第三章 第一节 第二课时 铁盐和亚铁盐 测试题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章第一节第二课时铁盐和亚铁盐 测试题 原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（25-26高一上·安徽六安·期末）实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硝酸 2．（19-20高一·全国·课后作业）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计或现象错误的是 溶液变成浅绿色  溶液变成红色  溶液变成无色  出现白色沉淀  出现红褐色沉淀 A．只有④ B．只有③ C．③④ D．③④⑤ 3．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）下列各组离子能在对应溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．无色透明的溶液：、、， D．加入铁粉能生成的溶液：、、、 4．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A．氧化性顺序： B．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 5．（23-24高一上·山西·阶段检测）下列有关物质检验的方法不合理的是 A．用酸性溶液检验溶液中是否含有 B．向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，说明该溶液中含有 6．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列物质在一定条件下与铁反应，且产物中铁元素为+3价的是 A．氯气 B．氯化铁溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 7．（18-19高一·全国·课后作业）下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量溶液并过滤 D 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·河南信阳·期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．红热的与水蒸气反应的化学方程式为： B．在空气中受热，能迅速被氧化为 C．、均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 D．的转化均可一步实现 9．（24-25高一上·海南·阶段检测）把少量的废铁屑溶于过量的稀硫酸中，先加入适量氯水，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，将滤渣灼烧，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为 A．Fe2O3和Fe3O4 B．Fe(OH)2和Fe(OH)3 C．Fe(OH)3和Fe3O4 D．Fe(OH)3和Fe2O3 10．（23-24高一上·贵州安顺·阶段检测）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C．④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．（21-22高三上·辽宁朝阳·阶段检测）下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是 A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色 C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀 二、多选题 12．（25-26高一上·山东青岛·期中）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A．装置A中药品为浓盐酸和 B．把a管换成细导管，实验更安全 C．装置C中的产品可能混有 D．b管接E装置的效果优于接装置D 三、解答题 13．（20-21高一上·浙江·期末）固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图： (1)A的化学式为__。 (2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式___。 (3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。 14．（25-26高一上·河北衡水·期末）是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： (1)反应①中发生的化学方程式为___________。 (2)试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 (4)“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 (5)某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 15．（19-20高一·广东惠州·期末）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4   b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3   c．只含有Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。 （3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 溶液显红色 ⅳ 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）通过以上实验，可得到的结论是____。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第三章第一节第二课时铁盐和亚铁盐 测试题 原卷版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D A A D B D B 题号 11 12 答案 B CD 1．A 【详解】A．铁粉可以作为还原剂，发生反应，防止FeSO4被氧化成Fe3+，且不引入新杂质，A正确； B．铜粉可以还原Fe3+，但与Fe3+反应后会引入新杂质Cu2+，B错误； C．盐酸会引入新杂质Cl-，C错误； D．硝酸是强氧化剂，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变质，D错误； 故答案选A。 2．C 【详解】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确； ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确； ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误； ④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误； ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确； 故选：C。 3．A 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、均不与反应，且互相之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．无色透明溶液中不能存在显浅绿色的，无法大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．根据氧化还原反应的规律：，说明氧化性；，说明氧化性，因此氧化性顺序为 ，A正确； B．若滤渣中有Cu和，说明粉过量，Fe会先与反应：；再与 反应：，Fe过量时，和均被完全还原，滤液中只存在，B 正确； C．若滤渣中只有Cu，说明Fe粉不足或恰好与Cu2+反应。Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，若Fe粉的量只够还原部分Cu2+，则滤液中会有FeCl2​和CuCl2​；若Fe粉恰好将Cu2+全部还原，则滤液中只有FeCl2​，因此滤液中可能有FeCl2、CuCl2，C正确； D．若将Fe粉换为Zn粉，Zn的还原性比Fe和Cu都强，会先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，最后与Fe2+反应。当Zn粉过量时，会将溶液中的Fe2+置换为Fe单质，因此滤渣中可能含有Fe，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．Fe2+、Cl-均能被KMnO4氧化，则用酸性KMnO4溶液不能检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，A错误； B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3+，滴加氯水后溶液显血红色，则Fe2+被氧化为Fe3+，则该溶液中一定含有Fe2+，B正确； C．若变质则含铁离子，晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若变红，则已变质，反之未变质，C正确； D．Fe(OH)3为红褐色沉淀，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，故A正确； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，产物中铁元素为+2价，故B错误； C．铁不与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，故D错误； 故答案选A。 7．D 【详解】A.有强氧化性，可将氯化亚铁氧化成氯化铁，故在含杂质的溶液中通入适量可除去杂质，A项正确； B.与氯化铁反应生成氯化亚铁，故在含杂质的溶液中加入过量铁粉并过滤可除去杂质，B项正确； C.与溶液反应生成，故在含铝粉杂质的铁粉中加入过量溶液并过滤可除去铝粉杂质，C项正确； D.在空气中灼烧时，极易被氧化成，受热分解成和，不能达到除杂效果，D项错误； 答案选D。 8．B 【分析】如图可推知该金属为Fe，a为Fe单质，b为FeO；c为Fe2O3；d为；e为；f为亚铁盐；g为铁盐；h为高铁酸盐，据此分析； 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，，A正确； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，B错误； C．与氢碘酸反应：，发生复分解反应；与氢碘酸反应：，即发生酸碱中和反应，又发生氧化还原反应，C正确； D．与氯气反应生成，与氨水反应生成，加热分解可生成Fe2O3，均能一步实现，D正确； 故选B。 9．D 【详解】把少量的废铁屑溶于过量的稀硫酸中，发生离子反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后向反应后的溶液中加入适量氯水，又发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向反应后的溶液中加入过量氨水，进一步发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3；将反应产生的Fe(OH)3的沉淀过滤出来，然后灼烧，Fe(OH)3发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得到固体残渣是Fe2O3，可见上述沉淀成分是Fe(OH)3，残渣成分是Fe2O3，故合理选项是D。 10．B 【分析】根据题中信息“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。 【详解】A．A为Fe，B为Fe3O4，故A错误； B．C为氯化亚铁，D为氯化铁，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正确； C．④是氯化亚铁变为氯化铁，其离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误； D．⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．B 【详解】A．FeCl3腐蚀电路板上的铜时，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，能证明Fe3+具有氧化性，选项A不符合题意； B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，发生反应Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3，此反应为非氧化还原反应，不能证明Fe3+具有氧化性，选项B符合题意； C．FeCl3与KI作用，生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能证明Fe3+具有氧化性，选项C不符合题意； D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能证明Fe3+具有氧化性，选项D不符合题意； 答案选B。 12．CD 【分析】A为氯气发生装置，后续连接B中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装有铁粉的加热硬质玻璃管，在500~600℃下和铁粉反应生成；生成的蒸气进入置于冷水浴的C装置中冷凝收集，C的a管是蒸气导入管、b管为尾气排出管；右侧D是NaOH溶液吸收尾气的装置、E是装有碱石灰的干燥管，碱石灰既可以吸收未反应的氯气防污染，还能隔绝空气中的水蒸气避免易潮解的变质。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置A无加热装置，无法使用该组合制备氯气，A错误； B．易升华，若将a管换成细导管，降温凝华为固体易堵塞导管，存在安全隐患，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，与炽热铁粉反应可生成，因此装置C中产品可能混有，C正确； D．装置E中碱石灰既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入C中使潮解；若接装置D，溶液中的水蒸气会进入C导致潮解，因此b管接E装置效果优于接D，D正确； 故答案选CD。 13． FeCO3 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分)，溶液出现红色，说明D溶液中有Fe2+ 【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液，则D是，固体B是；无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是CO2，白色沉淀E是；由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素。 【详解】(1)由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是，C元素的质量是，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是FeCO3； (2) D是，暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； (3) 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有Fe2+。 【点睛】本题考查铁及铁的化合物的转化，根据元素守恒计算A的化学式是解题关键，明确铁及其化合物的性质，熟悉Fe3+、Fe2+检验方法，培养学生守恒思想的应用。 14．(1)与 (2) HCl (3)玻璃棒、漏斗、烧杯 (4) H+、Fe2+ KSCN 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 (5)3.2 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液。滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物。铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液（与过量的盐酸）。氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【详解】（1）反应①为铁单质还原与，化学方程式为与 （2）试剂b为盐酸，化学式为HCl；反应②为盐酸氧化过量的铁单质，离子方程式为 （3）操作I与II均为过滤，使用的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗、烧杯 （4）滤液Z为氯化亚铁溶液与过量的盐酸，阳离子为Fe2+与H+；溶液W中主要的阳离子为Fe3+，检验方式为取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 （5）滤液X为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液得到Fe(OH)2被迅速氧化为Fe(OH)3，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到Fe2O3，物质的量为0.02 mol，故质量为3.2 g。 15． 0.04 FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 a 氧化剂 化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立） 【分析】（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)2等、Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3。 （3）实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。 （4）实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+。 （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3+，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2+。 【详解】（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol=0.04g。答案为：0.04； （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。答案为：FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； （3）实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。答案为：a； （4）实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+，从而说明KMnO4 具有氧化剂。答案为：氧化剂； （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3+，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2+，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。答案为：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。 【点睛】检验Fe2+时，可采用先加KSCN，后加入氯水的方法，产生的现象为起初无现象，后来溶液呈血红色。