吉林省实验中学2026-2027学年上学期高一学程性考试(一)化学试卷

吉林省实验中学2026-2027学年度上学期 高一年级学程性考试（一)化学学科答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A Q B D 11 12 13 14 15 C 0 A D D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)① ④ (2)胶体(1分) (3)物理 化学 (4)空气中出现光亮通路 空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 17.(14分，每空2分) (1)Fe3+ (2)H (3)Ba2+S0=BaS0,↓ 不能 (4)Ag+CI=AgC1↓ (5)H、SO、Mg2、CrNa、NO 18.(14分，每空2分) (1)还原性 (2)ZnC0, (3)置换反应A1 (4)Ag2S D 高温 (5)TiO2 +2C+2Cl -TiCl +2CO 19.(14分，每空2分) (1)ad c (2)2H,02=2H,0+0,↑ (3)氧化性 2Fe2++H202+2Ht=2Fe3++2H,O (4)还原性 酸性强弱 三、附加题（本题共1小题，共10分） 20.(10分，每空2分) (1)oBa2+S0+H+HC0,一BaS0,↓+H,0+C0,↑ ②HC0,+H=C02↑+H,0 (2)①NaNO2+NH,Cl=NaCl+N2↑+2H,0 ②2Al+NaNO2+NaOH+5H,0=2Na[AI(OHD4]+NH,↑ (3)5:3 吉林省实验中学2026-2027学年度上学期 高一年级学程性考试（一） 化　学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学变化产生的是 A．红色花朵在双氧水中变色 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．水汽凝结为雪花晶体 A．A B．B C．C D．D 2．准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氨都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A．①和④ B．②和④ C．③和④ D．②和⑤ 3．下列叙述中正确的是 A．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D．胶体和分散系两个概念间的从属关系可用下图表示： 4．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 5．下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．稀硫酸中：、、、 7．我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A．丹砂烧之成水银： B．火法炼锌： C．硝土和草木灰制硝石： D．黑火药爆炸： 8．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B．该反应说明金属单质都能与盐酸发生反应 C．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D．该反应的离子方程式为： 9．某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测定电导率的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 已知：电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越弱。 A．的电离方程式为 B．在水中以离子形式存在的证据是A点电导率较大 C．A~B段电导率下降说明生成的和都是弱电解质 D．B~C段溶液中存在的主要微粒有、、 10．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中的： B．向溶液中滴加少量溶液： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．向溶液中滴加少量溶液： 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．认识氧化还原反应的实质与规律，对人类生产和生活有重要意义。有关氧化还原反应的说法正确的是 A．氧化还原反应中，被还原的物质失去电子，发生还原反应 B．氧化还原反应中，一种元素发生氧化反应，肯定有另一种元素发生还原反应 C．氧化还原反应中，金属单质发生氧化反应，非金属单质只能发生还原反应 D．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 13．关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的分子数之比为2∶1 14．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A．白色粉末一定不含有、、 B．白色粉末可能含有、、 C．白色粉末一定含有、，可能含有 D．白色粉末一定含有、、 15．已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为 B．③中做氧化剂 C．氧化性： D．还原性： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分，除特殊标注外，每空2分）胶体在科研和医药领域应用广泛。 Ⅰ．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用，该分散系中的金颗粒直径在5~12 nm之间。其操作步骤如下： a．取20%的乙醚溶液0.5 mL，加60 mL。 b．先滴加0.75 mL，再滴加的溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中，属于单质的是________（填序号，下同），属于盐的是________。 （2）该分散系属于________。（1分） （3）步骤a过程属于________（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤b属于________变化。 Ⅱ．2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。请回答下列问题： 已知：透射电镜分辨率极高，可以拍到分散质颗粒的影像。 （4）用激光笔对CdS/ZnS量子点分散系进行照射，将肉眼观察到的现象进行画图，下图中的一处明显的画图错误是________________________，原因是________________________ 17．（14分，每空2分）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________________实验②中生成的白色沉淀________（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。 （4）写出实验③发生的离子方程式________________。 （5）结合上述实验，溶液中一定大量存在的离子是________________，可能大量存在的离子是________________。 18．（14分，每空2分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）苹果汁中含有，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有________________（填“氧化性”或“还原性”） （2）《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。在该反应中，被还原的物质的化学式为________________。 （3）焊接钢轨时可以用制备铁，该反应所属基本反应类型是_________，还原剂是________________。 （4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则X的化学式是________，其中在该反应中________（填字母）。 A．做氧化剂 B．做还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （5）工业生产钛锭的流程中包括一步反应，金红石（主要成分）与焦炭混合，在高温条件下通入氯气反应，除了生成以外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：________________。 19．（14分，每空2分）某同学欲探究的氧化还原性。 Ⅰ．理论分析： （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时的还原产物可能是________，体现还原性时的氧化产物可能是________。（填序号） a． b． c． d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为________________。（任写一个即可） Ⅱ．实验探究一： （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有________（填“氧化性”或“还原性”），发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．实验探究二：查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液B。向溶液B中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成。向另一份溶液A中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。可知，具有________（填“氧化性”或“还原性”），且与反应的剧烈程度与溶液的________________________有关。 三、附加题（本题共1小题，共10分，每空2分） 20．离子反应和氧化还原反应分别从离子和电子的微观视角揭示化学反应的规律，按要求回答下列问题。 （1）①向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式为：________________________________________。 ②在上述溶液中继续滴入溶液，此时的离子方程式为：__________________________________。 （2）①某厂废液中含有，直接排放会造成污染，采用能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为：________________________________________。 ②工业废水中的也可用铝粉除去。已知此反应体系中包含、、、、和六种物质，反应的化学方程式为：______________________________________。 （3）高铁酸钾（）广泛用于消毒，其在碱性环境中稳定。可将剧毒的转化为无毒无污染的物质，本身转化为，该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $