第01讲 核外电子排布规律及表示方法 （重难点专练）化学苏教版选择性必修2

第01讲 核外电子排布规律及表示方法 类型一 原子轨道与能量高低 1．A 2．D 3．(1) 球 1 哑铃 3 (2) 2p N (3)S 类型二 核外电子排布的三条原理 4． 1个 平行 5．B 6．B 类型三 电子排布式与轨道表示式的书写 7．(1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2 (3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (4) (5)5s25p3 (6) (7)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (8) 8．D 9．C 10．(1) (2)1s22s22p63s23p63d54s2 (3) 3d104s2 哑铃形 类型四 电子的运动状态与未成对电子数 11．A 12．C 13．(1) 2 +4 (2) 3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 类型五 基态、激发态与原子光谱 14．B 15．(1)处于最低能量状态 (2)吸收能量，电子会跃迁到较高能级 (3) 吸收或释放 光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱 (4) 原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 每一种元素都有自己的特征谱线 16．A 1．(1)O (2)N (3) Fe [Ar]3d64s2 (4) Cu 3d10 (5)K、Cl 2．(1) (2) 3 哑铃 (3)能量最低原理 (4) 焰色反应 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量 (5) VIIB 3d54s2 3．C 4．C 5．A 1．C 2．A 3．D 4．C 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 核外电子排布规律及表示方法 类型一 原子轨道与能量高低 1．（2025-2026高二上·广西梧州·期末）下列描述错误的是 A．2p轨道呈球形 B．3d能级的能量高于4s能级的能量 C．4f能级有7个原子轨道 D．s轨道电子云半径随能层增大而增大 2．（2025-2026高二上·广西钦州·期末）下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n>0且为整数) B．第四能层为N能层，最多容纳18个电子 C．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D．多电子原子中同一能层各能级的能量高低：E(ns)<E(np)<E(nd) 3．（2025-2026高二上·黑龙江绥化·期末）回答下列问题。 (1)s能级电子云轮廓图呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 (2)X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______电子，X元素的符号是_______。 (3)X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号应为_______。 类型二 核外电子排布的三条原理 4．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是先单独占___________轨道，且自旋___________，例如，2p3的电子排布为，不能表示为或。 ［注意］洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)，半充满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时、体系较稳定、能量最低。例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 5．（2025-2026高二上·陕西咸阳·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．2py的电子云轮廓图：   B．基态Cu+的价电子排布式：3d10 C．硫原子的结构示意图：   D．激发态H原子的轨道表示式：   6．（2024-2025高二上·江西景德镇·期末）下列化学用语表述正确的是 A．H2O的电子式：   B．p能级的电子云轮廓图：   C．S2−的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 类型三 电子排布式与轨道表示式的书写 7．按要求书写电子排布式或电子排布图。 (1)基态C原子的核外电子排布式为___________。 (2)基态Ni原子的简化电子排布式为___________。 (3)基态Cr3+的核外电子排布式为___________。 (4)基态Fe2+的；3d电子轨道表示式为___________。 (5)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为___________。 (6)基态钒原子的价电子排布图为___________。 (7)基态镓(Ga)原子的电子排布式为___________。 (8)基态Ni2+的价电子排布图为___________。 8．（2024-2025高二上·北京房山·期末）下列化学用语不正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氯化氢的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氮原子的轨道表示式： 9．（2024-2025高二上·贵州黔东南·期末）下列基态原子或离子核外电子排布的表示方法正确的是 A．Cr的价电子排布式：3d44s2 B．Zn2+的核外电子排布式：[Ar]3d84s2 C．Fe的原子结构示意图： D．O的价电子轨道表示式： 10．（2025-2026高二上·北京·阶段检测）请按要求回答以下问题： (1)基态F原子的核外电子轨道表达式为_______。 (2)基态原子核外电子排布式为_______。 (3)菱锌矿ZnCO3中基态原子价电子排布式_______，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为_______。 类型四 电子的运动状态与未成对电子数 11．（2024-2025高二上·山东临沂·期末）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，另一种用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列基态原子中，其价电子自旋磁量子数的代数和为0的是 A．Mg B．Sc C．S D．N 12．（2025-2026高二上·福建莆田·期末）下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．最外层都只有一个电子的X、Y原子 C．X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 13．回答下列问题 (1)ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 (2)基态Fe3+的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价电子排布式为___________。 类型五 基态、激发态与原子光谱 14．（2025-2026高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104 s24p3 B．镁原子最外层电子的电子云图： C．电子排布图违背了洪特规则 D．一个电子从3p能级跃迁到3 s能级，产生的原子光谱为发射光谱 15．基态与激发态 (1)基态原子：_______________的原子。 (2)激发态原子：基态原子_______________，变为激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会_______________不同的光，可以用______________________________，统称为原子光谱。 (4)光谱分析：在现代光学中，常利用______________________________，称为光谱分析。光谱分析的依据是______________________________。 16．（2025-2026高二上·北京朝阳·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．Na+的结构示意图： B．2s电子云图： C．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2 D．吸热反应焓的变化示意图： 1．（2023-2024高二上·江西上饶·期末）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，请完成下列空白。 (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，该元素与金属钠可以形成2种阴阳离子数之比为1：2的离子化合物，其元素符号为___________。 (2)B元素的原子最外层电子的排布式为nsnnpn+1，其元素符号为___________。 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的简化电子排布式为___________。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素的符号为___________，其正一价阳离子的价层电子排布式为___________。 (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，E、F元素符号分别是___________。 2．（2024-2025高二下·福建福州·期中）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表： A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1 C 元素原子M层有2个电子 D 是前四周期中电负性最小的元素 E 位于周期表的第七列 回答下列问题： (1)A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为______（填写X形式）。 (2)基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______。 (4)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。 (5)E位于______族，基态E原子的价层电子排布式为______。 3．（2025-2026高二上·山东菏泽·阶段检测）已知三种微粒(原子或离子)： 微粒 电子排布式 11X 1s22s22p6 19Y 1s22s22p63s23p6 20Z 1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 A． B． C． D． 4．（2024-2025高二上·贵州安顺·期末）第十五届中国国际航空航天博览会上展示了世界上性能最好的GaN（氮化镓）有源相控阵火控雷达。下列化学用语表示正确的是 A．质子数为31、中子数为38的Ga原子：3138Ga B．NH3的电子式： C．基态31Ga原子价层电子排布式：4s24p1 D．基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 5．（2024-2025高二上·广西南宁·期末）侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是 A．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4 B．NH4Cl的电子式： C．基态碳原子的轨道表示式： D．NaCl溶液中的水合离子： 1．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应01n+36Li→13H+24He发现氚(13H)。下列说法正确的是 A．01n表示一个质子 B．36Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C．13H与12H互为同位素 D．24He的原子结构示意图为 2．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式：2s22p4 B．质量数为14的碳原子：614C C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．H2O的电子式： 3．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A．70174Yb的中子数与质子数之差为104 B．70174Yb与70176Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 4．（2026·贵州·高考真题）反应2ClO3−+C2O42−+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可用于制备消毒剂ClO2。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的2py电子云轮廓图： B．CO2的电子式： C．中子数为20的氯原子符号：1720Cl D．H2O的电离方程式：H2O+H2O⇌H3O++OH− 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 核外电子排布规律及表示方法 类型一 原子轨道与能量高低 1．（2025-2026高二上·广西梧州·期末）下列描述错误的是 A．2p轨道呈球形 B．3d能级的能量高于4s能级的能量 C．4f能级有7个原子轨道 D．s轨道电子云半径随能层增大而增大 【答案】A 【解析】A．2p轨道为哑铃形，不是球形，A错误； B．多电子原子中存在能级交错，3d能级能量高于4s能级，B正确； C．f能级对应的原子轨道数为7，4f能级有7个原子轨道，C正确； D．能层增大，s轨道电子的平均能量升高，离核平均距离增大，电子云半径随能层增大而增大，D正确； 故选A。 2．（2025-2026高二上·广西钦州·期末）下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n>0且为整数) B．第四能层为N能层，最多容纳18个电子 C．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D．多电子原子中同一能层各能级的能量高低：E(ns)<E(np)<E(nd) 【答案】D 【解析】A．各电子层最多容纳的电子数为2n2(最外层不超8)，原子轨道数应为n2而非2n2，A错误； B．第四能层（N能层）最多容纳电子数为2×42=32，B错误； C．并非所有电子层都有f能级，如第一、二、三能层无f能级，C错误； D．在多电子原子中，同一能层内能级能量顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)，符合能级分裂规律，D正确； 故选D。 3．（2025-2026高二上·黑龙江绥化·期末）回答下列问题。 (1)s能级电子云轮廓图呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 (2)X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______电子，X元素的符号是_______。 (3)X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号应为_______。 【答案】(1) 球 1 哑铃 3 (2) 2p N (3)S 【解析】（1）s能级电子云轮廓图呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，故答案为：球；1；哑铃；3； （2）根据s能级只有1个原子轨道，只能最多存放2个电子，故X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其中n=2，即X元素的原子最外层电子排布式为：2s22p3，原子中能量最高的是2p电子，X元素的符号是N； （3）根据s能级只有1个原子轨道，只能最多存放2个电子，X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，其中n=3，即X元素的原子最外层电子排布式为：3s23p4，那么X的元素符号应为S。 类型二 核外电子排布的三条原理 4．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是先单独占___________轨道，且自旋___________，例如，2p3的电子排布为，不能表示为或。 ［注意］洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)，半充满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时、体系较稳定、能量最低。例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 【答案】 1个 平行 【解析】洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是先单独占1个轨道，且自旋平行。 5．（2025-2026高二上·陕西咸阳·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．2py的电子云轮廓图：   B．基态Cu+的价电子排布式：3d10 C．硫原子的结构示意图：   D．激发态H原子的轨道表示式：   【答案】B 【解析】 A．2py轨道的电子云轮廓图应沿y轴方向伸展：，A错误； B．Cu原子序数为29，基态Cu原子的电子排布为[Ar]3d104s1，原子失电子时先失去最外层的4s电子，因此基态Cu+的价电子排布式为3d10，B正确； C．硫原子核电荷数为16，中性硫原子核外共16个电子，硫原子的结构示意图：，C错误； D．第一电子层只有1s轨道，不存在1p轨道，不可能出现该排布，D错误； 故选B。 6．（2024-2025高二上·江西景德镇·期末）下列化学用语表述正确的是 A．H2O的电子式：   B．p能级的电子云轮廓图：   C．S2−的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A．H2O属于共价化合物，不存在阴、阳离子，电子式不能标注方括号和电荷，图示为错误的离子形式，A错误； B．p能级电子云轮廓图为哑铃形，存在px、py、pz三种相互垂直的伸展方向，图示表述正确，B正确； C．S2−核外有18个电子，正确核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，这是中性S原子的电子排布，C错误； D．基态Cr原子价层电子排布为3d54s1，依据洪特规则特例，3d轨道的5个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，图示3d轨道排布不符合规则，D错误； 故选B。 类型三 电子排布式与轨道表示式的书写 7．按要求书写电子排布式或电子排布图。 (1)基态C原子的核外电子排布式为___________。 (2)基态Ni原子的简化电子排布式为___________。 (3)基态Cr3+的核外电子排布式为___________。 (4)基态Fe2+的；3d电子轨道表示式为___________。 (5)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为___________。 (6)基态钒原子的价电子排布图为___________。 (7)基态镓(Ga)原子的电子排布式为___________。 (8)基态Ni2+的价电子排布图为___________。 【答案】(1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2 (3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (4) (5)5s25p3 (6) (7)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (8) 【分析】阳离子失电子顺序为先失去最外层ns电子，再失去(n-1)d电子；简化电子排布式用前一周期稀有气体符号代替内层电子；主族元素价电子为最外层电子，过渡元素价电子包含(n-1)d和ns电子。 【解析】（1）C原子序数为6，共6个电子，排布得1s22s22p2 （2）Ni原子序数28，内层对应Ar的电子排布，简化得[Ar]3d84s2 （3）Cr原子序数24，基态Cr为[Ar]3d54s1，失去3个电子（先失4s1，再失2个3d电子）得Cr3+排布为[Ar]3d3 （4） Fe基态为[Ar]3d64s2，失去4s2得Fe2+，3d有6个电子，按洪特规则排布为1对+4个单电子 （5）锑为第五周期ⅤA族，主族价电子为最外层，故价电子排布为5s25p3 （6） V原子序数23，价电子为3d34s2，按规则排布得对应轨道图 （7）Ga原子序数31，电子排布全写或简化均可，得到对应式子1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) （8） Ni失去4s2得Ni2+，价电子为3d8，按洪特规则排布为3对+2个单电子 8．（2024-2025高二上·北京房山·期末）下列化学用语不正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氯化氢的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．氯原子质子数为17，核外电子数为17，电子层排布为2、8、7，所给结构示意图符合氯原子的结构特点，A正确； B．氯化氢是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对成键，所给电子式符合共价化合物的书写规则，B正确； C．为24号元素，根据洪特规则特例，半满结构能量更低更稳定，价层电子排布式为3d54s1，C正确； D．基态氮原子的电子排布需满足泡利不相容原理和洪特规则：2s轨道的两个电子自旋方向应相反，且2p能级的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，所给轨道表示式违反上述规则，D错误； 故选D。 9．（2024-2025高二上·贵州黔东南·期末）下列基态原子或离子核外电子排布的表示方法正确的是 A．Cr的价电子排布式：3d44s2 B．Zn2+的核外电子排布式：[Ar]3d84s2 C．Fe的原子结构示意图： D．O的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．Cr是24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，故A错误； B．Zn2+是Zn原子失去最外层2个4s电子形成，核外电子排布式为[Ar]3d10，故B错误； C．Fe为26号元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子结构示意图为，故C正确； D．O的价电子排布式为2s22p4，根据洪特规则，价电子轨道表示式为，故D错误； 选C。 10．（2025-2026高二上·北京·阶段检测）请按要求回答以下问题： (1)基态F原子的核外电子轨道表达式为_______。 (2)基态原子核外电子排布式为_______。 (3)菱锌矿ZnCO3中基态原子价电子排布式_______，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为_______。 【答案】(1) (2)1s22s22p63s23p63d54s2 (3) 3d104s2 哑铃形 【解析】（1）F为9号元素，基态F原子的核外电子轨道表达式为。 （2）基态Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。 （3）基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；基态C原子的核外电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓为哑铃形。 类型四 电子的运动状态与未成对电子数 11．（2024-2025高二上·山东临沂·期末）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，另一种用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列基态原子中，其价电子自旋磁量子数的代数和为0的是 A．Mg B．Sc C．S D．N 【答案】A 【解析】A．Mg的价电子排布为3s2，两个电子自旋相反，自旋磁量子数之和为，A正确； B．Sc的价电子排布为3d14s2，4s2的自旋和为0，3d1的单电子自旋磁量子数为，总代数和为，B错误； C．S的价电子排布为3s23p4，3s2的自旋和为0，根据洪特规则，3p轨道先填充3个自旋平行的电子，第4个电子自旋相反，3p电子自旋和为±1≠0，C错误； D．N的价电子排布为2s22p3，2s2的自旋和为0，2p轨道3个电子自旋平行，自旋和为，D错误； 故选A。 12．（2025-2026高二上·福建莆田·期末）下列选项中，X、Y肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．最外层都只有一个电子的X、Y原子 C．X原子基态时2p轨道上有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 【答案】C 【解析】A．X的核外电子排布式为1s22s2，X是Be（第IIA族）；Y的排布式为1s2，Y是He（0族），二者不同族，A不符合题意； B．最外层只有1个电子的原子不一定同族，如第IA族的Na和IB族的Cu，最外层都是1个电子，但不同族、性质差异大，B不符合题意； C．X的2p轨道有一对成对电子，根据洪特规则，电子排布为1s22s22p4，X是O（第VIA族）；Y的3p轨道有一对成对电子，价电子排布为3s23p4，Y是S（第VIA族），二者属于同主族元素，性质相似，C符合题意； D．2p轨道有1个未成对电子，对应X可能是2p1（B，第IIIA族）或2p5（F，第VIIA族）；3p轨道有1个未成对电子，对应Y可能是3p1（Al，第IIIA族）或3p5（Cl，第VIIA族），二者不一定同族，D不符合题意； 故选C。 13．回答下列问题 (1)ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 (2)基态Fe3+的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价电子排布式为___________。 【答案】(1) 2 +4 (2) 3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 【解析】（1）ⅣA族元素基态原子价电子排布式为ns2np2，基态原子核外未成对电子数为2，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4； （2） 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，电子排布图为，则基态铝原子核外自旋平行的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s24p1，磷为15号元素，基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3。 类型五 基态、激发态与原子光谱 14．（2025-2026高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104 s24p3 B．镁原子最外层电子的电子云图： C．电子排布图违背了洪特规则 D．一个电子从3p能级跃迁到3 s能级，产生的原子光谱为发射光谱 【答案】B 【解析】A．砷（As）原子序数为33，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A正确； B．镁（Mg）原子序数为12，核外电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子为3s能级电子，s轨道电子云为球形，B错误； C．洪特规则指出：电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据不同轨道，且自旋状态相同。题图中p能级3个电子没有分占不同轨道，确实违背洪特规则，C正确； D．能级能量关系为E(3p)>E(3s)，电子从高能级3p跃迁到低能级3s时会释放能量，产生的原子光谱为发射光谱，D正确； 故选B。 15．基态与激发态 (1)基态原子：_______________的原子。 (2)激发态原子：基态原子_______________，变为激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会_______________不同的光，可以用______________________________，统称为原子光谱。 (4)光谱分析：在现代光学中，常利用______________________________，称为光谱分析。光谱分析的依据是______________________________。 【答案】(1)处于最低能量状态 (2)吸收能量，电子会跃迁到较高能级 (3) 吸收或释放 光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱 (4) 原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 每一种元素都有自己的特征谱线 【解析】（1）基态原子是原子的稳定存在状态，此时核外电子按构造原理填充在能量最低的轨道中，原子整体能量最低。 （2）基态原子通过吸收光子、热激发、碰撞等方式获得能量后，核外电子会从能量较低的轨道跃迁至能量更高的轨道，变为能量更高、稳定性更差的激发态原子。 （3）核外电子从高能级向低能级跃迁时会释放特定频率的光子，对应发射光谱；从低能级向高能级跃迁时会吸收特定频率的光子，对应吸收光谱；不同元素的电子能级结构不同，跃迁对应的光的频率存在特征差异，用光谱仪采集得到的这两类光谱总称为原子光谱。 （4）每种元素的原子结构不同，电子跃迁时吸收或释放的光的波长具有唯一性，即对应专属的特征谱线，因此可通过比对谱线位置确定元素种类、通过谱线强度测定元素含量，该方法即为光谱分析。 16．（2025-2026高二上·北京朝阳·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．Na+的结构示意图： B．2s电子云图： C．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2 D．吸热反应焓的变化示意图： 【答案】A 【解析】A．Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，核内质子数为11，核外电子数为10，电子排布为2、8，结构示意图正确，A正确； B．2s电子云为球形对称结构，图示为哑铃形，是p轨道电子云图，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布遵循洪特规则特例，全充满状态更稳定，应为3d104s1，C错误； D．吸热反应中反应物总焓低于生成物总焓，图示反应物焓高于生成物，为放热反应示意图，D错误； 故答案为A。 1．（2023-2024高二上·江西上饶·期末）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，请完成下列空白。 (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，该元素与金属钠可以形成2种阴阳离子数之比为1：2的离子化合物，其元素符号为___________。 (2)B元素的原子最外层电子的排布式为nsnnpn+1，其元素符号为___________。 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的简化电子排布式为___________。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素的符号为___________，其正一价阳离子的价层电子排布式为___________。 (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，E、F元素符号分别是___________。 【答案】(1)O (2)N (3) Fe [Ar]3d64s2 (4) Cu 3d10 (5)K、Cl 【解析】（1）A次外层有2个电子，说明是第二周期元素；最外层有2个未成对电子，可能为C(2s²2p²)或O(2s²2p⁴)；O可与Na形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，两者阴阳离子比均为1:2，因此A为O； （2）s轨道最多容纳2个电子，因此n=2，最外层电子排布为2s22p3，对应元素为N； （3）3d轨道半充满即含5个电子，C的正三价离子为3d5，说明C原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子序数为26，是Fe，简化电子排布式为[Ar]3d64s2； （4）M层全充满说明3s23p63d10，N层只有1个未成对电子，即4s1，因此D的核外电子排布为[Ar]3d104s1，是Cu；Cu+失去4s的1个电子，价层电子排布为3d10； （5）已知两种离子电子层结构相同，且最高能级电子对数等于最高能层电子层数：若最高能层为第3层（电子层数=3），最高能级为3p，3p全充满时有3对电子，正好满足条件，即离子均为18电子结构。两种原子都只有1个未成对电子：K原子价电子为4s1（1个未成对电子），Cl原子价电子为3s23p5（1个未成对电子），K+和Cl−均为18电子结构，符合要求，因此E、F为K和Cl元素。 2．（2024-2025高二下·福建福州·期中）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表： A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1 C 元素原子M层有2个电子 D 是前四周期中电负性最小的元素 E 位于周期表的第七列 回答下列问题： (1)A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为______（填写X形式）。 (2)基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______。 (4)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。 (5)E位于______族，基态E原子的价层电子排布式为______。 【答案】(1) (2) 3 哑铃 (3)能量最低原理 (4) 焰色反应 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量 (5) VIIB 3d54s2 【分析】A、B、C为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，是H。B元素原子的核外s电子数比p电子数多1，说明核外电子排布为1s22s22p3，为N。C元素原子M层有2个电子，说明C原子含有12个电子，为Mg。D、E为第四周期元素，D元素是前四周期中电负性最小的元素，在第四周期的第一列，为K。E元素位于周期表的第七列，根据周期表的排列，为Mn。 【解析】（1）A是H，质子数为1，中子数为2，质量数=1+2=3，核素符号为。 （2）基态N原子能量最高的电子在2p轨道，p轨道电子云有3个空间伸展方向，原子轨道呈哑铃形。 （3）Mg的3s轨道能量低于3p轨道，依据能量最低原理，电子应先填满能量低的3s轨道，再填充3p轨道，该同学的轨道式违反了能量最低原理。 （4）检验K元素的方法是焰色反应。基态原子的电子吸收能量后跃迁到高能级，电子从高能级跃迁回低能级的时候以光的形式释放能量，不同金属元素对应的焰色不同，可用于鉴别。 （5）E是Mn，周期表第7列对应第ⅦB族，Mn原子序数为25，基态价层电子排布式为3d54s2。 3．（2025-2026高二上·山东菏泽·阶段检测）已知三种微粒(原子或离子)： 微粒 电子排布式 11X 1s22s22p6 19Y 1s22s22p63s23p6 20Z 1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】11X的核外有2+2+6=10个电子，则为Na+；19Y核外有2+2+6+2+6=18个电子，则为K+；20Z核外有2+2+6+2+6=18个电子，则为Ca2+；三者均为金属阳离子。选项中A代表Ne，B代表S2-，C代表Mg2+，D代表F-，只有C项对应金属阳离子，故答案为C。 4．（2024-2025高二上·贵州安顺·期末）第十五届中国国际航空航天博览会上展示了世界上性能最好的GaN（氮化镓）有源相控阵火控雷达。下列化学用语表示正确的是 A．质子数为31、中子数为38的Ga原子：3138Ga B．NH3的电子式： C．基态31Ga原子价层电子排布式：4s24p1 D．基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A．质子数为31、中子数为38的Ga原子质量数为31+38=69，正确表示为，A错误； B．NH3为共价化合物，分子中含3个N-H键，N原子还有1对孤对电子，题图电子式结构错误，B错误； C．为第四周期第ⅢA族元素，基态原子价层电子排布式为4s24p1，C正确； D．基态N原子电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，题图为球形的s轨道电子云轮廓图，D错误； 故选C。 5．（2024-2025高二上·广西南宁·期末）侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是 A．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4 B．NH4Cl的电子式： C．基态碳原子的轨道表示式： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】A．基态氧原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，A正确； B．NH4Cl是离子化合物，Cl−为阴离子，电子式为，B错误； C．基态碳原子的2p能级有2个电子，根据洪特规则，电子应分占不同的2p轨道且自旋平行，轨道表示式为，C错误； D．NaCl溶液中，阳离子应吸引水分子中带部分负电荷的O原子即水分子的O端朝向阳离子，阴离子应吸引水分子中带部分正电荷的H原子即水分子的H端朝向阴离子，且氯离子半径大于钠离子半径，可表示为，D错误； 故选A。 1．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应01n+36Li→13H+24He发现氚(13H)。下列说法正确的是 A．01n表示一个质子 B．36Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C．13H与12H互为同位素 D．24He的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．01n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．36Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，13H与12H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．24He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 2．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式：2s22p4 B．质量数为14的碳原子：614C C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．H2O的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：614C，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 3．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A．70174Yb的中子数与质子数之差为104 B．70174Yb与70176Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 4．（2026·贵州·高考真题）反应2ClO3−+C2O42−+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可用于制备消毒剂ClO2。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的2py电子云轮廓图： B．CO2的电子式： C．中子数为20的氯原子符号：1720Cl D．H2O的电离方程式：H2O+H2O⇌H3O++OH− 【答案】C 【解析】A．2py电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确； B．CO2中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确； C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误； D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $