第04讲 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断 （重难点专练）化学苏教版选择性必修2

第04讲 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断 类型一 运动状态与空间运动状态 1．(1)概率密度分布 (2) 球形 哑铃形 1 3 5 7 2． 镓>锗>硅 C 3． 3d34s2 As 类型二 洪特规则、泡利原理与未成对电子 4． 不同的 相同 5． 原子轨道 6．(1) 先单独分占 自旋平行 (2) 基态离子 能量不同 (3) 较低 较强 1s22s22p63s23p63d54s1 类型三 电子排布式与轨道表示式 7．B 8．C 9．A 10．C 类型四 化学用语与原子结构判断 11．C 12．D 13．A 14．B 1．(1) 1636S (2) 23:34 2:3 (3) (4)[Ar]3d104s24p3 (5) 14 第六周期第ⅥB族 (6)1.42 3． −2 1s22s22p63s23p1 4．(1) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (2)ns2np6 1．C 2．A 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断 类型一 运动状态与空间运动状态 1．电子云和原子轨道 (1)电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的______的形象化描述。 (2)原子轨道——电子云轮廓图 能级符号 ns np nd nf 轨道形状 ______ ______ — — 轨道数目 ______ ______ ______ ______ 轨道能量 ①相同能层上的原子轨道：ns<np<nd<nf ②形状相同的原子轨道：1s<2s<3s<4s ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：px=py=pz 2．已知锗与硅同主族，与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序为___________；在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多为___________。 A．3    B．5    C．6    D．7 3．钒(23V)广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。基态钒原子的价电子排布式为_______，与钒同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 类型二 洪特规则、泡利原理与未成对电子 4．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据__________轨道，且自旋状态__________，例如。2p3的电子排布为，不能表示为或。 5．电子排布的轨道表示式 (1)轨道表示式的含义 轨道表示式(又称电子排布图)用方框(也可用圆圈)表示___________，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。 写出Ne原子的电子排布图：___________。 (2)轨道表示式中各部分代表的意义(以Si为例) 6．洪特规则 (1)概念：基态原子中，填入简并轨道的电子总是___________，且___________，称为洪特规则。 (2)适用范围：不仅适用于基态原子，也适用于___________。洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入___________的轨道。当电子填入简并轨道时，先以自旋平行依次分占不同轨道，剩余的电子再以自旋相反依次填入各轨道。 (3)特例 在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有___________的能量和___________的稳定性。 如24Cr的电子排布式为___________，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2. 又如29Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，易错写为1s22s22p63s23p63d94s2. 类型三 电子排布式与轨道表示式 7．（2025-2026高二上·贵州六盘水·期末）下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式为   B．p电子云轮廓图：   C．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 D．基态氧原子电子排布的轨道表示式   8．（2025-2026高二上·广东深圳·期末）下列化学用语使用正确的是 A．基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 B．基态C原子的轨道表示式为 C．铁原子的原子结构示意图： D．基态Al原子的核外能量最高的电子所在轨道呈球形 9．（2025-2026高二上·江西萍乡·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式：   B．N2H4的电子式：   C．HCl的形成过程：   D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 10．（2024-2025高二上·山东泰安·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子：78N B．Cl−的结构示意图： C．O原子的2s轨道电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 类型四 化学用语与原子结构判断 11．（2024-2025高二上·北京顺义·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．NaOH的电子式： B．基态Cl原子的2pz电子云图： C．基态原子的核外电子排布式：[Ne]3d64s2 D．乙醇的分子结构模型： 12．（2024-2025高二上·北京平谷·期末）下列化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式： B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3 d94 s2 C．F−的离子结构示意图： D．px的轨道电子云轮廓图： 13．（2025-2026高二上·湖南湘潭·期末）下列化学用语或图示表示正确的是 A．Na2O2的电子式： B．中子数为8的碳原子可表示为68C C．S2和S4互为同位素 D．基态氧原子2py轨道的电子云轮廓图： 14．（2025-2026高三上·江西景德镇·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．中子数为18的氯原子：1735Cl C．Fe3+的价层电子排布式：3d6 D．H2O2球棍模型： 1．（2025-2026高一下·湖北·期中）按要求完成下列问题。 (1)请写出质子数为16、中子数为20的硫原子的微粒符号：_______，画出硫离子的结构示意图_______。 (2)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是_______，所含中子数之比是_______。 (3)基态Cr原子的价电子的电子排布图为：_______。 (4)砷元素基态原子的简化电子排布式为：_______。 (5)钨元素（74W）是周期表中不满足洪特规则的特例之一，其基态原子价电子的构型为5d46s2。则基态钨元素核外有_______种能量不同的电子，钨在周期表中的位置是_______。 (6)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl_________吨。（结果保留三位有效数字） 2．（2025-2026高一下·上海·阶段检测）写出NH4Cl的电子式：__________。 3．广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231 K，回答下列问题： 真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为___________，Al元素基态原子的电子排布式为___________。 4．每族元素的电子排布特点 (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ________ _______ _______ _______ _______ ________ ________ (2)0族：He：1s2；其他：______________。 过渡元素(副族和第Ⅷ族)(n−1)d1~10nS1~2。 1．（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．HCl的电子式为 B．H2O的空间填充模型为 C．F的电子排布图为 D．中子数22的Ar的核素符号为2240Ar 2．（2026·甘肃·高考真题）基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A．NaF电子式 B．碳原子结构示意图 C．基态Ni原子价层电子排布图 D．元素钍(Th)有90232Th和90230Th等核素 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断 类型一 运动状态与空间运动状态 1．电子云和原子轨道 (1)电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的______的形象化描述。 (2)原子轨道——电子云轮廓图 能级符号 ns np nd nf 轨道形状 ______ ______ — — 轨道数目 ______ ______ ______ ______ 轨道能量 ①相同能层上的原子轨道：ns<np<nd<nf ②形状相同的原子轨道：1s<2s<3s<4s ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：px=py=pz 【答案】(1)概率密度分布 (2) 球形 哑铃形 1 3 5 7 【解析】（1）根据电子云的定义可知，电子云是指处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 （2）根据电子云轮廓图可知，在ns能级中，所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都为一个球形，且轨道数为1；在np能级中，所有原子的任一能层的p电子都有3个互相垂直的电子云，分别为px、py、pz，且轮廓图都呈哑铃形，轨道数为3；在nd能级和nf能级中，其轨道数分别为5和7。 2．已知锗与硅同主族，与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序为___________；在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多为___________。 A．3    B．5    C．6    D．7 【答案】 镓>锗>硅 C 【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；故原子半径：镓>锗>硅；第四周期元素的电子排布是从4s1开始，到4p6结束，铬（Cr）的未成对电子数最多[Ar]3d54s1，共6个未成对电子，故选C。 3．钒(23V)广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。基态钒原子的价电子排布式为_______，与钒同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 【答案】 3d34s2 As 【解析】已知钒是23号元素，故基态钒原子的核外电子排布式为：[Ar]3d34s2，则其价电子排布式为3d34s2，与钒同周期即为第4周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数最多的即[Ar]3d104s24p3，是As，故答案为：3d34s2；As。 类型二 洪特规则、泡利原理与未成对电子 4．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据__________轨道，且自旋状态__________，例如。2p3的电子排布为，不能表示为或。 【答案】 不同的 相同 【解析】洪特规则是基态原子核外电子排布的基本规律：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据不同的轨道，且自旋状态相同，这种排布方式使原子总能量更低，体系更稳定。 5．电子排布的轨道表示式 (1)轨道表示式的含义 轨道表示式(又称电子排布图)用方框(也可用圆圈)表示___________，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。 写出Ne原子的电子排布图：___________。 (2)轨道表示式中各部分代表的意义(以Si为例) 【答案】 原子轨道 【解析】结合轨道表示式的定义，以及题干给出的Si的轨道表示式标注信息，可直接得出方框表示原子轨道； 2. Ne是10号元素，核外共有10个电子，排布时遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则：能量最低的1s能级先填充2个自旋相反的电子，之后2s能级填充2个自旋相反的电子，剩余6个电子填充到2p的3个简并轨道中，每个轨道均填2个自旋相反的电子，最终得到电子排布图为。 6．洪特规则 (1)概念：基态原子中，填入简并轨道的电子总是___________，且___________，称为洪特规则。 (2)适用范围：不仅适用于基态原子，也适用于___________。洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入___________的轨道。当电子填入简并轨道时，先以自旋平行依次分占不同轨道，剩余的电子再以自旋相反依次填入各轨道。 (3)特例 在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有___________的能量和___________的稳定性。 如24Cr的电子排布式为___________，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2. 又如29Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，易错写为1s22s22p63s23p63d94s2. 【答案】(1) 先单独分占 自旋平行 (2) 基态离子 能量不同 (3) 较低 较强 1s22s22p63s23p63d54s1 【解析】（1）洪特规则是基态原子核外电子填充简并轨道（能量相同的轨道）的规律：电子填入简并轨道时优先分占不同轨道且自旋平行，可最大程度降低电子间排斥，使体系能量最低； （2）洪特规则适用于基态原子和基态离子的电子排布，仅针对电子填充简并轨道的过程，电子填入能量不同的非简并轨道时不遵循该规则； （3）简并轨道处于全充满、半充满、全空状态时电子云分布更对称，体系能量更低、稳定性更高；24号Cr核外共24个电子，为满足3d轨道半充满的稳定结构，价电子排布为3d54s1，因此完整电子排布式为上述形式，而非能量更高的3d44s2。 类型三 电子排布式与轨道表示式 7．（2025-2026高二上·贵州六盘水·期末）下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式为   B．p电子云轮廓图：   C．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 D．基态氧原子电子排布的轨道表示式   【答案】B 【解析】 A．HClO中O分别与H和Cl形成共用电子对，电子式为：，A错误； B．p能级的电子云轮廓是哑铃状，，B正确； C．铜原子(29Cu)是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1，C错误； D．O是8号元素，电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D错误； 故选B。 8．（2025-2026高二上·广东深圳·期末）下列化学用语使用正确的是 A．基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 B．基态C原子的轨道表示式为 C．铁原子的原子结构示意图： D．基态Al原子的核外能量最高的电子所在轨道呈球形 【答案】C 【解析】A．K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，A错误； B．基态C原子的2p轨道上两个电子应各自分占一个轨道，且自旋平行，违背了洪特规则，基态C原子的轨道表示式应为：，B错误； C．铁为26号元素，原子的原子结构示意图：，C正确； D．基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占据的最高能级为3p，轨道呈哑铃形，D错误； 故选C。 9．（2025-2026高二上·江西萍乡·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式：   B．N2H4的电子式：   C．HCl的形成过程：   D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】A 【解析】A．基态碳原子的价电子为4个，分布在2s和2p轨道，先将2个电子填满2s轨道且自旋相反，剩下2个电子按洪特规则填充在2p轨道，符合能量最低原理，遵守泡利原理和洪特规则，A正确； B．N2H4分子中N原子之间只共用一对电子，电子式为，B错误； C．HCl分子是通过共用电子对形成的共价化合物，形成过程为，C错误； D．该图可表示甲烷的空间填充模型，但氯原子半径大于碳原子半径，不能用来表示四氯化碳的空间填充模型，D错误； 故选A。 10．（2024-2025高二上·山东泰安·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子：78N B．Cl−的结构示意图： C．O原子的2s轨道电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 【答案】C 【解析】A．氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为7+8=15，正确表示应为，A错误； B．Cl−的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，最外层电子数应为8，题图为Cl原子的结构示意图，正确的Cl−的结构示意图为，B错误； C．所有s轨道的电子云轮廓图均为球形，符合2s轨道电子云的特征，C正确； D．基态Cu原子存在洪特规则特例，全满结构更稳定，价电子排布式为3d104s1，而非3d94s2，D错误； 故选C。 类型四 化学用语与原子结构判断 11．（2024-2025高二上·北京顺义·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．NaOH的电子式： B．基态Cl原子的2pz电子云图： C．基态原子的核外电子排布式：[Ne]3d64s2 D．乙醇的分子结构模型： 【答案】C 【解析】A．NaOH为离子化合物，由Na+和OH−构成，题给电子式书写符合规范，A正确； B．2pz轨道的电子云为沿z轴分布的哑铃形，图示与其特征一致，B正确； C．Mn是25号元素，基态原子核外电子排布式应为[Ar]3d54s2，选项中排布式的电子总数、3d电子数均错误，C错误； D．乙醇结构简式为CH3CH2OH，题给分子球棍模型符合其结构特点，D正确； 故选C。 12．（2024-2025高二上·北京平谷·期末）下列化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式： B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3 d94 s2 C．F−的离子结构示意图： D．px的轨道电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】A．NaCl是离子化合物，其电子式为，A错误； B．基态原子的价层电子排布全充满结构更稳定，其价层电子排布式为3d104s1，B错误； C．F−的核外电子总数为10，核外电子排布为2、8，其离子结构示意图为，C错误； D．px轨道的电子云轮廓图为沿x轴的哑铃形，即，D正确； 故选D。 13．（2025-2026高二上·湖南湘潭·期末）下列化学用语或图示表示正确的是 A．Na2O2的电子式： B．中子数为8的碳原子可表示为68C C．S2和S4互为同位素 D．基态氧原子2py轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】A．Na2O2是离子化合物，由Na+和过氧根O22−构成，电子式为，A正确； B．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为6+8=14，核素的正确表示为，B错误； C．同位素的研究对象是同种元素的不同原子，S2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．图示电子云轮廓图的两个瓣沿x轴分布，为2px轨道的电子云图，D错误； 故选A。 14．（2025-2026高三上·江西景德镇·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．中子数为18的氯原子：1735Cl C．Fe3+的价层电子排布式：3d6 D．H2O2球棍模型： 【答案】B 【解析】A．HClO的结构式为H-O-Cl，O为中心原子，正确电子式中H应与O成键，选项原子连接顺序错误，A错误； B．氯元素质子数为17，中子数为18时质量数为17+18=35，核素表示为1735Cl，B正确； C．Fe原子价层电子排布为3d64s2，形成Fe3+时先失去2个4s电子、再失去1个3d电子，价层电子排布式为3d5，C错误； D．H2O2为折线形结构，四个原子不共线，选项中球棍模型为直线形，与实际结构不符，D错误； 故选B。 1．（2025-2026高一下·湖北·期中）按要求完成下列问题。 (1)请写出质子数为16、中子数为20的硫原子的微粒符号：_______，画出硫离子的结构示意图_______。 (2)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是_______，所含中子数之比是_______。 (3)基态Cr原子的价电子的电子排布图为：_______。 (4)砷元素基态原子的简化电子排布式为：_______。 (5)钨元素（74W）是周期表中不满足洪特规则的特例之一，其基态原子价电子的构型为5d46s2。则基态钨元素核外有_______种能量不同的电子，钨在周期表中的位置是_______。 (6)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl_________吨。（结果保留三位有效数字） 【答案】(1) 1636S (2) 23:34 2:3 (3) (4)[Ar]3d104s24p3 (5) 14 第六周期第ⅥB族 (6)1.42 【解析】（1）原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数=16+20=36，故符号为1636S；硫离子核电荷数为16，核外18个电子，结构示意图为。 （2）相同物质的量，质量比等于摩尔质量之比：M(14CO2)=14+16×2=46，M(S18O2)=32+18×2=68，质量比为46:68=23:34；中子数计算：1个14CO2​含中子(14−6)+2×(16−8)=24，1个S18O2含中子(32−16)+2×(18−8)=36，中子数比为24:36=2:3。 （3）Cr为24号元素，价电子排布为半满稳定结构3d54s1，按洪特规则每个轨道分占一个电子，电子排布图为。 （4）砷为33号元素，位于第四周期，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3。 （5）能量不同的电子对应不同的能级，W基态填充电子的能级为：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、6s，共14种，故14种能量不同的电子；W为第六周期第ⅥB族元素。 （6）设35Cl的原子个数百分比为x，37Cl为1−x，则35x+37(1−x)=35.5，解得x=0.75，1−x=0.25，即35Cl:37Cl=3:1，则n(35Cl):n(37Cl)=3:1，37Cl物质的量分数为，NaCl总质量为10×90%=9t，计算得37Cl质量为。 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 若某污水中NH4Cl含量为180mg⋅L−1。 2．（2025-2026高一下·上海·阶段检测）写出NH4Cl的电子式：__________。 3．广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231 K，回答下列问题： 真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为___________，Al元素基态原子的电子排布式为___________。 【答案】 −2 1s22s22p63s23p1 【分析】粗硒加入铝粉焙烧得到Al2Se3，通入水蒸气氢化Al2Se3转化为H2Se，脱水后热解发生反应：H2Se(g)Se(g)+H2(g)，冷凝后得到精硒。 【解析】Al2Se3中，Al是IIIA族元素，化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则Se化合价为−2价；Al是13号元素，基态原子核外共13个电子，根据构造原理排布电子，可得电子排布式为1s22s22p63s23p1。 4．每族元素的电子排布特点 (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ________ _______ _______ _______ _______ ________ ________ (2)0族：He：1s2；其他：______________。 过渡元素(副族和第Ⅷ族)(n−1)d1~10nS1~2。 【答案】(1) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (2)ns2np6 【解析】（1）主族元素的内层电子均为全满结构，仅最外层的ns、np能级填充电子，且最外层电子数=主族序数，因此按族序数得到ⅠA~ⅦA价电子排布ns1、ns2、ns2np1、ns2np2、ns2np3、ns2np4、ns2np5。 （2）0族元素中，He仅1个电子层，排布为1s2；其余0族元素最外层ns、np能级全充满，共8个电子，因此排布特点为ns2np6。 1．（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．HCl的电子式为 B．H2O的空间填充模型为 C．F的电子排布图为 D．中子数22的Ar的核素符号为2240Ar 【答案】C 【解析】A．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，H2O的空间填充模型为：，B错误； C．F核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，电子排布图为，C正确； D．Ar的质子数为18，中子数为22的Ar核素质量数为18+22=40，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 2．（2026·甘肃·高考真题）基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A．NaF电子式 B．碳原子结构示意图 C．基态Ni原子价层电子排布图 D．元素钍(Th)有90232Th和90230Th等核素 【答案】A 【解析】A．NaF为离子化合物，电子式为：，A错误； B．碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确； C．基态Ni原子价层电子排布为3d84s2，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确； D．和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 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