单元过关(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(福建专版)

2026一2027学年度单元过关（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16S-32Ba一137 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 6 10 答案 1.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确 的是 A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝 脂”。下列说法正确的是 () A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的黏性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D.烧制白瓷应选用Fe2O3含量较高的泥料 3.“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是 A.海水晒盐 B.洁厕灵洗马桶 C.碳酸钠浸泡除水垢 D.厨余垃圾沤肥 单元过关（二）化学第1页（共8页） 不惜寸阴于今日，必留遗憾于明日 4.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 班级 A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 姓名 B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 ------------- C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 得分 D.“钍基熔盐堆”中元素钍(oTh)属于s区元素 5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca 的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A.1Ca是oCa的同位素，1Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于物理变化 6.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥—一合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层一纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 效应 C.单晶硅板光伏发电基地一单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价 晶体 单元过关（二）化学第2页（共8页） 5 7.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A.海箭投碘：碘的四氯化碳溶液靠心9以酱密，含I、0溶液 5%H,s0,溶液含12的悬 浊液过滤， B.航天器中利用萨巴蒂尔反应器再生氧气：CO2 H2 富集字浓度C02二定条件20O CT业制防酸：NHNO,PHNO, D.海水提镁：海水一 aOH),Mg(OH),拉酸MgC,溶液电解Mg 8.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B.CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐 C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 9.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 () A.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2,浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 10.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO2 火碱 NH HSO H2O B 金刚石 SiO2 C2 H;OH NaHCOs AgCl C 石墨烯 NO Cu(OH)2 NaHS HI D C60 S03 NH3·H2O 小苏打 BaSO 5 单元过关（二）化学第3页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色试验呈黄色；D 能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。 A 点燃 Cu B 回答下列问题： (1)G的化学式是 ,F的电子式是 (2)I与Cu反应生成D的化学方程式是 (3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转 移电子的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)检验I溶液中阴离子的操作为 (5)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol·L-1G溶液中，充分反应后 溶液中两种盐的物质的量之比n(正盐)：n(酸式盐)=。要鉴别两种盐，下 列试剂合适的有（填标号）。 A.Ca(OH)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.CaCl2 12.(16分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、Na2CO3、A1、SO2、Fe、NH3、Na,这些物质 按照如图所示方法进行分类。 能，C组 能否与冷 →A组水反应 M按照单质与化合物分类 否，D组 能，E组 B组能否在熔 融态导电 香，F组 单元过关（二）化学第4页（共8页） 回答下列问题： (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 表示为 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 (3)D组物质的共同点是常温下在 中会发生钝化。 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (5)写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式： (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 两种物质的物质的量之比 (等号前填 写物质的化学式，等号后填数字)。 13.(15分)纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列 问题： 方法一： 似和D通人足a和食的②通人足b密液中有HCO。囹NHCO,品体®纯破 食盐水 饱和溶液 晶体析出 母液 (1)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)a、b的化学式分别为 (3)按照交叉分类法，Na2CO3属于 和 (4)实验室中进行第③步操作的名称是 (5)母液中的阳离子有Na+、H+和 (填化学式)。 单元过关（二）化学第5页（共8页） 方法二： 气体A 浓HSO. NaCl →可燃性气体C 正细 →化合物D留化合物Na,c0 (6)浓HzSO4与NaCI反应时体现了 (填“强氧化性”“难挥发性”或“强 酸性”)。 (7)已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式： (8)写出D转化为E的化学方程式： 14.(14分)水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图 分类。 水处理剂 分类1 ①活性炭、KAI(SO212H,0 ②2Na,CO,·3H,O2、漂白粉、漂白液、氯气 分类2 ③2Na,C0,3H,02、氯气 ④漂白粉、漂白液 回答下列问题： (1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水利用的是活性炭 的 性。 明矾[KA1(SO4)2·12H2O]也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如图所示流 程制备明矾并测定其组成。 废易拉罐KO溶液，溶液硫酸溶液，溶液系列操作， 明矾晶体 (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子反应方程式表示)。 单元过关（二）化学第6页（共8页） (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 (4)下列各图中，在上述流程“系列操作”不需要用到的实验操作是 (填标号)。 (5)为测定该明矾晶体样品中SO?的含量，该实验小组称取αg明矾晶体样品，加入足量 BaC2溶液，使SO完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤 渣一并干燥至恒重，测得质量为cg(已知硫酸钡的摩尔质量为233g·ol-1)。该明矾 晶体样品中SO?的含量为 mol·g1(即每克明矾晶体中SO?的物质 的量)。 (6)A1Br3水解也可得A1(OH)3胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶 体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 (填标号)。 A.[mAl(OH)3·nA13+·(n-x)Br]x+ B.[mAl(OH)3·nBr·xA13+]3x+ C.[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]z D.[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ (7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组 物质分为了2组，则第③组物质属于 (填物质类别)。 (8)2Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.2Na2CO3·3H2O2溶液遇MnO2会产生氧气 B.2Na2CO3·3H2O2可用作洗涤剂，除油污、漂白 5 单元过关（二）化学第7页（共8页） C.2Na2CO3·3H2O2在酸性环境中易失效变质 D.2Na2CO3·3H2O2有较强的氧化性，无还原性 (9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生， 试分析漂白液在该反应中作 (填标号)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和H2O2,则还原产物是 (填 标号)。 A.NaClO B.Cl2 C.NaCl D.H2O 单元过关（二）化学第8页（共8页）2027 14.(1)①③④(3分)玻璃棒(1分) (2)③(2分)25.0(2分) (3)⑤⑥⑦(3分) (4)B(2分)C(2分) 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； 所需m(CuSO4·5H2O)=0.5LX0.2mol· 2026一2027学年 化学·物质的组成、性 一、选择题 1.A【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的 同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； 金刚砂特指碳化硅(SiC),氨化硅(Si3N4)是另一 种高性能陶瓷，B错误：航天器使用的高温结构陶 瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属 材料)，传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C错误； 二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全 反射性能好，而非导电能力强，D错误。 2.B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而 非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要 源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含 铝化合物，如A12O3,是两性氧化物，但陶瓷的耐 腐蚀性主要取决于其致密结构，而非铝化合物的 存在直接导致不耐酸碱腐蚀，C错误；Fe2O3含量 高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低含量Fe2O,以保 证洁白，D错误。 3.A【解析】洁厕灵洗马桶、碳酸钠浸泡除水垢、厨 余垃圾沤肥时都有新物质生成，都涉及化学变化， 而海水晒盐时无新物质生成，不涉及化学变化，故 选A。 4.A【解析】聚醚醚酮(PEEK)是一种高性能热塑 性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子 材料，A正确；现代芯片的核心材料是单质硅，二 氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 错误；核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→ 光能/热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属 于化学能转化，C错误；钍(Th)位于元素周期表第 七周期钢系，属于f区元素，D错误。 5.B【解析】41Ca和4oCa质子数相同，中子数不同， 互为同位素，41Ca的质量数为41，质子数为20，中 5 单元过关 L1×250g·mol1=25.0g。 (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (4)容量瓶洗涤千净不需要烘干，A错误；在转移 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。 度单元过关（二） 质和分类及化学计算 子数为41一20=21，A正确；41Ca的半衰期长短与 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 获1Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 化，D正确。 6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 正确。 7.B【解析】碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反 应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I、I○3，A错 误；二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生 成水，电解水得到氧气，B正确；工业制硝酸，氨气 与氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为 二氧化氨，二氧化氮水合生成硝酸，C错误；海水 加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反 应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D 错误。 8.C【解析】液氨汽化时会吸收周围环境中的热 量，可用于局部冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错 误；CaSO4为电解质，能使胶体聚沉而以沉淀析 出，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸具有生物相 容性，酯基易水解，易降解，可用作手术缝合线，C 正确；硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏合 剂，与耐热性好无关，D错误。 9.D【解析】CIO2具有强氧化性，能有效杀灭微生 物，可用于自来水消毒，A正确；乙二醇与水混合 后显著降低凝固点，可用作防冻液，B正确；二氧 ·化学· 化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，对光 具有良好的传导性，可用于光导纤维的制造，C正 确；KMnO4用于水果保鲜是因强氧化性吸收乙 烯，而非分解生成O2,D错误。 10.D【解析】NO2不是酸性氧化物，A错误； C2HOH不是碱，B错误；NO不是酸性氧化物， C错误；C60是碳元素形成的一种单质，SO3属于 酸性氧化物，NH3·H2O属于一元碱，小苏打是 NaHCO3,NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于电解 质，D正确。 二、非选择题 11.(1)NaOH(1分)Na[:0:0:Na(2分) (2)Cu+2H,S04(浓)△CuS0,+S02+ 2H2O(3分) (3)2Na(2分) (4)取少量溶液于试管中，先滴入盐酸无明显现 象，再滴加BaC12溶液，出现白色沉淀，则证明含 有SO(3分) (5)1:1(2分)BD(2分) 【解析】观察转化关系图，I为强酸且与Cu在加 热条件下发生反应，结合产物D能使品红溶液褪 色可知I为H2SO4,D为SO2,A是气体且燃烧 生成SO2,则A是H2S、B是O2、C是金属Na、F 是Na2O2,E是H2O、G是NaOH、H是SO3,I 是H2SO4。 (1)G的化学式为NaOH,F为Na2O2,电子式 为Na[:O:o]Na。 (2)浓硫酸与铜在加热条件下的反应为Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,+S02+2H,0。 (3)H2S和SO2混合发生反应：2H2S十SO2 3S↓十2H20,在反应中，3mol硫有2mol是氧 化产物，1mol是还原产物，二者的质量差 为32g,此时反应中转移电子为4mol;当反应中 氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中 转移的电子数目为2NA。 (4)检验硫酸根的实验操作为取少量溶液于试管 中，先加入盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液， 出现白色沉淀，证明含有SO。 (5)标准状况下11.2LS02的物质的量为 0.5mol,通入含0.75 mol NaOH的溶液中，设 生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为 xmol、ymol,则x十y=0.5,根据钠元素守恒得： 2x十y=0.75,两式联立得：x=y=0.25,产物中 n(Na2SO3):n(NaHSO3)=0.25:0.25=1:1. 要鉴别亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，可以选用BaCl。 或CaCl2,B、D符合题意。 参考答案及解析 12.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O=NH3· H2O=NH4+OH-(2分) (2)2Na+2H2O-2NaOH+H2↑(3分) (3)浓硝酸（或浓硫酸）(1分) (4)2A1+2OH-+6H2O=2「A1(OH)4-+ 3H2个(3分) (5)S02+2H2S—3S↓+2H20(3分) (6)Na2 O2 Na2 COa 1 2(Na2 CO Na2O221)(2分) 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 物为NazO2、Na2CO3、SO2、NH3。由图示可知， B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 (1)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 NH3与水反应生成弱碱NH·H2O,水溶液显 碱性的原因用方程式表示为NH3十H2O一一 NH3·H2O=NH+OH-。 (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 化学方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2个。 (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 中会发生钝化，表面的Al、Fe被氧化为致密的氧 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1十 2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2个。 (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， 其与硫化氢反应的化学方程式为SO2十2H2S =3S1+2H20。 (6)E组物质为Na2O2、Na2CO3,设混合物中二 者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质的 量为2n1十2n2,氧原子的物质的量为2n1十3n2, 由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的物质 的量之比为3：4，即(2n1十2n2):(2n1十3n2)= 3:4,计算可得n1:n2-1：2,即Na2O2: Na2CO3=1:2. 13.(1)玻璃棒、烧杯(1分) (2)NH(1分)CO2(1分) (3)钠盐(1分)碳酸盐(1分) (4)过滤(1分) (5)NH(1分) (6)难挥发性(2分) (7)Na,S0.十4C商温Na,S+4C0个(3分) 5 2027 (8Na,S+CaC0,商温CaS+Na,C0,(3分) 【解析】(1)配制饱和食盐水，只需要向烧杯中加 足量NaCl,再加入水，搅拌加速溶解即可，故需 要的是烧杯、玻璃棒。 (2)根据上述分析可知，a、b分别为NH3、CO2。 (3)根据碳酸钠Na2CO3的阳离子和阴离子种类 的不同，可以划分为钠盐、碳酸盐。 (4)析出碳酸氢钠晶体之后，经过过滤操作可以 得到碳酸氢钠固体。 (5)侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体的原理为 NaCl+NH3 +CO2+H2O-NaHCO3+ NH4Cl,由此可知，母液中还有NH4CI,即阳离子 还有NHt。 (6)NaCI与浓H2SO,反应生成气体A(HCI)和 正盐B(Na2SO4),浓H2SO4与NaCl反应制备 HC】气体，体现的是浓硫酸难挥发的性质，其化 学方程式为2NaC1+H,S0,(浓)△NaS0,+ 2HC1↑。 (7)正盐B为硫酸钠，其与焦炭高温下反应产生 可燃性气体只能是CO,而S元素被还原，得到的 化合物D为Na2S,则相应的化学方程式为 Na,S0,十4C商温Na,S+4C0+。 (8)Na2S与CaCO3反应生成Na2CO3,属于复分 解反应，其化学方程式为NaS十CaCO,高温 CaS+Na2 CO3. 14.(1)吸附(1分) (2)2Al+2OH-+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 3H2个(3分) (3)A1(OH)3(1分) (4)BD(2分) （6a2e分y (6)D(1分) (7)纯净物(1分) (8)D(1分) (9)A(1分) (10)C(1分) 【解析】(1)活性炭能够净水利用的是活性炭的 吸附性。 (2)废易拉罐主要成分是A1,向其中加入KOH溶 液，反应产生的溶液I主要成分是K[A1(OH)4], 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 含有K2SO4、A12(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]。 A1与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、H2, 5 单元过关 该反应的离子方程式为2Al十2OH-十6H2O -2[A1(OH)4]-+3H2↑。 (3)溶液I主要成分是K[A1(OH)4],向其中加 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 Al(OH).]+H-A1(OH)3+H2O, 该沉淀是AI(OH)3。 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，A1与 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 千燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 液，故选B、D。 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 c一b 品中n(S0)=(BaS0:)=233mol,则样品中 c一b 硫酸根离子的含量为 233mo1 c-b a g 233a mol·g1。 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH)3 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 根离子带1个单位的负电荷。[mA1(OH)3· nAl3+·(n一x)Br-]所带正电荷数为3n一(n x)=2n+x,A错误；[mAl(OH)3·nBr-· xA13+]所带正电荷数=3x一n,B错误； [mAl(OH)3·nOH·(n一x)H+]带负电荷， C错误；[mAl(OH)3·nA13+·(3n-x)Br]所 带正电荷数为3n一(3n一x)=x,D正确。 (7)第③组物质是C2和2Na2CO3·3H2O2,两 者都属于纯净物。 (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 有还原性，D错误。 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 原产物是NaCl,C正确。