但若检验Fe2+与Fe3+混合溶液中的Fe2+，则不能使用KSCN溶液，因为Fe3+会干扰Fe2+的检验，应使用KMnO4酸性溶液检验Fe2+的存在。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章第一节第二课时铁盐和亚铁盐 测试题 解析版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（25-26高一上·安徽六安·期末）实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硝酸 【答案】A 【详解】A．铁粉可以作为还原剂，发生反应，防止FeSO4被氧化成Fe3+，且不引入新杂质，A正确； B．铜粉可以还原Fe3+，但与Fe3+反应后会引入新杂质Cu2+，B错误； C．盐酸会引入新杂质Cl-，C错误； D．硝酸是强氧化剂，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变质，D错误； 故答案选A。 2．（19-20高一·全国·课后作业）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计或现象错误的是 溶液变成浅绿色  溶液变成红色  溶液变成无色  出现白色沉淀  出现红褐色沉淀 A．只有④ B．只有③ C．③④ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确； ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确； ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误； ④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误； ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确； 故选：C。 3．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）下列各组离子能在对应溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．无色透明的溶液：、、， D．加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、均不与反应，且互相之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．无色透明溶液中不能存在显浅绿色的，无法大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A．氧化性顺序： B．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 【答案】D 【详解】A．根据氧化还原反应的规律：，说明氧化性；，说明氧化性，因此氧化性顺序为 ，A正确； B．若滤渣中有Cu和，说明粉过量，Fe会先与反应：；再与 反应：，Fe过量时，和均被完全还原，滤液中只存在，B 正确； C．若滤渣中只有Cu，说明Fe粉不足或恰好与Cu2+反应。Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，若Fe粉的量只够还原部分Cu2+，则滤液中会有FeCl2​和CuCl2​；若Fe粉恰好将Cu2+全部还原，则滤液中只有FeCl2​，因此滤液中可能有FeCl2、CuCl2，C正确； D．若将Fe粉换为Zn粉，Zn的还原性比Fe和Cu都强，会先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，最后与Fe2+反应。当Zn粉过量时，会将溶液中的Fe2+置换为Fe单质，因此滤渣中可能含有Fe，D错误； 故选D。 5．（23-24高一上·山西·阶段检测）下列有关物质检验的方法不合理的是 A．用酸性溶液检验溶液中是否含有 B．向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，说明该溶液中含有 【答案】A 【详解】A．Fe2+、Cl-均能被KMnO4氧化，则用酸性KMnO4溶液不能检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，A错误； B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3+，滴加氯水后溶液显血红色，则Fe2+被氧化为Fe3+，则该溶液中一定含有Fe2+，B正确； C．若变质则含铁离子，晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若变红，则已变质，反之未变质，C正确； D．Fe(OH)3为红褐色沉淀，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，D正确； 故选A。 6．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列物质在一定条件下与铁反应，且产物中铁元素为+3价的是 A．氯气 B．氯化铁溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 【答案】A 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，故A正确； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，产物中铁元素为+2价，故B错误； C．铁不与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，故D错误； 故答案选A。 7．（18-19高一·全国·课后作业）下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量溶液并过滤 D 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.有强氧化性，可将氯化亚铁氧化成氯化铁，故在含杂质的溶液中通入适量可除去杂质，A项正确； B.与氯化铁反应生成氯化亚铁，故在含杂质的溶液中加入过量铁粉并过滤可除去杂质，B项正确； C.与溶液反应生成，故在含铝粉杂质的铁粉中加入过量溶液并过滤可除去铝粉杂质，C项正确； D.在空气中灼烧时，极易被氧化成，受热分解成和，不能达到除杂效果，D项错误； 答案选D。 8．（25-26高一上·河南信阳·期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．红热的与水蒸气反应的化学方程式为： B．在空气中受热，能迅速被氧化为 C．、均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 D．的转化均可一步实现 【答案】B 【分析】如图可推知该金属为Fe，a为Fe单质，b为FeO；c为Fe2O3；d为；e为；f为亚铁盐；g为铁盐；h为高铁酸盐，据此分析； 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，，A正确； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，B错误； C．与氢碘酸反应：，发生复分解反应；与氢碘酸反应：，即发生酸碱中和反应，又发生氧化还原反应，C正确； D．与氯气反应生成，与氨水反应生成，加热分解可生成Fe2O3，均能一步实现，D正确； 故选B。 9．（24-25高一上·海南·阶段检测）把少量的废铁屑溶于过量的稀硫酸中，先加入适量氯水，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，将滤渣灼烧，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为 A．Fe2O3和Fe3O4 B．Fe(OH)2和Fe(OH)3 C．Fe(OH)3和Fe3O4 D．Fe(OH)3和Fe2O3 【答案】D 【详解】把少量的废铁屑溶于过量的稀硫酸中，发生离子反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后向反应后的溶液中加入适量氯水，又发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向反应后的溶液中加入过量氨水，进一步发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3；将反应产生的Fe(OH)3的沉淀过滤出来，然后灼烧，Fe(OH)3发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得到固体残渣是Fe2O3，可见上述沉淀成分是Fe(OH)3，残渣成分是Fe2O3，故合理选项是D。 10．（23-24高一上·贵州安顺·阶段检测）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C．④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】B 【分析】根据题中信息“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。 【详解】A．A为Fe，B为Fe3O4，故A错误； B．C为氯化亚铁，D为氯化铁，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正确； C．④是氯化亚铁变为氯化铁，其离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误； D．⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．（21-22高三上·辽宁朝阳·阶段检测）下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是 A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色 C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀 【答案】B 【详解】A．FeCl3腐蚀电路板上的铜时，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，能证明Fe3+具有氧化性，选项A不符合题意； B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，发生反应Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3，此反应为非氧化还原反应，不能证明Fe3+具有氧化性，选项B符合题意； C．FeCl3与KI作用，生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能证明Fe3+具有氧化性，选项C不符合题意； D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能证明Fe3+具有氧化性，选项D不符合题意； 答案选B。 二、多选题 12．（25-26高一上·山东青岛·期中）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A．装置A中药品为浓盐酸和 B．把a管换成细导管，实验更安全 C．装置C中的产品可能混有 D．b管接E装置的效果优于接装置D 【答案】CD 【分析】A为氯气发生装置，后续连接B中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装有铁粉的加热硬质玻璃管，在500~600℃下和铁粉反应生成；生成的蒸气进入置于冷水浴的C装置中冷凝收集，C的a管是蒸气导入管、b管为尾气排出管；右侧D是NaOH溶液吸收尾气的装置、E是装有碱石灰的干燥管，碱石灰既可以吸收未反应的氯气防污染，还能隔绝空气中的水蒸气避免易潮解的变质。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置A无加热装置，无法使用该组合制备氯气，A错误； B．易升华，若将a管换成细导管，降温凝华为固体易堵塞导管，存在安全隐患，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，与炽热铁粉反应可生成，因此装置C中产品可能混有，C正确； D．装置E中碱石灰既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入C中使潮解；若接装置D，溶液中的水蒸气会进入C导致潮解，因此b管接E装置效果优于接D，D正确； 故答案选CD。 三、解答题 13．（20-21高一上·浙江·期末）固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图： (1)A的化学式为__。 (2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式___。 (3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。 【答案】 FeCO3 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分)，溶液出现红色，说明D溶液中有Fe2+ 【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液，则D是，固体B是；无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是CO2，白色沉淀E是；由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素。 【详解】(1)由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是，C元素的质量是，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是FeCO3； (2) D是，暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； (3) 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有Fe2+。 【点睛】本题考查铁及铁的化合物的转化，根据元素守恒计算A的化学式是解题关键，明确铁及其化合物的性质，熟悉Fe3+、Fe2+检验方法，培养学生守恒思想的应用。 14．（25-26高一上·河北衡水·期末）是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： (1)反应①中发生的化学方程式为___________。 (2)试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 (4)“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 (5)某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 【答案】(1)与 (2) HCl (3)玻璃棒、漏斗、烧杯 (4) H+、Fe2+ KSCN 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 (5)3.2 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液。滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物。铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液（与过量的盐酸）。氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【详解】（1）反应①为铁单质还原与，化学方程式为与 （2）试剂b为盐酸，化学式为HCl；反应②为盐酸氧化过量的铁单质，离子方程式为 （3）操作I与II均为过滤，使用的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗、烧杯 （4）滤液Z为氯化亚铁溶液与过量的盐酸，阳离子为Fe2+与H+；溶液W中主要的阳离子为Fe3+，检验方式为取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 （5）滤液X为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液得到Fe(OH)2被迅速氧化为Fe(OH)3，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到Fe2O3，物质的量为0.02 mol，故质量为3.2 g。 15．（19-20高一·广东惠州·期末）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4   b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3   c．只含有Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。 （3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 溶液显红色 ⅳ 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）通过以上实验，可得到的结论是____。 【答案】 0.04 FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 a 氧化剂 化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立） 【分析】（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)2等、Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3。 （3）实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。 （4）实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+。 （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3+，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2+。 【详解】（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol=0.04g。答案为：0.04； （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。答案为：FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； （3）实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。答案为：a； （4）实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+，从而说明KMnO4 具有氧化剂。答案为：氧化剂； （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3+，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2+，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。答案为：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。 【点睛】检验Fe2+时，可采用先加KSCN，后加入氯水的方法，产生的现象为起初无现象，后来溶液呈血红色。但若检验Fe2+与Fe3+混合溶液中的Fe2+，则不能使用KSCN溶液，因为Fe3+会干扰Fe2+的检验，应使用KMnO4酸性溶液检验Fe2+的存在。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $