2.1 钠及其化合物（第二课时） 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

钠及其化合物 第二课时 空气再生装置的原理是通过吸收二氧化碳并释放氧气，降低密闭空间内二氧化碳浓度 氧气再生装置主要依靠内部化学药剂与空气中的二氧化碳、水蒸气及可能的一氧化碳发生反应，生成氧气，从而实现空气的再生。 部分潜艇的氧气再生药箱由一片片涂有钠的氧化物的薄板组成。 氧化钠还是过氧化钠？ 一.钠的氧化物 【思考与讨论】P37 物质 Na2O Na2O2 颜色常态 从物质类别角度，分析氧化钠的化学性质。 1.与水反应 2.与CO2反应 3.与HCl反应 碱性氧化物 Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 + H2O - Na2O2 + CO2 - Na2O2 + 2HCl - Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 氧化钠的化学性质 4 思考：过氧化钠可以发生这些反应吗？若反应，生成什么？ 【实验2-3】将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻触试管外壁，感觉温度变化。用pH试纸检验溶液酸碱性。 现象 分析 温度 pH试纸 【任务一】探究过氧化钠与水的反应 结论 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2 过氧化钠与水的反应 过氧化钠与CO2的反应 小结 物质 Na2O Na2O2 色态 类别 构成 化学性质 与H2O 与CO2 与HCl 交流研讨 Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ (风化是化学变化) 二.碳酸钠和碳酸氢钠 二.碳酸钠和碳酸氢钠 盐 Na2CO3 NaHCO3 观察外观并进行描述 分别加几滴水，振荡观察现象；测试温度变化 继续加5ml水，振荡观察现象 向所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象 结论 【任务二】探究碳酸钠和碳酸氢钠性质 【实验2-4】取碳酸钠和碳酸氢钠各1g，进行下列实验。 【实验2-4】取碳酸钠和碳酸氢钠各1g，进行下列实验。 小结 物质 NaHCO3 Na2CO3 俗名 小苏打 纯碱或苏打 色态 细小白色晶体 白色粉末 溶解性 加少量水，溶解（吸热） 加少量水，结晶（放热） 加大量水溶解 NaHCO3＜Na2CO3 1、物理性质 注意：碳酸钠和碳酸氢钠是盐但是它们的水溶液都显碱性 高温 ①碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 2、化学性质 高温 将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，有何现象？ 开始没有气泡，后再产生气泡： 将Na2CO3溶液逐渐加入盐酸中，有何现象？ 直接产生气体 思考：将NaHCO3溶液逐渐加入盐酸中，与将盐酸逐渐加入NaHCO3溶液中，现象是否相同？ 该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，也可用于碳酸钠和盐酸的相互鉴别。 先 CO32－ + H+＝ HCO3－ ；后 HCO3－+ H+＝ H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+＝ H2O + CO2↑ 高温 请写出Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式？ 请写出NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式？ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH NaHCO3(少)+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3(过)+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ②碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应 高温 ③碳酸钠和碳酸氢钠与某些盐的反应 Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ (白色沉淀) NaHCO3＋ CaCl2 不反应！！！ 可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 ④碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ __________________________   澄清石灰水 _______ ____________________________________ 化学方程式： ____________________________________ 不变浑浊 Na2CO3很稳定， 受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热 ④碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 注意：温度高处放Na2CO3，排除温度不一致干扰实验结果。 小结   Na2CO3 NaHCO3 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 生成白色沉淀 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 加热 碳酸钠热稳定性强，受热不分解 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCl2 Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ 不反应 CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 不反应 2.如何实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化？ Na2CO3 NaHCO3 ①加热(固体) ②加入NaOH溶液 ①少量H+ ②CO2+H2O 1.利用碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，设计几种区别碳酸钠和碳酸氢钠固体的试验方案。 交流研讨 焰色试验表现的是元素的性质，为物理性质 三.焰色试验 【任务三】探究焰色试验 要测试某种金属是否存在于化合物中，要通过焰色试验进行，什么是焰色试验？测试时如何操作呢？ 1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，根据特征颜色可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 焰色试验表现的是元素的性质，为物理性质 2.操作 干烧 蘸样液 灼烧 酸洗 灼烧 蘸样液... 强调：观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃。 学以致用 下列说法不正确的是(　 ) A．相同温度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3、NaHCO3都能跟CaCl2反应得到白色沉淀 D．与酸反应放出等量的CO2所消耗的酸用量：NaHCO3比Na2CO3少 C 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　) 学以致用 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3　 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 C 谢谢观看！ NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3 EVCapture4.2.4软件录制 Lavf58.46.101 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.4软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.4软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.4软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.4软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $