精品解析：山东滕州市北辛街道北辛中学2026-2027学年九年级上学期第一次单元达标检测化学试题

九年级第一次单元达标检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Ca-40 N-14 一、选择题(共24题，每题2分，共48分) 1. 中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理。下列诗词中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 春风又绿江南岸，明月何时照我还？ C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。 B.植物发芽变绿的过程包含光合作用，会生成有机物等新物质，属于化学变化。 C.诗句描述的是阳光照射下水汽蒸腾、光线折射形成紫烟的景象，整个过程只是水的状态改变和光的折射，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化。 D.豆萁燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 2. 如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是 A. 研制新药物 B. 开发卫星定位系统 C. 研制新型半导体材料 D. 开发新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.研制新药，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，不符合题意； B.开发卫星定位系统，主要是物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，符合题意； C.研制新型半导体材料，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，不符合题意； D.开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，不符合题意。 3. 某种固体受热产生了气体这种变化 A. 一定是物理变化 B. 一定是化学变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】固体物质受热变成气体或有气体生成，这里的气体可以是生成的气体，例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；这一变化属于化学变化；如果把冰加热变为水蒸气，这一过程只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华也是由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以加热某种固体产生了气体，这种变化可能是物理变化，也可能是化学变化，故选C。 4. 某同学用量筒量取一定体积的液体，先仰视读出液体体积为20毫升，该生倾倒出部分液体后，又俯视读其体积为10毫升．则倒出液体的体积为（ ） A. 10毫升 B. 大于10毫升 C. 小于10毫升 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】仰视时读数偏小，俯视读数偏大，先仰视读出液体体积为20毫升，数值小了，可以假设实际准确值为21毫升；又俯视读其体积为10毫升，数值大了，同样假设准确值为9毫升，那么实际倒出液体的体积应为21毫升-9毫升=12毫升，大于10毫升。 故选：B。 5. 下列化学实验基本操作正确的是 A. 用托盘天平称取3.24g固体 B. 用量筒量取18.22mL蒸馏水 C. 滴瓶上的滴管使用后要立即用清水冲洗干净 D. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取3.24g的固体，操作错误； B.量筒的准确值是0.1mL，不能用量筒量取18.22mL蒸馏水，操作错误； C.滴瓶中的专用滴管使用后不需要用清水冲洗干净，直接插回，操作错误； D.为防止污染，向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方，操作正确。 6. 某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 离子，则下列关系式一定正确的是 A. m = n B. m = n + x C. m = n - x D. m = x - n 【答案】B 【解析】 【详解】因原子序数=质子数=电子数，所以R原子核外有m个电子。是由R失去n个电子形成的，失去n个电子后 离子核外有 x 个电子，所以m = n + x。 故选B。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子一定带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 同种元素的原子一定含相同核电荷数，则含核电荷数相同的粒子一定是同种元素 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. Na+、Cl-、Ne的最外层电子数均为8，则它们都是相对稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A. 阳离子一定带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如：质子带有正电荷，不是阳离子，错误； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子一定含相同核电荷数，但核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如：一个水分子有10个质子，一个氨分子也有10个质子，不能说水分子与氨分子两种粒子属于同种元素，错误； C. 单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物、混合物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧组成的混合物中只有一种元素，错误； D. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，Na+、Cl-、Ne的最外层电子数均为8，则它们都是相对稳定结构，正确。 8. 核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 原子核 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。 故选C。 【点睛】 9. 下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、空气、硫酸铜 B. 氦气、二氧化碳、冰水混合物 C. 液氧、水、矿泉水 D. 铝、氧化铝、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】由不同种物质组成的是混合物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 【详解】A. 氢气属于单质，空气属于混合物，硫酸铜属于化合物，不符合题意； B. 氦气属于单质，二氧化碳属于化合物，冰、水是同种物质，则冰水混合物属于纯净物，水由不同种元素组成，属于化合物，不符合题意； C. 液氧属于单质，水属于化合物，矿泉水属于混合物，符合题意； D. 铝属于单质，氧化铝属于化合物，高锰酸钾属于化合物，不符合题意。 10. 以下判断正确的是 A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B. 第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C. 钠离子核外有三个电子层 D. Na+和Al3+的核外电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同一周期元素的原子，核外电子层数相同，所以第三周期元素的原子核外电子层数相同，错误； B. 第二周期的Li、Be为金属元素，B为非金属元素，错误； C. 钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，钠原子易失去电子，钠离子核外有2个电子层，错误； D. Na+和Al3+的核外都有10个电子，正确。 11. 科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 形成结论 【答案】C 【解析】 【详解】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于科学探究中的建立假说，故选C。 12. 如图所示的各个实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取量筒中的液体体积 C. 向试管中滴加液体 D. 放置试管 【答案】D 【解析】 【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D.洗净的试管倒扣在试管架上晾干，图中所示操作正确。 13. 已知X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两种元素的质量比为7：3，则该化合物的化学式为（　　） A. X3Y2 B. X2Y3 C. XY D. X2Y 【答案】B 【解析】 【详解】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则7a：2b=7：3 ，解得a：b=2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3。故选B。 14. 在实验操作考试中需对稀硫酸进行加热，下列操作正确的是 A. 加热试管不需预热，试管口既不能对着自己也不能对着他人 B. 试管夹从试管的上部套入，试管夹夹在试管中上部 C. 向试管里加入稀硫酸时试剂瓶标签朝向手心，液体体积不超过试管容积的 D. 加热前试管外壁有水无需擦干净 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热试管需进行预热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂；为防止试管中的液体沸腾时喷出伤人，试管口既不能对着自己也不能对着他人，操作错误； B.使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，试管夹夹在试管中上部，操作错误； C.向试管里加入稀硫酸时，试剂瓶标签朝向手心，由于该实验需要进行加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确； D.加热前试管外壁有水未擦干净，试管受热不均匀发生炸裂，操作错误。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 16. 如图为某粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 当a-b=2时，该粒子一定是阴离子 B. 当a>2+b时，该粒子一定是阳离子 C. 当b=8时，该粒子一定是稀有气体原子 D. 当a=b=8时，该粒子对应元素位于元素周期表第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、当a-b=2时，即a=b+2，该粒子中质子数等于电子数，为原子，故选项说法错误； B、当a>2+b时，质子数大于电子数，该粒子是阳离子，故选项说法正确； C、当b=8时，若当a=13时，该粒子是铝离子，故选项说法错误； D、当a=b=8时，该粒子是氧离子，氧原子的核外有两个电子层，所以氧元素位于第二周期，故选项说法错误。 故选B。 17. 下列化学用语解释正确的是 A. 2K——2个钾元素 B. ——氧化铜中铜元素显+2价 C. O2——氧气由2个氧原子构成 D. 3H＋——3个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2K表示2个钾原子，选项错误； B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示氧化铜中铜元素显+2价，选项正确； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。O2表示每个氧分子由2个氧原子构成，选项错误； D、离子符号前面的数字表示离子个数，故3H+表示3个氢离子，选项错误。 故选B。 18. 在①NaNO3、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则是下列物质中的哪种物质 A. NO B. KNO2 C. NH4Cl D. N2 【答案】D 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零、单质中元素的化合价为零，可知含氮物质①NaNO3、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3中氮元素化合价分别为：+5，+4，+1，x，-3，排列规律为化合价由高到低，故X中氯元素的化合价在+1和-3之间。 【详解】A、NO中氮元素的化合价为：+2，故错误； B、KNO2中氮元素的化合价为：+3，故错误； C、NH4Cl中氮元素的化合价为：-3，故错误； D、N2中氮元素的化合价为0，故正确。 故选D。 19. 关于相对原子质量的说法正确的是 A. 用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B. 相对原子质量是一个比值 C. 氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D. 相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的实际质量不变，该选项说法不正确； B、相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，该选项说法正确； C、氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的的16倍，该选项说法不正确； D、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，该选项说法不正确。 故选B。 20. 人体缺锌会引起多种疾病，可通过服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)来补锌。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 XX葡萄糖酸锌口服液 【配方】纯净水、白砂糖、葡萄糖酸锌等 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】10mL/支 A. 该口服液为化合物 B. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 C. 按图中使用量，每天可补充锌元素的质量为10mg D. 葡萄糖酸锌中碳元素与氧元素的质量比为9：28 【答案】C 【解析】 【详解】A.该口服液中含有纯净水、白砂糖、葡萄糖酸锌等多种物质，属于混合物，错误； B.葡萄糖酸锌由葡萄糖酸锌分子构成，1个葡萄糖酸锌分子由12+22+14+1=49个原子构成，错误； C.根据标签，每日2次，每次1支（10mL/支，每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg），即每日使用20mL该葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素的质量为 ，正确； D.碳、氧元素质量比=12×12：16×14=9：14，错误。 21. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. N B. 3Fe C. Ne D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. N表示氮元素和一个氮原子，但不能表示氮气这种物质，故选项不符合题意； B. 3Fe表示三个铁原子，不能表示元素或物质，故选项不符合题意； C. Ne表示氖元素、一个氖原子和氖气这种物质，故选项符合题意； D. O2表示氧气分子，不能表示一个原子或元素，故选项不符合题意； 故选C。 22. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯分子是由6个碳原子12个氢原子和2个氧原子构成 B. 丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C. 丁酸乙酯中氢元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不正确； B.丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成，是由碳、氢、氧三种元素组成，元素为宏观概念，分子为微观概念，不能说分子由元素组成，不正确； C.元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18:3:8，氢元素质量比最小，氢元素质量分数最小，不正确； D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8，正确。 23. 下列有关化合价的说法中，正确的是 A. 原子团中，各元素化合价的代数和为零 B. 在H2中，氢元素显+1价 C. 一种元素在不同化合物里，可能显不同的化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子团有化合价，其化合价等于原子团中各元素化合价的代数和，选项错误； B、H2是单质，在单质中，元素的化合价是0，选项错误； C、一种元素在同一种物质中也可能显不同的化合价，如NH4NO3中的N元素分别显﹣3、+5价，选项正确； D、非金属元素在化合物里也可显正价，例如：H2O中的H元素显+1价，选项错误； 故选C。 24. 关于下列四种粒子的结构示意图的说法中错误的是 A. A粒子带1个单位负电荷，B粒子带2个单位正电荷 B. B的原子有3个电子层 C. A粒子与C粒子的核外都有18个电子，属于同一种元素 D. C粒子是稀有气体元素的原子，具有稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A. A粒子核内有17个质子，核外有18个电子，则A粒子带1个单位负电荷，B粒子核内有12个质子，核外有10个电子，则B粒子带2个单位正电荷，正确； B. B的原子核内有12个质子，核外有12个电子，所以B的原子有3个电子层，正确； C. A粒子与C粒子的核外都有18个电子，但它们的质子数不相同，不属于同一种元素，错误； D. C粒子是稀有气体元素的原子，具有稳定结构，正确。 二、填空与简答(本题包括5小题，共46分) 25. 用化学符号表示或写出下列符号中的数字的意义： （1）“”中前面的“3”表示______。 （2）“”中上方的“2”表示______。 （3）2个亚铁离子______。 （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （5）氦气______。 【答案】（1）3个碳酸根离子 （2）氧化镁中镁的化合价为+2 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 离子符号前面的数字，表示离子的个数。中3在离子符号最前面，代表3个碳酸根离子； 【小问2详解】 元素符号正上方数字，表示该元素在化合物中的化合价。表示氧化镁里镁元素显+2价； 【小问3详解】 亚铁离子是（铁离子，注意区分）；离子前加数字表示个数，2个亚铁离子写作； 【小问4详解】 五氧化二磷，氧为−2价，算出P是+5价；化合价标在对应元素符号正上方，表示为； 【小问5详解】 氦气是稀有气体，稀有气体直接用元素符号表示单质化学式，氦气表示为。 26. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）写出下列序号仪器名称：②_______，⑧_______，⑨______。 （2）量液时量筒必须放平，视线要与量筒内_______保持水平：当所取液体体积接近刻度线时，应改用______滴加。某同学要取18mL的水该同学在操作时仰视读数，则取出水的实际体积______18mL(填“大于”“小于”“等于”)。 （3）用托盘天平称取18.8g氯化钠固体时，发现指针略微偏右，接下来的操作是______(填标号)。 A. 移动游码 B. 往左盘中添加氯化钠 C. 减少砝码 D. 往右盘中添加砝码 （4）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体______mL。 【答案】（1） ①. 坩埚钳 ②. 铁架台 ③. 蒸发皿 （2） ①. 凹液面最低处 ②. 胶头滴管 ③. 大于 （3）B （4）5 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，当所取液体体积接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加； 仰视读数时，读取的数值比实际值小，所以取出水的实际体积大于18mL； 【小问3详解】 使用托盘天平遵循左物右码的原则，用已调节平衡的托盘天平称取18.8g氯化钠固体时，发现指针略微偏右，说明药品质量偏少，接下来的操作是向左盘中添加药品至天平平衡，故选B； 【小问4详解】 为了防止液体沸腾时喷出伤人，试管中的液体不应超过试管容积的三分之一，容积为15mL的试管盛液体不超过。 27. 请用微粒的知识，分析并回答下列问题： （1）体温计中的金属汞，由汞______构成；氯化钠是由______构成的；水是由______构成。 （2）请根据如图信息回答有关问题： ①图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 ②图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是_______(填字母)。 ③图丙为某粒子的结构示意图，当X=17时，则该粒子的符号可表示为_______。A、B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______。 （3）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是______。 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 【答案】（1） ①. 原子 ②. 钠离子、氯离子 ③. 水分子 （2） ①. 原子 ②. D ③. Cl- ④. 2：1 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 汞是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的。 【小问2详解】 ①可以结合成分子，所以是原子。 最外层电子数是8（第一层为最外层时最外层电子数是2）的结构叫做相对稳定结构。图乙四种微粒中具有相对稳定结构的粒子C和D，但C是离子，D是原子。 当X=17时，核外电子数为，则该粒子为氯离子，该粒子的符号可表示为Cl-。 A为氯原子，B为镁原子，两种微粒形成化合物的化学式为，阴离子（Cl-）和阳离子（Mg2+）的个数比为2:1。 【小问3详解】 A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同。 B.氢原子没有中子。 C.元素符号可以表示元素，还可以表示该元素的一个原子。 28. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）航天员用泡腾片演示了实验，泡腾片中含有维生素C(C6H8O6)，下列说法正确的是______。 A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B. 维生素C由C、H、O三种元素组成 C. 维生素C中含有氧分子 （2）北斗卫星导航系统(以下简称北斗系统)是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量。请根据图填写： ①根据图甲可知氧原子的相对原子质量是______。 ②北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，图1中n=______，图2中与铷元素化学性质相似的元素是______(填元素符号)。 ③铷元素位于元素周期表的第______周期，属于______元素(选填“金属”或“非金属”)。 ④铷原子在化学反应中容易______(选填“失去”或“得到”)电子，铷离子的符号为______。 【答案】（1）B （2） ①. 16.00 ②. 1 ③. Na ④. 5 ⑤. 金属 ⑥. 失去 ⑦. Rb+ 【解析】 【小问1详解】 A.维生素C是宏观物质，一个维生素C分子才由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，A表述错误。 B.根据化学式，维生素C确实由C、H、O三种元素组成，表述正确。 C.维生素C是纯净物，其中只含有维生素C分子，不含独立的氧分子，C错误。 【小问2详解】 ① 元素周期表单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，因此氧原子的相对原子质量为16.00。 ② 原子中质子数=原子序数=核外电子总数，铷的原子序数为37，因此 ，计算得； 元素的化学性质由最外层电子数决定，图2中Na原子最外层电子数也为1，和铷化学性质相似。 ③ 元素的周期数等于原子核外的电子层数，铷原子核外有5层电子，因此位于第五周期；铷带“钅”字旁，属于金属元素。 ④ 铷原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，符号为。 29. 分类观是化学学科的重要观念之一。 （1）现有下列四种物质：①冰水共存物； ②洁净的空气； ③氧气； ④ 高锰酸钾（KMnO4），属于混合物的是_____（填序号，下同）；属于单质的是_____。 （2）下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） a. b. c. d. 【答案】 ①. ② ②. ③ ③. a 【解析】 【详解】（1）①冰水共存物，冰是固态的水，冰水共存物只有水一种物质组成，属于纯净物； ②洁净的空气中含有氮气、氧气等两种以上物质，属于混合物； ③氧气是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质； ④高锰酸钾（KMnO4）是由不同种元素（K、Mn、O）组成的纯净物，属于化合物。 故属于混合物的是②；属于单质的是③； （2）a、由图可知，该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； b、由图可知，该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； c、由图可知，该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质， 不符合题意； d、由图可知，该物质是由不同物质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选a。 30. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）不同元素之间的最本质区别是______不同。 （2）第3周期(横行)中16号元素是______(填名称)，其阴离子是______(填符号)。 （3）在元素周期表中，下列具有相似化学性质的是______(填序号)。 A.C和Ne B.B和Mg C.Al和Si D.F和Cl 这说明元素的化学性质与原子的______关系密切。 （4）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______。 （5）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小：同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关如图的说法，正确的有______(填字母)。 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C. X和Y处于同一周期 D. 原子半径：Y＞Z 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2） ①. 硫 ②. （3） ①. D ②. 最外层电子数 （4）从左到右，最外层电子数依次增大 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 16号元素的元素名称是硫；硫原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的同族元素通常具有相似的化学性质。 A.原子最外层电子数为4，是稀有气体原子，最外层为8电子稳定结构，最外层电子数差异大，化学性质不相似，不符合题意。 B.原子最外层电子数为3，原子最外层电子数为2，最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。 C.原子最外层电子数为3，原子最外层电子数为4，最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。 D.和原子的最外层电子数均为7，最外层电子数相同，二者属于同一主族，化学性质相似，符合题意。 【小问4详解】 观察第二、三周期的原子结构示意图，可总结规律：同一周期的元素，从左至右，原子最外层电子数随着原子序数的递增，从1依次递增到8。 【小问5详解】 A.原子序数关系为，错误。 B.X和Y位于同一纵列（同族），最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 C.X在第二周期，Y在第三周期，不属于同一周期，错误。 D.Y和Z同周期，同周期原子半径随质子数递增而减小，因此原子半径，正确。 三、计算题(本题包括1小题，共6分) 31. 少年强则国强，青少年正是长身体的时候，应多补充钙。 （1）市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。 （2）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。完成下列填空： 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙，维生素D3，辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日三次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 ①碳酸钙D3片属于______(填“纯净物”或混合物)。 ②碳酸钙(CaCO3)中碳元素与氧元素质量比为______。 （3）按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为多少？(除了碳酸钙，其它成分中不含钙元素，写出计算过程) 【答案】（1）元素 （2） ①. 混合物 ②. 1：4 （3）1.25g×3×=1.5g 【解析】 【小问1详解】 “高钙牛奶” 的 “钙” 指的是元素。 【小问2详解】 碳酸钙 D₃片里面有碳酸钙、维生素 D₃、辅料多种物质，属于混合物。碳酸钙中的碳元素与氧元素的质量比= 。 【小问3详解】 用量：每日三次，一次一片，一片含碳酸钙1.25g，每天吃3片，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，故钙元素质量分数为，故计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次单元达标检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Ca-40 N-14 一、选择题(共24题，每题2分，共48分) 1. 中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理。下列诗词中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 春风又绿江南岸，明月何时照我还？ C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 2. 如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是 A. 研制新药物 B. 开发卫星定位系统 C. 研制新型半导体材料 D. 开发新能源 3. 某种固体受热产生了气体这种变化 A. 一定是物理变化 B. 一定是化学变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 4. 某同学用量筒量取一定体积的液体，先仰视读出液体体积为20毫升，该生倾倒出部分液体后，又俯视读其体积为10毫升．则倒出液体的体积为（ ） A. 10毫升 B. 大于10毫升 C. 小于10毫升 D. 无法判断 5. 下列化学实验基本操作正确的是 A. 用托盘天平称取3.24g固体 B. 用量筒量取18.22mL蒸馏水 C. 滴瓶上的滴管使用后要立即用清水冲洗干净 D. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方 6. 某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 离子，则下列关系式一定正确的是 A. m = n B. m = n + x C. m = n - x D. m = x - n 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子一定带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 同种元素的原子一定含相同核电荷数，则含核电荷数相同的粒子一定是同种元素 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. Na+、Cl-、Ne的最外层电子数均为8，则它们都是相对稳定结构 8. 核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 原子核 9. 下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、空气、硫酸铜 B. 氦气、二氧化碳、冰水混合物 C. 液氧、水、矿泉水 D. 铝、氧化铝、高锰酸钾 10. 以下判断正确的是 A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B. 第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C. 钠离子核外有三个电子层 D. Na+和Al3+的核外电子数相同 11. 科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 形成结论 12. 如图所示的各个实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取量筒中的液体体积 C. 向试管中滴加液体 D. 放置试管 13. 已知X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两种元素的质量比为7：3，则该化合物的化学式为（　　） A. X3Y2 B. X2Y3 C. XY D. X2Y 14. 在实验操作考试中需对稀硫酸进行加热，下列操作正确的是 A. 加热试管不需预热，试管口既不能对着自己也不能对着他人 B. 试管夹从试管的上部套入，试管夹夹在试管中上部 C. 向试管里加入稀硫酸时试剂瓶标签朝向手心，液体体积不超过试管容积的 D. 加热前试管外壁有水无需擦干净 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 16. 如图为某粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 当a-b=2时，该粒子一定是阴离子 B. 当a>2+b时，该粒子一定是阳离子 C. 当b=8时，该粒子一定是稀有气体原子 D. 当a=b=8时，该粒子对应元素位于元素周期表第三周期 17. 下列化学用语解释正确的是 A. 2K——2个钾元素 B. ——氧化铜中铜元素显+2价 C. O2——氧气由2个氧原子构成 D. 3H＋——3个氢原子 18. 在①NaNO3、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则是下列物质中的哪种物质 A. NO B. KNO2 C. NH4Cl D. N2 19. 关于相对原子质量的说法正确的是 A. 用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B. 相对原子质量是一个比值 C. 氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D. 相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 20. 人体缺锌会引起多种疾病，可通过服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)来补锌。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 XX葡萄糖酸锌口服液 【配方】纯净水、白砂糖、葡萄糖酸锌等 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】10mL/支 A. 该口服液为化合物 B. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 C. 按图中使用量，每天可补充锌元素的质量为10mg D. 葡萄糖酸锌中碳元素与氧元素的质量比为9：28 21. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. N B. 3Fe C. Ne D. 22. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯分子是由6个碳原子12个氢原子和2个氧原子构成 B. 丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C. 丁酸乙酯中氢元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 23. 下列有关化合价的说法中，正确的是 A. 原子团中，各元素化合价的代数和为零 B. 在H2中，氢元素显+1价 C. 一种元素在不同化合物里，可能显不同的化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 24. 关于下列四种粒子的结构示意图的说法中错误的是 A. A粒子带1个单位负电荷，B粒子带2个单位正电荷 B. B的原子有3个电子层 C. A粒子与C粒子的核外都有18个电子，属于同一种元素 D. C粒子是稀有气体元素的原子，具有稳定结构 二、填空与简答(本题包括5小题，共46分) 25. 用化学符号表示或写出下列符号中的数字的意义： （1）“”中前面的“3”表示______。 （2）“”中上方的“2”表示______。 （3）2个亚铁离子______。 （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （5）氦气______。 26. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）写出下列序号仪器名称：②_______，⑧_______，⑨______。 （2）量液时量筒必须放平，视线要与量筒内_______保持水平：当所取液体体积接近刻度线时，应改用______滴加。某同学要取18mL的水该同学在操作时仰视读数，则取出水的实际体积______18mL(填“大于”“小于”“等于”)。 （3）用托盘天平称取18.8g氯化钠固体时，发现指针略微偏右，接下来的操作是______(填标号)。 A. 移动游码 B. 往左盘中添加氯化钠 C. 减少砝码 D. 往右盘中添加砝码 （4）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体______mL。 27. 请用微粒的知识，分析并回答下列问题： （1）体温计中的金属汞，由汞______构成；氯化钠是由______构成的；水是由______构成。 （2）请根据如图信息回答有关问题： ①图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 ②图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是_______(填字母)。 ③图丙为某粒子的结构示意图，当X=17时，则该粒子的符号可表示为_______。A、B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______。 （3）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是______。 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 28. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）航天员用泡腾片演示了实验，泡腾片中含有维生素C(C6H8O6)，下列说法正确的是______。 A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B. 维生素C由C、H、O三种元素组成 C. 维生素C中含有氧分子 （2）北斗卫星导航系统(以下简称北斗系统)是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量。请根据图填写： ①根据图甲可知氧原子的相对原子质量是______。 ②北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，图1中n=______，图2中与铷元素化学性质相似的元素是______(填元素符号)。 ③铷元素位于元素周期表的第______周期，属于______元素(选填“金属”或“非金属”)。 ④铷原子在化学反应中容易______(选填“失去”或“得到”)电子，铷离子的符号为______。 29. 分类观是化学学科的重要观念之一。 （1）现有下列四种物质：①冰水共存物； ②洁净的空气； ③氧气； ④ 高锰酸钾（KMnO4），属于混合物的是_____（填序号，下同）；属于单质的是_____。 （2）下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） a. b. c. d. 30. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）不同元素之间的最本质区别是______不同。 （2）第3周期(横行)中16号元素是______(填名称)，其阴离子是______(填符号)。 （3）在元素周期表中，下列具有相似化学性质的是______(填序号)。 A.C和Ne B.B和Mg C.Al和Si D.F和Cl 这说明元素的化学性质与原子的______关系密切。 （4）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______。 （5）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小：同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关如图的说法，正确的有______(填字母)。 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C. X和Y处于同一周期 D. 原子半径：Y＞Z 三、计算题(本题包括1小题，共6分) 31. 少年强则国强，青少年正是长身体的时候，应多补充钙。 （1）市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。 （2）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。完成下列填空： 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙，维生素D3，辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日三次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 ①碳酸钙D3片属于______(填“纯净物”或混合物)。 ②碳酸钙(CaCO3)中碳元素与氧元素质量比为______。 （3）按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为多少？(除了碳酸钙，其它成分中不含钙元素，写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $