精品解析：陕西渭南市大荔县大荔中学2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

大荔中学 2026-2027 学年高一年级第一次质量检测 化学试题 本卷满分100 分 考试时间 75 分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 2. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 3. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. Cu→CuO C. Na→NaCl D. 5. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 7. 有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. Cu与盐酸反应： 10. 下列说法不正确的是 A. 碱性氧化物均为金属氧化物 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 胶体带正电，溶液呈电中性 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 12. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A. 都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B. 二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A． B． C． （3）在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 16. 回答下列问题 （1）已知：KClO3+NaNO2=KCl +NaNO3。 ①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 ②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。 （2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。 ①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。 ②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。 17. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠； ③二氧化碳； ④铝； ⑤液氧； ⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸； ⑧酒精； ⑨氯化氢； ⑩氨水； ⑪碳酸钠溶液； ⑫氢氧化钡溶液； ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为________________。 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔中学 2026-2027 学年高一年级第一次质量检测 化学试题 本卷满分100 分 考试时间 75 分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 2. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 3. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物仅含氧元素，①错误； ②冰水的本质均为，液氯是液态，二者均只含一种物质，属于纯净物，②正确； ③是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，葡萄糖溶液是混合物，③错误； ④、均可与酸反应只生成对应盐和水，均属于碱性氧化物，④正确； ⑤不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，⑤错误； 故正确的是②和④，答案选B。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. Cu→CuO C. Na→NaCl D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应中无元素的化合价变化，不需加入还原剂，A错误； B．Cu→CuO，Cu元素的化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．Na→NaCl，Na元素的化合价由0价变为+1价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．，Mn元素的化合价由+7价变为+4价，发生还原反应，自身加热分解即可得到，不需要加入氧化剂或还原剂，D错误； 故选BC。 5. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化物，故B错误； C．各种物质分类正确，故C正确； D． Al(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误； 答案C。 6. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误； B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误； C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确； 答案为：D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，SiO2里+4价的Si得到4个电子变为0价Si，2个0价的C各失去2个电子变为+2价C，双线桥可表示为，A错误； B．该歧化反应中，1个Cl原子失去1从0价升至NaClO中的+1价，1个Cl原子得到1从0价降至NaCl中的-1价，总转移电子数为1e⁻，双线桥可表示为，B错误； C．该反应中，0价的Fe失去2变为+2价Fe，2个+3价的Fe共得到2变为+2价Fe，单线桥可表示为，C正确； D．该归中反应中，KClO3中+5价的Cl得到5，6分子HCl里只有5分子的-1价Cl失去5，剩余1分子HCl的Cl价态不变进入KCl，总转移电子数为5e⁻，单线桥可表示为，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. Cu与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．澄清石灰水久置时，可溶强电解质拆为和，与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，除和生成硫酸钡沉淀外，还有和反应生成水，正确离子方程式为，选项漏写了水的生成，C错误； D．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应，该反应不能发生，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 碱性氧化物均为金属氧化物 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 胶体带正电，溶液呈电中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．血浆可看作胶体，溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确； D．溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误； 故选D。 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中，KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，被还原；H2C2O4中的碳元素由+3价升高为+4价，失去电子，被氧化，还原产物是ClO2，氧化产物是CO2，故选D。 12. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合； B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合； C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合； D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合； 答案选C。 13. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A. 都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B. 二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A． B． C． （3）在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 【答案】（1）CD （2） ①. C ②. 渗析 （3） ①. ②. 用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”，说明生成了胶体 ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 明胶水溶液是胶体，溶液是溶液： A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会立即产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，并非本质区别，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为，溶液分散质粒子直径小于，二者直径大小不同，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 胶体分散质不能透过半透膜，小分子、离子可透过半透膜，因此提纯胶体采用渗析操作。题给装置中A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C，操作名称为渗析。 【小问3详解】 饱和溶液滴入沸水中，生成胶体和，化学方程式为；检验胶体的常用方法是丁达尔效应：用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”即说明生成胶体；向胶体中逐滴加过量稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与过量发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色的溶液，所以现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。 16. 回答下列问题 （1）已知：KClO3+NaNO2=KCl +NaNO3。 ①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 ②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。 （2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。 ①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。 ②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。 【答案】（1） ①. KClO3 ②. N ③. KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3 （2） ①. ②. KClO3 ③. H2C2O4 ④. CO2 ⑤. ClO2 【解析】 【小问1详解】 ①KClO3中氯元素为+5价，NaNO2中氮元素为+3价。反应中氯由+5价降至−1价（生成KCl），得电子被还原，故KClO3是氧化剂；氮由+3价升至+5价（生成NaNO3），失电子被氧化，故被氧化的元素是N。 ②用化合价升降法配平：1个Cl得6个电子，1个N失2个电子，得失电子相等的最小公倍数为6，故KClO3与NaNO2的系数之比为1∶3，配平后的化学方程式为KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3（钾、氯、钠、氮、氧原子均守恒）。 【小问2详解】 ①该反应中变价元素是氯和碳。KClO3中氯由+5价降至+4价（生成ClO2），每个Cl得到1个电子，2个Cl共得到2个电子；H2C2O4中碳由+3价升至+4价（生成CO2），每个C失去1个电子，2个C共失去2个电子，双线桥表示电子转移方向和数目为：。 ②KClO3中氯由+5价降至+4价（生成ClO2），KClO3得电子被还原，是氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4中碳由+3价升至+4价（生成CO2），H2C2O4失电子被氧化，是还原剂，CO2是氧化产物。 17. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠； ③二氧化碳； ④铝； ⑤液氧； ⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸； ⑧酒精； ⑨氯化氢； ⑩氨水； ⑪碳酸钠溶液； ⑫氢氧化钡溶液； ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①碳酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ②氧化钠是化合物，且熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ③二氧化碳是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ④铝是金属单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤液氧是非金属单质，不能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑥熔融KNO3是化合物，有自由移动的离子，属于电解质，在该状态下能导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑧酒精是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化氢属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ⑩氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑬硫酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； 【小问1详解】 由分析知，能导电的物质是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬； 【小问2详解】 硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 该离子方程式可以表示可溶性的强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，也可以是可溶性的强酸的酸式盐和强碱反应，生成可溶性的盐和水，符合的化学方程式为； 【小问5详解】 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为。 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、、 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 含的溶液呈蓝色，题干明确溶液为无色透明，因此可直接判断一定不存在。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，实验①现象说明溶液呈酸性，因此一定含有；同时可推出与发生反应的、一定不存在。 【小问3详解】 实验②加入生成白色沉淀，由于溶液中含，可溶于酸，因此沉淀为，对应离子方程式为；同时可推出与生成沉淀的一定不存在。 【小问4详解】 实验③中与结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为；注意原实验②加入的会引入，因此该实验原本不能证明原溶液含。 【小问5详解】 改正实验排除引入的干扰后，可确定原溶液含；综上已确定不存在的离子为、、、，剩余、与已确定存在的离子均不发生反应，且可通过调整离子浓度满足溶液电中性要求，因此为可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $