安徽省六安第一中学2027届高三第一学期周末检测（一） 化学试题

六安一中2027届高三年级第一学期周末检测 化学试卷（一） 时间：75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量 H 1 F 19 Mg 24 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．“十五五”规划纲要提出全面推进数字赋能智能产业，化学材料是智能产业发展的关键支撑。下列关于智能产业中核心材料的说法错误的是（ ） A．芯片晶圆基底采用高纯硅，硅属于非金属单质 B．芯片互连导线采用高纯铜，铜属于金属单质 C．芯片蚀刻工艺使用氢氟酸，氢氟酸属于弱酸 D．5G基站射频功率芯片采用氮化镓，氮化镓属于盐类 2．实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是（ ） A．含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 B．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 3．生产生活细微处，亦有化学回响。下列“生产生活小妙招”不合理的是（ ） 选项 目的 生产生活小妙招 A 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 B 防止葡萄酒氧化变质 酿酒过程中添加适量的二氧化硫 C 快速吸收婴儿尿液，保持皮肤干爽 尿不湿芯体填充聚丙烯酸钠颗粒 D 催熟生硬猕猴桃 与熟苹果或香蕉一同装入保鲜袋密封存放 4．冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，其制备反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．标准状况下，2.0gHF的体积为 B．1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为6NA C．1molCO2含有π键数目为2NA D．侯氏制碱法用NH4HCO3代替氨气和CO2，工艺更简单 5．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3；金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法错误的是（ ） A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2固体 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．“点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和P2O5 阅读下列材料，完成下面小题。 钒(V)有金属“维生素”之称。钒元素常见的化合价有、、和价等。将溶液加热水解得到气体和沉淀。是强氧化剂，在酸性条件下与过氧化氢反应生成和无色无味气体。也可用作氧化的催化剂，与反应生成释放98.3kJ的热量。碱性硼化钒()—空气电池是一种高性能电池，放电时的总反应为。VO2与非氧化性酸生成蓝色VO2+，溶于强碱生成棕色VO44-。 6．下列说法正确的是（ ） A．钒元素原子核外有5个未成对电子 B．转化为时，氮原子杂化方式变化为 C．依据分别与稀硫酸和NaOH溶液的反应，推断有两性 D．酸性溶液中还原性：H2O2 <VO2+ 7．下列说法不正确的是（ ） A．具有还原性，可参与全钒液流电池放电时的正极反应生成 B．具有强氧化性，可用于有机合成中醇的氧化 C．具有还原性，能使酸性KMnO4褪色 D．氨具有还原性，可用于工业制备硝酸 8．下列化学反应表示不正确的是（ ） A．加热充分水解的化学方程式： B．与过氧化氢反应的离子方程式： C．催化氧化热化学方程式：； D．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 9．部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．可用作还原剂 B．常温下可能存在b→e→f的转化 C．若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 D．若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点 10．一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 11．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是（ ） A．④与⑤中：④＜⑤ B．③④⑤中：③＜④＜⑤ C．④到⑤中存在反应： D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 12．是我国科学家在材料研究领域取得重大突破的代表性成果。其中X、W、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Y与W左右相邻，Z为前四周期元素中最外层电子数为2且原子序数最大的元素。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．未成对电子数： C．1 mol 含有16 mol键 D．Z的基态原子的核外电子的运动状态有30种 13．中国科学院研究人员实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是（ ） A．由图1可知，转化为时，有C—H键的形成，无C—C键形成 B．决定制乙烯速率快慢的反应为： C．为减少副产物的生成，可升高温度 D．生成的速率比生成的速率慢 14．科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．“浸取”时温度过高会造成盐酸挥发和促进Bi3+水解生成沉淀 B．“浸渣1”中含有S、SiO2，“浸渣2”中含有Fe(OH)3 C．气体X为SO2，滤液5含有NH4Cl、NaCl D．“合成”加入适量NH3･H2O可防止生成H3VO4，提高BiVO4产率 二、非选择题：本题共四小题，每空2分，共58分。 15．（16分）一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性直接和Au反应生成。 ② ；。 回答下列问题： （1）Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为________。 （2）“酸浸”时，与稀硝酸反应生成二元弱酸的离子方程式为____________________。 （3）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是______(填化学式)，该工序需要控制温度在50~60℃，温度不能过高或过低，简述理由：_____________________。 （4）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中Au以形式存在，理论上消耗的与的物质的量之比不应低于______________。“酸化析金”时， 发生自身氧化还原反应的离子方程式为____________________。 （5）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010mol AgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中 ____________________。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．“酸浸”时，用 替换稀硝酸利于绿色环保 B．“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好 C．滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率 16．（14分）氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为____________。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是____________；过量的Fe在氯气中加热生成________________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）工业盐主要成分是，误食会中毒的，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。可通过服用维生素C缓解，这说明维生素C具有______性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：______________。 （4）已知氧化性：，在溶有FeCl3和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （5）已知常温下，，请计算反应的平衡常数=____________。 17．（14分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。 （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne]3p1 （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，形成环状离子后，乙二胺中的H-N-H的键角___________(填写“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。 （3）一些氯化物的熔点如下表所示： 氯化物 TiCl4 MgCl2 NaCl 熔点/℃ -25 714 801 结合上述信息，判断四氯化钛属于___________晶体，氯化镁晶体中含有层状结构，该仪器分析方法为___________。 A．质谱法      B．晶体X射线衍射     C．红外光谱法     D．紫外分光光度法 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知MgCu2的密度是ρ g·cm−3，则NA是___________(列出含a、ρ的表达式)。 18．（14分）一种药物中间体(H)的合成路线如下： 已知： Ⅰ．，Z、Z'均为强吸电子基团 Ⅱ．，X=C、NR'' 回答下列问题： （1）的名称为_____________。 （2）B的结构简式为____________。 （3）C中含氧官能团名称为___________；C→D反应类型为___________。 （4）E→F化学方程式为________________________。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________(写出一种即可)。 ①遇 溶液显色 ②含 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （6）以庚二酸二甲酯和1，2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________。 六安一中2027届高三年级第一学期周末检测 化学试卷（一）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A C C A C D C 题号 11 12 13 14 答案 B A B C 1．D氮化镓（GaN）是由镓元素和氮元素组成的共价化合物，盐是由阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氮化镓不含酸根离子，不属于盐类，D错误； 2．B【详解】A．含卤素的有机废液焚烧会产生卤化氢等有毒有害物质，直接排放会污染环境，A错误；B．滴定管下端存在无刻度的区域，若将滴定管内液体放空，会导致实际量取的液体体积大于读数计算值，造成误差，因此量取溶液时不能将滴定管放空，B正确；C．眼中溅入少量强碱溶液，应先立即用大量流动清水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗，直接用硼酸溶液冲洗操作错误，C错误；D．焰色试验前应使用稀盐酸清洗铂丝，盐酸及其盐沸点低易被灼烧除去，稀硫酸及其盐沸点高不易挥发，会残留干扰实验，D错误； 3．【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，苏打（）在热水中水解使溶液碱性较强，加热、碱性条件下蛋白质会发生水解，损坏蚕丝衣物， B．具有还原性，适量添加可以消耗氧气，同时能抑菌，可防止葡萄酒氧化变质， C．聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可快速吸收大量水分且保水能力强 D．熟苹果或香蕉会释放乙烯（），乙烯是具有催熟作用的植物生长调节剂，可催熟生硬猕猴桃 4．【详解】A．标准状况下因分子间存在氢键沸点约为，为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，物质的量为，体积远小于，A错误；B．为离子化合物，阴离子中与6个形成6个配位键，阴阳离子间的离子键不含键，故中键数目为，B正确； 5．C【详解】A．实验室利用加热和固体混合物的方法制备氨气，装置①为氨气发生装置，试管中可盛放这两种固体，A正确；B．实验时先点燃装置①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内的空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃装置③的酒精灯使钠和氨气反应，B正确；C．钠和氨气反应生成和，为可燃气体，已知氨气在空气中不能燃烧，因此点燃的目的是除去反应生成的，防止逸出发生爆炸，不是去除挥发出的钠蒸气，C错误；D．装置②用于干燥氨气，应选用不和氨气反应的碱性干燥剂碱石灰；装置⑤中可吸收未反应的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入装置③导致氨基钠变质，D正确； 6．A．钒是23号元素，基态原子核外电子排布为，其未成对电子数为3，A错误； B．中N形成3个键，还存在1个孤电子对，则中N原子为杂化；在氮气分子中，氮原子之间形成了氮氮三键，包括一个键和两个键，N还有1个孤电子对，呈直线形结构，其N原子为杂化，B错误；C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，能分别与酸和强碱溶液反应生成盐和水，符合两性氧化物的定义， 7．A．中V为+4价，生成时，V为+5价，V化合价升高，失电子发生氧化反应，应为负极反应；放电正极发生得电子的还原反应，A错误；B．根据题干，是强氧化剂，可氧化醇，可用于有机合成中醇的氧化，B正确；C．具有还原性，可是KMnO4褪色，因此可用作干果的抗氧化剂，C正确；D．工业制硝酸的基础反应是氨的催化氧化反应：，被氧化，N化合价升高，体现还原性，D正确；8．A．加热发生水解产生的气体为，同时生成难溶的而使水解完全，其水解的化学方程式为：，A正确；B．根据题干信息，是强氧化剂，在酸性条件下将过氧化氢氧化为氧气，而自身被还原为，则其反应的离子方程式为：，B正确；C．根据题干信息，与反应生成时释放98.3kJ的热量，则催化氧化的热化学方程式为：；，C错误；D．负极失电子发生氧化反应，该负极反应式：，电荷、原子均守恒，D正确； 10． 【详解】A．放电时原电池中 由负极 移向正极 ，充电时电解池中 由阳极 移向阴极 。图示中 从 一侧迁移至 一侧，对应放电状态，A错误；B．放电时 中 元素失电子发生氧化反应，反应为 ，嵌锂石墨作负极，B C．充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应， 结合 生成 ，电极反应为 ，C正确；D．充电时阳极反应为 ， 元素失去电子的数目与脱出的 数目相等，D错误； 故选C。 11．B【详解】A．④中大部分与结合为，⑤中加入结合，使的解离平衡正向移动，释放出，故：④＜⑤，A正确；B．③中无配位剂，游离浓度最高；④中与结合为配位离子，游离浓度降低；⑤中与形成更稳定的络离子，游离浓度进一步降低，故：③＞④＞⑤，B错误；C．④到⑤红色变为绿色，说明转化为，所给方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，C正确；D．维生素C具有还原性，可将③中还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确；故选B。 12．A【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期C，且核电荷数远大于H，故第一电离能大于H；H的1s轨道仅1个电子，离原子核很近，没有内层电子屏蔽，原子核对电子束缚强，C要失去的是2p电子，电子在第二层，离核更远，还有内层电子的屏蔽，原子核对这个电子束缚变弱易失去，第一电离能小于H，故第一电离能，A错误；B． N的2p轨道有3个未成对电子，H的1s轨道有1个未成对电子，Zn的核外电子排布为，无未成对电子，故未成对电子数，B正确；C．1mol 的σ键总数：每个内部有3个N-H σ键，4个共12个σ键；同时Zn和4个N之间形成4个配位σ键，总σ键为12+4=16 mol，C正确；D．Zn原子序数为30，核外共30个电子，每个电子对应一种唯一的运动状态，故核外电子运动状态共30种，D正确；故答案为：A。 13．B【详解】A．如图所示，转化为时，碳链增长，有C-H、C-C键形成 B．由图2可知，由制取的反应主要反应分为两步，其中第一步反应的活化能高于第二步，因此决定制取乙烯的快慢由第一步决定，第一步反应为，故B正确；C．生成副产物​的活化能远大于生成乙烯的活化能，升高温度对活化能大的反应速率提升更显著，升高温度会增加副产物生成，C错误；D．由图2可知，生成的反应活化能高于生成的反应活化能，反应活化能越高，反应所需能量越大，相同条件下反应速率越低，即生成的速率比生成的速率快 14．C【详解】A．温度过高，盐酸易挥发；Bi3+属于弱碱阳离子，升温促进水解生成铋的氢氧化物沉淀，A正确；B．浸取时Bi2S3、FeS2被Fe3+氧化生成单质S，SiO2不溶于盐酸，所以浸渣1含S、SiO2；H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，加NaOH调pH生成Fe(OH)3在滤渣2中，B正确；C．氯化步骤反应：BiOCl + SOCl2=BiCl3 + SO2↑，气体X是SO2；合成反应物是BiCl3、NH3·H2O、(NH4)3VO4，产物BiVO4沉淀，滤液5含NH4Cl，没有Na元素，无NaCl，C错误；D．NH3·H2O提供弱碱性环境，抑制生成H3VO4，利于生成BiVO4沉淀，提高产率，D正确；故选C。 15．（16分）（1） （2） （3） 反应温度过低反应速率慢；温度过高时NH4Cl分解HCl气体， Cl2减少会导致金的浸出率降低； （4）2:1 （5）0.25 （6）AC 【分析】铜阳极泥中主要含Au、Ag2Se、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行“酸浸”，Ag2Se、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与NO；、、进入滤液中，Au留在沉淀中；沉淀加入、“球磨提金”，氧化氯离子生成高活性，将Au氧化为，经稀硫酸“酸溶”得到水溶液，有机萃取剂“萃取”进入有机相，与水相分离后，向有机相中加入“反萃取”，既作还原剂还原，又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质Au；“酸浸”后的滤液中加入NaCl“沉银”得到AgCl沉淀，AgCl加氨水“溶银”生成可溶性配合物离子，再用水合肼“还原提银”析出Ag单质，释放得到滤液X。 （5）已知  ;  ，总反应为，平衡常数。0.010 mol AgCl完全溶于1 L氨水，平衡时，代入，解得，因此 16.（14分）．（1） 分液漏斗 （2） 反应前排尽装置内的空气，防止铁粉与氧气反应；反应后将装置内残留的氯气排出，防止污染环境 FeCl3 （3） 还原 （4）AC （5） 17．(14分)（1） A （2）增大 乙二胺中的氮原子在形成配合物前后都为sp3杂化，形成乙二胺中氮含有孤电子对，形成配合物后转化为配位键，配位键对N-H键的排斥作用力<孤电子对对N-H键的排斥作用力，所以键角增大 （3）分子 B （4） （1）电子层数越少、轨道全满或半满，电离能越大，C和D为激发态，能量高，电离能小，B为镁原子，第一电离能较小，A为，在四个选项中电离能最大，故选A。 （2）乙二胺中的N原子与金属离子形成配位键后,N原子的孤电子对变为成键电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力减小，成键电子对之间的排斥力增大，因此键角增大。 （3）如图所示， ， CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的=；晶胞中原子数：金刚石堆积的晶胞中原子数为；原子数为，晶胞质量，晶胞体积，由密度公式，得：，整理得：。 18．（14分）（1）丙烯酸甲酯（2）（3） 酯基 还原反应（加成反应） （4） （5）或(任写一种) （6） 1 学科网（北京）股份有限公司 $