5.2离子反应和离子方程式（课件）-《化学基础》（化工版）上好课

5.2离子反应和离子方程式 同步精品课堂 余红华 主编《化学基础》化学工业出版社第二版 1 目录 目录 1.学习目标 2.离子方程式的书写 3.离子反应的应用 4.课堂练习 5.课后作业 学习目标 1. 理解离子反应的概念，掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的基础区分方法。 2. 熟练掌握离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查），能够准确区分化学方程式与离子方程式的不同。 3.学会判断离子方程式的正误，掌握电荷守恒、原子守恒的基础核查方法。 师生互动 提问：电解质是什么? 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 哑泉之迷 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，终于转危为安，度过难关。 哑泉中含有较多的硫酸铜 安乐泉中含有较多的碱 离子反应的本质 2.离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小 1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 ①复分解型 离子反应 生成难电离物质(弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） 生成难溶物（沉淀） 离子反应 ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 离子方程式的书写 (1) 写：化学方程式（必须符合事实）： CuSO4 ＋ BaCl2 (2) 拆：把易溶于水的强电解质拆成离子的形式： Cu2＋＋SO42ˉ ＋ Ba2＋＋2Clˉ = BaSO4↓＋Cu2＋＋ 2Clˉ (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2＋ + SO42ˉ = BaSO4↓ (4) 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 拆 = BaSO4↓ ＋ CuCl 2 离子方程式的书写 书写离子方程式拆写物质时应注意的问题: (1)拆成离子形式的物质：易溶于水且易电离 六大强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 四大强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐： 酸碱盐的溶解性表 离子方程式的书写 书写离子方程式拆写物质时应注意的问题: 1.所有的钾、钠、铵、硝酸盐都溶于水； 2.除AgCl、HgCl以外的氯化盐都溶于水； 3.除BaSO4、PbSO4、CaSO4、AgSO4以外的硫酸盐都溶于水； 4.碳酸盐只有钾、钠、铵溶于水。 离子方程式的书写 (2)保留化学式的物质：难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、单质、氧化物、浓H2SO4 (3)微溶物 作为反应物 清拆浊不拆 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 离子方程式的书写 (4)酸式盐 强酸的酸式盐 全拆 弱酸的酸式盐 半拆 如：NaHSO4溶液要拆成Na+ + H+ + SO42- 如：NaHCO3溶液要拆成Na+ + HCO3- 课堂练习 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：H+ + OH- = H2O 课堂练习 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (2)铁与盐酸溶液反应 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (3)氧化铁与盐酸溶液 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + H2O 课堂练习 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (4)碳酸钙与盐酸反应 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋CO2↑＋H2O 课堂练习 课堂练习 书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 (1)MgO + 2H⁺= Mg²⁺+ H₂O (2)CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑ (3)Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ (4)Ca²⁺+2OH⁻+CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O (5) Cu(OH)₂+ 2H⁺= Cu²⁺+ 2H₂O 师生互动 离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 1写：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2拆：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3删：无旁观离子，全部参与反应 核心原因：同时生成沉淀与水，Ba2+与SO42-也发生反应，离子不能省略 思考：书写H2SO4与Ba(OH)2的离子方程式,解释为什么不能用H++OH-=H2O表示 离子反应的应用 判断溶液中能否大量共存 ①生成弱电解质：如H+和OH-生成H2O而不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存； ③生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存。 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 离子反应的应用 判断溶液中能否大量共存 一色：“无色溶液” Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) （2）审题时应注意题中给出的附加隐含条件 离子反应的应用 判断溶液中能否大量共存 二性：“酸性溶液” “碱性溶液” H+ 与 OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-等不共存 OH- 与 H+、NH4+、HCO3-、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等不共存 课堂练习 2.写出下列反应离子方程式 硝酸银与稀盐酸 氢氧化钾与稀硫酸 碳酸钙与稀盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （碳酸钙沉淀不拆） 背诵环节 高频易错点 1. 微溶物：澄清溶液拆离子，悬浊液/沉淀写化学式； 2. 浓硫酸不拆，稀硫酸、浓稀硝酸均拆； 3. 多元弱酸分步电离，离子方程式分步书写，不能合并； 4. 注意用量问题（少量/过量），产物不同、方程式不同； 5. 固体与固体、纯液体间反应，无自由离子，不写离子方程式。 课堂练习 1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2 +、K +、Cl-、 NO3- B．Fe2+、Na+、 OH- 、Cl- C．Mg2 +、Na+、 SO42-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、CO32- C 课堂练习 2.在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+ 、Na+ 、 MnO4-、 Cl- B．K+ 、 NO3- 、Na+ 、CO32- C．H+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B 课堂练习 3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2-＋2H+=H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- ＋2H+=H2O＋CO2↑ A 课堂练习 4.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ B 总结思考 离子方程式书写四步法（写→拆→删→查） 1. 写：写出完整、配平的化学方程式（基础前提）。 2. 拆（核心关键）：强酸、强碱、可溶性盐拆为自由移动离子；单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水）一律保留化学式。 3. 删：删除方程式两边不参与反应的相同离子（旁观离子）。 4. 查：检查原子守恒、电荷守恒，化简最简系数。 作业布置 1.练习离子方程式的书写 2.预习水的电离平衡 感谢观看 $