2025-2026学年度第二学期碧海湾学校高二期中化学练习试卷

2025-2026学年度第二学期碧海湾学校高二期中化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 16[A][B][c][D] 解答题 17.(1) (2) (3) (4) 18.(1)① ③ ③ ④ (2)① ② (3) 19.(1)① ② ③ (2)① ② (3) (4) ■ (5)① ② 20.(1)① ② (2) (3)① ② (4)① ② ③ ■ 2025-2026学年度第二学期碧海湾学校高二期中化学科试卷 （满分100分；考试时间75分钟） 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并贴上条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C--12 Se--79 Mn--55 第一大题（分值44分） 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1．科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2. 下列叙述不正确的是 A. 可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体 B. 光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素 C. 电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 D. 电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述 3. 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的价层电子排布是 C. 铋原子能级有一个未成对电子 D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 4 ．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A. 原子半径：Mg<Na<K B. 第一电离能：Li<Be<B C. 电负性：N<O<F D. 热稳定性：SiH4<PH3<HCl 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．的VSEPR模型为 C．原子的简化电子排布式为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 6. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 的分子模型示意图： 7.广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A．基态原子有5种不同能量的电子 B．基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C．单质比单质熔点更高，金属键更弱 D．基态原子有13种不同运动状态的电子 8. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. NH3 HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4 9. 下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B. 碘单质升华时，分子中键发生断裂 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 10. 二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是 A. 二氧化硅晶体最小环上含有6个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，拥有4 mol Si-O键 D. 晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 键角小于 中心原子杂化轨道类型不同 D 键能大于 、原子半径不同 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中，正确的是 A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 离子晶体中不可能存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 13．晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A．.每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B．熔点：金刚石>干冰 C．12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4NA D．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 14. 石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（ ） A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 1∶2∶3 D. 2∶3∶1 15. 设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为16 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1 mol 的溶液中加入足量溶液，产生1 mol 白色沉淀 16. Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 第二大题（分值56分） 17．（14分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)元素③所在的周期中，最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：___________(填化学式)。 (3)根据元素周期表分区，元素⑩位于___________区，其二价离子电子排布式为___________。 (4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。该化合物与溶液反应的离子方程式___________。 18. （14分）黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： （1）在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的空间结构是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“非极性”或“极性”)分子。 ②X的沸点比水低的主要原因是___________。 （2）与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为___________，其晶体属于___________。 （3）中Fe的化合价为__________。 19.（14分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态 Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料 Z Z和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素 W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）元素X的原子中能量最高的是___________能级，其电子云在空间有___________个伸展方向，它的简单氢化物的电子式是___________。 （2）元素Y位于元素周期表的第三周期___________族，该原子的价层电子排布式为___________。 （3）元素Z的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。 （4）W的基态原子核外电子排布式是___________。 （5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 20. （14分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 （1）是一种很好的配体，氨分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子，的沸点___________(填“高于”“等于”或“低于”)。 （2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为___________、___________。 （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是___________，其中心原子的杂化类型是___________。 （5）Na2O晶胞结构如图所示，白色为钠离子，黑色为氧离子，该晶胞中钠离子个数为___________，氧离子个数为___________。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________cm。(用含、的代数式表示) 高一试卷 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期碧海湾学校 高二期中化学科试卷答案 一．选择题： 1．C 2. C 3. B 4 ．B 5．C 6. B 7. C 8. D 9. A 10. C 11. A 12. A 13．D 14. D 15. C 16. D 17．(14分) (1) 正四面体 非极性 (2) Ne HClO4 (3) ds (4)AlN+OH-+3H2O=[Al(OH)4]-+NH3↑ 18. （14分） （1） ①. V形 ②. ③. 极性 ④. 水分子间存在氢键 （2） ①. 3 ②. 分子晶体 （3）+2 19. （14分，每空2分，除说明） （1） ①. 2p 1分 ②. 3 1分 ③. 1分 （2） ①. ⅣA 1分 ②. （3）7 （4）或 （5） ①. Cl ②. cdf 20.（14分，每空2分，除说明） （1） ①. 极性 1分 ②. 高于 1分 （2）氢键 1分、配位键 1分 （3） ①. ②. （4） ①. 8 ②. 4 ③. 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $