辽宁沈阳市回民中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 满分：100分时间：75分钟 一、单选题（共15小题，每题3分，共45分) 1.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜'：发生了置换反应 B,“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 D.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝'：铁生锈发生了氧化还原反应 2.关于02和03，下列说法正确的是 A.O2和0，是同一种物质 B.O2和O3的性质完全相同 C.02转化为O3属于化学变化 中 D.O2和O,都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 3.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A.a离子为Na bd 水合b离子 B.NaCl固体中存在自由移动的Na+和CI 水合a离子 38 通电 C.该电离过程可以表示为NaCI兰Na+CI D水分子 ○a离子 D.水合钠离子中H,O中的O最靠近Na ob离子 4.下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，水难导电，也属于非电解质 ④镁铝合金、盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥磷酸HPO4)和一定量的NaOH溶液反应，最多可以生成两种盐 A.①②④ B.③④⑤ C.①②③ D.②④⑥ 5.世界卫生组织将CIO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。CIO, 作消毒剂时和C2一样，其产物均为CI。下列有关说法正确的是 A.Cl2和CIO2都是非电解质 试卷第1页（共7页） B.CIO2中C1的化合价为+4价 C.从分类上来看，CIO2属于金属氧化物 D.CL2和CIO2作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.C(s)0→C0,(g)aom液Na,C03(aq) B.Ca(OH),(s)稀酸→CaCL,(aq)co→CaC0,(s) C.Cu(s)稀盐酸)CuCL,(aq)Na0H溶液→Cu(OH),(S) D.NaOH(aq)稀s0,→Na,S0,(aq)K,c0a)→Na,C0,(s) 7.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 得e 得2xe A.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl +Ca(ClO)2+2H2O B.2FeCl2+Cl2-2FeCl3 失e 失2×e 失6e 得到2Xe C.HS+HSO,(浓)=S↓+SO2↑+2H,O D Br2+2KI- -2KBrI, 得6e 失去2×e 8.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、Na、SO,、HCO, B.含有大量FeCl的溶液中：Na、NH4、SO、OH C.澄清透明溶液中：Na、Cu+、CI、NO D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca+、K+、CO}、NO 9.科研人员发明一种可由氨气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，己知锂L)元素的常见价态为0、 +1,下列说法不正确的是 NH3 个，LiOH H,0 ② ③ O,和H,O LiN Li ① 2 试卷第2页（共7页） A.过程①中氮元素化合价降低 B.过程②属于氧化还原反应 C.上述过程实现了锂循环使用 D.该过程的最终产物为NH和O2 10.下列离子方程式书写不正确的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO}=BaSO,↓ B.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO,+2H+=Mg2++CO,个+H,O C.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量镁粉：2Fe3++3Mg=2Fe+3Mg2+ D.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH+HCO,=CaCO,↓+H,O 11.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH),溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间 变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 电 时间 A.a时刻Ba(OHD2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的HSO4电离出的离子导电 12.已知下列三个反应：①Cl+2FeCl=2FeCl3;②2Fe+2I=2Fe2+I:③Co20计6HC=2CoCl+Cl2↑+3H0。 下列有关说法正确的是 A.反应①②③中的氧化产物分别是FeCl、I2、CoCl2 B.反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比时1：2 C.根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序：Cl>Fe3>CoO3 D.将少量C12通入FI2溶液中发生反应：Cl+2I=I+2C1 13.硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 NH,F©(SO4)2·12H,0,具体流程如下图所示。下列说法错误的是 ① ② 废渣 废铁屑 干净 洗油 铁屑 稀硫酸 ③ 硫酸铁 ④ 硫酸铁⑤ 硫酸铁 滤液 5%H,0, 溶液 固体NH4)2SO4 铵溶液 铵晶体 A.由NH,Fe(SO,),的名称可知，与其类似的物质(NH4),Fe(SO4),的名称为硫酸亚铁铵 试卷第3页（共7页） B.步骤②反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.③发生的反应是2FeS0,+H,02+X=Fe2(S04),+2H0,X为HS04 D.步骤⑤的具体操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14.高铁酸钾(K,FO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理 污水的部分流程如图。已知：K,FO,可把污水中的CN(碳元素和氮元素的化合价分别为+2价、3价)转 化为两种无毒气体CO2N2。 加KOH溶 液至饱和， Na,O 过滤 污水 FeSO4 Na2FeO4溶液 K2FeO4固体 Fe(OH)3胶体 ① ② ③ 下列说法中不正确的是 A.K,FeO,中铁元素为+6价 B.反应①②③均为氧化还原反应 C.K,FeO,与CN反应过程中，CN做还原剂，被K,FeO,氧化 D.F(OH)3胶体净水使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附功能的特点 15.某溶液仅由Na+、Cu+、Ba+、Fe3+、CO32、SO42、C中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下 实验： 过量盐酸 过量HNO3和AgNO3溶液， 气体1 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 B.原溶液中阳离子个数一定大于阴离子个数 C.产生白色沉淀3，说明原溶液中一定含有CI D.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 二、解答题（共4小题，共55分) 16.(15分)I.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质： ①水②蔗糖③浓缩橙汁④味精（谷氨酸钠） ⑤柠檬酸晶体⑥NaHCO3⑦NaCl晶体 ⑧生石灰⑨二氧化硅固体⑩Fe粉 试卷第4页（共7页） 请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是 (填序号，下同)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是 (2)⑤和⑥溶于水后混合，会产生气泡，该气泡为 (填物质名称)。 (3)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaC1能导电，但是熔融状态下的AICl却不能导电，而 A1Cl3水溶液却能导电，请简述熔融状态下的AlCl3不能导电的原因 (从电离角度分析)。 (4)磷有多种化合物，某工业废渣中含有P2O5、F2O3和Mg0三种物质。现要分离提取出磷元素，可选 用 (填化学式)，理由是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.NaHSO4通常为晶体，易溶于水。试回答下列问题： (5)NaHSO4在熔融状态下电离方程式为： (6)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？ (填序号) a.酸 b.碱 c.盐 17.(16分)胶体是一种重要的分散系，在生产生活中有广泛应用。 I.化学小组阅读教材，学习制备Fe(OH),胶体。 (1)下列实验图标中，与制备Fe(OH),胶体相关的有 (填序号) (2)向沸水中逐滴加入饱和FCl,溶液，继续煮沸即可获得Fe(OH),胶体，该过程的化学反应方程式为 (3)下列有关分散系的说法中正确的是 A.Fe(OH),胶体和FeCl,溶液的本质区别在于是否能发生丁达尔效应 B.清晨的森林中易观察到美丽的光柱，这一自然现象与胶体的性质有关 C.向豆浆中加入含MgCl2、CaCL,的卤水制作豆腐，该过程中发生了胶体的聚沉 D.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径在2~20的硅量子点属于胶体 (4)向制好的F(OH),胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的实验现象为」 写出反应的离子方程 式 Ⅱ.高铁酸钾(K,FO4,极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，主要用于饮用水消毒净化、城市 生活污水和工业污水处理。用K,FeO4处理水时，发生的反应有：4K,FeO4+10H,0=4Fe(OH,(胶 体)+302个+8KOH。 试卷第5页（共7页） (5)简述K,FeO4能净水的原因： (6)结合该反应，比较氧化性：O2 K2Fe04(填><”或“=")，该反应每生成4个KOH时，转 移 个电子。 18.(10分)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁 硫杆菌是一类在酸性环境中加速F+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+,控制反应条件可达细菌的最大活性， 其生物浸矿机理如图。 H,O← Fe3+ 金属矿物 0 Fe2+ 金属离子 反应1 反应2 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是 反应1氧化剂和还原剂的数目之比为 ②生物浸矿过程的催化剂为 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FSO,溶液。其过程如图所示： FeS2 Fe3+ Fe' 过程I →SO+H S,0 过程 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H,0=2S0}+15Fe2++16H 补充完整过程I离子方程式： ☐Fes,+☐Fe+☐=7Fe2+☐s,0+☐H。 19.(14分)氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)下列粒子中，只有还原性的是 (填序号)。 ①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤Ht⑥Na*⑦Mg (2)亚硝酸钠(NNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白 变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效 解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.解毒时高铁血红蛋白被还原 C.中毒过程中血红蛋白体现还原性 试卷第6页（共7页） D.中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 (3)实验室中可利用NaNO,溶液与NH,Cl溶液反应快速制备N,,其反应方程式为： NaNO,+NH,CINaCI-+N,↑+2H,O。 ①该反应中还原剂是 (填物质名称)，还原产物是 (填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目： (4)NNO2也可作为食品防腐剂，但由于其具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。 可用酸性KMnO4测定NaNO2含量，其反应原理如下，配平以下离子方程式。 NO2+_MnO4+_=_NO+_Mn2++H,0。 (5)NNO2在钢铁的发蓝工艺中也有应用。发蓝工艺是一种材料保护技术，实质是使钢铁表面通过氧化 反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色F,O,氧化膜。某钢铁零件经历 如图转化进行发蓝处理，已知NaNO,的还原产物为NH,。 ①NaNO2溶液 Fe NaOH溶液 Na2FeO2 △ ②NaNO2溶液 ③，Fe304 Na2Fe204 反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为 试卷第7页（共7页）化学试卷参考答案 一、单选题（共15小题，每题3分，共45分） CCDAB ADCBA BDDBC 二、解答题（共4小题，共55分) 16.(15分)(1)①③⑩ ③⑩ (2)二氧化碳（1分) (3)A1C3熔融状态下不发生电离，没有自由移动的离子 (4)NaOH溶液P,O,+6NaOH=2Na,PO4+3H2O(答案合理即可) (5)NaHSO.4(熔融)=Na+HSO4 (6)c 17.(16分)(1)cd 。加热 (2)FeCL3+3H,0=Fe(OH),(胶体+3HCl (3)BC (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 Fe(OH),+3H+=Fe+3HO (5)K,FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，且能与水反应产生Fe(OH),胶体，胶 体具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒物，使其聚集沉降（合理即可） (6)< 6 18.(10分）(1）0，+4fe2+4H+4fe+2H,01:4Fe2+ H、Z (2)FeS2+6Fe3++3H,0=7Fe2++S,0+6H+ 19.(14分)(1)①⑦ (2)BC 3e (3)氯化铵N2 NaNO2+NH4CINaCl +N2+2H2O (4)5NO,+2MmO4+6H=5NO+2Mm2++3H,C (5)3:1