专题04 常见无机物的性质、用途与转化（10年汇编）（浙江专用）2017-2026年高考化学真题分类汇编

专题04 常见无机物的性质、用途与转化 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点01 常见无机物的性质 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(2题)、2025浙江6月(1题)、2024浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(3题)、2022浙江6月(2题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(2题)、2021浙江1月(6题)、2020浙江7月(5题)、2020浙江1月(3题)、2019浙江11月(1题)、2019浙江4月(2题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题) · 情境设置：以碳酸钠与碳酸氢钠、铁化合物、氢氧化铝、过氧化钠、氧化亚铁、硝酸、漂白粉、氯化铵、漂白液等物质的性质、制备、鉴别和保存为情境，多采用“下列说法不正确/正确的是”选择题。 · 考查重点：酸碱性、两性、热稳定性、氧化还原性、焰色反应、电解原理、制备方案合理性及性质与用途对应等基础知识辨析。 · 命题趋势：浙江卷高频，样本均为选择题，覆盖面广，注重从真实物质切入考查基础性质，预计仍以正误判断和综合小切口辨析为主。 考点02 无机物的性质与用途的关系 2025浙江6月(1题)、2025浙江1月(1题)、2024浙江6月(1题)、2023浙江6月(1题)、2022浙江6月(1题)、2019浙江11月(1题) · 情境设置：以金刚石、氧化铝、二氧化硅、氨气、碳酸氢钠、氯化铁、晶体硅、高压钠灯及石灰石-石膏法脱硫为情境，设问多要求判断性质与用途对应是否成立。 · 考查重点：结构决定性质、性质决定用途的逻辑，辨析硬度、两性、熔点、还原性、氧化性、中和酸等性质能否解释切削、坩埚、光导纤维、化肥、胃酸治疗等用途。 · 命题趋势：选择题为主，重视微观结构、宏观性质、实际用途三者的因果匹配，常设“不能说明/不能解释”选项，考查对常见无机物用途及解释边界的辨别。 考点03 无机物的反应与转化 2022浙江6月(2题)、2018浙江4月(1题) · 情境设置：以化合物X空气加热至800℃、尖晶石矿加炭氯化制备MgCl2和AlCl3并副产SiCl4、CuCl制氧化亚铜流程等为情境，包含流程实验与选择题。 · 考查重点：元素组成与化学式推断、溶质成分、化学方程式和离子方程式书写、尾气检验、氯化反应条件、无水环境、温度控制、炭的作用及纯度计算。 · 命题趋势：以无机物转化流程为主线，选择题考反应原理和条件判断，非选择题考综合推断、实验设计与定量分析，强调转化关系、条件控制和证据推理。 考点04 微型工艺流程题 2017浙江4月(1题) · 情境设置：以硫铁矿烧渣（含Fe3O4、Fe2O3和FeO）经酸溶、FeS2与Fe3+反应制绿矾，再由绿矾制备难溶铁黄的微型流程为情境。 · 考查重点：判断酸溶试剂、氧化还原离子方程式、蒸发结晶得绿矾的可行性，以及步骤④条件控制对铁黄纯度的影响，突出无机物性质与转化。 · 命题趋势：选择题以真实微型流程融合元素化合物、氧化还原、实验提纯和条件控制，常设“不正确”判断，考查物质分离与纯度控制。 考点01 常见无机物的性质 1.(2026·浙江6月·高考真题)有关和的性质，下列说法不正确的是 A. 可用溶液鉴别 B. 灼烧时焰色均呈黄色 C. 水溶液均显碱性 D. 受热会分解 2.(2026·浙江1月·高考真题)下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 实验室用于制 D. HCl和反应制 3.(2026·浙江1月·高考真题)下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 4.(2025·浙江6月·高考真题)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A. A B. B C. C D. D 5.(2024·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 6.(2024·浙江1月·高考真题)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B.  ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 7.(2023·浙江1月·高考真题)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 8.(2023·浙江6月·高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 9.(2023·浙江1月·高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料 10.(2023·浙江1月·高考真题)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 11.(2022·浙江6月·高考真题)关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A. 与稀盐酸反应生成、、 B. 隔绝空气加热分解生成FeO、、 C. 溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与高温反应能生成 12.(2022·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 13.(2022·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 14.(2021·浙江1月·高考真题)下列物质与俗名对应的是 A. 纯碱：NaHCO3 B. 硫铵：NH4HSO4 C. TNT： D. 氯仿：CCl4 15.(2021·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 16.(2021·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 17.(2021·浙江1月·高考真题)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。 下列推测不正确的是 A. 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B. 若a=x/2，则M为二价阳离子 C. 调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D. 分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 18.(2021·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 19.(2021·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 20.(2021·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B. 将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C. 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 21.(2021·浙江1月·高考真题)下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 22.(2020·浙江1月·高考真题)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（       ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 23.(2020·浙江7月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 24.(2020·浙江7月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 天然气是不可再生能源 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C. 煤的液化属于物理变化 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 25.(2020·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D. 可用H2还原MgO制备单质Mg 26.(2020·浙江7月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 27.(2020·浙江1月·高考真题)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是 A. Na2S2O7水溶液呈中性 B. 焦硫酸具有强氧化性 C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 28.(2020·浙江7月·高考真题)黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含，可能含有 B. X中含有漂白粉和 C. X中含有，Y中含有 D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 29.(2020·浙江7月·高考真题)是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A. 可发生反应： B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与反应生成新盐 D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 30.(2019·浙江4月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 31.(2019·浙江11月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 32.(2019·浙江4月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 33.(2018·浙江4月·高考真题)下列反应中能产生二氧化硫的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应 B. 亚硫酸钠和氧气反应 C. 三氧化硫和水反应 D. 铜和热的浓硫酸反应 34.(2017·浙江11月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025·浙江6月·高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 2.(2025·浙江1月·高考真题)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 3.(2024·浙江6月·高考真题)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 4.(2023·浙江6月·高考真题)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 5.(2022·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 6.(2019·浙江11月·高考真题)可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 考点03 无机物的反应与转化 1.(2022·浙江6月·高考真题)尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)： 。下列说法不正确的是 A. 制备时要保持无水环境 B. 输送气态产物的管道温度要保持在以上 C. 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D. 为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量 2.(2018·浙江4月·高考真题)某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：难溶于水和稀硫酸， 下列说法不正确的是 A. 步骤②可用替换 B. 步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为 D. 如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 3.(2022·浙江6月·高考真题)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： （1）组成X的三种元素为　　　　　　　；X的化学式为　　　　　　　。 （2）溶液C的溶质组成为　　　　　　　(用化学式表示)。 （3）①写出由X到A的化学方程式　　　　　　　。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体　　　　　　　。 考点04 微型工艺流程题 1.(2017·浙江4月·高考真题)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是(　　) A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见无机物的性质、用途与转化 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点01 常见无机物的性质 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(2题)、2025浙江6月(1题)、2024浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(3题)、2022浙江6月(2题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(2题)、2021浙江1月(6题)、2020浙江7月(5题)、2020浙江1月(3题)、2019浙江11月(1题)、2019浙江4月(2题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题) · 情境设置：以碳酸钠与碳酸氢钠、铁化合物、氢氧化铝、过氧化钠、氧化亚铁、硝酸、漂白粉、氯化铵、漂白液等物质的性质、制备、鉴别和保存为情境，多采用“下列说法不正确/正确的是”选择题。 · 考查重点：酸碱性、两性、热稳定性、氧化还原性、焰色反应、电解原理、制备方案合理性及性质与用途对应等基础知识辨析。 · 命题趋势：浙江卷高频，样本均为选择题，覆盖面广，注重从真实物质切入考查基础性质，预计仍以正误判断和综合小切口辨析为主。 考点02 无机物的性质与用途的关系 2025浙江6月(1题)、2025浙江1月(1题)、2024浙江6月(1题)、2023浙江6月(1题)、2022浙江6月(1题)、2019浙江11月(1题) · 情境设置：以金刚石、氧化铝、二氧化硅、氨气、碳酸氢钠、氯化铁、晶体硅、高压钠灯及石灰石-石膏法脱硫为情境，设问多要求判断性质与用途对应是否成立。 · 考查重点：结构决定性质、性质决定用途的逻辑，辨析硬度、两性、熔点、还原性、氧化性、中和酸等性质能否解释切削、坩埚、光导纤维、化肥、胃酸治疗等用途。 · 命题趋势：选择题为主，重视微观结构、宏观性质、实际用途三者的因果匹配，常设“不能说明/不能解释”选项，考查对常见无机物用途及解释边界的辨别。 考点03 无机物的反应与转化 2022浙江6月(2题)、2018浙江4月(1题) · 情境设置：以化合物X空气加热至800℃、尖晶石矿加炭氯化制备MgCl2和AlCl3并副产SiCl4、CuCl制氧化亚铜流程等为情境，包含流程实验与选择题。 · 考查重点：元素组成与化学式推断、溶质成分、化学方程式和离子方程式书写、尾气检验、氯化反应条件、无水环境、温度控制、炭的作用及纯度计算。 · 命题趋势：以无机物转化流程为主线，选择题考反应原理和条件判断，非选择题考综合推断、实验设计与定量分析，强调转化关系、条件控制和证据推理。 考点04 微型工艺流程题 2017浙江4月(1题) · 情境设置：以硫铁矿烧渣（含Fe3O4、Fe2O3和FeO）经酸溶、FeS2与Fe3+反应制绿矾，再由绿矾制备难溶铁黄的微型流程为情境。 · 考查重点：判断酸溶试剂、氧化还原离子方程式、蒸发结晶得绿矾的可行性，以及步骤④条件控制对铁黄纯度的影响，突出无机物性质与转化。 · 命题趋势：选择题以真实微型流程融合元素化合物、氧化还原、实验提纯和条件控制，常设“不正确”判断，考查物质分离与纯度控制。 考点01 常见无机物的性质 1.(2026·浙江6月·高考真题)有关和的性质，下列说法不正确的是 A. 可用溶液鉴别 B. 灼烧时焰色均呈黄色 C. 水溶液均显碱性 D. 受热会分解 【答案】A 【解析】A．与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对用量多少）也会生成白色沉淀，二者现象相同，不能用溶液鉴别，A错误； B．二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确； C．和均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱性，C正确； D．热稳定性差，受热易分解生成、和，D正确； 故选A。 2.(2026·浙江1月·高考真题)下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 实验室用于制 D. HCl和反应制 【答案】A 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确； C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确； D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确； 故选A。 3.(2026·浙江1月·高考真题)下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ： ，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 4.(2025·浙江6月·高考真题)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误； C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确； D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误； 故选C。 5.(2024·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 6.(2024·浙江1月·高考真题)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B.  ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 7.(2023·浙江1月·高考真题)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【解析】A．Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误； B．硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确； C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确； D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确； 故选：A。 8.(2023·浙江6月·高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 9.(2023·浙江1月·高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确； D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确； 答案选C。 10.(2023·浙江1月·高考真题)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 【答案】D 【解析】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确； B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确； C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确； D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误； 故选D。 11.(2022·浙江6月·高考真题)关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A. 与稀盐酸反应生成、、 B. 隔绝空气加热分解生成FeO、、 C. 溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与高温反应能生成 【答案】B 【解析】已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意； B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意； C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意； D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意； 故答案为：B。 12.(2022·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】A 【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确； B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确； C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。 综上所述，本题选A。 13.(2022·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确； B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确； C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确； D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误； 故选D。 14.(2021·浙江1月·高考真题)下列物质与俗名对应的是 A. 纯碱：NaHCO3 B. 硫铵：NH4HSO4 C. TNT： D. 氯仿：CCl4 【答案】C 【解析】A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误； B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误； C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确； D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误； 故答案选C。 15.(2021·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 【答案】C 【解析】 A．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确； B．离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确； C．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误； D．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确； 故答案选C。 16.(2021·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 【答案】A 【解析】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确； B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确； C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确； D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。 综上所述，本题选A。 17.(2021·浙江1月·高考真题)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。 下列推测不正确的是 A. 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B. 若a=x/2，则M为二价阳离子 C. 调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D. 分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 【答案】A 【解析】A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误； B．设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正确； C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确； D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确； 故答案选A。 18.(2021·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】D 【解析】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确； B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确； C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确； D．工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。 综上所述，本题选D。 19.(2021·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【答案】A 【解析】 A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误； B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确； C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确； D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确； 故选A。 20.(2021·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B. 将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C. 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 【答案】A 【解析】A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误； B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确； C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确； D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确； 答案选A。 21.(2021·浙江1月·高考真题)下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理； B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理； C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理； D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理； 答案选C。 22.(2020·浙江1月·高考真题)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（       ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误； B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。 C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确； D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确； 故答案为A。 23.(2020·浙江7月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】D 【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确； B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确； C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确； D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D错误； 答案选D。 24.(2020·浙江7月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 天然气是不可再生能源 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C. 煤的液化属于物理变化 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C 【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A选项正确； B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B选项正确； C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C选项错误； D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确； 答案选C。 25.(2020·浙江1月·高考真题)下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D. 可用H2还原MgO制备单质Mg 【答案】D 【解析】 A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A选项正确； B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，，B选项正确； C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4中置换出Ti，C选项正确； D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D选项错误； 答案选D。 26.(2020·浙江7月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误； C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确； 答案选B。 27.(2020·浙江1月·高考真题)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是 A. Na2S2O7水溶液呈中性 B. 焦硫酸具有强氧化性 C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 【答案】A 【解析】 A．分子式为H2S2O7可以写成H2SO4·SO3，则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质，所以Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，则其水溶液呈酸性，故A错误； B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B正确； C．根据A项分析知，SO3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C正确； D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7为新物质，所以是化学变化，故D正确； 故选A。 28.(2020·浙江7月·高考真题)黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含，可能含有 B. X中含有漂白粉和 C. X中含有，Y中含有 D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 【答案】C 【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一种或两种都含，据此解答。 【解析】 A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确； B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确； C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确； D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确； 故选C。 29.(2020·浙江7月·高考真题)是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A. 可发生反应： B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与反应生成新盐 D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 【答案】D 【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。 【解析】 A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确； B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确； C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确； D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确； 故选D。 30.(2019·浙江4月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确； B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误； C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确； D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。 故答案选B。 31.(2019·浙江11月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 【答案】C 【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。 32.(2019·浙江4月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确； B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确； C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误； D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。 故答案选C。 33.(2018·浙江4月·高考真题)下列反应中能产生二氧化硫的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应 B. 亚硫酸钠和氧气反应 C. 三氧化硫和水反应 D. 铜和热的浓硫酸反应 【答案】D 【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A； B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B； C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C； D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。 综上所述，本题正确选项为D。 34.(2017·浙江11月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分 【答案】C 【解析】A. 干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确； B. 常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确； C. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误； D. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确； 故选C。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025·浙江6月·高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 2.(2025·浙江1月·高考真题)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意； D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意； 故选A。 3.(2024·浙江6月·高考真题)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 4.(2023·浙江6月·高考真题)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 5.(2022·浙江6月·高考真题)下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 6.(2019·浙江11月·高考真题)可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。 【解析】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。 本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2022·浙江6月·高考真题)尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)： 。下列说法不正确的是 A. 制备时要保持无水环境 B. 输送气态产物的管道温度要保持在以上 C. 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D. 为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量 【答案】D 【解析】A．由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确； B．由题干信息可知，在升华，故输送气态产物的管道温度要保持在以上，B正确； C．由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确； D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质，D错误； 故答案为：D。 2.(2018·浙江4月·高考真题)某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：难溶于水和稀硫酸， 下列说法不正确的是 A. 步骤②可用替换 B. 步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为 D. 如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D 【解析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成，溶液中通入，可将还原为，与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，据此分析作答。 【解析】 A．步骤② 中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，A项正确； B．溶液具有还原性，可以防止被氧化，B项正确； C．步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C项正确； D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，D项错误； 答案选D。 3.(2022·浙江6月·高考真题)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： （1）组成X的三种元素为　　　　　　　；X的化学式为　　　　　　　。 （2）溶液C的溶质组成为　　　　　　　(用化学式表示)。 （3）①写出由X到A的化学方程式　　　　　　　。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体　　　　　　　。 【答案】（1）① Ba、Cu、O    ② BaCu3O4     （2）HCl、H2SO4     （3）① 2NH3+BaCu3O4 Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O    ② BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O     （4）将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O      【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。 (3)① 反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4 Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O。 (4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 考点04 微型工艺流程题 1.(2017·浙江4月·高考真题)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是(　　) A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤① ，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确； B．步骤② 发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正确； C．步骤③ 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误； D．步骤④ ，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确； 故选C。 把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤② 发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③ 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04常见无机物的性质、用途与转化 10年真题 十年真题分类园 考点01常见无机物的性质 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】A 20.【答案】A 21.【答案】C 22.【答案】A 23.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 24.【答案】C 25.【答案】D 26.【答案】B 27.【答案】A 28.【答案】C 29.【答案】D 30.【答案】B 31.【答案】C 32.【答案】C 33.【答案】D 34.【答案】C 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】A 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】(1)①Ba、Cu、0 ②BaCO4 (2)HC1、HSO4 (3)① 2NH3+BaCu3O4 Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O 2 BaCug04+12NH 'H2O 3Cu (NH)+Ba?+80H 6 +8HO (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有H。将尾气通入冷的集气瓶 中，若有液珠，说明有H0 考点04微型工艺流程题 1.【答案】C 212