2.1 钠及其化合物（第一课时） 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

-1 0 物质类别 盐 碱 氧化物 单质 氢化物 化合价 +1 请同学们，结合氧化还原反应所学内容，完成钠元素的价类二维图。 钠及其化合物 第一课时 一.钠的存在及性质 高压钠灯 钠单质的用途 制备金属钛 原子反应堆导热剂 供氧剂Na2O2 思考：自然界中有钠的单质吗？为什么？ Na 8 +11 1 2 钠的性质非常活泼，表现出很强的还原性，因此在自然界中都以化合态的形式存在，钠的单质是通过化学反应制得的。 1.钠元素的存在 思考：如何获得钠的单质？ 结构 决定 性质 2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑ 电解 思考：制备钠的过程为什么要在无氧无水的条件下进行？ 工业制备钠单质： 1807年 实验2-1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。 现象 原因 钠沉在底部 钠可用刀切割 钠的切面初始为银白色 迅速变暗 4Na + O2===2Na2O 【任务一】仔细观察现象，并解释现象产生的原因。 常温条件 ∆ 钠与氧气的反应 2Na + O2===Na2O2（淡黄色） ∆ 条件不同时： 现象不同，产物也不同 4Na + O2===2Na2O（白色） 加热条件 钠熔成闪亮小球 剧烈反应黄色火焰 生成淡黄色固体 熔点低 小结 2.钠的物理性质 颜色常态 密度 熔点 硬度 3.钠的化学性质 强还原性 金属钠 与O2的反应 常温下 加热时 4Na + O2===2Na2O（白色） 2Na + O2===Na2O2（淡黄色） ∆ 与S的反应 与Cl2的反应 2Na + S===Na2S（加热会爆炸） 2Na + Cl2===2NaCl 点燃 与常见非金属（氧化剂）的反应 物质类别 化合价 原子结构 【任务二】探究钠与水的反应 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物 。 实验现象 分析及结论 浮 熔 游 响 红 思考4：钠应该如何保存？为什么？ 思考4：钠应该如何保存？为什么？ 2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑ 钠与水的反应 思考：1.钠应该如何保存？为什么？ 2.未用完的钠如何处理？ 3.钠着火该如何灭火？ 钠与盐酸的反应 【讨论1】钠会与酸反应吗？若反应，剧烈程度如何？ 【讨论2】钠会与硫酸铜溶液反应置换出铜单质吗?为什么？ 钠与盐酸的反应： 2Na + 2HCl===2NaCl+H2↑（反应比与水反应更剧烈） 本质：2Na + 2H+===2Na++H2↑ 钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2NaOH===Cu（OH）2↓+2Na2SO4 总反应：2Na + 2H2O+CuSO4 ===Cu（OH）2↓+2Na2SO4 +H2↑ 思考4：钠应该如何保存？为什么？ 思考4：钠应该如何保存？为什么？ 结构 性质 用途 决定 决定 制备过氧化钠 1 除水剂 2 冶炼钛等贵金属 3 制备钠-硫新型电池、制备染料、 制药的中间体 4 核反应堆冷却剂 5 钠的 用途 高压钠灯 6 强 还 原 性 导热性 4.钠的用途 14 思考4：钠应该如何保存？为什么？ 思考4：钠应该如何保存？为什么？ 结构 性质 单质 Na 氧化物 Na2O Na2O2 碱 NaOH 钠元素是活泼的金属元素 4Na+O2===2Na2O 4Na+O2===2Na2O2 △ 过氧化钠 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 小结 15 谢谢观看！ EVCapture4.2.4软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $