2026-2027学年高二上学期化学期中考试模拟试卷（拔高卷）（人教版选必一1+2章+3章1-3节）

2026-2027学年高二上学期期中考试模拟试卷（拔高卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章和第3章第1-3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是 A．夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应， B．自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量 D．医用冰袋（和水）降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的热量 【答案】D 【详解】A．水汽化属于物理变化，吸热反应的前提是发生化学反应，因此该过程不属于吸热反应，A错误； B．生石灰与水反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．暖宝宝中铁粉缓慢氧化属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．溶于水包含两个过程：溶质电离扩散吸收热量、离子形成水合离子放出热量，冰袋降温说明总过程吸热，即前者吸收的热量大于后者放出的热量，D正确； 故答案为D。 2．如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热 B．属于放热反应 C．液态水分解的热化学方程式为    D．与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 【答案】C 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中完全燃烧生成液态水放热，故氢气燃烧热，A错误； B．是物质状态变化，属于物理变化，不属于化学反应，因此不属于放热反应，B错误； C．由图可知，和反应生成放出热量：，逆反应液态水分解为吸热反应，则反应的热化学方程式为：，C正确； D．与生成为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，D错误； 故选C。 3．杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A．甲醇充分燃烧排放清洁产物 B．过程①存在C=O的断裂 C．过程②发生了吸热反应 D．该循环有利于实现碳中和 【答案】C 【详解】A．甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，二者均为清洁无污染的产物，A正确； B．过程①为转化为甲醇，中含有C=O双键，甲醇中不含C=O双键，因此反应过程中存在C=O的断裂，B正确； C．过程②为甲醇的燃烧反应，燃烧反应均属于放热反应，不是吸热反应，C错误； D．该循环实现了的回收及循环利用，可减少额外碳排放，有利于实现碳中和，D正确； 故选C。 4．下，在密闭容器中发生反应：下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变大 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．当容器中固体的质量不再变化，反应就静止了 【答案】A 【详解】A．该反应ΔH>0，属于吸热反应。根据平衡常数的影响规律，升高温度，吸热反应的平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度减小，因此平衡常数K值变大，A正确； B．该反应中气体反应物和生成物的化学计量数之和相等，恒温下扩大容器体积，体系压强减小，但反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，缩短达到平衡的时间，不会使平衡发生移动，因此CO的平衡转化率不会改变，C错误； D．固体质量不再变化时，说明反应达到了化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为0，反应是动态平衡，并非静止停止，D错误； 故选A。 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在溶液中的溶解度较纯水更低 B．对于反应，增大压强(压缩体积)，可使颜色变深 C．，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 【答案】B 【详解】A．，溶液中较大使平衡逆向移动，故在溶液中的溶解度较低可用平衡移动解释，A不符合题意； B．对于反应，增大压强(压缩体积)平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积导致浓度增大，不能用平衡移动解释，B符合题意； C．，将钾蒸气从体系中分离，K浓度降低平衡正向移动，以制备金属钾，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，使溶液中浓度降低平衡正向移动，溶液颜色黄色加深，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 6．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两支盛有溶液的相同试管中，分别滴加溶液、溶液 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B 取溶液于试管中，加热一段时间，蓝色溶液变为黄绿色    C 向两支盛有溶液的相同试管中，分别滴加2滴溶液、2滴溶液 依据气泡产生快慢比较、对分解速率的影响 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．本实验草酸过量，高锰酸钾可以完全反应，但初始高锰酸钾浓度不同，初始颜色不同，褪色的终点颜色基准不一致，无法通过褪色快慢准确比较浓度对反应速率的影响，A错误； B．加热后溶液从蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此该反应的焓变，现象和结论均正确，B正确； C．两组实验加入的催化剂分别为和，除了金属阳离子不同，阴离子种类也不同（一组为、一组为），存在两个变量，无法单一比较和对分解速率的催化效果，C错误； D．重铬酸钾溶液中存在平衡： ， 滴加溶液时，会消耗体系中的，使生成物浓度降低，平衡正向移动，溶液从橙色变为黄色，并非“增大生成物浓度平衡逆向移动”，D错误； 故选B。 7．下列事实一定能证明是弱电解质的是 A．溶液能和溶液反应 B．用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C．常温下溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D．向溶液中加入少量固体，溶液酸性减弱 【答案】D 【详解】A．醋酸溶液能与氢氧化钠溶液反应只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．电解质导电能力强弱与电解质强弱无关，与离子浓度、离子带电荷数有关，所以用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸是弱酸，B错误； C．醋酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．醋酸溶液中存在如下电离平衡：，向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，所以向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性减弱说明醋酸是弱酸，D正确； 故选D。 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该装置具备中和热测定的核心要素：隔热层减少热量散失、温度计测量温度变化、环形玻璃搅拌器使酸碱充分混合反应，符合中和反应反应热测定的实验要求，能达到实验目的，A符合题意； B．探究催化剂对反应速率的影响时，需保证浓度等其他变量完全一致，该实验中两组浓度分别为10%和5%，浓度不同，变量不唯一，无法单纯探究催化剂的作用，不能达到实验目的，B不符合题意； C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染试剂，正确操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能达到实验目的，C不符合题意； D．NaOH溶液是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，不能盛装在酸式滴定管中，应使用碱式滴定管；且NaOH滴定醋酸时，生成的醋酸钠溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，在酸性区间，无法准确指示碱性滴定终点，应选用酚酞作指示剂，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 9．设为阿伏加德罗常数的值。常温下，下列说法正确的是 A．将和混合，充分反应后所得气体的分子总数为 B．的溶液中，所含数目为 C．中含有非极性共价键的数目为 D．在的氯化铵溶液中，由水电离的离子数目为 【答案】C 【详解】A．2mol 与1mol 反应生成2mol ，但体系中存在平衡，气体分子总数小于，A错误； B．溶液中存在平衡，部分转化为，故数目小于，B错误； C．的摩尔质量为，34g 的物质的量为1mol，每个分子中含有1个非极性共价键，故含有的非极性共价键数目为，C正确； D．题干未给出氯化铵溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量，无法确定离子数目，D错误； 故选C。 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A．在 101kPa 时，8g 完全燃烧生成气态和液态水，放出 445.15 kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 B．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为 57.3kJ /mol，则其热化学方程式可表示为 C．的燃烧热是，则反应的 D．在一定温度和压强下，将 0.5mol和 1.5mol充分反应生成，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．8g的物质的量为0.5 mol，0.5 mol燃烧放出445.15 kJ热量，则1 mol完全燃烧的放热为，正确的应为，A中数值与1 mol甲烷的反应放热不匹配，A错误； B．强酸强碱稀溶液的中和热是指生成1mol液态水时放出57.3kJ热量，但该反应除了生成2mol水，还生成了沉淀，沉淀的生成过程会额外放出热量，因此该反应的小于，B错误； C．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的放热，1 mol完全燃烧生成放出283.0 kJ热量，则2 mol燃烧的热化学方程式为：。可逆反应的焓变数值相等、符号相反，因此逆反应的，符合规律，C正确； D．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol和1.5 mol不能完全反应，实际放出19.3 kJ热量，说明1 mol和3 mol完全反应生成2 mol的放热一定大于38.6kJ，即该反应的应小于，D错误； 故选C。 11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0~2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时减小 【答案】D 【详解】A．0~2 min内，由反应①计量关系可知，但会参与反应②而被消耗，导致实际，因此的平均反应速率小于，A错误； B．反应①是完全反应，X转化生成Z是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，平衡时Z的产率减小，B错误； C．平衡时，即，若，则，C错误； D．反应③的活化能大于反应②，可逆反应的，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确； 故选D。 12．向某密闭容器中通入一定量的X、Y气体发生以下两个反应：①  K1；②  K2 。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度[c/(mol·L-1)]随时间(t/s)变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．10s时，v1(正)＞v2(逆) C．0～6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5 mol·L-1·s-1 D．该温度下，平衡常数 【答案】B 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，B正确； C．①②反应中X、Q的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误； D．、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为，则，D错误； 故选B。 13．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．由图④可知，与的能量差为： 【答案】C 【详解】A．与反应是吸热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，图①中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，与实际不符，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中H元素对应的产物是液态水，图②生成物中水为气态，则不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a是环形玻璃搅拌棒，铜是热的良导体，若换为铜丝，会导致反应过程中更多的热量散失，测得的反应前后温度差偏小，根据，为负值，越小，测得的偏大，C正确； D．由图④可知，A与B的能量差为，B与C的能量差为：，则A与C的能量差为：，D错误； 故选C。 14．常温下浓度为的下列溶液的pH如下表 溶质 NaF NaClO pH 8.1 10.2 9.7 下列有关说法错误的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性： B．向溶液中通足量HF气体可生成和气体 C．将通入溶液至中性，溶液中 D．根据上表，水解方程式的水解常数 【答案】C 【详解】A．根据“越弱越水解”规律，同浓度强碱弱酸盐溶液pH越大，对应弱酸的酸性越弱，由表中pH数据可知酸性，A正确； B．酸性强于，根据强酸制弱酸原理，足量与反应可生成和，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒：，可得，原溶液中，故，不等于，C错误； D．溶液，则常温下，因水解程度小，，，水解常数，D正确； 故选C。 15．25℃时，以酚酞为指示剂用0.1200 NaOH滴定10.00 mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示，①点为滴定终点。下列有关叙述错误的是 A．滴定过程中水的电离程度：①>②>③ B．②点对应溶液中： C．①点对应溶液中： D．醋酸的电离常数约为 【答案】C 【详解】A．①为滴定终点，溶质为，水解促进水的电离；②点，溶质为和少量，对水的电离促进作用弱于①；③点溶质为等物质的量的和，溶液显酸性，电离抑制水的电离，故水的电离程度①②③，A正确； B．②点，，根据电荷守恒，可得，B正确； C．①点溶液体积为，物料守恒为，即，选项给出的等式不成立，C错误； D．③点溶质为等物质的量的和，，因电离程度大于水解程度，近似认为，故电离常数，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，每5.6 L(已折算成标准状况)参加反应，放出的热量，则合成氨反应的热化学方程式是____________________________；断裂和中的化学键吸收的能量__________(填“小于”或“大于”)形成中化学键放出的能量。 (2)肼()是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是  ，该反应中断裂化学键吸收的能量如下表，则断裂中的化学键需要吸收__________热量。已知：  ，  ，则  __________。 化学键 能量/kJ 945 498 467 (3)硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的燃烧热()为__________；  __________。 (4)大气中的有害气体溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 反应过程中涉及的水均为液态，完全转化为的过程中，过程Ⅰ放出的热量，过程Ⅱ放出的热量。过程Ⅰ的热化学方程式是______________________________________；完全转化为的反应：  __________。 【答案】(1) (合理即可) 小于 (2) 1736 -622.3 (3) -296.83 -0.33 (4) (合理即可) -806 【详解】（1）标准状况下5.6L  N2为0.25mol，故合成氨反应的热化学方程式是。该反应为放热反应，故断裂1mol N2和3mol H2中的化学键吸收的能量小于形成2mol NH3中化学键放出的能量。 （2）设断裂1mol N2H4(g)中的化学键需吸收xkJ热量，则x kJ+498 kJ-945 kJ-2×2×467 kJ=-579 kJ，解得x=1736，由盖斯定律可知，。 （3）由图可知，正交硫的燃烧热；， 由盖斯定律可知，S(单斜硫，s)=S(正交硫，s)。 （4）34 g H2S为1mol，故过程Ⅰ的热化学方程式是； 过程Ⅱ的热化学方程式是； 由盖斯定律可知，。 17．（13分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： (1)在恒容密闭容器中，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________。 A．BDO不再生成 B．=1：2 C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 (2)下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是________。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 (3)恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度________。(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。 (4)在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是________mol。 (5)储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2，则其理论储氢密度为________(用百分数表示，保留2位小数)(；) (6)在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中H2物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数K为________。 【答案】(1)BCD (2)B (3) 不变 温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变 (4) (5)4.65% (6) 【详解】（1）A．BDO不再生成说明反应已停止，而化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，BDO生成速率等于其消耗速率但不为0，A不符合题意； B．＝1∶2，体现正、逆反应方向，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应I为气体分子数减少的反应，在恒容容器中，容器内气体压强随反应进行不断变化，当气体压强不再变化时，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，C符合题意； D．反应Ⅰ中仅H2为气体，气体总质量即H2的质量随反应进行不断变化，容器体积恒定，故气体密度是变量，则当气体密度不再变化时，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，D符合题意； 故选BCD。 （2）A．体积减少相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆向）移动，A不符合题意； B．反应II为反应I的逆反应，反应I吸氢放热，则反应II释氢为吸热反应。升高温度，平衡向吸热方向（正向）移动，B符合题意； C．GBL为纯液体，加入GBL，其浓度保持不变，平衡不移动，C不符合题意； D．使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，D不符合题意； 故选B。 （3）该反应只有H2一种气体，恒温下，其平衡常数，温度不变K不变，因此恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度不变，原因是：温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变； （4）灰氢共6 mol，其中H2的物质的量分数为0.5，故初始，其他气体共3 mol。 设达到平衡时消耗H2的物质的量为2x mol，则：，平衡时气体总物质的量，平衡时H2物质的量分数为0.375，则，解得x=0.6，则t min内生成BDO 0.6 mol，则每分钟生成BDO的物质的量是； （5）； （6）1 mol储氢材料理论最多吸氢2 mol，储氢量达到理论最大值的90%，说明实际消耗H2为，根据反应：，平衡时，H2的物质的量，容器体积V=2 L，故平衡时，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数=。 18．（14分）常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图： (1)a、e两点水的离子积(a)________(e)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)若点的，则常温下___________。 (3)当滴入10 mL盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)；b点溶液中的原因是________________________。 (4)c点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。 (5)a、b、c三点中，水电离出的浓度从小到大的顺序是_____________。 (6)若点的，该温度下，则该温度下溶液pH=________。(保留3位有效数字，) 【答案】(1)< (2) (3) < 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度 (4) (5)a< b <c (6) 4.65 【详解】（1）氨水与盐酸的中和反应为放热反应，由图可知e点的温度高于a点。水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离，使得水的离子积常数增大，故。 （2）a点为的氨水，，则溶液中，。常温下。 （3）滴入盐酸时，加入的氨水物质的量是盐酸的2倍，根据物料守恒有，因此。b点溶液为等浓度的和混合液，溶液呈碱性，说明的电离程度大于的水解程度，导致溶液中减小，增大，故两者比值小于1。 （4）c点溶液，呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒，抵消相同项后可得。 （5）氨水电离出的抑制水的电离，水解促进水的电离。从a到c，随着盐酸的滴入，溶液中氨水浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，对水电离的抑制作用逐渐减弱，促进作用逐渐增强，因此水电离出的浓度逐渐增大，从小到大的顺序为。 （6）d点加入盐酸，恰好完全反应生成，此时溶液总体积为，。的水解常数。根据水解平衡，则。 19．（14分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 温度T/℃ 200 300 400 平衡常数K K1 K2 0.5 (1)试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．3v正(N2)=v逆(H2) C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)温度400℃下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)下图为一定温度下，将1molN2和3molH2进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，平衡时，NH3的体积分数随总压强的变化示意图 ①比较和a点：平衡常数K(a)__________K(b)(填“>”、“<”或“=”)； ② 计算b点的平衡常数Kp=_____(Mpa)-2   (用分压表示的平衡常数，结果用最简分数表示) ③b点N2的转化率为__________ ；若在b点恒温恒压条件下，充入________molHe气体(不参加反应)，可将N2的转化率变为60%。 【答案】(1)> (2)BC (3)< (4) = 75% 5.2 【详解】（1）反应的，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。温度200℃小于300℃，故。 （2）a．容器内、、的浓度之比为1:3:2，仅为某一时刻的浓度关系，与初始投料、转化率有关，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，a错误； b．反应速率之比等于化学计量数之比，故，若，则，正逆反应速率相等，反应达平衡，b正确； c．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量变化，故平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡，c正确； d．混合气体总质量恒定，容器为恒容密闭容器，体积恒定，故密度始终不变，为常量，不能判断平衡，d错误； 故选BC。 （3）400℃时该反应的平衡常数，此时各物质浓度为，，，浓度商，，反应逆向进行，故。 （4）① 平衡常数仅与温度有关，a、b点对应反应温度相同，故平衡常数。 ② 设b点时的转化量为，初始投料为和，列三段式，所有量单位均为mol： 平衡时总物质的量为，的体积分数为60%，故，解得。 平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总物质的量为。 总压为60MPa，各物质的分压为物质的量分数乘以总压： 分压平衡常数。 ③ 的转化率为。 ④ 设充入的物质的量为，此时的转化率为60%，则的转化量为，列三段式，所有量单位均为mol： 平衡时反应体系的气体总物质的量为，充入后总物质的量为，总压仍为60MPa，温度不变故仍为。 各物质的分压为物质的量分数乘以总压，代入表达式： 化简得，解得。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中考试模拟试卷（拔高卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章和第3章第1-3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是 A．夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应， B．自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量 D．医用冰袋（和水）降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的热量 2．如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热 B．属于放热反应 C．液态水分解的热化学方程式为    D．与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 3．杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A．甲醇充分燃烧排放清洁产物 B．过程①存在C=O的断裂 C．过程②发生了吸热反应 D．该循环有利于实现碳中和 4．下，在密闭容器中发生反应：下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变大 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．当容器中固体的质量不再变化，反应就静止了 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在溶液中的溶解度较纯水更低 B．对于反应，增大压强(压缩体积)，可使颜色变深 C．，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 6．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两支盛有溶液的相同试管中，分别滴加溶液、溶液 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B 取溶液于试管中，加热一段时间，蓝色溶液变为黄绿色    C 向两支盛有溶液的相同试管中，分别滴加2滴溶液、2滴溶液 依据气泡产生快慢比较、对分解速率的影响 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实一定能证明是弱电解质的是 A．溶液能和溶液反应 B．用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C．常温下溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D．向溶液中加入少量固体，溶液酸性减弱 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值。常温下，下列说法正确的是 A．将和混合，充分反应后所得气体的分子总数为 B．的溶液中，所含数目为 C．中含有非极性共价键的数目为 D．在的氯化铵溶液中，由水电离的离子数目为 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A．在 101kPa 时，8g 完全燃烧生成气态和液态水，放出 445.15 kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 B．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为 57.3kJ /mol，则其热化学方程式可表示为 C．的燃烧热是，则反应的 D．在一定温度和压强下，将 0.5mol和 1.5mol充分反应生成，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和， 其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0~2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时减小 12．向某密闭容器中通入一定量的X、Y气体发生以下两个反应：①  K1；②  K2 。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度[c/(mol·L-1)]随时间(t/s)变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．10s时，v1(正)＞v2(逆) C．0～6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5 mol·L-1·s-1 D．该温度下，平衡常数 13．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．由图④可知，与的能量差为： 14．常温下浓度为的下列溶液的pH如下表 溶质 NaF NaClO pH 8.1 10.2 9.7 下列有关说法错误的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性： B．向溶液中通足量HF气体可生成和气体 C．将通入溶液至中性，溶液中 D．根据上表，水解方程式的水解常数 15．25℃时，以酚酞为指示剂用0.1200 NaOH滴定10.00 mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示，①点为滴定终点。下列有关叙述错误的是 A．滴定过程中水的电离程度：①>②>③ B．②点对应溶液中： C．①点对应溶液中： D．醋酸的电离常数约为 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，每5.6 L(已折算成标准状况)参加反应，放出的热量，则合成氨反应的热化学方程式是____________________________；断裂和中的化学键吸收的能量__________(填“小于”或“大于”)形成中化学键放出的能量。 (2)肼()是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是  ，该反应中断裂化学键吸收的能量如下表，则断裂中的化学键需要吸收__________热量。已知：  ，  ，则  __________。 化学键 能量/kJ 945 498 467 (3)硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的燃烧热()为__________；  __________。 (4)大气中的有害气体溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 反应过程中涉及的水均为液态，完全转化为的过程中，过程Ⅰ放出的热量，过程Ⅱ放出的热量。过程Ⅰ的热化学方程式是______________________________________；完全转化为的反应：  __________。 17．（13分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： (1)在恒容密闭容器中，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________。 A．BDO不再生成 B．=1：2 C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 (2)下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是________。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 (3)恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度________。(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。 (4)在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是________mol。 (5)储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2，则其理论储氢密度为________(用百分数表示，保留2位小数)(；) (6)在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中H2物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数K为________。 18．（14分）常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图： (1)a、e两点水的离子积(a)________(e)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)若点的，则常温下___________。 (3)当滴入10 mL盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)；b点溶液中的原因是________________________。 (4)c点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。 (5)a、b、c三点中，水电离出的浓度从小到大的顺序是_____________。 (6)若点的，该温度下，则该温度下溶液pH=________。(保留3位有效数字，) 19．（14分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 温度T/℃ 200 300 400 平衡常数K K1 K2 0.5 (1)试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．3v正(N2)=v逆(H2) C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)温度400℃下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)下图为一定温度下，将1molN2和3molH2进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，平衡时，NH3的体积分数随总压强的变化示意图 ①比较和a点：平衡常数K(a)__________K(b)(填“>”、“<”或“=”)； ② 计算b点的平衡常数Kp=_____(Mpa)-2   (用分压表示的平衡常数，结果用最简分数表示) ③b点N2的转化率为__________ ；若在b点恒温恒压条件下，充入________molHe气体(不参加反应)，可将N2的转化率变为60%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $