4.2.2电解规律和电解池阴阳两级判断同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.2.2电解规律和电解池阴阳两级判断同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1电解规律 考向2电解池阴阳两极判断 考向1电解规律 1、下列说法错误的是( ) A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复 B．用惰性电极电解1mol/LCuSO4溶液，加入1molCuO恢复，电路中转移了2mol电子 C．用惰性电极电解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不变 D．要想实现Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极 2、用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶1的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．电解的最后阶段为电解水 B．阳极先逸出氯气后逸出氧气 C．阴极逸出氢气 D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7 3、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，下表中各项所列对应关系均正确的是( ) 选项 X极 实验前U形管中的溶液 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a处附近溶液呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b处电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b处有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液pH减小 4、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据两极放电离子的来源不同，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解的最后阶段为电解水 D.溶液的pH不断增大，最后为7 5、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：1 6、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 7、用石墨作电极，电解1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液的装置如图，当电路中通过0.002 mol e-时，下列说法错误的是(　　) A.b试管及对应烧杯盛放的是蒸馏水 B.滴有酚酞的NaCl溶液变为红色 C.a试管中的气体体积略大于b试管中的 D.A极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH- 考向2电解池阴阳两极判断 8、用下图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下(温度变化均不明显)： 实验序号 X电极材料 现象 Ⅰ 铂(Pt) 两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊 Ⅱ 石墨 两极均有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 下列说法中，不正确的是 A．X电极为阳极 B．阴极的电极反应式为： C．Ⅰ中Pt电极附近发生了反应： D．Ⅱ中石灰水变浑浊的原因是X区产生的与反应生成了 9、利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．H+由阳极区向阴极区迁移 B．阳极电极反应：2HCl + 2e-== Cl2+ 2H+ C．阴极电极反应：Fe3++ e-== Fe2+ D．阴极区发生的反应有：4Fe2++ O2+ 4H+== 4Fe3++ 2H2O 10、硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．惰性电极2为阴极 B．反应前后保持不变 C．外电路通过1 mol电子，可得到1 mol D．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 11、一种新型锰氢二次电池以MnSO4溶液为电解质溶液，其充电原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极a连接电源的负极 B．电极a所在电极室溶液的pH变小 C．H＋向电极a所在区域迁移 D．b极区产生的气体是O2 12、我国科研工作者提出“铁-铜()双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如题图所示。下列叙述正确的是 A．直流电源的极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液不变 D．每生成4.48L，有0.4mol向极迁移 13、科技人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．a极发生还原反应 C．向极区移动 D．极上每产生流过电极的电子物质的量为 14、一种采用电解和催化相结合的循环方式实现高效制H2和O2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．加入Y的目的是补充H2O B．电极a连接电源正极 C．电极b表面发生的电极反应式为Br--6e-+3O2-= D．催化阶段Z与Br-的物质的量之比为2：3 15、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是    A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成2 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少32 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应： 16、在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电极b和电源负极相连 B．a极的电极反应式为 C．当b极生成时，理论上可生成葡萄糖酸 D．电解结束后阴极室溶液碱性增强 17、在KOH水溶液中，运用惰性电极电解合成高能物质时，一侧电极上伴随生成。下列说法正确的是 A．电解时，向阴极移动 B．生成的电极反应： C．电解一段时间后，溶液pH升高 D．每生成1 mol 的同时，生成0.25 mol 18、在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，向电极移动 B．每生成的同时，生成 C．生成的电极反应： D．电解一段时间后，溶液升高 19、利用电化学装置可实现和的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，电极A与电源正极相连 B．工作时，由电极B向电极A移动 C．该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，理论上转移2mol电子 D．生成乙烷的电极反应式为 20、化学在环境保护中起着相当重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电解池中电源的正极为B，负极为A B．电解池阴极的电极反应式为： C．在电解池中右侧发生氧化反应，左侧发生还原反应 D．电解过程中转移2mol电子，则左侧产生的气体在标况下的体积约为11.2L 21、烟气中的可以用钠碱循环法加以处理。用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 下列说法错误的是 A．a电极接电源负极 B．电极上发生氧化反应 C．电解后左室的吸收液pH大于6 D．当电极生成时，a电极上生成 22、以铅蓄电池供电，利用双极膜（双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过）电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式： B．产品室2制备的产品是磷酸 C．当电路中通过电子时，电极上产生 D．膜为阴离子交换膜，膜为阳离子交换膜 23、Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解时阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑ B．生成O2和H2的质量比为16：1 C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D．CrO3的生成反应为：+2H+=2CrO3+H2O 24、在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B．Fe电极上发生的反应为 C．若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D．电路中每转移，由Pt电极区向Fe电极区转移的数目为 详解答案 1、C A项，用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电顺序为： OH-> SO42-，放电为OH- ，阳离子放电顺序为：H+>Na+，放电为H+，故实质为电解水： 2H2O 2H2↑+O2，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复，A正确；B项，用惰性电极电解1 L 1 mol/L CuSO4溶液，反应为： 2 CuSO4+ 2H2O 2Cu+O2↑+H2SO4，电解一段时间后，两个电极产物为Cu和氧气，即溶液中减少了等量的铜原子和氧原子，当加入1 mol CuO，CuO可与生成的硫酸生成CuSO4可以恢复电解前浓度时，电路中转移了mole-，B正确；C项，用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，实质是电解水，溶剂减少，碱性增大，pH变大，C错误；D项，要实现Cu+H2SO4(稀) =CuSO4+H2↑的反应，需在电解池中进行，由方程可知，Cu失去电子发生氧化，应作为阳极，D正确；故选C。 2、D 根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极，阴离子放电的先后顺序为Cl－、OH－、SO，在阴极，H＋放电，所以整个电解过程分三个阶段：电解HCl溶液、电解NaCl溶液、电解H2O，最后溶液呈碱性，D错误。 3、C 电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-失电子，发生氧化反应，即a处OH-放电，酸性增强，酸遇酚酞不变色，即a处无明显变化，A项错误；电解AgNO3溶液时，阴极上Ag+得电子，发生还原反应，即b处电极反应为Ag++e-=Ag，B项错误；电解CuCl2溶液时，阳极上Cl-失电子，发生氧化反应，即b处Cl-放电，产生Cl2，C项正确；电解NaOH溶液时，阴极上是H+放电，阳极上是OH-放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH增大，D项错误。 4、D 由题意可知n(H+)∶n(Cl-)＝2∶3，在阴极H+放电，在阳极先是Cl-放电，然后是H2O电离出的OH-放电；反应开始时，H+、Cl-在两极放电，相当于电解HCl；H2SO4电离出的H+放电完全后，在两极放电的是由水电离出的H+和剩余的Cl-，相当于电解NaCl的水溶液；Cl-放电完全后，在两极放电的是由水电离出的H+和OH-，相当于电解水；随着电解的进行，溶液的pH不断增大，最后溶质是NaOH和Na2SO4，所以溶液的pH不会为7，D符合题意。 5、D A项，电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的pH变小，故A错误；B项，电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的pH变大，故B错误；C项，电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D项，电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确；故选D。 6、B A项：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。(加入AgNO3，会使NO的量增加)；B项：2H2O2H2↑＋O2↑　脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原。C项：2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原。(加入盐酸时，同时也增加了水)　D项：2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。 7、A 根据装置图可知：B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑，由于Cl2能与水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，为抑制Cl2在水中的溶解及反应，b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水，A错误；电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，因此电解一段时间后溶液显碱性，能使滴有酚酞的NaCl溶液变为红色，B正确；A电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，a试管收集到H2，根据同一闭合回路中得失电子守恒，可知A、B两极反应产生气体的物质的量相等，但由于H2不溶于水，Cl2能够溶于水，并与水发生反应而被消耗，故a试管中的气体体积略大于b试管中的气体体积，C、D正确 8、D 实验I中用铂、石墨作电极时，二者都是惰性电极，电解饱和Na2CO3溶液，实质上是电解水，阴阳极电极反应式分别为2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，Pt电极附近发生的反应为CO+H+═HCO；实验Ⅱ中用石墨作电极时，二者都是惰性电极，阴阳极电极反应式分别为2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，澄清石灰水变浑浊，则X电极为阳极，阳极上C和生成的O2发生反应生成CO2，CO2在阳极区发生的反应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 A． 根据实验Ⅱ可知，澄清石灰水变浑浊，说明X电极上生成了CO2，即X电极石墨和O2反应生成了CO2，则X电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+H+，为阳极，故A正确； B． 左侧石墨电极为阴极，水放电生成氢气，阴极的电极反应式为：，故B正确； C． Ⅰ中Pt电极：阳极反应式为2H2O-4e-═O2↑+H+，生成的H+与CO反应生成HCO，反应为，故C正确； D． Ⅱ中石灰水变浑浊的原因是：II中右侧石墨电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-═O2↑+H+，石墨电极C和O2反应生成了CO2，CO2逸出使澄清石灰水变浑浊，故D错误； 故选D。 9、B 在电源的右侧，HCl(g)→Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。 A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确； B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，B错误； C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，C正确； D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正确； 故选B。 10、C 由图可知，惰性电极2，Br-被氧化为Br2，惰性电极2为阳极，则惰性电极1为阴极，以此解题。 A．惰性电极2，Br-被氧化为Br2，惰性电极2为阳极，A错误； B．可循环反应，反应前后数量不变，但是反应生成水，故减小，B错误； C．根据电极反应，，外电路通过1 mol电子，生成0.5 mol H2O2，最终转化为0.5 mol H2O，同时二丁基-N-羟基胺转化为硝酮，该过程转移1mol电子生成0.5mol水，共计生成1 mol水，C正确； D．该制备过程应是电解法制备，应是电能转化为化学能，D错误； 故选C。 11、B 在充电过程中，电极a上Mn2+转化为MnO2，锰元素化合价升高，发生氧化反应，根据电解池原理，阳极发生氧化反应，a极为阳极，b极为阴极。阳极与电源正极相连， A．根据分析，a极为阳极，阳极与电源正极相连，所以电极a连接电源的正极，A错误；B．电极a的电极反应式为Mn2+ + 2H2O-2e- = MnO2 + 4H+，反应生成了H+，导致电极a所在电极室溶液中H+浓度增大，溶液的pH变小，B正确；C．在电解池中，阳离子向阴极移动，电极a为阳极，电极b为阴极，所以H+向电极b所在区域迁移，C错误；D．电极b为阴极，发生还原反应，溶液中的H+得到电子生成H2，而不是O2，D错误；故选B。 12、B 由图示可知，铁-铜电极上硝酸根离子被还原生成氨气，所以铁-铜电极为阴极、石墨电极为阳极，阴极反应式为+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−、阳极反应式为4H2O-8e−=2O2↑+8H+，a为电源的负极、b为电源的正极。 A．由以上分析可知，石墨电极为阳极，直流电源的b极为正极，故A错误；B．Fe−Cu极为电解池的阴极，其电极反应式为+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−，故B正确；C．石墨电极为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应式为4H2O-8e−=2O2↑+8H+，阴极反应式为+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−，阴极生成的氢氧根通过阴离子交换膜向阳极移动，和阳极生成的氢离子中和生成水，以转移8mol电子为例，阳极消耗4molH2O、阴极转移过来的8molOH−生成8molH2O，电解一段时间后，阳极区硫酸根离子物质的量不变，即氢离子物质的量不变，但溶液中水的量增多，pH增大，故C错误；D．选项未指明标准状况，故O2的物质的量无法计算，硫酸根迁移的物质的量无法计算，故D错误；故答案为B。 13、C A．图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能等，A错误；B．a极上水发生氧化反应生成氧气，B错误；C．极区氮气发生还原反应生成氨气，b极是阴极，溶液中阳离子向极区移动，C正确；D．没有给出温度和压强，无法计算22.4 L NH3的物质的量，不能计算流过电极的电子的物质的量，D错误；故选C。 14、A 由图可知，b极溴元素化合价升高，失电子，故b极为阳极，电极反应式为Br--6e-+3H2O=+6H+，故Y为水，a极为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故X为氢气，循环阶段被还原为Br-，同时生成氧气，Z为氧气，据此作答。 A．由分析可知，Y为水，目的是补充H2O，故A正确；B．a极为阴极，连接电源的负极，故B错误；C．由分析可知，b极为阳极，电极反应式为Br--6e-+3H2O=+6H+，故C错误；D．催化阶段溴元素由+5价降低为-1价，生成1mol溴离子转移6mol电子，氧元素由-2价升高为0价，生成1mol氧气转移4mol电子，由电子守恒可知生成氧气与Br-的物质的量之比为6：4=3：2，故D错误；答案选A 15、D A．由分析可知，左边为阳极，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误； B．由分析可知，阴极生成2 mol钴，阳极有2 mol水放电生成1mol氧气和4mol氢离子，4mol氢离子穿过阳离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅰ室溶液质量减少36 g，故B错误； C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误； D．由分析可知，阳极是是中氢氧根失去电子，阴极是钴离子得到电子，则电解总反应为，故D正确。 综上所述，答案为D。 16、C A．b电极水放电生成氢气，得电子，作阴极，与电源负极相连，故A正确； B．a电极水放电生成氧气，失电子，，故B正确； C．当b极生成时，转移2mol电子，故生成2mol葡萄糖酸，故C错误； D．阴极室水放电生成氢气，余下OH-，碱性增强，故D正确； 故选C。 17、B A．电解池中阴离子向阳极移动，故向阳极移动，A错误；    B．KOH水溶液中，惰性电极电解合成高能物质，则碱性条件下，失去电子被氧化为，反应为，B正确； C．惰性电极电解合成高能物质时，一侧电极上伴随生成，则总反应为，反应消耗氢氧根离子，生成水，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误； D．根据电解总反应：可知，每生成1mol，理论上生成0.5mol，D错误； 故选B。 18、C Ni电极产生，为氢元素降价所得，为还原反应，故为阴极，电极反应方程为：；电极为阳极，电极反应方程为：。 A．电解池中阳离子向阴极移动，生成的Ni电极为阴极，K+应向Ni电极移动，A错误； B．阳极存在生成的主反应和生成的副反应，电子转移不全部用于主反应，无法确定与的固定生成比例，B错误； C．阳极反应为氧化反应，2个失去4e-生成，结合碱性条件用平衡电荷和H、O元素，电极反应式为，元素守恒、电荷守恒、电子守恒均成立，C正确； D．阴极生成（），阳极主反应消耗（8参与反应）且副反应（生成）也消耗OH⁻，总体减少，pH降低，D错误； 故答案选C 19、D 利用电化学装置将和耦合转化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理图可知，A电极上CO2→CO、C元素化合价降低、发生还原反应，则A电极为阴极，电解质传导O2-，B电极为阳极，阴极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，阳极B上生成一定量的乙烯和乙烷混合气体，以此来解析； A．A电极为阴极，与电源负极相连，A错误； B．该装置工作时，阴离子向阳极移动，O2－为阴离子向阳极移动，即由A向电极B移动，B错误； C．该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，B电极反应式为，理论上转移4mol电子，C错误； D．生成乙烷，失电子，B电极反应式为，D正确； 故选D。 20、D 右侧电极发生还原反应生成N2，则右侧为阴极，左侧为阳极，阴极反应式为：，阳极反应式为：。 A．据分析可知，右侧为阴极，左侧为阳极，则电源的负极为B，正极为A，故A错误； B．电解池左侧是阳极，阳极的电极反应式为：，故B错误； C．结合分析可知在电解池中右侧发生还原反应，左侧发生氧化反应，故C错误； D．电解池左侧是阳极，电极反应式为：，电解过程中转移2mol电子，则左侧产生的0.5molO2，在标况下的体积约为11.2L，故D正确； 故选D。 21、D 吸收液与反应至降低为6左右时，溶液中主要成分为；根据电解装置图可知，a电极通入约为6的吸收液，生成氢气，则发生的电极反应为；b电极为失电子发生氧化反应生成，电极方程式为。 A．a电极发生反应，属于电解池的阴极，应接电源负极，A正确； B．根据分析，电极上失电子发生氧化反应生成，B正确； C．电解后左室生成，溶液呈碱性，则电解后的吸收液pH大于6，C正确； D．根据分析，当电极生成时，转移电子数为1mol，结合得失电子守恒可知a电极上生成0.5mol，即标准状况下的，D错误； 答案选D 22、D 铅蓄电池中铅为负极，二氧化铅为正极。由图可知，与直流电源正极相连的电极c为电解池的阳极，d为阴极，电解池工作时阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，M膜为阴离子交换膜，原料室中通过M膜进入产品室1，与双极膜产生的反应生成，N膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子通过N膜进入产品室2得到氢氧化钠，据此分析； A．电极a是铅蓄电池的负极，反应为，A错误； B．根据分析，产品室2得到氢氧化钠，B错误； C．由分析可知，与直流电源正极相连的电极c为电解池的阳极，在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，可知电路中通过电子时，电极c上产生氧气的物质的量为，C错误； D．根据分析，M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 23、B 该装置为电解池，左侧阳极区为酸性溶液，发生反应，生成的使溶液酸性增强，促进转化为；右侧阴极区为溶液，发生反应，生成，溶液碱性增强，中间的离子交换膜允许离子通过以维持电荷平衡。 A．阳极发生氧化反应，溶液中的失去电子生成和，电极反应式为，A正确； B．根据电子守恒，电路中每转移4 mol电子，阳极生成1 mol，阴极生成2 mol，二者物质的量之比为，质量比为，B错误； C．阴极发生还原反应，电极反应为，反应生成，电解过程中阴极区溶液中的浓度会逐渐增大，C正确； D．由题可知，的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。阳极生成的使溶液酸性增强，发生反应，D正确； 故答案选B。 24、B 被氧化为，因此为电解池阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为：；为阴极。 A．为阳极，电极反应为：，反应消耗，浓度降低，减小，A错误； B．根据分析可知，B正确； C．Fe是阳极，需要连接电源的正极；铅蓄电池中作负极，作正极，因此电极应与电极相连，C错误； D．电解池中阳离子向阴极移动，是阴极，因此是从电极区向电极区移动，D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $