湖南株洲市第一中学2027届高三上学期第一次检测 化学试卷

株洲市一中2027届高三第一次检测化学 一、单选题：每小题3分，共42分。 1. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 2. 有关铁及其化合物的转化关系如图所示，其中需要添加还原剂的转化过程是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。执法部门在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于“绿色销毁”的是 A. 指定处理站焚烧 B. 倾倒入漓江 C. 深埋入土中 D. 碾压粉碎 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为 B. 分子的球棍模型为 C. 次氯酸的结构式为 D. 基态原子的价电子排布式： 5. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是 A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 6. 向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 450K时，压强不变则反应达到平衡 7. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 C. 医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物 D. 2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 8. 研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是 A. 易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B. 乳酸分子属于手性分子 C. 为极性分子，为非极性分子，因此沸点： D. 硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水 9. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯(部分夹持装置已省略)，下列说法不正确的是 A. b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟 B. a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C. 两圆底烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 D. b装置试管中吸收，液体变橙红色 10. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 11. 部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 12. 已知：为紫色固体，微溶于浓溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置(夹持装置略)制备，并设计以下方案探究能否氧化产生： 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净，再用稀溶液将其溶解。取少量溶液，滴加足量盐酸，有产生，向所得溶液中滴加溶液，溶液呈红色 下列说法错误的是 A. 三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为 B. 三颈烧瓶中溶液过量的目的是提供碱性环境；增大浓度，促进析出 C. 方案Ⅰ和Ⅱ均能证明可将氧化为 D. 方案Ⅱ中洗涤固体可用冷的浓氢氧化钾溶液 13. X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其组成的一种化合物为。X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，R与Z同族且相邻，Q为常见的金属元素，血红素是其二价离子的配合物。下列说法错误的是 A. 键角： B. 基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C. 简单离子半径： D. 电负性： 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时增大 C. 若，平衡时 D. 若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 二、解答题：满分58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）①~⑥中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）。 （2）③、④的原子半径大小关系：③______（填“>”或“<”）④。 （3）元素②和③分别有多种化合物，其中元素______（填元素符号）的化合物种类更多。 （4）⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_________________。 16. 十氢萘是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘实现制氢，反应为 。 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在、下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则___________。 物质 标准摩尔生成焓 96 0 （2）在密闭反应器中投入，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。 ①M点时，容器容积为VL，的平衡常数___________。(用含V的代数式表示) ②随压强增大，“实验条件点”对应平衡转化率升高的原因是___________。 （3）一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间的变化如图所示。 ①0~2h内的平均化学反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②结合图像判断脱氢反应机制主要为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 a．平行反应，即同时发生和 b．连续反应，即反应物经过如下转化： ③8.5h时的转化率为___________%。(精确到小数点后一位) （4）化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为___________。 17. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。 ①从②到③是___________过程(填“吸热”或“放热”) ②已知H—H、N≡N、N—H的键能(断开1 mol化学键所需要的能量)分别为436 kJ/mol、945 kJ/mol、391 kJ/mol，合成2 mol NH3___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）写出氧化炉中反应的化学方程式___________。 （4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示： 当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18 mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为___________mol。 （5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。 18. 花椒是我国常用调味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。 已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。 回答下列问题： （1）山椒素分子中含氧官能团的名称___________、___________。 （2）D→E的反应类型为___________，另一种有机产物的结构简式___________。 （3）写出I、J合成山椒素的化学方程式___________。 （4）一定条件下，(X代表卤素原子)可以生成。下列三种物质最难发生反应的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）化合物X是化合物I的同系物且相对分子质量少14，X的同分异构体中同时满足下列各件的有___________种。 ①苯环上有3个不同取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 写出任意一种苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式___________。 （6）请结合题中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________。 株洲市一中2027届高三第一次检测化学 一、单选题：每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、解答题：满分58分。 【15题答案】 【答案】（1）O （2）> （3）C （4）H++OH-=H2O 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度对该平衡的影响程度大于压强对该平衡的影响程度 （3） ①. > ②. a ③. 随着反应物十氢萘的消耗，四氢萘和萘的浓度都逐渐增大，且速率比快；2h后，浓度继续增大，但增幅减小，可推知速率比快，综上可知反应速率最慢，则生成主要取决于反应 ④. 34.7 （4） 【17题答案】 【答案】（1）氧化剂 （2） ①. 吸热 ②. 放出 ③. 93 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）6 （5）100 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 羟基 （2） ①. 水解反应(取代反应) ②. CH3COOH （3） （4）A （5） ①. 30 ②. (任写一个) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $