专题05 物质结构与性质 元素推断（10年汇编）（浙江专用）2017-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05 物质结构与性质 元素推断 10年真题 十年真题分类园 考点01分子结构与性质 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】①> ②C2HONa+H2O→NaOH+C2H5OH ③ Ca2+[:CC:]2 ④甲醇分子间存在氢键 考点02配位键与配合物 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 考点03晶体结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】D 考点04元素周期律 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 考点05元素推断 1.【答案】c 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】A 2/2 专题05 物质结构与性质 元素推断 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点01 分子结构与性质 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(2题)、2025浙江1月(1题)、2024浙江6月(1题)、2021浙江6月(2题)、2020浙江1月(1题)、2017浙江11月(1题) 情境设置：· 以乙烯、氯气、石墨、氯甲烷、氮气、碘、苯酚、金刚石、Cl2O7、ClONO2、Si5Cl10、甲醇甲醛及类比判断为情境，多为浙江卷选择题，兼有非选择题。 考查重点：· 考查σ键与π键、极性分子、范德华力、sp3杂化、分子构型、热稳定性、沸点、电子式、水解和氧化还原等。 命题趋势：· 选择题高频，少量非选择题，强调结构决定性质，注重类比推理、作用力解释与化学用语规范。 考点02 配位键与配合物 2026浙江6月(1题)、2025浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题) · 情境设置：以Cu(H2O)4^2+与NH3/en配体取代平衡、N2H5 2Zn(SO4)2结构片段、Al2Cl6与NH3配位反应为素材，提供热力学量、结构图或方程式。 · 考查重点：配位键数目与配体配位能力、空间结构、分子极性、溶解性、氢键、孤电子对，以及ΔH−TΔS=−RTlnK、酸碱性、氧化还原和反应难易比较。 · 命题趋势：以选择题综合考查配合物结构与热力学平衡，重视配体改变对稳定性、反应性和键参数的影响，借助图示或K、ΔH、ΔS信息推断。 考点03 晶体结构与性质 2026浙江1月(1题)、2025浙江1月(1题) 情境设置：· 以H3BO3片状晶体及结构图、Fe(NH3)2Cl2晶胞图为情境，涉及氢键、范德华力、电离、配位键和水反应等。 考查重点：· 考查晶体类型、晶胞结构、作用力、配位键、热稳定性、弱酸电离及性质判断。 命题趋势：· 选择题为主，借助晶体或晶胞图考查结构分析与性质推断，关注混合晶体、配位化合物及氢键影响。 考点04 元素周期律 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(1题)、2025浙江6月(1题)、2025浙江1月(1题)、2022浙江1月(1题)、2019浙江4月(1题) · 情境设置：以选择题比较元素或离子性质，如V元素分类、Mg2+与O2-半径、Si与S非金属性、Br-与Cl-还原性，也借门捷列夫周期表周年考查周期表推断。 · 考查重点：围绕原子半径、第一电离能、电负性、非金属性、还原性、热稳定性、碱性与离子键百分数等递变，兼及键极性和卤化物反应推测。 · 命题趋势：保持“不正确/不合理”设问，注重同周期同主族比较及反常点，并常与具体元素化合物性质结合，选择题形式稳定。 考点05 元素推断 2026浙江6月(1题)、2024浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2021浙江1月(1题)、2020浙江7月(1题)、2019浙江11月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(1题) · 情境设置：多给X、Y、Z、M、Q等短周期或主族元素，用原子序数依次增大、周期表位置、最外层电子数之和、核电荷数差、基态电子排布、地壳含量等推断。 · 考查重点：先由原子序数、周期位置、未成对电子、s/p能级电子数、同主族关系确定元素，再比较半径、电负性、第一电离能、非金属性、最高正价、氢化物稳定性、氧化物水化物酸性、键角和晶体类型。 · 命题趋势：固定为选择题，常以多元素推断串联周期表片段，设问由 考点01 分子结构与性质 1.(2026·浙江1月·高考真题)物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. ()的性质很稳定 B. (I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C. 苯酚()水溶液呈酸性 D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好 【答案】D 【解析】A．()的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确； B．单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，单质在中溶解度大，B正确； C．苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确； D．金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误； 故选D。 2.(2026·浙江6月·高考真题)下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 分子中存在键和键 B. 分子间存在范德华力 C. 石墨属于分子晶体 D. 是极性分子 【答案】C 【解析】A．分子中碳碳双键包含1个键和1个键，所有碳氢单键均为键，因此分子中存在键和键，A正确； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，B正确； C．石墨层内以共价键结合，层间存在范德华力，同时具有导电性，属于混合晶体，不属于分子晶体，C错误； D．为四面体结构，分子中正负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确； 故选C。 3.(2026·浙江1月·高考真题)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. 分子中所有O原子所处的化学环境相同 B. 的空间结构为V形 C. (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D. 不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确； B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确； C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确； D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确； 故选A。 4.(2025·浙江1月·高考真题)下列属于极性分子的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意； B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选A。 5.(2024·浙江6月·高考真题)中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 【答案】A 【解析】A．中的原子均通过杂化轨道成键，由于碳硅同族，且该物质的分子组成与环戊烷相似，因此该物质的分子中存在五元环结构，每个硅原子只能形成2个Si—Cl键，故A错误； B．与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确； C．与溶液反应元素均转化成，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确； D．的相对分子质量大于，因此的范德华力更大，沸点更高，故D正确； 故选A。 6.(2021·浙江6月·高考真题)下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形 C. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D. 将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 【答案】C 【解析】 A．分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于，分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于，A正确； B．中氧原子的价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确； C．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误； D．多羟基的醇遇新制溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确； 答案为：C。 7.(2021·浙江6月·高考真题)关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A. 具有强氧化性 B. 与溶液反应可生成两种钠盐 C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸 【答案】D 【解析】 A．里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确； B．与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确； C．与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确； D．发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误； 答案为：D。 8.(2017·浙江11月·高考真题)下列说法不正确的是 A. Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构 B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C. 浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 【答案】D 【解析】A．Mg2+和S2―分别是10电子和18电子微粒，其最外层电子都形成了8个电子的稳定结构，A正确； B．原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体，B正确； C．浓硫酸和水混合涉及硫酸分子的扩散，所以浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关，C正确； D．H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，D错误。 答案选D。 9.(2020·浙江1月·高考真题)(1)比较给出能力的相对强弱：　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱　　　　　　　　。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式　　　　　　　　。 (3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是　　　　　　　　。 【答案】① >    ②     ③     ④ 甲醇分子间存在氢键 【解析】(1)水中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应可以说明； (2) Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以的电子式为； (3)甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而甲醛是醛基不能形成氢键，只有分子间作用力，氢键的作用力大于分子间作用力，因此，需要更多的能量去破坏氢键使甲醇沸腾，故答案为：甲醇分子间存在氢键。 考点02 配位键与配合物 1.(2026·浙江6月·高考真题)                  已知：①en代表； ②（R为常数，）； ③25℃时，。 下列说法不正确的是 A. 配位键键能： B. 中配位键的数目为（为阿伏加德罗常数的值） C. 碱性： D. 25℃时，若，则 【答案】D 【解析】A．反应1的平衡常数，说明反应正向自发进行，生成的比更稳定，因此中的配位键键能大于中的配位键键能，A正确； B．为双齿配体，每个可提供2个配位原子与形成配位键，1个中含4个配位键，故该配离子中配位键数目为，B正确； C．配合物的碱性由电离出的能力决定，内界配离子越稳定，其对应的氢氧化物在水中电离出的能力就相对越强（即中心离子对氢氧根的束缚减弱），因此碱性越强。已知，说明比更稳定，因此的碱性弱于，C正确； D．根据公式，将两个反应的公式相减得：，因，右侧为正值；若，则，为正值，故，D错误； 故选D。 2.(2025·浙江6月·高考真题)能代表化合物的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是 A. 图中球①代表原子团 B. 该化合物易溶于水 C. 作还原剂时，该化合物释放 D. 氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 【答案】D 【解析】由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图：； 【解析】 A．可表示为，其中① 号氮原子要提供孤对电子与形成配位键，而结构中无孤对电子，故① 表示，A正确； B．该化合物属于可溶性盐，且可与水形成氢键，因此易溶于水，B正确； C．作还原剂时，化合价升高转化为N2和，因此该化合物释放，C正确； D．中① 号氮原子与Zn2+形成配位键，旁边的氮原子与形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，但中含有氧原子，晶体中存在氢键，D错误； 故选D。 3.(2023·浙江1月·高考真题)共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 为非极性分子 C. 该反应中的配位能力大于氯 D. 比更难与发生反应 【答案】D 【解析】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确； C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确； D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误； 故选D。 考点03 晶体结构与性质 1.(2026·浙江1月·高考真题)是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 【答案】B 【解析】A．根据硼酸结构，硼酸中中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，A正确； B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的的孤电子对，形成配位键，使得溶液中游离的浓度大于浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为，B错误； C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C正确； D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可表示为，D正确； 故答案选B。 2.(2025·浙江1月·高考真题)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为混合晶体 B. 与二价铁形成配位键 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D. 