单元过关(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(福建专版)

2027 单元过关 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 Ca2+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 速度等。 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 铬离子的回收利用。 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 和固体分离比较完全。 离子。 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次 (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 Na2CrO,,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 性，Cr2O?转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 原子守恒书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O A3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 —2CrOH(H2O)sSO4￥+Na2SO4+2NaOH。 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 行高温快速烘千，C错误；书写离子方程式时，石 1.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH+ 灰乳中Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D错误。 H2O-NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 5.A【解析】废电路板中加入过氧化氢溶液、氨气、 Na2O2,其中NazO2不属于碱性氧化物，B错误； 氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应 确；Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成Na2CO3, I是将Cu转化为[Cu(NH3)4]+,Cu元素化合 D正确。 价由0价变为十2价，所以Cu是还原剂，则过氧 2.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 化氢是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 是[Cu(NH3)4]+与有机物RH反应，生成 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 CuR2,同时生成NH3、NH4Cl,互不相溶的液体采 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和RH, 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 然后采用分液方法分离得到RH,以石墨为电极电 料，D错误。 解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上 3.D【解析】流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、 铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸 KCI)与溶液，操作X为过滤，A正确；图2装置通 能循环利用。反应I得到铜氨溶液，根据得失电 过水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发， 子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为Cu十 且水浴加热比明火更安全，B正确；焰色试验可检 H2 O2+2NH3 2NH-[Cu (NH3)]2++ 测Na+(黄色)、K+(透过蓝色钻玻璃显紫色)，可 2H2O,A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为 以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有 烧杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材 K+、Na,C正确；高温煅烧MgCl2·6H2O时， 料，电解总反应：20uS0,十2H,0电解2Cu十0，+十 MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCI(易挥发)，最 2H2SO4,则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述 终得到MgO而非MgCl2,D错误。 化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4CI、 4.B【解析】大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶 RH、H2SO4,D错误。 液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；分批 6.C【解析】0.1mol·L-1FeCl,溶液中滴加数滴浓 次加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶 盐酸，生成更多的FeCl4],溶液黄色加深；继续滴 液pH,防止生成Mn(OH)?沉淀，B正确；根据已 加1滴KSCN溶液，FeCL]-转化为Fe(SCN)]+, 知可知，MnCO3在l00℃开始分解，故不可以进溶液变为红色；再加入NaF固体，Fe(SCN)]+ 5 。10· ·化学· 参考答案及解析 转化为FF]3-,溶液红色褪去，变为无色；再滴 中蒸发浓缩、冷却结晶，再将晶体在HCI气氛中脱 加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水 明I未被氧化。浓盐酸中C1浓度大，根据勒夏 氯化铁，D错误。 特列原理，会促进Fe3++4C1-一FeCl4]-平衡 10.B【解析】将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金 正向移动，生成更多黄色的[FCl],使溶液黄 属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化 色加深，A正确；①中含[FeCl]-(黄色)，加入 氢浸泡，得到含Cu+、Fe3+、Co2+、Ni+溶液，金 KSCN后生成红色的Fe(SCN)]+,说明SCN 单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH, 与Fe3+结合，促使[FeCl4]解离释放Fe3+,即消 Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和 耗[FeCL]-并生成Fe(SCN)门+，B正确；①中 N+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到 主要含FeCl4]-,其稳定性弱于[FeF]3-,会部 CoCO3沉淀，溶液中得到NiSO4。“酸浸”时 分解离出Fe3+,Fe3+氧化性较强，可氧化I厂生成 C03O4溶于酸得到Co2+和C03+,氧化性：C03+> I2,淀粉遇I2变蓝，故向①中加KI溶液、淀粉溶 Cl2,用盐酸代替硫酸，C03+会将C1厂氧化为Cl2, 液，溶液会变蓝，C错误；②中Fe(SCN)]2+为红 A错误；加入氨水将Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和 色，加入NaF后红色褪去变为无色，说明F-与 Ni2+不沉淀，根据溶度积常数Kn[Fe(OH)3]= Fe3+形成更稳定的[FeF。]3-,证明F-与Fe3+配 1038.6,Kp[Cu(OH)2]=10-19.8,当Cu2+沉淀完 位能力很强，D正确。 全时，Fe+也已经完全沉淀，由Kp[Cu(OH)2]= 7.D【解析】FeCl溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红 1×105Xc2(0H)=10-19.8,可知c(0H)=1.0 褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了 X10-7.4mol·L-1,c(Ht)=1.0X10-6.6mol· F3+的水解，A正确；实验②与实验①相比较，说明少 L1,pH=6.6,又根据Kp[Co(OH)2]=10-14.7, 量的SO号促进了Fe3+的水解，滴加K3[Fe(CN)] Kp[Ni(OH)2]=1012.8可知，Co2+先沉淀， 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,即 Co+开始沉淀时，由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)· F3+也发生了还原反应，B正确；实验③是向过量 c2(0H)=0.05×c2(0H-)=10-14.7,可知 的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCL3溶液，分组实 c2(0H)=2X1018.7,c2(H+)=5×1015.3,pH 验说明Fe3+发生水解，但是未发生还原反应，C正 =7.3,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3,B正确； 确；综合分析整个实验可知，SO?一水解显碱性，可 “沉钻”时加入碳酸氢铵和氨水，生成C0CO3沉 促进F3+的水解，SO?具有还原性，且较低浓度 淀，反应的离子方程式为C0++2HCO+ 的SO?可将Fe3+还原为Fe2+,因此SO?对 2NH3·H2O=CoCO3↓+2NHt+2H2O+ F3+的水解反应和还原反应都有影响，D错误。 CO,C错误；CoCO3沉淀表面有硫酸根离子， 8.C【解析】H2C2O,不稳定，在加热条件下易分 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和 解，故只能微热，不能煮沸，A错误；该反应 BaCl2,D错误。 中[Cu(C2O4)2]2为络离子，不能拆开，B错误； 二、非选择题 50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤，目 11.(1)2C+Sn0,商温sn+2C0+(2分) 的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合 (2)①>(1分) 铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，C正确；二草酸合铜（Ⅱ） 酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误。 ②4LiH+ACl,28>31 CLiAIH,+3LiCI(2分) 乙醚 9.D【解析】将硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 (3)Na、H2(2分)C(1分) 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、 (4)①C0?+H+-HC03(2分) Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 ②0.3(2分) 溶于盐酸，A正确；将酸溶后的悬浊液进行过滤分 ③2：1(2分) 离，得到含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B正 【解析】(1)木炭主要成分是碳，与锡砂（主要成 确；将含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液转移至锥 分SnO2)在高温条件下反应生成锡(Sn)和一种 形瓶中，加过量的过氧化氢溶液，将氯化亚铁氧化 剧毒气体，根据化学反应前后元素种类不变，该 为氯化铁，C正确；所得氯化铁溶液应在HC1氛围 剧毒气体是一氧化碳(CO),则反应的化学方程 。11· 5 2027 单元过关 式为2C+Sn0,高温sn+2C0个. FeS2参与反应时，消耗8molO2,故转移32mol (2)①微粒半径：H>Li计，因为两者电子层结构 电子。 (2)Fe3+与铜反应的离子方程式为2Fe3+十Cu 相同，而H一的核电荷数小，半径大。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为4LiH+A1Cl? —2Fe2+十Cu2+;腐蚀废液中的铜元素以Cu2+ 2831℃ 的形式存在，故回收金属铜还需要的试剂是铁 乙醚 LiAIH4+3LiCl。 粉、稀盐酸。 (3)反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以 (3)硫酸铁的净水原理是F3+水解生成 还原产物是Na和H2。NaOH得到电子，发生还 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O→Fe(OH)3(胶 原反应，A错误；钠极易被空气中的氧气氧化，B 体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂 错误；该反应中转移电子数为8e,故每生成 质；酸性废水中存在大量的H+,从而抑制了 1 mol Na,转移的电子数为2NA,C正确。 F3+的水解，故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬 (4)①Oa段发生反应的离子方程式为OH+ 浮物沉降。 H+—H2O、COg+H+HCO3。 (4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 ②生成二氧化碳的物质的量为0.01mol,根据碳 O2+4e+2H20—4OH-;利用原电池原理 元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量为 可保护铁，此时可将右侧电极调换为锌片，工作 0.01mol,故根据离子方程式：HCO3+H+ 时电子由锌通过导线流向铁电极；还可利用电解 CO2个+H2O,消耗氢离子的物质的量为 池原理，将铁与电源的负极相连接，此时电子由 0.01mol,故(0.4-a)L×0.1mol·L-1= 石墨电极流出进入电源的正极，再由电源的负极 0.01mol,a=0.3。 流出进入铁电极。 ③混合物中碳酸钠的物质的量为0.01mol,0 (5)由加入铁粉后收集到0.1molH2知，Fe2O3与 盐酸反应后HCl剩余0.2mol,故与Fe2O3反应的 0.3段碳酸钠消耗盐酸的体积为0.1mol·L 0.01 mol HC的物质的量为(160×5×10-3-0.2)mol= =0.1L,故氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L, 0.6mol,结合Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O 物质的量为0.2L×0.1mol·L1=0.02mol, 可知，生成了0.2 mol Fe3+,加入的铁粉先与Fe3+ 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之 反应：2Fe3+十Fe—3Fe2+,故Fe3+消耗0.1mol 比为2：1。 Fe,综上所述，共消耗O.2 mol Fe,质量为 12.(1)32(2分) 11.2g。 (2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+(2分)铁粉、 13.(1)石蜡油（或石蜡）(2分)Li2O(1分) 稀盐酸(1分，合理即可) (2)A(1分) (3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (3NH),C0,△N◆+C,0,+4H02分) (2分)在酸性条件下，H+抑制了铁离子的水解， (4)①b(1分) 无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去 ②Cr2O3+2MnO,-2MnO2+Cr2O号(2分) (2分) >(1分) (4)02+2H20+4e =40H-(2分) (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理即可) 石墨 (6)AgNO3见光易分解(2分，合理即可)6(2分) 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 解质溶液 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 CoCl2千燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 e Zn 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 或 (2分，合理即可) 置D中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装 电解质溶液 置C,据此解答。 (5)11.2g(2分) (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 【解析】(1)反应过程中，氧元素从0价变为一2 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 价，每消耗1mol02转移4mol电子，当有3mol 成Li2O。 。12· ·化学· 参考答案及解析 (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C (3)①水浴加热(1分) 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 ②Na2SO4(1分)K3Fe(CN)6]溶液（或酸性 (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 KMnO4溶液)(1分) 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 ③取最后一次洗涤液少许，加入洁净的试管中， 学方程式为(NH),C,0,△N。个十C,O, 先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化 +4H2O。 钡溶液，若有白色沉淀生成，说明M未洗涤干 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, 净；若无明显现象，说明M已经洗涤干净(3分) 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 【解析】(I)①根据价类二维图，可知A为Fe,B 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 为FeO,C为Fe(OH)2,D为Fe(OH)3,E 故选b。 为FeO?;反应I为Fe3+转化为Fe2+,因此反应 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 离子方程式为2Fe3++S02+2H20-2Fe2++ 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 SO2+4H+。 KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,其反 ②E为含FeO?的化合物，铁的化合价为十6 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO4-2MnO2 价，处于最高价，因此具有氧化性。 十CrzO?,该反应中，KMnO4是氧化剂， ③反应Ⅱ是实现Fe(OH)2到Fe(OH)?的转化，方 K2Cr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO4> 程式为4Fe(OH)2+O2+2H,O一4Fe(OH)3。 K2Cr2O1。 ④反应Ⅲ是实现FeO转化成Fe3+,可选择的含 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 氨氧化剂为硝酸。 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 (2)样品X溶于水得到A溶液，向溶液中加入 反应生成氢氧化锂和氢气，通过检验氢气可知锂 BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀，说明溶液 是否存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究 中有SO,得到的黄色溶液加入KSCN,溶液变 C装置残留固体中是否有锂的实验方案为方案 红，说明溶液中有Fe3+,生成的红褐色沉 1:向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 淀为Fe(OH)3。 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入 ①由步骤1及其现象可推知铁盐X易溶于水。 足量水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化 ②由步骤ⅱ、i及其现象可推知该铁盐X中含有 铜和无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4 的阴离子为SO。 变蓝，则样品中有锂。 ③由C→D→E的现象可知Fe3+先与SCN生成 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 配合物，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)3,说明 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； 体系中与Fe3+结合能力最强的离子是OH。 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 (3)工业绿矾FeSO4·7H2O加热水溶解得到 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×10-3LX FeSO4溶液，加入NaOH溶液并通入一定量的 250mL 空气得到沉淀M为Fe(OH)3,溶液N为 25.00mL=0.02mol,根据固体组成，n(CoC2: Na2SO4溶液。 xH20)=0.01mol,固体中H20的物质的量 ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验 n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 室控制该温度的最佳方法是水浴加热。 18g·mol-1 ②副产品P为Na2SO4,Fe2+可用KFe(CN)6]溶 =0.06mol,则x=6。 液检验，因其具有还原性，也可以用酸性KMnO4 14.(1)①2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0?+ 溶液检验。 4H+(2分) ③过滤沉淀得到的滤液为Na2SO4溶液，沉淀M ②氧化性(1分) 会沾有SO?和Na+,检验沉淀M是否洗涤千净 ③4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3(2分) 即检验是否有SO?,具体操作为取最后一次洗 ④HNO3(1分) 涤液少许，加入洁净的试管中，先加入足量的稀 (2)①X易溶于水(1分) 盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色 ②S0(1分) 沉淀生成，说明M未洗涤千净；若无明显现象， ③0H(1分) 说明M已经洗涤千净。 ·13· 52026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10-16C1一35.5Fe-56C0-59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 1.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图。 化合价 NaHCO 1 NaCO 0 氢化物单质氧化物碱盐→物质类别 下列叙述错误的是 ) Aa能与水反应生成NaOH和H2 B.b、c均属于碱性氧化物 C.用BaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3 D.b、c均能与CO2反应生成Na2CO3 2.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B.“蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 3.一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O、NaCI和KCI)中获取MgCL2· 6H2O的流程如图1所示。“蒸发”时，采用图2所示装置。下列说法错误的是() KCI 农用钾肥 工业盐 66。年年 真空接口 天然结晶水氯镁石 MgCL,6H,O 蒸发 出水 绣方变速器 溶解 操作X 夹子 进水 夹子 蒸发瓶 接收瓶 水浴加热 无水乙醇 氯化镁乙醇溶液 无水乙醇 图1 图2 单元过关（四）化学第1页（共8页） 青春是追梦的季节，不要害怕失败和挫折 A.“操作X”为过滤 班级 B.与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C.可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+ 姓名 D.高温煅烧MgCl2·6H2O可制备MgCl2 得分 4.高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少 量高纯的MnCO3。已知MnCO3在100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。 下列说法正确的是 ( 小搅拌 S02→ Mn02、H2O N 水浴 了石灰乳 A.提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C.为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D.石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是Ca++2OH+SO2—CaSO3V +H20 5.某小组设计如图工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 RH及有 NH,和NH,CI溶液 机溶剂 H,O2、NH,和厂 铜氨溶液 有机层（溶有RHD 反应Ⅲ NH,CI溶液 操作② 有机层（溶 稀硫酸 路板 反应I 有CuR) 反应Ⅲ 操作① →残渣 操作3 →CuSO,溶液 贵重金属 操作④ Cu等 A.反应I的离子方程式为Cu十H2O2十2NH3+2NH一[Cu(NH3)4]2++2H2O B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D.上述化工流程中可以循环使用的物质为NH3、NH4CI、RH 单元过关（四）化学第2页（共8页） 6.为研究三价铁配合物的性质进行如图所示实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体滴加KI溶液 淀粉溶液 0.1 mol.L FeC溶液阍 ③ ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：FeCl4]-呈黄色、Fe(SCN)]+呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4Cl==FeCl4]-平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)]+并消耗[FeCl4] C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI溶液、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D.由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 7.为探究FeC,的性质，进行了如下实验(FeC3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为0.1mol·L1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN)6] ② 溶液，产生蓝色沉淀 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分 ③ 成两份，一份滴加K,[Fε(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生 红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论错误的是 A.实验①说明加热促进Fe3+水解 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO?对F3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 8.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)微溶于冷水，可溶于热水，微溶于 酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸 钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 () 氧化铜 混盒，50S过滤滤液→产品 草酸去离子水K,CO,KHC,0,溶液 加热 微热 5 单元过关（四）化学第3页（共8页） A.将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B.KHC,O,与氧化铜反应的离子方程式为Cu0十2HC,O,△Cu++2C,O?十H,0 C.50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D.由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 9.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能 达到实验目的的是 () 过氧化氢 一溶液 FeCl,溶液 过量盐酸 混合 溶液 混合 硫铁矿 品溶液 烧渣 乙 丙 A.用装置甲溶解硫铁刊矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 10.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气硫酸、过氧化氢氨水 氨水、碳酸氢铵 黄铁矿粉碎 焙烧→酸浸 一→调pH→沉钴->NiSO S02 少量Au 浸渣 CoCO 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1038.6,Kp[Cu(OH)2]=1019.8,Kp[Co(OH)2]= 10-14.7,Kp[Ni(OH)2]=10-12.8,一般认为金属阳离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀 完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④lg5=0.7。 下列说法正确的是 () A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.当c(Co2+)=0.05mol·L1,c(Ni+)=0.1mol·L1,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2+十2HCO3CoCO3V十CO2↑十H2O D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用H2SO4和BaCl2 单元过关（四）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(SO2)数百斤，丛架木炭亦数 百斤，鼓鞲熔化…”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为 0 (2)LiAIH4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiAIH4包含的 H2 反应为Li LiH Aicl,乙醚LiAIH。 600~700℃ 2831℃ ①微粒半径：H (填“>”或“<”)Li计。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为 (3)工业上曾经通过反应“3Fe十4NaOH商温Fe,0,十2H。个十4Na个”生产金属钠，该 反应中的还原产物为 (填化学式)，下列有关说法正确的是 （填标号， NA为阿伏加德罗常数的值)。 A.NaOH得到电子，发生氧化反应 B.将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠 C.每生成1 mol Na,转移的电子数为2Na (4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入 盐酸体积的关系如图所示。 个n(C02)/mol 0.01 a0.4(盐酸)L ①Oa段发生反应的离子方程式为OH+H+一H2O、 ②a= ③原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12.(15分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2十 8O2高温6S02十Fe,0,若有3 mol FeS,参加反应，则转移 mol电子。 单元过关（四）化学第5页（共8页） (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为 。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是 (用离子方程式表示)；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去， 其原因是 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意如图所示，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式 为 ;该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示 意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 Fe 石墨 电解质溶液 电解质溶液： (5)铁红是一种红色颜料，其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5ol·L1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状 况)，经检测，溶液中无F3+,则参加反应的铁粉的质量为 13.(16分)氮化锂(Li?N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。 NH)Cr,O 碱石灰 已知：①几种含铬的化合物颜色如表中所示： 物质 Cr2O3(s) Na [Cr(OH)](aq) Cr2 (SO)3 (aq)(NH)2Cr2O,(s)K2 Cr2O,(aq) 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②Li3N极易潮解。 回答下列问题： (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“℃”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 单元过关（四）化学第6页（共8页） (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学 方程式： (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 向X中加入NaOH溶液， I 溶液变为绿色 振荡 向X中加人KMnO4溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 煮沸 溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，C2O3性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 a.Fe2 Oa b.Al2Os c.MgO d.P2Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C2和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO4 K2Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： (6)为了测定实验后B中固体(CoC2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 中加入0.1mol·L1AgNO3溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液，其原因是 ,℃= 14.(15分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示。 +6 E Ⅲ 白 +3 D Fe3 个 Fe 0 A 物质 单质 氧化物 碱 盐 类别 ①通入SO2可以实现I的转化，写出反应I的离子方程式： 5 单元过关（四）化学第7页（共8页） ②预测物质E中铁元素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式： ④为实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为 (填化学式)。 (2)探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）。 过量 少量 B 盐酸 BaCl, 少量 A 溶液 一白色沉淀 沉淀不溶解 样品 溶液 KSCN NaOH 溶液 溶液、 黄色溶液v 红色溶液v 红褐色沉淀 ①由步骤1及其现象可推知铁盐X的物理性质： ②由步骤ⅱ、及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为 (填离子符号， 下同)。 ③由步骤iV、V及其现象，体系中与Fe3+结合能力最强的离子是 (3)氧化沉淀法是制取铁的氧化物F3O4的一种常见方法，其制取流程如图所示。 加50-80C 工业绿矾 的热水溶解FeSO4 ①适量NaOH溶液过滤 →沉淀M…产品FeO4 (FeSO4·7HO 过滤除杂 溶液 ②通一定量空气 →溶液N…副产品P ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 ②副产品P是 (填化学式)，检验溶液N是否有Fe2+的试剂是 ③检验沉淀M是否洗涤干净的操作为 单元过关（四）化学第8页（共8页）