5.1电解质的电离（课件）-《化学基础》（化工版）上好课

5.1电解质的电离 同步精品课堂 余红华 主编《化学基础》化学工业出版社第二版 1 目录 目录 1.学习目标 2.电解质的电离 3.电离方程式的书写 4.反思总结 学习目标 1.认识电解质与非电解质，理解电离概念； 2.会书写简单电离方程式； 3.区分强弱电解质，建立离子视角认识溶液。 课程导入 出汗后更容易触电，这背后是什么原理？本节课我们探究电解质溶液。 做一做 点击播放视频 我们搭建简易导电实验装置。纯水中几乎不存在可自由移动的离子，难以导电；部分物质溶于水形成的溶液接入电路后，灯泡发光，说明该类溶液能够导电。那么什么类型的物质可以导电呢？ 提示：电解质 强电解质和弱电解质 点击播放视频 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 强电解质和弱电解质 核心：电离是导电的前提，先电离，后导电 加水溶解：水分子包裹晶体，拆开离子键，Na⁺、Cl⁻脱离晶体 水溶液中：形成水合钠离子、水合氯离子，可自由定向移动，通电导电 想一想 为什么通过醋酸溶液、氨水的灯泡较暗，通过盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的灯泡较亮？ 灯泡亮度由溶液中自由移动离子的浓度决定。盐酸、氢氧化钠、氯化钠属于强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，灯泡更亮；醋酸、氨水属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，相同浓度下离子浓度小，导电能力弱，灯泡偏暗。 强电解质与弱电解质 强电解质： 如NaCl 、Na2SO4、、、  强酸 如HCl 、H2SO4、、、 强碱 如Ca(OH)2 、KOH、、、 大多数盐 强电解质与弱电解质 弱电解质：  弱酸 如HF 、CH3COOH、H2CO3 弱碱 如NH3.H2O等 课堂练习 1.下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 醋酸 CH₃COOH B. NaCl C. 氨水 NH₃・H₂O D. 水 B 解析：强电解质包含强酸、强碱、大部分盐。NaCl 是盐，属于强电解质；醋酸、一水合氨、水都只能部分电离，属于弱电解质。 课堂练习 2.下列说法正确的是（ ） A. 电解质一定在水溶液中才能导电 B. 弱电解质在水溶液中部分电离 C. 纯水导电性很好，水是强电解质 D. 盐酸是强电解质 B 解析：A：电解质在熔融状态下也可以导电；C：纯水几乎不导电，水是弱电解质；D：盐酸是混合物，不属于电解质。弱电解质的定义就是水溶液中部分电离，B 正确。 课堂练习 3.相同浓度的下列溶液，导电能力最弱的是（ ） A. NaOH 溶液 B. H₂SO₄溶液 C. CH₃COOH 溶液 D. KCl 溶液 C 解析：溶液导电能力由自由移动离子浓度决定。CH₃COOH 是弱电解质，仅部分电离，相同浓度下离子浓度最小，导电最弱；其余三种都是强电解质，完全电离。 课堂练习 4.判断：电离是溶液导电的前提，先发生电离，溶液才可以导电（填 “对” 或 “错”） 答案：对 解析：物质溶于水，电离出自由移动的离子，离子定向移动才能导电，所以电离是导电的前提。 师生互动 我们看到相同浓度的盐酸灯泡更亮，醋酸灯泡更暗。盐酸是强电解质，在水中完全电离，不存在 HCl 分子。那醋酸作为弱电解质，只有部分分子电离出离子。 大家思考一下：电离出来的 H⁺和 CH₃COO⁻，会不会重新结合变回醋酸分子？ 提示：弱电解质的电离是双向的。醋酸分子不断电离，离子也会重新结合成醋酸分子。当电离速率和离子结合速率相等时，溶液中各粒子浓度不再发生变化，这种状态，就是弱电解质的电离平衡。 电离方程式的书写 弱电解质溶于水，分子电离成离子，离子又能重新结合成分子。当电离速率等于离子结合速率时，溶液里分子、离子浓度不再改变，就达到了弱电解质的电离平衡，这是一种动态可逆平衡。 电离方程式的书写 书写五大规则 1.强电解质完全电离，使用等号“=”；弱电解质可逆电离，使用可逆号“⇌” 2.遵守原子守恒、电荷守恒：方程式左右原子数目相等，正负电荷总数相等 HCl = H++Cl- CH3COOH ⇌CH3COO-+H+ 电离方程式的书写 书写五大规则 3.原子团作为整体不可拆分： 4.多元弱酸必须分步电离，禁止一步写出全部氢离子；多元弱碱一步电离 SO42-、CO32-、HCO3-、HSO3-、NH4+ 电离方程式的书写 书写五大规则 4.多元弱酸必须分步电离，禁止一步写出全部氢离子；多元弱碱一步电离 H2CO3 ⇌ H++HCO3- (第一步） HCO3- ⇌ H++CO32-（第二步） Fe(OH)3 ⇌Fe3++3OH-（一步到位） 电离方程式的书写 5.强酸的酸式盐（NaHSO4）分水溶液、熔融两种状态，电离方程式写法不同 熔融状态：NaHSO4(熔融) = Na⁺ + HSO4⁻ （高温仅破坏离子键，HSO4⁻内部共价键不断裂） 水溶液中：NaHSO4 = Na⁺ + H⁺ + SO42- 背诵环节 第一步：判断强弱电解质； 第二步：判断物质类别（酸/碱/正盐/酸式盐） 第三步：区分熔融/水溶液； 第四步：配平、标注符号 标准书写步骤 课堂练习 1. 下列说法中正确的是( ) A. 金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D. 硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 B 课堂练习 2、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋ C.HNO3===H＋＋ D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ D 课堂练习 D. NH3·H2O = NH4+ + OH⁻ 3、下列电离方程式书写完全正确的是（ ） A. NaHCO3 = Na⁺ + H⁺ + CO32- B. H2CO3 = 2H⁺ + CO32- C. NaHSO4(水溶液) = Na⁺ + H⁺ + SO42- C 课堂练习 4. 总结思考 电离方程式的书写： 第一步：判断强弱电解质； 第二步：判断物质类别（酸/碱/正盐/酸式盐） 第三步：区分熔融/水溶液； 第四步：配平、标注符号 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 作业布置 1.预习一下离子方程式的书写 2.写一下课时作业，课后练习 感谢观看 Lavf61.7.106 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.3.42 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 NO SO 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4==2H++SO2－ 4 Ca(OH)2== Ca2++2OH－ BaCl2==Ba2++2Cl－ Na2SO4==2Na++SO2－ 4 NaHSO4==Na++H+ + SO2－ 4 NaHSO4==Na++HSO2－ 4 NaHCO3==Na++HCO3- $