该化合物热稳定性比高 【答案】D 【解析】A．由图可知该物质Fe和Cl之间以配位键相连，Cl离子桥接形成无限平面链状结构，NH3在平面上下对亚铁离子进行配位，整个链为电中性，故链内由共价键结合，链间只能靠范德华力结合，与石墨类似，属于混合晶体，A正确； B．与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，B正确； C．与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确； D．配合物中有氨气作为配体，根据熵增原理加热易分解，故稳定性比差，D错误； 答案选D。 考点04 元素周期律 1.(2026·浙江6月·高考真题)元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素 【答案】A 【解析】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确； B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误； C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误； D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误； 故选A。 2.(2026·浙江1月·高考真题)关于元素周期律的认识错误的是 A. 半径 B. 非金属性Si C. 还原性 D. 第一电离能 【答案】C 【解析】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确； B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确； C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误； D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确； 故选C。 3.(2025·浙江6月·高考真题)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 4.(2025·浙江1月·高考真题)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 5.(2022·浙江1月·高考真题)下列推测不合理的是 A. 相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B. OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D. PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 【答案】B 【解析】A．氯原子半径较小，更容易得到电子，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，因此Cl2与PCl3反应更容易，A正确； B．OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误； C．从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确； D．PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确； 故选B。 6.(2019·浙江4月·高考真题)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 考点05 元素推断 1.(2026·浙江6月·高考真题)下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 离子键成分的百分数： 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、均为第三周期元素，原子序数，故原子半径，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，、均为第ⅡA族元素，周期数，故第一电离能，B错误； C．为杂化的直线形分子，键角为，为杂化的V形分子，键角约为，故键角，C正确； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键成分百分数，D错误； 故选C。 2.(2024·浙江6月·高考真题)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【解析】 A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确；        B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；        D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 3.(2024·浙江1月·高考真题)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析； 【解析】 A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确； C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选D。 4.(2023·浙江6月·高考真题)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【解析】 A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 5.(2023·浙江1月·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 最高正价： C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 【解析】 A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确； B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误； C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 6.(2022·浙江6月·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【解析】 A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 7.(2022·浙江1月·高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【解析】 A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确； 答案选D。 8.(2021·浙江6月·高考真题)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. X能从中置换出Z C. Y能与反应得到Fe D. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。 【解析】 A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误； B．和发生下述反应：，B正确； C．和发生铝热反应如下：，C正确； D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确； 答案为：A。 9.(2021·浙江1月·高考真题)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B. Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。 【解析】 根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则 A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确； C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 10.(2020·浙江7月·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为 ,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。 【解析】 根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则 A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确； B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确； C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确； D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误； 答案选D。 IVA族 VA族 Y Z M 11.(2019·浙江11月·高考真题)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 【答案】C 【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。 【解析】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确； B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确； C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确； D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。 答案选C。 本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。 12.(2018·浙江4月·高考真题)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。 【解析】A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确； B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确； C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误； D项，非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 13.(2017·浙江11月·高考真题)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。 【解析】A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误； B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误； C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误； D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确； 答案选D。 14.(2017·浙江4月·高考真题)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D. W的位置是第2周期，第IVA族 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，则W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。 A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Z、Y的原子半径依次减小，非金属性依次降低，A错误； B. 非金属性是：Z＞Y＞W，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确； C. CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C正确； D. 碳元素的位置是第2周期，第IVA族，D正确； 答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构与性质 元素推断 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点01 分子结构与性质 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(2题)、2025浙江1月(1题)、2024浙江6月(1题)、2021浙江6月(2题)、2020浙江1月(1题)、2017浙江11月(1题) 情境设置：· 以乙烯、氯气、石墨、氯甲烷、氮气、碘、苯酚、金刚石、Cl2O7、ClONO2、Si5Cl10、甲醇甲醛及类比判断为情境，多为浙江卷选择题，兼有非选择题。 考查重点：· 考查σ键与π键、极性分子、范德华力、sp3杂化、分子构型、热稳定性、沸点、电子式、水解和氧化还原等。 命题趋势：· 选择题高频，少量非选择题，强调结构决定性质，注重类比推理、作用力解释与化学用语规范。 考点02 配位键与配合物 2026浙江6月(1题)、2025浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题) · 情境设置：以Cu(H2O)4^2+与NH3/en配体取代平衡、N2H5 2Zn(SO4)2结构片段、Al2Cl6与NH3配位反应为素材，提供热力学量、结构图或方程式。 · 考查重点：配位键数目与配体配位能力、空间结构、分子极性、溶解性、氢键、孤电子对，以及ΔH−TΔS=−RTlnK、酸碱性、氧化还原和反应难易比较。 · 命题趋势：以选择题综合考查配合物结构与热力学平衡，重视配体改变对稳定性、反应性和键参数的影响，借助图示或K、ΔH、ΔS信息推断。 考点03 晶体结构与性质 2026浙江1月(1题)、2025浙江1月(1题) 情境设置：· 以H3BO3片状晶体及结构图、Fe(NH3)2Cl2晶胞图为情境，涉及氢键、范德华力、电离、配位键和水反应等。 考查重点：· 考查晶体类型、晶胞结构、作用力、配位键、热稳定性、弱酸电离及性质判断。 命题趋势：· 选择题为主，借助晶体或晶胞图考查结构分析与性质推断，关注混合晶体、配位化合物及氢键影响。 考点04 元素周期律 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(1题)、2025浙江6月(1题)、2025浙江1月(1题)、2022浙江1月(1题)、2019浙江4月(1题) · 情境设置：以选择题比较元素或离子性质，如V元素分类、Mg2+与O2-半径、Si与S非金属性、Br-与Cl-还原性，也借门捷列夫周期表周年考查周期表推断。 · 考查重点：围绕原子半径、第一电离能、电负性、非金属性、还原性、热稳定性、碱性与离子键百分数等递变，兼及键极性和卤化物反应推测。 · 命题趋势：保持“不正确/不合理”设问，注重同周期同主族比较及反常点，并常与具体元素化合物性质结合，选择题形式稳定。 考点05 元素推断 2026浙江6月(1题)、2024浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2021浙江1月(1题)、2020浙江7月(1题)、2019浙江11月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(1题) · 情境设置：多给X、Y、Z、M、Q等短周期或主族元素，用原子序数依次增大、周期表位置、最外层电子数之和、核电荷数差、基态电子排布、地壳含量等推断。 · 考查重点：先由原子序数、周期位置、未成对电子、s/p能级电子数、同主族关系确定元素，再比较半径、电负性、第一电离能、非金属性、最高正价、氢化物稳定性、氧化物水化物酸性、键角和晶体类型。 · 命题趋势：固定为选择题，常以多元素推断串联周期表片段，设问由 考点01 分子结构与性质 1.(2026·浙江1月·高考真题)物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. ()的性质很稳定 B. (I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C. 苯酚()水溶液呈酸性 D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好 2.(2026·浙江6月·高考真题)下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 分子中存在键和键 B. 分子间存在范德华力 C. 石墨属于分子晶体 D. 是极性分子 3.(2026·浙江1月·高考真题)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A. 分子中所有O原子所处的化学环境相同 B. 的空间结构为V形 C. (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D. 不是氧化还原反应 4.(2025·浙江1月·高考真题)下列属于极性分子的是 A.  B.  C.  D.  5.(2024·浙江6月·高考真题)中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 6.(2021·浙江6月·高考真题)下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形 C. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D. 将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 7.(2021·浙江6月·高考真题)关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A. 具有强氧化性 B. 与溶液反应可生成两种钠盐 C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸 8.(2017·浙江11月·高考真题)下列说法不正确的是 A. Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构 B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C. 浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 9.(2020·浙江1月·高考真题)(1)比较给出能力的相对强弱：　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱　　　　　　　　。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式　　　　　　　　。 (3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是　　　　　　　　。 考点02 配位键与配合物 1.(2026·浙江6月·高考真题)                  已知：①en代表； ②（R为常数，）； ③25℃时，。 下列说法不正确的是 A. 配位键键能： B. 中配位键的数目为（为阿伏加德罗常数的值） C. 碱性： D. 25℃时，若，则 2.(2025·浙江6月·高考真题)能代表化合物的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是 A. 图中球①代表原子团 B. 该化合物易溶于水 C. 作还原剂时，该化合物释放 D. 氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 3.(2023·浙江1月·高考真题)共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 为非极性分子 C. 该反应中的配位能力大于氯 D. 比更难与发生反应 考点03 晶体结构与性质 1.(2026·浙江1月·高考真题)是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 2.(2025·浙江1月·高考真题)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为混合晶体 B. 与二价铁形成配位键 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D. 该化合物热稳定性比高 考点04 元素周期律 1.(2026·浙江6月·高考真题)元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素 2.(2026·浙江1月·高考真题)关于元素周期律的认识错误的是 A. 半径 B. 非金属性Si C. 还原性 D. 第一电离能 3.(2025·浙江6月·高考真题)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 4.(2025·浙江1月·高考真题)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 5.(2022·浙江1月·高考真题)下列推测不合理的是 A. 相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B. OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D. PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 6.(2019·浙江4月·高考真题)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 考点05 元素推断 1.(2026·浙江6月·高考真题)下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 离子键成分的百分数： 2.(2024·浙江6月·高考真题)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 3.(2024·浙江1月·高考真题)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 4.(2023·浙江6月·高考真题)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 5.(2023·浙江1月·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 最高正价： C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 6.(2022·浙江6月·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7.(2022·浙江1月·高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 8.(2021·浙江6月·高考真题)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. X能从中置换出Z C. Y能与反应得到Fe D. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 9.(2021·浙江1月·高考真题)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B. Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 10.(2020·浙江7月·高考真题)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 IVA族 VA族 Y Z M 11.(2019·浙江11月·高考真题)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 12.(2018·浙江4月·高考真题)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 13.(2017·浙江11月·高考真题)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 14.(2017·浙江4月·高考真题)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D. W的位置是第2周期，第IVA族 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $