精品解析：天津市武清区杨村第一中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

杨村一中2026～2027学年度第一学期第一次学业质量检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 制作豆腐时添加石膏CaSO4，利用的是它的难溶性 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 C. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 D. 工业曾用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆是蛋白质胶体，石膏是电解质，加入后使蛋白质胶粒发生聚沉而凝固，利用的是电解质使胶体聚沉的性质，与其难溶性无关，A错误； B．生石灰是干燥剂，只能吸收水分起到防潮作用；富脂食品防氧化变质应放入脱氧剂（如还原铁粉），B错误； C．硫酸铜是重金属盐，铜离子会使蛋白质变性而有毒，不能用作饮用水消毒剂，C错误； D．碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成难溶的碳酸钙和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，工业上曾用此法（苛化法）制备NaOH，D正确。 故答案为D。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.20 g NaHSO4晶体中离子数目为0.02NA B. 0.15mol/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA C. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA D. 7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4晶体中存在Na+和，1.20g NaHSO4的物质的量为，对应离子总物质的量为0.02mol，离子数目为0.02​，A正确； B．题干仅给出Na2CO3溶液的物质的量浓度，未指明溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．常温常压下Fe遇足量浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，28g Fe无法完全反应，转移电子数远小于1.5，C错误； D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且1个Na2S、1个Na2O₂均由2个Na+和1个阴离子（S2-、）构成。7.8g混合物总物质的量为0.1mol，含有的离子总物质的量为0.3mol，离子数恰好为0.3​，D错误； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净铜丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 浓硫酸可以保存于铁质容器中 C. 在配制0.1mol/L AgNO3溶液时，选用棕色容量瓶 D. “钠与水反应”实验的有关图标： 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验要求本身焰色为无色（或极弱）的丝材避免干扰待检验金属的焰色，铜丝灼烧时本身会产生绿色的焰色，会掩盖钠的黄色焰色，因此不能用洁净铜丝进行钠的焰色试验，通常使用铂丝或无锈铁丝，A错误； B．常温下浓硫酸会与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部铁继续与浓硫酸反应，因此常温下浓硫酸可以保存在铁质容器中，B正确； C．AgNO3见光易分解，配制硝酸银溶液时选用棕色容量瓶可以避光，防止AgNO3分解，C正确； D．钠与水反应的实验中，钠遇水放热、生成强碱性的NaOH且存在易燃的产物氢气，图示四个图标从左到右分别对应：护目镜、锐器、排风、洗手的规范标识，均是该实验需要涉及的安全相关标识，D正确； 故选A。 4. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是   A. 该过程可表示为NaClNa++Cl- B. b离子为Na+ C. NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 D. 充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl 固体中 Na+ 与 Cl− 以离子键结合，溶于水时水分子使离子键断裂，离子与水分子结合形成水合离子，该过程属于溶解电离而不是电解。图中 a 离子半径较大、b 离子半径较小，结合 r(Na+)<r(Cl−) 即可确定两种离子，据此逐项判断。 【详解】A．溶解电离是水分子作用于晶体使离子脱离，不需要通电，该过程应表示为溶解电离，不能表示为“电解”，A错误； B．由图可知 a 离子半径较大、b 离子半径较小，而 NaCl 中 r(Na+)<r(Cl−)，故半径较小的 b 为 Na+，B正确； C．溶于水时 Na+ 与 Cl− 之间的离子键断裂，同时离子与水分子结合形成水合离子，存在化学键的断裂，C错误； D．题干只给出浓度为 0.1 mol/L，未给出溶液体积，水合 Na+ 的物质的量不能确定，D错误； 故答案为B。 5. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ B. 碱性溶液中：、Fe2+、Na+、K+ C. 盐酸酸化的KMnO4中：、、Na+、Fe3+ D. 在0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、Na+、、H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液仅要求无浑浊沉淀，不限制离子颜色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．碱性溶液中存在大量，发生反应，不能大量存在，B错误； C．盐酸酸化的溶液中，在酸性条件下与发生反应，体系本身无法稳定存在，对应离子不能大量共存，C错误； D．可催化发生分解反应，不能大量存在，D错误； 故选A。 6. 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 该无色溶液中一定含有OH-、、 B. 该无色溶液可能含有Cl-、OH- C. 该无色溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2+ D. ④中发生的离子反应方程式是：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 【答案】A 【解析】 【分析】由②③可知，能被盐酸溶解并放出气体的沉淀为，故原溶液一定含有，一定不含与其生成沉淀的、；溶液无色，故一定不含；未溶解的沉淀为，故一定含有；由电荷守恒可知，一定含有；水解也能使酚酞变红，故不能确定原溶液是否含有；②③引入了，故④不能确定原溶液是否含有，两者均可能存在。 【详解】A．由分析可知，不能确定原溶液一定含有，A错误； B．由分析可知，原溶液可能含有、，B正确； C．由分析可知，选项所列三种离子均不存在，C正确； D．④中生成白色氯化银沉淀，离子方程式为，D正确； 故选A。 7. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入铜粉 B. Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 C. Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D. 淀粉溶液(NaCl溶液)：渗析 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜粉和反应，虽能除去，但增加杂质，A错误； B．会与氢氧化钠溶液中的水发生反应，消耗待提纯的，无法达到除杂目的，B错误； C．通入过量时，、会与反应生成，消耗待提纯物质同时引入新杂质，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，可以透过半透膜，用渗析法可以分离提纯胶体，D正确； 故答案选D。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液： D. 向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量溶液时，与均会与反应，正确离子方程式为，选项未体现与的反应，A错误； B．用溶液吸收少量，得到电子生成，将氧化为，同时生成，剩余的与结合生成，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，B正确； C．向溶液中加入过量溶液，完全反应，生成的全部与结合生成沉淀，正确离子方程式为，选项产物中存在游离，不符合过量的反应环境，C错误； D．为弱电解质，离子方程式中需保留化学式，正确离子方程式为，选项将拆分为，不符合物质拆分规则，D错误； 故选 B。 9. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．除去水中氧气 B．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热煮沸，气体溶解度减小，可除去水中溶解氧气，但图中的圆底烧瓶塞子未打开，存在安全隐患，A错误； B．Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡，难挥发，加热过程中减少，水解平衡逆向移动，最终得到晶体，B正确； C．蒸发结晶应选择蒸发皿，而不是坩埚，C错误； D．转移溶液时，玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下，D错误； 故答案选B。 10. 下列检验方法能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A 检验FeCl3溶液中是否有Fe2+ 取少量样品溶液，加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明有Fe2+ B 硝酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在Cl- 取水样，硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．也可以被酸性高锰酸钾氧化，氯离子会使高锰酸钾褪色，干扰的检验，A错误； B．样品溶于稀盐酸，溶液里有、，在酸性条件下具有氧化性，可将氧化成，即使亚铁离子没有变质，最终遇溶液也会显红色，B错误； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D正确； 故答案选D。 11. 以下说法正确的有 ①、、均可通过化合反应制备 ②过氧化钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 ③钠钾合金可用于原子反应堆的导热剂，是因为其熔点低，常温下呈现液态 ④为抑制水解，配制溶液时需加入少量稀硝酸 ⑤、、互为同素异形体 ⑥用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生 ⑦碳酸钠和碳酸氢钠属于工业用碱 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①，，，、、均可通过化合反应制备，①正确； ②过氧化钠先与水反应，生成氧气，生成的氢氧化钠与反应，放出，不含氢气，②错误； ③液态金属导热能力强，钠钾合金常温下呈现液态，用作导热剂，③正确； ④稀硝酸是强氧化性酸，会把氧化成，④错误； ⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质，、、只是氢的不同同位素构成的氢气分子，是同一种物质，⑤错误； ⑥用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生，⑥正确； ⑦碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均显碱性，是非常重要的工业用碱，⑦正确；综上①③⑥⑦正确； 故答案选B。 12. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. e可与水化合生成g B. c转化为e的过程中不存在物质颜色变化 C. 存在a→c→d→h的直接转化关系 D. f为氯盐，向其中加入氢氧化钠溶液可制备产生丁达尔效应的红褐色分散系 【答案】C 【解析】 【分析】先做价‑类定位：a：单质Fe或Cu；b：+1价氧化物Cu2O；c：+2价氧化物FeO或CuO；d：+2价铁盐或铜盐；e：+3价氧化物Fe2O3；g：+3价碱Fe(OH)3； f：+3价铁盐；h：+2价碱Fe(OH)2或Cu(OH)2；据此分析； 【详解】A．e为Fe2O3，难溶于水，不能与水发生化合反应生成Fe(OH)3（即g），A错误； B．c为+2价氧化物，可被氧化为e(Fe2O3)，如黑色转化为红棕色，必然存在颜色变化，B错误； C．可实现转化：(a)Cu与氧气加热生成CuO(c)，与盐酸反应生成CuCl2(d)，与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2(h)，存在该直接转化关系，C正确； D．f为+3价铁的氯盐即FeCl3，向其中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，将饱和溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体，能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 13. 某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。 已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A. Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe3O4 B. a中黑色固体成分有FeS C. b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【详解】A．Fe与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，高温下产物可能为，A正确； B．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，B正确； C．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，C正确； D．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，D错误； 故答案选D。 14. 120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 g B. 反应过程中被还原的元素的物质的量为0.02mol C. 该混合气体中CO2的质量分数为55% D. 将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．可能涉及的反应有、、，通入的混合气体除生成氧气外，其余部分进入固体，由质量守恒，，A正确； B．中的氧元素发生歧化反应，被氧化与被还原的氧原子数相等，故被还原的氧元素的质量=被氧化的氧元素的质量=生成氧气的质量，则被还原的氧元素的物质的量为，B错误； C．由于足量，、每反应，固体分别增重、，设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为、，则，解得，故的质量分数为，C正确； D．由CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2间可能涉及的反应可判断，当较少且较多时，水参与反应生成的可全部转化为，总体上相当于只有与反应，残留固体可只含，D正确； 故答案选B。 15. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为1 mol/L B. 原固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:2 C. V为20 mL时，所得溶液中的溶质仅为NaHCO3 D. V为80 mL时，所得溶液中NaCl的物质的量为0.16mol 【答案】D 【解析】 【分析】向、混合溶液中滴加盐酸时，优先与反应生成，无生成，最终生成的体积为2688mL，标准状况下物质的量为。生成阶段消耗盐酸体积为，该阶段消耗，可得盐酸浓度。0~20mL阶段消耗，故原溶液中；生成阶段总物质的量为0.12mol，其中转化生成的为0.04mol，故原溶液中。 【详解】A．所用盐酸溶液的浓度为，不是，A错误； B．原固体中，不是，B错误； C．为20mL时，恰好完全反应生成，反应同时生成，所得溶液溶质为和，C错误； D．为80mL时，加入的，全部转化为，故所得溶液中的物质的量为0.16mol，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）现有以下物质：①H2O；②NaHSO4；③Na2CO3溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；⑩Zn；⑪Mg(OH)2；⑫H2SO4；以上物质中能导电的分散系是_____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是___________，向②中加入⑨至溶液呈中性的离子方程式____________________________。 （2）验证纯碱中含有Cl-的方法：取少量纯碱试样溶于水后，_____________________________（请补充完整实验操作及现象）。 （3）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的NH与Na+进行交换而去除，离子方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. ②④⑨⑫ ③. ①⑪ ④. （2）加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明纯碱中含有氯离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，能导电的分散系需要存在自由移动的离子。溶液、稀盐酸为电解质溶液，含自由移动的离子，能导电。氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，分散系中存在自由移动的离子，能导电，故能导电的分散系为③⑦⑧。强电解质是能够全部电离的电解质，为盐，熟石灰为强碱，熔融氢氧化钡为强碱，为强酸，均属于强电解质，故强电解质为②④⑨⑫。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，部分电离，为弱碱，部分电离，均属于弱电解质，故弱电解质为①⑪。向中加入至溶液呈中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，与的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 纯碱的主要成分为，检验氯离子时需先排除碳酸根离子的干扰，故加入过量稀硝酸酸化除去碳酸根离子，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含氯离子，即纯碱中含有氯离子。 【小问3详解】 钠离子交换树脂为不溶性高分子化合物，离子交换时铵根离子与中的钠离子发生互换，生成不溶性的和钠离子，离子方程式为。 17. 高铁酸钾（，）具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，是一种新型高效多功能绿色水处理剂。某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 （一）制备（夹持装置略） 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式________________________。 （2）除杂装置B所用试剂是____________________。 （3）盛装的仪器名称是______________。一段时间后在C中得到，该反应的离子方程式是________________________________。 （4）根据上述实验，得出氧化性：__________（填“>”“＜”或“=”）。 （二）探究酸性条件下的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 试管中的试剂 实验现象 5 mL 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 （5）实验反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析实验中产生的大量无色气体是（填化学式）_______________。 （6）称取20.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生上述反应，共收集到标况下672 mL气体（假设气体无泄漏），计算样品的纯度为_______________%。 （7）作为新型高效多功能绿色水处理剂的原因是_________________________________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. （4）＜ （5） （6）39.6 （7）具有强氧化性，能杀菌消毒；还原生成的水解形成胶体，能吸附水中的悬浮杂质而净水，且还原产物不造成二次污染 【解析】 【分析】装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，生成的气体中混有浓盐酸挥发出的氯化氢。气体经B除去氯化氢后进入C，在过量KOH提供的强碱性环境中，将氧化为高铁酸钾；强碱性环境也有利于高铁酸钾稳定存在。未反应的氯气进入D，被NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 A中盛有高锰酸钾，滴入的试剂是浓盐酸。高锰酸钾将氯化氢氧化为氯气，自身被还原为氯化锰。锰元素由+7价降低到+2价，氯元素由−1价升高到0价，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，A中制得的氯气混有氯化氢。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水洗气既能除去氯化氢，又能减少氯气的损失，因此B所用试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 C中的烧瓶具有三个瓶口，仪器名称为三颈烧瓶。反应在过量KOH溶液中进行，中的铁元素由+3价升高到+6价，氯气中的氯元素由0价降低到−1价。2 mol失去6 mol电子，3 mol得到6 mol电子，故二者的化学计量数之比为2∶3，再用和配平电荷及氢、氧原子，得到离子方程式； 【小问4详解】 氧化还原反应中，在相应反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物。A中将氯化氢氧化为氯气，说明在A的酸性条件下，的氧化性强于；C中氯气将氧化为，说明在C的强碱性条件下，的氧化性强于。 【小问5详解】 酸性条件下，中的铁元素由+6价降低到+3价，发生还原反应，必须同时有其他元素被氧化。该体系中氧元素可由−2价升高到0价，形成无色的氧气。每4 mol中铁元素的还原共得到12 mol电子，对应6 mol氧原子失去12 mol电子，生成3 mol。结合酸性条件配平，反应的离子方程式为，所以产生的无色气体是； 【小问6详解】 样品完全发生题述反应，收集到的气体为氧气。标准状况下，气体摩尔体积，氧气的物质的量为。根据反应，高铁酸钾与氧气的物质的量之比为4∶3，因此。样品中高铁酸钾的质量为，故样品的纯度为； 【小问7详解】 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒。它被还原后生成的在水中发生水解：，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而净水。因此，高铁酸钾兼有杀菌消毒和净水功能，且还原产物不造成二次污染，可作为新型高效多功能绿色水处理剂。 18. 三水合硝酸铜(Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol)是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 I．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有Fe2+的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，证明有Fe2+生成，依据的实验现象是_______________________________；相应的离子方程式为____________。 （3）如何由三水合硝酸铜得到无水硝酸铜晶体，请描述操作：_____________________________ 。 II．Cu(NO3)2溶液的配制。 （4）某学校化学实验室需要450mL 0.01mol/LCu(NO3)2溶液。 ①用三水合硝酸铜固体配制该溶液时，用托盘天平称量三水合硝酸铜固体的质量为________g。 ②图1所示的步骤应在_________(填标号)。 A. ab间   B. bc间    C. cd间   D. d后 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是____________(填字母)。 a．加水定容时，俯视刻度线y b．容量瓶未干燥处理 c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 d．溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 e．称量时将Cu(NO3)2·3H2O固体置于托盘天平右盘 f．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 III．三水合硝酸铜的热分解实验。 （6）将24.2 g Cu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在T1～T2℃过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方程式为__________________________，继续升温至T3℃时生成的固体产物为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3）将三水合硝酸铜晶体放在坩埚中，在通风橱中加入，同时通入干燥的NO2或N2O5气体抑制水解，直至晶体完全失去结晶水 （4） ①. 1.2 ②. C （5）cdef （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应的方程式为，其中作为氧化剂的被还原为，共2mol；还原剂为被氧化的，共3mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 亚铁离子与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]反应会生成特征的蓝色铁氰化亚铁沉淀，相应的离子方程式为； 【小问3详解】 硝酸铜易水解为氢氧化铜和易挥发的硝酸，为防止水解，应该将三水合硝酸铜晶体放在坩埚中，在通风橱中加入，同时通入干燥的NO2或N2O5气体抑制水解，直至晶体完全失去结晶水； 【小问4详解】 ①实验室没有450mL规格的容量瓶，需要配制500mL溶液，所需三水合硝酸铜的物质的量为，质量为，托盘天平精度为0.1g，因此称量1.2g。 ②图1的操作是定容的第一步：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。配制溶液的流程为：溶解(a)→转移溶液(b)→洗涤后加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm(c)→定容滴加操作→摇匀(d)，因此该步骤在cd之间，选C。 【小问5详解】 a．俯视刻度线，导致最终定容体积偏小，浓度偏大； b．容量瓶未干燥，对溶质和最终体积均无影响，浓度无偏差； c．加水超过刻度线后吸出溶液，会带走部分溶质，偏小，浓度偏小； d．未洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯中，偏小，浓度偏小； e．称量1.2g固体时使用了游码，物码倒置后实际称量的固体质量为砝码减游码，质量偏小，偏小，浓度偏小； f．定容摇匀后液面下降是正常的，继续加水会导致偏大，浓度偏小； 故选cdef； 【小问6详解】 24.2gCu(NO3)2∙3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，则时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，则加热到T3℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。 19. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验序号 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开K1，关闭K2 试管中白色固体减少 有二氧化碳气体生成 ② 打开K2，关闭K1 __________________ ___________ ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为____________________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是______________________________。 ②装置C的作用是______________________________。 （4）停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置________________________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （5）测定氨气的质量：需将上图中________________________（填装置字母序号）的连接顺序互换，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【答案】（1） ①. B中无色酚酞溶液变红 ②. 有氨气生成 （2）和或碳酸氢钠和碳酸氢铵 （3） ①. 除去通入空气中的二氧化碳，避免干扰二氧化碳质量的测定 ②. 除去混合气体中的水蒸气和氨气，防止干扰二氧化碳质量的测定 （4）D （5）C和D 【解析】 【分析】活动一装置中，加热膨松剂产生的气体可通过切换、分别检验二氧化碳和氨气。打开关闭时，气体通入澄清石灰水检验二氧化碳。打开关闭时，气体经过碱石灰，碱石灰可吸收二氧化碳和水，剩余气体通入无色酚酞试液检验氨气。碳酸氢铵受热完全分解生成氨气、二氧化碳和水，无固体残留。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，有固体残留。实验测得有二氧化碳、氨气生成，且加热后仍有固体剩余，可确定膨松剂为两种物质的混合物。 活动二装置中，装置A中氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，避免通入的空气携带二氧化碳干扰测定。装置B中膨松剂受热分解，产生的混合气体含二氧化碳、氨气、水蒸气。装置C中浓硫酸可吸收水蒸气和氨气，装置D中碱石灰吸收二氧化碳，装置E中碱石灰可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中干扰测定。测定二氧化碳质量时只需测定装置D的质量差。若需测定氨气质量，需先通过碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，再用浓硫酸吸收氨气，需互换装置C和D的连接顺序。 【小问1详解】 打开，关闭时，加热产生的气体经过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，剩余的氨气进入装置B，氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，对应实验现象为B中无色酚酞溶液变红，实验结论为有氨气生成。 【小问2详解】 实验①证明有二氧化碳生成，实验②证明有氨气生成，说明膨松剂中含有碳酸氢铵。实验③中继续加热仍有固体剩余，碳酸氢铵完全分解无固体残留，碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体，说明膨松剂中含有碳酸氢钠。该膨松剂的主要成分为和。涉及反应为，。 【小问3详解】 ① 实验前需通入一段时间空气，排出装置内的空气，装置A中氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，作用为除去通入空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳进入后续装置，干扰生成二氧化碳质量的测定。 ② 装置B中反应生成的气体含二氧化碳、氨气、水蒸气，装置C中浓硫酸可与氨气反应，且具有吸水性，作用为除去混合气体中的水蒸气和氨气，防止两种物质进入后续装置，干扰二氧化碳质量的测定。 【小问4详解】 装置C除去水蒸气和氨气后，仅剩余二氧化碳进入装置D，被装置D中的碱石灰吸收，装置E中的碱石灰可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 【小问5详解】 若要测定氨气的质量，需先除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，再测定氨气的质量。碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，且不与氨气反应，浓硫酸可吸收氨气。需将装置C和D的连接顺序互换，混合气体先经过装置D中的碱石灰，除去二氧化碳和水蒸气，剩余的氨气进入装置C被浓硫酸吸收，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨村一中2026～2027学年度第一学期第一次学业质量检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 制作豆腐时添加石膏CaSO4，利用的是它的难溶性 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 C. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 D. 工业曾用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.20 g NaHSO4晶体中离子数目为0.02NA B. 0.15mol/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA C. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA D. 7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3NA 3. 下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净铜丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 浓硫酸可以保存于铁质容器中 C. 在配制0.1mol/L AgNO3溶液时，选用棕色容量瓶 D. “钠与水反应”实验的有关图标： 4. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是   A. 该过程可表示为NaClNa++Cl- B. b离子为Na+ C. NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 D. 充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ 5. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ B. 碱性溶液中：、Fe2+、Na+、K+ C. 盐酸酸化的KMnO4中：、、Na+、Fe3+ D. 在0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、Na+、、H2O2 6. 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 该无色溶液中一定含有OH-、、 B. 该无色溶液可能含有Cl-、OH- C. 该无色溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2+ D. ④中发生的离子反应方程式是：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 7. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入铜粉 B. Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 C. Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D. 淀粉溶液(NaCl溶液)：渗析 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液： D. 向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 9. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．除去水中氧气 B．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列检验方法能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A 检验FeCl3溶液中是否有Fe2+ 取少量样品溶液，加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明有Fe2+ B 硝酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在Cl- 取水样，硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 以下说法正确的有 ①、、均可通过化合反应制备 ②过氧化钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 ③钠钾合金可用于原子反应堆的导热剂，是因为其熔点低，常温下呈现液态 ④为抑制水解，配制溶液时需加入少量稀硝酸 ⑤、、互为同素异形体 ⑥用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生 ⑦碳酸钠和碳酸氢钠属于工业用碱 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. e可与水化合生成g B. c转化为e的过程中不存在物质颜色变化 C. 存在a→c→d→h的直接转化关系 D. f为氯盐，向其中加入氢氧化钠溶液可制备产生丁达尔效应的红褐色分散系 13. 某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。 已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A. Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe3O4 B. a中黑色固体成分有FeS C. b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 14. 120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 g B. 反应过程中被还原的元素的物质的量为0.02mol C. 该混合气体中CO2的质量分数为55% D. 将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 15. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为1 mol/L B. 原固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:2 C. V为20 mL时，所得溶液中的溶质仅为NaHCO3 D. V为80 mL时，所得溶液中NaCl的物质的量为0.16mol 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）现有以下物质：①H2O；②NaHSO4；③Na2CO3溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；⑩Zn；⑪Mg(OH)2；⑫H2SO4；以上物质中能导电的分散系是_____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是___________，向②中加入⑨至溶液呈中性的离子方程式____________________________。 （2）验证纯碱中含有Cl-的方法：取少量纯碱试样溶于水后，_____________________________（请补充完整实验操作及现象）。 （3）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的NH与Na+进行交换而去除，离子方程式为_______________________。 17. 高铁酸钾（，）具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，是一种新型高效多功能绿色水处理剂。某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 （一）制备（夹持装置略） 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式________________________。 （2）除杂装置B所用试剂是____________________。 （3）盛装的仪器名称是______________。一段时间后在C中得到，该反应的离子方程式是________________________________。 （4）根据上述实验，得出氧化性：__________（填“>”“＜”或“=”）。 （二）探究酸性条件下的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 试管中的试剂 实验现象 5 mL 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 （5）实验反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析实验中产生的大量无色气体是（填化学式）_______________。 （6）称取20.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生上述反应，共收集到标况下672 mL气体（假设气体无泄漏），计算样品的纯度为_______________%。 （7）作为新型高效多功能绿色水处理剂的原因是_________________________________。 18. 三水合硝酸铜(Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol)是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 I．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有Fe2+的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，证明有Fe2+生成，依据的实验现象是_______________________________；相应的离子方程式为____________。 （3）如何由三水合硝酸铜得到无水硝酸铜晶体，请描述操作：_____________________________ 。 II．Cu(NO3)2溶液的配制。 （4）某学校化学实验室需要450mL 0.01mol/LCu(NO3)2溶液。 ①用三水合硝酸铜固体配制该溶液时，用托盘天平称量三水合硝酸铜固体的质量为________g。 ②图1所示的步骤应在_________(填标号)。 A. ab间   B. bc间    C. cd间   D. d后 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是____________(填字母)。 a．加水定容时，俯视刻度线y b．容量瓶未干燥处理 c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 d．溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 e．称量时将Cu(NO3)2·3H2O固体置于托盘天平右盘 f．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 III．三水合硝酸铜的热分解实验。 （6）将24.2 g Cu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在T1～T2℃过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方程式为__________________________，继续升温至T3℃时生成的固体产物为_______(填化学式)。 19. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验序号 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开K1，关闭K2 试管中白色固体减少 有二氧化碳气体生成 ② 打开K2，关闭K1 __________________ ___________ ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为____________________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是______________________________。 ②装置C的作用是______________________________。 （4）停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置________________________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （5）测定氨气的质量：需将上图中________________________（填装置字母序号）的连接顺序互换，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $