云南昭通市镇雄县三校2026-2027学年高三上学期10月学情自测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《滇南本草》记载文山三七、昭通天麻、滇赤铁矿(赭石)等药石。化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分Fe3O4是一种红棕色氧化物 B. 天麻素()属于烃类化合物 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 D. 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 2. 已知 NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关表述正确的是 A. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型名称 B. NH3分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 中所含σ键的数目为2 3. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业生产可降解聚乳酸餐盒：n +nH2O B. 少量氢氧化钡溶液和足量硫酸氢钠反应： C. SO2通入溴水： D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+ 4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实现粗铜的电解精炼 B．测定中和反应的反应热 C．证明非金属性强弱：N＞C＞Si D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A. 1mol该化合物最多可与3mol Br2发生反应 B. 含有4个手性碳原子 C. 酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D. 存在顺反异构 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5 NA B. 44g丙烷中含共价键的数目为10 NA C. 在的水溶液中，的数目为NA D. 1.8gD2O中含有的质子数目为1.0 NA 7. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 B. “熔融氧化”反应中若消耗1mol氯酸钾(不考虑杂质与之反应)，则转移电子的物质的量为6mol C. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2 D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行 8. 如图所示的一种离子液体(1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐)可用作溶剂。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有组成元素都分布在p区 B. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 C. 第一电离能大于N的第二周期元素有3种 D. 六氟磷酸根()中，中心原子杂化方式为sp3 9. 同学设计如图所示实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ①→②发生的离子反应为： B. ①到③的现象说明配体与Cu2+的结合能力：H2O＞NH3 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. ⑥中溶液呈黄绿色是由于含有 10. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 图示反应过程中起催化作用的是 B. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C. 反应③对应的离子方程式为 D. 处理后溶液的pH增大 11. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 若①原子的分数坐标是(0，0，0)，则Ag的分数坐标是 C. 晶体中，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有6个 D. Ag和B的最短距离为 12. 工业合成氨的反应：。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质i的摩尔分数：) 下列叙述错误的是 A. 图中压强由小到大的顺序为 B. 进料组成为的图是图乙 C. 低温高压有利于提高合成氨的平衡产率 D. 图甲中，当时，氮气的转化率 13. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是 A. 放电时，电势M极高于N极 B. 放电时，N极上电极反应式为 C. 充电时，理论上消耗4mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极连电源的负极，电极反应式为 14. 氨基乙酸()是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：、。在25℃时，其分布分数[如]与溶液pH关系如图所示。向溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ对应的粒子是 B. 25℃时， C. pH=6时，溶液中 D. 加入NaOH溶液200mL时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图所示。 已知：①“酸浸”后转化为； ②常温下，的近似为； ③有关物质的溶解度(g/100g H2O)如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为______。 （2）写出“滤渣”的一种用途__________________，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）常温下，若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~______。(结果保留小数点后一位) （4）“溶液1”中含，加入H2O2后发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）“溶液2”调pH时发生的主要反应的离子方程式为：__________________。“多步操作”包括蒸发浓缩、______、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 （6）研究温度对Na2S2O8或H2O2的“氧化——水解沉钒率”的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是______、______，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有______(任答一点)。 16. 三氯乙醛(CCl3CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用如图所示仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成CCl3COOH。 ② 物质 CCl3CHO CCl3COOH 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）装置A中仪器b的作用为__________________；装置B中d的名称为______。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为______(填大写字母，装置可重复使用)。 （3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为____________，仪器a内生成的化学方程式为__________________。 （4）反应结束后，测得产物CCl3CHO中混有、杂质，生成杂质反应的化学方程式为__________________，从产物中提纯CCl3CHO的方法是__________________。 （5）测定粗产品中(含有、杂质)含量： ⅰ．产品预处理：准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL 0.1mol/L NaOH标准溶液，振荡5min；补加10.00mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10min。 ⅱ．碘氧化反应：冷却至室温，加入酸化；加入30.00mL 0.1mol/L标准溶液，避光放置15min。 ⅲ．滴定剩余碘：用0.1mol/L 标准溶液滴定至淡黄色；加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积10mL)。 已知：；；。 ①产品预处理中加入20.00mL 0.1mol/L NaOH标准溶液，振荡5min的目的是__________________。 ②粗产品中的质量分数为______(结果保留小数点后一位)。 17. 甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点，目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ中，反应物的键能总和______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和，有利于反应i正反应自发进行的条件是____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高的平衡转化率 B. 恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应ⅰ已达平衡 C. 适当增大压强，可加快反应ⅱ的反应速率 D. 加入适宜的催化剂，变小且平衡常数变大 （3）反应ⅲ的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为______；该反应历程中决速步骤的能垒为______eV。 （4）在时，向恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，仅发生反应ⅲ，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图所示，当=1.75时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的______(填“D”“E”或“F”)点。 （5）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，只发生反应ⅰ和反应ⅱ，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，例如的选择性。 ①图中Y曲线代表______(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为__________________。 ③3.0MPa，250℃反应达到平衡后，的物质的量为2.6mol，反应ⅱ的=______[已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 18. 罗美昔布(K)是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如图所示： 已知：i．； ii．已知—F和均为邻对位定位基。 （1）B中的官能团名称为______；C的化学名称为______。 （2）写出C生成D的化学方程式__________________。 （3）写出X的结构简式______。 （4）由I生成J的反应类型为______。 （5）设置D→E和F→G两步反应的作用是__________________。 （6）D→E每生成1mol E理论上需要消耗______mol 。 （7）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①—F直接连在苯环上 ②能与银氨溶液发生反应 ③核磁共振氢谱5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1 （8）参考上述路线，以和为原料(无机试剂任选)，设计化合物的合成路线____________________。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅 ②. = （3）4.3 （4）3：2 （5） ①. ②. 趁热过滤 （6） ①. 60℃ ②. 90℃ ③. 沉钒率低，铬损率高；温度较高时易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高 【16题答案】 【答案】（1） ①. 冷凝回流，导气 ②. 恒压滴液漏斗 （2）BCDADE（或BCDAE） （3） ①. 水浴加热 ②. （4） ①. ②. 蒸馏 （5） ①. 确保完全中和 ②. 92.2% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低温 （2）BC （3） ①. ②. 0.8 （4）D （5） ①. ②. 250℃以后以反应ii为主，升高温度使反应ii平衡正向移动 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳氟键、硝基 ②. 邻氟苯胺 （2） （3） （4）取代反应 （5）起占位作用，防止F对位被Cl取代（或占位，防止副产物的生成，提高目标产物的产率） （6）2 （7）或 （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学·双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难度 备注 1 选择题 3 化学与生活 0.8 2 选择题 3 化学用语、化学基本概念 0.7 3 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 0.7 4 选择题 3 化学实验与实验装置 0.6 5 选择题 3 陌生有机化合物的结构与性质 0.7 6 选择题 3 阿伏加德罗常数 0.6 7 选择题 3 微化工流程 0.7 8 选择题 3 元素性质与周期律 0.5 9 选择题 3 简单配合物的形成和转化探究 0.6 10 选择题 3 反应机理 0.6 11 选择题 3 晶胞 0.6 12 选择题 3 化学反应与平衡 0.5 13 选择题 3 电化学 0.5 14 选择题 3 水溶液及平衡 0.5 15 工艺题 15 化学工艺流程 0.65 16 实验题 14 化学实验 0.55 17 原理题 14 化学反应原理 0.65 18 推断题 15 有机推断 0.55 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 4 6 7 答案 D A C E C 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 B B A C D B D 【解析】 1.赭石为赤铁矿，主要成分是红棕色的F,O,Fe,O,是黑色晶体，不是其主要成分，A错 误。烃类是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，天麻素CHO,含有氧元素，不属于烃类， B错误。石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C 错误。煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强 热使煤分解，三者都属于化学变化，D正确。 2.NH中心N的价层电子对数为4、无孤电子对，CO4中心C1的价层电子对数为4、无孤 电子对，二者VSEPR模型均为正四面体形，A正确。NH?分子的空间构型为三角锥形， 图示结构模型是其球棍模型，不是空间填充模型，B错误。NH的电子式为H:N:H,C H 错误。未说明C0,所处状态为标准状况，无法通过22.4L计算其物质的量，无法确定所含σ 键的数目，D错误。 3.乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，根据原子守恒，应生成-1分子H,O,即反应方程式应 OH 催化剂 CH,O 为：n H,CHCOOH H+0-CH一ChOH+-1H,0,A错误。少量Ba(OD,与足 量NaHSO4反应时，OH应完全反应，正确离子方程式为Ba2++20H+2H+S0}= BaSO4↓+2H,0,B错误。SO2与溴水发生氧化还原反应，离子方程式为 SO2+B+2H,O一4H+2B+SO},C正确。由于酸性H,C03>苯酚>HC0?,通 入少量CO2时产物应为HCO;而非CO,正确的离子方程式为 ○-0+C0,+H0一○-0H+HC0,D错误。 化学评分细则·第1页（共9页） 口■■口■■口口 4.电解精炼铜时，粗铜应接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，图中装置电极连接相 反，无法实现粗铜电解精炼，A错误。装置的隔热层可减少热量散失，温度计能测定反应 液的温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀，B正确。浓硝酸具有挥发性，硝酸进入硅 酸钠溶液时，硝酸的酸性大于硅酸，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，C错误。乙烯被高 锰酸钾氧化生成CO2,乙烷中引入新杂质，不能达到除杂的目的，D错误。 5,1mol该有机物中，碳碳双键可与1 nol Br2加成；苯环上酚羟基的邻、对位有1个H可被 取代，与1 mol Br2发生取代反应，总共消耗2 mol Br2,A错误。手性碳原子是连接4种不 同基团的饱和碳原子，该分子六元环上共有4个手性碳原子，如图所示 H00 OH ，B正确。酸性条件下酯基水解，产物分别为多羟基羧酸 HO OH OH (含羧基和多个羟基)、阿魏酸（含羧基和酚羟基），二者均含能发生缩聚的官能团，均可 发生缩聚反应，C正确。该有机物含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接2种不同基团， 存在顺反异构，D正确。 6.标准状况下CHCL,为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为 1.5N,A错误。44g丙烷的物质的量为，8=1mol,1个丙烷分子含2个C一-C健、8 44g/mol 个C一H键，共10个共价键，故1mol丙烷含共价键的数目为10Ns,B正确。苯酚根离子 为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L0.5ol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于 NA,C错误。D,0的摩尔质量为M(D,O)=20g·mo1,1.8gD,0物质的量为 1.8g n= =0.09mol,1个D,0分子中含10个质子，故1.8gD20中含有的质子数为 20g/mol 0.9N,D错误。 7.要从NaCl溶液中获得NaCI晶体可直接蒸发结晶。K,MmO4发生歧化反应，该反应方程式 为3KMnO4+2CO2一MnO2↓+2KMnO4+2K,C0?,将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结 晶后过滤可得KMO,避免长时间加热造成KMnO,分解，二者操作不同，A正确。“熔 融氧化”软锰矿（主要成分为MnO,)与KOH和KCIO,熔融氧化可得K,MnO4,该反应方 程式为：3MnO2+6OH+KCIO3=3K2MnO4+KC+3H20,氯元素价态由+5变为-1，B 正确。歧化过程生成KMO,会和HCI发生反应，生成CL,和MnCL,影响反应收率，因此 化学评分细则·第2页（共9页） 口■■口■■口口 不能用HCI代替CO2,C错误。“熔融氧化”过程中存在KOH,会腐蚀陶瓷和氧化铝，因 此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确。 8.H元素位于s区，A错误。离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常 温下呈液态，B正确。第二周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但N由于p轨道半充 满，结构稳定，其第一电离能大于O。因此，在第二周期中，第一电离能比N大的元素只 有F和N,C错误。在六氟磷酸根离子(P)中，中心原子磷(P)与六个氟(F)原子 形成六个σ键，没有孤对电子。根据价层电子对互斥理论(VSEPR),中心原子的价层电 子对数为6。为了形成6个等效的杂化轨道，需要1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参 与杂化，因此磷原子的杂化方式是spd?，D错误。 9.①中Cu$O4溶液加少量氨水，反应生成Cu(O田2蓝色沉淀和NH,给出的离子方程式书写 正确，A正确。①到③的过程中，[Cu(H,O)4最终转化为[CuNH)4,说明配体与C2+ 的结合能力：H3>H,O,B错误。乙醇属于极性相对低的有机物，向深蓝色的水溶液中 加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得深蓝色晶体从水溶液中析出，即在乙醇中的 溶解度小于在水中，C正确。⑥中溶液呈黄绿色是因为含有[CCL4],D正确。 10.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[CuNH4)2]+,[CuNH4)2]是中间 产物，A错误。该转化过程中，涉及3个反应：①Cu++2NH4—[Cu(NH4)2]+,各 元素化合价未变，不属于氧化还原反应；②4[CuNH4)2]++NH4 4[CuNH4)2]+N,↑+4H,Cu元素和N元素化合价有变化，属于氧化还原反应；③ 2[CuN2H4)2]+8H+Fe,04一2[CuNH4)2]2++3Fe2++4H20,Cu元素和Fe元素化 合价有变化，属于氧化还原反应。因此总共有2个氧化还原反应，B正确。反应③中 [Cu(NH4)2]失电子被氧化为[Cu(NH4)2]+,FeO4得电子被还原为Fe2+,该离子方程式 配平完全正确，C正确。由反应的离子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的pH增 大，D正确。 11,由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对 角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投影到六元 环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影 A正箱。以①为原点。A8位于体心，则A8的分数华标为行片》 B正确。结合晶胞结构知，晶体中与B原子（项点）最近且距离相等的C原子有4个，C 化学评分细则·第3页（共9页） 口■■口■■口口 错误。B位于顶点，其个数为8×上=1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4， 由晶胞密度可知晶胞参数a= 3108+11+12×4+14×4×10"pm,Ag和B的最短距离为体 NAd 对角线的一半，即5， 223 ×10°pm,D正确。 2\Nd 12.合成氨的反应中，温度一定时，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨 的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1<pp3, A正确。对比图甲和图乙中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图乙中平衡时氨的摩 尔分数较小。在恒压下充入惰性气体A,反应混合物中各组分的分压减小，化学平衡向 气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰 性气体Ar的图是图乙，B正确。该反应为放热反应，气体体积减小的反应，降低温度， 平衡正移，增大压强，平衡正移，故低温高压有利于提高合成氨的平衡产率，C正确。图 甲中，进料组成为，=0.75、，=0.25时，两者物质的量之比为3：1。假设进料中氢气 和氮气的物质的量分别为3mol和1mol,达到平衡时氮气的变化量为xmol,则有： N2(g)+3H(g)≥2NH3(g) 起始/mol 1 3 0 改变mol 3x 2.x 平衡mol 1-x3-3x 2x 当P5=20MPa，5H,=0.20时，本=4-2x 2父=020，解得x三，则氮气的转化率 a=1x1009%≈3.33%，D错误。 3 13.放电时，M电极为负极，电势低于正极N极，A错误。放电时，N电极反应为：AgC+e 一Ag+CI,B正确。建立电子转移关系式：Sb,O,CL~12e~12Ag,由此可知，消 耗4 nol Ag,同时消耗二mol Sb..0,CL2,C错误。充电时，M极为阴极，电极反应与原电 池相反：Sb,O,CL2+12e+10H+=4Sb+2C+5H20,D错误。 14. 由图可知，随着pH增大，平衡 : *NH,CH,COOH H*+*NH CH,COO NH CH,COO H*+NH,CH,COO 右移，+NH,CH,COOH的分布分数减少，+NH,CH,COO先增加后减少，NH,CH,COO最 后增加，曲线I代表+NH,CH,COOH的分布分数，曲线Ⅱ代表+NH,CH,CO0的分布分 化学评分细则·第4页（共9页） ■▣■口■口口 数，曲线Ⅲ代表NH,CH,COO的分布分数，A正确。曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点代表 +NH,CH,CO0和NH,CH,C00的分布分数相等，二者浓度相等， pH=96,K,-cNH,CH,C00)CH)=c)=106,B正确。类比K,分析过程可知 c(NH CH,COO) K=104,KK,-e0N1CLC000）=1024106=10P，当pH-6时， c(NH,CH,COOH) cf)=l0molL,可推知c(tNH,CH,COOH=cNH,CH,Co0),C正确。加入NaOH溶 液200mL时，+NH,CH,COOH.C和NaOH的物质的量之比为1：2，得到的主要粒子 为NH2CH2COO,根据质子守恒，有2c(+NH,CH,COOD+c(NHCH,COO)+c(H)= c(OH),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3d54s(1分) (2)制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅(1分) 2V02++S,0g+2H,0—2V0+2S0+4H+ (3)4.3 (4)3:2 (5)2Cr0}+2H≥C,03+H,O 趁热过滤(1分) (6)60℃(1分) 90℃(1分) 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H,0,易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要 求较高 【解析】(1)铬的原子序数为24，基态电子排布式为：1s22s22p3s3p3d54s1(先让3d半 满)，价层电子排布式为：3d54s1。 (2)根据分析，“滤渣”的主要成分是Si0,SO?可用于制作光导纤维或制作玻璃或工 业制硅。“氧化”生成V0,发生反应的离子方程式为：2VO++S,O+2H0一 2V0+2S0￥+4H。 (3)Cr(OH2的Km=c(Cr3+)·c3(OH)=1×100,当c(Cr3+)=0.1mo/L时，Cr3+开始沉淀， c(OH)= 1×100 0.1 10aL,c-.0i9-1w,pl=-)=43. 故pH的范围是2.54.3。 化学评分细则·第5页（共9页） 口■■口■■口口 (4)根据分析，溶液1加入HO2后发生反应的离子方程式为3HO2+2[C(OD4]+2OH 一2CrO+8H,O。氧化剂为H,O2,还原剂为[C(OHD4],物质的量之比为3：2。 (5)溶液2调pH发生的反应为2CO?+2H+三C,O+H,0。由表格可知，Na,C,O, 的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而Na,S04的溶解度比Na,C,O,的小 得多，在40℃以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、 过滤、洗涤得到Na,CO,· (6)由图可知，用H,0,氧化时40℃、50℃、60℃时沉钒率与铬损率的差值较大，因此 选择较高的60℃。用NaS,O,氧化时，70℃与90C时沉钒率与铬损率的差值较大，因此 选择较高的90℃。采用H,0,氧化时沉钒率相对较低，铬损率相对较高，且温度较高时 H,0,易分解，不利于氧化。从储运及投料的角度考虑，H,0,为液体，运输和投料时不 如固体方便。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)冷凝回流，导气(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2)BCDADE(或BCDAE) (3)水浴加热(1分) CH,CH,OH+4CL, 80-90C>CCICHO+5HCI (4)CH.CH,OH+HCI-CH,CH,CI+H,O 蒸馏(1分) (5)①确保CCl,COOH完全中和 ②92.2% 【解析】(1)装置A中仪器b的作用是冷凝回流，导气。装置B中d为恒压滴液漏斗。 (2)实验装置从左到右为：氯气的制取装置B→除去氯气中的HCI的净化装置C→干燥 氯气的装置D→制备CCL,CHO主反应装置A一→防止E中水蒸气水进入反应器D→尾气处 理装置E,即连接顺序为BCDADE。 (3)控制温度8090C,装置A加热方式为热水浴。仪器a内发生反应的化学方程式为 CH,CH,OH+4CL,80-9oo→CCl,CH0+5HCl。 (4)沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏： (5)①加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl,COOH完全中和。 ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化的甲酸根反应，另一部分与Na,S,O,反 应，根据CCICHO~HCO0I3,I2~2SO,则粗产品中三氯乙醛的质量分数为 0.1molL×30.00x103L- 2×0.1 mol/Lx10×10L ,×147.5g/mol ×100%=92.2%。 0.40g 化学评分细则·第6页（共9页） 口■■口■■口口 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)小于(1分) 低温(1分) (2)BC (3)H,C0(1分) 0.8(1分) (4)D (5)①CH,OH ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动 ③1 104 【解析】(1)由盖斯定律得反应i-i+ii即△H,=△H,+△H2=-90.0+41.0=-49kJmo1<0, 表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于 生成物的键能总和。 △G=△H-T△S<0时反应自发，反应i的△H1<0,△S1<0,故低温时满足△G<0,可 自发进行。 (2)恒温恒容条件下，通入水蒸气，反应1和反应ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，二氧 化碳的平衡转化率降低，A错误。由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应 1是气体体积减小的反应，恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量增大，则混合 气体平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确。增大 压强，反应物、生成物浓度增大，可加快该反应的反应速率，C正确。催化剂不会改变反 应的焓变和平衡常数，D错误，故选BC。 (3)由图可知，过渡态为-0.6V时，发生的反应为M+二H一CH,OH,则由原子个 数守恒可知M为H,CO。反应的能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应 历程中决速步骤，由图可知，决速步骤的能垒为-0.leV-(-0.9eV)=0.8eV。 (4)反应：C0(g)+2H,g)、一CH,0Hg)中，只有当n任)=20的投料比时反应达 n(CO) 到平衡时CH,OH(g的体积分数最大，由图可知，投料比为1.0时比投料比为0.5时 CH,OH(g)的体积分数大，所以投料比为1.75时甲醇体积分数大于投料比为1.0时甲醇的 体积分数，故选D。 (5)①反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应 ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，所以X曲 线表示一氧化碳的选择性、Y曲线代表甲醇的选择性。 ②二氧化碳的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大是因为250℃以后反应以反应ⅱ 为主，升高温度，平衡向正反应方向移动，使得二氧化碳的转化率增大。 ③设反应i中CO2的物质的量变化量为xmol,反应ii中CO2的物质的量变化量为ymol, 由题意可得如下“三段式”： 化学评分细则·第7页（共9页） 口■■口■■口口 C02(g)+3H(g)= CH,OH(g)+H,O(g) n始mol 1 3 0 0 △n/mol 3x x n学/nol1-x-y 3-3x-y x+y C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H0(g) 始nol 1 3 0 0 △n/mol y y y n学mol1-x-y 3-3x-y y x+y 由250℃达到平衡的反应体系中氢气的物质的量为2.6mol可得：3-3x-y=2.6,由250℃ 时甲醇的选择性和一氧化碳的选择性相等可得：x=y,解联立方程可得x=y=0.1,则 平衡时二氧化碳、水蒸气、甲醇、一氧化碳的物质的量分别为0.8nol、0.2mol、0.1mol、 0.1mol,气体的总物质的量为3.8mol,所以反应i的 0.1x3Pa× 0.2 p(CO)·pH0)_3.8 x 3MPa 3.8 1 p(C02)·pH2)0.8 104 3MPa 3.8 3MPa×26 3.8 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)碳氟键、硝基(1分) 邻氟苯胺(1分) am+义，义一Y CH.COOH (3) (1分) Br (4)取代反应(1分) (5)起占位作用，防止F对位被C1取代（或占位，防止副产物的生成，提高目标产物的 产率) (6)2 (7)F( NH CH, CH CH. CH, 浓硫酸，浓硝酸 NO2 Zn,HCI CI △ 90℃ (8) CH =0 160-170℃ (3分) 化学评分细则·第8页（共9页） 口■■口■■口口 【解析】(1)B苯环上连接一F和一NO2,对应官能团为碳氟键和硝基。C苯环上连接一F 和一NH2,C的名称为邻氟苯胺。 (3)X分子式为C,H,Br,G分子式为CH,CFN,对比H的结构，G中氨基和X发生取 代反应生成C一N键，X是含甲基的苄基卤，最终产物H的苯环对位连甲基，因此X的 结构简式为 Br (4)I中苯环上的氢，和C一C1中的氯发生取代，同时脱去HCl,属于取代反应。 (5)已知一F和乙酰氨基均为邻对位定位基，若直接对含氨基的F进行氯代，氨基易被 H,O,HC1氧化。先将氨基乙酰化保护，再进行氯代，之后水解脱保护，可精准得到目标 位点的单氯代产物。 (6)D和HOSO,Cl反应时，首先HOSO,C1的C1被取代生成磺酰胺一SO,NH,消耗1ol NH3·H,O,同时反应生成的HC1还需要额外消耗1 mnol NH3·H,O中和酸性产物，总计 消耗2mol氨水。 (7)能与银氨溶液发生反应含有醛基，且一F直接连在苯环上，还有一个N,核磁共振氢 谱5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的有F CH,-NH-C-H、 CH- -H NH CH. (8)由甲苯和C 制《 CH和C 发生取代反应生成 NH. CI NH CH CH, 发生取代反应生成 甲苯和浓硝酸发生取代反 CH, =0 CI CH CH CH. 应生成 NO NO2发生还原反应生成 NH,,合成路线为 CH. CH, CH CH, 浓硫酸，浓硝酸 2 Zn,HCI NH,CI △ 90℃ CI CH. AlCL, =0 160-170℃ 化学评分细则·第9页（共9页）