福建省三明第一中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

三明一中2026一2027学年上学期10月月考 高三化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S32C1-35.5 一、选择题：1-6每题3分，7-12每题4分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H20高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 2.下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na、SO}、CN B.弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、CI、CO C.使石蕊试液变红的溶液中：I、SO}、NO,、Na D.无色溶液中可能大量存在：AI+、NH、CI、S2 3.下列方程式与事实符合的是 A.氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H,C,0,+20H=C,0}+2H,0 B.CuCI难溶于水，可溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu+NO,+4H=3Cu2++NO个+2H,O C.向84消毒液中通入少量的二氧化碳：CIO+C02+HO=HCIO+HC03 D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3Ht=Fe++3H,O 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 C02 蘸有稀硫酸的棉花 NH, 臣期一 Na.CO 溶液 蒸馏水 饱和食盐水 目冷水 NaOH(s) A.先通CO2再通NH, C.配制一定物质的量 B.除去铁钉表面的油污 D. 制备胆矾晶体 可制备NaHCO3 浓度的NaOH溶液 5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25C、101kPa下，5.6L02含质子数为4N4 B.500mL0.1molL-1HCl0溶液中含Cl0数日为0.05 C.物质的量均为lmol的O,比CHO含有的电子数多Na D.反应5 NaCIO2+4HC1=4CIO,个+5NaC1+2H,0,生成1molC1O2转移电子数为a 第1页共6页 6.部分含Mg、A1、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 +3 +2 单质氧化物氯化物 碱 A,若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B.若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 C.若a与二氧化碳反应生成b,则a的蒸气不能在N中冷却 D.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在a→f→g→e→a的转化关系 7,利用电负性可以预测物质性质及可能发生的反应，如甲醛和胺类的反应机理： H R、8:8H88 R N+H+ C0 RH) H R(H) 下列化学反应表征错误的是 OH A.BCl3水解：BCl3+3HO=BH3+3HClO C.HOF水解：HOF+HO=HF+HO2 D.MgN4水解：Mg3N+6HO=3Mg(O田2l+2NH3↑ 8.由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向0.1molL1HO2溶液中滴加0.1 mol LKMnO.4溶液，MnO4 A H02具有氧化性 溶液褪色 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液 B 该生锈的铁中不含三价铁 未变红 取5mL0.1molL1KI溶液于试管中，加入1mL0.1molL1 KI与FeCl的反应有一定限度 FeCl;溶液，充分反应后滴入5滴l5%KSCN溶液，溶液变红色 D 将一定浓度的Cacl2溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀 Ca2+与HC03发生双水解 9.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰 色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 Y Q'IY- Y一X] ‖Y A.离子半径：Z>Q>Y>X B.电负性：Z>Y>X>Q C.最简单氢化物沸点：Y>Z D.键角：ZY2<ZY 第2页共6页 10.实验室由环己醇（沸点161.1c)经H2S04酸化的Na2Cr0,溶液制备环已酮（沸点155.6℃，可与水形成 Na2Cr20/H 共沸物，加入无机盐可使其在水中的溶解度下降)，反应原理为 =0,实验装置 55-60C 如图所示（酒精灯已略去）。下列有关说法不正确的是 →尾气处理 A.该反应可利用水浴进行加热 B.环己醇制备环己酮的反应类型是消去反应 环己醇的 温度计 硫酸溶液 C.使用仪器B的优点是可以平衡压强，使液体顺利滴下 D.向反应后溶液中加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品 11.工业上以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、AlO3、SiO)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列 有关说法不正确的是 过量FeS0,+35%硫酸 双氧水 MnCO3 软锰矿一 酸浸 过滤 氧化 除铁、铝 系列操作 →MnSO4H,O 滤渣1 滤渣2 A.“酸浸”时FeSO4作还原剂 B.“酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C.MnC03固体除A13+的离子方程式：2A1+C032+3HO一2A1(OHD3+3C0↑ D.实际生产中发现HO2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的F3+能催化HO2的分解 12.化学上常用标准电极电势E°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力 越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的p有关。根据表格信息，判断下列说法 错误的是 氧化型/还原型 PbO,/PbSO MnO,/Mn2+ Fe+/Fe2+ CL,/CI C03+1C02+ E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.实验室可用Co2(SO4),与浓盐酸反应制备Cl, B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为Co+>MnO,>CL,>Fe+ C.己知E[Fe(OH),Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH),的还原性强于Fe2+的还原性 D.向硫酸酸化含0.2 mol FeCl2溶液中加入0.1 mol Pb02,可观察到黄绿色气体产生 第3页共6页 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 13.(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H20,M=242g·mol]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着 色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I.三水合硝酸铜Cu(NO3)2·3H,0的制备： 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为 (3)已知硝酸铜晶体Cu(NO)2·3H,O的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液 SgCu(NO3)2·6H,0 获得硝酸铜晶体Cu(NO,)2·3H,O的操作为 抽滤、 洗涤、干燥。 Cu(NO)2.3H,O IⅡ.Cu(NO,),溶液的配制 30 (4)实验室里需要450mL0.1molL'Cu(NO3),溶液。用三水合硝酸铜Cu(NO,)2·3H,O配制该溶液时，下列 仪器不需要的是 (填仪器名称)。 25℃ 500mL (⑤)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (6)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 II.三水合硝酸铜Cu(NO3)2·3H,0热分解实验 固体的质量/g (7)将24.2gCu(NO3),·3H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热 24.2 18.8 重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则升温至工时 生成的固体产物为 (填化学式)。 8.0 7.2 温度/°C 第4页共6页 14.(15分)精炼铜产生的铜阳极泥富含C、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分 离提取金和银的流程，如图所示。 Na2S2O3 硫酸、H2O2 盐酸、H2O2 浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积→Ag 浸渣1 铜阳极泥→浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液1 浸出液2 N2H4 N2 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 位于周期表的 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCL4的化学方程式为 (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 （填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)“还原”步骤中，被氧化的NH4与产物A山的物质的量之比为 (7)Na2S2O3可被I2氧化为NaS4O6。从化学键的角度分析S4O62-的结构为(a)而不是(b)的原因： (a) (b) 15.(15分)水合肼(N2H4·H,0,强还原性)是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室用 尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液： 试剂甲 N2 尾气 步骤2：将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液、尿素溶液分别装入相应容器中， 弹簧夹 处理 装置如图所示（加热和夹持仪器已省略）将试剂甲缓慢滴入盛试剂乙的容器 中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼 试剂乙 回答下列问题： (1)N,H4的电子式为 (2)盛放试剂乙的仪器名称为 试剂乙是 (3)步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的NaCIO3,查阅资料表明，NaCIo对热不稳定，受热分解。写 出NaCIO受热分解生成NaCIO3的离子方程式 (4)实验前应先通入一段时间的N2,其目的是 第5页共6页 (5)尿素[化学式为CONH)]与次氯酸钠和过量氢氧化钠反应生成水合肼(N2H4·H2O)的化学方程式为 (6)水合肼溶液（溶质为NH4·H,O)的质量分数测定 取1.000g溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸 化后，加入约1g NaHCO3,用0.1000mol.L的碘(L2)标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液的体积为 24.00mL。滴定过程中的反应如下： N2H4H20+HSO4+NaHCO,+L2→N2+CO2↑+Na2SO4+Nal+H2O(未配平) ①水合肼溶液的质量分数为 ②若碘标准溶液久置，部分L2被还原变质，则测得水合肼的质量分数（填“偏高“偏低”或“无影响）。 16.(14分)化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： COOH COOCH, COOCH, COOCH. CH,OH Fe/HCI CH,(CH,),COCI 浓硝酸 E Fe/HCI K,C03 浓硫酸公 NO NO NH NHCO(CH,),CH B D 一定条件 1)NaOH C.H,N.O, CH,OOC 2)H - G 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ,B中官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)写出C→D反应方程式 C→D中的K2CO3可用 (填字母)替代。a.(C2H),N b.KMnO c.H2SO (4)H的结构简式为 (5)满足下列条件的C的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与FCl,溶液发 生显色反应的结构简式为 (任写一种)。 i既能发生银镜反应，又能发生水解反应： ⅱ分子中含有手性碳原子。 NH (6)以〔 和苯甲酸为原料制备 )的合成路线流程图如下： NO NH2 S0C12 NO2 COOH -COC XFe/HCI Y 定条件 其中X的结构简式为 第6页共6页