单元过关(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(福建专版)

2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16N一14 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 1.化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba++HCO?+H +SO?=BaSO4↓+H2O+CO2↑ B.将2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH -CO+3HCO3+H2O C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-—IO+CI-+H2O D.将0.2 mol Cl2通入2L0.1mol·L-1Fel2溶液中：2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++ I2+4C1 3.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中 不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () 1.0 0◇ -Mn(VI 色0.6 Mn(IV) ×0.4 -o-Mn(Ⅲ) 0.2 ◇-Mn(Ⅱ) 是 0 5 101315 2025 时间/min 单元过关（三）化学第1页（共8页） 梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 。。。 A.Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4 班级 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 姓名 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C2O?+16H+—2Mn2++10CO2个+8H2O 得分 4.天然气中含有少量有毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁 硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.X为H2SO4 CH,H.S D∠ B.该脱硫过程宜在高温下进行 Fe,(SOTF菌FeSO,CH4、X ②0， C.过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA CH4、HO D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 ( c(H+) A.lgc(OH--6的溶液中：Na,CI0、[A1(OH)]、CI B.在酸性溶液中：Ba2+、NH、NO3、Fe2+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NH4、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NHt、SO、CO 6.下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO?—CaCO3↓ B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2十2H2O—2Br十SO?十4H C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO,十2H+十2Cl△C2◆+Mn2+十H20 OH 0 COOH C00 D.用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：1 +2H20+2C02↑ 单元过关（三）化学第2页（共8页） 5 7.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 [Cu(OH)(NH)T N,H,0x①￥2NH [CuNO,)NHh'⑤ ②[Cu(OH)(NH)J NO N0,20, ④← H,0 Cu(NH)'J又，H,O 一③[Cu(HNNO)NHhJ A.[Cu(OH)(NH3)门+是反应的催化剂 B.状态③到状态④过程中，有O一H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 8.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件（主要 含TeO2和Al、Cu、SiO2等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 存背朵一欧设闲0家陶O,备还国一相阵 声光器 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH+6H2O一2Na[A1(OH)4]+3H2个 B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜和SO2 C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为2Na++TeO?+ClO-一Na2TeO4↓十Cl D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 5 单元过关（三）化学第3页（共8页） 9.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol·L1HI溶液中 滴加几滴淀粉溶液，再滴加几 A 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 滴0.1mol·L1Fe(NO3)3 溶液 将AgO分别加入浓氨水和 B Ag2O均溶解 Ag2O属于两性氧化物 稀硝酸中 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并 C 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 蔗糖没有还原性 溶液 向浓度均为0.1mol·L1的 MgSO4和CuSO4的混合溶液 先观察到有蓝色 D Kp [Cu(OH)2]<K [Mg(OH)2] 中逐滴加入0.01mol1·L1的 沉淀生成 NaOH溶液 10.下列对应的化学反应表示错误的是 () A.证明SO2有还原性：SO2+I2+2H2O—SO?+2I+4H+ B.将K[Fe(CN)g]溶液滴人FeC2溶液中：K++Fe++Fe(CN)s]3—KFe[Fe(CNDs]Y C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?十2Cl2十3H2O—2SO+4C1-+6H D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+一3CH3COOH +4Cr3++11H2O 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)回答下列问题： (1)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、CIO、 OH-、FeO?、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式： ;若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的物质的量为 mol. 单元过关（三）化学第4页（共8页） (2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有 (填标号)。 ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢 氧化铁 (3)某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、A13+、SO?、HCO3等离子，当向 溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加人NaOH溶液的体 积关系如图所示。 n(沉淀)/mol V(NaOH,aq)/mL ①该无色溶液中一定不存在的离子有 ②a一b段生成的沉淀的化学式为 ③c~d段沉淀减少，反应的离子方程式为 ④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 [按题中 给出离子的顺序书写最简整数比，格式如：n(H+)：n(NHt):n(Mg2+)=1：1:1]。 12.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示。 足量氯气NaOH固体 90%FeNO3)3溶液 NaOH溶液溶液I除去NaC 碱性NaCIO浓溶液 ① ② ③ KFeO4晶体 洗涤 饱和KOH溶液 午燥 湿产品《 溶液Ⅱ 回答下列问题： 单元过关（三）化学第5页（共8页） (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3, 写出温度较高时反应的离子方程式： (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是 (填标号)。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性环境 D.使NaClO3转化为NaClO (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度 下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 950 401 ▲22C 解30 △24C 120f 20 ●26°C 81o o-28°C 209 150200250300330350 149201253275313 FeNO)的质量浓度/(gL) NaCIo的质量浓度/(gL) 甲 乙 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓 度之比为 (4)写出反应③的离子方程式： 向溶液Ⅱ中加人饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 单元过关（三）化学第6页（共8页） (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+ 8OH厂。则其作为水处理剂的原理是 13.（15分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验。 无色气体B高温混合气体X 无色晶体A加热 8.0g 无色液体C3.6g 2.24L(标准状况) 无色气体D AgNO,溶液棕黑色 足量气体D 无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液Y 无色晶体A NaOH固体 加热 无色液体C1.8g 8.0g 白色固体E加热 无色气体G 白色固体H 足量浓HNO 一→混合气体Z 无色溶液1 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 两种常见的单质组成)；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 (2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： (4)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： (5)白色固体E中的阴离子可能为 ;请设计实验检验： 14.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如图所示。 5 单元过关（三）化学第7页（共8页） H2O 4.8 mol-L-HSO 氧化剂 NaOH 含铬污泥 预处理后 酸浸pH=1 过滤T滤液L氧化→调pH8 S02 CrOH(H2O)sSO4← 还原 钠离子交换树脂、滤液过滤可 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)；与常压过滤相 比，减压过滤的优点是 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表中所示： 阳离子 Fe+ Mg2+ A13+ Cr3+ 开始沉淀的pH 2.7 沉淀完全的pH 3.7 11.1 8 9(>9溶解) 加人NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O号转化为CrO?。滤液Ⅱ中阳离子主要有 (填离子符号)；但溶液的pH不能超过8，其理由是 (4)钠离子交换树脂的反应原理为Mm++nNaR→MRm十nNa+,利用钠离子交换树 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 单元过关（三）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2026一2027学年度单元过关（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 十2H2O,X为H2SO4,A正确；T·F菌高温下会 1.A【解析】切开的茄子变色是由于其中的多酚类 失活，B错误；过程①中H2S~S2e-,过程①中 物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，此过程 每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA,C正 涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原 确；过程②中发生反应为4FeSO4十2H2SO4十 反应，A符合题意；食用纯碱(Na2CO3)与面点中 O2—2Fe2(S04)3十2H2O,属于氧化还原反应， 的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化 D正确。 合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；5.A【解析】常温下K。=1X10-1“,溶液中 肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属 于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原 H）=-6,c2 1g- (OH-) 5,c(0H)-1X10,说明溶液 反应，C不符合题意；含氟牙膏中的F与牙齿中 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于 存，A符合题意；酸性溶液中NO3具有强氧化 复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反 性，可与具有还原性的F+发生氧化还原反应， 应，D不符合题意。 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN可发 2.D【解析】沉淀完全时，Ba+与SO?的物质的量 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；水电 之比为1：1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质 离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,说明水的电 的量比为1：1，离子方程式为Ba2++HCO十 离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性， H++SO?-BaSO4V+H2O+CO2个，A正 NH不能在碱性环境下大量共存，CO?不能在 确；标准状况下，2.24LCO2的物质的量为 酸性环境下大量共存，D不符合题意。 0.1mol,250mL0.5mol·L-1Na0H溶液中溶 6.B【解析】锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫 质NaOH的物质的量为0.125mol,参加反应的 n(C02):n(NaOH)=4:5,反应的离子方程式 酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存 为4C02+50H—C0+3HC03+H2O,B 在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为 正确；IC1中I为+1价，C1为一1价，IC1与NaOH CaSO(s)+CO (aq)-CaCO3 (s)+SO (aq),A 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl十 错误；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴 2OH—IO+C+H2O,C正确；还原性：I 与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离 >F+,氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离 子方程式正确，B正确；该离子方程式中电荷不守 子，0.2molC2和0.2 mol Fel2反应时，氣气与碘 恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为MO2十 离子恰好完全反应，离子方程式为2I十C12一 4H++2CI△C,+十Mn++2H,0,C错误；水 I2十2C1,D错误。 杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比 3.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为 后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明 OH OH Mn(Ⅲ)可以氧化HzC2O4,A正确；l3min前， COOH Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 +HCO, +H,0+C021' 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； Mn(I)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， D错误。 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 7.D【解析】根据反应历程图，[Cu(OH)(NH3)门+ C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 是催化剂，反应前后不变，A正确；状态③到状态 拆写为离子：2MnO,+5H2C2O,+6H+ ④的变化过程中有H2O生成，即有O一H键的形 2Mn2++10CO2个+8H2O,D错误。 成，B正确；状态④到状态⑤过程中，N化合价由 4.B【解析】由图可知，过程①发生反应为Fe2(SO)3 十2价升高到十4价，被氧化，发生氧化反应，C正 +H2S—2FeSO4+S↓+H2SO4,过程②中发生 确；状态①中Cu元素化合价为十2，状态④中Cu 反应为4FeS04+2H2S04+O2—2Fe2(S04)3 元素化合价为十1，D错误。 ·7。 5 2027 单元过关 8.B【解析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al反 (2)①③④⑤⑥(2分) 应生成Na[Al(OH)4],与TeO2反应生成 (3)①Fe3+、HCOg(2分) Na2 TeO3,与SiO2反应生成Naz SiO3,滤渣为 ②A1(OH)3、Mg(OH)2(2分) Cu;加入NaClO氧化得到Na2TeO4,滤液1含 ③A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]-(2分) Na[Al(OH)4]、Naz SiO3;Na2TeO4在盐酸的作 ④n(H+):n(NHt):n(Mg2+):n(A13+): 用下被SO2还原为Te单质。“碱性浸出”过程中 n(S0)=2:4:3:2:9(2分) 加入NaOH溶液与Al反应生成Na[AI(OH)], 【解析】(1)制备K2FeO4,涉及以下六种微粒： 化学方程式为2A1+2NaOH+6H20 Fe(OH)3、CIO、OH-、FeO、CI、H2O,则 2Na[Al(OH)4]十3H2个，A正确；“碱性浸出”过 Fe(OH)3是还原剂，ClO是氧化剂，CI是还 程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生 原产物，FO?是氧化产物，该反应的离子方 成能溶于水的物质，滤渣为Cu,B错误；“氧化沉 程式为2Fe(OH)3+3CIO+4OH 碲”工序中NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4 2FeO?+3CI+5H2O;由此可建立关系式： 沉淀，反应的离子方程式为2Na+十TeO十 2FeO~6e,若反应过程中转移了0.3mol电 ClO—Na2TeO4↓+Cl-,C正确；“溶解还原” 子，则氧化产物(FeO)的物质的量为0.1mol。 工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素 (2)①由反应Na2CO3+C02+H20 化合价从十6价降低至0价，S元素化合价从十4 2 NaHCO3可知，小苏打可以通过化合反应制得； 价升高至十6价，由电子得失守恒可有1Na2Te0,~ ②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反 3SO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，D 应为置换反应或复分解反应；③由反应2FeCL,十 正确。 Fe一3FeCl2可知，氯化亚铁可以通过化合反 9.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 应制得；④由反应3Fe十20，高温Fe,0,可知，磁 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物， 性氧化铁可以通过化合反应制得；⑤由反应2Cu 因此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银 +O2+C02+H2O=Cu2(OH)2C03可知，铜 氨溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜， 绿（碱式碳酸铜）可以通过化合反应制得；⑥由反 蔗糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 应4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3可 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], 知，氢氧化铁可以通过化合反应制得；由以上分 D正确。 析可知，①③④⑤⑥符合题意。 10.C【解析】SO2与12发生氧化还原反应使碘水 (3)无色溶液，则一定不含Fe3+,加入NaOH溶 褪色，SO2体现还原性，A正确；铁氰化钾 液后，在0~a段没有生成沉淀，说明溶液中一定 存在H+或HCO?,由后面有沉淀生成及部分沉 K,[Fe(CN)6]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀，反 淀溶解可知，溶液中一定存在A13+和Mg2+,由 应的离子方程式为K++Fe++Fe(CN)]3- 于HCO和AI3+会发生相互促进的水解而不能 KFe [Fe(CN)6]V,B正确；Cl2具有强氧化性，会 共存，则只能存在H+,根据图像得，由OH~ 将S2O3一氧化为SO?-,C12被还原为C1, [A1(OH)4]-可知溶解氢氧化铝消耗了1体积 S2O?溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共 氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积 存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离 氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀也消耗3体积氢氧 子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方 化钠，b~c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根 程式为S2O号+4C2+10OH—2SO+8C1 离子与铵根离子发生了反应，即溶液中一定存在 十5H2O,C错误；乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化 NH,根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 为乙酸，K2Cr2O,被还原为Cr3+,据电子守恒、电 SO?;综上所述，原溶液中含有的离子是H+、 荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该 NHt、Mg2+、AI3+、SO,一定不存在Fe3+、 反应的离子方程式为3 CH,CH2 OH+2Cr2O?+ HCO3,据此分析解答。 16H+—3CH3C00H+4Cr3++11H20,D ①由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子 正确。 有Fe3+、HCO3。 二、非选择题 ②根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、A1+, 11.(1)2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-2FeO+ 所以ab段生成沉淀的化学式为A1(OH)3、 3C1-+5H20(3分)0.1(2分) Mg(OH)2。 5 ·8… ·化学· 参考答案及解析 ③c~d段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应， 13.(1)H、N、O(1分)NH4NO3(2分) 反应的离子方程式为Al(OH)3+OH (2)NH,NO,△N,0◆+2H,O(2分) -[A1(OH)4]。 ④原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、 (3)2N,0高温2N2十0，(2分) A13+,根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为 (4)Ag2O+4NH3+H2O—2[Ag(NH3)2]+ n(H+)=x,n(A13+)=x,n(Mg2+)=1.5x, +2OH(2分) n(NHt)=2x,根据电荷守恒，n(H+): (5)OH、NO?(2分)将少量白色固体E溶于 n(NHt):n(Mg2+):n(A13+):n(SO?)= 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 2:4:3:2:9。 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 12.(1)60H+3C2△C105+5CI+3H,0 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 (3分) 体，说明含有NO3(4分) (2)AC(2分) 【解析】由两个流程中无色液体C的质量 (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 为3.6g、1.8g知，C为H2O,且无色晶体A与 (4)2Fe3++3C10+100H--2FeO?+3C1 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH3,则 +5H2O(3分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 的小(1分) 化物，且质量为8g-3.6g=4.4g,B可为N2O, (⑤)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 则A的化学式为NH4NO3,混合气体Z呈红棕 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 色，则Z中包含NO2。 体具有吸附作用(2分) (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， O;A的化学式为NHNO3。 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 方程式为NH,NO,△N,O个+2H,O。 到高铁酸钾晶体。 (3)B在高温条件下分解为X的化学方程式： (1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 2N,0高温2N2十02。 成NaC1O3,反应的离子方程式为6OH-+3CL2 (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 △C10g+5CI+3H,0。 Ag2O+4NH H2O -2 [Ag NH3 )2 ] (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 +2OH。 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaCIO, (5)E含有OH和NO?;将少量白色固体E溶 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L1 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色气 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClO的最佳质量浓 体，说明含有NO。 度之比为6：5（或1.2：1）。 14.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3C1O+ 取时间(1分，合理即可) 100H—2Fe0?+3C1-+5H2O;向溶液Ⅱ (2)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分离 中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高 比较完全)(2分) 铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中 (3)Na+、Mg2+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 析出。 分A1(OH)3溶解生成[A1(OH)4]-,最终影响 (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 (4)Ca2+、Mg2+(2分) 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 (5)3S02+2Na2CrO4+12HO -2CrOHHO;SO 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 +Naz SO4+2NaOH(3分) 达到净水目的。 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 ·9 5 2027 单元过关 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 Ca2+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 速度等。 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 铬离子的回收利用。 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 和固体分离比较完全。 离子。 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次 (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 Na2CrO,,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 性，Cr2O?转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 原子守恒书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O A3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 —2CrOH(H2O)sSO4￥+Na2SO4+2NaOH。 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 行高温快速烘千，C错误；书写离子方程式时，石 1.B【解析】a为NaH,与H2O的反应为NaH+ 灰乳中Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D错误。 H2O-NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 5.A【解析】废电路板中加入过氧化氢溶液、氨气、 Na2O2,其中NazO2不属于碱性氧化物，B错误； 氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应 确；Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成Na2CO3, I是将Cu转化为[Cu(NH3)4]+,Cu元素化合 D正确。 价由0价变为十2价，所以Cu是还原剂，则过氧 2.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 化氢是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 是[Cu(NH3)4]+与有机物RH反应，生成 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 CuR2,同时生成NH3、NH4Cl,互不相溶的液体采 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和RH, 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 然后采用分液方法分离得到RH,以石墨为电极电 料，D错误。 解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上 3.D【解析】流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、 铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸 KCI)与溶液，操作X为过滤，A正确；图2装置通 能循环利用。反应I得到铜氨溶液，根据得失电 过水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发， 子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为Cu十 且水浴加热比明火更安全，B正确；焰色试验可检 H2 O2+2NH3 2NH-[Cu (NH3)]2++ 测Na+(黄色)、K+(透过蓝色钻玻璃显紫色)，可 2H2O,A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为 以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有 烧杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材 K+、Na,C正确；高温煅烧MgCl2·6H2O时， 料，电解总反应：20uS0,十2H,0电解2Cu十0，+十 MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCI(易挥发)，最 2H2SO4,则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述 终得到MgO而非MgCl2,D错误。 化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4CI、 4.B【解析】大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶 RH、H2SO4,D错误。 液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；分批 6.C【解析】0.1mol·L-1FeCl,溶液中滴加数滴浓 次加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶 盐酸，生成更多的FeCl4],溶液黄色加深；继续滴 液pH,防止生成Mn(OH)?沉淀，B正确；根据已 加1滴KSCN溶液，FeCL]-转化为Fe(SCN)]+, 知可知，MnCO3在l00℃开始分解，故不可以进溶液变为红色；再加入NaF固体，Fe(SCN)]+ 5 。10·