实验题复习 专项训练-2027届高三化学一轮复习

实验题复习 1. 实验室用MnO2与浓HCl制Cl2化学方程式： 离子方程式： 2. 实验室用KMnO4与浓HCl制Cl2化学方程式： 离子方程式： 3. 实验室用Cu与浓硫酸制SO2化学方程式： 4. 实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制SO2化学方程式： 5. 实验室用Na2S2O3与稀硫酸制SO2离子方程式： 6. SO2使溴水褪色的化学方程式： 7. SO2使KMnO4溶液褪色的化学方程式： 8. SO2与H2S反应化学方程式： 9. 实验室制氨气的化学方程式： 10. 工业制硝酸的化学方程式：（1） （2） （3） 11. 乙醇催化氧化的化学方程式： 12. 乙醇消去反应的化学方程式： 13. 乙酸与乙醇酯化反应方程式： 14. 乙醛制银镜的化学方程式： 15. 乙醛与新制氢氧化铜反应的方程式： 16. 溴乙烷的水解反应方程式： 17. 溴乙烷的消去反应方程式： 18. 甲苯重结晶的步骤： 19. 实验室制乙炔的反应方程式： 20. 制溴苯的反应方程式： 21. 制硝基苯的反应方程式： 22. 铁的吸氧腐蚀负极： 正极： 23. 电解饱和食盐水阳极： 阴极： 24. 铅蓄电池放电负极、正极、总反应式： 充电阴、阳极、总反应式： 25. 泡沫灭火器的反应方程式： 1．某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 (1)配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 (2)小组成员将13.7mol/L 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。 (3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。 (4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零 根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。 (5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。 ②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。 ③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。 2. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_____。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 3．铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 (1)Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 (2)常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 (3)常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。 (4)学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有___________(填化学符号) ⑤提出猜想  猜想a：___________，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想  取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 4．重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液 (1)用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水 取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度（mol/l) 数据 K ① 0.1000 a ② 0.2000 b (2)需要测定的数据X为______。 (3)请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 (4)有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。 A．调控滴定速度 B．滴定时，注视液面变化 C．接近终点时，改为半滴加入 D．记录数据20.20 mL (5)利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓（mol/l) 数据 ③ 298K 0.1000 c ④ 328K 0.1000 d (6)实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。 (7)在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。 答案： 1．(1) 7.3 胶头滴管、100 mL容量瓶 (2)开始时Fe未钝化，Fe活泼性强于Cu，Fe作负极；一段时间后Fe被浓硝酸钝化，形成致密氧化膜阻止Fe继续反应，Cu变为负极，钝化后的Fe变为正极，原电池的正负极反转 (3) (4) Al 常温下，Al被钝化后，Fe作为负极不断被腐蚀，说明Al耐腐蚀性更好 (5) 负极 KMnO4 2.（1）由紫色变为无色 （2）da （3） ①. ②. （4） ①. 增大 ②. 极性 ③. 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 （5） ①. ②. 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 3. bd (2) KSCN 0.0200 (3)20%＜A1＜40% (4) H2O、OH- 加热时HNO3挥发 ＞1.6 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前 4.(1)14.71 (2)pH (3) (4)AC (5) (6) 不能 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小 方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应 (7)酒驾检测 1 学科网（北京）股份有限公司 $