3.3元素分层练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.3 元素 分层练习 一、单选题 1．下列元素符号书写正确的是 A．铜-Gu B．钴-CO C．氯-Al D．氖-Ne 2．如图为元素周期表中硅元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A．原子的核内质子数为14 B．原子的核外电子数为14 C．Si能导电，属于金属元素 D．相对原子质量为28.08 3．图1是硒的原子结构示意图，图2是硒元素在元素周期表中的信息。下列说法不合理的是 A．硒原子的核外电子数和质子数都为34 B．硒原子与硫原子有相似的化学性质 C．硒原子的相对原子质量为78.96 g D．硒原子在化学反应中容易得到电子 4．结界兽的造型构思来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。根据图2信息，下列说法错误的是 A．金的原子序数79 B．X的数值为1 C．金属于金属元素 D．金的相对原子质量为197.0g 5．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图所示回答相关问题。 下列说法正确的是 A．He和Mg的化学性质相似 B．C、N、O排在同一周期是因为核外电子层数相同 C．最外层电子数是1的都是金属元素 D．第三周期有2种金属元素 6．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是 A．区域1可以表示氧气含量 B．区域2元素为非金属元素 C．区域3表示铁元素的含量 D．此图为地壳中各元素所占的体积分数 7．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表最早是由张青莲发明的 B．同周期元素的电子层数相同 C．元素周期表共有7个纵列，18个横行 D．同族元素的最外层电子数一定相同 8．科学家发现某些元素的原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（ ） A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 9．下列元素符号书写正确的是 ①氩Ar；②钙CA；③铝Cl；④钠Na；⑤氯Al；⑥磷P A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 10．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．钠原子的相对原子质量为22.99 B．镁原子可以得到电子形成 C．三种元素均为金属元素 D．钠、钾元素为同一族，钠、镁元素为同一周期 11．安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．硫和汞都是非金属元素 B．的核外电子数为82 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 12．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A．X与Y一定不属于同种元素 B．若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 C．若n等于6，则硫原子与Y原子的化学性质相似 D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期 二、填空题 13．钪主要用于航天合金材料的制作，如图是钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。图中x的值为______；钪元素在元素周期表中位于第______周期；钪原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 14．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，图2是部分原子结构示意图。 回答下列问题。 (1)铟元素位于元素周期表第_____周期，它的相对原子质量为_____，x的值是____。 (2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号），化学性质相似的原因是_________。 15．分析过氧化氢分解的反应，完成下列填空。 (1)反应物中含有的分子是________，生成物中含有的分子是________，则在化学反应前后，分子种类________（填“改变”或“不变”）。 (2)反应物中含有的原子是____________，生成物中含有的原子是________，则在化学反应前后，原子种类________（填“改变”或“不变”）。 (3)反应物中含有的元素是____________，生成物中含有的元素是____________，则在化学反应前后，元素种类________（填“改变”或“不变”）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《3.3 元素 分层练习》参考答案 1．D 【详解】A.铜的正确元素符号为，选项写为，故A错误； B.钴的正确元素符号为，选项写为（为一氧化碳的化学式），第二个字母未小写，故B错误； C.氯的正确元素符号为，是铝的元素符号，故C错误； D.氖的元素符号为，书写及对应均正确，故D正确。 2．C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅原子的核内质子数为14，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意； C、Si能导电，但硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．C 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硒元素的原子序数为34，原子序数=质子数=核外电子数，故A正确，不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子、硫原子最外层电子数都是6，化学性质相似，故B正确，不符合题意； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C错误，符合题意； D、硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故D正确，不符合题意。 故选：C。 4．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，金的原子序数为79，故选项说法正确； B、根据元原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，则有79=2+8+18+32+18+X，X=1，故选项说法正确； C、金属于金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选：D。 5．B 【详解】A.属于稀有气体，化学性质稳定，而属于金属元素，化学性质活泼，所以化学性质不相似，故A错误； B.元素所在的周期取决于原子核外电子层数，、、原子核外电子层数相同，所以位于同一周期，故B正确； C.的最外层电子数也是1，但是不是金属元素，故C错误； D.第三周期有钠、镁、铝3种金属元素，故D错误； 故选B。 6．B 【详解】A.区域1表示氧元素的含量，地壳中氧元素绝大多数以化合态存在，不是氧气单质，A错误； B.区域2对应硅元素，硅属于非金属元素，B正确； C.区域3对应铝元素，铁元素对应区域4，C错误； D.该图统计的是地壳中元素的质量分数，不是体积分数，D错误。 7．B 【详解】A.元素周期表最早由俄国化学家门捷列夫编制，张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量，A错误。 B.元素周期表的周期是将电子层数相同的元素按原子序数递增顺序排成的横行，因此同周期元素的电子层数相同，B正确。 C.元素周期表共有7个横行（对应7个周期）、18个纵列（对应16个族），C错误。 D.同族元素最外层电子数不一定相同，例如0族的氦元素最外层电子数为2，其余0族元素最外层电子数为8，D错误。 8．C 【分析】根据元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定判断。 【详解】元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。 故选C。 9．B 【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，由一个字母表示的元素符号要大写。 ①氩的元素符号为：Ar，正确； ②钙的元素符号为：Ca，错误； ③铝的元素符号为：Al，错误； ④钠的元素符号为：Na，正确； ⑤氯的元素符号为：Cl，错误； ⑥磷的元素符号为：P，正确。 故正确的是①④⑥。 故选B。 10．B 【详解】A、元素周期表中，元素名称下面的数字，表示该元素原子的相对原子质量，因此钠原子的相对原子质量为22.99，正确，不符合题意； B、元素周期表中，元素名称左上角的数字，表示该元素原子的质子数，原子中质子数等于核外电子数，镁原子的核外电子排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，最外层2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，表示为：，说法错误，符合题意； C、三种元素名称均带“钅”，属于金属元素，正确，不符合题意； D、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，核外电子排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子。钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，核外电子排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，最外层1个电子。两种元素最外层电子数相同，所以钠、钾元素为同一族；钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，核外电子排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子，共三个电子层。镁原子的核内有12个质子，核外有12个电子，核外电子排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，最外层2个电子，共三个电子层。二者电子层数相同，在元素周期表中，钠、镁元素位于同一周期。正确，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，是其原子失去2个电子后形成的，则汞离子的核外电子数为：80-2=78，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，则硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更少，不符合题意。 故选C。 12．D 【分析】图甲中X是17号氯元素，硫、氯、氩的核外均有3个电子层，属于第三周期元素；图乙是Y的原子结构示意图，核外只有2个电子层，因此Y属于第二周期元素，原子满足质子数。 【详解】A. 同种元素的质子数一定相同，X质子数为17，Y质子数最大为10（氖元素），二者质子数一定不同，不属于同种元素，说法正确。 B. 第二周期的金属元素为锂（，最外层1个电子）、铍（，最外层2个电子），因此Y为金属元素时m可能为4，说法正确。 C. 元素化学性质由最外层电子数决定，时Y最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似，说法正确。 D. 甲中元素均为第三周期，Y为第二周期，二者不位于同一周期，说法错误。 13． 9 四/4 失去 【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以，x=9； 钪原子的核外有4个电子层，故钪元素在元素周期表中位于第四周期； 钪原子的最外层电子数为2，少于4个，故钪原子在化学反应中易失去电子。 14．(1) 5 114.8 3 (2) Al 最外层电子数相同 【详解】（1）周期数=原子核外电子层数，铟元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铟元素位于第5周期。 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8。 在原子中，质子数=核外电子数，49 =2+8+18+18+x，解得x=3。 故填：5；114.8；3； （2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子（除稀有气体元素外）的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，图2中Al符合要求。 因为它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似。故填：Al；最外层电子数相同； 15．(1) 过氧化氢分子 水分子和氧分子 改变 (2) 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子 不变 (3) 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素 不变 【详解】（1）根据反应的表达式可知，反应物只有一种H2O2， 且过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；生 成物为水与氧气，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；反应前后分子的种类发生改变； （2）反应物H2O2中含有氢原子、氧原子；生成物H2O、O2中含有氢原子、氧原子；化学反应前后原子的种类不变； （3）反应物H2O2中含有氢元素、氧元素；生成物H2O、O2中含有氢元素、氧元素；反应前后元素的种类不变； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $