山东省淄博市2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习

山东省淄博市2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习 一、单选题 1．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量 C．垃圾分类回收，减少环境污染 D．积极植树造林，改善空气质量 2．安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A．发现厨房内燃气泄漏时，打开排气扇通风 B．油锅着火时，立即用锅盖盖灭 C．楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 D．冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 3．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 4．公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏 5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．+6 D．+8 6．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．竹子制筒 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐 7．茶多酚是一种天然抗氧化剂，有助于延缓衰老。茶多酚的提取主要经过称量、溶解、加热、萃取、干燥等步骤，下列有关操作正确的是 A．  称量 B．  溶解 C．  倾倒 D．    加热 8．发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A． B． C． D． 9．神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃化学性质的推测正确的是 A．熔点高 B．稳定性好 C．硬度大 D．透光性好 10．下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 11．下列化学用语与含义相符的是 A．——1个钠离子 B．——水分子中氧原子的化合价为价 C．2N——2个氮分子 D．3O——3个氧元素 12．下列关于溶液的说法正确的是 A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 13．已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 14．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 15．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 二、填空题 16．为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。 (1)装置中，与A试管中的电极相连接的是电池的极___________(填“正”或“负”)，该反应的文字表达式是___________，该反应属于的基本反应类型是___________。 (2)如下图是水通电分解的反应的微观示意图： 上述微观示意图所示反应中，没有发生变化的微粒是___________和___________。 (3)从微观和宏观上分析该实验，下列说法正确的是___________。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．化学变化中，分子、原子都可分 D．水是由氢元素和氧元素组成的 (4)电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，通电之前，氢氧化钠的质量分数为6%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为7.5%，则电解过程消耗水的质量是___________克。 17．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 (1)化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的______不同，该变化属于属于______(“物理变化”“化学变化”之一)。 ②氢气作为能源最大的优点是______。 (2)化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。    ①煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 ④煤的综合利用主要有煤的焦化、液化、和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是______(填选项) A．焦化、液化      B．气化、液化     C．焦化和气化    D．焦化、液化和气化 18．下表是和NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 (1)依据上表数据，绘制了和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），图1中P点的含义是______。 (2)要使接近饱和的溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法有______。 (3)30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______。 19．某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为_______g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 (3)仪器a的名称是________；步骤①中玻璃棒的作用是___________。 (4)①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______(填序号)。 A．所称取的氯化钠固体不纯     B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出         D．量取水时仰视读数 (5)欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量_________g。 三、实验题 20．化学兴趣小组同学在实验室中完成气体制取系列实验，请根据图示回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：a______。 (2)实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料来制取氧气，发生装置选择A的理由是______，发生反应的化学方程式为______，用装置C收集时，当______时，证明已收集满。若选用D装置收集氧气，氧气应从______口（填“m”或“n”）通入。 (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为可将图A中长颈漏斗换成______（填仪器名称）以获得平稳气流；如果用图E所示装置收集乙炔，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。 21．质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 (一)化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律验证。 (1)实验一中，反应前电子天平的示数为m1.将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，用化学方程式解释m1＞m2的原因___________。 (2)实验二利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在___________装置中进行实验。 (3)实验三利用红热的玻璃管将红磷引燃。待红磷熄灭后再次称量，电子天平示数改变，其原因可能是___________(填选项序号)。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷量太少 (4)物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图所示。请在方框中画出相应微粒的图示____________。 (二)另一组的同学使用质量守恒定律对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜。反应前后测定装置A减少的质量为m1，装置B增加的质量为m2 (假设足量Ca(OH)2溶液可完全吸收二氧化碳却不能吸收一氧化碳，实验中不考虑水的挥发)。 (5)若m1= m2，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________。 (6)若m1___________ m2(填“＞”、“＜”、“＝”之一)，则生成的气体不是纯净物。 (7)已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km。若电解27kg水，产生的H2可供汽车行驶多少千米？(写出计算过程)。 四、综合应用题 22．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I．碳的多样性 (1)《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。 (2)市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。它具有疏松多孔的结构，具有极强的___________性，可以用于除去装修产生的有害气体。 (3)石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车。这一应用与石墨的下列性质相关的有___________(填选项序号)。 ①有金属光泽  ②导电性   ③滑腻感  ④熔点高  ⑤还原性    A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④ (4)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，又会分解放出H2.    ①微观上，物质C60由___________(填“分子”“原子”“离子”之一)构成。 ②C60可用作吸氢材料是利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 Ⅱ．“碳中和”的实现 (5)开发新型能源，减少二氧化碳排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能源如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为___________能。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是___________(填化学式)。    (6)在上述转化过程中，一定不变的是___________(填选项序号)。 A．分子间隔 B．分子种类 C．分子运动速率 (7)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。    查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7°C。 ①请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式___________。 ②根据资料，分离出CH3OH的方法为___________(填“过滤”“蒸馏”“沉降”之一)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 2．B 【详解】 A、燃气泄漏时打开排气扇，排气扇通电会产生电火花，易引发燃气爆炸，做法不合理。 B、油锅着火时用锅盖盖灭，利用 “隔绝氧气” 的灭火原理，做法合理。 C、楼房失火时电梯可能断电或故障，不能乘电梯逃生，应走安全通道，做法不合理； D、煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，地面洒水无法防止煤气中毒，做法不合理。 故填：B。 3．B 【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。正确； B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理。错误； C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。正确； D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境。正确。 故选B。 4．A 【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒； 故选：A。 5．C 【详解】高铁酸钠的化学式是，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则，解得，选项C正确； 故选C。 6．C 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、纺纱织布，是纺纱的形状、空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、竹子制筒，是竹子的形状、大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、烧制陶瓷，泥土经烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、海水晒盐，是蒸发水分并分离出盐类，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 7．D 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，故图示操作不正确； B、量筒的作用是量度液体体积，溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故图示操作不正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确。 故选D。 8．D 【详解】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选D。 9．B 【详解】A、 熔点属于物理性质（物质状态变化的温度），与化学变化无关。错误。 B、稳定性指物质在高温等条件下不易分解或反应，属于化学性质。题干提到飞船摩擦生热，需材料在高温下保持稳定。正确。 C、硬度是物理性质（材料的机械性能），与化学变化无关。错误。 D、透光性是物理性质（光的透过能力），与化学变化无关。错误。 故选：B 10．D 【详解】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意； B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意； C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意； D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。 故选D。 11．A 【详解】A、 表示1个钠离子，此选项正确； B、 表示水中氧元素的化合价为-2价，化学用语描述不规范，此选项错误； C、2N表示2个氮原子，并非2个氮分子，此选项错误； D、3O表示3个氧原子，元素为宏观概念不能用数字修饰，此选项错误。 故选：A。 12．B 【详解】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误，不符合题意； B.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确，符合题意； C.溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳，即固体、液体和气体都可以作为溶质，故选项说法错误，不符合题意； D.温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，仍然是饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意； 故选：B。 13．C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 14．D 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 15．C 【详解】A、氢氧化钠虽具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，错误； B、熟石灰具有碱性但腐蚀性强，不能用于治疗胃酸，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成熟石灰，具有吸水性，可用作食品干燥剂，符合题意； D、盐酸用于金属除锈是因为其能与金属氧化物反应，与挥发性无关，不符合题意。 故选C。 16．(1) 负 水氢气+氧气 分解反应 (2) 氢原子 氧原子 (3)D (4)10 【详解】（1）电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氢气与氧气的体积比为2:1，A管中产生的气体较多，故A管连接电源的负极； 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气； 该反应是由一个物质反应生成两种物质，属于分解反应； （2）根据图示，该反应是水分子反应生成氢分子、氧分子，一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故上述过程中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子； （3）A、水是由氢元素、氧元素组成的，说法不正确； B、水是由水分子构成的，说法不正确； C、化学变化中，分子的种类一定改变，原子的种类不变，说法不正确； D、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确； 故选D； （4）通电过程中水的质量减少，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠的质量=，电解一段时间后溶液的质量为，故电解过程消耗水的质量是50g-40g=10g。 17．(1) 沸点 物理 产物是水无污染 (2) 混合物 增大反应的接触面积，使反应更充分 3 CO+H2OCO2+H2O D 【详解】（1）①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的沸点不同，因为分离液态空气是根据各成分沸点不同进行分离的，该过程中没有新物质生成，所以属于物理变化。 ②氢气作为能源，其燃烧产物是水，对环境无污染，所以最大的优点是燃烧产物是水，无污染。 （2）①煤中含有多种物质，属于混合物；在进入“反应室1”前进行粉碎处理，是为了增大反应物接触面积，使反应更快更充分，接触面积越大，反应速率越快且越充分。 ②由工艺流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2O。 ④煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故选D。 18．(1) a 在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 (2)降低温度 (3)氯化钠/NaCl 【详解】（1）根据表中内容可知，硝酸钾的溶解度受温度影响更大，则图1中能表示溶解度曲线的是a； P点时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线相交，则表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。 （2）根据表中内容可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则若要使接近饱和的溶液，可采用降温的方法。 （3）30℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钠，图2中，加入的甲没有完全溶解，则甲为氯化钠。 19．(1)12 (2)②④⑤③① (3) 量筒 加速食盐的溶解 (4) 继续向左盘添加食盐 AD (5)100g 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为100g×12%=12g； （2）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是②④⑤③①； （3）由图可知，仪器a的名称是量筒，步骤①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐的溶解； （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠质量偏小，则应继续向左盘添加食盐至天平平衡； ②A、所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于12%，故选项正确； B、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏小，可能导致溶质质量分数大于12%，故选项错误； C、装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故选项错误； D、量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于12%，故选项错误，故选AD； （5）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×12%=（x+100g）×6%，x=100g，需加入水的质量100g。 20．(1)锥形瓶 (2) 反应物为固体和液体，反应条件为常温 集气瓶口有大气泡产生 m (3) 分液漏斗 b 【详解】（1）仪器a为锥形瓶。故填：锥形瓶。 （2）发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料来制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以选择A。故填：反应物为固体和液体，反应条件为常温。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。故该反应的化学方程式为：。 用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡产生时，表明氧气已经收集满了。故填：集气瓶口有大气泡产生。 用万能瓶采用排空气法收集氧气的时候，由于氧气的密度比空气大，氧气应该从长管进入，空气从短管排出。故填：m。 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取甲烷，应选用固液常温型发生装置，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。分液漏斗可以控制液体滴加的速率，故需要将长颈漏斗改为分液漏斗。故填：分液漏斗。 用万能瓶采用排水法收集乙炔气体的时候，由于气体的密度比水小，气体应该从短管进入，水从长管排出。故填：b。 21．(1) (2)密闭 (3)AB (4) (5) (6)＞ (7)解：设电解27kg水产生氢气的质量为x   x=3kg 1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，则产生的氢气可供汽车行驶的距离为： 答：产生的H2可供汽车行驶的距离为300km 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故m1＞m2，该反应的化学方程式为：； （2）实验二中石灰石与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，但是该反应在密闭容器中进行，反应前后电子天平示数不变，可以验证质量守恒定律，说明验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在密闭装置中进行实验； （3）A、装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入装置内，会导致天平示数改变，符合题意； B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，装置内气体受热膨胀移出，会导致天平示数改变，符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷量太少不会导致天平示数改变，不符合题意。 故选AB； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、O的个数分别是2、4，反应物中含C、O的个数分别是0、2，故反应物中还应含2个C、2个O，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个一氧化碳分子，故图为：； （5）取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜，说明木炭和氧化铜已经完全反应，装置A中减少的质量为参加反应的木炭的质量和参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，即反应生成气体的质量，装置B中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置B中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，若m1= m2，说明生成的气体只有二氧化碳，不含一氧化碳，则碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （6）生成的气体不是纯净物，则生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，则m1＞m2； （7）见答案。 22．(1)稳定 (2)吸附 (3)B (4) 分子 化学 (5) 电 H2O (6)B (7) 蒸馏 【详解】（1）《富春山居图》保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定。 （2）活性炭疏松多孔的结构使其具有极强的吸附性，可吸附有害气体。 （3）石墨用作受电弓滑板，利用了导电性（传输电力）、滑腻感（减少摩擦）、熔点高（承受摩擦热量），对应②③④，与金属光泽、还原性无关，选B。 （4）①C60由C60分子构成； ②C60与H2在一定条件下反应生成氢化物，有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质。 （5）干热岩发电是将地热能转化为电能； 传递热量的物质是水（H2O，冷水被加热为热水/蒸汽）。 （6）干热岩发电过程是物理变化，分子种类不变（分子间隔、运动速率会改变），选B。 （7）①铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为。 ②甲醇与水沸点不同，可用蒸馏法分离。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $