内蒙古高一上学期化学课时作业（人教版必修第一册 第三章）

(谁Y)素刊中 必修一第三章 第一节铁及其化合物（第1课时) 一、基础性作业 资料卡片：我国早在春秋时期就掌握了治铁技术，而我们的草原钢城包头蕴藏丰富铁、稀土共生铁 矿，是包钢核心原料基地。请根据情境回答下列问题： 1.（1)铁元素在地壳中的含量仅次于一、居第 位，古代冶铁的原料铁矿石中，铁主要以 价和 价化合物形式存在。古代工匠能将铁块锻打成铁斧、铁犁等器具，利用了铁的 性；铁制器具能被磁铁吸引，说明铁具有性，同时铁也具有良好的导电、导热性。 (2)化学性质： ①铁与氯气反应 ②铁与硫反应 铁原子的结构示意图 ③铁与稀硫酸反应 ④古籍《天工开物》记载“曾青得铁则化为铜”，对应的反应为 (3)结合铁原子的原子结构示意图，从上述反应可以看出，铁在反应中易 (填“得到”或“失 去”)电子，作剂：遇到较强氧化剂时生成 价铁的化合物，遇到较弱氧化剂时生成 价铁的化合物。 2.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是() A.水B.硫酸铜溶液C.氯气D稀盐酸 3.铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是() A.Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B.丹霞地貌岩层因含F,O,而呈红色 C.过量的Fe与Cl,点燃生成FeCl D.包钢采用高炉炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 4.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是() A.酒精灯点燃的顺序：先①后② 铁粉 B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的H? 湿棉花 (1 C.反应为2Fe+弭0(g商e0,+3H D.由此可知当用炽热的铁水注入模具制作火车配件之前，模具 肥皂液 须干燥 5.包钢制作出的大量钢材用于制造铁轨、车轮；列车长期露天运行，潮湿风沙环境下钢材表面易被 氧化，需定期除锈养护，下列关于铁的三种氧化物的叙述中正确的是() 2 A铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.铁的三种氧化物在高温条件下都能被C0还原为Fe D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 二、拓展性作业 6.对下列实验事实的解释正确的是() 选项 操作、现象 解释 A 水蒸气与铁粉在高温下反应生成黑色固体 反应生成了Fe0 废弃火车车轮长时间处于潮湿的空气中，表面出现红棕 B 红棕色斑点的主要成分是FeO4 色斑点 C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为Fe+ D 铁在纯氧中燃烧，火星四射 产物为FeO4 7.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术 可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是() A.该药物具有磁性与Fe04外壳有关，Fe04为红棕色粉末 -200nm 有机物外充 B.FeO4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得 二氧化硅 药物 C.Fe04属于碱性氧化物，可溶于水生成碱 四氧化三铁 D.该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应 8.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种 清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 CO+H,O H,O C0+H2→（反应器 Fe 反应器Ⅱ ,H2 Fe,O Fe2O 反应器Ⅲ 空气 A反应器I中Fe2O发生氧化反应 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.一定条件下反应器Ⅲ中生成1 molFe20s时，转移1mol电子 3 D.含C0和H2各1mo1的混合气体通过该方法制氢，理论得6 o mol H, 三、实践性作业 9.资料调研一一铁及其氧化物在现代社会中的多元作用 铁单质、铁的化合物是支撑社会运转的核心金属材料，广泛覆盖基础建设、工业制造、医药、电子、 化工、生活日用多个领域。 单质钢铁是桥梁、铁轨、房屋框架、交通工具的核心原料；F2O3俗称铁红，用作外墙涂料、 工业防锈颜料，也是补铁药剂、陶瓷着色剂的关键原料；F04具备磁性，可制作磁芯、磁带、工业 催化材料；各类含铁氧化物还能用于污水处理、土壤改良。 请各个小组以四人为一小组分组合作，结合课本化学知识，查阅生活、工业、环境相关资料， 从建筑交通、化工生产、医药健康、环境治理四个维度梳理铁及其氧化物的社会价值，结合对应物 质性质分析用途背后的化学原理。 第一节 铁及其化合物（第2课时) 一、基础性作业 1.下列关于氢氧化亚铁、氢氧化铁物理性质叙述正确的是() AFe(OH)2是红褐色固体，Fe(OH)3是白色絮状沉淀 B.Fe(OH)2暴露在空气中短时间内不会发生颜色变化 C.Fe(OH3难溶于水，能与酸反应生成三价铁盐 D.Fe(OH)2、Fe(OH)3均易溶于氢氧化钠强碱溶液 2.实验室制取Fe(OH)2沉淀，下列操作会导致无法观察到白色沉淀的是() A NaOH溶液提前煮沸除去溶解氧气 B.胶头滴管下端伸入硫酸亚铁液面以下再滴加碱液 C.敞口试管直接将Na.OH溶液滴入FeSO4溶液 D.在FeSO4溶液上层加一层煤油隔绝空气 3.向新制FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，全过程现象描述正确的是() A直接生成红褐色沉淀，无中间变化 B.先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4 C.只生成灰绿色沉淀，长期放置不改变颜色 D.生成白色沉淀，稳定存在不会变色 4.下列能实现Fe(OH2转化为Fe(OH)3的物质是() A稀硫酸B.氧气、氯水C.铁粉D.铜粉 5.下列试剂组合，可将Fe(OH)3转化为Fe(OH)2的是() A足量稀盐酸B.氧气、蒸馏水C.Fe粉、稀硫酸D.Na.OH溶液 6.关于Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应的离子方程式书写无误的是() A Fe (OH)2 2H*Fe3++2H2 0 B.Fe (OH)3 +3H*=Fe3++3H2 0 C.Fe(OH)2+Ht=Fe2++H20(未配平) D.Fe (OH)3 +H*Fe2*+H2 0 7.除去FSO4溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，不可行的操作是() A溶液中加入少量铁粉 B.加热煮沸FeSO4溶液后冷却使用 C.溶液上层覆盖植物油隔绝空气 D.敞口长时间静置FeSO4溶液 8.下列关于两种铁的氢氧化物转化说法错误的是() AFe(OH)2一Fe(OH)3属于氧化反应，Fe元素化合价升高 B.02、C12均可作为氧化剂氧化Fe(OH)2 C.Fe(OH)3不能直接一步转化为Fe(OH)2,需先还原为Fe2·再制沉淀 D.灰绿色物质是纯净的Fe(OH)2固体 二、拓展性作业 9.氢氧化亚铁制备与相互转化综合简答 实验室利用硫酸亚铁、氢氧化钠制备Fe(OH)2,并探究Fe(OH)2与Fe(OH)3的转化，回答下 列问题： (1)常规敞口滴加NaOH无法长时间看到白色Fe(OH)2沉淀，原因（用化学方程式表 示)： (2)制备纯净白色Fe(OH)2时，NaOH溶液提前煮沸的目 的： ； (3)若已经生成红褐色Fe(OH)3沉淀，想重新得到Fe(OH)2,分两步进行： ①先加稀盐酸溶解沉淀，离子方程式：： ②再向溶液中加入足量铁粉，离子方程式：；过滤后取上层清液，隔绝空气滴加煮沸Na0H得到白 色Fe(OH)2: (4)向灰绿色悬浊液中通入氯气，悬浊液最终全部变为红褐色，写出对应离子方程式： 三、实践性作业 10.铁的氢氧化物转化家庭微型实验调研任务 任务1：梳理两种氢氧化物基础信息填空 ①Fe(OH)2外观：；极易被空气中 氧化： ②Fe(OH)3外观：；受热可分解生成氧化铁： ③Fe(OH)2转化Fe(OH)3的核心氧化剂： 任务2：微型家庭实验探究 准备少量硫酸亚铁药片溶于蒸馏水（配FS04溶液），取两份等量溶液： 甲组：敞口滴加稀释肥皂水（替代N0H):乙组：液面滴一层食用油再滴肥皂水。连续观察5分钟 沉淀颜色变化，记录两组现象差异，并总结制备稳定白色F©(OH)2的关键条件。 任务3：思考简答 为什么补铁口服液密封保存，且服用时搭配维生素C(还原性物质)？结合F(OH)2易被氧化、 Fe2+易转化为Fe3+分析。 第一节铁及其化合物（第3课时) 一、基础性作业 1.氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A.防止Fe2+被氧化B.防止Fe+被还原 C.防止Fe2+与水反应D.防止Fe+与酸反应 2.“铁肥"（主要含FSO4·7H,O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。 下列有关“铁肥”说法错误的是 6 硫酸亚铁 A.“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B.可用KSCN溶液检验“铁肥”中的Fe2+ C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 3.要想证明某溶液中是否含有F3+,下列操作中正确的是()。 A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 4.下列离子方程式中，正确的是()。 A.氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe0+2H+=Fe3升+H20 B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进 行下列实验，其中结论正确的是()。 A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 二、拓展性作业 6.下列说法错误的是( A暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应 B.青铜器“四羊方尊”的主要材质为金属材料 C.可用KSCN溶液检验FesO4是否变质 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F©O 7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() Aa可与e反应生成b 碱 B.b既可被氧化，也可被还原 盐F C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 单质上 D.可存在bc→d→e→b的循环转化关 系 0+1+2+3 化合价 8.白云鄂博矿区钢铁治炼生产线产生综合废水，因矿石伴生铜元素，废水中富含大量FSO4,同时含 有超标C+重金属离子。为落实矿区生态治理、践行矿产资源循环利用，厂区环保车间设计下图工 艺流程，从炼钢废水中回收工业原料FSO4●7HO(绿矾)和金属铜，请结合流程图完成下列问 题。 加入试剂 ⑦ ① 加入试剂 ④ ⑤ 操作方法 废 水 ⑥ 操作方法 ② FeS0a·7H,0 冷却结品 (1)填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，注意用量）或操作方法： ① ② :③ ④ ⑤ ⑥ _；⑦ ；⑧ (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ,现象依次为 请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： (3)若取2L溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ;此过程涉及反应的化学方程式是 三、实践性作业 9.铁是人体必需的微量元素。请查阅资料回答以下问题：人体需要哪种价态的铁元素？哪类物质中的 铁元素容易被人体吸收？哪些含铁物质适合做缺铁性贫血患者的补铁剂？ 第二节金属材料（第1课时) 资料卡片：包头是内蒙古最大的工业城市，素有“草原钢城”和“稀土之都”美誉，蕴藏丰富铁、 稀土共生铁矿，还有拥有包头铝业等4家电解铝企业。包钢钢材应用于高速铁路、及城市轨道、建 筑等。依托白云鄂博资源，包钢稀土深加工领域覆盖储氢材料等。包头铝业生产的铝产品直供给下游 加工企业，用于交通运输、生活日用等。请根据情境回答下列问题： 一、基础性作业 1.下列关于合金的说法中，正确的是() A.有些地铁列车的车体材质是不锈钢 B.合金的熔点一定比各成分金属的低 C.在我国使用最早的合金是钢 D.钢的含碳量比生铁的高 2.我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒 则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述正确的是() A.生铁的含碳量比熟铁低 B.生铁变为熟铁是物理变化 C.钢的含碳量越高，硬度越小 D,合金钢与碳素钢的组织结构不同 3.下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是() A.用铝制餐具长时间盛放碱性食物B.用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C.用完后及时清洗铝锅并保持干燥D.新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 4.实验室用铝合金（含A、Cu)制备AlO3。下列相关原理、装置及操作正确的是(） 过量NaOH AI(OH) 铝合金 溶液 滤液 A.用图甲装置溶解铝合金 B.用图乙装置过滤溶解后混合物 C.用图丙制备A1(OH)3 D.用图丁装置灼烧Al(OH)3制AO 5.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是() C.载人潜水器关键部件 A.汽车轮胎（橡胶） B.下水道井盖（生铁） D.飞机硬铝外壳 钛合金 A.A B.B C.C D.D 6.Al、A,O3、Al(OH)3、AlC都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错 误的是() A.Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH+6H,O=2[A1(OH)4J+3H2个 B.A,O3溶于NaOH溶液：Al,O3+2OH+3H,O=2[A1(OH)4J C.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH2+OH=[A1(OH)4 D.向1mL0.1mol-LA1CL3溶液中滴加1mL0.1mol.LNaOH溶液：A13++4OH=[Al(OD4J 7.在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。 下列相关描述错误的是() A.我国是稀土资源大国，坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高 B.军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C.直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻 D.歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波 二、拓展性作业 8.包钢钢材应用于高速铁路等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企业用于交通运输等。早期 部分车型曾使用不锈钢车体，但因重量较大，现代高速动车组已全面转向铝合金为主流方案。高铁 列车也需要“减肥”，钢轨也需要“搓澡”和“护肤”。报废的车体材料可以回收，根据以上材料回 答下列问题： (1)高铁列车也需要“减肥”，以下不是现代高速动车组已全面转向铝合金为主流方案的原因() A.密度小，质量轻B.强度高C.具有很强的抗腐蚀能力D.是稀土元素 (2)钢轨在雨淋后容易生锈，需要“搓澡”除锈，除锈的离子方程式是」 10 为了防治钢轨再一次生锈腐蚀，还要给钢轨 “护肤”。但对于铝合金车体“护肤”时则需 要温柔以待，不能需要采用 或 试剂。 (3)报废的车体材料有不锈钢和铝合金，少量的铜等，为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用， 某同学设计的回收利用方案如图所示。 过量气体X 稀盐酸 滤液A 沉淀C 反应① 溶液F 合金 步骤1 足量NaOH 绿矾晶体 溶液 滤液D 稀硫酸 (FeSO7H2O) 滤渣B 稀硫酸，试剂Y 滤渣E CuSO4溶液 请回答下列问题： 气体X为 (写出化学式，下同)，滤渣B是 写出步骤1中反应的化学方程式 三、实践性作业 9.我国1999年以来发行的第五套人民币中，请查阅资料找出1元、5角和1角硬币的材质分别是什 么？讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素。 第二节金属材料（第2课时) 一、基础性作业 1.已知反应：2H,+0,点燃2H,0 (1)该化学方程式中，H2、O2、H0的化学计量数之比为 (2)化学计量数之比等于 之比，也等于 之比。 (3)若有2molH2完全反应，则消耗02的物质的量为 mol,生成H20的物质的量为 mol。 2.过氧化氢(H202)在二氧化锰催化下分解生成水和氧气2H202= M血002十2H,0:现有34gH,0? 完全分解，生成02的质量为()（已知02的摩尔质量为32g/mol) A32g B16g C1.6g D3.2g 3.将5.6g铁粉投入足量稀硫酸中，发生反应：Fe+H2S04=FeS04+H2T,生成H2在标准状况下 11 的体积为()。（已知标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol) A22.4LB44.8LC2.24LD4.481 4.实验室用6.5g锌粒与100mL稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应），反应方程式为：Zm+2HCl= ZnCl2+H2↑，该稀盐酸中HCl的物质的量浓度是() A.2mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.0.1 mol/L 二、拓展性作业 5.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg+O2=2Hg0。下列选项中，可以说 明0.2 mol Hg与0.2mol02充分反应后物质的种类及其数量的情况是() A.0.02mol HgO+0.2mol Hg B.0.1mol HgO+0.1mol Hg C.0.2mol HgO D.0.2mol HgO+0.1mol O2 6.Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(w)光的照射下机理为： NOCl+hv→NOCI NOCI+NOCI→2NO+CI, 其中hv表示一个光子能量，NOCI*表示NOCI的激发态。可知，分解lmol的NOC需要吸收 mol光子。 A0.5 B.1C.2D.3 7.一氧化碳还原氧化铜的实验中，将8.0g氧化铜放入硬质玻璃管中，通入足量C0并加热，反应 一段时间后，停止加热，继续通C0至冷却，称量剩余固体质量为6.8g。求参加反应的C0在标准 状况下的体积。() A16.8LB0.84LC8.4LD1.68L 8黑火药是我国古代四大发明之一，其反应原理为： S+2KNO3 +3C=K2S+N2 T+3CO2T (己知：N为阿伏加德罗常数的值，气体体积均在标准状况下测定) 若60.75g黑火药恰好完全反应（各物质按化学计量数之比投料)，下列有关说法正确的是() A.反应中消耗的KNO3的质量为20.2g B.反应中转移的电子数为2.7Na C.反应中生成的N2在标准状况下的体积为11.2L D.反应中生成的CO2在标准状况下的体积为33.6L 12 三、实践性作业 现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L盐酸中，它们恰好完全 反应，据此完成下表。 化学反应 Zn 2HCI ZnCl, +H2↑ 物质的量 质量或气体体积(STP) 0.65g 小组讨论下列问题，每组完成一份学习报告，课上交流。 1.分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量计算更方便，更能反应 出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？ 2.学习了物质的量这一物理量之后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 单元整体作业 一、基础性作业 1.现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A.苹果汁含有变成C1 B.苹果汁中含有Cu C.苹果汁中含有Fe D.苹果汁中含有OH 2.为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中， 进行下列实验，其中结论正确的是 A.向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe*,样品完全变质 B.向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有F样品变质 C.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 D.向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质 3.下列关于实验现象的描述或判断不正确的是 13 NaOH溶液 砂纸打磨NaOH溶液 铝片制 过的铝片的 甲 乙 A.甲、乙中均立即产生无色气泡 B.乙中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H,0=2Na「AI(OH)4]+3H,个 C.根据甲中的现象可以判断A,O3与A1均能与NaOH溶液反应 D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有H,生成 4.用如图所示装置进行F与水蒸气反应的实验（部分夹持装置己略去），下列有关说法不正确的 是( 铁粉 酒精喷灯 B A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3H,O(g)高温Fe,O3+3H, C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 5.下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A.赤铁矿的主要成分是F©O3,常用作油漆和涂料等的红色颜料 B.Fe0不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成FeO3 C.FeO、Fe,O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D.O4中Fe呈十2价和十3价两种价态 6.下图中能较长时间看到Fe(OH),白色沉淀的是 14 NaOH 稀硫酸 溶液 过量 稀硫酸 NaOH 铁粉 溶液 铁粉 ① ② NaOH 溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 植物油 FeSO. FeSO FeS 溶液 E 溶液 溶液 ③ ④ ⑤ A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 7.向某晶体的水溶液中加入含+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色， 那么由此得出的下列结论中，错误的是 A.该晶体中一定含有SCW B.Fe3+的氧化性比Cl,的氧化性强 C.Fe2+被Cl,氧化为Fe3+ D.Fe+与SCN不能形成红色的化合物 二、拓展性作业 8.将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法 正确的是 A.该合金中镁、铁的物质的量之比为2：1 B.反应中转移电子0.5mol C.该盐酸的物质的量浓度为0.8nol.L D.将标准状况下8.96LHC1气体溶于500L水中即可配制成该盐酸 9.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的 重要方法，其流程如图所示： 15 NaOH FeSO47H20→溶液A 溶液 →过滤洗涤、干燥纳米 FeCl3·6H2O→溶液B 70-90 Fe3O4 滤液 下列说法错误的是 A.保存溶液A时，应加入少量铁粉 B.FeS047H,0和FeC16H0的物质的量之比最好应为2：1 C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D.其制备反应类型不属于氧化还原反应 10.某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点℃ 密度/(8·cm3) 硬度（金刚石为10） 导电性（银为100） 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳 11.某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、A1及这几种金属的氧化物）制备绿矾 (FSO,·7H,O),并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 NaOH溶液 过量C02 →滤液I 滤渣A 酸 废旧金 →碱浸 操作1 操作Ⅲ 属材料 酸 滤渣I→ 酸浸I 操作厂滤渣Ⅱ一酸浸2→Cu 过量a →滤液m系列操作FeS0,7H,0 A.“碱浸”过程中产生气体的主要原因为：2A1+2OH+4H,O=2A1(OH),↓+3H2个 B.“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C.对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D.若该废旧金属材料中含有铁元素56g,则经上述转化最多制得278g绿矾 12.某工厂的酸性废水中主要含有F3+、C+等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了 如下流程，回收铜和绿矾(SO,·7H,O)。 16 Cu 固体A 试剂甲 酸性废水 铁粉 溶液C 操作1 溶液B FeSO4.7H2O (1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是： (2)操作1是 一一一、试剂甲是 (3)检验溶液B中Fe3+是否除尽的实验方法是 (4)获得的FSO,·7H,O需密闭保存，原因是 (⑤)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬(C,O)的污染，使之转化为毒性较小的Cr3*,该反应的 离子方程式是 三、实践性作业 13.完成本章知识思维导图。 17高中化学（人教版） 必修一第三章 高中化号 一、课程标准解读 素养1宏观辨识与微观探新：能纵物质类别 (单质、氧化物、碱、盐)和元素价态 (0、+2、+3)两个维度辩识铁及其化合物 能纵铁原子结构（价电子）理解铁的还原性 从Fe2和Fe的微粒结构差异分析其氧化性 还原性及相巨转化。 素养2变化观念与平衡思想：认识铁在不同条 件下（与0、H0、酸、盐等）反应的产物差 异。认识Fe2与e3:之间的转化本质是氧化还 原反应。 素养3证据推理与模型认知：通过实验现象 (如沉淀颜色变化、溶液显色反应)推测和证 明物质的存在（如Fe2、Fe3的检验）。构建 基于“物质类别价态”的二维分析模型，以及 Fe-fe2~Fe3相距转化的"铁三角模 型，并用化还原原理进行解释和推理。 素养4科学探究与创新意识：能设计并完 成”铁及其化合物的性质”必做实验，在探究 中发现和提出问题（如FeOH为何迅速变 色？)。依据探究目的设计实验方案（如制备 Fe(OH,需隔绝空气)，实施实验，收集证 据，基于实验事实得出结论。 素养5科学态度与社会责任：认识钢铁等金属 材料对国家建设、社会发展的巨大贡献，关注 化学与健康（如补铁剂、铁强化酱油）的关 系。认识钢铁生产中的资源消耗与环境污染问 题，树立资源综合利用、环境保护及金属口收 的意识，理解合金（如不锈钢）对人类需求的 创造性价值。 二、教材分析 (人教版)必修一第三章 铁金属材料 1.结拾真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性 质，了解这些物质在生产、生活种的应用 解 2.金属材料：认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探 索物质性质、实现物质转化：认识金属材料（如铁合金、铝合金）对于促进生产发 展、改善人类生活发挥了巨大作用，了解合金的性能可以通过所添加的合金元素的 种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 3.物质的量应用：理解物质的量应用于化学方程式计算的原理，学会常用的计算 方法 4.学生必做实验：铁及其化合物的性质， 1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物；能列举描达、辨识铁 及其化合物重要的物理、化学性质及实验现象；能用化学方程式、离子方程式正确 表示其主要化学性质 2.能纵物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和愾化还原反应原理，预测 核心 养 要求 铁及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实 验现象。 3.能利用铁及其化合物的性质和反应，设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检 验等简单任务的方案；：能纵物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 4.能说明常见金属材料对牡会发展的价值及对坏境的影响；能有意识地运用所学 标 的知识或寻求相关证据参与有关金属材料的社会性议题讨论（如金属回收、资源保 护)。 5.能运用物质的量进行化学方程式的相关计算，掌握守恒法（质量守恒、电荷守 恒、电子守恒)在计算中的应用。 水平1 1.能描述铁及其化合物的主要性质，并能化学用语正确表示 质量 2能纵物质类别和元素价态角度，分析铁及其化合物的转化关系。 3能运用物质的量进行简单的化学方程式计算。 4.能说明金属材料在生产生活中的应用阶值。 水平2 1.能设计实验方案制备、分离、检验含铁物质，并解释实验现象。 2能综合运用铁及其化合物的性质，解决生产、生活种简单的实际问题。 3.能基于证据对金属材料的性质提出假设，并通过推理加以证实。 2 单元地位 “铁金属材料”是人 教版化学必修第一册第三 章内容。本章是学生系统 学习过渡金属及其化合物 的内容，是元素化合物知 识板块的重要组成。铁及 其化合物蕴含丰富的变价 转化，是氧化还原反应 离子方程式等理论知识的 重要载体；金属材料紧密 关联生活与工业生产，衔 接金属治炼、合金应用等 内容。本章在必修阶段元 素化合物体系中占据关键 位置，是连接主族金属与 后续过渡元素、金属资源 开发知识的桥梁，也是高 中化学教学的重点内容。 三、学情分析 学生已有的知识点 必修前置 初中化学 知识：已 生活经验 基础：掌 经学习氧 层面：学 握金属通 化还原反 生日常接 触铁锅、 钢材、铁 活动性顺 及其化合 锈等含铁 序，知道 物，掌握 物质，能 铁能与氧 "价类二 直观感知 气、酸发 维”分 铁单质、 生反应， 析物质的 铁的锈蚀 初步认识 基本思 等现象， 合金的概 路，能判 具备基础 念，具备 断氧化 感性认 基础对比 实验思 餐 维。 简单离子 方程式。 四、作业目标 单元作用 单元地位 初中金属的通性、金属活动性 顺序，以及必修一前两章的物质分 类、离子反应、氧化还原反应、钠 及其化合物等知识 本节内容完整呈现金 属单质、变价金属化合 蓟 物、合金材料的知识体 以铁单质、亚铁离子、铁离子 系，依托实验探究铁的化 合物转化，让学生从物质 之间的转化为载体，巩固氧化还原 类别、元素化合价两个角 规律、离子反应书写、物质检验分 度认识物质转化规律，落 离等方法，延续“单质一氧化物 二氢氧化物一盐”的元素化合物 "证据推 学习模型，完善学生对金属元素的 院 过合金、金属材料的学 认知框架。 习，引导学生认识化学材 女启后 料对生活、工业，社会发 展的价值，提升科学探究 为本册第四章物质结构元素周 与创新意识；结合铁的检 期律提供金属性质实例：同时为必 验、除杂、金属资源利 修第二册金属矿物开发、选择性必 用，让学生学会运用元素 修物质性质与转化、电化学金属腐 化合物知识解决生活、生 蚀防护等内容铺垫基础，帮助学生 产实际问题，体会化学的 建立“金属性质一制备一材料应 实用价值。 用”完整知识链条。 学生的学习障碍 学生学习发展点 1.价态转 2.实验探究 3.知识迁移 3.综合应用 化理解压 短板：设 薄弱：难 1.实验探究 2.化学模型 能力提升： 能力：能够 计Fe2*保 将氧化还原 构建：熟练 运用"价类 利用铁及其 理论 离子 通过铁及其 护Fe3检 化合物转化 态 Fe2 友应知识灵 化合物性质 二维图”梳 Fe 活运用到铁 探究实验 理铁单质、 规律解决除 离子检 相互转化 对变 的化合物转 熟练运用变 铁的氧化 量控制思 金属防 的氧化还 量控制 化中：对合 物、氢氧化 锈、材料选 原逻辑抽 试剂添加 金成分、性 想，掌握 物、铁盐之 物 子检验、 间转化，强 择等生产生 学姓 顺序、防 能、用途的 活问题，建 难以快速 氧化干扰 关联逻辑 质除杂、变 化基于化合 立物质性质 等细节考 价物质制备 价、物质类 还原 以建立 实验操作 别分析物质 容易 构一性质 提升观察 变化的思 无法 混淆两种 自主设 一用 分析、设计 维，完善变 升运用化学 离子的检 途”的关联 实验的综合 化观念与平 知识解决真 严谨实验 验方法。 思维。 能力 衡思想。 实问题的能 方案。 3 1.能根据物质类别和元素价态对铁及其化合物、铝及其化合物进行分类，学会用分类的方法研究物 质及其变化规律。 2.能从氧化还原反应的视角梳理Fe、Fe+、Fe3+之间的转化，对典型氧化剂和还原剂做出判断和 选择，发展运用转化观进行归纳、整理与逻辑分析的能力。 3.从实验原理、试剂选择、操作步骤及实验现象分析等维度掌握Fe3+的检验和F(OH刊，的制备实验 的要点，发展基于物质性质进行实验探究与方案设计的能力。 4巩固铁合金、铝合金传统金属材料的分类与用途，结合新型金属材料的前沿应用，引导学生感受 化学知识在材料科学发展中的驱动作用，体会化学学科对社会进步的价值。 5.能用物质的量进行化学方程式中的计算，解决相关定量问题，感受物质的量作为计算化学核心工 具对学科研究发展的重要推动作用。 五、课时分配 课时分配 知识内容 第一课时 1铁及其氧化物的物理和化学性质 铁及其氧化物 2铁与水蒸汽的试验 第一节 铁及其化合物 第二课时 1铁的氢氧化物的性质 铁的氢氧化物 2.氢氧化亚铁的性质及制备方法 第三课时 1铁离子和亚铁离子的检验 铁盐和亚铁盐 2.铁离子和亚铁离子的相互转化 第一课时 1.合金的概念及性能的认识 金属材料 2铁合金、铝和铝合金的应用 合金 铝、氧化铝、氢氧化铝的性质 3新型合金 第二节 属材料 第二课时 物质的量在化学 1.物质的量及相关物理量根据化学 计算中的应用 方程式进行简单计算 第一节 铁及其化合物（第1课时) 4 课时作业日标 1.可以结合原子结构、氧化还原等基础知识，通过对铁原子的结构推断铁单质化学性质，归纳 铁单质理化性质，建立微观结构与宏观性质的联系，并归纳掌握金属单质的研究思路。 2.通过讨论分析，对比FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物的物理、化学性质，依据铁元素价 态区分氧化物类别，能设计简单鉴别实验，发展科学探究核心素养。 3.通过结合白云鄂博铁矿开采、包钢治炼、铁轨列车制造的真实产业链场景，梳理铁及其氧化 物的工业应用炼铁、除锈、金属防护等生活生产中的用途，建立价类转化思维；能运用知识分析金 属锈蚀、废旧金属回收等实际问题，树立资源保护意识。 作 预 业 计 作业设计 设计意图 内 时 容 长 资料卡片：我国早在春秋时期就掌握了治铁技术，而我们的草原钢城包头蕴 2 以古代治铁 藏丰富铁、稀土共生铁矿，是包钢核心原料基地。请根据情境回答下列问题； 分 史料和包钢 1.(1)铁元素在地壳中的含量仅次于 、居第 位，古代治铁的 钟 情景为载 原料铁矿石中，铁主要以价和 价化合物形式存在。古代工匠能 体，帮助学生 将铁块锻打成铁斧、铁犁等器具，利用了铁的 性；铁制器具能被磁铁 落实“结构一 吸引，说明铁具有性，同时铁也具有良好的导电、导热性。 性质一用途” (2)化学性质： 的金属研究 ①铁与氯气反应 思路，建立铁 ②铁与硫反应 元素价态转 ③铁与稀硫酸反应 铁原子的结构示意图 化模型，同时 ④古籍《天工开物》记载“曾青得铁则化为铜”，对应的反应为 结合情境感 受铁的应用 (3)结合铁原子的原子结构示意图，从上述反应可以看出，铁在反应中易 价值，培养科 (填“得到”或“失去”)电子，作剂；遇到较强氧化剂时生 学探究能力 成 价铁的化合物，遇到较弱氧化剂时生成 价铁的化合物。 与资源保护 来源：来源于《金版教程》改编 意识。 参考答案： (1)铝 四 +2 +3 延展性 磁 (2)①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 ②Fe+S点燃FeS ③Fe+H2SO4==FeSO4+H2个 4 Fe+CuSO4=====-=FeSO4+Cu (3)失去 还原剂 +3 +2 2.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 通过对化学 A.水B.硫酸铜溶液C.氯气D稀盐酸 反应的回忆 来源：来源于必修一课本P77页第三题 思考，回忆铁 1 参考答案：C 的转化规律， 分 A.铁与水常温下不反应，A错误： 强化学生对 钟 B.铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，B错误： 铁的反应规 C.铁与氯气反应，生成氯化铁，C正确： 律的理解记 基D.铁与稀盐酸溶液反应，生成氯化亚铁，D错误： 忆 础 3铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 性 A.Fe粉可做保存食品的脱氧剂 作 通过多元情 B.丹霞地貌岩层因含FCO4而呈红色 业 境，考查学生 C.过量的Fe与Cl点燃生成FeCl 对铁及其化 D.包钢采用高炉炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 合物的基础 1 来源：来源于24-25年北京房山期未试卷 性质的掌握， 分 参考答案：A 并引导学生 钟 A.Fe粉具有还原性，可与O2反应而被氧化，可做保存食品的脱氧剂，A 正确： 将化学知识 B.丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色，B错误： 与实际应用 C.无论Fe是否过量，Fe与Cl2点燃只生成FeCl,C错误： 结合。 D.工业炼铁的原理是用还原剂将铁元素从铁矿石中还原出来，D错误： 6 通过对实验 4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 的多维度考 A.酒精灯点燃的顺序：先①后② 查，既落实铁 铁粉 B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的H 湿棉花 与水蒸气反 ① C.反应为2Fe+弭0g商 1 Fe203+3H 应的核心知 分 D.由此可知当用炽热的铁水注入模 识点，又培养 钟 具制作火车配件之前，模具须干燥 学生的实验 肥皂液 来源：来源于24年新课标卷改编 操作能力、逻 基 参考答案：C 辑思维能力 础 和知识应用。 性 作 以钢材氧化 5.包钢制作出的大量钢材用于制造铁轨、车轮：列车长期露天运行，潮湿风 业 养护为情境， 沙环境下钢材表面易被氧化，需定期除锈养护，下列关于铁的三种氧化物的 从化合价、物 叙述中正确的是 质类别、反应 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 性质、实际应 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 分 用等多个维 C.铁的三种氧化物在高温条件下都能被CO还原为Fe 钟 度，全面考查 D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 铁的三种氧 来源：来源于《金版教程》改编 化物的核心 参考答案：C 知识点。 6.对下列实验事实的解释正确的是 考查铁及其 选项 操作、现象 解释 化合物的典 拓 型反应、辨析 展 A 水蒸气与铁粉在高温下反应生成黑色固体 反应生成了 Feo 铁的不同氧 性 废弃火车车轮长时间处于潮湿的空气中， 红棕色斑点的主要成分是 化物的性质、 分 B 作 表面出现红棕色斑点 FesO 强化反应条 钟 业 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为Fe+ 件对产物的 影响、培养实 D 铁在纯氧中燃烧，火星四射 产物为Fe3O4 验现象与反 来源：2024年广东江门期末 应本质的对 参考答案：D 应能力。 7.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体 以“结构一性 内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有 质一用途”为 关说法正确的是 有机物外充 主线，通过真 二氧化硅 A.该药物具有磁性与Fe04外壳有关，Fe,04为红棕色 药物 实情境与价 四氧化三铁 粉末 2 值引领，落实 B.FeO4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得 分 有关铁及其 C.Fe04属于碱性氧化物，可溶于水生成碱 钟 化合物的基 D.该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应 础知识，培养 来源：学科网 学生的社会 参考答案：B 责任感。 以真实制氢 工艺为情境 拓 载体，以铁及 展 其氧化物的 性 8.氢能被誉为21世纪终极能源'，也是在“碳达峰“碳中和的大背景下，加速 氧化还原转 分 开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列 作 化为核心，培 钟 有关说法正确的是 业 养学生的氧 化还原思维、 定量分析能 8 力，同时体现 CO,+H,O H,O 化学在能源 开发中的应 C0+H,→（反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 用价值，达成 Fe,O FeO 知识、能力、 反应器Ⅲ 一空气 素养的统一。 A.反应器I中Fe203发生氧化反应 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.一定条件下反应器Ⅲ中生成1molFe2Os时，转移1mol电子 C0和H各1mol的混合气体通过该方法制氢，现，， o mol H, 来源：来源于五年高考三年模拟 参考答案：D 反应器I中FeO3被还原，发生还原反应，故A错误： 高温 反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe+4H,0(g)=Fe3O4+4H,氧化产物为Fe3O4 、还原产物为H,二者物质的量之比为1：4，故B错误： 反应器m中发生的反应为4Fe3O4+O2 一定条件 6Fe203,生成1molFe2O3时，转 移电子的物质的量为mol=mol,故C错误； 高温 反应器I中发生反应：3C0+FeO3=3C02+Fe、 高温 3H+Fe,03 3H,0+2Fe,C0和H各1mgl参与反应可生成moIFe,反应 高温 器Ⅱ中发生反应3Fe+4H,O(g)=4H2+Fe3O4 moFe参与反应理论上可获得molH, 实 9.资料调研 铁及其氧化物在现代社会中的多元作用 以铁及其氧 践 铁单质、铁的化合物是支撑社会运转的核心金属材料，广泛覆盖基础建设、 化物的真实 性 工业制造、医药、电子、化工、生活日用多个领域。 社会应用为 作 单质钢铁是桥梁、铁轨、房屋框架、交通工具的核心原料；F2O3俗称 载体，以“性 业 铁红，用作外墙涂料、工业防锈颜料，也是补铁药剂、陶瓷着色剂的关键 质一用途 9 原料；F3O4具备磁性，可制作磁芯、磁带、工业催化材料；各类含铁氧 社会价值”为 化物还能用于污水处理、土壤改良。 主线，既落实 请各个小组以四人为一小组分组合作，结合课本化学知识，查阅生活、 了铁及其氧 工业、环境相关资料，从建筑交通、化工生产、医药健康、环境治理四个 化物的基础 维度梳理铁及其氧化物的社会价值，结合对应物质性质分析用途背后的化 知识与化学 学原理。 思维方法，又 来源：根据其他非金属的学习的研究性作业改编 通过真实情 境与探究活 动，培养学生 的学科核心 素养与社会 责任感，实现 知识、能力、 素养的有机 统一 第一节 铁及其化合物（第2课时） 课时作业日标 1.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质、外观特征，牢记Fe(OH)2极易被氧气氧化的核心性 质； 2.熟练掌握实验室制备纯净白色F(OH)2的实验原理、操作要点、防氧化措施，能准确描述 实验全过程现象； 3.理解Fe(OH)2与Fe(OH)3相互转化的氧化还原逻辑，规范书写转化过程化学方程式、离 子方程式： 4.结合生活、实验情境分析F(OH2易被氧化的原因，能设计简单实验实现两种氢氧化物的 相互转化： 5.通过实验习题强化实验探究思维，建立“物质性质→实验操作一现象变化”的关联，体会氧 化还原在物质转化中的应用。 10 作 预 业 计 作业设计 设计意图 内 时 容 长 1.下列关于氢氧化亚铁、氢氧化铁物理性质叙述正确的是() 基 A.Fe(OH)2是红褐色固体，Fe(OD3是白色絮状沉淀 区分两种氢 础 B.Fe(OH2暴露在空气中短时间内不会发生颜色变化 氧化物颜色、 性 C.Fe(OH3难溶于水，能与酸反应生成三价铁盐 溶解性与碱 分 作 D.Fe(OH)2、Fe(OHs均易溶于氢氧化钠强碱溶液 性，夯实基础 钟 业答案：C 物理性质。 来源：原创 2.实验室制取Fe(OHD2沉淀，下列操作会导致无法观察到白色沉淀的是 考查 ) 基 Fe(OH2防 A.NaOH溶液提前煮沸除去溶解氧气 础 氧化核心操 1 B.胶头滴管下端伸入硫酸亚铁液面以下再滴加碱液 性 作，理解隔绝 分 C.敞口试管直接将NaOH溶液滴入FeSO4溶液 作 氧气的实验 钟 D.在FeSO4溶液上层加一层煤油隔绝空气 业 原理。 答案：C 来源：原创 3.有关铁的化合物的说法中，错误的是() 考查基础性 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中 易被氧 质与实验操 基 化转变为红褐色 NaOH 作，渗透氧化 础 溶液 y B.由图示操作可制取Fe(OH)2 性 煤油 还原逻辑与 分 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 作 FeSO 探究，强化对 钟 D.Fe(OH)s胶体呈红褐色，能发生丁达尔效应 溶液 Fe(OH)2核 业 答案：A 心性质的理 来源：来源于《金版教程》 解与应用 基3.向新制FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，全过程现象描述正确的是() 记忆 11 础A.直接生成红褐色沉淀，无中间变化 Fe(OH)2 分 性B.先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 氧化完整变 钟 作C.只生成灰绿色沉淀，长期放置不改变颜色 色现象，为转 业D.生成白色沉淀，稳定存在不会变色 化方程式铺 答案：B 垫。 来源：来源于deepseek 5.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和 工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二 维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转 化关系，下列说法正确的是 FeO2 化合价 ↓ 这道题以铁 +3 Fe,O,→Fet→Fe(OH, 元素价类二 Fe:O +2 FeO Fe2+→Fe(OHDh 维图为载体， 既落实了元 Fe 素化合物知 拓 单质 氧化物 盐 氢氧化物物质类别 识的结构化 展 A.由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 2 梳理，又培养 性 B.Fe与S单质化合可以得到铁盐 分 了学生的化 作 C.FeCl能一步转化得到Fe(OH3 钟 学核心素养， 业 D.FeO、FeO3不能通过化合反应制得Fe(OH)p、Fe(OH)3 体现了“模型 答案：D 认知一知识 A.由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化 整合一能力 性，A错误； 迁移”的设计 B.Fe与S单质化合可以得到亚铁盐FeS,B错误： 思路 C.FeCl不能一步转化得到Fe(OH)3,需要先转化为+3价铁再转化为氢氧 化物，或先转化成氢氧化物再被氧化，C错误； D.FeO、FeO3不溶于水，也不会和水反应，则FeO、FeO3不能通过化合 反应制得Fe(OHD2、Fe(OHD3,D正确： 来源：来源于天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化 12 学试题 6.下列实验现象，描述正确的是 饱和FeCL 溶液10滴 KSCN NaOH 溶液 溶液 一沸水 以铁的经典 实验为载体， FeCl, FeCl2 溶液 溶液 通过辨析易 I m 混实验现象， 拓 考查元素化 展 A.I烧杯中立即产生红褐色沉淀 2 合物核心反 性 B.Ⅱ试管中溶液变红 分 应原理，同时 作 C.I试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 钟 落实化学核 业 答案：C 心素养，帮助 A.饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成F(OD3胶体，I 学生构建“现 烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误： 象-原理”的 B.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B 关联认知。 项错误； C.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅 速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确；答案选C。 来源：来源于天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第 二次月考考试化学试题 7.向300mL0.2mol/L的FeNO)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使e+ 以铁元素守 拓恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变 恒为核心，结 展化，此时固体的质量为 合铁的化合 3 性A.5.4g B.4.32g C.4.8gD.6.42g 物转化与基 分 作答案：C 础实验情景， 钟 业300mL0.2mol/L的Fe(NO)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe+恰好 考查元素守 完全沉淀，则生成氢氧化亚铁的物质的量为300mL×0.2mol/L× 恒法在化学 13 1030.06ol,过滤，加热，并灼烧得到氧化铁，根据铁元素守恒分析，氧计算中的应 化铁的物质的量为0.03mol,则质量为0.03mol×160gmol=4.8g。 用，同时强化 故选C。 学生对铁及 来源，来源于学科网 其化合物转 化关系的理 解。 8.已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金 属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物 质间的转化关系如图所示（部分物质已省略）。 M B 回潮湿空气中盐酸回 A水 以钠、铁、氯 元素化合物 请完成下列填空。 转化为载体， (1)向E溶液中滴入氯水也可变为H溶液，写出离子方程 通过特征性 拓 式 质与现象考 展 (2)D与盐酸反应的离子方程式为 查逻辑推理 4 性(3)F转化为G的化学方程式为 其反应 能力，同时结 分 作现象为 合离子方程 钟 业（④）高铁酸钠是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处 式书写，落实 理，可由J、G和B反应制得。 元素化合物 ①该反应的化学方程式为 知识与化学 ②高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下 核心素养的 列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是( ）(填字母)。 综合考查。 A.在饱和FeCl3溶液中滴加浓的NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.Fe(OH3胶体具有丁达尔效应 C.FeCl3溶液、Fe(OD3胶体都属于混合物 D.1 nolNa2FeO4完全转化为Fe(OHD;胶体后，含有的胶体粒子数目为NA 【答案】(1)2Fe2+C1=2Fe+2Cl 14 (2)Fe304+8Ht=Fe2+2Fe++4HO (3)4Fe(OH)2+0+2HO=4Fe(OH3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O BC 【分析】A为淡黄色固体，该固体可以是N2O2,也可以是S,S不与水反 应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，推出A为过氧化钠，C为无 色无味的气体，C为氧气，B为NaOH,T为生活中使用最广泛的金属单质， 且D为具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4,即T为Fe,M为黄绿色气体， M为Cl2,氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClo,具有漂白性的是 NaClo,即J为NaC1o,四氧化三铁、铁、盐酸反应生成FeCl,FeCl 与NaOH溶液反应生成F为Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在潮湿环境下易 被氧化成Fe(OH)3,G为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成H,H为FeCl, 据此分析。 【详解】(1)E为FeCl2,向其溶液中通入Cl2会生成FeCl3,离子方程式 为2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl1; (2)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程 式：Fe3O4+8Ht=Fe2+2Fe3+4H2O: (3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象： 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH3: (4)①NaC10与Fe(OH)3、NaOH反应生成Na2FeO4和NaCl1和水，反 应的化学方程式为 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O; ②A.在饱和FeCl3溶液中滴加浓的NaOH溶液生成Fe(OHD3沉淀，不能 得到Fe(OH)3胶体，故A错误： B.胶体能产生丁达尔效应，F(OH3胶体具有丁达尔效应，故B正确： C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体都含有多种物质，都属于混合物，故C正确； D.Fe(OH)3胶体粒子含有多个Fe(OH)3,故1molNa2FeO4完全转化为 Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目少于NA,故D错误； 15 答案为BC。 来源：来源于天津市河东区第一0二中学2024-2025学年高一上学期12月月 考化学试题 9.铁的氢氧化物转化家庭微型实验调研任务 任务1：梳理两种氢氧化物基础信息填空 以铁的氢氧 ①Fe(OH)2外观：；极易被空气中 氧化： 化物性质为 ②Fe(OH3外观：；受热可分解生成氧化铁： 载体，通过 实③Fe(OH2转化Fe(OHI)3的核心氧化剂： “基础梳理 践任务2：微型家庭实验探究 一实验探究 性准备少量硫酸亚铁药片溶于蒸馏水（配F®SO4溶液），取两份等量溶液： 生活应用” 作甲组：敞口滴加稀释肥皂水（替代NaOH):乙组：液面滴一层食用油再滴 的层级设计， 业肥皂水。连续观察5分钟沉淀颜色变化，记录两组现象差异，并总结制备稳 落实化学核 定白色Fe(OH)2的关键条件。 心素养，体现 任务3：思考简答 知识的生活 为什么补铁口服液密封保存，且服用时搭配维生素C(还原性物质)？结合 化与应用性。 Fe(OH)2易被氧化、Fe+易转化为Fe3+分析。 第一节铁及其化合物（第3课时） 课时作业日标 1.结合运用氧化还原、离子反应等基础知识，了解铁元素中+2、+3两种价态，通过实验探究铁离子 与亚铁离子的氧化性与还原性，理清离子价态和物质转化的对应关系，掌握变价金属离子的分析方 法。 2.掌握铁盐、亚铁盐的检验操作，理解二者之间相互转化规律，能自主选用试剂设计转化、检验实 验，培育科学探究核心素养。 3.结通过包钢钢铁治炼、工业废水除铁、生活补铁等真实场景，利用铁价态转化知识解决实际问题， 树立绿色生产、合理利用金属资源的环保与社会责任意识。 16 作 预 业 计 作业设计 设计意图 内 时 容 长 1.氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的 目的是 这道题以亚 A.防止Fe2+被氧化 B.防止Fe2+被还原 铁盐溶液配 基 C.防止Fe+与水反应D.防止Fe+与酸反应 制为情境，考 础 来源：来源于2025年湖南学业考试 查Fe2+的还 性 分 【答案】A 原性与氧化 作 钟 【解析】已知Fe+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe+,而 还原反应的 业 Fe+2Fe3+=3Fe+,故在配制FeCl2溶液时需要加入少量铁粉，加入铁粉的 应用，联系实 目的是防止Fe+被氧化，故选A。 验实际。 2.“铁肥”（主要含FeSO4·7HO)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水 配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥说法错误的是 A.“铁肥易因保存不当被空气氧化变质为硫酸 铁 以农业“铁 B.可用KSCN溶液检验“铁肥中的Fe2+ 肥”为真实情 基 C.为保证“铁肥的效果，可向配制后的溶液中 加入 境，考查 础少量铁粉 硫酸亚铁 Fe+的性质、 1 性D.可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥，是否失效 9 检验及应用， 分 作来源：来源于24-25天津期末考试 立足学科基 钟 业 【答案】B 础，联系生产 A.Fe+易被空气氧化为Fe+,故“铁肥”易因保存不当被空气中的氧气氧化 生活，渗透化 为硫酸铁，A正确，不符合题意： 学核心素养 B.KSCN可用于检验Fe,故可用KSCN溶液检验“铁肥中是否含有 Fe+,B不正确，符合题意： C.2Fe3++Fe=3Fe2+,故为保证“铁肥的效果，可在配制后的溶液中加入少 17 量铁粉，促进Fe升被还原为Fe+,C正确，不符合题意； D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将Fe+氧化为Fe3+,而自身被还原， 故可观察到酸性高锰酸钾的紫红色褪去，故向适量“铁肥溶液中滴加适量酸 性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则说明“铁肥中还有F+,没失效，若紫 红色不变，则说明“铁肥中没有F+,已失效，D正确，不符合题意： 本题选B。 3.要想证明某溶液中是否含有F+,下列操作中正确的是( )。 A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 以Fe3+检验 2 C,通入氯气 D.加入铜片 为载体，考查 分 来源：来源于化学课本必修一P88页第六题 离子特征反 钟 【答案】B 应的应用 以铁盐、亚铁 盐的性质为 载体，考查离 子方程式的 4.下列离子方程式中，正确的是()。 书写规则，通 A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe++H,O 过典型易错 B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：C2+OH=C(OH)2↓ 选项诊断学 C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++C=Fe2++Cu2+ 分 生对反应产 D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C1=2Fe3++2C1 钟 物、守恒关系 来源：来源于化学课本必修一P88页第八题 等核心要点 参考答案：D 的掌握情况， 强化化学用 语的规范应 用 5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别 以生活中的 2 取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是()。 铁粉变质探 分 18 A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 究为载体，考 钟 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 查Fe2+、 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 Fe升检验与 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部转化，通过多 变质 情境选项培 来源：来源于化学课本必修一P88页第九题 养学生的实 参考答案：A 验逻辑与严 谨性。 6下列说法错误的是() 本题融合生 A.暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应 活、文物、航 B.青铜器“四羊方尊”的主要材质为金属材料 天多元真实 3 C.可用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 情境，依托高 分 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO 考真题素材， 钟 来源：来源于2023年全国乙卷、2023年湖南卷、2023年辽宁卷、2023年 考查铁及其 广东卷 化合物的性 参考答案：D 质与检验。 拓 以铁元素价 展 类二维图为 性 载体，结合高 作7部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 考真题情境， 业 () 综合考查含 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 铁物质转化 2 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 规律与实验 分 单质 D.可存在bc→d→e→b的循环转化 关系 操作，构建系 钟 0 +1 2 +3 化合价 来源：来源于2021年广东高考 统化元素知 参考答案：C 识模型，发展 学生宏观辨 识、证据推理 等化学核心 19 素养 8.白云鄂博矿区钢铁治炼生产线产生综合废水，因矿石伴生铜元素，废水中 富含大量FSO4,同时含有超标Cu+重金属离子。为落实矿区生态治理、 践行矿产资源循环利用，厂区环保车间设计下图工艺流程，从炼钢废水中回 收工业原料FSO4●7HO(绿矾)和金属铜，请结合流程图完成下列问 本题以矿区 题。 废水处理与 资源回收的 加入试剂 ⑦ 真实工业情 ① 工 加人试剂 ⑧ ④ 境为载体，改 ⑤ 操作方法 废 编自教材习 水 操作方法 FeS04·7H20 题，围绕绿矾 冷却结晶 和金属铜的 回收流程，考 (1)填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，注意用量） 或操作 查铁及其化 拓 方法： 合物的转化、 展 ① ② ③ :④ 3 离子检验、物 性 ⑤ ⑥ ；⑦ ⑧ 分 质分离提纯 作 (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 钟 等核心知识， 业 现象依次为 请写 将课堂知识 出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 迁移到实际 应用中，渗透 (3)若取2L溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 绿色化学与 ；此过程涉及反应的化学方程式是 可持续发展 理念，落实科 来源：改编自必修一课本P89页第十一题 学态度与社 参考答案：(1I)①Fe、Cu,②FeSO4;③Cu,④FeSO4⑤过量Fe粉；⑥过滤，⑦ 会责任、证据 适量稀H2SO4;⑧过滤 推理等核心 (2)亚铁离子检验试剂：KCN溶液、氯水 素养。 现象：滴加K$CN无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色 离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1 20 (3)与NaOH反应 现象：生成白色絮状沉淀，迅速转为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 方程式： FeSO+2NaOH=Fe(OH)2+NaSO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 这道题以“铁 与人体健康” 为情境，紧扣 必修一铁及 其化合物的 核心知识，将 化学与生物、 生活实际结 合，引导学生 实9铁是人体必需的微量元素。请查阅资料回答以下问题：人体需要哪种价态 认识铁元素 践的铁元素？哪类物质中的铁元素容易被人体吸收？哪些含铁物质适合做缺铁 价态与人体 性性贫血患者的补铁剂？ 生理的关联， 作 理解化学知 业来源：根据必修一课本P89页第十二题 识在解决健 康问题中的 应用，培养学 生联系生活、 查阅资料的 能力，同时渗 透“化学服务 于生活的理 念，落实科学 态度与社会 21 责任的化学 核心素养。 第二节金属材料（第】课时) 课时作业日标： 1.了解合金的概念，区别纯金属与合金性能的差异 2.结合生活以铁合金，铝合金为例，认识不同金属材料的组成、性能与应用的联系。 3.通过实验探究铝、氧化铝的性质及转化，认识氧化铝的两性。 4.了解储氢合金、钛合金等新型合金。 5.感受化学学科在生产生活中的应用及化学学科对创造更多材料以满足人类生活需要和促进科技 发展的重要作用。 作 预 业 计 作业设计 设计意图 内 时 容 长 资料卡片：包头是内蒙古最大的工业城市，素有“草原钢城”和“稀土之都” 美誉，蕴藏丰富铁、稀土共生铁矿，还有拥有包头铝业等4家电解铝企业。 包钢钢材应用于高速铁路、及城市轨道、建筑等。依托白云鄂博资源，包钢 稀土深加工领域覆盖储氢材料等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企 业，用于交通运输、生活日用等。请根据情境回答下列问题： 1.下列关于合金的说法中，正确的是() 基A.有些地铁列车的车体材质是不锈钢 理解合金的 础B.合金的熔点一定比各成分金属的低 历史和性质， 1 性C.在我国使用最早的合金是钢 性质决定用 分 作D.钢的含碳量比生铁的高 途，区别钢和 钟 业答案：A 铁的含碳量 来源：来源必修一课本86页第4题改编 22 2.我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡 基铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述 从传统文化 础正确的是（) 中理解铁合 性A.生铁的含碳量比熟铁低 B.生铁变为熟铁是物理变化 分 金及其应用 作 C.钢的含碳量越高，硬度越小D.合金钢与碳素钢的组织结构不同 钟 业答案：D 来源：福建省泉州实验中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题 3.下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是() 基A.用铝制餐具长时间盛放碱性食物 在真实情境 础B.用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 中理解铝与 性C.用完后及时清洗铝锅并保持干燥 酸、碱溶液反 分 作D.新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 应、铝的物理 钟 业答案：C 性质及用途 题目来源：25-26高一上广西桂林期末 4.实验室用铝合金（含A1、C)制备A,O。下列相关原理、装置及操作正 确的是() 理解铝与强 稀硫酸 过量NaOH 铝合金 溶液 碱溶液反应、 基 0 过滤、物质的 2 滤液 加热，及强化 性 分 丙 实验仪器的 作 钟 A. 正确使用和 业 用图甲装置溶解铝合金B.用图乙装置过滤溶解后混合物 实验的规范 C.用图丙制备A1(OH)3 D.用图丁装置灼烧A1(OH)3制AL,O 性 答案：A 来源：学科网(2026江苏连云港三模) 基5.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属 生活总的合 2 23 础 于合金的是() 金，理解铁合 分 金、常见合金 钟 作 的组成 业 A.汽车轮胎 B.下水道井 C.载人潜水器关 D.飞机硬铝外 (橡胶) 盖（生铁） 键部件（钛合金） 壳 A.A B.B C.C D.D 答案：A 题目来源：学科网(21-22高一上甘肃白银期末)改编 6.A、Al,O3、Al(OH)3、AC1都能与NaOH溶液反应。下列表示对应 化学反应的离子方程式错误的是() 理解氢氧化 A.Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH+6HO=2[Al(OH)4丁+3H2个 铝与强碱反 基 应、氧化铝与 础 B.A,O溶于NaOH溶液：Al,O3+2OH+3HO=2[A1(OD4]】 2 碱溶液反应、 性 C.A(OH)3溶于NaOH溶液：AI(OH田3+OH=[AI(OHD4T 分 铝与强碱溶 作 钟 D.向1mL0.1mol·LA1Cl3溶液中滴加1mL0.1mol.LaOH溶液： 液反应、判断 业 A1++40H =[AI(OH)T 离子方程式 的正误 答案：D 来源：学科网(25-26高一上·四川攀枝花期末) 7.在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的 基 比较石墨烯、 应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是() 础 纳米金属材 2 A.我国是稀土资源大国，坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高 性 料、储氢合 分 B.军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢 作 金、金属与合 钟 C.直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻 业 金性能 D.歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷 24 达波 【答案】A 来源：学科网（2026湖北恩施模拟预测) 8.包钢钢材应用于高速铁路等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企 业用于交通运输等。早期部分车型曾使用不锈钢车体，但因重量较大，现代 高速动车组已全面转向铝合金为主流方案。高铁列车也需要“减肥”，钢轨 也需要“搓澡”和护肤”。报废的车体材料可以回收，根据以上材料回答下列 问题： (1)高铁列车也需要“减肥”，以下不是现代高速动车组已全面转向铝合金 为主流方案的原因() 就地取材就 A.密度小，质量轻 B.强度高 本土企业的 C.具有很强的抗腐蚀能力D.是稀土元素 生产，在真实 (2)钢轨在雨淋后容易生锈，需要“搓澡除锈，除锈的离子方程式 情境中理解 是 拓 铁合金和铝 为了防治钢轨再一次生锈腐蚀，还要给钢轨 “护肤”。但对于铝合 展 合金的应用， 3 金车体“护肤时则需要温柔以待，不能需要采用 或 性 练习离子方 分 试剂。 作 程式的书写、 钟 (3)报废的车体材料有不锈钢和铝合金，少量的铜等，为探索工业含铝、 业 氧化还原反 铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 应方程式的 过量气体X 滤液A 稀盐酸 溶液F 反应① 书写与配平、 合金 步骤1 足量NaOH 物质分离、提 绿矾晶体 溶液 滤液D 稀硫酸 (FeSO7H2O) 纯综合应用。 滤渣B 稀硫酸，试剂Y 滤渣E CuSO4溶液 请回答下列问题： 气体X为 (写出化学式，下同)，滤渣B是 写出步骤 1中反应的化学方程式 【答案】(1) D (2) Fe03+6H-2Fe3++3H,0 (3)C0, 涂油 酸性 碱性 Fe、Cu 25 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)7+3H2 来源：网络信息和浙江温岭市第二中学等校2025-2026学年高一下学期期中 考试化学试题改编 10.我国1999年以来发行的第五套人民币中，请查阅资料找出1元、5角和 实1角硬币的材质分别是什么？并讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪 在真实生活 践些因素。 中体会金属 性答案：材质分别为钢芯镀镍(1元)、钢芯镀铜(5角)和铝合金(1角)。 及合金的应 作选择铸造硬币的金属材料时应考虑耐腐蚀性、耐磨性、硬度、成本、密度、 用 业外观色泽、易加工性、环保安全性、资源储量等因素。 题目来源：课本86页第9题 第二节金属材料（第2课时)》 课时作业日标： 1.理解化学方程式中化学计量数的核心含义，巩固化学计量数之比与物质的量之比、微粒数之比的 对等关系。 2.掌握以物质的量为中心的基本计算路径，建立“已知物质的质量（或体积、浓度）→换算为物质 的量→借助方程式比例求未知物物质的量→换算为目标物理量”的思考模型。 3.拓展定量计算的适用视野，能理解化学方程式中的定量关系不仅适用于分子、原子、离子等常见 微粒，也适用于光子、电子等参与反应的微观对象，并能进行相应的计量换算。 4.掌握差量法、过量判断等基本计算思维方法。 作 预 业 计 作业设计 设计意图 内 时 容 长 基 1.已知反应：2H2+02=2H20 本题旨在让学生巩固 2 础 （1)该化学方程式中，H,、O2、H0的化学计量数之比为 化学方程式中化学计 分 26 性 作 (2)化学计量数之比等于 之比，也等于 之 业 比。 (3)若有2olH2完全反应，则消耗02的物质的量为 mo1,生成H20的物质的量为 mo1。 答案：(1)2：1：2 (2)物质的量；微粒数 (3)1;2 来源：创编 2.过氧化氢(H,O,)在二氧化锰催化下分解生成水和氧气 基 2H2O2=O2+2H20:现有34gxH203完全分解，生成02的 础 质量为( )(已知O2的摩尔质量为32g/mol) 性 A32g B16g C1.6g D3.2g 作 答案：B 业 来源：学科网改编 基 3.将5.6g铁粉投入足量稀硫酸中，发生反应： 础 Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑，生成H2在标准状况下的体积为()。 性 (已知标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol) 作 A22.4L B44.8LC2.24L D4.48L 业 答案：C 来源：教师参考书改编 基 4.实验室用6.5g锌粒与100mL稀盐酸恰好完全反应（杂质不反 础 应)，反应方程式为：Zn+2HC=ZnCl+H2↑，该稀盐酸中HCl 性 的物质的量浓度是() 作 A.2mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.0.1 mol/L 27 量数的含义，明确“化钟 学计量数之比=微粒 数之比=物质的量之 比”这一核心关系， 为后续计算打下基 础。 引导学生建立“质量 →物质的量（已知物） →化学方程式比例→ 1 物质的量（未知物） →质量”的解题路径， 分钟 初步掌握以物质的量 为核心的化学方程式 计算格式。 在第2题的基础上增 加气体摩尔体积的换 算，让学生体会物质 1 的量作为“中转站” 分 可以连接质量、气体 钟 体积等多种宏观物理 量。 将质量、气体体积、 1 物质的量浓度三个物 分 理量融入一道题，综 钟 合运用n=m/M、V 业 答案：A 来源：deepseek改编 5.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为 2Hg+0=2Hg0。下列选项中，可以说明0.2 nol Hg与0.2nol 拓 O,充分反应后物质的种类及其数量的情况是() 展 A.0.02mol HgO +0.2mol Hg 性 B.B.0.1mol HgO+0.1mol Hg 作 C.0.2mol HgO 业 D.0.2mol HgO+0.1mol O2 答案：D 来源：鲁科版教材必修第一册课后题 6.Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v) 光的照射下机理为： 拓 NOCl+hv→NOCI* 展 NOCl+NOCI*→2NO+CI, 性 作 其中hv表示一个光子能量，NOCI*表示NOCI的激发态。可知， 业 分解1mol的NOC1需要吸收 mol光子。 A.0.5 B.1 C.2 D.3 答案：A 来源：2021年高考全国乙卷节选改编 拓 展 性 7.一氧化碳还原氧化铜的实验中，将80g氧化铜放入硬质玻璃 作 管中，通入足量CO并加热，反应一段时间后，停止加热，继续 业 通C0至冷却，称量剩余固体质量为6.8g。求参加反应的C0 在标准状况下的体积。() 28 =nVm、c=n/V等 公式。 本题引入两种已知反 应物的物质的量，建 2 立以物质的量为核心 进行过量判断的思维 分钟 模型。 拓展学生的视野，基 2 于方程式关系的定量 计算适用于一切参与 分钟 反应的微粒。 当直接求算反应物或 生成物困难时，差量 2 法是最佳突破口。本 题引导学生观察“固 分钟 体质量差 (8.0-6.8=1.2g)”, 8.A16.8L B0.84LC8.4LD1.68L 答案：D 来源：学科网改编 8.黑火药是我国古代四大发明之一，其反应原理为： S+2KNO3+3C=KS+N2↑+3CO,↑ (已知：NA为阿伏加德罗常数的值，气体体积均在标准状况下 拓 测定) 展 若60.75g黑火药恰好完全反应（各物质按化学计量数之比投 性 料)，下列有关说法正确的是() 作 A.反应中消耗的KNO3的质量为20.2g 业 B.反应中转移的电子数为2.7NA C.反应中生成的N2在标准状况下的体积为11.2L D.反应中生成的CO2在标准状况下的体积为33.6L 答案：B 来源：deepseek 化学反应 Zn 2HCI ZnCl, H,↑ 物质的量 质量或气体体积(STP) 0.65g 实 9.现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定 践 体积的2o/L盐酸中，它们恰好完全反应，据此完成下表。 性 小组讨论下列问题，每组完成一份学习报告，课上交流。 作 1.分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用 业 哪种物理量计算更方便，更能反应出宏观物质之间进行反应时微 观粒子之间的数量关系？ 2.学习了物质的量这一物理量之后，你对化学反应中的定量关系 29 体会差量等于CuO中 失去的氧元素质量， 将宏观质量差转化为 微观物质的量差 (n(0)=1.2/16-0.0 751mol),进而利用 方程式比例求解。 在巩固化学方程式中 物质的量与质量、体 积的换算关系后，让 学生掌握电子转移的 定量分析依据化学方 程式中的计量关系进 行计算的。 通过讨论总结，帮助 6 学生建立微观决定宏 0- 观的化学视角，从质 9 量守恒进阶到粒子守 0 恒的思维模式，同时 分 发展学生归纳、总结、 钟 概括的能力。 有了哪些新的认识？ 答案：略 来源：鲁科版教材 单元整体作业 作业日标： 1.巩固铁元素核心转化关系，Fe、Fe+、Fe3+相互转化的化学方程式及离子方程式，理解氧化还原 反应在铁及其化合物转化中的核心作用。 2.掌握重要离子的特征检验方法，能运用K$CN溶液、氯水、氢氧化钠等试剂，设计实验方案检验 Fe+和Fe2+,提升实验方案设计能力。 3.掌握氢氧化亚铁制备实验操作的关键条件。 4.理解性质决定用途”的化学观念，能根据合金或化合物的物理性质和化学性质，推断其适用场景， 解释日常生活及工业中的实际问题。 5.提升化学定量计算与守恒思维。 6.能综合运用物质分类、离子反应、氧化还原、实验操作等知识，分析工业废水处理、废旧金属回 收等真实情境问题，体会化学在绿色环保与资源循环中的价值。 作 预 业 计 作业设计 设计意图 内 时 容 长 1.现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由 基 于 础 A.苹果汁含有变成CI B.苹果汁中含有Cu+ 1 巩固Fe2+的还原性和 性 C.苹果汁中含有Fe+ D.苹果汁中含有OH 分 颜色特征。 作 答案：C 钟 业 来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考 试（文）化学试题 30 2.为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变 质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确 的是 A.向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe+,样品完全 基 变质 础 B.向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原 性 溶液中含有Fe+样品变质 作 C.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 业 D.向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说 明样品完全变质 答案：C 来源：新疆维吾尔自治区乌苏市第一中学2022-2023学年高一上 学期1月月考化学试题 3.下列关于实验现象的描述或判断不正确的是 -NaOH溶液 砂纸打磨 NaOH溶液 铝片 过的铝片 甲 基 A.甲、乙中均立即产生无色气泡 础 B.乙中发生反应的化学方程式为 性 2A1+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)+3H2 作 C.根据甲中的现象可以判断Al,O,与A1均能与NaOH溶液反应 业 D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说 明有H2生成 答案：A 来源：第三章第二节金属材料-【勤径学升】2024-2025学年高 中化学必修第一册同步练测（人教版2019） 基 4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置 础 已略去)，下列有关说法不正确的是( 31 巩固亚铁离子、铁离 子和铁粉之间的转 2 化，发展证据推理素 分 养。 通过对比实验，帮助 学生强化记忆铝和氧 2 化铝分别与强碱溶液 分 反应的现象、化学方 钟 程式等知识。 本题以“铁与水蒸气 反应”的经典实验装 性 业 酒精喷灯 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中发生反应的化学方程式是 2Fe+3H,O(g)高温Fe,O3+3H, C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 答案：B 来源：全国百强校-北京市第四中学2018-2019学年高一上学期 期末考试化学试题 5.下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A.赤铁矿的主要成分是FO3,常用作油漆和涂料等的红色颜料 基 B. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe,O 础 C.FeO、FeO3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 性 D. FO,中Fe呈十2价和十3价两种价态 作 业 答案：B 来源：第三章第一节铁及其化合物-【勤径学升】2024-2025学 年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019） 基 础 性 6. 下图中能较长时间看到Fe(OH),白色沉淀的是 作 业 32 置为载体，综合考查 实验原理的理解与装 置功能的分析。B选 项中化学方程式书写 错误是本题的关键区 分点，旨在纠正学生 中常见的“铁与非氧 化性酸生成Fe3或 “铁与水蒸气生成 FeO等认知偏差，同 时培养学生的实验安 全意识。 本题考查铁元素的 三种氧化物的物理 性质与化学性质，帮 1 助学生记忆零散知 识，形成“物质类别 分钟 一元素价态”的二维 认知框架。 本题以四套 Fe(OH)2制备实验 1 装置图为载体，考 查学生对 分钟 Fe(OH)2易被氧气 氧化这一核心性 NaOH 稀硫酸 溶液 过量 稀硫酸 NaOH 铁粉 溶液 铁粉 ① ② NaOH ● 溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 植物油 FeSO FeSO 溶液 溶液 溶液 ③ ④ ⑤ A. ①②⑤ B ①③④ B. ②④⑤ D.①②③④⑤ 【答案】A 【来源】四川省广安市2021-2022学年高一上学期期末考试化 学试题 7.向某晶体的水溶液中加入含+的溶液后，无明显变化，当滴 加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中， 错误的是 基 A.该晶体中一定含有SCN 础 B.Fe3+的氧化性比Cl的氧化性强 性 C.Fe2+被Cl,氧化为Fe汁 作 D.Fe+与SCN不能形成红色的化合物 业 答案：B 来源：2010一2011学年黑龙江省哈六中高一上学期期末考试化 学试卷 33 质的深度理解，以 及如何通过实验 操作和装置设计 来防止其氧化。 Fe(OH)2的制备是 本章重要的实验 活动之一，其关键 在于“无氧环境的 创设，本题要求学 生掌握多种防氧 化措施的原理并 能在具体装置图 中进行识别和组 合，培养学生的实 验设计与评价能 力。 以氯气可以将亚铁离 子氧化为铁离子为知 1 识锚点，巩固铁离子 分 的特征反应和氧化还 原强弱规律，强化证 据推理素养。 8.将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准 状况下氢气4.48L。下列有关说法正确的是 A.该合金中镁、铁的物质的量之比为2：1 拓 B.反应中转移电子0.5mol 展 C.该盐酸的物质的量浓度为0.81nol.L1 性 D.将标准状况下8.96LHCI气体溶于500mL水中即可配制成该盐 作 酸 业 答案：C 来源：广东省广州市第六中学2022-2023学年高一上学期期末考 试化学试题 9.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀 法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： NaOH FeSO4·7H2O→溶液A 溶液 过滤 洗涤、干燥 纳米 FeCl36H20→溶液B 70-90C Fe:O4 拓 滤液 展 下列说法错误的是 性 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 作 B.FeSO47HO和FeC136HO的物质的量之比最好应为2：1 业 C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D.其制备反应类型不属于氧化还原反应 答案：B 来源：河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一上学期12 月月考化学试题 拓 10.某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 展 熔 密度 硬度（金刚石为 导电性（银为 性 点℃ (g·cm3) 10) 100) 作 业 某合 2500 3.00 7.4 2.3 34 巩固物质的量在化学 3 方程式计算中的应 分 用，发展定量研究混 钟 合物成分的能力。 这道题综合考察了铁 盐、亚铁盐、铁的氧 化物相关性质，意在 3 锻炼学生的基础知识 分 综合应用能力，同时 强化性质决定用途的 思想。 发展学生的图表信息 2 分析能力，落实“性 质决定用途”的核心 分钟 观念。 金 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳 答案：A 来源：河南省鲁山县第一高级中学2022-2023学年高一上学期期 末达标化学试题 11.某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、A1及这几种 金属的氧化物制备绿矾(FSO.·7HO),并回收部分金属，流程 如下图所示。下列说法正确的是 NaOH溶液 →滤液，过量C0, 滤渣A 操作Ⅲ 酸 德骆一应但 →滤渣→ 酸边操作包广滤清一®包→0 过量a 流n系列操作，FeSO,7H0 A.“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： 拓 2A1+2OH+4H,O=2AI(OH),↓+3H,↑ 展 B.“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为 性 作 稀硫酸 C.对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 业 洗涤、低温干燥 D.若该废旧金属材料中含有铁元素56g,则经上述转化最多 制得278g绿矾 答案：C 来源：浙江桐乡市高级中学等校2025-2026学年第二学期高 年级学业质量阶段调研化学试卷 12.某工厂的酸性废水中主要含有Fe3+、C2+等离子，为了减少 污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 35 利用铝和氧化铝能与 氢氧化钠溶液反应的 性质可以进行分离， 帮助学生形成利用性 质差异进行分离、提 纯的思维模型。通过 5 综合分析铁、铜、铝 及其氧化物与强碱、 分钟 强酸的反应，发展学 生对复杂信息的分析 能力，熟悉流程图的 表达方式，同时提升 知识的迁移能力。 本题以工业废水处理 5 为情境，综合考查铁 分 (FeSO4·7HO)。 Cu 固体A 试剂甲 酸性废水 铁粉 溶液C 操作1 溶液B (1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是： (2)操作1是 试剂甲是 (3)检验溶液B中Fe3+是否除尽的实验方法是 (4)获得的FSO4·7HO需密闭保存，原因是 0 (5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铭(CO)的污染，使 之转化为毒性较小的C3*,该反应的离子方程式是 答案：(1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3=3Fe2 Fe+2H=Fe2++H↑ (2) 过滤 稀硫酸 (3)取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液， 若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红 色，证明不含三价铁离子； (④亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离 子 (⑤)6Fe2+C7,O3+14H=2Cr3++6Fe3+7H0 来源：广东省广州市第九十七中学2022-2023学年高一上学期 期末考试化学试题 实 13.完成本章知识思维导图。 践 答案：略 性 来源：创编 36 及其化合物的性质、 钟 离子检验及氧化还原 方程式书写。旨在培 养信息提取与迁移应 用能力，树立化学学 科的社会责任感和绿 色化学观念。 通过完成思维导 图，强化零散知识 的记忆，梳理知识 后 帝 w 脉络，发展学生逻 辑思考能力和归 纳、概括的能力。 7 高中化学（人教版）必修一第三章 第一节 铁及其化合物（第1课时） 一、基础性作业 资料卡片：我国早在春秋时期就掌握了冶铁技术，而我们的草原钢城包头蕴藏丰富铁、稀土共生铁矿，是包钢核心原料基地。请根据情境回答下列问题; 1.（1）铁元素在地壳中的含量仅次于______、居第______位，古代冶铁的原料铁矿石中，铁主要以______价和______价化合物形式存在。古代工匠能将铁块锻打成铁斧、铁犁等器具，利用了铁的______性；铁制器具能被磁铁吸引，说明铁具有______性，同时铁也具有良好的导电、导热性。 （2）化学性质： ① 铁与氯气反应___________________________； ② 铁与硫反应___________________________；铁原子的结构示意图 ③ 铁与稀硫酸反应_________________________； ④ 古籍《天工开物》记载“曾青得铁则化为铜”，对应的反应为____________________。 （3）结合铁原子的原子结构示意图，从上述反应可以看出，铁在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，作______剂；遇到较强氧化剂时生成______价铁的化合物，遇到较弱氧化剂时生成______价铁的化合物。 2.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( ) A．水 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D 稀盐酸 3.铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B．丹霞地貌岩层因含而呈红色 C．过量的Fe与点燃生成 D．包钢采用高炉炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是( ) A．酒精灯点燃的顺序：先①后② B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C．反应为 D．由此可知当用炽热的铁水注入模具制作火车配件之前，模具须干燥 5.包钢制作出的大量钢材用于制造铁轨、车轮；列车长期露天运行，潮湿风沙环境下钢材表面易被氧化，需定期除锈养护，下列关于铁的三种氧化物的叙述中正确的是( ) A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.铁的三种氧化物在高温条件下都能被CO还原为 Fe D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 二、拓展性作业 6.对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 操作、现象 解释 A 水蒸气与铁粉在高温下反应生成黑色固体 反应生成了 FeO B 废弃火车车轮长时间处于潮湿的空气中，表面出现红棕色斑点 红棕色斑点的主要成分是 C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为 D 铁在纯氧中燃烧，火星四射 产物为 7.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是( ) A．该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，Fe3O4为红棕色粉末 B．Fe3O4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得 C．Fe3O4属于碱性氧化物，可溶于水生成碱 D．该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应 8.氢能被誉为“21世纪终极能源”,也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.反应器I中Fe₂0₃发生氧化反应 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1 C.一定条件下反应器Ⅲ中生成1molFe₂O₃时，转移1mol电子 D.含CO和H₂各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上 三、实践性作业 9.资料调研 —— 铁及其氧化物在现代社会中的多元作用 铁单质、铁的化合物是支撑社会运转的核心金属材料，广泛覆盖基础建设、工业制造、医药、电子、化工、生活日用多个领域。 单质钢铁是桥梁、铁轨、房屋框架、交通工具的核心原料；Fe₂O₃俗称铁红，用作外墙涂料、工业防锈颜料，也是补铁药剂、陶瓷着色剂的关键原料；Fe3O4具备磁性，可制作磁芯、磁带、工业催化材料；各类含铁氧化物还能用于污水处理、土壤改良。 请各个小组以四人为一小组分组合作，结合课本化学知识，查阅生活、工业、环境相关资料，从建筑交通、化工生产、医药健康、环境治理四个维度梳理铁及其氧化物的社会价值，结合对应物质性质分析用途背后的化学原理。 第一节 铁及其化合物（第2课时） 一、基础性作业 1.下列关于氢氧化亚铁、氢氧化铁物理性质叙述正确的是（） A. Fe (OH)₂是红褐色固体，Fe (OH)₃是白色絮状沉淀 B. Fe (OH)₂暴露在空气中短时间内不会发生颜色变化 C. Fe (OH)₃难溶于水，能与酸反应生成三价铁盐 D. Fe (OH)₂、Fe (OH)₃均易溶于氢氧化钠强碱溶液 2.实验室制取 Fe (OH)₂沉淀，下列操作会导致无法观察到白色沉淀的是（） A. NaOH 溶液提前煮沸除去溶解氧气 B. 胶头滴管下端伸入硫酸亚铁液面以下再滴加碱液 C. 敞口试管直接将 NaOH 溶液滴入 FeSO₄溶液 D. 在 FeSO₄溶液上层加一层煤油隔绝空气 3.向新制 FeSO₄溶液中滴加 NaOH 溶液，全过程现象描述正确的是（） A. 直接生成红褐色沉淀，无中间变化 B. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 C. 只生成灰绿色沉淀，长期放置不改变颜色 D. 生成白色沉淀，稳定存在不会变色 4.下列能实现 Fe (OH)₂转化为 Fe (OH)₃的物质是（） A. 稀硫酸 B. 氧气、氯水 C. 铁粉 D. 铜粉 5.下列试剂组合，可将 Fe (OH)₃转化为 Fe (OH)₂的是（） A. 足量稀盐酸 B. 氧气、蒸馏水 C. Fe 粉、稀硫酸 D. NaOH 溶液 6.关于 Fe (OH)₂、Fe (OH)₃与酸反应的离子方程式书写无误的是（） A. Fe (OH)₂ + 2H⁺ = Fe³⁺ + 2H₂O B. Fe (OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O C. Fe (OH)₂ + H⁺ = Fe²⁺ + H₂O（未配平） D. Fe (OH)₃ + H⁺ = Fe²⁺ + H₂O 7.除去 FeSO₄溶液中溶解的氧气，防止生成的 Fe (OH)₂被氧化，不可行的操作是（） A. 溶液中加入少量铁粉 B. 加热煮沸 FeSO₄溶液后冷却使用 C. 溶液上层覆盖植物油隔绝空气 D. 敞口长时间静置 FeSO₄溶液 8.下列关于两种铁的氢氧化物转化说法错误的是（） A. Fe (OH)₂→Fe (OH)₃属于氧化反应，Fe 元素化合价升高 B. O₂、Cl₂均可作为氧化剂氧化 Fe (OH)₂ C. Fe (OH)₃不能直接一步转化为 Fe (OH)₂，需先还原为 Fe²⁺再制沉淀 D. 灰绿色物质是纯净的 Fe (OH)₂固体 二、拓展性作业 9.氢氧化亚铁制备与相互转化综合简答 实验室利用硫酸亚铁、氢氧化钠制备 Fe (OH)₂，并探究 Fe (OH)₂与 Fe (OH)₃的转化，回答下列问题： (1) 常规敞口滴加 NaOH 无法长时间看到白色 Fe (OH)₂沉淀，原因（用化学方程式表示）： ； (2) 制备纯净白色 Fe (OH)₂时，NaOH 溶液提前煮沸的目的： ； (3) 若已经生成红褐色 Fe (OH)₃沉淀，想重新得到 Fe (OH)₂，分两步进行： ① 先加稀盐酸溶解沉淀，离子方程式：； ② 再向溶液中加入足量铁粉，离子方程式：；过滤后取上层清液，隔绝空气滴加煮沸 NaOH 得到白色 Fe (OH)₂； (4) 向灰绿色悬浊液中通入氯气，悬浊液最终全部变为红褐色，写出对应离子方程式：________________________________。 三、实践性作业 10.铁的氢氧化物转化家庭微型实验调研任务 任务 1：梳理两种氢氧化物基础信息填空 ① Fe (OH)₂外观：；极易被空气中________氧化； ② Fe (OH)₃外观：；受热可分解生成氧化铁； ③ Fe (OH)₂转化 Fe (OH)₃的核心氧化剂：________。 任务 2：微型家庭实验探究 准备少量硫酸亚铁药片溶于蒸馏水（配 FeSO₄溶液），取两份等量溶液： 甲组：敞口滴加稀释肥皂水（替代 NaOH）；乙组：液面滴一层食用油再滴肥皂水。连续观察 5 分钟沉淀颜色变化，记录两组现象差异，并总结制备稳定白色 Fe (OH)₂的关键条件。 任务 3：思考简答 为什么补铁口服液密封保存，且服用时搭配维生素 C（还原性物质）？结合 Fe (OH)₂易被氧化、Fe²⁺易转化为 Fe³⁺分析。 第一节 铁及其化合物（第3课时） 一、基础性作业 1.氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被还原 C．防止Fe2+与水反应 D．防止Fe2+与酸反应 2.“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 3.要想证明某溶液中是否含有 下列操作中正确的是( )。 A.加入铁粉 B.滴加 KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 4．下列离子方程式中，正确的是 ( )。 A.氧化亚铁与稀盐酸反应： B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：C C.氯化铁溶液与铜反应： D.向氯化亚铁溶液中通入氯气： 5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是()。 A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 二、拓展性作业 6.下列说法错误的是 ( ) A.暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应 B.青铜器“四羊方尊”的主要材质为金属材料 C.可用 KSCN溶液检验 FeSO₄是否变质 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( ) A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在 b→c→d→e→b的循环转化关系 8.白云鄂博矿区钢铁冶炼生产线产生综合废水，因矿石伴生铜元素，废水中富含大量FeSO4，同时含有超标Cu2+重金属离子。为落实矿区生态治理、践行矿产资源循环利用，厂区环保车间设计下图工艺流程，从炼钢废水中回收工业原料（绿矾）和金属铜，请结合流程图完成下列问题。 (1) 填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，注意用量）或操作方法： ①________；②________；③________；④________； ⑤________；⑥________；⑦________；⑧________。 (2) 鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是________________，现象依次为______________________________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：________________________。 (3) 若取2 mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是________________________；此过程涉及反应的化学方程式是________________________________。 三、实践性作业 9.铁是人体必需的微量元素。请查阅资料回答以下问题：人体需要哪种价态的铁元素?哪类物质中的铁元素容易被人体吸收?哪些含铁物质适合做缺铁性贫血患者的补铁剂? 第二节 金属材料（第1课时） 资料卡片：包头是‌内蒙古最大的工业城市‌，素有“‌草原钢城‌”和“‌稀土之都‌”美誉 ，蕴藏丰富铁、稀土共生铁矿，还有拥有包头铝业等4家电解铝企业。包钢钢材应用于‌高速铁路、及城市轨道、建筑等‌。依托白云鄂博资源,包钢稀土深加工领域覆盖储氢材料等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企业，用于交通运输、生活日用等。请根据情境回答下列问题： 一、基础性作业 1. 下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A．有些地铁列车的车体材质是不锈钢 B．合金的熔点一定比各成分金属的低 C．在我国使用最早的合金是钢 D．钢的含碳量比生铁的高 2．我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述正确的是（ ） A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化 C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同 3.下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是（ ） A．用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B．用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C．用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D．新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 4．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 5．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（ ） A．汽车轮胎(橡胶) B．下水道井盖(生铁) C．载人潜水器关键部件 钛合金 D．飞机硬铝外壳 A．A B．B C．C D．D 6．、、、都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ） A．Al溶于NaOH溶液： B．溶于NaOH溶液： C．溶于NaOH溶液： D．向溶液中滴加溶液： 7．在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是（ ） A．我国是稀土资源大国，坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高 B．军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C．直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻 D．歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波 二、拓展性作业 8．包钢钢材应用于‌高速铁路等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企业用于交通运输等。早期部分车型曾使用不锈钢车体，但因重量较大，现代高速动车组已全面转向铝合金为主流方案 。高铁列车也需要“减肥”，钢轨也需要“搓澡”和“护肤”。报废的车体材料可以回收，根据以上材料回答下列问题‌： （1） 高铁列车也需要“减肥”，以下不是现代高速动车组已全面转向铝合金为主流方案的原因（ ） A.密度小，质量轻 B．强度高 C．具有很强的抗腐蚀能力D．是稀土元素 （2） 钢轨在雨淋后容易生锈，需要“搓澡”除锈，除锈的离子方程式是 ， 为了防治钢轨再一次生锈腐蚀，还要给钢轨 “护肤”。但对于铝合金车体“护肤”时则需要温柔以待，不能需要采用 或 试剂。 （3）报废的车体材料有不锈钢和铝合金，少量的铜等，为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 请回答下列问题： 气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是________，写出步骤1中反应的化学方程式___________。 3、 实践性作业 9.我国1999年以来发行的第五套人民币中，请查阅资料找出1元、5角和1角硬币的材质分别是什么？讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素。 第2节 金属材料（第2课时） 一、基础性作业 点燃 1.已知反应： （1）该化学方程式中，、、的化学计量数之比为 ________。 （2）化学计量数之比等于 ________ 之比，也等于 ________ 之比。 （3）若有2 mol 完全反应，则消耗的物质的量为 ________ mol，生成的物质的量为 ________ mol。 2. 过氧化氢（）在二氧化锰催化下分解生成水和氧气： 现有34 g 完全分解，生成的质量为（ ）（已知的摩尔质量为32 g/mol） A 32g B 16g C1.6g D3.2g 3.将5.6 g铁粉投入足量稀硫酸中，发生反应：，生成在标准状况下的体积为（ ）。（已知标准状况下气体摩尔体积Vₘ = 22.4 L/mol） A 22.4L B44.8L C2.24L D4.48L 4.实验室用6.5 g锌粒与100 mL稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应），反应方程式为： ，该稀盐酸中的物质的量浓度是（ ） A.2mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.0.1 mol/L 二、拓展性作业 5.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为。下列选项中，可以说明0.2mol 与0.2mol 充分反应后物质的种类及其数量的情况是（ ） A. 0.02mol + 0.2mol B. 0.1mol + 0.1mol C. 0.2mol D. 0.2mol + 0.1mol 6.Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为： 其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。 A.0.5 B.1 C.2 D.3 7. 一氧化碳还原氧化铜的实验中，将 8.0 g 氧化铜放入硬质玻璃管中，通入足量CO并加热，反应一段时间后，停止加热，继续通CO至冷却，称量剩余固体质量为 6.8 g。求参加反应的CO在标准状况下的体积。（ ） A16.8L B 0.84L C 8.4L D1.68L 8.黑火药是我国古代四大发明之一，其反应原理为： （已知： NA为阿伏加德罗常数的值，气体体积均在标准状况下测定） 若 60.75 g 黑火药恰好完全反应（各物质按化学计量数之比投料），下列有关说法正确的是（　　） A. 反应中消耗的 KNO₃ 的质量为 20.2 g B. 反应中转移的电子数为 2.7 NA C. 反应中生成的 N₂ 在标准状况下的体积为 11.2 L D. 反应中生成的 CO₂ 在标准状况下的体积为 33.6 L 三、实践性作业 现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L盐酸中，它们恰好完全反应，据此完成下表。 小组讨论下列问题，每组完成一份学习报告，课上交流。 1. 分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量计算更方便，更能反应出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？ 2. 学习了物质的量这一物理量之后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 单元整体作业 一、基础性作业 1．现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH- 2．为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是 A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质 B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质 C．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质 3．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是 A．甲、乙中均立即产生无色气泡 B．乙中发生反应的化学方程式为 C．根据甲中的现象可以判断与Al均能与NaOH溶液反应 D．一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有生成 4．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（    ） A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中发生反应的化学方程式是 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 5．下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A．赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 6．下图中能较长时间看到白色沉淀的是 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 7．向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A．该晶体中一定含有 B．的氧化性比的氧化性强 C．被氧化为 D．与不能形成红色的化合物 二、拓展性作业 8．将镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气。下列有关说法正确的是 A．该合金中镁、铁的物质的量之比为 B．反应中转移电子 C．该盐酸的物质的量浓度为 D．将标准状况下气体溶于水中即可配制成该盐酸 9．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．其制备反应类型不属于氧化还原反应 10．某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点℃ 密度/() 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 11．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 12．某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。 (1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：_________、_________、_________。 (2)操作1是_________、试剂甲是_________。 (3)检验溶液中是否除尽的实验方法是_________。 (4)获得的需密闭保存，原因是_________。 (5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。 三、实践性作业 13.完成本章知识思维导图。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学（人教版）必修一第三章 高中化学（人教版）必修一第三章 铁 金属材料 1、 课程标准解读 二、教材分析 三、学情分析 4、 作业目标 1. 能根据物质类别和元素价态对铁及其化合物、铝及其化合物进行分类，学会用分类的方法研究物质及其变化规律。 2. 能从氧化还原反应的视角梳理Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化，对典型氧化剂和还原剂做出判断和选择，发展运用转化观进行归纳、整理与逻辑分析的能力。 3. 从实验原理、试剂选择、操作步骤及实验现象分析等维度掌握Fe3+的检验和Fe(OH)2的制备实验的要点，发展基于物质性质进行实验探究与方案设计的能力。 4. 巩固铁合金、铝合金传统金属材料的分类与用途，结合新型金属材料的前沿应用，引导学生感受化学知识在材料科学发展中的驱动作用，体会化学学科对社会进步的价值。 5. 能用物质的量进行化学方程式中的计算，解决相关定量问题，感受物质的量作为计算化学核心工具对学科研究发展的重要推动作用。 5、 课时分配 第一节 铁及其化合物（第1课时） 课时作业目标 1.可以结合原子结构、氧化还原等基础知识，通过对铁原子的结构推断铁单质化学性质，归纳铁单质理化性质，建立微观结构与宏观性质的联系，并归纳掌握金属单质的研究思路。 2.通过讨论分析，对比FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种铁的氧化物的物理、化学性质，依据铁元素价态区分氧化物类别，能设计简单鉴别实验，发展科学探究核心素养。 3.通过结合白云鄂博铁矿开采、包钢冶炼、铁轨列车制造的真实产业链场景，梳理铁及其氧化物的工业应用炼铁、除锈、金属防护等生活生产中的用途，建立价类转化思维；能运用知识分析金属锈蚀、废旧金属回收等实际问题，树立资源保护意识。 作业内容 作业设计 设计意图 预计时长 资料卡片：我国早在春秋时期就掌握了冶铁技术，而我们的草原钢城包头蕴藏丰富铁、稀土共生铁矿，是包钢核心原料基地。请根据情境回答下列问题; 1.（1）铁元素在地壳中的含量仅次于______、居第______位，古代冶铁的原料铁矿石中，铁主要以______价和______价化合物形式存在。古代工匠能将铁块锻打成铁斧、铁犁等器具，利用了铁的______性；铁制器具能被磁铁吸引，说明铁具有______性，同时铁也具有良好的导电、导热性。 （2）化学性质： ① 铁与氯气反应_________________________； ② 铁与硫反应__________________________；铁原子的结构示意图 ③ 铁与稀硫酸反应______________________； ④ 古籍《天工开物》记载“曾青得铁则化为铜”，对应的反应为____________________。 （3）结合铁原子的原子结构示意图，从上述反应可以看出，铁在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，作______剂；遇到较强氧化剂时生成______价铁的化合物，遇到较弱氧化剂时生成______价铁的化合物。 来源：来源于《金版教程》改编 参考答案： （1） 铝 四 +2 +3 延展性 磁 （2） ① ② ③ ④ （3）失去 还原剂 +3 +2 以古代冶铁史料和包钢情景 为载体，帮助学生落实“结构—性质—用途”的金属研究思路，建立铁元素价态转化模型，同时结合情境感受铁的应用价值，培养科学探究能力与资源保护意识。 2分钟 基础性作业 2.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 A．水 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D 稀盐酸 来源：来源于必修一课本P77页第三题 参考答案：C A．铁与水常温下不反应，A错误； B．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，B错误； C．铁与氯气反应，生成氯化铁，C正确； D．铁与稀盐酸溶液反应，生成氯化亚铁，D错误； 通过对化学反应的回忆思考，回忆铁的转化规律，强化学生对铁的反应规律的理解记忆 1分钟 3.铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B．丹霞地貌岩层因含而呈红色 C．过量的Fe与点燃生成 D．包钢采用高炉炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 来源：来源于24-25年北京房山期末试卷 参考答案：A A．Fe粉具有还原性，可与O2反应而被氧化，可做保存食品的脱氧剂，A正确； B．丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色，B错误； C．无论Fe是否过量，Fe与点燃只生成，C错误； D．工业炼铁的原理是用还原剂将铁元素从铁矿石中还原出来，D错误； 通过多元情境，考查学生对铁及其化合物的基础性质的掌握，并引导学生将化学知识与实际应用结合。 1分钟 基础性作业 4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．酒精灯点燃的顺序：先①后② B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C．反应为 D．由此可知当用炽热的铁水注入模具制作火车配件之前，模具须干燥 来源：来源于24年新课标卷改编 参考答案：C 通过对实验的多维度考查，既落实铁与水蒸气反应的核心知识点，又培养学生的实验操作能力、逻辑思维能力和知识应用。 1分钟 5.包钢制作出的大量钢材用于制造铁轨、车轮；列车长期露天运行，潮湿风沙环境下钢材表面易被氧化，需定期除锈养护，下列关于铁的三种氧化物的叙述中正确的是 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.铁的三种氧化物在高温条件下都能被CO还原为 Fe D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 来源：来源于《金版教程》改编 参考答案：C 以钢材氧化养护为情境，从化合价、物质类别、反应性质、实际应用等多个维度，全面考查铁的三种氧化物的核心知识点。 1分钟 拓展性作业 6.对下列实验事实的解释正确的是 ( ) 选项 操作、现象 解释 A 水蒸气与铁粉在高温下反应生成黑色固体 反应生成了 FeO B 废弃火车车轮长时间处于潮湿的空气中，表面出现红棕色斑点 红棕色斑点的主要成分是 C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为 D 铁在纯氧中燃烧，火星四射 产物为 来源：2024年广东江门期末 参考答案：D 考查铁及其化合物的典型反应、辨析铁的不同氧化物的性质、强化反应条件对产物的影响、培养实验现象与反应本质的对应能力。 2分钟 7.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是 A．该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，Fe3O4为红棕色粉末 B．Fe3O4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得 C．Fe3O4属于碱性氧化物，可溶于水生成碱 D．该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应 来源：学科网 参考答案：B 以“结构—性质—用途”为主线，通过真实情境与价值引领，落实有关铁及其化合物的基础知识，培养学生的社会责任感。 2分钟 拓展性作业 8.氢能被誉为“21世纪终极能源”,也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.反应器I中Fe₂0₃发生氧化反应 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1 C.一定条件下反应器Ⅲ中生成1molFe₂O₃时，转移1mol电子 D.含CO和H₂各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上 来源：来源于五年高考三年模拟 参考答案：D 反应器Ⅰ中 被还原，发生还原反应，故A错误；高温 反应器Ⅱ中发生的反应为 =====氧化产物为还原产物为二者物质的量之比为1：4，故B错误；一定条件 反应器Ⅲ中发生的反应为 生成1mol时，转移电子的物质的量为故C错误；高温 反应器I中发生反应： 高温 CO和各1mol参与反应可生成反应器Ⅱ中发生反应高温 参与反应理论上可获得 以真实制氢工艺为情境载体，以铁及其氧化物的氧化还原转化为核心，培养学生的氧化还原思维、定量分析能力，同时体现化学在能源开发中的应用价值，达成知识、能力、素养的统一。 5分钟 实践性作业 9.资料调研 —— 铁及其氧化物在现代社会中的多元作用 铁单质、铁的化合物是支撑社会运转的核心金属材料，广泛覆盖基础建设、工业制造、医药、电子、化工、生活日用多个领域。 单质钢铁是桥梁、铁轨、房屋框架、交通工具的核心原料；Fe₂O₃俗称铁红，用作外墙涂料、工业防锈颜料，也是补铁药剂、陶瓷着色剂的关键原料；Fe3O4具备磁性，可制作磁芯、磁带、工业催化材料；各类含铁氧化物还能用于污水处理、土壤改良。 请各个小组以四人为一小组分组合作，结合课本化学知识，查阅生活、工业、环境相关资料，从建筑交通、化工生产、医药健康、环境治理四个维度梳理铁及其氧化物的社会价值，结合对应物质性质分析用途背后的化学原理。 来源：根据其他非金属的学习的研究性作业改编 以铁及其氧化物的真实社会应用为载体，以“性质—用途—社会价值”为主线，既落实了铁及其氧化物的基础知识与化学思维方法，又通过真实情境与探究活动，培养学生的学科核心素养与社会责任感，实现知识、能力、素养的有机统一 第一节 铁及其化合物（第2课时） 课时作业目标 1.掌握Fe(OH)₂、Fe(OH)₃的物理性质、外观特征，牢记Fe(OH)₂极易被氧气氧化的核心性质； 2.熟练掌握实验室制备纯净白色Fe(OH)₂的实验原理、操作要点、防氧化措施，能准确描述实验全过程现象； 3.理解Fe(OH)₂与Fe(OH)₃相互转化的氧化还原逻辑，规范书写转化过程化学方程式、离子方程式； 4.结合生活、实验情境分析Fe(OH)₂易被氧化的原因，能设计简单实验实现两种氢氧化物的相互转化； 5.通过实验习题强化实验探究思维，建立“物质性质→实验操作→现象变化”的关联，体会氧化还原在物质转化中的应用。 作业内容 作业设计 设计意图 预计时长 基础性作业 1.下列关于氢氧化亚铁、氢氧化铁物理性质叙述正确的是（） A.Fe(OH)₂是红褐色固体，Fe(OH)₃是白色絮状沉淀 B.Fe(OH)₂暴露在空气中短时间内不会发生颜色变化 C.Fe(OH)₃难溶于水，能与酸反应生成三价铁盐 D.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃均易溶于氢氧化钠强碱溶液 答案：C 来源：原创 区分两种氢氧化物颜色、溶解性与碱性，夯实基础物理性质。 1分钟 基础性作业 2.实验室制取Fe(OH)₂沉淀，下列操作会导致无法观察到白色沉淀的是（） A.NaOH溶液提前煮沸除去溶解氧气 B.胶头滴管下端伸入硫酸亚铁液面以下再滴加碱液 C.敞口试管直接将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液 D.在FeSO₄溶液上层加一层煤油隔绝空气 答案：C 来源：原创 考查Fe(OH)₂防氧化核心操作，理解隔绝氧气的实验原理。 1分钟 基础性作业 3.有关铁的化合物的说法中，错误的是( ) A.Fe(OH)₂是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B.由图示操作可制取Fe(OH)₂ C.Fe₃O₄、Fe(OH)₃都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)₃胶体呈红褐色，能发生丁达尔效应 答案：A 来源：来源于《金版教程》 考查基础性质与实验操作，渗透氧化还原逻辑与探究，强化对Fe(OH)₂核心性质的理解与应用 1分钟 基础性作业 3.向新制FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，全过程现象描述正确的是（） A. 直接生成红褐色沉淀，无中间变化 B. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 C. 只生成灰绿色沉淀，长期放置不改变颜色 D. 生成白色沉淀，稳定存在不会变色 答案：B 来源：来源于deepseek 记忆Fe(OH)₂氧化完整变色现象，为转化方程式铺垫。 1分钟 拓展性作业 5.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 B．Fe与S单质化合可以得到铁盐 C．FeCl2能一步转化得到Fe(OH)3 D．FeO、Fe2O3不能通过化合反应制得Fe(OH)2、Fe(OH)3 答案：D A．由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，A错误； B．Fe与S单质化合可以得到亚铁盐FeS，B错误； C．FeCl2不能一步转化得到Fe(OH)3，需要先转化为+3价铁再转化为氢氧化物，或先转化成氢氧化物再被氧化，C错误； D．FeO、Fe2O3不溶于水，也不会和水反应，则FeO、Fe2O3不能通过化合反应制得Fe(OH)2、Fe(OH)3，D正确； 来源：来源于天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 这道题以铁元素价类二维图为载体，既落实了元素化合物知识的结构化梳理，又培养了学生的化学核心素养，体现了“模型认知—知识整合—能力迁移”的设计思路 2分钟 拓展性作业 6.下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 答案：C A．饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，I烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B项错误； C．氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确；答案选C。 来源;来源于天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题 以铁的经典实验为载体，通过辨析易混实验现象，考查元素化合物核心反应原理，同时落实化学核心素养，帮助学生构建“现象-原理”的关联认知。 2分钟 拓展性作业 7.向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为 A．5.4g B．4.32g C．4.8g D．6.42g 答案：C 300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，则生成氢氧化亚铁的物质的量为300mL×0.2mol/L×10-3=0.06mol，过滤，加热，并灼烧得到氧化铁，根据铁元素守恒分析，氧化铁的物质的量为0.03mol，则质量为0.03mol×160g/mol=4.8g。 故选C。 来源;来源于学科网 以铁元素守恒为核心，结合铁的化合物转化与基础实验情景，考查元素守恒法在化学计算中的应用，同时强化学生对铁及其化合物转化关系的理解。 3分钟 拓展性作业 8.已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。 请完成下列填空。 (1)向E溶液中滴入氯水也可变为H溶液，写出离子方程式 。 (2)D与盐酸反应的离子方程式为 。 (3)F转化为G的化学方程式为 ；其反应现象为 ； (4)高铁酸钠是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、G和B反应制得。 ①该反应的化学方程式为 。 ②高铁酸钠溶液杀灭病菌后可以得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用。下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ） (填字母)。 A．在饱和FeCl3溶液中滴加浓的NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应 C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体都属于混合物 D．1molNa2FeO4完全转化为Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目为NA 【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O BC 【分析】A为淡黄色固体，该固体可以是Na2O2，也可以是S，S不与水反应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，推出A为过氧化钠，C为无色无味的气体，C为氧气，B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，且D为具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4，即T为Fe，M为黄绿色气体，M为Cl2，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，具有漂白性的是NaClO，即J为NaClO，四氧化三铁、铁、盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成F为Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在潮湿环境下易被氧化成Fe(OH)3，G为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成H，H为FeCl3，据此分析。 【详解】（1）E为FeCl2，向其溶液中通入Cl2会生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （2）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； （3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3； （4）①NaClO与Fe(OH)3、NaOH反应生成Na2FeO4和NaCl和水，反应的化学方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； ②A．在饱和FeCl3溶液中滴加浓的NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体都含有多种物质，都属于混合物，故C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子含有多个Fe(OH)3，故1molNa2FeO4完全转化为Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目少于NA，故D错误； 答案为BC。 来源:来源于天津市河东区第一0二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 以钠、铁、氯元素化合物转化为载体，通过特征性质与现象考查逻辑推理能力，同时结合离子方程式书写，落实元素化合物知识与化学核心素养的综合考查。 4分钟 实践性作业 9.铁的氢氧化物转化家庭微型实验调研任务 任务1：梳理两种氢氧化物基础信息填空 ①Fe(OH)₂外观：；极易被空气中________氧化； ②Fe(OH)₃外观：；受热可分解生成氧化铁； ③Fe(OH)₂转化Fe(OH)₃的核心氧化剂：________。 任务2：微型家庭实验探究 准备少量硫酸亚铁药片溶于蒸馏水（配FeSO₄溶液），取两份等量溶液： 甲组：敞口滴加稀释肥皂水（替代NaOH）；乙组：液面滴一层食用油再滴肥皂水。连续观察5分钟沉淀颜色变化，记录两组现象差异，并总结制备稳定白色Fe(OH)₂的关键条件。 任务3：思考简答 为什么补铁口服液密封保存，且服用时搭配维生素C（还原性物质）？结合Fe(OH)₂易被氧化、Fe²⁺易转化为 Fe³⁺分析。 以铁的氢氧化物性质为载体，通过“基础梳理—实验探究—生活应用”的层级设计，落实化学核心素养，体现知识的生活化与应用性。 第一节 铁及其化合物（第3课时） 课时作业目标 1.结合运用氧化还原、离子反应等基础知识，了解铁元素中+2、+3两种价态，通过实验探究铁离子与亚铁离子的氧化性与还原性，理清离子价态和物质转化的对应关系，掌握变价金属离子的分析方法。 2.掌握铁盐、亚铁盐的检验操作，理解二者之间相互转化规律，能自主选用试剂设计转化、检验实验，培育科学探究核心素养。 3.结通过包钢钢铁冶炼、工业废水除铁、生活补铁等真实场景，利用铁价态转化知识解决实际问题，树立绿色生产、合理利用金属资源的环保与社会责任意识。 作业内容 作业设计 设计意图 预计时长 基础性作业 1.氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被还原 C．防止Fe2+与水反应 D．防止Fe2+与酸反应 来源：来源于2025年湖南学业考试 【答案】A 【解析】已知Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故在配制FeCl2溶液时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，故选A。 这道题以亚铁盐溶液配制为情境，考查Fe²⁺的还原性与氧化还原反应的应用，联系实验实际。 1分钟 基础性作业 2.“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 来源：来源于24-25天津期末考试 【答案】B A．Fe2+易被空气氧化为Fe3+，故“铁肥”易因保存不当被空气中的氧气氧化为硫酸铁，A正确，不符合题意； B．KSCN可用于检验Fe3+，故可用KSCN溶液检验“铁肥”中是否含有Fe3+，B不正确，符合题意； C．，故为保证“铁肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量铁粉，促进Fe3+被还原为Fe2+，C正确，不符合题意； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而自身被还原，故可观察到酸性高锰酸钾的紫红色褪去，故向适量“铁肥”溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则说明“铁肥”中还有Fe2+，没失效，若紫红色不变，则说明“铁肥”中没有Fe2+，已失效，D正确，不符合题意； 本题选B。 以农业“铁肥”为真实情境，考查Fe2+的性质、检验及应用，立足学科基础，联系生产生活，渗透化学核心素养. 1分钟 3.要想证明某溶液中是否含有下列操作中正确的是( )。 A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 来源：来源于化学课本必修一P88页 第六题 【答案】B 以Fe³⁺检验为载体，考查离子特征反应的应用 2分钟 4．下列离子方程式中，正确的是 ( )。 A.氧化亚铁与稀盐酸反应： B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：C C.氯化铁溶液与铜反应： D.向氯化亚铁溶液中通入氯气： 来源：来源于化学课本必修一P88页 第八题 参考答案：D 以铁盐、亚铁盐的性质为载体，考查离子方程式的书写规则，通过典型易错选项诊断学生对反应产物、守恒关系等核心要点的掌握情况，强化化学用语的规范应用 2分钟 5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )。 A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 来源：来源于化学课本必修一P88页 第九题 参考答案：A 以生活中的铁粉变质探究为载体，考查Fe2+、Fe3+检验与转化，通过多情境选项培养学生的实验逻辑与严谨性。 2分钟 拓展性作业 6.下列说法错误的是 ( ) A.暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应 B.青铜器“四羊方尊”的主要材质为金属材料 C.可用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 来源：来源于2023年全国乙卷、2023年湖南卷、2023年辽宁卷、2023年广东卷 参考答案：D 本题融合生活、文物、航天多元真实情境，依托高考真题素材，考查铁及其化合物的性质与检验。 3分钟 7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( ) A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在 b→c→d→e→b的循环转化关系 来源：来源于2021年广东高考 参考答案：C 以铁元素价类二维图为载体，结合高考真题情境，综合考查含铁物质转化规律与实验操作，构建系统化元素知识模型，发展学生宏观辨识、证据推理等化学核心素养 2分钟 拓展性作业 8.白云鄂博矿区钢铁冶炼生产线产生综合废水，因矿石伴生铜元素，废水中富含大量FeSO4，同时含有超标Cu2+重金属离子。为落实矿区生态治理、践行矿产资源循环利用，厂区环保车间设计下图工艺流程，从炼钢废水中回收工业原料（绿矾）和金属铜，请结合流程图完成下列问题。 (1) 填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，注意用量）或操作方法： ①________；②________；③________；④________； ⑤________；⑥________；⑦________；⑧________。 (2) 鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是________________，现象依次为______________________________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：________________________。 (3) 若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是________________________；此过程涉及反应的化学方程式是________________________________。 来源：改编自必修一课本P89页第十一题 参考答案：(1)⑤过量Fe粉; ⑥过滤; ⑦适量稀⑧过滤 (2)亚铁离子检验试剂：KSCN溶液、氯水 现象：滴加KSCN无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色 离子方程式： (3)与NaOH反应 现象：生成白色絮状沉淀，迅速转为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 方程式： 本题以矿区废水处理与资源回收的真实工业情境为载体，改编自教材习题，围绕绿矾和金属铜的回收流程，考查铁及其化合物的转化、离子检验、物质分离提纯等核心知识，将课堂知识迁移到实际应用中，渗透绿色化学与可持续发展理念，落实科学态度与社会责任、证据推理等核心素养。 3分钟 实践性作业 9.铁是人体必需的微量元素。请查阅资料回答以下问题：人体需要哪种价态的铁元素?哪类物质中的铁元素容易被人体吸收?哪些含铁物质适合做缺铁性贫血患者的补铁剂? 来源：根据必修一课本P89页第十二题 这道题以“铁与人体健康”为情境，紧扣必修一铁及其化合物的核心知识，将化学与生物、生活实际结合，引导学生认识铁元素价态与人体生理的关联，理解化学知识在解决健康问题中的应用，培养学生联系生活、查阅资料的能力，同时渗透“化学服务于生活”的理念，落实科学态度与社会责任的化学核心素养。 第二节 金属材料（第1课时） 课时作业目标： 1. 了解合金的概念，区别纯金属与合金性能的差异 2. 结合生活以铁合金，铝合金为例，认识不同金属材料的组成、性能与应用的联系。 3. 通过实验探究铝、氧化铝的性质及转化，认识氧化铝的两性。 4. 了解储氢合金、钛合金等新型合金。 5. 感受化学学科在生产生活中的应用及化学学科对创造更多材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。 作业内容 作业设计 设计意图 预计时长 资料卡片：包头是‌内蒙古最大的工业城市‌，素有“‌草原钢城‌”和“‌稀土之都‌”美誉 ，蕴藏丰富铁、稀土共生铁矿，还有拥有包头铝业等4家电解铝企业。包钢钢材应用于‌高速铁路、及城市轨道、建筑等‌。依托白云鄂博资源,包钢稀土深加工领域覆盖储氢材料等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企业，用于交通运输、生活日用等。请根据情境回答下列问题： 基础性作业 1. 下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A． 有些地铁列车的车体材质是不锈钢 B． 合金的熔点一定比各成分金属的低 C． 在我国使用最早的合金是钢 D． 钢的含碳量比生铁的高 答案：A 来源：来源必修一课本86页第4题改编 理解合金的历史和性质，性质决定用途，区别钢和铁的含碳量 1分钟 基础性作业 2．我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述正确的是（ ） A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化 C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同 答案：D 来源：福建省泉州实验中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题 从传统文化中理解铁合金及其应用 1分钟 基础性作业 3.下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是（ ） A．用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B．用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C．用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D．新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 答案：C 题目来源：25-26高一上·广西桂林·期末 在真实情境中理解铝与酸、碱溶液反应、铝的物理性质及用途 1分钟 基础性作业 4．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 答案：A 来源:学科网（2026·江苏连云港·三模） 理解铝与强碱溶液反应、过滤、物质的加热，及强化实验仪器的正确使用和实验的规范性 2分钟 基础性作业 5．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（ ） A．汽车轮胎(橡胶) B．下水道井盖(生铁) C．载人潜水器关键部件（钛合金） D．飞机硬铝外壳 A．A B．B C．C D．D 答案：A 题目来源：学科网（21-22高一上·甘肃白银·期末）改编 生活总的合金，理解铁合金、常见合金的组成 2分钟 基础性作业 6．、、、都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ） A．Al溶于NaOH溶液： B．溶于NaOH溶液： C．溶于NaOH溶液： D．向溶液中滴加溶液： 答案：D 来源：学科网（25-26高一上·四川攀枝花·期末） 理解氢氧化铝与强碱反应、氧化铝与碱溶液反应、铝与强碱溶液反应、判断离子方程式的正误 2分钟 基础性作业 7．在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是（ ） A．我国是稀土资源大国，坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高 B．军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C．直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻 D．歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波 【答案】A 来源:学科网（2026·湖北恩施·模拟预测） 比较石墨烯、纳米金属材料、储氢合金、金属与合金性能 2分钟 拓展性作业 8．包钢钢材应用于‌高速铁路等。包头铝业生产的铝产品直供给下游加工企业用于交通运输等。早期部分车型曾使用不锈钢车体，但因重量较大，现代高速动车组已全面转向铝合金为主流方案 。高铁列车也需要“减肥”，钢轨也需要“搓澡”和“护肤”。报废的车体材料可以回收，根据以上材料回答下列问题‌： （1） 高铁列车也需要“减肥”，以下不是现代高速动车组已全面转向铝合金为主流方案的原因（ ） A. 密度小，质量轻 B．强度高 C．具有很强的抗腐蚀能力 D．是稀土元素 （2） 钢轨在雨淋后容易生锈，需要“搓澡”除锈，除锈的离子方程式是 ， 为了防治钢轨再一次生锈腐蚀，还要给钢轨 “护肤”。但对于铝合金车体“护肤”时则需要温柔以待，不能需要采用 或 试剂。 （3）报废的车体材料有不锈钢和铝合金，少量的铜等，为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 请回答下列问题： 气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是________，写出步骤1中反应的化学方程式___________。 【答案】(1) D (2) （3） 涂油 酸性 碱性 Fe、Cu 来源：网络信息和浙江温岭市第二中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题改编 就地取材就本土企业的生产，在真实情境中理解铁合金和铝合金的应用，练习离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、物质分离、提纯综合应用。 3分钟 实践性作业 10.我国1999年以来发行的第五套人民币中，请查阅资料找出1元、5角和1角硬币的材质分别是什么？并讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素。 ‌答案：材质分别为钢芯镀镍（1元）、钢芯镀铜（5角）和铝合金（1角）。选择铸造硬币的金属材料时应考虑耐腐蚀性、耐磨性、硬度、成本、密度、外观色泽、易加工性、环保安全性、资源储量等因素。 题目来源：课本86页第9题 在真实生活中体会金属及合金的应用 第二节 金属材料（第2课时） 课时作业目标： 1.理解化学方程式中化学计量数的核心含义，巩固化学计量数之比与物质的量之比、微粒数之比的对等关系。 2.掌握以物质的量为中心的基本计算路径，建立“已知物质的质量（或体积、浓度）→换算为物质的量→借助方程式比例求未知物物质的量→换算为目标物理量”的思考模型。 3.拓展定量计算的适用视野，能理解化学方程式中的定量关系不仅适用于分子、原子、离子等常见微粒，也适用于光子、电子等参与反应的微观对象，并能进行相应的计量换算。 4.掌握差量法、过量判断等基本计算思维方法。 作业内容 作业设计 设计意图 预计时长 基础性作业 1.已知反应： （1）该化学方程式中，、、的化学计量数之比为 ________。 （2）化学计量数之比等于 ________ 之比，也等于 ________ 之比。 （3）若有2 mol 完全反应，则消耗的物质的量为 ________ mol，生成的物质的量为 ________ mol。 答案：（1）2：1：2 （2）物质的量；微粒数 （3）1；2 来源：创编 本题旨在让学生巩固化学方程式中化学计量数的含义，明确“化学计量数之比＝微粒数之比＝物质的量之比”这一核心关系，为后续计算打下基础。 2分钟 基础性作业 2. 过氧化氢（）在二氧化锰催化下分解生成水和氧气： 现有34 gx完全分解，生成的质量为（ ）（已知的摩尔质量为32 g/mol） A 32g B 16g C1.6g D3.2g 答案：B 来源：学科网 改编 引导学生建立“质量→物质的量（已知物）→化学方程式比例→物质的量（未知物）→质量”的解题路径，初步掌握以物质的量为核心的化学方程式计算格式。 1分钟 基础性作业 3.将5.6g铁粉投入足量稀硫酸中，发生反应：，生成在标准状况下的体积为（ ）。 （已知标准状况下气体摩尔体积Vₘ = 22.4 L/mol） A 22.4L B44.8L C2.24L D4.48L 答案：C 来源：教师参考书 改编 在第2题的基础上增加气体摩尔体积的换算，让学生体会物质的量作为“中转站”可以连接质量、气体体积等多种宏观物理量。 1分钟 基础性作业 4.实验室用6.5 g锌粒与100 mL稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应），反应方程式为： ，该稀盐酸中的物质的量浓度是（ ） A.2mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.0.1 mol/L 答案：A 来源：deepseek 改编 将质量、气体体积、物质的量浓度三个物理量融入一道题，综合运用n = m/M、V = n·Vₘ、c = n/V等公式。 1分钟 拓展性作业 5.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为。下列选项中，可以说明0.2mol 与0.2mol 充分反应后物质的种类及其数量的情况是（ ） A. 0.02mol + 0.2mol B. B. 0.1mol + 0.1mol C. 0.2mol D. 0.2mol + 0.1mol 答案：D 来源：鲁科版教材必修第一册 课后题 本题引入两种已知反应物的物质的量，建立以物质的量为核心进行过量判断的思维模型。 2分钟 拓展性作业 6.Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为： 其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。 A.0.5 B.1 C.2 D.3 答案：A 来源：2021年高考全国乙卷节选 改编 拓展学生的视野，基于方程式关系的定量计算适用于一切参与反应的微粒。 2分钟 拓展性作业 7. 一氧化碳还原氧化铜的实验中，将 8.0 g 氧化铜放入硬质玻璃管中，通入足量CO并加热，反应一段时间后，停止加热，继续通CO至冷却，称量剩余固体质量为 6.8 g。求参加反应的CO在标准状况下的体积。（ ） 8. A16.8L B 0.84L C 8.4L D1.68L 答案：D 来源：学科网 改编 当直接求算反应物或生成物困难时，差量法是最佳突破口。本题引导学生观察“固体质量差（8.0-6.8=1.2g）”，体会差量等于CuO中失去的氧元素质量，将宏观质量差转化为微观物质的量差（n(O)=1.2/16=0.075 mol），进而利用方程式比例求解。 2分钟 拓展性作业 8.黑火药是我国古代四大发明之一，其反应原理为： （已知： NA为阿伏加德罗常数的值，气体体积均在标准状况下测定） 若 60.75 g 黑火药恰好完全反应（各物质按化学计量数之比投料），下列有关说法正确的是（ ） A. 反应中消耗的 KNO₃ 的质量为 20.2 g B. 反应中转移的电子数为 2.7 NA C. 反应中生成的 N₂ 在标准状况下的体积为 11.2 L D. 反应中生成的 CO₂ 在标准状况下的体积为 33.6 L 答案：B 来源：deepseek 在巩固化学方程式中物质的量与质量、体积的换算关系后，让学生掌握电子转移的定量分析依据化学方程式中的计量关系进行计算的。 实践性作业 9.现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L盐酸中，它们恰好完全反应，据此完成下表。 小组讨论下列问题，每组完成一份学习报告，课上交流。 1. 分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量计算更方便，更能反应出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？ 2. 学习了物质的量这一物理量之后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 答案：略 来源：鲁科版教材 通过讨论总结，帮助学生建立微观决定宏观的化学视角，从质量守恒进阶到粒子守恒的思维模式，同时发展学生归纳、总结、概括的能力。 60-90分钟 单元整体作业 作业目标： 1. 巩固铁元素核心转化关系，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺相互转化的化学方程式及离子方程式，理解氧化还原反应在铁及其化合物转化中的核心作用。 2. 掌握重要离子的特征检验方法，能运用KSCN溶液、氯水、氢氧化钠等试剂，设计实验方案检验Fe³⁺和Fe²⁺，提升实验方案设计能力。 3. 掌握氢氧化亚铁制备实验操作的关键条件。 4. 理解“性质决定用途”的化学观念，能根据合金或化合物的物理性质和化学性质，推断其适用场景，解释日常生活及工业中的实际问题。 5. 提升化学定量计算与守恒思维。 6. 能综合运用物质分类、离子反应、氧化还原、实验操作等知识，分析工业废水处理、废旧金属回收等真实情境问题，体会化学在绿色环保与资源循环中的价值。 作业内容 作业设计 设计意图 预计时长 基础性作业 1．现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH- 答案：C 来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试（文）化学试题 巩固Fe2+的还原性和颜色特征。 1分钟 基础性作业 2．为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是 A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质 B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质 C．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质 答案：C 来源：新疆维吾尔自治区乌苏市第一中学2022-2023学年高一上学期1月月考化学试题 巩固亚铁离子、铁离子和铁粉之间的转化，发展证据推理素养。 2分钟 基础性作业 3．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是 A．甲、乙中均立即产生无色气泡 B．乙中发生反应的化学方程式为 C．根据甲中的现象可以判断与Al均能与NaOH溶液反应 D．一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有生成 答案：A 来源：第三章 第二节 金属材料-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019） 通过对比实验，帮助学生强化记忆铝和氧化铝分别与强碱溶液反应的现象、化学方程式等知识。 2分钟 基础性作业 4．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中发生反应的化学方程式是 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 答案：B 来源：全国百强校--北京市第四中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 本题以“铁与水蒸气反应”的经典实验装置为载体，综合考查实验原理的理解与装置功能的分析。B选项中化学方程式书写错误是本题的关键区分点，旨在纠正学生中常见的“铁与非氧化性酸生成Fe³⁺”或“铁与水蒸气生成FeO”等认知偏差，同时培养学生的实验安全意识。 基础性作业 5．下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A．赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 答案：B 来源：第三章 第一节 铁及其化合物-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019） 本题考查铁元素的三种氧化物的物理性质与化学性质，帮助学生记忆零散知识，形成“物质类别—元素价态”的二维认知框架。 1分钟 基础性作业 6．下图中能较长时间看到白色沉淀的是 A． ①②⑤ B．①③④ B． ②④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【来源】四川省广安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 本题以四套Fe(OH)₂制备实验装置图为载体，考查学生对Fe(OH)₂易被氧气氧化这一核心性质的深度理解，以及如何通过实验操作和装置设计来防止其氧化。Fe(OH)₂的制备是本章重要的实验活动之一，其关键在于“无氧环境”的创设，本题要求学生掌握多种防氧化措施的原理并能在具体装置图中进行识别和组合，培养学生的实验设计与评价能力。 1分钟 基础性作业 7．向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A．该晶体中一定含有 B．的氧化性比的氧化性强 C．被氧化为 D．与不能形成红色的化合物 答案：B 来源：2010—2011学年黑龙江省哈六中高一上学期期末考试化学试卷 以氯气可以将亚铁离子氧化为铁离子为知识锚点，巩固铁离子的特征反应和氧化还原强弱规律，强化证据推理素养。 1分钟 拓展性作业 8．将镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气。下列有关说法正确的是 A．该合金中镁、铁的物质的量之比为 B．反应中转移电子 C．该盐酸的物质的量浓度为 D．将标准状况下气体溶于水中即可配制成该盐酸 答案：C 来源：广东省广州市第六中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 巩固物质的量在化学方程式计算中的应用，发展定量研究混合物成分的能力。 3分钟 拓展性作业 9. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．其制备反应类型不属于氧化还原反应 答案：B 来源：河南省洛阳市第一高级中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题 这道题综合考察了铁盐、亚铁盐、铁的氧化物相关性质，意在锻炼学生的基础知识综合应用能力，同时强化性质决定用途的思想。 3分钟 拓 展性作业 10．某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点℃ 密度/() 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 答案：A 来源：河南省鲁山县第一高级中学2022-2023学年高一上学期期末达标化学试题 发展学生的图表信息分析能力，落实“性质决定用途”的核心观念。 2分钟 拓 展性作业 11．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 答案：C 来源：浙江桐乡市高级中学等校2025-2026学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化学试卷 利用铝和氧化铝能与氢氧化钠溶液反应的性质可以进行分离，帮助学生形成利用性质差异进行分离、提纯的思维模型。通过综合分析铁、铜、铝及其氧化物与强碱、强酸的反应，发展学生对复杂信息的分析能力，熟悉流程图的表达方式，同时提升知识的迁移能力。 5分钟 12．某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。 (1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：_________、_________、_________。 (2)操作1是_________、试剂甲是_________。 (3)检验溶液中是否除尽的实验方法是_________。 (4)获得的需密闭保存，原因是_________。 (5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。 答案：(1) Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (2) 过滤 稀硫酸 (3)取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子； (4)亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子； (5)6Fe2＋++ 14H＋=2+6+7H2O 来源：广东省广州市第九十七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 本题以工业废水处理为情境，综合考查铁及其化合物的性质、离子检验及氧化还原方程式书写。旨在培养信息提取与迁移应用能力，树立化学学科的社会责任感和绿色化学观念。 5分钟 实践性作业 13.完成本章知识思维导图。 答案：略 来源：创编 通过完成思维导图，强化零散知识的记忆，梳理知识脉络，发展学生逻辑思考能力和归纳、概括的能力。 1 学科网（北京）股份有限公司 $