安徽省六安第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

六安一中2026年秋学期高二年级十月 化学试卷 一、单选题 1．“诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是（ ） A．“莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D．“冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 2．下列化学反应属于放热反应的是（ ） A．煅烧石灰石 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．金属钠与水的反应 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应 3．由下列实验事实得出的结论错误的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 久置的溶液中出现红褐色沉淀 发生了反应： B 氨气和空气的混合气体通过热的，持续红热 氨的催化氧化反应的 C 向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀 白色沉淀是 A．A B．B C．C D．D 4．H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．HCl和是中间产物 B．反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C．整个过程总反应的原子利用率是100% D．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 5．工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A．步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B．步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C．历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D．历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 阅读下列材料，完成小题： 氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产的途径，不仅可生产氮肥(如)、火箭燃料肼(液态，燃烧1mol肼生成液态水时放出622kJ热量)，还能通过催化氧化生产。水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过催化还原技术，可将柴油车尾气中的转化为。 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．易液化，可用于工业制硝酸 B．具有还原性，可用作火箭的燃料 C．无色无味，可用作焊接保护气 D．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 7．下列化学反应表示不正确的是（ ） A．处理的反应： B．溶液吸收的离子反应： C．硝酸工业中的催化氧化： D．的燃烧： 8．下列有关反应描述正确的是（ ） A．工业合成氨属于氮的固定 B．升高温度，一定能提高还原的速率 C．转化为断裂了键，生成了键 D．相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中的去除率没有影响 9．CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。下列说法不正确的是（ ） A．CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应 B．R3反应中只形成极性共价键 C．催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面 D．CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH 10．氮氧化物是一种大气污染物，其排放给人类生产生活以及自然环境带来了极大的伤害。可以用来消除氮氧化物的污染。其原理如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   部分化学键键能如下： 化学键 N—H O=O H—O E/() 391 498 946 463 下列说法正确的是（ ） A． B．已知，NO中化学键的键能为 C． D．反应Ⅲ中的 11．常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行连续反应：Ⅰ．，Ⅱ．。初始浓度，，C、D、E的浓度（c）随时间（t）的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．内， B．内，A和C的曲线有交点 C．a点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D．不变时， 12．已知：  。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，、、和的物质的量分数[例如]随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．和合成反应的 B．图中点， C．图中点，的平衡转化率约为 D．、时，反应达到平衡状态，点显示的不可能是的物质的量分数 13．研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究Fe2+与Fe3+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：ⅰ．Fe3+参与该反应的机理为：、； ⅱ．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-； ⅲ． 实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间 下列说法错误的是（ ） A．溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应 B．由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN-的速率 C．由实验可知，Fe3+能加速H2O2与SCN-的反应且效果比Fe2+好 D．实验中有O2生成，可能是与溶液中的过氧化氢相互作用生成的 14．对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是（ ） A．当时，反应达到化学平衡 B．恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C．升高反应温度，体系活化分子数增加 D．增大浓度，平衡常数不变 二、非选择题 15．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： i：(快)，、  ； ii：_______(慢)，、  。 ①写出基元反应ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为_______(填“”、“”或“”)。 ②基元反应i的平衡常数_______(用含速率常数的代数式表示)。 （2）工业上利用反应  可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_______。 ②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内_______，平衡常数_______。 16．硫元素具有广泛的应用。 （1）S的原子结构示意图为_______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_______，两种化合物均含有的化学键为_______。 （2）煅烧黄铁矿()的原理为：。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。产生的可用溶液吸收，该反应的离子方程式是_______。 （3）过二硫酸钠()在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为_______。 （4）溶液可降解有机污染物4-CP。原因是溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基()，通过测定4-CP降解率可判断溶液产生的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生的影响。 ①溶液酸碱性的影响：已知+H+=+，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果_______(填“越好”、“越差”或“无影响”) ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度溶液分别加入、的混合溶液中。反应后测得实验结果如图所示。 已知：+Fe2+=++Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_______(填序号) A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的。 B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂 C．当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与发生反应，消耗部分 D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行 ③当c(Fe2+)=3.2×10-3mol/L时，4-CP降解的降解率为_______，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______。 17．氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热()还需知道的数据为__________(填标号)。 a．的汽化热        b．的汽化热        c．的汽化热 ②若已知该数据为，则___________。 （2）起始时通入和Ar(作为载气)，在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是___________，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是___________。 （3）起始时通入3 mol和7 mol Ar(作为载气)，以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中___________(填“>”或“<”)。 0①当时，是否可判定该反应已达平衡状态___________(填“是”或“否”)。 ②若在温度下，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为，则0~0.06 h 内，用的质量变化表示的平均反应速率为___________，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数___________(列出计算式)。 18．据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下： 其分步反应及副反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.   ΔS3 回答下列问题： （1）上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)，由此可知反应Ⅲ 的ΔS3___________0(填“<”“=”或“>”)。 （2）在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<” “=” 或 “>”)。 ②在1100ºC温度下，压强为P4时，在b点：___________(填“<” “=” 或 “>”)。 ③若刚性(恒容)绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。) 六安一中2026年秋学期高二年级国庆假期作业 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D D B B A D B 题号 11 12 13 14 答案 C C C A 1．C【详解】A．瓦盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐材料，A正确；B．“水洗净”为洗涤，“细研”为粉碎，“去石澄清”为过滤，“熬干”为蒸发，B正确；C．炭与碳纤维均为碳的单质，属于同素异形体而非同位素，C错误；D．水结冰放热（ΔH<0），且熵减（ΔS<0），D正确；故选C。 2．C【详解】A．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应，属于吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应后溶液温度降低，属于吸热反应，B不符合题意；C．金属钠与水剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应，C符合题意；D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，D不符合题意；故选C。 3．A【详解】A．红褐色沉淀为，选项给出的反应生成的是白色，与实验现象不符，反应方程式错误，A错误；B．持续红热说明氨的催化氧化反应放出的热量可维持反应温度，证明反应为放热反应，，B正确；C．溶液变红说明反应生成碱性物质，后褪色说明反应后溶液有漂白性，结论符合实验事实，C正确；D．通入时弱酸不能制强酸无沉淀，通入过量氨气后溶液呈碱性，与结合生成白色沉淀，D正确；故选A。 4．D【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H₂O₂等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确；B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl⁻，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确；C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确；D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误；答案选D。 5．D【详解】A．步骤①为SiO2与C高温反应生成Si和CO，反应的化学方程式为，C元素化合价从0升高到+2，1mol C参与反应转移2mol电子，转移电子数为，A错误；B．未说明气体所处状况（如标准状况），无法计算气体体积，B错误；C．历程Ⅱ中SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)为液化过程，气态能量高于液态，该过程放出热量，C错误；D．历程Ⅲ为SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，吸收238kJ热量时生成1mol Si；Si晶体中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共用，1mol Si含2mol Si-Si键，D正确；故选D。 6．B 7．B 8．A 【详解】6．A．NO2用于工业制硝酸是因为其与水反应生成硝酸，而非易液化，A不符合题意；B．N2H4具有还原性，燃烧时释放大量热量，可用作火箭燃料，B正确；C．N2作保护气是因化学性质稳定，而非无色无味，C错误；D．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与极易溶于水无关，D错误；故选B。 7．A．NH3处理NO₂的催化反应方程式正确，A不符合题意；B．HNO3为强酸，硝酸铵为可溶性的盐，在离子方程式中均可拆分，所以HNO3吸收NH3的离子反应为H+ + NH3 = NH，B错误；C．NH3催化氧化的产物是NO而非NO2，方程式正确，C不符合题意；D．燃烧1 mol肼生成液态水时放出622kJ热量，该热化学方程式与题干信息一致，D正确；故选B。 8．A．工业合成氨将N2转化为NH3，属于人工固氮，A正确；B．升高温度可能破坏催化剂活性，不保证速率提升，B错误；C．N2H4中为N-N单键，未生成N=N键，C错误；D．活性炭可形成原电池或吸附，提高去除率，D错误；故选A。 9．D【详解】A．CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应：，故A项正确；B．R3反应中形成C-H、C=O、C-O，均为极性共价键，故B项正确；C．催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面，且增大接触面积，故C项正确；D．根据反应活化能，R1反应活化能最低，反应最快，为主反应，故CO2在催化剂表面主要解离方式是生成O和CO，故D项错误；故本题选D。 10．B【详解】A．由键能计算a==-1262，故A错误； B．设键能为x，由键能计算946+498-2x=180，可得x=632，故B正确；C．根据盖斯定律，可得，故C错误；D．生成物气体的物质的量大于反应物物质的量，所以，故D错误；故选B。 11．C【详解】A．由分析可知，500 min时，消耗B的浓度为0.039 mol/L，则0~500 min内，B的反应速率为：，A正确；B．反应时，A的浓度减小，由图可知，C的浓度先增大后减小，由分析可知，500 min时，A的浓度小于C的浓度，所以0~1500 min内，A和C的曲线有交点，B正确；C．由图可知，a点时，C的浓度达到最大，此时C 的生成速率等于消耗速率，即vⅠ(正)+vⅡ(逆)=vⅠ(逆)+vⅡ(正)，由于 vⅡ(逆)与vⅠ(逆)不一定相等，则反应Ⅰ的不一定等于反应Ⅱ的，C错误； D．D的浓度不变说明正逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，所以A的生成速率等于消耗速率，D正确；故选C。 12．C【详解】A．反应是放热反应，升高温度，减小，则，A正确；B．由图可知，图中点，即，B正确；C．图中点，，假设起始时，，，达到平衡时消耗、，生成、，则，则，的平衡转化率约为，C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，600 K时压强由0.1 MPa增大到0.3 MPa，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时比原来的小，则点显示的不可能是的物质的量分数，D正确； 故答案选C。 13．C【详解】A．与反应生成红色配合物，因此溶液变红，A正确；B．实验二加入后溶液先变红，说明优先氧化生成，即氧化的速率大于氧化的速率，B正确；C．实验二中与反应生成强氧化性的，可直接氧化，反应速率更快（红色褪去时间），因此的加速效果更好，C错误；D．具有强氧化性，可与发生反应生成，因此实验中生成可能是二者相互作用的结果，D正确。 14．A【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比是反应任意时刻都满足的规律，该式未指明速率对应正反应方向还是逆反应方向，无法判断反应是否达到平衡，A错误；B．恒容下充入惰性气体，反应体系中各气态物质的浓度均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B正确；C．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，体系中活化分子总数增加，C正确；D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大反应物的浓度，平衡常数不发生改变，D正确；故选A。 15．（1） （2）等压正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小0.61 【详解】（1）①总反应减基元反应i得基元反应ii为；基元反应i为快反应，基元反应ii为慢反应，慢反应活化能较大，故。②平衡时，所以，。 （2）①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。②设平衡时生成了， ， ，x=2，n(NO)=n(CO)=2mol，n(N2)=2mol，n(CO2)=4mol，n总=10mol，若a点对应的压强为，CO的平衡压强为，CO的初始压强为10MPa，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内；NO的平衡压强为，N2的平衡压强为，CO2的平衡压强为，平衡常数。 16．（1）O共价键 （2）11：10 （3）Na2S2O7 （4）越好AC52.4% 【详解】（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成SO2和SO3，S与O之间形成共价键； （2）反应，前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高，O：0→-2，化合价降低，因此在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n(氧化剂)：n(氧化产物)=11：10；SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+和，反应的离子方程式为； （3）1molNa2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠，并产生标况下11.2LO2，物质的量为0.5mol，则氧原子为1mol，说明1mol焦硫酸钠中氧原子为7mol，焦硫酸钠的化学式为Na2S2O7； （4）①根据+H+=+，溶液酸性增强越有利于Na2S2O8产生，降解4-CP的效果越好；②A．根据+Fe2+=++Fe3+可知，开始加入Fe2+有利于Na2S2O8产生更多的，A正确；B．由图象可知，后半部分随着c(Fe2+)的增大，4-CP的降解率在减小，因此Fe2+不是4-CP降解反应的催化剂，B错误；C．由于自由基有强氧化性，Fe2+会与发生反应，消耗部分，即当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，C正确；D．生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，根据+H+=+可知，会更加有利于4-CP的降解，D错误；故选AC；③根据图片知，当c(Fe2+)=3.2×10-3mol/L时，4-CP降解率为52.4%，4-CP降解的平均反应速率。 17．（1）b+90.5 （2）随着CH3OH蒸气逐渐增多，吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快随着甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭，产氢速率降低 （3）<否40 【详解】（1）①常温和标准状况下均是液态，目标方程式中的状态是气态，故要计算目标热化学方程式的还需要知道的汽化热。故答案选b。 ②根据题干中已知数据可得如下热化学方程式；ⅱ；ⅲ；ⅳ；根据盖斯定律，由ⅱ+ⅲ-ⅰ-ⅳ可得目标热化学方程式。 （2）起始时甲醇蒸气体积分数较小，吸附在催化剂表面上的甲醇分子较小，产氢速率较小，随着甲醇蒸气体积分数的增大，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快； 由于甲醇对自由基有淬灭作用，甲醇蒸气体积分数增大到一定程度后，其淬灭作用也会阻塞之增强，产氢速率减小。 （3）在反应达到平衡前，在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，相同时间内，甲醇的转化率越大，故<；①该反应中和CO是生成物，二者物质的量之比始终为2:1，当时不可作为反应达到平衡的标志。②起始通入3 mol甲醇蒸气和7 molAr，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为20%，对该反应列三段式：，0~0.06 h内产生的质量为=2.4 g。用质量变化表示的平均反应速率为； 平衡时，体系中各物质的量为，则、、CO(g)的体积分数分别为、、。在温度下，该反应的平衡常数。 18．（1）c> （2）>>DEF1.64 【详解】（1）（1）根据公式，当时，。由盖斯定律可知，总反应 = 反应Ⅰ×2 + 反应Ⅱ，即，解得。已知，。在图中，当时，只有曲线c的截距大于0，故曲线c表示反应Ⅲ。曲线c随温度升高减小，即斜率，故。 （2）（2）①由图可知，压强一定时，温度升高，的平衡转化率增大，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，故。②b点在等压线下方，说明此时的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故。③A．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．消耗速率和生成速率均表示正反应速率，始终满足1:2，不能说明达到平衡，B错误；C．起始只充入和，生成的和物质的量之比始终为1:1，不能说明达到平衡，C错误；D．反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，平均相对分子质量变化，不变时说明达到平衡，D正确； E．该反应前后气体分子数不等，且在绝热容器中温度会变化，压强随之变化，压强不变说明达到平衡，E正确；F．绝热容器中反应吸热会导致温度下降，温度不变说明达到平衡，F正确。故答案选DEF。 ④根据平衡常数定义，用分压代替浓度，该反应的平衡常数表达式。a点时的转化率为80%，起始通入1 mol 和1 mol ，则平衡时和均为0.2 mol，生成的和均为1.6 mol，气体总物质的量为3.6 mol。各组分的分压分别为，。代入表达式得。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $