精品解析：河南郑州外国语学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

郑州外国语学校2026-2027学年高一上期月考1试卷 化学 （90分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 摩尔是物质的数量单位 C. 氢气的摩尔质量是 D. 个的质量为14g 2. 下列关于等质量的硫酸（）和磷酸（）的说法正确的是 A. 相同状况下密度相同   B. 物质的量都是 C. 标准状况下的体积相同   D. 含有的氧原子数相同 3. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 4. 颜色变化多姿多彩，是化学的魅力之一。下列颜色变化描述错误的是 A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后褪色 C. 盛有无色酚酞的水中加入过氧化钠，变红后迅速褪色 D. 铜丝在氯气中燃烧，瓶中充满棕黄色烟，加少量水，溶液呈现蓝绿色 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 含有个氧原子的水的质量为 C. 标准状况下，个分子所占体积为 D. 中含有电子 6. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中 B. 将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C. 将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D. 将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 7. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 开始反应后，能观察到钠在处的水中反应 B. 若把水换成盐酸溶液，可观察产生气体的速率变慢 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，右端有无色气体产生 D. 若用（已知密度比大）来代替煤油，可观察到相同的实验现象 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合后的分子数目为 B. 和混合气体中含有原子数目为 C. 物质的量浓度均为与混合液中含有数为 D. 常温常压下，等物质的量的和所含原子数目均为 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 10. 下列实验操作错误的是 A．将溶解后的溶液转移到容量瓶中 B．配制溶液时，进行定容 C．定容后，溶液的摇匀 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 11. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 12. 同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A. 与的分子数目之比为 B. 与的质量之比为 C. 该混合气体与的密度之比为 D. 混合气体的平均摩尔质量为 13. 将下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加，该物质可能是 ①      ②CO      ③C6H6       ④CH3CH2CHO      ⑤HCOOCH3 A. ②⑤  B. ①③④  C. ①②⑤  D. ②③ 14. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A. B. C. D. 15. 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C. ⑤中现象说明溶液中有 D. 与水总反应的化学方程式为 16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是 A. a中通入的气体是O2 B. a和b中原子个数之比为2：5 C. a和b中气体密度之比是2：1 D. a和b的体积比为1：2 17. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g/mL A. 过氧乙酸的摩尔质量为 B. 过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为 C. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 18. 将的盐酸（）稀释成的盐酸（），需加水的体积为 A.   B.   C.   D. 二、填空题（每空2分，共46分） 19. 按要求填写下列空白。 （1）同温同压下，相同质量的和气体，原子个数之比为_____，密度之比为_____。 （2）用硫酸铜晶体（）配制物质的量浓度为溶液，则需用托盘天平称取的质量为_____。 （3）16.2 g氮的氧化物中氧元素质量和16.5 g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为_____。 （4）利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。若有标准状况下完全反应，则生成的质量为_____。 （5）已知某条件下，和混合气体的密度是相同条件下的16倍，则混合气体、体积比为________。 （6）将标准状况下的气体溶于水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为__________。 （7）标况下，某固定容器充满时重，充满时重，则该容器的容积是___________。 20. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空(b、c、d、e代表对应物质间的反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c反应的现象是___________；e反应的化学方程式为___________。 （3）a用化学方程式表示为___________。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是___________。 （5）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于___________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：___________。 21. 以下是物质的量浓度配制实验。 Ⅰ．实验室欲配制的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_______中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_______、②_______、④_______。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）___________。 （3）玻璃棒在该实验中的作用是___________。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______（填序号）。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干  B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线  D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 Ⅱ．实验室浓盐酸的规格为：密度质量分数。在配制的盐酸时，某同学步骤如下： ①计算所需浓盐酸的体积    ②量取浓盐酸    ③在烧杯中稀释浓盐酸    ④冷却后转移入容量瓶    ⑤用量筒加蒸馏水至刻度线    ⑥摇匀 （5）该同学的实验步骤中存在问题，请你指出问题所在_________________________。 （6）该同学量取浓盐酸时应选取量筒的规格为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2026-2027学年高一上期月考1试卷 化学 （90分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 摩尔是物质的数量单位 C. 氢气的摩尔质量是 D. 个的质量为14g 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 2. 下列关于等质量的硫酸（）和磷酸（）的说法正确的是 A. 相同状况下密度相同   B. 物质的量都是 C. 标准状况下的体积相同   D. 含有的氧原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度为物质的固有属性，相同状况下硫酸与磷酸的密度不同，A错误； B．等质量的和的物质的量为，质量未知时无法确定物质的量为，B错误； C．标准状况下和均为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，且二者密度不同，等质量时体积不同，C错误； D．等质量的和物质的量相等，每个分子均含有4个氧原子，因此含有的氧原子物质的量相等，氧原子数相同，D正确； 故选D。 3. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 4. 颜色变化多姿多彩，是化学的魅力之一。下列颜色变化描述错误的是 A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后褪色 C. 盛有无色酚酞的水中加入过氧化钠，变红后迅速褪色 D. 铜丝在氯气中燃烧，瓶中充满棕黄色烟，加少量水，溶液呈现蓝绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是氢气在氧气中燃烧的火焰颜色，A错误； B．氯气与水反应生成和，的酸性使紫色石蕊试液变红，的漂白性使变红的溶液褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应生成，碱性使无色酚酞变红，同时过氧化钠及反应生成的具有强氧化性，可漂白有色物质，故溶液变红后迅速褪色，C正确； D．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色固体小颗粒，即棕黄色烟，加少量水得到浓度较高的溶液，因存在不同配离子呈现蓝绿色，D正确； 故选A。 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 含有个氧原子的水的质量为 C. 标准状况下，个分子所占体积为 D. 中含有电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为物质的固有属性，恒为，与水的物质的量无关，A错误； B．每个分子含1个氧原子，氧原子的物质的量为，则的物质的量为，质量为，B正确； C．标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．1个分子含10个电子，中含有电子，D错误； 故选B。 6. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中 B. 将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C. 将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D. 将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【解析】 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意； B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意； C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意； D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意； 故选D。 7. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 开始反应后，能观察到钠在处的水中反应 B. 若把水换成盐酸溶液，可观察产生气体的速率变慢 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，右端有无色气体产生 D. 若用（已知密度比大）来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【解析】 【分析】实验目的为探究钠与水的反应，装置为U形管，下层为水，上层为煤油，左端连接长颈漏斗，右端带有止水夹。钠的密度大于煤油、小于水，加入后处于煤油与水的交界面，与水反应生成氢气，反应过程中右侧压强随气体生成增大，将水压入左侧长颈漏斗。盐酸中氢离子浓度大于水，钠与盐酸反应速率更快，四氯化碳密度大于水，替换煤油后四氯化碳处于下层、水处于上层，钠会浮在水面上，实验现象发生改变。 【详解】A．钠的密度介于煤油和水之间，因此钠会位于煤油（a层）和水（b层）的界面处，而非完全在b处的水中反应：钠接触水时反应生成气体，气体的浮力会将钠托举进入煤油层，气体逸出后钠又回落至水层，整体表现为在煤油与水的界面上下跳跃，并非持续在b处水中反应，A错误； B．盐酸中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，钠与盐酸反应生成氢气的速率更快，B错误； C．钠与水反应生成无色的氢气，使U形管右侧压强增大，将水压向左侧，左端液面上升进入长颈漏斗，C正确； D．密度大于，若用代替煤油，位于U形管下层，水位于上层，钠的密度小于和水，会浮在水面上直接反应，实验现象不同，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合后的分子数目为 B. 和混合气体中含有原子数目为 C. 物质的量浓度均为与混合液中含有数为 D. 常温常压下，等物质的量的和所含原子数目均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项未指明标准状况，无法计算物质的量，也就无法确定混合后分子总数，A错误； B．​和的最简式均为​，可将混合气体看作由“​”单元组成，46 g混合气体中含有的“​”单元物质的量为，1个​单元含2个O原子，因此O原子总数为，B正确； C．1L溶液中，KCl的物质的量为1mol，电离出；​的物质的量为1mol，电离出，总物质的量为3mol，数目为，C错误； D．该选项仅说明和物质的量相等，但没有给出具体的物质的量数值，无法确定原子数目，D错误； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 10. 下列实验操作错误的是 A．将溶解后的溶液转移到容量瓶中 B．配制溶液时，进行定容 C．定容后，溶液的摇匀 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将溶解后的溶液转移到容量瓶中，转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，A正确； B．定容时图中胶头滴管伸入容量瓶内滴加蒸馏水，胶头滴管伸入容器内会沾污滴管并污染试剂，正确操作应使胶头滴管垂直悬空于容量瓶口上方，逐滴加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，B错误； C．定容后塞紧瓶塞，用食指按住瓶塞、另一只手托住瓶底，反复上下颠倒使溶液混合均匀，C正确； D．向包有足量Na2O2的脱脂棉上滴加水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气并放出大量热，放出的热使脱脂棉燃烧，可证明过氧化钠与水反应放热，D正确； 故答案为B。 11. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①；②；③； 【详解】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 12. 同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A. 与的分子数目之比为 B. 与的质量之比为 C. 该混合气体与的密度之比为 D. 混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 13. 将下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加，该物质可能是 ①      ②CO      ③C6H6       ④CH3CH2CHO      ⑤HCOOCH3 A. ②⑤  B. ①③④  C. ①②⑤  D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】观察与燃烧产物（和）的反应规律，根据，增加的质量相当于过氧化钠吸收的质量；根据，增加的质量相当于过氧化钠吸收的质量；故当某物质的组成可以写成的形式时，该物质完全燃烧后，固体增加的质量恰好为。 【详解】①：可表示为，符合条件；②可表示为，符合条件；③可表示为，不符合条件；④可表示为，不符合条件；⑤可表示为，符合条件。故答案选C。 14. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 15. 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C. ⑤中现象说明溶液中有 D. 与水总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色； 【详解】A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确； B．④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误； C．加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有，C项正确； D．根据上述实验过程可知，与水反应过程为、，故与水总反应的化学方程式为，D项正确； 答案选B 16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是 A. a中通入的气体是O2 B. a和b中原子个数之比为2：5 C. a和b中气体密度之比是2：1 D. a和b的体积比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为：同温同压，又据阿伏加德罗推论知：同温同压，两气体体积之比等于其物质的量之比。所以物质的量： a<b，又据m=知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即摩尔质量：a>b，故a为O2、b为CH4。 ，其原子个数比为：，又据阿伏加德罗推论知同温同压，两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b中气体密度之比为32:16=2:1，故答案为：B。 17. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g/mL A. 过氧乙酸的摩尔质量为 B. 过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为 C. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为，故A正确； B．根据公式可得，该过氧乙酸的物质的量浓度为，故B正确； C．个过氧乙酸的物质的量为，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为，故C不正确； D．该200 mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量为，故D正确； 故答案选C。 18. 将的盐酸（）稀释成的盐酸（），需加水的体积为 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，即可得（设下标1为稀释前的状态，下标2为稀释后的状态），稀释后的总体积为。稀释前原盐酸的质量为，稀释后新盐酸的质量为，需加水的质量为，其体积为。故答案选B。 二、填空题（每空2分，共46分） 19. 按要求填写下列空白。 （1）同温同压下，相同质量的和气体，原子个数之比为_____，密度之比为_____。 （2）用硫酸铜晶体（）配制物质的量浓度为溶液，则需用托盘天平称取的质量为_____。 （3）16.2 g氮的氧化物中氧元素质量和16.5 g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为_____。 （4）利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。若有标准状况下完全反应，则生成的质量为_____。 （5）已知某条件下，和混合气体的密度是相同条件下的16倍，则混合气体、体积比为________。 （6）将标准状况下的气体溶于水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为__________。 （7）标况下，某固定容器充满时重，充满时重，则该容器的容积是___________。 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 2:3 （2）25.0g （3）N2O5 （4）7g （5）1:3 （6） （7）4.48L 【解析】 【小问1详解】 相同质量的和均仅由氧原子构成，氧原子的总质量相等，故氧原子的物质的量相等，原子个数之比为1:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，故密度之比为。 【小问2详解】 实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液，所需的物质的量等于的物质的量，即，的摩尔质量为，故质量为，托盘天平精度为0.1g，结果保留一位小数。 【小问3详解】 16.5g的物质的量为，所含氧元素的物质的量为，则16.2g氮的氧化物中氧元素的质量为，氮元素的质量为，氮元素的物质的量为，氮、氧原子的物质的量之比为，故化学式为。 【小问4详解】 标准状况下16.8L的物质的量为，根据反应，与的计量数之比为3:1，故生成的物质的量为，的摩尔质量为，故质量为。 【小问5详解】 相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故混合气体的平均摩尔质量为，设的物质的量为，的物质的量为，则，解得，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故与的体积比为1:3。 【小问6详解】 标准状况下的物质的量为，质量为，1L水的质量为，故溶液的总质量为，溶液的体积为，则盐酸的物质的量浓度为。 【小问7详解】 固定容器的容积恒定，同温同压下充满不同气体时，气体的物质的量相等，设容器的质量为，气体的物质的量为，则，，两式相减得，解得，故容器的容积为。 20. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空(b、c、d、e代表对应物质间的反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c反应的现象是___________；e反应的化学方程式为___________。 （3）a用化学方程式表示为___________。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是___________。 （5）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于___________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：___________。 【答案】（1）d （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （3）2HClO2HCl＋O2↑ （4）在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存 （5） ①. 氯水中的HClO有漂白性，将溶液漂白 ②. 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 【解析】 【小问1详解】 氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊试液，H＋使石蕊试液先变红色，又因为次氯酸分子具有漂白性而褪色。因此，证明氯水具有漂白性的现象为，石蕊溶液先变红后褪色。 故选d。 【小问2详解】 氯水中含有氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，c反应的现象是有白色沉淀生成，e为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 【小问3详解】 氯水中含有HCl和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，a用化学方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。 【小问4详解】 氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定，受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存。 【小问5详解】 因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能的情况有①氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，红色褪去；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则可向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。 21. 以下是物质的量浓度配制实验。 Ⅰ．实验室欲配制的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_______中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_______、②_______、④_______。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）___________。 （3）玻璃棒在该实验中的作用是___________。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______（填序号）。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干  B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线  D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 Ⅱ．实验室浓盐酸的规格为：密度质量分数。在配制的盐酸时，某同学步骤如下： ①计算所需浓盐酸的体积    ②量取浓盐酸    ③在烧杯中稀释浓盐酸    ④冷却后转移入容量瓶    ⑤用量筒加蒸馏水至刻度线    ⑥摇匀 （5）该同学的实验步骤中存在问题，请你指出问题所在_________________________。 （6）该同学量取浓盐酸时应选取量筒的规格为_________。 【答案】（1） ①. 2.9或3.0 ②. 胶头滴管 ③. 250 mL容量瓶 （2）①④⑤②③ （3）搅拌和引流 （4）B （5）①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②加水至距离刻度线1~2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加 （6）10 mL 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL 0.2 mol/L的氯化钠溶液，所需氯化钠的物质的量为，所需氯化钠的质量为，由于实验室托盘天平的精确度为0.1 g ，实际称量时应取2.9或3.0；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；溶解完后将①中所得溶液小心地转入250 mL容量瓶中。 【小问2详解】 实验操作步骤是：计算、称量、溶解（①）、冷却、转移（④）、洗涤（⑤）、定容（②）、摇匀（③）、装瓶贴签，故正确顺序是①④⑤②③。 【小问3详解】 在烧杯中溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速固体的溶解；将溶液转移至容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出。 【小问4详解】 根据分析： A．定容时还需要加水，所以残留水对溶质的量和最终体积均无影响，浓度不变，故A不符合题意； B．俯视会导致加水量偏少，溶液体积偏小，使浓度偏高，故B符合题意； C．仰视会导致加水量偏多，溶液体积偏大，使浓度偏低，故C不符合题意； D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是因为部分液体沾在瓶塞和瓶颈处，对浓度无影响，故D不符合题意； 故答案为B。 【小问5详解】 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质残留；由于量筒无法精准定容，定容时加水至距离刻度线1~2 cm处应改用胶头滴管逐滴滴加。 【小问6详解】 需要浓盐酸约8.5 mL。为了减小误差，量筒规格应略大于且最接近所需体积，所以应选用10 mL 量筒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $