1.3 第四课时 氧化还原反应方程式的配平 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四课时 氧化还原反应方程式的配平 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标变价：标出发生变化 的元素化合价； 2、列变化：列出元素的化合价的变化数目（元素得失电子数）；。 3、定系数：使化合价的升高和降低（得失电子）总数相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 例1： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 例2： NH3 + O2 —— NO + H2O 例3： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技巧： （1）正向配平类（适用于归中反应及大多数氧化还原反应） ① ___ KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O ② ___KNO3 +___FeCl2 +___HCl ——___KCl +___FeCl3 +___NO↑ +___H2O （2）逆向配平类（部分参与氧化还原反应、歧化反应） ① ___ HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ②____Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O ③____S＋____KOH——____K2S＋____K2SO3＋____H2O ④____P4＋____KOH＋____H2O——____K3PO4＋____PH3 （3） 离子方程式的配平（注意电荷守恒） ① MnO4－ + H2O2 + H＋ — Mn2＋ + O2 ↑+ H2O ② MnO＋____H＋＋____Cl－—____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O[ （4）缺项配平 （缺项一般是H＋、OH-或水） ①____KClO3 +____ HCl(浓) —____KCl +____ClO2 ↑+____Cl2↑ + ②____ClO－＋____Fe(OH)3＋____ —____Cl－＋____FeO＋____H2O ③____MnO＋____H2O2＋____ —____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【当堂过关训练】 1. 　P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4 2. NH3＋ O2 NO＋ H2O 3． C＋ HNO3(浓) NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 4. Fe(OH)2+ H2O+ O2 —— Fe(OH)3 5. 　Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O 6. 　KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 7. 　MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O 8. Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 9.　 BrO3－ + Br－+　______ —— Br2 + H2O 10. 　Fe2++ H++ NO3- —— Fe3+ + NO↑ + 11. Fe3＋＋ Cl2＋ —— Cl－＋ FeO＋ H2O 【提升训练】 1. KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4—— K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O 2 Z n + HNO3 －－ Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O 3. Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4—— Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O 4. Fe + H2O —— Fe3O4 + H2 5. As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 6.　 FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O 7. FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 8. Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑+ H20 氧化还原反应方程式的配平参考答案 例1： C + 4 HNO3 == CO2↑ + 4NO2↑ + 2 H2O 例2： 4NH3 + 5 O2 == 4 NO +6 H2O 例3： H2S + 8 HNO3 == H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O 配平技巧： （1）正向配平类（适用于归中反应及大多数氧化还原反应） ① 5 KI＋1KIO3＋3 H2SO4== 3I2＋ 3K2SO4＋ 3H2O ② 1 KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl == 1KCl + 3FeCl3 + 1NO↑ + 2H2O （2）逆向配平类（部分参与氧化还原反应、歧化反应） ① 4 HCl(浓)＋ 1MnO2 1 Cl2↑＋1 MnCl2＋2 H2O ② 3 Cu＋ 8 HNO3(稀)== 3 Cu(NO3)2＋ 2 NO↑＋ 4 H2O ③ 3S＋ 6 KOH== 2 K2S＋ 1_K2SO3＋3_H2O ④ 2 P4＋ 9 KOH＋3_H2O== 3 K3PO4＋5_PH3 （4） 离子方程式的配平（注意电荷守恒） ① 2 MnO4－ + 5 H2O2 + 6 H＋ == 2 Mn2＋ + 5 O2 ↑+ 8 H2O ② 1 MnO＋_4_H＋＋_2_Cl－==_1_Mn2＋＋_1_Cl2↑＋_2 H2O[ （4）缺项配平 （缺项一般是H＋、OH-或水） ①_2_KClO3 +_4_ HCl(浓) ==_2_KCl +_2_ClO2 ↑+_1_Cl2↑ + 2H2O ②_3_ClO－＋_2__Fe(OH)3＋_4OH- ==_3_Cl－＋_2_FeO＋_5__H2O ③_2_MnO＋_5 H2O2＋_ 6 H＋ ==_2 _Mn2＋＋_5_O2↑＋_8_H2O 【当堂过关训练】 1. 　6 P + 5 HClO3 + 9 H2O == 5 HCl + 6 H3PO4 2. 4 NH3＋ 5 O2 4 NO＋ 6 H2O 3． C＋ 4 HNO3(浓) 4 NO2↑＋ CO2↑＋ 2 H2O 4. 4 Fe(OH)2+ 2 H2O+ O2 == 4 Fe(OH)3 5. 　Fe2O3 + KClO3 + 4 KOH == 2 K2FeO4 + KCl + 2 H2O 6. 　10 KI+ 2 KMnO4+ 8 H2SO4 == 5 I2+ 6 K2SO4+ 2 MnSO4+ 8 H2O 7. 　2MnO4－ + 10 Cl－ + 16 H+ == 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O 8. 3 Cl2 + 6 NaOH == 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O 9.　 BrO3－ + 5 Br－+　6H+ == 3 Br2 + 3 H2O 10. 　3Fe2++ 4 H++ NO3- == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 11. 2 Fe3＋＋ 3 Cl2＋ 16OH- == 6 Cl－＋ 2 FeO＋ 8 H2O 【提升训练】 1. 2 KMnO4＋ 10 FeSO4＋ 8 H2SO4 == K2SO4＋ 2 MnSO4＋ 5 Fe2(SO4)3＋ 8 H2O 2 4Z n + 10 HNO3 == 4 Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + 3 H2O 3. 5 Na2SO3＋ 2 KIO3＋ H2SO4== 5 Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O 4. 3Fe +4 H2O == Fe3O4 + 4 H2 5. As2S3 +15 H2O2 +10 NH3.H2O == 2(NH4)2AsO4 + 3 (NH4)2SO4 + 20 H2O 6.　 FeS + 6HNO3 == Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3 NO↑+ 2 H2O 7. 4FeS2 + 11O2 8 SO2 + 2 Fe2O3 8. Cu2S + 14 HNO3 == 2 Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10 NO2↑+ 6 H20 学科网（北京）股份有限公司 $