5.1电解质的电离（练习）-《化学基础》（化工版）上好课（原卷版+解析版）

《化学基础》化工版第二版练习题 5.1电解质的电离 一、选择题 1.下列物质中，属于电解质的是（） A.铜 B.蔗糖 C.NaCl D.盐酸 2.下列物质中，属于强电解质的是（） A.醋酸 B.氨水 C.NaCl D.水 3.下列物质中，属于弱电解质的是（） A.HCl B.NaOH C.CH₃COOH D.NaCl 4.相同浓度的下列溶液，导电能力最弱的是（） A.NaOH溶液 B.H₂SO₄溶液 C.CH₃COOH溶液 D.KCl溶液 5.下列关于电解质电离的说法正确的是（） A.电解质一定在水溶液中才能导电 B.弱电解质在水溶液中部分电离 C.纯水导电性很好，水是强电解质 D.盐酸是强电解质 6.下列电离方程式书写正确的是（） A.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺ B.NaOH=Na⁺+OH⁻ C.NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻ D.H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻ 7.下列电离方程式书写错误的是（） A.CaCl₂=Ca²⁺+2Cl⁻ B.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ C.HNO₃=H⁺+NO₃⁻ D.KClO₃=K⁺+Cl⁻+ClO₃⁻ 8.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（） A.弱电解质电离达到平衡时，电离停止 B.弱电解质电离平衡是动态可逆平衡 C.弱电解质在溶液中完全电离 D.升高温度，弱电解质电离程度减小 9.下列关于NaHSO₄的说法正确的是（） A.NaHSO₄水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ B.NaHSO₄熔融状态下电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ C.NaHSO₄水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ D.NaHSO₄是弱电解质 10.下列物质中，属于非电解质的是（） A.NaCl B.CO₂ C.NaOH D.H₂SO₄ 二、判断题 11.电解质一定是在水溶液中能导电的化合物。（） 12.铜和石墨都能导电，所以它们都是电解质。（） 13.弱电解质在水溶液中只能部分电离。（） 14.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电解质分子。（） 15.电离是溶液导电的前提，先发生电离，溶液才可以导电。（） 16.多元弱酸的电离方程式必须分步书写。（） 17.盐酸是强电解质，因为它在水溶液中完全电离。（） 18.弱电解质的电离平衡是动态可逆平衡。（） 19.升高温度，弱电解质的电离程度一定减小。（） 20.硫酸钡难溶于水，所以它是非电解质。（） 三、简答题与计算题 21.写出下列物质的电离方程式： （1）H₂SO₄ （2）Ca(OH)₂ （3）NaHCO₃ （4）CH₃COOH 22.请简述强电解质与弱电解质的区别，并各举两例。 23.请写出NaHSO₄在水溶液中和熔融状态下的电离方程式，并说明为什么写法不同。 24.某同学认为“能导电的物质就是电解质，电解质一定能导电”，请判断该说法是否正确，并说明理由。 25.有A、B、C三种物质：A是强酸，B是弱碱，C是酸式盐。请回答： （1）A、B、C分别属于强电解质还是弱电解质？ （2）写出B和C在水溶液中的电离方程式（C以NaHCO₃为例，B以NH₃·H₂O为例）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》化工版第二版练习题 5.1电解质的电离 一、选择题 1.下列物质中，属于电解质的是（） A.铜 B.蔗糖 C.NaCl D.盐酸 【答案】C 【解析】NaCl是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质。铜是单质，蔗糖是非电解质，盐酸是混合物，均不属于电解质。 2.下列物质中，属于强电解质的是（） A.醋酸 B.氨水 C.NaCl D.水 【答案】C 【解析】NaCl是盐，属于强电解质。醋酸、氨水、水都是弱电解质，部分电离。 3.下列物质中，属于弱电解质的是（） A.HCl B.NaOH C.CH₃COOH D.NaCl 【答案】C 【解析】CH₃COOH（醋酸）是弱酸，属于弱电解质。HCl、NaOH、NaCl均为强电解质。 4.相同浓度的下列溶液，导电能力最弱的是（） A.NaOH溶液 B.H₂SO₄溶液 C.CH₃COOH溶液 D.KCl溶液 【答案】C 【解析】CH₃COOH是弱电解质，仅部分电离，相同浓度下自由移动离子浓度最小，导电能力最弱。其余三种均为强电解质，完全电离。 5.下列关于电解质电离的说法正确的是（） A.电解质一定在水溶液中才能导电 B.弱电解质在水溶液中部分电离 C.纯水导电性很好，水是强电解质 D.盐酸是强电解质 【答案】B 【解析】弱电解质在水溶液中部分电离，B正确。电解质在熔融状态下也可以导电，A错误；纯水几乎不导电，水是弱电解质，C错误；盐酸是混合物，不属于电解质，D错误。 6.下列电离方程式书写正确的是（） A.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺ B.NaOH=Na⁺+OH⁻ C.NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻ D.H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻ 【答案】B 【解析】NaOH是强电解质，完全电离用“=”，B正确。CH₃COOH是弱电解质，应用“⇌”，A错误；NH₃·H₂O是弱电解质，应用“⇌”，C错误；H₂CO₃是多元弱酸，应分步电离，不能一步写出全部氢离子，D错误。 7.下列电离方程式书写错误的是（） A.CaCl₂=Ca²⁺+2Cl⁻ B.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ C.HNO₃=H⁺+NO₃⁻ D.KClO₃=K⁺+Cl⁻+ClO₃⁻ 【答案】D 【解析】KClO₃是强电解质，电离方程式应为KClO₃=K⁺+ClO₃⁻，ClO₃⁻是原子团，不能拆分成Cl⁻和ClO₃⁻，D错误。A、B、C均正确。 8.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（） A.弱电解质电离达到平衡时，电离停止 B.弱电解质电离平衡是动态可逆平衡 C.弱电解质在溶液中完全电离 D.升高温度，弱电解质电离程度减小 【答案】B 【解析】弱电解质电离平衡是动态可逆平衡，B正确。达到平衡时电离并未停止，A错误；弱电解质部分电离，C错误；升高温度一般促进电离，电离程度增大，D错误。 9.下列关于NaHSO₄的说法正确的是（） A.NaHSO₄水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ B.NaHSO₄熔融状态下电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ C.NaHSO₄水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ D.NaHSO₄是弱电解质 【答案】C 【解析】NaHSO₄在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻，C正确，A错误；熔融状态下只破坏离子键，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻，B错误；NaHSO₄是强电解质，D错误。 10.下列物质中，属于非电解质的是（） A.NaCl B.CO₂ C.NaOH D.H₂SO₄ 【答案】B 【解析】CO₂在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。NaCl、NaOH、H₂SO₄均为电解质。 二、判断题 11.电解质一定是在水溶液中能导电的化合物。（） 【答案】× 【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不一定要在水溶液中。 12.铜和石墨都能导电，所以它们都是电解质。（） 【答案】× 【解析】铜和石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。 13.弱电解质在水溶液中只能部分电离。（） 【答案】√ 【解析】弱电解质的特征就是部分电离，溶液中存在电离平衡。 14.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电解质分子。（） 【答案】√ 【解析】强电解质在水中完全电离，溶液中只存在离子，不存在电解质分子。 15.电离是溶液导电的前提，先发生电离，溶液才可以导电。（） 【答案】√ 【解析】物质溶于水先电离出自由移动的离子，离子定向移动才能导电。 16.多元弱酸的电离方程式必须分步书写。（） 【答案】√ 【解析】多元弱酸分步电离，不能一步写出全部氢离子。 17.盐酸是强电解质，因为它在水溶液中完全电离。（） 【答案】× 【解析】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质。HCl才是电解质。 18.弱电解质的电离平衡是动态可逆平衡。（） 【答案】√ 【解析】弱电解质电离平衡中，分子电离成离子和离子结合成分子的速率相等，是动态可逆平衡。 19.升高温度，弱电解质的电离程度一定减小。（） 【答案】× 【解析】电离过程一般吸热，升高温度促进电离，电离程度增大。 20.硫酸钡难溶于水，所以它是非电解质。（） 【答案】× 【解析】硫酸钡是盐，属于强电解质。虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，且溶解的部分完全电离。 三、简答题与计算题 21.写出下列物质的电离方程式： （1）H₂SO₄ （2）Ca(OH)₂ （3）NaHCO₃ （4）CH₃COOH 【答案】 （1）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻ （2）Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻ （3）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻ （4）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺ 【解析】（1）（2）为强电解质，用“=”；（3）NaHCO₃是酸式盐，HCO₃⁻为原子团不拆分；（4）CH₃COOH是弱酸，用“⇌”。 22.请简述强电解质与弱电解质的区别，并各举两例。 【答案】 （1）强电解质：在水溶液中完全电离，溶液中只存在离子，不存在电解质分子。用“=”表示电离。例如：HCl、NaOH、NaCl、H₂SO₄。 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离，溶液中同时存在分子和离子，存在电离平衡。用“⇌”表示电离。例如：CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂CO₃、水。 【解析】区别的核心是“完全电离”与“部分电离”，以及电离方程式中“=”与“⇌”的区分。 23.请写出NaHSO₄在水溶液中和熔融状态下的电离方程式，并说明为什么写法不同。 【答案】 （1）水溶液中：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ （2）熔融状态下：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ 原因：NaHSO₄是离子化合物，含有Na⁺和HSO₄⁻之间的离子键，以及HSO₄⁻内部O-H之间的共价键。熔融状态下只破坏离子键，共价键不断裂，因此HSO₄⁻不拆分；水溶液中，在水分子作用下，HSO₄⁻进一步电离出H⁺和SO₄²⁻。 【解析】酸式盐在不同条件下电离方程式不同，需注意区分。 24.某同学认为“能导电的物质就是电解质，电解质一定能导电”，请判断该说法是否正确，并说明理由。 【答案】 该说法不正确。 （1）能导电的物质不一定是电解质。例如铜、石墨等单质能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质；盐酸等混合物能导电，但属于混合物，不是电解质。 （2）电解质不一定能导电。例如NaCl固体是电解质，但固态时离子不能自由移动，不导电；只有在溶于水或熔融状态下才能导电。 【解析】电解质导电的条件是存在自由移动的离子，与物质是否属于电解质无必然联系。 25.有A、B、C三种物质：A是强酸，B是弱碱，C是酸式盐。请回答： （1）A、B、C分别属于强电解质还是弱电解质？ （2）写出B和C在水溶液中的电离方程式（C以NaHCO₃为例，B以NH₃·H₂O为例）。 【答案】 （1）A（强酸）属于强电解质；B（弱碱）属于弱电解质；C（酸式盐）属于强电解质。 （2）B（NH₃·H₂O）的电离方程式：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻ C（NaHCO₃）的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻ 【解析】强酸、强碱、大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱、水属于弱电解质。酸式盐是强电解质，但酸根离子（HCO₃⁻）为原子团，不拆分。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $