安徽省六安第一中学2027届高三第一学期周末检测（三）化学试卷

六安一中2027届高三年级第一学期周末检测 化学试卷（三） 时间：75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．材料科学的突破不断推动科技进步。下列有关四种新型材料的描述不正确的是（ ） A．二维金属：中国科学院团队制备的原子级厚度金属铋，铋原子之间存在金属键 B．魔角石墨烯：通过精确控制层间转角来调控电子结构，实现卓越的超导性能，属于新型无机非金属材料 C．形状记忆聚氨酯：在特定温度下能恢复原状，属于有机高分子材料 D．由聚乳酸制备的生物基塑料：在自然环境中不可降解 2．化学与生活密切相关。下列有关美食的化学解读正确的是（ ） 选项 美食 化学解读 A 牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 花生酥 制作时添加少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 3．下列有关化学用语表达正确的是（ ） A．的电子式： B．含有个键电子对 C．单质Na溶于液氨形成的结构： D．分子的球棍模型： 4．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ） A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C．S(s)SO2(g)BaSO3(s) D． 5．下列事实和微观解释不相符的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心C原子的杂化方式依次为sp、、 B 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键强于范德华力 C 碱性： 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度 D 稳定性： N的电负性小于O的电负性 阅读下列材料，完成6-7小题 硫元素及其化合物广泛应用于各个领域，例如：氯化亚砜()极易与水反应，常用于脱去晶体中的结晶水；过二硫酸根()因结构中含，有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂。硫代硫酸钠()可看作中的1个氧原子被硫原子取代后的产物，因具有还原性用于去除自来水或纺织物中残留的氯气。 已知：1.时，，，， 2.0℃=298K 6．是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．与反应生成，转移的电子数为 B．含有的键数目为 C．的溶液中的数目比的多 D．和101kPa下，气体体积约为24.5L 7．下列离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是（ ） A． B．过量的通入溶液中： C．过二硫酸铵溶液中滴入KI溶液： D．硫代硫酸钠去除自来水中残留的氯气： 8．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证是否具有漂白性 将通入酸性溶液中，观察现象 B 证明苏打的成分是一种钠盐 取适量苏打进行焰色试验，观察火焰颜色 C 验证是否能催化分解 分别向盛装溶液的两支试管中滴加3滴溶液和蒸馏水，观察现象 D 验证CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 9．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 D．g与f之间也可能发生反应 10．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是（ ） A．CO2通入溶液中无沉淀生成，推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B．Fe与S能直接化合生成FeS，推出Cu和S也能直接化合生成CuS C．与水溶液反应生成硫酸，推出与水溶液反应生成硫酸 D．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量氧气中燃烧生成，推出钠在少量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中燃烧生成Na2O2 11．实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是（ ） A．实验过程中先打开，后打开 B．C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C．D中发生反应的化学方程式为 D．碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 12．我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．离子交换膜为质子交换膜 B．Pt2电极附近有H2产生，且Y区中V2+转化为V3+ C．吸收塔中发生的离子反应为 D．吸收塔中每处理3.4g H2S大约可以在催化塔中回收2.24 L(标准状况)高纯度的H2 13．一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是（ ） A．溶液A可能为稀硝酸 B．溶液E不能溶解固体B或固体G C．向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D．根据图示分析， 14．恩那司他片是新一代HIF-PH抑制剂，作为罗沙司他的升级版药物，具有明确的改善贫血机制，其结构如下。 下列说法错误的是（ ） A．该有机物能发生水解反应 B．该有机物中存在手性碳原子 C．该有机物中含氧官能团有三种 D．该有机物能参与形成配位键 二、非选择题 15．（16分）四氢铝钠(NaAlH4)是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备NaH，装置如图1所示。 已知：粗锌(含少量ZnS等杂质)与稀硫酸反应制备粗氢(含、、)，装置B中盛有溶液，装置C中盛有碱性焦性没食子酸溶液(可吸收氧气)。NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （2）装置D中盛放的试剂是_________(填名称)；装置F的作用是__________________。 步骤2：制备NaAlH4，装置如图2所示。 在保护下，以THF(四氢呋喃)作溶剂，NaH和反应制备NaAlH4，反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到NaAlH4产品。已知：NaAlH4溶于THF，NaCl不溶于THF。 （3）仪器a的名称是_________。减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________。 步骤3：测定NaAlH4产品的纯度，装置如图3所示。 已知与水反应生成和，实验结束后测得收集到的气体体积为 VmL(已折合成标准状况)。 （5）该样品的纯度为_______________%(用含m、V的代数式表示)。 （6）的晶胞如图4所示，设代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________(用含a、的代数式表示)。 16．（12分）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是____________。 ②制硫酸总反应的化学方程式是__________________________________________________。 ③ⅰ中反应的与的物质的量之比是___________。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：   ①中硫氧键键能的平均值为，中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为_________。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是____________________________________________________。 （3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 图3 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 结合电极反应式解释装置中生成较浓硫酸的原理：____________________________________________________________________________。 17．（16分）高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 （1）“酸浸”采用加压操作的目的是_________________________。 （2）“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为__________________________________。 （4）“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_____，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：______________________________________________________。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_________________________。 （5）过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是____________________。 （6）高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_________________________________________________。 18．（14分）某化学趣味小组以A(氰乙酸)为原料，采用陶贝合成法合成H(尿酸)，合成路线设计如下。 回答下列问题： （1）B的名称为__________________。 （2）E→F的反应类型为_____________________。 （3）G中含氧官能团名称为___________。 （4）G在一定条件下生成H和X。已知体积分数为75%的X溶液常用于杀菌消毒，则尿酸的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种，写出其中氢原子个数比为3∶2的结构简式___________。 ①含芳香环 ；②不含O-O键。 （6）由CH4合成ClCOOC2H5的路线如下： CH4CCl4COCl2， 写出COCl2与C2H5OH反应的方程式_________________________________________。 试卷第1页（共3页） 1 学科网（北京）股份有限公司 六安一中2027届高三年级第一学期周末检测 化学试卷（三）参考答案 1-5 DABDB 6-10 CBDDC 11-14 DBCB 2．A【详解】A．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，A正确；B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中主要作用是使胶体聚沉，而非蛋白质变性，B错误；C．小苏打（碳酸氢钠）本身呈碱性，不能中和碱性物质；麦芽糖为中性，无碱性物质需中和，C错误；D．脂肪（如甘油三酯）分子量较低（通常＜1000），不属于有机高分子（分子量一般＞10000），D错误； 3．B【详解】A．分子中两个原子间为三键，应含3对共用电子，正确的电子式为，A错误；B．1mol 中，4个配位键均为σ键，4个共含个 σ键，含4个 σ键，总σ键物质的量为mol，即含个σ键电子对，B正确； C．中心带负电，中带部分正电，根据静电作用，应朝向中心，图示为朝向中心，正确的为，C错误；D．分子为V形结构，图示为直线形，与实际结构不符，正确的为，D错误；。 4．D【详解】A．与反应可生成，但具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应，无法生成，第二步不能实现，A错误；B．和在高温下反应生成而非，第一步不能实现，B错误；C．在中点燃可生成，但亚硫酸酸性弱于盐酸，与不反应，第二步不能实现，C错误；D．与发生氧化还原反应：，可生成；和过量氨水反应可生成配合物，两步转化均能实现，D正确。 5．B【详解】A．中心为杂化，键角；中心为杂化，键角约；中心为杂化，键角，键角顺序符合事实，解释正确，A不符合题意； B．热稳定性：，是因为N原子半径小于P，键长：，键能：，解释错误，B符合题意；C．甲基是供电子基团，可增大原子电子云密度，使更易结合，碱性更强，解释正确，C不符合题意；D．电负性小于，对孤对电子束缚更弱，更易提供孤对电子与形成稳定配位键，故铜氨配离子更稳定，解释正确，D不符合题意；答案选B。 6．C 【详解】A．与反应生成，S由+4价升高到+6价，故生成转移的电子数为，A正确；B．的结构为：，含有的σ键数目为，B正确；C．都是二元弱酸根离子分步水解，硫离子水解程度大，水解产生的氢氧根离子浓度大，但未知体积，无法比较数目，C错误； D．根据PV=nRT，相同压强下，体积之比等于温度之比，有，解得常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，故气体体积约为24.5L，D正确；故选C。 7．B【详解】A．因氯化亚砜()极易与水反应，常用于脱去晶体中的结晶水，故SOCl2可用作MgCl2·6H2O的脱水剂，方程式为：，A正确；B．向Na2S溶液中通入过量SO2，溶液中生成淡黄色硫沉淀，离子方程式为：，B错误；C．过二硫酸及其盐均为强氧化剂，水溶液中Na2S2O8氧化I−，反应的离子方程式为：，C正确；D．氯气具有较强的氧化性，Na2S2O3除去水中Cl2的离子方程式为：，D正确；故选B。 9．D【详解】首先根据价类二维图确定各物质：a为、b为、c为、d为、e为、f为含的亚硫酸盐，g为含的硫酸盐。A．可与、、浓硫酸发生归中反应生成单质，存在反应的可能性，A正确；B．具有还原性，久置空气中会被氧化为强酸，溶液酸性增强，pH减小，B正确；C．铜与浓硫酸共热产生的气体为，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，与无法反应生成沉淀，无明显现象，C正确；D．硫元素+4价和+6价为相邻价态，无法发生氧化还原反应，若g为正硫酸盐、f为正亚硫酸盐时，二者也无沉淀、气体等复分解反应发生，不存在反应的可能性，D错误；故答案选D。 11．D【详解】A．先打开通入氮气，排尽装置内空气，防止高温下与氧气反应、以及水解，再打开制备氯气，A正确；B．若后续装置堵塞，C中U形管水柱会出现液面差，同时该装置可以平衡气压，B正确；C．D中、足量与在加热条件下反应，足量时生成，给出的方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，C正确；D．碱石灰可以吸收过量、防止外界水蒸气进入使水解，但与碱石灰不反应，无法被碱石灰吸收，D错误；答案选D。 12．B【详解】A．根据分析，X区为阳极，发生反应，为平衡电荷，通过离子交换膜迁移到Y区，因此离子交换膜为质子交换膜，A正确；B．根据分析，为阴极，发生反应，Y区中转化为，是在催化塔中由还原生成，B错误；C．为弱电解质，吸收塔中氧化生成、和，离子方程式为，C正确；D．3.4 g 的物质的量为0.1 mol，总反应为，生成0.1 mol ，标准状况下体积为2.24 L，D正确； 13．C【详解】A．由已知：可知，固体M与酸反应生成铜离子和铜，则红色固体B为Cu，铜能与过量稀硝酸生成硝酸铜，不会得到铜，故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，铜与稀硫酸、盐酸不反应，可得到铜，A错误；B．与酸反应生成铁离子，与酸反应生成生成铜离子、铜，铜有剩余，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液C含有铜离子和亚铁离子，黄绿色气体D为氯气，溶液E中含有铁离子、铜离子和氢离子，由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，通入过量的氨气，可生成氢氧化铁红褐色沉淀（G）和铜氨离子，则溶液E中含有铁离子可与铜反应，含有氢离子可与氢氧化铁反应，故溶液E能溶解固体B或固体G，B错误； C．由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成和，C正确；D．M与过量溶液A的反应有、、，反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，则，D错误；故选C。 14．B【详解】A．该物质中含有酰胺基，可发生水解反应，A正确；B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该有机物中不存在手性碳原子，B错误；C．该有机物中含氧官能团有酰胺基、酚羟基、羧基三种，C正确；D．分子中氮原子上含孤电子对，能参与形成配位键，D正确；故选B。 15.（1） （2）浓硫酸 吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置E中 （3）恒压滴液漏斗 防止受热分解 （4） （5） （6） 【详解】（1）硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢，硫化氢在写离子方程式时不能拆，故该反应的离子方程式为； （2）钠、氢化钠均能与水反应，钠能与氧气反应，故装置C的作用是除去氧气，装置D的作用是干燥氢气，其中可以盛放浓硫酸；装置F的作用是吸收空气中的水蒸气防止其进入装置E中干扰反应； （3）该仪器的名称是恒压滴液漏斗；减压条件下，的沸点降低，防止受热分解； （4）氯化铝与氢化钠反应生成四氢铝钠和氯化钠，氯化钠难溶于，反应的化学方程式为； （5）该反应的化学方程式为：，可知和氢气的化学计量数之比为1:4，，则该样品的纯度； （6）根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有的阳离子数：，阴离子数：，的摩尔质量为54 g/mol，根据密度公式计算该晶体的密度：。 16．（1） 2:3 （2） 温度升高使催化剂失去活性或者的催化氧化反应是放热反应，温度升高，反应的平衡转化率减小（答一点即可） （3）B极的电极反应∶，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸 【详解】（1）① 工业上用氨气催化氧化制取一氧化氮，化学方程式为。 ② 根据图1的物质转化关系，反应物为、和，最终产物为，氮氧化物在反应前后质量和化学性质不变，作催化剂，总反应方程式为。 ③ 反应ⅰ中，反应物为、和，生成物为和，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为，因此与参与反应的物质的量之比为。 （2）① 根据反应热 ，设中氧氧键的键能为，则有 ，解得 。 ② 的催化氧化是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致的平衡转化率减小；此外，温度过高可能会导致催化剂失去活性，反应速率降低，相同时间内未达到平衡状态，转化率也会减小。 （3）由图可知，B极区生成较浓硫酸，说明B极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，使得B极区增大；同时，中间废液室的在电场作用下通过阴离子交换膜Y向阳极（B极）移动，进入B极区，使得增大，从而在B极区最终生成较浓硫酸。 17．（1）增大O2浓度，加快反应速率 （2）PbSO4 （3）Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+ （4）100 H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀 （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净 （6）防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度 【详解】（1）酸浸时通入氧气，加压操作可以增大O2浓度，加快反应速率； （2）由分析可知，“酸浸”中浸渣的主要成分为PbSO4； （3）“除锌镉”过程中通入硫化氢与反应生成硫化镉沉淀和氢离子，发生的离子反应方程式为Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+； （4）①当硫酸浓度为100时，的沉淀率很小，浓度更大对的沉淀率几乎无影响，且的还原率较大，所以还原时应选择100；H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制了In3+沉淀； ②若还原剂为，被还原成，被氧化成硫酸，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，该反应的离子反应方程式为： ； （5）确定洗涤干净需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，故操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净； （6）由“萃取工艺”下各离子萃取率可知，铁离子的萃取率远高于亚铁离子，所以“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气，防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度。 18．（1）)氰乙酸甲酯 （2）还原反应 （3）酰胺基、酯基 （4） （5）4（6） 【详解】（1）A是氰乙酸（NC-CH2-COOH），和甲醇发生酯化反应，羧基转化为甲酯基，得到B为NC-CH2-COOCH3，按酯的系统命名法命名为氰乙酸甲酯。 （2）E中的-NO（亚硝基）在反应后转化为F中的-NH2（氨基），氮元素化合价降低，该过程属于还原反应。 （3）观察G的结构，含氧的官能团分别是六元环上的酰胺基，以及侧链的-COOC2H5对应的酯基。 （4）75%体积分数的乙醇溶液常用于杀菌消毒，故X为；G脱去一分子乙醇发生分子内的酰胺化闭环，得到尿酸，结构简式为。 （5）含有芳香环且不含有O-O键，有三个取代基的情况为；有两个取代基的情况为、；有一个取代基的情况为；一共四种同分异构体，其中氢原子个数比为3∶2的结构为。 （6）酰氯和醇发生取代反应，光气（COCl2）的一个氯原子被乙氧基（-OC2H5）取代，生成氯甲酸乙酯和氯化氢，方程式为。 5 学科网（北京）股份有限公司 $