单元过关(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(福建专版)

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 物质的量为0.2mol,硫由一2价升至0价，故生成 1.D【解析】Na2S2O3溶液中S2O?会发生水解， 0.2molS时转移0.4mol电子，转移电子数为 导致其浓度降低，因此100mL0.1mol·L1 0.4NA,D正确。 Na2S2O3溶液中，S2O?数目小于0.01Na,A正 4.D【解析】同温同压下，气体扩散速率与相对分 确；定影剂使用时，AgBr与S2O?形成配离 子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质 子[Ag(S203)2]3-,1个[Ag(S203)2]3-中Ag+ 量：C2H2(26)<C2H4(28)<C2H6(30),故扩散速 的配位键个数为2,94 g AgBr的物质的量为 率应：C2H2>C2H4>C2H6,A错误；根据理想气 94g 188g·mol=0.5mol,生成配位键数目为Na, 体状态方程pV=nRT,常温下等物质的量气体， 压强与气体体积成反比，题目未说明体积，无法比 B正确；体系pH过小时，S2O?可能发生副反应： 较压强，B错误；标准状况下等体积气体的物质的 S2O+2H+—S￥+SO2个+H2O,反应中S 量相等，1 mol C2 H2、C2H4、C2H6含原子数分别 元素从十2价分别变为0价和十4价，每生成18g 为4mol、6mol、8mol,原子数之比为2：3：4，C H20(1mol),生成1molS,转移电子数目为 错误；常温常压下等体积气体物质的量相等， 2NA,C正确；发生副反应S2O?十2H+—SV十 C2H2含2个极性键(C-HD、C2H4含4个(C-H)、 SO2个十H20时，溶液减重32g时，说明生成的S C2H6含6个(CH),极性键数之比为2：4：6= 和SO2的总质量为32g,结合S和SO2物质的量相 1:2:3,D正确。 等，则生成S0物质的量为】 ol数日为行Na 5.B【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下反应 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO D错误。 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 2.B【解析】1L1mol·L1CuCL2溶液中，CuCl2 存在可逆反应2NO2一N2O4,Z为NO2和 物质的量为1LX1mol·L1=1mol,完全电离 N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 产生1 mol Cu2+,但Cu+会发生水解，数目小于 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下，1L NA,A错误；基态Cu+的电子排布为[Ar]3do,价 pH=11的氨水中OH物质的量为l03mol·L1× 电子排布式为3d0,有10个价电子，1 nol Cu+价 1L=103mol,含OH的数目为10-3NA,A正 电子数目为10NA,B正确；未说明11.2LSO2所 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 18g 18gH:0的物质的量为18g:0l7=1mol,从 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 反应方程式可知，消耗2molH2O生成4molH+ 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 (1molH2SO4电离出2molH+,2 mol HCI电离 N2和H,O:4NH,十6N0一定条件5N2十6H,0, 出2molH+),故消耗1molH2O生成2mol 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol H+,数目为2NA,D错误。 N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 3.C【解析】标准状况下，11.2LNO的物质的量 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 为0.5mol,含1mol原子，原子总数为Na,A正 况下2.24LN20物质的量为0.1mol,含质子物 确；盐酸完全电离，故0.5L12mol·L1盐酸含 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 6 mol Cl,C1-数目为6NA,B正确；由题千可知，6.C【解析】需要称取Na2CO3的质量为n=cVM 0.3 mol HgS完全反应时，生成0.4molH2O, =0.100mol·L-1×0.1L×106g·mol-1= 0.4molH20含0.8mol。键，C错误；6.4gS的1.06g,但托盘天平精确度为0.1g,无法称取 ·1· 5 2027 单元过关 1.06g,A错误；容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸 错误；NaBH4为离子键构成的离子化合物，存在 馏水洗涤2一3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响 Na+与[BH4],1个[BH4]中有4个o键， 溶液浓度，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶 0.5 mol NaBH4固体中o键数为2NA,D正确. 液体积V偏大，由。-可知，n不变时c偏小，即 二、非选择题 所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1,C正确； 1.29(2分) 摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶 (2)0.2mol·L-1(2分) 颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小， (3)62g·mol-1(2分)16(2分) D错误。 (4)①40g·mo1-1(1分) 7.C【解析】HCl气体是由分子构成，未发生电离， ②0.7Na(2分) 无H,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和 (5)18.4mol·L-1(2分)16.3(2分) 比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 【解析】(1)在标准状况下，物质的量n(O3)= 计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的物质的 6.72L 量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量 22.4L·m0l=0.3mol,每个0，分子含3个 不足，水也会和钠反应，故Na完全反应，转移的电 氧原子，氧原子物质的量n(O)=0.3X3=0.9mol, 子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基氢原子有酸 故阿伏加德罗常数可表示为 性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol 0.9mol-1-10m mol1。 HPO2含羟基数为NA,D错误。 10.6g (2)nNac0,)=106g:mo=0.1mol,配成 8.C【解析】标准状况下H2O不是气体，无法确 定其物质的量，A错误；CO?在溶液中会水 、1000mL溶液，cNa2CO3)=V=1= 解，导致其物质的量小于0,1mol,B错误；每 0.1mol·L1,故c(Na+)=2×0.1mol·L1= 消耗3 mol Br2,其中有0.5 mol Bra2被氧化成 0.2mol·L1。取出20mL后浓度不变。 NaBrO3,有2.5 mol Br2被还原成NaBr,整个过 (3)Na2R含0.4 mol Na,每摩尔NazR提供 程中转移电子的物质的量为5mol,数目约为5× 6.02X1028,C正确；氧化产物是NaBr03,还原产 2 mol Na',故nNaR)=0,4,mol=0.2mol,摩 2 物是NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产 物物质的量之比为1：5，D错误。 尔质量M0Zm662g‘mol-.Na,R中 9.B【解析】34gH2O2的物质的量为1mol,所含 Na相对原子质量总和为2X23=46,故R相对原 分子数目为NA,A正确；因CuSO4溶液中Cu2+ 子质量为62-46=16。 会水解，所以1L1mol·L1CuSO4溶液中含 8.96 Cu2+的数目小于NA,B错误；1个H2O和H2O2 （4)0m&=2.4L:m07=0.4mol,总质量 中均含2个O一H键，则等物质的量的H2O和 H2O2中所含O一H键数目相等，C正确；配平用 60g车为摩你康麦M-程器一40g:m。 ②设C0物质的量为n1mol,CO2为n2mol;存在 H2O2溶解黄铜矿的反应为2 CuFeS2+17H2O2+ H2S04—2CuSO4+Fe2(SO4)3+18H20可知， 关系式m十n:=0.4 解得n1=0.1,n2=0.3。 28n1+44n2=16.0 每生成18molH20,反应转移34mol电子，则生 氧原子总物质的量：1×0.1mol+2×0.3mol= 成9molH2O转移的电子数目为17NA,D正确。 0.7mol,氧原子个数为0.7NA。 10.C【解析】1molP4中有6molP-P,则124g 白磷（为1molP4)含有的共价键数为6NA,A正 (5c=1000pm-1000X1.84g·cmX0.98 M 98g·mol- 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 =18.4mol·L-1。稀释配制：稀硫酸浓度：c2= 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 0.6mol·L1,体积：V2=500mL=0.500L(选 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 用500mL容量瓶)，所需溶质物质的量n=c2V2 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， =0.6mol·L1×0.500L=0.3mol,浓硫酸浓 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L-1 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C 度：c1mol=18.4mol·L1,所需体积：V,=”= ·2· ·化学· 参考答案及解析 0.3 mol 18.4mol,L≈0.0163L=16.3mL。 (3)22.4c (3分) ab 12.(1)2:1(1分) 1000da (2)3.0mol·L1(2分) aM+2240mol·L1(3分) (4) (3)95g·mol-1(1分)24(1分) (5)1.00mol·L1(2分) (4)11.2(2分) (6)0.3mol·L1(2分) (5)36g·mol-1(2分) 【解析】(1)9.03×1023个HC1分子的物质的量 (6)0.4NA(2分) 9.03×1023 (7)①28g·mo1-1(2分) 96.02×10mol=1.5mol,在标准状况下的 ②4.48L(2分) 体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L;其质 【解析】(1)含有相同氧原子数的CO与CO2的 子的物质的量为1.5mol×18=27mol. 物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比等 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 于物质的量之比，即2：1。 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, 2.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔 0.448L 则其中n(S0)=0.30mol,c(SO)= 1.28g 0.3 mol 100X10-9D-3.0mol·L1. 质量为0.02mo =64g·mol-1。 (3)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5g (3)ag某气体A含有的分子数为N,则M(A) 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则该氯 XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为0.m0 9.5g 为bL,则MA)X2.4=b,联立两等式得N =95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为 22.4cN 95-71=24. ab (4)C0与Fe2O3反应的化学方程式为3C0+ (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 Fe,0,高温2Fe十3C0,标准状况下6.72LC0 22.4L·mol22.4mol;溶液的质量为aM a L a 6.72L 22.48 的物质的量为2,4L,mol口=0.3mol,完全反 aM +(0.1×1000)g= 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol 22.4+100)g,溶液体积为 ×56g·mol-1=11.2g。 aM 22.4+100)g aM 8.96L 22.4+100 (5)n(混合气体) 22.4L·mol=0.4mol,混合 dg·cm3 d cm3,则此溶液的物 气体的平均摩尔质量为0.4m 14.4g a =36g·mol-1。 22.4 mol 质的量浓度为 22.4+100 aM (6)C0、CO2分子中都含1个碳原子，则混合气 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 一×10-3L d 0.4NA 1000da (7)①经过题给装置，NaOH吸收CO2,浓硫酸千 aM+2240mol·L1。 燥后，气球中收集到的气体为C0,摩尔质量为 (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 28g·mol-。 质的量浓度为 0.01L×1.00mol·L1×2 ②根据题意可列式：n(CO)十n(CO2)=0.4mol, 0.02 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) 1.00mol·L-1。 =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。 2c(Mg2+)=c(C1-)+2c(SO),则该混合溶液 13.(1)33.6L(1分)27mol(2分) 中c(C1-)=1×0.2mol·L-1+2×0.25mol· (2)64g·mol-1(2分) L-1-2X0.2mol·L-1=0.3mol·L-1。 ·3· 5 2027 单元过关 14.(1)①③④(3分)玻璃棒(1分) L-1×250g·mol-1=25.0g。 (2)③(2分)25.0(2分) (3)配制过程中，先计算固体质量，然后称量、将 (3)⑤⑥⑦(3分) 固体置于烧杯溶解、冷却溶液、将浓溶液转移到 (4)B(2分)C(2分) 容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、摇匀，故顺序 【解析】(1)配置硫酸铜溶液需要用到托盘天平 为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 称量硫酸铜固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需 (4)容量瓶洗涤干净不需要烘干，A错误；在转移 用烧杯来溶解硫酸铜，需用玻璃棒进行搅拌和引 液体时应该玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下， 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①③ 防止液体残留在刻度线以上，B正确；定容后摇 ④不需要，但还需胶头滴管和玻璃棒。 匀发现液面低于刻度线，再加水会造成溶液浓度 (2)配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶； 偏低，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水 所需m(CuSO4·5H2O)=0.5L×0.2mol· 量少，造成溶液浓度偏大，D不符合题意。 2026一2027学年度单元过关（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 子数为41-20=21，A正确；41Ca的半衰期长短与 1.A【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 金刚砂特指碳化硅(SiC),氨化硅(Si3N4)是另一 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 种高性能陶瓷，B错误：航天器使用的高温结构陶 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 瓷主要成分为氨化硅或碳化硅（新型无机非金属 获1Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 材料)，传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C错误； 化，D正确。 二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 反射性能好，而非导电能力强，D错误。 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 2.B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含 正确。 铝化合物，如A12O3,是两性氧化物，但陶瓷的耐 7.B【解析】碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反 腐蚀性主要取决于其致密结构，而非铝化合物的 应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I、IO?,A错 存在直接导致不耐酸碱腐蚀，C错误；Fe2O3含量 误；二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生 高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低含量Fe2O3以保 成水，电解水得到氧气，B正确；工业制硝酸，氨气 证洁白，D错误。 与氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为 3.A【解析】洁厕灵洗马桶、碳酸钠浸泡除水垢、厨 二氧化氮，二氧化氮水合生成硝酸，C错误；海水 余垃圾沤肥时都有新物质生成，都涉及化学变化， 加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反 而海水晒盐时无新物质生成，不涉及化学变化，故 应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D 选A。 错误。 4,A【解析】聚醚醚酮(PEEK)是一种高性能热塑 8.C【解析】液氨汽化时会吸收周围环境中的热 性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子 量，可用于局部冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错 材料，A正确；现代芯片的核心材料是单质硅，二 误；CaSO4为电解质，能使胶体聚沉而以沉淀析 氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 出，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸具有生物相 错误；核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→ 容性，酯基易水解，易降解，可用作手术缝合线，C 光能/热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属 正确；硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏合 于化学能转化，C错误；钍(Th)位于元素周期表第 剂，与耐热性好无关，D错误。 七周期锕系，属于f区元素，D错误。 9.D【解析】C1O2具有强氧化性，能有效杀灭微生 5.B【解析】41Ca和4oCa质子数相同，中子数不同， 物，可用于自来水消毒，A正确；乙二醇与水混合 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 后显著降低凝固点，可用作防冻液，B正确；二氧 5 ·4·2026一2027学年度单元过关（一） 化学·化学计量在实验中的应用 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O-16Na一23P一31S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64Br—80Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 6 8 10 答案 1.定影剂使用原理为AgBr+2Na2S2O3一Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr,使用时应控制体系 pH,否则易发生副反应：S2O+2H+一S↓十SO2个+H2O。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.100mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液中，S2O?数目小于0.01NA B.正常使用时，每溶解94 g AgBr,生成配位键数目为NA C.体系pH过小时，每生成18gH2O,转移电子数目为2NA D.理论上，当发生副反应后剩余溶液比发生副反应前减重32g时，SO2逸出数目为NA 2.CuCl2和SO2反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O一2 CuCl+H2SO4+ 2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L1CuCl2溶液中含Cu2+的数目为NA B.1mol基态Cu+的价电子数目为10NA C.每消耗11.2LSO2,转移电子的数目为NA D.每消耗18gH2O,生成H+的数目为NA 单元过关（一）化学第1页（共8页） 厚积兮秒之功，怡得一鸣惊人 。n。 3.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。可用王水清除残留HgS粉末：3HgS+12HCl+ 班级 2HNO3一3H2HgCL4+2NO个+3S+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 -...-.. 姓名 错误的是 -------------- 得分 A.标准状况下，11.2LNO含原子总数为NA B.0.5L12mol·L-1盐酸含C1-数为6NA C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H2O含o键数目为0.4Na D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4NA 4.2025诺贝尔化学奖获奖成果走向实用化、工业化。我国科学家开发的具有可变孔径的 新型三维MOF材料，在气体吸附与分离领域，MOF材料凭借其高比表面积和可调控的 孔道结构，能够实现对常见气体小分子的靶向吸附，实现了从C2H2、C2H4、C2H。混合气 体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之 间的定量关系为1= M2 一√M。下列叙述正确的是 A.同温同压下，气体扩散速率：C2H>C2H4>C2H2 B.常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C.标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1：1：1 D.常温常压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1：2：3 单元过关（一）化学第2页（共8页） 5 5.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 催化剂，些0还原酵！Y还原酵L, N2 反应① A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH-数目为10-3NA B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1Na C.反应①中生成1molN2转移的电子数为2.4Na D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA 6.配制100mL0.100mol·L1Na2CO3溶液，部分过程示意如图所示。 a.CO 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 ( A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C.定容时仰视刻度线，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L-1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 5 单元过关（一）化学第3页（共8页） 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.标准状况下，22.4LHC1气体中，H+的数目为NA B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D.已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2Na 8.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3, 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.标准状况下，44.8LH2O含有2NA个水分子 B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO?的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×103 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 9.黄铜矿(CuFS2,S元素为一2价)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应 为CuFeS2+H2O2+H2SO4→CuSO4十Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( A.34gH2O2中所含分子数目为NA B.1L1mol·L-1CuSO4溶液中含Cu2+的数目为Na C.等物质的量的H2O和H2O2中所含O一H键数目相等 D.反应中生成9molH2O转移的电子数目为17NA 单元过关（一）化学第4页（共8页） 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.124g白磷(P4)含有的共价键数为6NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.0.5 mol NaBH4晶体中o键的数目为2NA 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（15分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： (1)标准状况下，若6.72LO3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 mol1(用含m的式子表示). (2)将10.6gNa2C03溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na 的物质的量浓度为 (3)12.4gNa2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原 子质量为 。 (4)现有16.0gC0和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ②混合气体中氧原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度 为 。 化学实验室需要0.6mol·L1硫酸溶液480mL。需该 浓硫酸体积为 mL(保留1位小数)。 单元过关（一）化学第5页（共8页） 12.(15分)回答下列问题： I.物质的量是高中化学常用的物理量。 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和CO2的体积之比为 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO?)= (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3在高温条件下恰好完全反应（生成Fe与 CO2)后，生成Fe的质量为 g。 Ⅱ.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设NA 为阿伏加德罗常数的值。 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： (6)混合气体中碳原子的个数： (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球 非 5 NaOH溶液 浓硫酸 ①气球中收集到气体的摩尔质量： ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 0 单元过关（一）化学第6页（共8页） 13.(15分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)9.03×1023个HC1分子在标准状况下的体积约为 ,其中质子的物质 的量为 (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448L, 则RO2的摩尔质量为 (3)若ag某气体A2含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol-1)全部溶于0.1L水（水的密度 为1g·cm3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm3,则此溶液 的物质的量浓度为 (5)将10mL1.00mol·L-1Na2C03溶液与10mL1.00mol·L1CaCl2溶液相混合，则 混合溶液中a+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、CI-、SO?,测得Na+、Mg2+和SO?的物质 的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.2mol·L-1,则该混合溶液 中c(C1-)= 14.(15分)某化学实验室需要0.2mol·L1硫酸铜溶液480mL,根据溶液的配制情况， 回答下列问题： ③ ④ ⑤ 6 5 单元过关（一）化学第7页（共8页） (1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是胶头滴管、 (填仪器名称)。 (2)现有①100mL、②250mL、③500mL、④1000mL四种规格的容量瓶，配制480mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液，选用的容量瓶是 (填标号)；应称量胆矾的质量 为 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→ →④（填标号）。 (4)在配制过程中，下列操作正确的是 (填标号，下同)，其他操作都准确，能引起 误差偏低的有 A.将容量瓶洗涤干净，烘干再使用 B.转移液体时，将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线 单元过关（一）化学第8页（共8页）