7.12碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 课件-2027届高三化学一轮复习

第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠　 碱金属 碳酸钠和碳酸氢钠 逐点清(一) (一)Na2CO3和NaHCO3的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 俗名 ______或_____ ________ 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有______现象，NaHCO3溶于水伴有______现象，碳酸钠的溶解度______碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈____性；相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性_____NaHCO3水溶液的碱性（越弱越水解） 热稳定性 纯碱 苏打 小苏打 放热 吸热 碱 大于 大于 原因？ 碳酸钠遇少量水会结块变成晶体Na2CO3·xH2O,放热。NaHCO3电离吸热 稳定 不稳定，受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 与盐酸(少) 与盐酸(多) 反应 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率:NaHCO3_____Na2CO3 温度变化： 与NaOH > 原因？ C+H+==HC HC+H+==CO2↑+H2O CO32-、 HC谁更易结合H+? C+2H+==CO2↑+H2O HC+H+==CO2↑+H2O 越弱越易结合H+ Na2CO3温度升高，NaHCO3温度下降 不反应 HC+OH-==CO32-+H2O Ca2++C==CaCO3↓ Ca(OH)2少量:Ca2++2OH-+2HC=CaCO3↓+2H2O+C; Ca(OH)2过量:Ca2++OH-+HC=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 与BaCl2 取决于NaHCO3的浓度 CO2 Ba2++C==BaCO3↓ Na2CO3 + C+H2O==2NaHCO3 不反应 现象? 注意：当NaHCO3浓度小时无现象，浓度大时有沉淀和气体。 二者的 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多，发酵粉的主要成分之一 溶解时温度变化 注意：当Na2CO3不能做胃酸中和剂 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 思考:向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有何现象?为什么? 提示:溶液变浑浊；碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，反应消耗了水，生成的碳酸氢钠会析出。 思考: 下列情况如何除杂？ 加热法 足量CO2 适量NaOH 饱和NaHCO3溶液 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 原理 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) CO2(HCl) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (二)联合制碱法——侯氏制碱法 1.制备原料:食盐、氨气、二氧化碳。二氧化碳来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C+H2O(g) CO+H2，CO+H2O(g) CO2+H2。 2.工艺流程 3.反应原理 (1)产生NaHCO3的反应:____ __。 (2)产生Na2CO3的反应:_______ _______________。 4.绿色思想: 循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 NH3+NaCl+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 母液主要成分：NH4Cl、NaCl 少量：NaHCO3 主要是NaCl（氨水、Na2CO3 、 NH4Cl少） 先通NH3，再通CO2，原因是？ NH3在水中的溶解度很大，先通NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，可以保证吸收更多的CO2，产生高浓度的HC，有利于析出更多的NaHCO3。 氮肥 或降温结晶 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)烧碱、纯碱均属于碱，可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。 ( ) (2)小苏打可用于治疗胃酸过多。 ( ) (3) 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸。 ( ) (4) NaHCO3具有热分解性，所以可以用作餐具洗涤剂。 ( ) (5) 盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 。 ( ) × √ × × × 3.查阅资料，碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果并不太好。若在和面时添加碳酸氢钠和食醋，蒸出的馒头会更理想。 (1)单独用碳酸氢钠作蒸馒头的膨松剂，其原理是 _________________________________(用化学方程式表示)。   (2)在和面时添加碳酸氢钠和食醋，蒸出的馒头会更理想，其原因是 _____________________________________________________________________ (结合离子方程式分析)。  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O HC+CH3COOH==CH3COO-+CO2↑+H2O，反应产生的CO2更多、更迅速 √ 题点、考法讲评 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与鉴别 1.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3溶液转化为Na2CO3溶液 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 2.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 (　　) A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率较快的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D.用装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 √ 二、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系 3.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。 　 按要求回答问题: (1)写出依次发生反应的化学方程式:__________________________________ __________________________________。   Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3、 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (2)①代表__________的变化曲线;②代表______的变化曲线;③代表________　　　　　的变化曲线。   (3)盐酸的物质的量浓度为____________。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为_________。   解析:(3)当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)=n(NaCl) =2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2.5×10-3×2 mol+2.5×10-3 mol=7.5×10-3 mol，c(HCl)==0.05 mol·L-1。(4)n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5) ×10-3 mol=5×10-3 mol，标准状况下V(CO2)=5×10-3 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L。 NaHCO3 NaCl　 Na2CO3 0.05 mol·L-1 0.112 L |思维建模|Na2CO3、NaHCO3溶液与酸反应图像分析模型 NaOH溶液和一定量CO2反应后溶质成分的分析: (1)若溶质为NaHCO3，a= ； (2)若溶质为Na2CO3， a b-a; (3)若溶质为NaOH和Na2CO3，a b-a; (4)若溶质为Na2CO3和NaHCO3，a b-a时。 0 = > < 三、侯氏制碱法的工艺及碳酸钠含量的测定 4.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组取样品b g设计了如下实验方案: 该实验的操作步骤如下: ①按图连接好装置(除B外)并加入所需药品;②称量并记录B的质量(a1 g);③按动鼓气球，持续约1分钟;④连接上B;⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞;⑥按动鼓气球，持续约1分钟;⑦称量并记录B的质量(a2 g);⑧计算。 (1)操作⑥中，鼓入空气的作用是_____________________________________ ______; 根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式: _________________。  (2)经实验发现最终所得Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是 ______________________________________________。  解析:(1)B的质量差为生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为(a2-a1) g，根据C元素守恒，样品中Na2CO3的质量分数为×100% =×100%。 将产生的CO2气体全部赶入碱石灰中被 吸收 ×100% 装置B中碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2 5.侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法，具体工艺流程图如下: (1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是_____ (填字母)。  A.原料利用率高 B.设备少 C.生产方便 “碳酸化”这一步的原理是(用化学方程式表示)__________________________　 _____________________________________________________________________。  A NH3·H2O+CO2==NH4HCO3、 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓) (2)侯氏制碱法副产品的一种用途为______________________________。 (3)Y是_______ (填化学式) 。  制化肥、制干电池等(任答一点) CO2 (4)向母液a中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_____ (填字母)。  A.使Na2CO3结晶析出 B.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 C.使NaHCO3更多地析出 D.增大N的浓度，使NH4Cl更多地析出 BD 碱金属　焰色试验 逐点清(二) 1.碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr [放射性元素])   相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐 ，核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐_____ 元素 性质 都具有较强的金属性，最高正价均为 价， 金属性逐渐_____ 1 增多 增大 增大 +1 增强 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs淡金黄色外)都呈银白色， 密度较小， 熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，ρ(Na)>ρ(K); 熔、沸点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性。 ①均可与非金属单质(O2)反应； ②均可与水反应，化学方程式可表示为_________ ____(M表示碱金属) 还原性逐渐增强。 ①与O2反应越来越 ，产物越来越复杂； K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 ②与水反应，从Li到Cs反应越来越______ 2M+2H2O=== 2MOH+H2↑ 剧烈 剧烈 原因？ 4Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 ①碱金属单质一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ②碱金属单质跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价；碱金属氢化物是强还原剂。 ③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 2.焰色试验——物理变化——元素性质 (1)焰色试验:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。 (2)操作步骤 (3)常见元素焰色试验中呈现的颜色 金属元素 钠 钾 钡 钙 铜 焰色 ___色 ____色(透过 蓝色钴玻璃观察) ______色 ______色 ___色 黄 紫 黄绿 砖红 绿 清洗铂丝、灼烧：将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 (1)所有碱金属单质都可保存在煤油中。 ( ) (2)K与水反应的剧烈程度强于Na与水反应。 ( ) (3)Li→Cs的氢氧化物的碱性逐渐减弱。 ( ) (4)Li→K的单质密度依次增大。 ( ) (5) Na和K的焰色均为紫色。 ( ) × √ × × × 题点、考法讲评 √ 1.下列关于碱金属单质的说法不正确的是 (　　) A.都具有还原性 B.碱金属单质性质相似，均为银白色(铯除外)的软金属 C.都具有金属光泽 D.都能与O2反应生成过氧化物 解析:碱金属单质都具有金属光泽，Cs略带金色光泽，其他碱金属单质均为银白色，C正确;Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成过氧化物，D错误。 2.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 √ 3.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 (　　) A.Li2SO4易溶于水 B.Li在氧气中加热生成Li2O2 C.Li的熔点比钠高 D.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 √ 解析:碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确;Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误;碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确;碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确。 4.铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为1.879 g·cm-3，熔点为28.4 ℃。下列说法正确的是 (　　) A.铯位于第ⅡA族 B.铯的熔点大于钠 C.铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D.碱性:CsOH>RbOH √ 解析:铯位于第ⅠA族，A错误;铯的熔点小于钠，B错误;铯的密度大于水，与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误;同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性:CsOH>RbOH，D正确。 作业验收评价 √ 解析:“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成灰中的成分;“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水;“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂;植物烧成灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3。 一、选择题 1.《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指(　　) A.KOH B.KAl(SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3 2.下列有关焰色试验操作的描述正确的是 (　　) A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的焰色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 B.焰色试验过程中生成了新物质，所以发生了颜色的变化 C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+ √ 解析:焰色试验是物理变化，无新物质生成，B错误;铂丝应用稀盐酸洗不用稀H2SO4，C错误;未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定K+的存在，D错误。 √ 3.下列说法错误的是 (　　) A.向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B.焰色试验的铂丝可用稀盐酸清洗 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D.NaHCO3既可以与盐酸反应又可以与NaOH反应 解析:碳酸钠溶于水放热，故A正确;盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确;加入澄清石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能鉴别两种溶液，故C错误。 √ 4.第87号元素钫属于碱金属元素。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是 (　　) ①锂与水反应比钠剧烈　②金属单质都可以密封保存在煤油中　③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤钫单质是强还原剂　⑥钫在化合物中显+1价　 ⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm-3 ⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ √ 5.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是 (　　) A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C.V(盐酸)在0~25 mL的范围内发生反应的离子方程式为C+H+==HC D.所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3 √ 6.常温下，为探究Na2CO3、NaHCO3的性质，进行以下实验: 实验1:用pH计测得浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别为12和9。 实验2:向5 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中边振荡边逐滴滴入0.1 mol·L-1盐酸，至不再产生气泡。 实验3:向0.05 mol·L-1 MnSO4溶液中逐滴滴入等体积0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时放出CO2。 下列说法不正确的是(　　) A.实验1中Na2CO3溶液碱性较强 B.实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C.实验3中发生反应的离子方程式为Mn2++2HC==MnCO3↓+CO2↑+H2O D.实验3中为避免产生Mn(OH)2沉淀，不宜使用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 √ 7.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示(部分物质已略去)。 下列有关该工艺流程的说法不正确的是(　　) A.实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入NH3与CO2可采用图乙装置 B.步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C.在溶液A中加入NaCl，促进NH4Cl(s)⇌N(aq)+Cl-(aq)逆向进行，有利于NH4Cl析出 D.CO2可循环使用，所以无需补充CO2 √ 8.(2026·河北沧衡八校联盟联考)a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末。下列说法正确的是 (　　) A.b一定为O2，c为NaOH B.若w为CO2，可用盐酸鉴别d、e的稀溶液 C.若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高 D.当a与足量H2O充分反应转移2 mol电子时，最终会生成1 mol e(不计转化过程中的损失) 9.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 (　　) A.取a g混合物充分加热，质量减少b g B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到b g固体 D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g √ 10.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ 蒸馏水 ①Ⅱ、Ⅲ中均产生白色沉淀; ②烧杯中溶液pH变化如下: Ⅱ 0.05 mol·L-1Na2CO3溶液 Ⅲ 0.05 mol·L-1 NaHCO3溶液 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ是空白实验，排除溶液因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明C与OH-不反应，Ⅱ中发生反应: C+Ca2+== CaCO3↓ C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HC与OH-反应，Ⅲ中初期发生反应: HC+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 √ 二、非选择题 11. (2026·安徽宣城市期末)如图列举了钠及钠的部分化合物，请回答下列问题: (1)物质①与水反应的离子方程式为____________________________，淡黄色固体②中阳离子和阴离子的个数比为_______。  解析:物质①是钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；淡黄色固体②是Na2O2，是由钠离子和构成的，阳离子和阴离子的个数比为2∶1。 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 2∶1 (2)下列有关碳酸氢钠的说法正确的是______(填字母)。  A.碳酸氢钠俗名小苏打，可溶于水且溶解时吸热 B.碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色 C.碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作加工面包等食品的膨松剂 D.碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠都可用于治疗胃酸过多 解析: 碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，溶解会吸热，A正确;碳酸氢钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会呈红色，B错误;碳酸氢钠和碳酸氢铵均受热易分解，可以用作加工面包等食品的膨松剂，C正确;碳酸钠和氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 AC (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①钠的焰色试验呈黄色，这与原子核外电子由激发态跃迁到基态时______　　　　　(填“释放”或“吸收”)能量有关。  ②这种微胶囊吸收CO2的原理是_______________________________ (用化学方程式表示);该胶囊内溶液中:c(HC)+c(C)_____ (填“>”“=”或“<”) c(H+)+c(Na+)-c(OH-)。  ③胶囊内溶液在吸收CO2的过程中，当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c(C)_____ (填“>”“=”或“<”) c(HC)。  释放 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 < < 12. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示: 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_________________________________________。  aefbcg 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔 (2)B中使用雾化装置的优点是________________________________________ ____________________________________。   (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________ _____________。   解析: (2)雾化装置可以增大反应物的接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触 面积，从而提高产率(或其他合理答案) NH3+H2O+NaCl+CO2==NH4Cl +NaHCO3↓ (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液: ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为______ g。  ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、______、洗涤、干燥。 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。 称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定 量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___ (填字母)。   A.偏高　　　　B.偏低　　　　C.不变   0.84 降温结晶 过滤 A 本课结束 $