精品解析：山东枣庄市滕州市滕东中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

滕东中学九年级第一次质量检测 化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题（本题包括23小题，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 今年贺岁档电影《哪吒之魔童闹海》在中国影史上迅速崛起，成为焦点。下列电影中的片段不涉及化学变化的是 A. 三昧真火烧石矶娘娘 B. 敖丙眼泪倒流 C. 天元鼎炼化蟹将 D. 海底炼狱铁柱被烧黑 【答案】B 【解析】 【详解】A、三昧真火烧石矶娘娘，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、眼泪倒流是液体位置的改变，眼泪成分未变，无新物质生成，属于物理变化； C、天元鼎炼化蟹将，炼化过程中会伴随着物质的氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； D、海底炼狱铁柱被烧黑，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 根据实验现象可推断物质的性质。下列有关说法错误的是 A. 石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度 B. 点燃蜡烛，火焰附近的石蜡熔化成液体：石蜡的熔点比较低 C. 取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中含有水 D. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡浮在水面，说明石蜡的密度小于水的密度，说法正确，不符合题意； B、点燃蜡烛，火焰附近的石蜡熔化成液体，说明石蜡的熔点比较低，说法正确，不符合题意； C、取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成，而不是石蜡中含有水，说法错误，符合题意； D、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，说法正确，不符合题意。 故选C。 3. 安全是第一要素，对化学品的使用要有提醒标志。装运汽油或乙醇的运输车上所贴的危险化学品标志为 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易燃液体 D. 腐蚀性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“易燃固体”，汽油或乙醇属于液体，不符合题意； B、该图标是“有毒品”，汽油或乙醇不是有毒物质，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，汽油或乙醇属于易燃烧的液体，符合题意； D、该图标是“腐蚀品”，汽油或乙醇不属于腐蚀性物质，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 转移蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体量过多，加热时液体易沸腾溅出引发危险。 B.图中为检查装置气密性操作：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内温度升高、气压变大，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作符合规范。 C.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止加热产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管骤冷炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.加热后的蒸发皿温度极高，不能直接用手转移，会造成烫伤，应该用坩埚钳夹取蒸发皿。 5. 下列关于实验室安全的认识错误的是 A. 实验时为防止液体进入眼睛应该戴上护目镜 B. 未经老师允许，不能擅自动手做实验 C. 按老师要求正确处理和回收化学试剂 D. 实验室的试剂都是安全无害的，不会发生危险 【答案】D 【解析】 【详解】A、进入实验室应注意安全，实验时为防止液体进入眼睛应该戴上护目镜，以防发生危险。A正确； B、实验前，应预习好实验，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须经老师允许后再进行操作。B正确； C、由于实验室中有的药品有毒，有的有腐蚀性，所以按老师要求正确处理和回收化学试剂。C正确； D、由于实验室中有的药品有毒，有的有腐蚀性，所以实验室的试剂不都是安全无害的，可能会发生危险。D错误。 故选：D。 6. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，因此这里的“钾”指的是元素。故选A。 7. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅，还添加了镍、铬，是为我国探月工程研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变形来吸收能量，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是 A. 韧性强 B. 吸能性 C. 强度高 D. 耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、韧性强，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A 错误； B、吸能性，是通过自身变形吸收能量，未发生化学变化，属于物理性质，B 错误； C、强度高，不需要化学变化体现，属于物理性质，C 错误； D、耐腐蚀，是指在化学变化中不易被腐蚀，属于化学性质，D 正确。 故选D。 8. 物质是由微观粒子构成的，下列物质是由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 水蒸气 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子直接构成； B、水蒸气由水分子构成； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成； D、氧气由氧分子构成。 故选A。 9. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示元素化合价的是⑤⑦ B. 表示离子所带电荷数的是⑤⑥ C. 表示分子中原子个数的是③④ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【详解】A.由题意可知，表示元素化合价的是⑦，⑤是离子电荷，不符合题意； B.由题意可知，表示离子所带电荷数的是⑤，⑥的 2 是离子个数，不符合题意； C.由题意可知，表示分子中原子个数的是③④，符合题意； D.由题意可知，表示分子个数的是②，①是原子个数，不符合题意。 10. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法错误的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8 C. 属于化合物 D. 中只有一种金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，钨的原子序数是74，因此钨原子质子数为74，该说法正确。 B.元素周期表单元格最下方数字代表相对原子质量，钨的相对原子质量为183.8，该说法正确。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，CaWO4​是由钙、钨、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。 D.CaWO4​中，钙（Ca）和钨（W）都属于金属元素，一共存在两种金属元素，并非只有一种，该说法错误。 11. 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A. 不显电性 B. 失去一个中子后带1个单位正电荷 C. 质量相当于一个氦（He）原子的质量 D. 在现有的周期表中不可能有它的位置 【答案】B 【解析】 【详解】A、中子本身不带电荷（电中性），因此由四个中子构成的"四中子"整体也不显电性。该说法正确。 B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。因此，它不会带正电荷。该说法错误。 C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量，初中阶段可近似处理）。因此，氦原子的质量约为4 u，"四中子"由四个中子构成，质量也约为4 u，两者质量相当。该说法正确。 D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。周期表从原子序数1（氢）开始排列。"四中子"不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。该说法正确。 故选B。 12. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①③属于同族元素的不同种粒子 B. ③④属于同种粒子 C. 每个②粒子带2个单位的负电荷 D. ①③均易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、①③分别为氦元素和镁元素，尽管它们的最外层电子数相同，但不属于同族元素，故选项说法不正确； B、③④的核内质子数相同，但分别是原子、离子，不是同种粒子，故选项说法不正确； C、②中质子数为8，核外电子数2+8=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位的负电荷阴离子，则每个②粒子带2个单位的负电荷，故选项说法正确； D、①原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，不易得电子；③最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法不正确。 故选C。 13. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A. Cu2S2 B. CuS2 C. Cu2S D. CuS 【答案】C 【解析】 【详解】p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素通常显-2价，故该物质的化学式为：Cu2S。 故选C。 14. 关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 【点睛】相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。 近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 15. 若一个碳12原子的实际质量为mg，则实际质量为ng的原子的相对原子质量为 A. 12n/m B. 12m/n C. n/12m D. m/12n 【答案】A 【解析】 【分析】根据相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可。 【详解】已知某原子的实际质量为m g，又知C-12原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量＝＝12n/m。故选A。 16. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确； B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 17. 有关元素化合价的下列说法中，正确的是 A. 在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价 B. 在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价 C. 在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价 D. 在任何化合物中，各元素正负化合价之和为零 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质中元素的化合价为0 ，在单质铁中，铁元素的化合价是0价，不是+2价或+3价，A 错误； B、在化合物中，同一种元素可能表现出不同的化合价，例如在NH4NO3中，铵根（）中氮元素显-3价，硝酸根（）中氮元素显+5价，B 错误； C、在化合物中，金属元素一般显正价，但非金属元素不一定总是显负价，例如在H2O中，氢元素是非金属元素，显+1价，C 错误； D、在任何化合物中，各元素正负化合价之和为零，这是化合物中化合价的重要规则，D 正确。 故选D。 18. 下列关于化合价的说法正确的是（ ） A. 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显－2价 B. 在O2中，氧元素显－2价 C. 非金属元素在化合物中总显负价 D. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、在Na2O中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故选项说法错误。 B、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项说法错误。 C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故选项说法错误。 D、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价；硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故选项说法正确。 故选：D。 19. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 20. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确； B、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确； C、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成，原子得失电子变成离子，该选项正确； D、纯净物分为单质和化合物，其中只含一种元素的为纯净物，含有多种元素的为化合物，该选项不正确。 故选C。 21. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、对应物质由三种分子混合而成，属于混合物，A不符合题意； B、对应物质由同种分子构成，其分子由两种原子构成，属于化合物，B符合题意； C、对应物质由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于单质，C不符合题意； D、对应物质由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于单质，D不符合题意。 故选B。 22. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A. 22:00对应的元素易形成化合物 B. 3:00对应元素的单质是由分子构成的 C. 11:00对应元素的离子符号为Na D. 该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.22:00对应元素是氖（Ne），氖是稀有气体，化学性质极不活泼，很难形成化合物，该说法错误。 B.3:00对应元素是锂（Li），锂是金属单质，由锂原子直接构成，不是由分子构成，该说法错误。 C.11:00对应元素是钠（Na），钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，离子符号为，选项中的Na表示钠原子/钠单质，不是钠离子，该说法错误。 D.从图中元素排布可验证，所有整点的小时数，都和对应元素的原子质子数相等，该说法正确。 23. 某元素A的原子序数为a，能够形成，另一元素B能够形成与具有相同电子层结构的，则B元素原子的质子数是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】元素A的原子序数为a，说明A原子的核外电子数是a；A原子得到x个电子形成，因此的核外电子总数为。和电子层结构相同，说明二者核外电子总数相等，即的核外电子数也是。是B原子失去个电子形成的，设B的质子数（即B原子的核外电子数）为，则，推导可得，也就是B元素原子的质子数为。 二、非选择题。 24. 用化学用语填空。 （1）氦气__________； （2）6个水分子___________； （3）标出氧化铜中铜元素的化合价_______； （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物___________； （5）氯化钠中阴离子___________； （6）硫酸根离子_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）​ 【解析】 【小问1详解】 氦是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，化学式直接用对应的元素符号表示。 【小问2详解】 水分子的符号为，表示多个分子时，在化学式前方加上对应微粒个数的数字。 【小问3详解】 氧化铜中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铜元素为+2价；标注元素化合价时，将对应化合价写在对应元素符号的正上方。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，其中Al为+3价、O为-2价，根据化合价规则得出化学式为​。 【小问5详解】 氯化钠由和构成，带负电的阴离子是氯离子。 【小问6详解】 1个硫酸根带2个单位负电荷，电荷数标注在原子团符号的右上角。 25. 经过第1章的学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。 （1）如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是__________（填仪器名称，下同）；用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是___________，可夹持燃烧着的铁条的仪器是___________用作配制溶液或较多量试剂反应的容器是______。 （2）某同学用100 mL的量筒量取一定液体的体积，如图2所示，回答问题：图2中所表示的液体的体积是_______mL；该同学若要量取47 mL的液体，在上面的基础上，应该用_______（填仪器名称）再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47 mL该液体时，若仰视读数，则量取的液体实际体积_____（填“大于”或“小于”）47 mL。 （3）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。如图分别是两位同学称量一定量的氯化钠的实验示意图。 ①如图甲，是小明同学正确使用托盘天平称量一包未知质量的氯化钠时，天平的指针偏向右，此时他应该_____（填字母） A.增加适量的氯化钠 B.加砝码 C.减少适量的氯化钠 D.减砝码 ②如图乙，是小华同学的操作过程，此时他实际称得氯化钠的质量为______g。 （4）做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）某山村学校因仪器不足，同学们用下图生活物品来代替化学实验仪器。 我们可以用A来代替________，用B可代替玻璃导管，C可代替____________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 烧杯 ③. 坩埚钳 ④. 烧杯 （2） ①. 42 ②. 胶头滴管 ③. 大于 （3） ①. D ②. 12 （4）C （5） ①. 试管 ②. 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 ①根据图中所示可以知道量筒分度值2mL，凹液面最低处在42mL， 故答案为42；②用量筒量取液体时，当液体的体积接近所需体积时改用胶头滴管滴加，故答案为胶头滴管；③仰视读数偏小，所以量取的实际体积大于47mL，故答案为大于。 【小问3详解】 ①称量未知质量药品，指针偏右，说明砝码质量偏多，应减砝码； ②托盘天平是左物右码，图中放反了。砝码总质量：10g+5g=15g，游码示数为3g，关系式：砝码质量=药品质量+游码质量，药品质量=15g-3g=12g。 【小问4详解】 A.酒精灯用完，灯帽要盖上，A错误； B.托盘天平使用结束，砝码放回砝码盒，B错误； C.试剂瓶用完盖上瓶塞，标签朝外，C正确； D.胶头滴管不能平放，会腐蚀胶帽，D错误。 【小问5详解】 ①A针剂瓶，外形、用途和试管相似，可用来做少量试剂的反应容器，代替试管； ②C眼药水瓶，挤压瓶身可以吸取、滴加少量液体，和胶头滴管功能一致。 26. 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90⁰，有的甚至几乎达到180⁰，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A. 原子的质量是均匀分布的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A. 不可再分的实心球体 B. 正负电荷均匀分布 C. 原子核位于原子中心，质量集中在核上 【答案】（1）不会 （2）原子核 （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 若原子中正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的； 【小问2详解】 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； 【小问3详解】 绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故答案为：B； 【小问4详解】 通过a粒子散射实验，说明原子结构为C，因为C中原子核外有很大的空间且子核位于原子中心，质量集中在核上。 27. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出得到第一张元素周期表的科学家的名字：_________。 （2）氧元素位于元素周期表的第______周期，铝元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），铝原子的相对原子质量为__________。 （3）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则_______。 （4）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号）：原因是它们的原子中的__________相同。 （5）A粒子的化学性质与上图中_____（填字母序号）粒子的化学性质相似，原因是_________。 【答案】（1）门捷列夫 （2） ①. 二 ②. 金属 ③. 26.98 （3） ①. 阴离子 ②. 8 （4） ①. B、C ②. 质子数##核电荷数 （5） ①. B ②. 最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 初中化学明确指出，俄国科学家门捷列夫是最早制得第一张元素周期表的化学家。 【小问2详解】 元素的周期数等于其原子核外的电子层数，氧原子核外有2个电子层，因此位于第二周期；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；从元素周期表的铝单元格中，下方数字即为铝原子的相对原子质量26.98。 【小问3详解】 C粒子的质子数为16，核外电子总数为2+8+8=18，质子数<核外电子数，因此带负电，属于阴离子；原子中质子数等于核外电子数，D的质子数为18，因此X=18-2-8=8。 【小问4详解】 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素。 【小问5详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 28. 姜黄为药食两用材料，有着极高的药用价值，从姜黄中提取的姜黄素[化学式为（）]具有抗炎、抗氧化等作用。请回答： （1）姜黄素中C、H、O原子个数比为_______。 （2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 以下请写出计算过程。 （3）求姜黄素的相对分子质量。 （4）求36.8 g姜黄素中所含碳元素的质量。（保留1位小数）。 【答案】（1）21:20:6 （2）63:5:24 （3）姜黄素的相对分子质量为：； （4）36.8g姜黄素中所含碳元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，姜黄素中C、H、O原子个数比为：21:20:6； 【小问2详解】 姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滕东中学九年级第一次质量检测 化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题（本题包括23小题，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 今年贺岁档电影《哪吒之魔童闹海》在中国影史上迅速崛起，成为焦点。下列电影中的片段不涉及化学变化的是 A. 三昧真火烧石矶娘娘 B. 敖丙眼泪倒流 C. 天元鼎炼化蟹将 D. 海底炼狱铁柱被烧黑 2. 根据实验现象可推断物质的性质。下列有关说法错误的是 A. 石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度 B. 点燃蜡烛，火焰附近的石蜡熔化成液体：石蜡的熔点比较低 C. 取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中含有水 D. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟具有可燃性 3. 安全是第一要素，对化学品的使用要有提醒标志。装运汽油或乙醇的运输车上所贴的危险化学品标志为 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易燃液体 D. 腐蚀性物质 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 转移蒸发皿 5. 下列关于实验室安全的认识错误的是 A. 实验时为防止液体进入眼睛应该戴上护目镜 B. 未经老师允许，不能擅自动手做实验 C. 按老师要求正确处理和回收化学试剂 D. 实验室的试剂都是安全无害的，不会发生危险 6. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 7. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅，还添加了镍、铬，是为我国探月工程研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变形来吸收能量，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是 A. 韧性强 B. 吸能性 C. 强度高 D. 耐腐蚀 8. 物质是由微观粒子构成的，下列物质是由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 水蒸气 C. 氯化钠 D. 氧气 9. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示元素化合价的是⑤⑦ B. 表示离子所带电荷数的是⑤⑥ C. 表示分子中原子个数的是③④ D. 表示分子个数的是①② 10. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法错误的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8 C. 属于化合物 D. 中只有一种金属元素 11. 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A. 不显电性 B. 失去一个中子后带1个单位正电荷 C. 质量相当于一个氦（He）原子的质量 D. 在现有的周期表中不可能有它的位置 12. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①③属于同族元素的不同种粒子 B. ③④属于同种粒子 C. 每个②粒子带2个单位的负电荷 D. ①③均易失去2个电子 13. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A. Cu2S2 B. CuS2 C. Cu2S D. CuS 14. 关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 15. 若一个碳12原子的实际质量为mg，则实际质量为ng的原子的相对原子质量为 A. 12n/m B. 12m/n C. n/12m D. m/12n 16. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 17. 有关元素化合价的下列说法中，正确的是 A. 在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价 B. 在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价 C. 在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价 D. 在任何化合物中，各元素正负化合价之和为零 18. 下列关于化合价的说法正确的是（ ） A. 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显－2价 B. 在O2中，氧元素显－2价 C. 非金属元素在化合物中总显负价 D. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 19. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 20. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A. B. C. D. 21. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 22. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A. 22:00对应的元素易形成化合物 B. 3:00对应元素的单质是由分子构成的 C. 11:00对应元素的离子符号为Na D. 该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 23. 某元素A的原子序数为a，能够形成，另一元素B能够形成与具有相同电子层结构的，则B元素原子的质子数是 A. B. C. D. 二、非选择题。 24. 用化学用语填空。 （1）氦气__________； （2）6个水分子___________； （3）标出氧化铜中铜元素的化合价_______； （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物___________； （5）氯化钠中阴离子___________； （6）硫酸根离子_____________。 25. 经过第1章的学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。 （1）如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是__________（填仪器名称，下同）；用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是___________，可夹持燃烧着的铁条的仪器是___________用作配制溶液或较多量试剂反应的容器是______。 （2）某同学用100 mL的量筒量取一定液体的体积，如图2所示，回答问题：图2中所表示的液体的体积是_______mL；该同学若要量取47 mL的液体，在上面的基础上，应该用_______（填仪器名称）再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47 mL该液体时，若仰视读数，则量取的液体实际体积_____（填“大于”或“小于”）47 mL。 （3）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。如图分别是两位同学称量一定量的氯化钠的实验示意图。 ①如图甲，是小明同学正确使用托盘天平称量一包未知质量的氯化钠时，天平的指针偏向右，此时他应该_____（填字母） A.增加适量的氯化钠 B.加砝码 C.减少适量的氯化钠 D.减砝码 ②如图乙，是小华同学的操作过程，此时他实际称得氯化钠的质量为______g。 （4）做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）某山村学校因仪器不足，同学们用下图生活物品来代替化学实验仪器。 我们可以用A来代替________，用B可代替玻璃导管，C可代替____________。 26. 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90⁰，有的甚至几乎达到180⁰，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A. 原子的质量是均匀分布的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A. 不可再分的实心球体 B. 正负电荷均匀分布 C. 原子核位于原子中心，质量集中在核上 27. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出得到第一张元素周期表的科学家的名字：_________。 （2）氧元素位于元素周期表的第______周期，铝元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），铝原子的相对原子质量为__________。 （3）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则_______。 （4）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号）：原因是它们的原子中的__________相同。 （5）A粒子的化学性质与上图中_____（填字母序号）粒子的化学性质相似，原因是_________。 28. 姜黄为药食两用材料，有着极高的药用价值，从姜黄中提取的姜黄素[化学式为（）]具有抗炎、抗氧化等作用。请回答： （1）姜黄素中C、H、O原子个数比为_______。 （2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 以下请写出计算过程。 （3）求姜黄素的相对分子质量。 （4）求36.8 g姜黄素中所含碳元素的质量。（保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $