精品解析：山东济南市高新区瀚阳学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

绝密★启用前 2026-2027学年第一学期九年级化学参考样题 本试题共4页，分选择题部分和非选择题部分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程涉及到化学变化的是 A. 钉木舟 B. 织衣布 C. 烧煤炭 D. 雕玉石 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，晒海盐、钉木舟、织衣布都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、钉木舟没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、织衣布没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、烧煤炭中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确； D、雕玉石 没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C 2. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A. 我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C. 为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D. 将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国水资源丰富，居世界第六位，但人均水量很少，故A符合题意； B、农业生产中节约用水的措施是改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，故B不符合题意； C、为了避免水体污染，农业上采取的措施为合理使用农药和化肥，故C不符合题意； D、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故D不符合题意。 故选A。 3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体读数 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的1/3，故错误； B、不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起失火，故错误； C、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确； D、用胶头滴管滴加液体时，要垂悬在试管正上方，故错误。 故选：C。 4. 河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D. 净化后的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。 5. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A. a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为 C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D. 该变化是将电能转化为化学能的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误； B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，错误； C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误； D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。 故选D。 6. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶液通常是液体，溶质一定是固体 B. 凡是溶液一定是混合物 C. 一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D. 无色透明的液体是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液通常是液体，溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法错误； B、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；故选项说法正确； C、一种物质分散到另一种物质中，形成的液体不一定是均一的、稳定的，故不一定是溶液；故选项说法错误； D、无色透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液；故选项说法错误。故选B。 7. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 8. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质后，U形管中液面左侧升高右侧降低，则小试管中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A.U形管中液面左侧升高右侧降低，则说明加入的物质溶于水或和水反应吸收热量，导致集气瓶内气体收缩，气压小于大气压，大气压将红墨水压向左侧，导致U形管中液面左侧升高右侧降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，不符合题意； B.硝酸铵溶于水吸热，符合题意； C.氢氧化钠溶于水放热，不符合题意； D.蔗糖溶于水温度几乎不变，不符合题意。 9. 25℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，下列图像中能正确表示加入KNO3固体质量(M)和溶质质量分数(a%)变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量分数先增大，后不变，B正确； 10. 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微观粒子中属于等电子体的是 A. H2O2和H2O B. CO和N2 C. CO2和SO2 D. NH3和H2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。 A.H2O2分子中含有4个原子，电子数为，H2O分子中含有3个原子，电子数为，二者不是等电子体。 B.CO分子中含有2个原子，电子数为，N2分子中含有2个原子，电子数为，二者是等电子体。 C.CO2分子中含有3个原子，电子数为，SO2分子中含有3个原子，但电子数为，二者不是等电子体。 D.NH3分子中含有4个原子，电子数为，H2O分子中含有3个原子，但电子数为，二者不是等电子体。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. ①属于非金属元素 B. ②表示的元素在形成化合物时化合价为-1价 C. ③④属于同种元素 D. 硒元素的原子质子数为34 【答案】AD 【解析】 【详解】A.①的质子数为17，对应氯元素，氯属于非金属元素，说法正确。 B.②是钠原子，最外层1个电子，形成化合物时易失去1个电子，化合价为价，不是价，说法错误。 C.元素的种类由质子数决定，③质子数为17，④质子数为12，质子数不同，不属于同种元素，说法错误。 D.元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，原子中质子数=原子序数，因此硒元素的原子质子数为34，说法正确。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A. 原子结构 B. 地壳中元素含量 C. 分子间间隔 D. 钠离子的结构示意图 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（普通氢原子除外）。该模型错误地将质子标注为原子核的唯一组成部分，遗漏了中子也属于原子核的构成粒子，模型表示错误。 B.地壳中元素含量按质量分数从高到低的前四位顺序为：氧、硅、铝、铁、其他，模型表示正确。 C.一般情况下，同种物质的分子间间隔大小规律为：气态>液态>固态。氧气为气态、液氧为液态、固态氧为固态，三者的分子间间隔由大到小的顺序符合该规律，模型表示正确。 D.钠元素的原子序数为11，钠原子失去最外层1个电子形成带1个正电荷的钠离子，钠离子的核内质子数为11，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，该结构示意图完全符合钠离子的结构特征，模型表示正确。 13. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 在原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 D. 稀有气体的原子最外层有8个电子，所以微粒最外层是8个电子的一定是稀有气体 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，错误； B. 分子种类发生改变的变化，一定有新物质生成，一定属于化学变化，正确； C. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，且质子数（或核电荷数）=核外电子数，故原子不显电性，正确； D. 微粒最外层是8个电子的不一定是稀有气体，如钠离子的最外层电子数是8，属于离子，不属于稀有气体，错误。 14. 关于100 g 5%的氯化钠溶液，下列叙述中不正确的是 A. 100 g水中溶有5 g氯化钠 B. 5 g氯化钠溶于95 g水中 C. 溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：20 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19：1 【答案】AD 【解析】 【详解】A.该溶液里，溶剂水的质量为，是水中溶有氯化钠，不是水，描述错误。 B.氯化钠溶于水中，得到的溶液总质量为，溶质质量分数为，描述正确。 C.氯化钠与溶液的质量比为，描述正确。 D.氯化钠与水的质量比为，不是，描述错误。 15. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳不正确的是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①汤姆孙——发现电子 ②道尔顿——提出原子论 ①H2中的“2”表示一个氢气分子由两个氢原子构成 ②Fe2+中的“2+”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．物质与构成粒子 D．物质与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由氯化钠分子构成 ①氧气——单质 ②氢氧化钠——化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.①汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，该结论符合化学史实；②道尔顿提出了近代原子论，是近代原子学说的奠基人；该组知识归纳全部正确，不符合题意。 B.①化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的个数，因此中的“2”表示一个氢气分子由两个氢原子构成，该表述正确；②是亚铁离子的符号，其中的“2+”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷；铁离子的符号为，一个铁离子带3个单位正电荷，该表述错误；该组知识归纳存在错误，符合题意。 C.①铜属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，因此铜由铜原子构成，该表述正确；②氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，实际是由钠离子（）和氯离子（）构成，不存在氯化钠分子，该表述错误； 该组知识归纳存在错误，符合题意。 D.①氧气是只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，该表述正确；②氢氧化钠是由钠、氢、氧三种不同元素组成的纯净物，属于化合物，该表述正确；该组知识归纳全部正确，不符合题意。 三、非选择题 16. 写出下列物质的化学式 （1）5个钙原子________； （2）2个氧分子________； （3）3个氯离子________； （4）保持水化学性质的最小粒子________； （5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物________； （6）二氧化锰________； （7）氢氧化镁________； （8）碳酸钠________； （9）氧化铁________； （10）硫酸铜________； （11）硝酸锌________； （12）氯化银________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） 【解析】 【小问1详解】 钙元素符号，表示多个原子，在元素符号前面加数字； 【小问2详解】 氧分子是；表示多个分子，在化学式前加数字； 【小问3详解】 氯离子带1个单位负电荷，符号为，表示多个离子，在离子符号前面加数字； 【小问4详解】 水由水分子构成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； 【小问5详解】 地壳含量最高金属：（+3价）；最高非金属：（−2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，得化学式为； 【小问6详解】 “二氧化锰” 中“二”表示2个氧原子，锰元素为金属元素在前，氧元素在后； 【小问7详解】 氢氧化镁由镁离子和氢氧根离子构成，镁离子显+2价，氢氧根离子显−1价，需2个氢氧根离子与1个镁离子结合，化学式为； 【小问8详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显−2价，需1个碳酸根离子与2个钠离子结合，化学式为； 【小问9详解】 氧化铁中铁元素为+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得化学式为； 【小问10详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子显+2价，硫酸根离子显−2价，需1个硫酸根离子与1个铜离子结合，化学式为； 【小问11详解】 硝酸锌由锌离子和硝酸根离子构成，锌离子显+2价，硝酸根离子显−1价，需2个硝酸根离子与1个锌离子结合，化学式为； 【小问12详解】 氯化银由银离子和氯离子构成，银离子显+1价，氯离子显−1价，需1个银离子与1个氯离子结合，化学式为。 17. 在科学研究中，实验是科学家们发现问题，验证猜想，总结理论的重要手段。如图是卢瑟福进行的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验， （1）下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是________(填序号字母之一) A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电荷 D. 电子在原子核外“很大”空间中运动 （2）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 ①元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图1所示。②位置处的微观粒子应填写________。④为带正电荷的微观粒子，应为________。(填“分子”“原子”“原子核”“质子”“中子”之一)。 ②图2为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是________(填字母序号，下同)，带正电的是________。 ③图3是几个化学反应的微观示意图(“”“”“”分别代表不同的微观粒子)，其中属于化合反应的是________(填字母序号)。 ④图4是氧原子的结构示意图，由此判断，氧元素在元素周期表中的第______周期。 （3）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 ①钛属于________(选填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是________。 ②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是________________________。 ③已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是________(填序号)。 【答案】（1）A （2） ①. 分子 ②. 质子 ③. AD ④. C ⑤. B ⑥. 二 （3） ①. 金属 ②. 10 ③. 原子最外层电子数相同 ④. C 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验得出的原子核式结构观点： ①原子中心有原子核，原子核带正电（C）； ②原子的质量几乎全部集中在原子核上（B）； ③原子核体积很小，电子在原子核外 “很大” 空间中运动（D）。 A“原子就像充斥着正电荷的‘葡萄干布丁”是汤姆生的原子模型，故选 A。 【小问2详解】 ①水由水分子构成，所以②是分子。汞由汞原子构成，①是原子。原子由原子核（③）和电子构成，原子核由带正电荷的质子（④）和不带电的中子（⑤）构成。 ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，AD质子数相同，属于同种元素。质子数多于电子数的微粒带正电。C质子数为3、电子数为2，带正电。 ③化合反应的特点是“多变一”，B生成物只有一种，且反应物是多种，属于化合反应。 ④元素所在周期数=元素对应原子的核外电子层数，氧原子核外有2层电子，所以位于第二周期。 【小问3详解】 ①钛是钅字旁，属于金属元素。原子中质子数=核外电子数，所以n=22-2-8-2=10。 ②元素化学性质主要由对应原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是其原子最外层电子数相同，都是1。 ③原子中质子数=核外电子数。所以氦-3核外有2个电子，核内有2个质子和1个中子，故选C。 18. 泉水是“泉城”济南的文化之魂，节水保泉，杜绝水污染是我们泉城人的职责。 （1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由________(填序号)提供的能量。 A. 地球自转 B. 太阳照射 C. 海洋潮汐 D. 植物生长 （2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验。先将水样进行过滤操作如图，操作中的一处错误是________________________。 （3）目前全球都面临淡水危机，济南市区县中的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂，其中铁元素的化合价是________。 （4）过滤、吸附、蒸发、结晶和蒸馏是常用的分离混合物的方法，若想从过滤后的水中获得纯净水，可以采用________法。 （5）为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如图所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是________。 ②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是__________________________。 【答案】（1）B （2）未用玻璃棒引流 （3）+6 （4）蒸馏 （5） ①. 石英砂 ②. 使水与各层净水过滤材料接触更充分，提升净水效果，同时能减缓滤层被杂质堵塞的速度 【解析】 【小问1详解】 自然界中，水循环过程是由太阳照射提供的能量； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 设铁的化合价为x，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，，求出：x=+6； 【小问4详解】 蒸馏可以通过水的汽化再冷凝，除去水中所有的可溶性和不溶性杂质，从而获得纯净水； 【小问5详解】 A层在小卵石之后、B层之前，石英砂的过滤孔径比小卵石小，可以进一步除去水中颗粒更小的不溶性杂质，符合“先粗滤、后细滤”的原则，因此A层放置石英砂； 见答案。 19. 如图是小华配制50 g溶质质量分数为7%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）小华应称取NaCl固体______g，通过计算确定所需水的体积是______mL，配制时应选择______(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （2）进行上述配制时所需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、________、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在溶解时的作用是_______________，常用的方法还有________。 （3）找出图中的一处错误操作_______________。 （4）改正图中的错误后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为_______________。 （5）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是________(填序号)。 A. ②操作中食盐与砝码放置颠倒 B. ①操作中有固体洒落 C. ⑤操作中有水溅出 D. 读取量筒内液体体积时仰视读数 E. 装瓶存放操作中溶液洒落 【答案】（1） ①. 3.5 ②. 46.5 ③. 50 （2） ①. 胶头滴管 ②. 加速溶解 ③. 振荡（合理即可） （3）图②为左码右物 （4）④②①⑤③ （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液中的溶质为50g×7%=3.5g； 其中水的质量为50g-3.5g=46.5g，水的密度为1g/mL，则水的体积为46.5g÷1g/mL=46.5mL； 选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故选50mL量筒。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒； 溶解时用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解； 加热或振荡也能加速溶解。 【小问3详解】 用托盘天平称量药品时，应左物右码，图②为左码右物。 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，故顺序为④②①⑤③。 【小问5详解】 A.称量过程中需要用游码，若食盐与砝码放反，实际称量的食盐质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，符合题意； B.①中固体洒落，会导致食盐质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C.⑤操作中有水溅出，会导致水质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； D.仰视读数，会使实际量取的水的质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； E.溶液具有均一性，则配制好的溶液洒出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。 20. 20℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液________是饱和溶液。 （2）30 g固体中氯化钾的质量是________g。 （3）x的数值是________。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① （2）25 （3）5 （4）不相等 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50g水中能溶解30g-13g=17g氯化钾固体，而向溶液①中继续加入50g水，固体只减少13g-5g=8g<17g，则溶液①为饱和溶液，溶液②③均为不饱和溶液。 【小问2详解】 溶液②中的固体全部为不溶于水的杂质，则30g固体中氯化钾的质量为30g-5g=25g。 【小问3详解】 向溶液②中继续加入水，固体质量不变，故x的数值为5。 【小问4详解】 溶液②和溶液③中的溶质质量相同，但溶液③的质量大于溶液②，则溶液②和溶液③的溶质质量分数不相等。 21. 下表是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片 每片中含：碳酸钙 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙的化学式为___________。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （4）若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）1：4 （3）40% （4）答：儿童每天实际补充钙元素的质量为0.18g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式为。 【小问2详解】 碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026-2027学年第一学期九年级化学参考样题 本试题共4页，分选择题部分和非选择题部分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程涉及到化学变化的是 A. 钉木舟 B. 织衣布 C. 烧煤炭 D. 雕玉石 2. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A. 我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C. 为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D. 将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体读数 D. 滴加液体 4. 河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D. 净化后的水是纯净物 5. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A. a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为 C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D. 该变化是将电能转化为化学能的过程 6. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶液通常是液体，溶质一定是固体 B. 凡是溶液一定是混合物 C. 一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D. 无色透明的液体是溶液 7. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 8. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质后，U形管中液面左侧升高右侧降低，则小试管中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 9. 25℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，下列图像中能正确表示加入KNO3固体质量(M)和溶质质量分数(a%)变化规律的是 A. B. C. D. 10. 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微观粒子中属于等电子体的是 A. H2O2和H2O B. CO和N2 C. CO2和SO2 D. NH3和H2O 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. ①属于非金属元素 B. ②表示的元素在形成化合物时化合价为-1价 C. ③④属于同种元素 D. 硒元素的原子质子数为34 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A. 原子结构 B. 地壳中元素含量 C. 分子间间隔 D. 钠离子的结构示意图 13. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 在原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 D. 稀有气体的原子最外层有8个电子，所以微粒最外层是8个电子的一定是稀有气体 14. 关于100 g 5%的氯化钠溶液，下列叙述中不正确的是 A. 100 g水中溶有5 g氯化钠 B. 5 g氯化钠溶于95 g水中 C. 溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：20 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19：1 15. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳不正确的是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①汤姆孙——发现电子 ②道尔顿——提出原子论 ①H2中的“2”表示一个氢气分子由两个氢原子构成 ②Fe2+中的“2+”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．物质与构成粒子 D．物质与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由氯化钠分子构成 ①氧气——单质 ②氢氧化钠——化合物 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题 16. 写出下列物质的化学式 （1）5个钙原子________； （2）2个氧分子________； （3）3个氯离子________； （4）保持水化学性质的最小粒子________； （5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物________； （6）二氧化锰________； （7）氢氧化镁________； （8）碳酸钠________； （9）氧化铁________； （10）硫酸铜________； （11）硝酸锌________； （12）氯化银________。 17. 在科学研究中，实验是科学家们发现问题，验证猜想，总结理论的重要手段。如图是卢瑟福进行的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验， （1）下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是________(填序号字母之一) A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电荷 D. 电子在原子核外“很大”空间中运动 （2）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 ①元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图1所示。②位置处的微观粒子应填写________。④为带正电荷的微观粒子，应为________。(填“分子”“原子”“原子核”“质子”“中子”之一)。 ②图2为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是________(填字母序号，下同)，带正电的是________。 ③图3是几个化学反应的微观示意图(“”“”“”分别代表不同的微观粒子)，其中属于化合反应的是________(填字母序号)。 ④图4是氧原子的结构示意图，由此判断，氧元素在元素周期表中的第______周期。 （3）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 ①钛属于________(选填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是________。 ②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是________________________。 ③已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是________(填序号)。 18. 泉水是“泉城”济南的文化之魂，节水保泉，杜绝水污染是我们泉城人的职责。 （1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由________(填序号)提供的能量。 A. 地球自转 B. 太阳照射 C. 海洋潮汐 D. 植物生长 （2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验。先将水样进行过滤操作如图，操作中的一处错误是________________________。 （3）目前全球都面临淡水危机，济南市区县中的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂，其中铁元素的化合价是________。 （4）过滤、吸附、蒸发、结晶和蒸馏是常用的分离混合物的方法，若想从过滤后的水中获得纯净水，可以采用________法。 （5）为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如图所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是________。 ②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是__________________________。 19. 如图是小华配制50 g溶质质量分数为7%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）小华应称取NaCl固体______g，通过计算确定所需水的体积是______mL，配制时应选择______(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （2）进行上述配制时所需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、________、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在溶解时的作用是_______________，常用的方法还有________。 （3）找出图中的一处错误操作_______________。 （4）改正图中的错误后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为_______________。 （5）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是________(填序号)。 A. ②操作中食盐与砝码放置颠倒 B. ①操作中有固体洒落 C. ⑤操作中有水溅出 D. 读取量筒内液体体积时仰视读数 E. 装瓶存放操作中溶液洒落 20. 20℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液________是饱和溶液。 （2）30 g固体中氯化钾的质量是________g。 （3）x的数值是________。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数________(填“相等”或“不相等”)。 21. 下表是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片 每片中含：碳酸钙 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙的化学式为___________。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （4）若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $