吉林省长春市汽开区第六中学2026-2027学年高三上学期第一次考试 化学试题

2027届高三校内第一次考试 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ga：70 Mn：55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 对二苯酚： B. 分子中键的形成： C. 的VSEPR构型为： D. 的电子式为： 2. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 溶液： 4. 下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中通入少量气体： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 5. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 电离常数： 电负性：Cl<F B 与钠反应的剧烈程度： 羟基极性 C 硅原子间难形成双键而碳原子可以 硅原子半径大，难形成p-pπ键 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 两种物质中含有的官能团完全不同 B. 叶绿素分子属于有机高分子 C. 18-冠-6具有分子识别功能 D. 叶绿素分子有顺反异构体 7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 8. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 9. 汉防己甲素具有抗炎、镇痛、免疫调节等作用，一种制备汉防己甲素的重要中间体X的结构如图。下列有关X的说法正确的是 A. X属于脂环类化合物 B. 分子式为 C. 苯环上的一氯代物有6种 D. 1 mol X最多能与5 mol NaOH发生反应 10. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．实验室制乙炔并检验乙炔具有不饱和键 B．制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A. 合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B. Y分子的二氯代物共有3种结构 C. 1 mol X最多和反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间后，取少量水解液滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉水解完全 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中 产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 13. 某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在的离子是、、 B. 溶液中一定不存在的离子是、、 C. ②中生成白色沉淀的离子方程式为 D. 根据③现象可知原溶液中一定含有 14. 氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中的晶胞结构与参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B. GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C. 晶体密度为 D. 的晶胞在底面上的投影图为 15. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄()和雌黄()，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是 A. Ⅰ过程中，和时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol C. 反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应 D. 反应Ⅰ中为还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质微观结构决定宏观理化性质，结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）依据核外电子排布，元素位于周期表的_______区，价电子轨道表示式为______________。 （2）基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有_______种。 （3）已知：的熔点约为，的熔点约为，熔点不同的原因是_____________________。 （4）具有顺式、反式两种结构：键角较大的是顺式结构，可能的原因为_______(填标号)。 a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d．顺式结构中氟原子间斥力较大 （5）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示：(Ph表示苯基)。已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①内中心P原子用1个轨道和________轨道形成的杂化轨道与C原子形成键。 ②每个分子中有______个电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：_______(填“>”“<”或“=”)。 17. 1,2-二溴乙烷在农业上用作杀线虫剂，医药上可用作有机合成的中间体。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1,2-二溴乙烷，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 乙醇 -117 78.5 0.789 液溴 -7.2 58.5 3.2 1，2一二溴乙烷 9 132 2.18 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________，仪器a中导管的作用是_____________________________。 （2）A装置用于制备乙烯，用仪器a缓慢滴加乙醇—硫酸混合液的原因是_________________。 （3）装置A中加热温度应该控制在，此时主要发生的化学反应方程式是_____________。 （4）量取液溴倒入D装置具支试管中，具支试管应放在_________(填“油浴”“冷水浴”或“热水浴”)中。 （5）B装置起到安全瓶的作用，若B装置中长玻璃管有液柱上升，则说明装置发生_________。 （6）反应完成后，将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。蒸馏收集129~的馏分，产量9.4 g，则1,2-二溴乙烷的产率为_________(保留一位小数)。 （7）下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是_________(填标号)。 A. 三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低 B. 三颈烧瓶内刚开始加热时，产生的热空气把溴带走 C. 液溴加入具支试管后未加入少量水液封 D. 将三颈烧瓶A内温度迅速升高到并维持不变 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是______，当有生成时，反应转移的电子总数为______。 （2）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的y=______。 （3）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了______(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有______(填2个)。 （4）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为______。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为______%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 19. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 （1）合成A的初始原料为，该原料的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为___________。 （3）E中的含氧官能团有硝基和___________(写官能团名称)。 （4）F→G的化学反应方程式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有___________种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 （7）参照题干合成路线，以和为主要原料，制备的合成路线如下，则Y的结构简式为___________。 2027届高三校内第一次考试 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ga：70 Mn：55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. （2）4 （3）为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 （4）d （5） ①. 3个3p ②. 60 ③. > 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2）控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全 （3）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （4）冷水浴 （5）堵塞 （6）27.8% （7）D 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）5 （3） ①. 还原 ②. 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀 （4） ①. ②. 99.5 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3-氟甲苯(或间氟甲苯) ②. 氧化反应 （2）C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 （3）(酮)羰基、酯基 （4） ＋→＋ （5） （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $