5.2离子反应和离子方程式（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 5.2 离子反应和离子方程式 一、选择题 1.下列反应中，属于离子反应的是（ ） A. 氢气与氧气反应生成水 B. 铁与稀硫酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 木炭在氧气中燃烧 2.离子反应的本质是（ ） A. 反应物中某些离子浓度减小 B. 生成沉淀 C. 生成气体 D. 生成水 3. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. Fe²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、Ag⁺ 4.下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 5.下列物质在离子方程式中应拆成离子的是（ ） A. 碳酸钙 B. 氢氧化铜 C. 醋酸 D. 氯化钠 6.下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. Fe²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ 7.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. OH⁻、Na⁺、Cl⁻ B. CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻ D. HCO₃⁻、Na⁺、Cl⁻ 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O B. 氧化镁与稀硝酸反应：O²⁻ + 2H⁺ = H₂O C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 9.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁跟稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 10.下列反应中，不能用离子方程式H⁺ + OH⁻ = H₂O表示的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠溶液 B. 硫酸与氢氧化钾溶液 C. 硫酸与氢氧化钡溶液 D. 硝酸与氢氧化钠溶液 二、判断题 11.离子反应一定是在溶液中进行的反应。（ ） 12.离子方程式中，难溶物、弱电解质、气体、氧化物都应写化学式。（ ） 13.强酸、强碱和可溶性盐在离子方程式中应拆成离子形式。（ ） 14.微溶物在离子方程式中一律写化学式。（ ） 15.浓硫酸在离子方程式中应拆成H⁺和SO₄²⁻。（ ） 16.弱酸的酸式盐在离子方程式中应拆成金属阳离子和酸式根离子。（ ） 17.离子方程式两边的原子个数和电荷总数都必须相等。（ ） 18.在无色溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等离子不能大量存在。（ ） 19.在酸性溶液中，CO₃²⁻、HCO₃⁻等离子不能大量存在。（ ） 20.固体与固体之间的反应也可以书写离子方程式。（ ） 三、简答题 21.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 （2）铁与稀硫酸反应 （3）碳酸钙与稀盐酸反应 （4）氧化铁与稀盐酸反应 22.请简述离子方程式书写的四个步骤，并说明每一步的关键点。 23.请判断下列离子方程式是否正确，错误的请改正： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ （2）碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O （3）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 24.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能否大量共存？请说明理由。 （1）Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ （2）CO₃²⁻、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 25.请写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式和离子方程式，并说明为什么该反应的离子方程式不能用H⁺ + OH⁻ = H₂O表示。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 5.2 离子反应和离子方程式 一、选择题 1.下列反应中，属于离子反应的是（ ） A. 氢气与氧气反应生成水 B. 铁与稀硫酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 木炭在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】铁与稀硫酸反应是在溶液中进行的，实质是Fe与H⁺之间的反应，属于离子反应。A、C、D均为非溶液中的反应。 2.离子反应的本质是（ ） A. 反应物中某些离子浓度减小 B. 生成沉淀 C. 生成气体 D. 生成水 【答案】A 【解析】离子反应的实质是反应物中某些离子浓度减小。生成沉淀、气体、水只是离子浓度减小的具体表现。 3. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. Fe²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、Ag⁺ 【答案】C 【解析】A中Cu²⁺为蓝色，不符合“无色溶液”的条件；B中Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀，不能大量共存；C中各离子均为无色且相互之间不反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。 4.下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 【答案】B 【解析】B中电荷不守恒，正确应为Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag。A、C、D均正确。 5.下列物质在离子方程式中应拆成离子的是（ ） A. 碳酸钙 B. 氢氧化铜 C. 醋酸 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】氯化钠是可溶性盐，在离子方程式中拆成Na⁺和Cl⁻。碳酸钙、氢氧化铜难溶，醋酸是弱酸，均保留化学式。 6.下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. Fe²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ 【答案】C 【解析】A中Cu²⁺为蓝色，不符合无色条件；B中Fe²⁺与OH⁻生成沉淀，不能共存；C中各离子均无色且不反应，能共存；D在酸性条件下CO₃²⁻不能共存，但在中性或碱性中可以，题目未说明酸碱性，但C更符合常见考点。 7.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. OH⁻、Na⁺、Cl⁻ B. CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻ C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻ D. HCO₃⁻、Na⁺、Cl⁻ 【答案】C 【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A中OH⁻与H⁺反应生成水；B中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂；D中HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂；C中各离子与H⁺均不反应。 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O B. 氧化镁与稀硝酸反应：O²⁻ + 2H⁺ = H₂O C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 【答案】A 【解析】A正确；B中MgO应写化学式，不是O²⁻；C中还有Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，不能只写BaSO₄；D中CaCO₃应写化学式。 9.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁跟稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 【答案】B 【解析】B中电荷不守恒，正确应为Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag。 10.下列反应中，不能用离子方程式H⁺ + OH⁻ = H₂O表示的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠溶液 B. 硫酸与氢氧化钾溶液 C. 硫酸与氢氧化钡溶液 D. 硝酸与氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成水，还生成BaSO₄沉淀，离子方程式为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH⁻=H₂O表示。 二、判断题 11.离子反应一定是在溶液中进行的反应。（ ） 【答案】√ 【解析】离子反应通常指电解质在溶液中的反应。 12.离子方程式中，难溶物、弱电解质、气体、氧化物都应写化学式。（ ） 【答案】√ 【解析】这些物质在离子方程式中不能拆成离子，应保留化学式。 13.强酸、强碱和可溶性盐在离子方程式中应拆成离子形式。（ ） 【答案】√ 【解析】这是拆写规则的基本要求。 14.微溶物在离子方程式中一律写化学式。（ ） 【答案】× 【解析】微溶物若处于澄清溶液状态，应拆成离子；若为浊液或固态，则写化学式。 15.浓硫酸在离子方程式中应拆成H⁺和SO₄²⁻。（ ） 【答案】× 【解析】浓硫酸在离子方程式中保留化学式，不拆。 16.弱酸的酸式盐在离子方程式中应拆成金属阳离子和酸式根离子。（ ） 【答案】√ 【解析】如NaHCO₃拆成Na⁺和HCO₃⁻，HCO₃⁻不再拆分。 17.离子方程式两边的原子个数和电荷总数都必须相等。（ ） 【答案】√ 【解析】这是“查”这一步的核心内容。 18.在无色溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等离子不能大量存在。（ ） 【答案】√ 【解析】这些离子有颜色，不符合无色溶液的条件。 19.在酸性溶液中，CO₃²⁻、HCO₃⁻等离子不能大量存在。（ ） 【答案】√ 【解析】它们会与H⁺反应生成CO₂气体。 20.固体与固体之间的反应也可以书写离子方程式。（ ） 【答案】× 【解析】固体与固体之间没有自由移动的离子，不能写离子方程式。 三、简答题 21.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 （2）铁与稀硫酸反应 （3）碳酸钙与稀盐酸反应 （4）氧化铁与稀盐酸反应 【答案】 （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O （2）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （3）CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ （4）Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O 【解析】（1）强酸强碱中和；（2）铁与酸置换生成Fe²⁺；（3）碳酸钙难溶写化学式；（4）氧化铁写化学式，生成Fe³⁺。 22.请简述离子方程式书写的四个步骤，并说明每一步的关键点。 【答案】 （1）写：写出正确的化学方程式，必须符合客观事实。 （2）拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、氧化物、单质、浓硫酸等保留化学式。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子（旁观离子）。 （4）查：检查方程式两边原子个数和电荷总数是否守恒，并将系数化为最简整数比。 【解析】四步法是离子方程式书写的核心，每一步都有明确的操作要求。 23.请判断下列离子方程式是否正确，错误的请改正： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ （2）碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O （3）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 【答案】 （1）错误。正确：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （2）错误。正确：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ （3）错误。正确：Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓ 【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；（2）碳酸钙难溶，应写化学式；（3）还有Mg²⁺与OH⁻生成沉淀，不能忽略。 24.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能否大量共存？请说明理由。 （1）Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ （2）CO₃²⁻、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 【答案】 （1）不能大量共存。理由：Cu²⁺为蓝色，不符合“无色溶液”的条件；且Cu²⁺在酸性条件下虽然不反应，但颜色不符合。 （2）不能大量共存。理由：强酸性溶液中含有大量H⁺，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体，因此不能大量共存。 【解析】离子共存判断需同时考虑复分解反应和隐含条件（无色、酸碱性）。 25.请写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式和离子方程式，并说明为什么该反应的离子方程式不能用H⁺ + OH⁻ = H₂O表示。 【答案】 化学方程式：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 离子方程式：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O 原因：硫酸与氢氧化钡反应时，除了H⁺与OH⁻生成水外，Ba²⁺与SO₄²⁻还生成BaSO₄沉淀。因此SO₄²⁻和Ba²⁺也参与了反应，不能只写H⁺ + OH⁻ = H₂O。 【解析】离子方程式必须反映所有实际发生的离子反应，不能遗漏生成沉淀的反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $