2.1 第一课时 钠、钠的氧化物 测试题- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第一节钠及其化合物 第一课时 钠、钠的氧化物 1．（25-26高一上·北京·期中）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 【答案】C 【详解】A．钠的还原性强，可用于置换活泼性较弱的金属如钛、锆、铌，A正确； B．钠性质活泼，容易发生化学反应，在自然界中只能以化合物形式存在，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，C错误； D．钠质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故答案选C。 2．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列实验操作对应的现象描述错误的是 实验操作 现象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入饱和溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠的密度介于煤油和水之间，投入混合物后会在分界处与水反应产生氢气推动钠上下跳动，反应方程式为，现象描述正确，A不符合题意； B．钠密度小于水，浮在水面与水反应生成氢气推动钠游动，反应方程式为，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式为，现象描述正确，B不符合题意； C．饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成更多氢氧化钠，由于溶液饱和，新生成的氢氧化钠析出形成白色浑浊，现象描述正确，C不符合题意； D．钠常温下氧化生成，切面颜色变暗，但不会生成淡黄色的，描述错误，D符合题意； 故答案选D。 3．（24-25高一上·河北邯郸·期末）如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A．加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C．将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D．Na和溶液反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．无水环境，没有离子方程式，A错误； B．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，B正确； C．晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应，则预计现象不同，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）一定条件下，2.3 g Na与一定量的反应后，得到3.5 g固体（固体中不含单质钠）。下列说法正确的是 A．该固体中只含有 B．消耗的质量为0.8 g C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3％ D．该固体中钠元素与氧元素的质量之比为 【答案】D 【分析】2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，若与氧气完全反应只生成Na2O为3.1 g，若完全反应只生成为3.9 g，因为所得固体3.5 g介于纯Na2O（3.1 g）和纯Na2O2（3.9 g）之间，固体是Na2O和的混合物，设Na2O为x mol，为y mol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5 g−2.3 g=1.2 g，而非0.8 g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．由B分析知，固体中钠元素的质量为2.3 g，氧元素的质量为1.2 g，所以钠元素与氧元素的质量之比为， D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【答案】A 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 6．（25-26高一下·吉林长春·开学考试）下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确； B．二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误； C．在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误； D．将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 【答案】C 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析； 【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误； B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误； C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确； D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法不正确的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管内固体换成，能观察到相同的实验现象 【答案】D 【分析】与水的反应为，生成的具有助燃性，能使带火星的木条复燃，生成的若与其他试剂（如溶液）反应，会生成相应的氢氧化物沉淀（如白色沉淀）；与水的反应为，无气体生成。据此分析。 【详解】A．与水反应生成且放热，锥形瓶由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．反应生成，能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P导管口，木条复燃，B正确； C．水换成溶液时，先与水反应生成，与反应生成白色沉淀，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．与水反应生成，是放热反应，无气体生成，由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，P导管口木条不复燃，与原实验现象不同，D错误； 故答案选D。 9．（25-26高一上·天津·期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液      ②饱和NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液    ⑥CuSO4溶液       ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①钠与溶液发生反应，，生成白色沉淀和气体，①符合题意； ②钠与饱和溶液发生反应，有氢气生成，析出NaCl白色晶体，②符合题意； ③钠与溶液发生反应，有氢气生成，无沉淀产生，③不符题意； ④钠与饱和澄清石灰水中的水反应，消耗水导致饱和澄清石灰水析出白色晶体，④符合题意； ⑤钠与Ca(HCO3)2溶液发生反应，，生成沉淀和气体，⑤符合题意； ⑥钠与CuSO4溶液发生反应，，生成蓝色沉淀，⑥不符题意； ⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气：，无沉淀产生，⑦不符题意； 故正确的有①②④⑤，选A。 10．（25-26高一上·湖北·期末）实验小组对过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的参与这一问题进行了探究，其相对湿度-速率图像如图所示 下列说法错误的是 A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．图中横轴截距基本与原点重合，表明在相对湿度为零的时候，反应速率接近零 C．与反应过程中，水起到催化的效果 D．与反应需要水的参与，但水的量对该反应无影响 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，因此可用作航天、潜水等缺氧环境下的供氧剂，A正确； B．分析图可知，图中横轴截距基本与原点重合，即相对湿度为零的时候，反应速率接近零，B正确； C．由题意可知，随着相对湿度的增大，反应速率加快，说明水能促进该反应的进行，起到了催化作用，C正确； D．与反应需要水的参与，水起到催化的效果，催化效果随相对湿度的升高而升高，水的量对该反应有影响，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 【答案】D 【分析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。 【详解】A．装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确； B．装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确； C．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确； D．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为：，故D错误； 故选：D。 12．（23-24高一上·山东日照·期中）化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1∶1 B．反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C．反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【详解】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误； B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误； C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误； D．反应①产生1mol O2时转移2mol电子，反应②中产生1mol H2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确； 答案选D。 二、填空题 13．（25-26高一上·天津宝坻·阶段检测）金属钠及化合物在生产、生活用途广泛。请回答下列有关问题： (1)保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如下图所示，请写出该反应的化学方程式___________，生成物的颜色为___________。将包有少量生成物的脱脂棉放在石棉网上，用滴管向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，发生反应的化学方程式为___________。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是转变为___________(填化学式)。 (4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为和，其化学方程式为___________。 ②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。 ③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。 【答案】(1)D (2) 淡黄色 (3) (4) 置换反应 【详解】（1）钠较活泼，密度比水小，比煤油大，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以需要密封保存，保存在煤油中，故选D； （2）钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠，其化学方程式为：；脱脂棉的着火点低，生成的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，反应的化学方程式为； （3）Na置于空气中先与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳转化为带有结晶水的碳酸钠，该晶体再次风化最终转变为粉末； （4）①受热分解为和，化学方程式为； ②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，则说明该过程是单质置换单质的反应，属于置换反应。 三、解答题 14．（25-26高一上·四川自贡·阶段检测）用如下装置测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量。 操作步骤如下： Ⅰ、连接好装置并检验气密性。 Ⅱ、在石棉绒中均匀铺上m g混合物。 Ⅲ、关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。 IV、实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量a g。 V、利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。 请回答下列问题： (1)导管a的作用是______。 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为______；反应器中的试剂为______。 (3)CO2在石棉绒上与Na2O，Na2O2发生反应的化学方程式依次为______、______。 (4)有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______(填“正确”或“错误”)，理由为______。 (5)混合物中Na2O2的质量分数w=______(用含m、a的代数式表示)。 【答案】(1)平衡压强，使盐酸顺利流下 (2) NaOH溶液 (3) (4) 错误 没有该操作，装置中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大 (5) 【分析】使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，与过氧化钠反应产生氧气，根据氧气的量可以计算过氧化钠的质量，从而得出过氧化钠的质量分数，为防止空气进入量气筒影响实验，需要先用二氧化碳将装置中空气排尽，为防止未反应的二氧化碳进入量气筒，需要在反应器中加入氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化碳，据此回答； 【详解】（1）导管a的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下； （2）锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，反应器的作用是吸收未反应的二氧化碳，故试剂为NaOH溶液； （3）CO2在石棉绒上与Na2O反应生成碳酸钠，与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，故发生反应的方程式依次为，； （4）没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，故该观点错误； （5）由方程式可知，a g氧气的物质的量为，过氧化钠的质量为，混合物中Na2O2的质量分数为。 试卷第2页（共10页） 试卷第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第一节钠及其化合物 第1课时 测试题 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·期中）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 2．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列实验操作对应的现象描述错误的是 实验操作 现象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入饱和溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·河北邯郸·期末）如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A．加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C．将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D．Na和溶液反应的离子方程式为： 4．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）一定条件下，2.3 g Na与一定量的反应后，得到3.5 g固体（固体中不含单质钠）。下列说法正确的是 A．该固体中只含有 B．消耗的质量为0.8 g C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3％ D．该固体中钠元素与氧元素的质量之比为 5．（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 6．（25-26高一下·吉林长春·开学考试）下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 7．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 8．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法不正确的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管内固体换成，能观察到相同的实验现象 9．（25-26高一上·天津·期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液      ②饱和NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液    ⑥CuSO4溶液       ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 10．（25-26高一上·湖北·期末）实验小组对过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的参与这一问题进行了探究，其相对湿度-速率图像如图所示 下列说法错误的是 A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．图中横轴截距基本与原点重合，表明在相对湿度为零的时候，反应速率接近零 C．与反应过程中，水起到催化的效果 D．与反应需要水的参与，但水的量对该反应无影响 11．（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 12．（23-24高一上·山东日照·期中）化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1∶1 B．反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C．反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 二、填空题 13．（25-26高一上·天津宝坻·阶段检测）金属钠及化合物在生产、生活用途广泛。请回答下列有关问题： (1)保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如下图所示，请写出该反应的化学方程式___________，生成物的颜色为___________。将包有少量生成物的脱脂棉放在石棉网上，用滴管向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，发生反应的化学方程式为___________。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是转变为___________(填化学式)。 (4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为和，其化学方程式为___________。 ②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。 ③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。 三、解答题 14．（25-26高一上·四川自贡·阶段检测）用如下装置测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量。 操作步骤如下： Ⅰ、连接好装置并检验气密性。 Ⅱ、在石棉绒中均匀铺上m g混合物。 Ⅲ、关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。 IV、实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量a g。 V、利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。 请回答下列问题： (1)导管a的作用是______。 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为______；反应器中的试剂为______。 (3)CO2在石棉绒上与Na2O，Na2O2发生反应的化学方程式依次为______、______。 (4)有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______(填“正确”或“错误”)，理由为______。 (5)混合物中Na2O2的质量分数w=______(用含m、a的代数式表示)。 试卷第2页（共5页） 试卷第1页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年10月12日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D A A C D A D 题号 11 12 答案 D D 1．C 【详解】A．钠的还原性强，可用于置换活泼性较弱的金属如钛、锆、铌，A正确； B．钠性质活泼，容易发生化学反应，在自然界中只能以化合物形式存在，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，C错误； D．钠质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故答案选C。 2．D 【详解】A．钠的密度介于煤油和水之间，投入混合物后会在分界处与水反应产生氢气推动钠上下跳动，反应方程式为，现象描述正确，A不符合题意； B．钠密度小于水，浮在水面与水反应生成氢气推动钠游动，反应方程式为，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式为，现象描述正确，B不符合题意； C．饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成更多氢氧化钠，由于溶液饱和，新生成的氢氧化钠析出形成白色浑浊，现象描述正确，C不符合题意； D．钠常温下氧化生成，切面颜色变暗，但不会生成淡黄色的，描述错误，D符合题意； 故答案选D。 3．B 【详解】A．无水环境，没有离子方程式，A错误； B．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，B正确； C．晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应，则预计现象不同，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．D 【分析】2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，若与氧气完全反应只生成Na2O为3.1 g，若完全反应只生成为3.9 g，因为所得固体3.5 g介于纯Na2O（3.1 g）和纯Na2O2（3.9 g）之间，固体是Na2O和的混合物，设Na2O为x mol，为y mol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5 g−2.3 g=1.2 g，而非0.8 g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．由B分析知，固体中钠元素的质量为2.3 g，氧元素的质量为1.2 g，所以钠元素与氧元素的质量之比为， D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确； B．二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误； C．在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误； D．将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误； 故选A。 7．C 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析； 【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误； B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误； C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确； D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误； 故选C。 8．D 【分析】与水的反应为，生成的具有助燃性，能使带火星的木条复燃，生成的若与其他试剂（如溶液）反应，会生成相应的氢氧化物沉淀（如白色沉淀）；与水的反应为，无气体生成。据此分析。 【详解】A．与水反应生成且放热，锥形瓶由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．反应生成，能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P导管口，木条复燃，B正确； C．水换成溶液时，先与水反应生成，与反应生成白色沉淀，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．与水反应生成，是放热反应，无气体生成，由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，P导管口木条不复燃，与原实验现象不同，D错误； 故答案选D。 9．A 【详解】①钠与溶液发生反应，，生成白色沉淀和气体，①符合题意； ②钠与饱和溶液发生反应，有氢气生成，析出NaCl白色晶体，②符合题意； ③钠与溶液发生反应，有氢气生成，无沉淀产生，③不符题意； ④钠与饱和澄清石灰水中的水反应，消耗水导致饱和澄清石灰水析出白色晶体，④符合题意； ⑤钠与Ca(HCO3)2溶液发生反应，，生成沉淀和气体，⑤符合题意； ⑥钠与CuSO4溶液发生反应，，生成蓝色沉淀，⑥不符题意； ⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气：，无沉淀产生，⑦不符题意； 故正确的有①②④⑤，选A。 10．D 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，因此可用作航天、潜水等缺氧环境下的供氧剂，A正确； B．分析图可知，图中横轴截距基本与原点重合，即相对湿度为零的时候，反应速率接近零，B正确； C．由题意可知，随着相对湿度的增大，反应速率加快，说明水能促进该反应的进行，起到了催化作用，C正确； D．与反应需要水的参与，水起到催化的效果，催化效果随相对湿度的升高而升高，水的量对该反应有影响，D错误； 故选D。 11．D 【分析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。 【详解】A．装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确； B．装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确； C．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确； D．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为：，故D错误； 故选：D。 12．D 【详解】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误； B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误； C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误； D．反应①产生1mol O2时转移2mol电子，反应②中产生1mol H2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确； 答案选D。 13．(1)D (2) 淡黄色 (3) (4) 置换反应 【详解】（1）钠较活泼，密度比水小，比煤油大，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以需要密封保存，保存在煤油中，故选D； （2）钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠，其化学方程式为：；脱脂棉的着火点低，生成的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，反应的化学方程式为； （3）Na置于空气中先与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳转化为带有结晶水的碳酸钠，该晶体再次风化最终转变为粉末； （4）①受热分解为和，化学方程式为； ②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，则说明该过程是单质置换单质的反应，属于置换反应。 14．(1)平衡压强，使盐酸顺利流下 (2) NaOH溶液 (3) (4) 错误 没有该操作，装置中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大 (5) 【分析】使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，与过氧化钠反应产生氧气，根据氧气的量可以计算过氧化钠的质量，从而得出过氧化钠的质量分数，为防止空气进入量气筒影响实验，需要先用二氧化碳将装置中空气排尽，为防止未反应的二氧化碳进入量气筒，需要在反应器中加入氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化碳，据此回答； 【详解】（1）导管a的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下； （2）锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，反应器的作用是吸收未反应的二氧化碳，故试剂为NaOH溶液； （3）CO2在石棉绒上与Na2O反应生成碳酸钠，与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，故发生反应的方程式依次为，； （4）没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，故该观点错误； （5）由方程式可知，a g氧气的物质的量为，过氧化钠的质量为，混合物中Na2O2的质量分数为。 答案第6页（共6页） 答案第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $