2.1物质的分类 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学必修一2.1物质的分类测试卷 选择题 1．化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是（　　） A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B．氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D．维生素C、SO2均可作为食品的抗氧化剂 2．下列变化属于化学变化的是（　　） A．冰融化成水 B．乙烯转化成乙醇 C．海水中析出氯化钠 D．高压水刀将玉石切开 3．下列物质属于天然高分子有机化合物的是（　　） A．塑料 B．淀粉 C．涤纶 D．聚氯乙烯 4．胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正确的是（　　） A．19世纪法拉第用磷单质与氯金酸（HAuCl4）水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B．法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C．现代技术将黄金粉碎为1～100nm的颗粒即得到胶体金 D．胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 5．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　） A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 6．多位化学家用偶联反应合成了如图有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的说法正确的是（　　） A．该“纳米小人”属于芳香烃 B．该“纳米小人”分子式是C39H40O2 C．少量该“纳米小人”分散在CCl4中可形成胶体 D．该“纳米小人”可以发生取代反应、加成反应等 7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D．氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 8．CO2不属于（　　） A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子 9．某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于（　　） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 10．在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（　　） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 11．下列各组物质的分类正确的是（　　） ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出H+的纯净物属于酸 A．全部正确 B．①⑤ C．①②⑤⑦ D．②③④⑥ 12．如表物质的分类正确的是（　　） 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A．A B．B C．C D．D 填空题 13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 _______ （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 _______ 变化（填“物理”或“化学”）。 14．铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_________ ． 15．现有下列5种物质： ①空气 ②CO2 ③Cu ④CaCO3 ⑤Mg（OH）2 按要求填空（填序号）。 （1）属于混合物的是_____ 。 （2）属于氧化物的是_____ 。 （3）属于碱的是_____ 。 （4）属于单质的是_____ 。 （5）属于盐的是_____ 。 （6）属于电解质的是_______ 。 16．阅读分析，解决问题 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是﹣196℃左右的温度，是相对于﹣270℃至﹣240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在﹣196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氨具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是 ____________ 。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 ____________________ 。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ______________ ，液氮来源丰富的原因是 ____________________ 。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 _________ 。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为 ____________________ 。 实验题 17．海水资源开发利用具有非常广阔的前景。一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： （1）获取淡水过程中，水发生的变化是_______ 。 A．先焓增后焓减 B．先焓减后焓增 C．先熵增后熵减 D．先熵减后熵增 （2）要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是_____ 。 A B C D 18．纯碱是一种重要的化工原料，某地天然碱矿可年产纯碱300万吨，占全国产能20%。回答下列问题： （1）某天然碱主要成分为Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O属于_______ （填“纯净”或“混合”）物；某同学将氯化钠、小苏打和纯碱划为一类，该同学的分类依据不可能为_____ （填选项字母）。 a．碱 b．电解质 c．钠盐 d．无机化合物 （2）某同学在实验室通过以下操作探究纯碱性质： ⅰ．取少量碳酸钠固体溶于水，得到无色溶液。 ⅱ．向步骤ⅰ所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，滴加NaOH溶液后红色加深。 ⅲ．向步骤ⅱ所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。 ①步骤ⅱ中，溶液变红的原因是碳酸钠溶液呈_______ （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②步骤ⅲ中，发生的离子反应依次为_______________ 、、____________________ 。 ③步骤ⅲ中，观察到的实验现象有____________________ 。 （3）测定某含有氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取mg碳酸钠样品配制成溶液，然后向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤，洗涤滤渣、干燥，称其质量为ng。 ①实验室用如图装置进行过滤，指出其中的两处错误：_____________ 、________________ 。 ②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________________ （用含m、n的代数式表示，碳酸钠的质量分数）。 人教版高中化学必修一2.1物质的分类测试卷 参考答案与试题解析 选择题 1．化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是（　　） A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B．氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D．维生素C、SO2均可作为食品的抗氧化剂 【解答】解：A．石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者相互转化过程中有新物质生成，涉及化学反应，故A错误； B．高炉炼铁过程中，氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，有新物质生成，涉及化学反应，故B错误； C．化学反应的最小微粒是原子，化学反应中原子核不会发生变化，α粒子轰击氮原子核发现质子属于原子核层面的变化，不属于化学反应，故C正确； D．维生素C和二氧化硫都具有还原性，可消耗氧气，防止食品被氧化，因此均可作为食品抗氧化剂，涉及化学反应，故D错误； 故选：C。 2．下列变化属于化学变化的是（　　） A．冰融化成水 B．乙烯转化成乙醇 C．海水中析出氯化钠 D．高压水刀将玉石切开 【解答】解：A．冰融化成水是H2O由固态变为液态的过程，分子间距离增大，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．乙烯（C2H4）与水发生加成反应生成乙醇（C2H5OH），反应过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．海水中析出氯化钠，是溶解的NaCl从溶液中结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．高压水刀将玉石切开，仅改变玉石的形状，无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 3．下列物质属于天然高分子有机化合物的是（　　） A．塑料 B．淀粉 C．涤纶 D．聚氯乙烯 【解答】解：A．塑料属于合成高分子化合物，故A错误； B．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B正确； C．涤纶属于人工合成高分子化合物，故C错误； D．聚氯乙烯是合成高分子化合物，故D错误； 故选：B。 4．胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正确的是（　　） A．19世纪法拉第用磷单质与氯金酸（HAuCl4）水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B．法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C．现代技术将黄金粉碎为1～100nm的颗粒即得到胶体金 D．胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 【解答】解：A．磷单质与HAuCl4反应制备胶体金时，HAuCl4中的+3价Au被还原为Au单质，化合价降低，因此氯金酸作氧化剂，故A错误； B．用一束光照射胶体金时，观察到的光亮通路是丁达尔效应，由胶体粒子散射光线形成，并非金粒子自身发光所致，故B错误； C．胶体金需金纳米颗粒稳定分散于液体介质中，单纯机械粉碎黄金得到的是纳米金单质颗粒，并不形成分散系，不属于胶体，故C错误； D．电解质溶液能使胶体聚沉，多余盐分可能破坏胶体金的稳定性导致聚沉，因此在标记抗原或抗体前需去除多余盐分以维持胶体状态，故D正确； 故选：D。 5．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　） A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误； B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误； C．氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，生成黄色的氯化铁溶液。该反应与胶体的性质和应用无关，故无法用胶体有关知识解释，故C正确； D．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故D错误； 故选：C。 6．多位化学家用偶联反应合成了如图有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的说法正确的是（　　） A．该“纳米小人”属于芳香烃 B．该“纳米小人”分子式是C39H40O2 C．少量该“纳米小人”分散在CCl4中可形成胶体 D．该“纳米小人”可以发生取代反应、加成反应等 【解答】解：A．芳香烃是仅由C、H两种元素组成的芳香族化合物，根据结构简式可知，该分子含有O元素，不属于芳香烃，故A错误； B．根据结构简式可知，该分子分子式为C39H42O2，B错误； C．该分子属于小分子，直径小于1 nm，分散在CCl4中形成溶液，无法形成胶体，故C错误； D．该分子含有苯环、碳碳三键，可发生加成反应，含有烷基、苯环也可发生取代反应，故D正确； 故选：D。 7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D．氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 【解答】A．只含有一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3的混合物仅含氧元素，不属于单质，单质是由同种元素组成的纯净物，故A错误； B．纯净物可由分子、原子或离子构成，如Fe由铁原子构成、NaCl由钠离子和氯离子构成，二者均为纯净物但不由分子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，故B错误； C．不是所有原子都含有质子、中子和电子，普通氢原子（1H）仅由质子和电子构成，不含中子，故C错误； D．含有氧元素的化合物若元素种类大于2则不属于氧化物，如H2SO4属于含氧化合物但不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故D正确； 故选：D。 8．CO2不属于（　　） A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子 【解答】解：A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误； B．CO2中C、O原子间仅以共价键结合，属于共价化合物，故B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，CO2自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动离子，因此CO2不属于电解质，故C正确； D．CO2为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误； 故选：C。 9．某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于（　　） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【解答】解：分散质粒子直径大于100nm的分散系属于浊液；结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径大于100nm，二氧化硅微囊属于固体，则其分散到分散剂中形成的分散系为悬浊液， 故选：C。 10．在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（　　） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 【解答】解：A．稀饭中含有未溶解的固体米粒，不均一、不稳定，不属于溶液，故A错误； B．番茄蛋汤中含有番茄碎、蛋花等不溶物，不均一、不稳定，不属于溶液，故B错误； C．酸奶是不溶性小液滴分散到液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故C错误； D．淡盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确； 故选：D。 11．下列各组物质的分类正确的是（　　） ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出H+的纯净物属于酸 A．全部正确 B．①⑤ C．①②⑤⑦ D．②③④⑥ 【解答】解：①混合物指含有两种或两种以上物质的物质，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，生铁是铁和碳等的合金（混合物），碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以三者均属于混合物，故①正确； ②氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，如氯酸钾（KClO3）含有氧元素但不是氧化物，故②错误； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，故③错误； ④根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④错误； ⑤次氯酸（HClO）电离出的阳离子全部是H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离出的阴离子全部是OH﹣，属于碱；纯碱（Na2CO3）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；生石灰（CaO）是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，分类均正确，故⑤正确； ⑥有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误； ⑦酸指电离出的阳离子全部为H+的化合物，能电离出H+的纯净物不一定属于酸，如NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但它属于盐，故⑦错误； 综上所述，①⑤正确，故B正确； 故选：B。 12．如表物质的分类正确的是（　　） 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，CO2是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，故A错误； B．冰水共存物中只含H2O一种分子，是纯净物，CO不是碱性氧化物，故B错误； C．Na2O2和酸反应生成盐和氧气，不是碱性氧化物，NaHSO4是盐而非酸，故C错误； D．NaOH是电解质，洁厕灵为混合物，CaO是碱性氧化物，HNO3是酸，故D正确； 故选：D。 填空题 13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 　单质　 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 　物理　 变化（填“物理”或“化学”）。 【解答】解：石墨烯是由同种元素组成的纯净物，属于单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质生成，发生的是物理变化， 故答案为：单质；物理。 14．铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是　铁铝合金　 ． 【解答】解：合金的熔点通常低于其成分金属，硬度通常大于其成分金属，故铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金，故答案为：铁铝合金． 15．现有下列5种物质： ①空气 ②CO2 ③Cu ④CaCO3 ⑤Mg（OH）2 按要求填空（填序号）。 （1）属于混合物的是　①　 。 （2）属于氧化物的是　②　 。 （3）属于碱的是　⑤　 。 （4）属于单质的是　③　 。 （5）属于盐的是　④　 。 （6）属于电解质的是　④⑤　 。 【解答】解：（1）混合物由两种或者两种以上物质组成，空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，故属于混合物的是空气， 故答案为：①； （2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物的是CO2， 故答案为：②； （3）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是Mg（OH）2， 故答案为：⑤； （4）单质是由一种元素组成的纯净物，属于单质的是铜， 故答案为：③； （5）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐的是CaCO3， 故答案为：④； （6）电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离的化合物，属于电解质的有CaCO3和Mg（OH）2， 故答案为：④⑤。 16．阅读分析，解决问题 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是﹣196℃左右的温度，是相对于﹣270℃至﹣240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在﹣196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氨具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是 　﹣196℃左右　 。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 　运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放　 。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 　用作冷剂，形成气垫　 ，液氮来源丰富的原因是 　液氮可通过分离液态空气的方法获得　 。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 　物理性质　 。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为 　　 。 【解答】解：（1）高温超导的“高温”，所指的温度是：﹣196℃左右， 故答案为：﹣196℃左右； （2）高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，具有环保特性的原因是：运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放， 故答案为：运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放； （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是：用作冷剂，形成气垫，液氮来源丰富的原因是：空气中含有大量氮气，液氮可通过分离液态空气的方法获得， 故答案为：用作冷剂，形成气垫；液氮可通过分离液态空气的方法获得； （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做：物理性质， 故答案为：物理性质； （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为：， 故答案为：。 实验题 17．海水资源开发利用具有非常广阔的前景。一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： （1）获取淡水过程中，水发生的变化是　AC　 。 A．先焓增后焓减 B．先焓减后焓增 C．先熵增后熵减 D．先熵减后熵增 （2）要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是　D　 。 A B C D 【解答】解：（1）获取淡水过程中，水发生的变化是：，S（g）＞S（l）＞S（s），当吸热的时候，形成水蒸气，先熵增和焓增；放热的时候，水蒸气凝结为液态水，此时熵减和焓减， 故答案为：AC； （2）由于淡化海水涉及水的蒸发与冷却，应该选择蒸馏装置，故D正确， 故答案为：D。 18．纯碱是一种重要的化工原料，某地天然碱矿可年产纯碱300万吨，占全国产能20%。回答下列问题： （1）某天然碱主要成分为Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O属于　纯净　 （填“纯净”或“混合”）物；某同学将氯化钠、小苏打和纯碱划为一类，该同学的分类依据不可能为　a　 （填选项字母）。 a．碱 b．电解质 c．钠盐 d．无机化合物 （2）某同学在实验室通过以下操作探究纯碱性质： ⅰ．取少量碳酸钠固体溶于水，得到无色溶液。 ⅱ．向步骤ⅰ所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，滴加NaOH溶液后红色加深。 ⅲ．向步骤ⅱ所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。 ①步骤ⅱ中，溶液变红的原因是碳酸钠溶液呈　碱性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②步骤ⅲ中，发生的离子反应依次为　OH﹣+H+＝H2O　 、、　　 。 ③步骤ⅲ中，观察到的实验现象有　溶液红色逐渐褪去，并有气泡产生　 。 （3）测定某含有氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取mg碳酸钠样品配制成溶液，然后向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤，洗涤滤渣、干燥，称其质量为ng。 ①实验室用如图装置进行过滤，指出其中的两处错误：　未使用玻璃棒引流　 、　漏斗下端未紧贴烧杯内壁　 。 ②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　　 （用含m、n的代数式表示，碳酸钠的质量分数）。 【解答】解：（1）十水合碳酸钠只由Na2CO3•10H2O构成，属于纯净物，氯化钠，纯碱（碳酸钠），小苏打（碳酸氢钠）均为钠盐，也属于无机化合物，也均属于电解质，均不属于碱， 故答案为：纯净；a； （2）①酚酞遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性， 故答案为：碱性； ②步骤iii的溶液中氢氧根先被盐酸中和，碳酸根再被盐酸转化为碳酸氢根，最后转化为二氧化碳，则需填写的离子反应方程式分别为OH﹣+H+＝H2O；， 故答案为：OH﹣+H+＝H2O； ； ③步骤iii中的现象为溶液红色逐渐褪去，并有气泡产生， 故答案为：溶液红色逐渐褪去，并有气泡产生； （3）①过滤时需要用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁， 故答案为：未使用玻璃棒引流；漏斗下端未紧贴烧杯内壁； ②测定原理为将碳酸钠转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙的质量间接确定碳酸钠的含量：碳酸钙质量为n g，物质的量为，所以样品中碳酸钠的质量为，故其质量分数为， 故答案为：。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/13 8:53:36；用户：知网用户；邮箱：c0800825-c571-4736-802c-84896b682d65.63293865；学号：70319072 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $