专题10 科学探究题（3年汇编）（湖北专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题10 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026湖北武汉(1题)、2026湖北(1题)、2025湖北(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置：多取湖北地方文化、化工史料、生活用品及抗酸药等真实情境。 · 考查重点：物质成分检验、反应原理、方案设计与评价，突出证据推理与探究能力。 · 命题趋势：融合地方资源与跨学科实践，强化控制变量、定量分析和开放拓展。 考点01 科学探究题 1.(2026·湖北·中考真题)湖北应城被誉为“膏都盐海”，矿产资源丰富。盐矿卤水主要含有、，还有、等杂质。盐矿运用低温析盐（），高温析硝（）的“盐硝联产”工艺，实现资源综合利用。某兴趣小组对该工艺开展如下探究。 任务一：净化卤水 盐矿用“石灰-纯碱”法净化卤水，原理为：         净化后卤水中溶质质量分数为：   24.54%、   1.19% 甲同学认为用代替除更好。 （1）与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （2）用更好的理由： ①不生成杂质；②的产量　　　　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 小组同学查阅资料得知：成本低。 任务二：低温析盐 1921年，盐矿使用“枝条架”浓卤技术，通过风吹日晒浓缩卤水（如图甲）。 小组同学对该浓卤技术进行分析。 （3）将卤水分散到竹枝条上的目的是　　　　　　　　　　。 （4）从浓卤水中析出的方法是　　　　　　　　　　结晶。 目前，盐矿使用蒸汽加热净化卤水，分步浓缩，至50℃时制得大量晶体。 任务三：高温析硝 盐矿将50℃时析出后的母液（析盐母液）升温到90℃进行浓缩，制得纯度超99%的无水芒硝（），实现“盐硝联产”。 小组同学依据图乙，对高温析硝的原理进行讨论。 （5）90℃析硝的主要操作：蒸发浓缩，__________（填字母序号）。 A. 冷却结晶 B. 趁热过滤 （6）从能量的角度分析，高温析硝产生的蒸汽可用来　　　　　　　　　　。 （7）析硝后的母液循环进入50℃析盐，而不是90℃析硝，理由是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）增大     （3）增大卤水受风吹日晒的面积（或加快水分蒸发）     （4）蒸发     （5）B     （6）预热析盐母液（或预热浓缩卤水，或浓缩卤水）     （7）析硝母液中接近饱和，易于析出（或若进入90℃析硝，会同时析出，降低的纯度）      【解析】(1)氢氧化钠与硫酸镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，配平后方程式：； (2)改用NaOH后，直接生成Na2SO4，加入的碳酸钠与原卤水中的CaSO4反应产生Na2SO4，结果是Na2SO4的产量增大； (3)将卤水摊开，增大卤水与空气、阳光的接触面积，从而加快水分蒸发速率，高效浓缩卤水； (4)氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，工业上依靠风吹日晒蒸发水分得到晶体，属于蒸发结晶； (5)蒸发浓缩后，硫酸钠已经大量析出，若冷却，硫酸钠溶解度升高会重新溶解，因此必须趁热过滤，分离出硫酸钠固体； (6)高温析硝产生的高温蒸汽带有大量热能，可以用来预热析盐母液、预热浓缩卤水，回收利用热能，节约生产能耗； (7)析硝后的母液中氯化钠浓度已经接近饱和，如果送入环境继续析硝，氯化钠会伴随硫酸钠一同析出，混入无水芒硝中，降低Na2SO4产品纯度；送入可以优先析出NaCl，实现盐、硝分步分离提纯。 2.(2026·湖北武汉·中考真题)《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。 【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。 Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用 按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m3 g和m4 g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）。 （1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为______（填标号）。 A. 稀盐酸和大理石 B. 稀硫酸和大理石 （2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）小兰认为，若，则证明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案：将装置乙中m4 g剩余固体全部置入烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。 Ⅱ.模拟古代火法炼铜 （4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为　　　　　　（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600 g）。 （5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）     （3）稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比）     （4）     （5）木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜      【解析】(1)实验室制取二氧化碳，稀硫酸和大理石反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，所以选用稀盐酸和大理石，选A。 (2)装置甲中碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为 。 (3)要验证碳酸钾的质量不变，可将滤液蒸发结晶，称量所得固体的质量。实验方案：在滤液中加入足量稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比）。 (4)题目中“炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，要碳和氧化铜的质量比最大，取碳的最大值9000斤，铜的最小值500斤。 设生成500斤铜，需要氧化铜的质量为x，碳的质量为y， ，x=625斤 ，y=46.875斤 则原料中碳和氧化铜的质量比最大为：. (5)木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜，所以黑色粉末变红。 3.(2025·湖北·中考真题)抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是　　　　　　(用化学方程式表示)。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是　　　　　　。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过　　　　　　(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）从能量的角度看，安装温锅的作用是　　　　　　。 （6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损失；②　　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）     （3）碳酸钡不溶于水，溶于稀盐酸（胃酸），而BaSO4不溶于盐酸     （4）降温     （5）节约能源     （6）避免引入杂质      【解析】(1)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在除去BaCl2的同时，NaCl产量增大。 (2)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于水，不溶于盐酸，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡不溶于水，溶于盐酸（胃酸的主要成分为盐酸），所以服用Na2CO3溶液则不能解毒。 (4)由图乙溶解度曲线可知，BaCl2的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl溶解度变化较小，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 (5)温锅利用盐锅的热卤水预热新卤水，减少加热能耗，节约能源。 (6)用温锅卤水洗涤而非清水，可防止溶解其他杂质或稀释卤水，避免引入杂质，确保系统成分稳定。 4.(2024·湖北·中考真题)是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称　　　　　　　　。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液　　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②　　　　　　　　。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　　　　　　　　。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是　　　　　　　　。 【答案】（1）纯碱 苏打     （2）     （3）强     （4）的持续时间过长，会导致胃部不适     （5）实验没有模拟人体的温度     （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀      【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打； (2)碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； (3)当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； (4)由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； (5)该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； (6)碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 5.(2024·湖北武汉·中考真题)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是　　　　　　　　。 （2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是　　　　　　　（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为　　　　　　　　（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是　　　　　　　（填标号）。 a．没有连接装置E                                      b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收     d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 【答案】（1）铁粉、碳粉     （2）     （3）     （4）①     ② ab      【解析】(1)暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉； (2)铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为； (3)称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。减少的质量为溶解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为15g-14g=1g；滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石。 向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，消化的铁的质量为b，则 ，，。所以原固体中含有铁的质量为8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是9.6g。滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。 向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，铜有剩余，则滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。因铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，所得滤液中有过量的硫酸，生成的硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液中含有的阳离子是； (4)①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，进入D被氢氧化钠溶液吸收，则装置D增加的质量为生存二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为。所以滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。 加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，与铜反应的氧气的质量为11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。设滤渣丙中铜的质量为y， ，（），故滤渣丙中铜的质量为； ② 计算得出碳的质量（m碳），样品中Fe(OH)3质量（m氢氧化铁） 通过m碳，可计算出铜和蛭石的总质量。可计算出滤渣丙中铜的质量(见上面解析)。则进一步计算出蛭石的质量，进一步可得出混合物中的质量之和为=。 与硫酸铁反应的铜的质量为。根据Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可得出参与反应的铜元素与铁元素的质量比为64:112，铁元素的质量为。化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。 结合氧化铁、氢氧化铁的总质量（下面表示为m总）与其中铁元素的质量（下面表示为m铁元素），可求出氧化铁和氢氧化铁的质量。关系可表示如下： m氢氧化铁=m总-m氧化铁，，。则： ，可以看出m碳越大，则计算得到的m氢氧化铁越大。 如实验中硬质玻璃管中的铜没有全部转化为氧化铜，硬质玻璃管中剩余铜的质量（mCu剩余）。则通过计算得出的结果如上述分析。实际的m氢氧化铁的情况如下： 实际的m碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu剩余，是。则实际蛭石的质量，实际混合物中Fe2O3、Fe(OH)3的质量之和为=。 实际与硫酸铁反应的铜的质量为，实际氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。则实际的m氢氧化铁质量与mCu剩余的关系为： ，与计算得出的m氢氧化铁比较可知，实际的m氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的m氢氧化铁是计算的结果，测得的结果偏小。 样品总质量一定，则m氢氧化铁越大，样品中Fe(OH)3的质量分数越大。即m氢氧化铁结果偏大，Fe(OH)3的质量分数偏大。 a.没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意； b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意； c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意； d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧化铁的质量偏小。不符合题意。 故选ab。 …………………… 1.(2026·湖北孝感·一模)某化学社团展开以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动 任务一：制造吸碳机 小雨同学设计了一款如图1所示的简易吸碳机来“捉碳”。 （1）打开开关，风扇旋转能将空气自右向左吸进简易吸碳机，在纱布上被吸碳剂捕获，说明吸碳机内气压　　　　　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)大气压。 （2）在吸碳机纱布上涂抹一层石灰水作为吸收剂进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸碳效果变差，原因可能是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 任务二：探寻吸收剂 有同学提出可用NaOH或KOH溶液改善吸收的效果。为此他们又设计了如图2装置用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。 （3）打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中　　　　　　　　　　　相同。 （4）实验中观察到KOH溶液作为吸收剂时，澄清石灰水变浑浊所需时间更长。 结论：　　　　　　　　　　　(填“”或“KOH”)溶液吸收效果更好。 【答案】（1） <     （2）      （3） 的流速     （4）       【解析】(1)打开开关，风扇旋转能将空气自右向左吸进简易吸碳机，说明外界大气压大于吸碳机内部气压，即吸碳机内气压<大气压； (2)石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使纱布变硬，吸碳效果变差，用化学方程式表示为； (3)本实验是对比不同吸收剂的吸收效果，则变量为吸收剂的种类，其他条件相同，因此打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中的流速相同； (4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊所需时间越长，说明经过吸收剂后剩余的二氧化碳越少，即吸收剂吸收的二氧化碳越多，因此KOH溶液吸收效果更好。 2.(2026·湖北恩施·一模)学习小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，打开A袋外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红棕色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与　　　　　　　接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 乙试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用如图装置，向锥形瓶中分别放入三组物质实验。 实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠； 实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水； 实验三：5 g自热贴袋内物质。 测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图所示。 【交流讨论】 （2）从铁粉生锈的条件分析，实验一中温度几乎不变的原因是　　　　　　。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是　　　　　　。 （4）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中活性炭有关，还可能与其中的　　　　　　有关。 【反思评价】 （5）自热贴储存时应注意的事项是　　　　　　(写一点)。 【答案】（1）① 空气或氧气    ②      （2）没有水，铁粉不生锈，因此不会放出热量，温度几乎不变     （3）锥形瓶内温度明显升高     （4）吸水性树脂、水     （5）隔绝空气（密封）、防止受潮等（答案合理即可）      【解析】(1)步骤1：A袋打开外袋，内袋的微孔透气无纺布可让空气（氧气）进入，铁粉生锈放热，温度上升；B袋不打开外袋，隔绝空气，无法生锈，温度无变化，说明自热贴发热需要袋内物质与空气（或氧气）接触。 乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色，发生的反应是Fe与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 (2)铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，实验一只有铁粉和氯化钠，没有水，铁粉不生锈，因此不会放出热量，温度几乎不变。 (3)铁生锈是放热反应，实验二加入水后，铁满足生锈条件，发生化学反应并放出热量，使锥形瓶内温度明显升高，该现象可证明物质发生了反应。 (4)查阅资料提到吸水性树脂具有强吸水和保水能力，可反复释水、吸水；同时自热贴内本身含有水，铁生锈放热会使水分蒸发，导致锥形瓶内湿度逐渐增大，因此相关成分为吸水性树脂、水。 (5)自热贴依靠铁粉生锈发热，储存时需隔绝空气（密封）、防止受潮，避免提前发生反应导致失效。 3.(2026·湖北孝感·一模)湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 任务一：寻味 制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉（如图配方：生石灰、纯碱和食盐等）展开探究。 （1）纯碱是　　　　　　　　的俗称。 同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想I：NaCl、NaOH 猜想II：NaCl、NaOH、 猜想III：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验探究】 （2）同学们进行了如下探究，请完成下表（不考虑皮蛋粉中杂质的影响）。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想　　　　　　　　不成立 ②另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生　　　　　　　　 猜想Ⅲ成立 【实验结论】 （3）写出步骤②反应的化学方程式：　　　　　　　　（写一个即可）。 任务二：制味 同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。 （4）图中腌制过程中蛋黄的碱性逐渐变　　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为浸出液具有　　　　　　　　。 任务三：品味 （6）老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋（含有醋酸）去除涩味，原理是　　　　　　　　。 【答案】（1） 碳酸钠     （2）① II    ② 气泡（或无色气体）     （3） （或）     （4） 强     （5） 腐蚀性     （6） 酸碱中和反应（或醋酸与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，降低碱性）      【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称，为化学基础识记内容。 (2)①和反应会生成白色沉淀，无明显现象说明浸出液不含，故猜想II不成立；② 猜想III含，和足量稀盐酸反应生成，因此现象为产生气泡。 (3)浸出液中溶质、都能和稀盐酸反应，任写一个即可。 (4)溶液pH越大碱性越强，由图像可知蛋黄pH随腌制时间延长逐渐升高，因此碱性逐渐变强。 (5)浸出液含等强碱性物质，具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此需要佩戴胶皮手套。 (6)食醋中的醋酸属于酸，和皮蛋中的碱性物质发生中和反应，减弱碱性，因此可以去除涩味。 4.(2026·湖北孝感·一模)中国是茶文化的发源地。茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。 【实验1】 （1）取土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1∶2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。用pH计测得澄清液体的pH为8.0，该土壤　　　　　　　　　　　　（填“适宜”或“不适宜”）种植茶树。对于碱性过强的土壤，可以通过施用硫磺粉、硫酸亚铁、硫酸铵等酸性肥料来降低土壤pH值。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【实验2】 （2）为探究该包化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 有刺激性气味的气体产生 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入稀盐酸酸化后，再向其中滴加几滴溶液 　　　　　　　　　　　　 含有 【反思评价】 （3）该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 【交流讨论】 （4）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线等条件的影响而变质。所以茶叶需要　　　　　　　　　保存。（任写一项） （5）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 不适宜     （2） 产生白色沉淀     （3）      （4） 密封（或低温、干燥、避光等，合理即可）     （5） 分子在不断地运动      【解析】(1)茶树适宜生长的土壤pH范围为4.5~5.5，测得该土壤pH为8.0，不在适宜区间内，因此不适宜种植茶树。 (2)与在酸性条件下反应生成不溶于酸的白色沉淀，因此对应现象为产生白色沉淀。 (3)硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铵，配平后得到该反应方程式。 (4)茶叶易受氧气、湿度、光线等影响变质，密封可隔绝氧气和水分，低温、干燥、避光等方式也能减缓变质速率。 (5)茶叶的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此打开茶叶罐能闻到清香。 5.(2026·湖北黄石·一模)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图，在第　　　　　　　　分钟时，葡萄糖完全转化为乳酸，龋齿越严重pH越　　　　　　　　。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸，　　　　　　（填写实验现象）； 乙：向溶液中加入乳酸，无明显变化； 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生； （3）Zn与稀硫酸反应也有气泡产生，写出化学反应方程式　　　　　　　。 （4）乳酸是否与溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：　　　　　　　　　　　　　　； 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　； 结论：乳酸能与NaOH溶液反应。 【答案】（1）① 20    ② 小 低     （2） 有气泡产生     （3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     （4）① 向NaOH溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液，振荡，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡；    ② 溶液由红色逐渐变为无色      【解析】(1)由pH变化曲线可知，20min时溶液pH最小，乳酸含量最高，说明葡萄糖完全转化为乳酸；同一时间下龋齿越严重，对应曲线的pH数值越小。 (2)乳酸属于有机酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到气泡。 (3)锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式见答案。 (4)NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入乳酸发生中和反应后溶液碱性消失，红色褪去，溶液不再显碱性，说明氢氧化钠消失了，证明二者发生反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10科学探究题 3年真题1年模拟 三年真题分类园 考点01科学探究题 1.【答案】(1)2NaOH+MgSO4=Mg(OH2l+Na2SO4 (2)增大 (3)增 大卤水受风吹日晒的面积（或加快水分蒸发） (4)蒸发 (5)B (6)预 热析盐母液（或预热浓缩卤水，或浓缩卤水） (7)析硝母液中NaCl接近饱和，易于析出（或 若进入90C析硝，NaCl会同时析出，降低Na2SO4的纯度) 高温 2.【答案】(1)A (2)C+CO, (3)稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸 发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液， 称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比) w (5)木炭和二氧化碳在 碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为 铜 3.【答案】(1)增大 (2)Na2CO3+BaCl,=BaCO3+2NaCl (3)碳酸钡不溶 于水，溶于稀盐酸（胃酸），而BaS04不溶于盐酸 (4)降温 (5)节约能源 (6)避免引入杂质 4.【答案】(1)纯碱苏打 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl+CO,+H,O (3) 强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温 度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 5.【答案】(1)铁粉、碳粉 (2)Fe+Cu(NO3h=Cu+Fe(NO3k (3) Cu2+、Fe2+、H (4)①8.32g ②ab 一年模拟练测园 1.【答案】(1) < (2) 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CaOH,+CO,=CaCO+H,O (3) ceCo,的流速 (4) ceKOH 2.【答案】(1)①空气或氧气 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)没有水，铁粉 不生锈，因此不会放出热量，温度几乎不变 (3)锥形瓶内温度明显升高 (4)吸水 性树脂、水 (5)隔绝空气（密封）、防止受潮等（答案合理即可） 3.【答案】(1) 碳酸钠Na2CO3 (2)① II ② 气泡（或无色气体) (3) NaOH+HCI=NaCI+H2O NaCO,+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t (4) 强 (5) 腐蚀性 (6) 酸碱中和反应（或醋酸与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，降低碱性) 4.【答案】(1) 不适宜 (2) 产生白色沉淀 (3) (NHSO+BaCl,=BaSO+2NHCI (4) 密封（或低温、干燥、避光等，合理即可） (5) 分子在不断地运动 5.【答案】(1)① 20 ② 小低 (2) 有气泡产生 (3) Zn+H2S04=ZnS04tH2↑ (4)① 向NaOH溶液中滴加12滴无色酚酞溶液，振荡，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡； ② 溶液由红色逐渐变为无色 212 专题10 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026湖北武汉(1题)、2026湖北(1题)、2025湖北(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置：多取湖北地方文化、化工史料、生活用品及抗酸药等真实情境。 · 考查重点：物质成分检验、反应原理、方案设计与评价，突出证据推理与探究能力。 · 命题趋势：融合地方资源与跨学科实践，强化控制变量、定量分析和开放拓展。 考点01 科学探究题 1.(2026·湖北·中考真题)湖北应城被誉为“膏都盐海”，矿产资源丰富。盐矿卤水主要含有、，还有、等杂质。盐矿运用低温析盐（），高温析硝（）的“盐硝联产”工艺，实现资源综合利用。某兴趣小组对该工艺开展如下探究。 任务一：净化卤水 盐矿用“石灰-纯碱”法净化卤水，原理为：         净化后卤水中溶质质量分数为：   24.54%、   1.19% 甲同学认为用代替除更好。 （1）与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （2）用更好的理由： ①不生成杂质；②的产量　　　　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 小组同学查阅资料得知：成本低。 任务二：低温析盐 1921年，盐矿使用“枝条架”浓卤技术，通过风吹日晒浓缩卤水（如图甲）。 小组同学对该浓卤技术进行分析。 （3）将卤水分散到竹枝条上的目的是　　　　　　　　　　。 （4）从浓卤水中析出的方法是　　　　　　　　　　结晶。 目前，盐矿使用蒸汽加热净化卤水，分步浓缩，至50℃时制得大量晶体。 任务三：高温析硝 盐矿将50℃时析出后的母液（析盐母液）升温到90℃进行浓缩，制得纯度超99%的无水芒硝（），实现“盐硝联产”。 小组同学依据图乙，对高温析硝的原理进行讨论。 （5）90℃析硝的主要操作：蒸发浓缩，__________（填字母序号）。 A. 冷却结晶 B. 趁热过滤 （6）从能量的角度分析，高温析硝产生的蒸汽可用来　　　　　　　　　　。 （7）析硝后的母液循环进入50℃析盐，而不是90℃析硝，理由是　　　　　　　　　　。 2.(2026·湖北武汉·中考真题)《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。 【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。 Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用 按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m3 g和m4 g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）。 （1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为______（填标号）。 A. 稀盐酸和大理石 B. 稀硫酸和大理石 （2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）小兰认为，若，则证明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案：将装置乙中m4 g剩余固体全部置入烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。 Ⅱ.模拟古代火法炼铜 （4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为　　　　　　（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600 g）。 （5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2025·湖北·中考真题)抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是　　　　　　(用化学方程式表示)。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是　　　　　　。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过　　　　　　(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）从能量的角度看，安装温锅的作用是　　　　　　。 （6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损失；②　　　　　　。 4.(2024·湖北·中考真题)是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称　　　　　　　　。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液　　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②　　　　　　　　。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　　　　　　　　。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是　　　　　　　　。 5.(2024·湖北武汉·中考真题)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是　　　　　　　　。 （2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是　　　　　　　（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为　　　　　　　　（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是　　　　　　　（填标号）。 a．没有连接装置E                                      b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收     d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 …………………… 1.(2026·湖北孝感·一模)某化学社团展开以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动 任务一：制造吸碳机 小雨同学设计了一款如图1所示的简易吸碳机来“捉碳”。 （1）打开开关，风扇旋转能将空气自右向左吸进简易吸碳机，在纱布上被吸碳剂捕获，说明吸碳机内气压　　　　　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)大气压。 （2）在吸碳机纱布上涂抹一层石灰水作为吸收剂进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸碳效果变差，原因可能是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 任务二：探寻吸收剂 有同学提出可用NaOH或KOH溶液改善吸收的效果。为此他们又设计了如图2装置用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。 （3）打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中　　　　　　　　　　　相同。 （4）实验中观察到KOH溶液作为吸收剂时，澄清石灰水变浑浊所需时间更长。 结论：　　　　　　　　　　　(填“”或“KOH”)溶液吸收效果更好。 2.(2026·湖北恩施·一模)学习小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，打开A袋外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红棕色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与　　　　　　　接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 乙试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用如图装置，向锥形瓶中分别放入三组物质实验。 实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠； 实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水； 实验三：5 g自热贴袋内物质。 测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图所示。 【交流讨论】 （2）从铁粉生锈的条件分析，实验一中温度几乎不变的原因是　　　　　　。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是　　　　　　。 （4）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中活性炭有关，还可能与其中的　　　　　　有关。 【反思评价】 （5）自热贴储存时应注意的事项是　　　　　　(写一点)。 3.(2026·湖北孝感·一模)湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 任务一：寻味 制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉（如图配方：生石灰、纯碱和食盐等）展开探究。 （1）纯碱是　　　　　　　　的俗称。 同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想I：NaCl、NaOH 猜想II：NaCl、NaOH、 猜想III：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验探究】 （2）同学们进行了如下探究，请完成下表（不考虑皮蛋粉中杂质的影响）。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想　　　　　　　　不成立 ②另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生　　　　　　　　 猜想Ⅲ成立 【实验结论】 （3）写出步骤②反应的化学方程式：　　　　　　　　（写一个即可）。 任务二：制味 同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。 （4）图中腌制过程中蛋黄的碱性逐渐变　　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为浸出液具有　　　　　　　　。 任务三：品味 （6）老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋（含有醋酸）去除涩味，原理是　　　　　　　　。 4.(2026·湖北孝感·一模)中国是茶文化的发源地。茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。 【实验1】 （1）取土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1∶2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。用pH计测得澄清液体的pH为8.0，该土壤　　　　　　　　　　　　（填“适宜”或“不适宜”）种植茶树。对于碱性过强的土壤，可以通过施用硫磺粉、硫酸亚铁、硫酸铵等酸性肥料来降低土壤pH值。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【实验2】 （2）为探究该包化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 有刺激性气味的气体产生 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入稀盐酸酸化后，再向其中滴加几滴溶液 　　　　　　　　　　　　 含有 【反思评价】 （3）该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 【交流讨论】 （4）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线等条件的影响而变质。所以茶叶需要　　　　　　　　　保存。（任写一项） （5）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为　　　　　　　　　　　　。 5.(2026·湖北黄石·一模)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图，在第　　　　　　　　分钟时，葡萄糖完全转化为乳酸，龋齿越严重pH越　　　　　　　　。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸，　　　　　　（填写实验现象）； 乙：向溶液中加入乳酸，无明显变化； 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生； （3）Zn与稀硫酸反应也有气泡产生，写出化学反应方程式　　　　　　　。 （4）乳酸是否与溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：　　　　　　　　　　　　　　； 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　； 结论：乳酸能与NaOH溶液反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $