分钟。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 3. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64。 5. 常数g取10牛/千克。 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分） 1. 人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。其中显酸性的是（ ） A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁 2. 下列为小明研究硫酸的性质时进行的一系列实验操作，其中正确的是（　　） A. 稀释浓 B. 吸取稀 C. 倾倒 D. 测的pH 3. 下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 4. 如图所示，“”、“”表示两种不同的原子，以下微观示意图所示物质属于混合物的是（ ） A. B. C. D. 5. 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A. ②—Fe B. ③—CuO C. ④—NaCl D. ⑤—Ca（OH）2 6. 科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　） A. CuSO4溶液 B. NaNO3溶液 C. NaOH溶液 D. HCl溶液 7. 曾侯乙墓出土过一种特殊的铜冰鉴式保温器。这种保温器分内外两层，外为一方鉴，内装一方壶。盛夏之时，方鉴盛冰，内方壶盛食物或酒水，起冷藏和保温作用。下列关于保温器中蕴含的物理知识说法正确的是（ ） A. 方鉴中的冰温度很低所以没有内能 B. 冰块受热熔化成水的过程中内能不变 C. 方壶内的食物是通过热传递的方式减少内能 D. 方壶内的食物放出的热量一定等于方鉴中的冰块吸收的热量 8. 草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ） A. 与碱性肥料混用可提升肥效 B. 能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 9. 如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A. B. C. D. 10. 稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固本不可能是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 氧化铜 D. 氢氧化镁 11. 小建在已调平的托盘天平两盘各放一个质量相同的烧杯，往烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平再次平衡。现往两烧杯中同时加入等质量的铁粉和铜粉，如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. 左盘溶液逐渐变黄 B. 右盘产生气泡速度比左侧慢 C. 天平最终仍保持平衡 D. 实验可比较铁和铜的金属活动性 12. 如图甲为运动员在tA时刻击打羽毛球后球的飞行轨迹，图乙为球的速度随时间变化曲线图，下列有关说法正确的是（　　） A. 从tA→tC阶段，羽毛球的速度一直变小 B. tA、tC两个时刻比较，羽毛球的动能大小相等 C. 从tA→tC阶段，羽毛球的机械能总量不断减少 D. 从tA→tB阶段，羽毛球的动能全部转化为重力势能 13. 有两个电路元件A、B，把它们串联在电路中，如图甲所示，通过元件的电流与其两端的电压关系如图乙所示。闭合开关S，这时电流表的示数为0.4A，则A、B两元件的电阻之比为（ ） A. B. C. D. 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像呢正确反映对应变化关系的是（　　） A. 铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B. 向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。 常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰 请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用________来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用_________来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹____________来缓解症状。 17. 科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从马鬃、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维），马鬃灼烧后有烧焦羽毛气味，证明其成分为：_______（选填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）。 （2）制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料［化学式可表示为］。聚乳酸塑料属于_______。 A. 无机合成材料 B. 有机合成材料 C. 新型金属材料 18. 我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中与水反应会_____热量（填 “放出” 或 “吸收”）。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈_____色。 19. 某兴趣小组为了探究地球表面水吸收太阳能的本领，用一脸盆装10kg的水，水的表面积为0.3m2，经过太阳光垂直照射20min，水温升高了10℃，已知水的比热容为4.2×103J/（kg·℃），实验中水吸收了_______J的热量，平均每分钟每平方米水面吸收的热量是__________J，若用加热的方式使同质量的水升高相同的温度，加热效率为30%，则至少需要燃烧__________m3的液化气（假设液化气燃烧放出的热量全部被水吸收，液化气的热值是5.0×107J/m3。 20. 随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为、铜网等）中回收的一种流程如图所示。请回答： （1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于___________（填基本反应类型）。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 21. 如图所示的电路，滑动变阻器的滑片P向右移动时，各电表示数变化情况：电压表V示数___________；电流表A示数___________(均填“变大”、“变小”或“不变”)。小川同学移动滑动变阻器的滑片过程中，电流表示数突然变为零，电压表示数变大，接近电源电压，原因可能是：___________。 22. 中国队在第38届蹦床世界锦标赛中一共获得了4枚金牌。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则： （1）运动员在____________点时，动能达到最大值。 （2）从C点到O点，运动员的机械能____________（填“保持不变”或“先增大后不变”）。 （3）蹦床比赛要求运动员蹦起的高度至少为8米。现有一名女运动员蹦起的高度为8米，那么体重比女运动员大的男运动员在蹦起高度也为8米时，他蹦起前的最低点相比于女运动员的最低点____________（填字母）。 A. 更低 B. 更高 C. 一样 D. 无法判断 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23. 将铁块置于潮湿空气中，其表面颜色会变为红棕色。兴趣小组将其表面刮下，发现它不能被磁铁吸引，于是对铁块表面的物质成分及形成条件进行探究。 （1）小组成员判断铁块表面的物质不是铁单质的依据是__________。 （2）为了探究铁锈蚀的条件，小组设计实验装置，如图甲所示。小组用铁丝棉替代铁块进行实验。目的是__________。通过实验现象，发现铁的锈蚀与氧气、水都有关。 （3）进一步探究影响铁锈蚀快慢的因素。小组重新设计实验方案：装置如图乙。将5g薄铁片加入锥形瓶，连接压强传感器等。时加入2mL氯化钠溶液，并绘出压强随时间变化的曲线，如图丙。通过分析图像丙曲线，根据__________可判断氯化钠溶液能改变铁锈蚀速度。 （4）轮船在海洋中水下部分易锈蚀，有一种“牺牲阳极法”可用来维护船身。铁在海水中锈蚀时，发生反应失去电子。选择一种比铁活泼的金属，安装在船体水下部分作为阳极不断放出电子输入船体，使船体得到保护。可作为船体的材料的是（ ） A. 镁铝合金 B. 锌金属 C. 铜金属 D. 银金属 24. 小科用图甲电路验证“电流与电压的关系”。所用器材有：两节新干电池，开关，定值电阻（5 Ω、10 Ω、15 Ω）各一个，滑动变阻器（20 Ω 1 A），电压表和电流表各一个，导线若干。 （1）图甲中，电表①为________。 （2）将5 Ω的电阻接入电路，依次得到五组数据，并绘制图像如图乙，图像没有经过原点的原因是________。 （3）排除问题后，重新实验并绘制图像，如图丙所示。老师指出“0.1 A 0.5 V”这组数据并不能由实验直接测得，请说明理由。________ （4）更换不同阻值的定值电阻进行实验的目的是________。 25. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 （1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型_____（填序号）。 （2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中_____（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 （3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_____的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是_____。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 26. 在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小金设计了如图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。 （1）该实验中的研究对象是___________； （2）甲、乙、丙三次实验中，通过比较___________来比较小球的动能大小； （3）在图甲、乙中，，若，则可得出结论___________； （4）小金又利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为v，运动到槽的末端速度也都为v，A小球通过凸形槽的时间为t1，B小球通过凹形槽的时间为t2，则t1___________t2（填“＜”、“=”、“>”）。 27. 某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。该同学在老师指导下设计实验进行了验证。 （1）该实验装置中有两盏酒精喷灯，先加热_________（选填“A”或“E”）。 （2）装置D的目的是_________。 （3）E装置中，硬质玻璃管和固体试剂实验前的总质量为70.0g，当FexOy全部转化为Fe后总质量为67.0g，其中硬质玻璃管的质量为60.0g，则FexOy中x：y＝_________（填最简整数比）。 （4）上述实验设计中有一项缺陷是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中能用来解决该缺陷的是_________（填字母）。 四、综合题（本题有5小题，第28题6分，29、30、31题各7分，第32题8分，共35分） 28. 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 （1）上述物质中①二氧化碳；②水；③甲醇；④氢气；⑤丙烯；属于有机物的是_________（填序号）。 （2）用NaOH溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为_________。 （3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有_________（写一条）。 29. 铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。现有铜与镁合金样品，欲测铜和镁的比例。取该样品混合物粉末8.0g放入烧杯中，将200克稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。 （1）铜镁合金的熔点比金属镁和铜______（填“高”或“低”）。 （2）该合金样品中铜的质量分数是______。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 30. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答： 实验1 实验2 实验3 实验4 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m （1）表格中m的值应为___________； （2）Na2CO3在实验___________（填数字）中是反应完全的； （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少___________（结果精确到0.1 %）？ 31. 有一种由酒精气体传感器制成的呼气精测试仪被广泛用来检测酒驾，传感器R1的阻值随酒精气体浓度的变化如图甲，工作电路如图乙，电源电压恒为12V，定值电阻R2=30.求： （1）被检测者未喝酒时，R1阻值。______________ （2）被检测者酒精气体浓度为0.8mg/mL时，电流表的示数。______________ （3）现在公认的酒驾标准为0.2mg/mL酒精气体浓度0.8mg/mL，当电压表示数为4.8V时，通过计算说明被检测司机是否酒驾。______________ 32. 雾炮车喷射的水雾颗粒极为细小，达到微米级，可以有效缓解雾霾等空气污染。某型号雾炮车的满载质量为15吨，空载质量5吨。该车利用水泵将水提升至2米高的注水口，并注满水。在某次喷雾作业过程中，该车满载沿水平路面匀速直线行驶5分钟，已知受到的阻力是其总重力的0.1倍，行驶速度为14.4千米/小时，试计算分析： （1）注满水时水泵对水至少做功多少焦耳？ （2）满载喷雾作业时，雾炮车发动机克服阻力的功率为多少瓦？ （3）该车喷雾作业中发动机的输出功率如何变化？并分析其中原因。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $