单元过关(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2027 单元过关 (6)①S2-(2分) 成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， ②BD(2分) H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与涣同周 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 性变强，其离子方程式为2H2SO3十O2一4H+ 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 +2S02。 原性：Se2->S2-,E正确。 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 反应：2H2S+S02-3S1+2H2O,SO2+H20 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 一一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 较强，pH值比起始值要小，④正确。 C1元素，离子半径最大的是S2-。 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0。个 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 +2H2O。 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 (5)三种物质都为分子晶体，H2O分子之间可形 性质，D错误。 2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 ci 2号N原子相比，1号N原子无孤电子对，而2号 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3-氯 N原子有孤电子对，则2号N原子更容易与Cu+ 丁酮，A错误；HClO的结构式为H一O一Cl,原子半 形减配位能，C婚误；4甲基味座CN)中2 号N原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱 径：C>O>H,球棍模型： ○B正确；基态 性，可以与盐酸反应生成相应的盐，D正确。 3.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 3d NWWW,C错误；反式聚异戊二烯的结构简 确；铵根、氨气中心原子均为$p3杂化，其孤电子 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 -HO HQ CH 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH对> 式为 C=C LH.C H NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： 表示顺式结构，D错误。 MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 越强，形成简单氢化物越稳定，D正确。 对数为3，杂化方式为sp,两个N原子均为sp2杂 4.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,CN一N)为五元芳 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面NHCN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W 3 ·28· ·化学· 参考答案及解析 与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，图b是 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 SO3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非金 杂化轨道类型均为sp,孤电子对数为1、2，孤电子 属性：O>N>C,电负性：W>Z>Y,A错误；a分 对越多，对成健电子对的斥力越大，键角越小，键角： 子正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；b分 NH>H2O,C错误；CuSN4O,H2是Cu(NH)4SOa 子中①为S一0键，②为S一0键，双键键长小于 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 单键键长，C错误；b形成的晶体为分子晶体，作用 D正确。 7.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 力是范德华力，D错误。 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 5,B【解析】氨化硼(BN)的六方晶型与石墨类 H元素；短周期中T元素的最高价氧化物对应水 似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德 化物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外 华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分 层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排 析作答。由分析可知，(BN).与石墨类似，属于混 布式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻， 合型晶体，A错误；(BN)与石墨类似，层间存在 则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p 范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环 能级电子数之比为6：7，则R核外电子排布式是 境，可作高温润滑剂，B正确；(BN),虽与石墨类 1s22s22p3s23p,因此R是Al元素，根据上述分 似，但由图可知，(BN),中1个B原子与3个N原 析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是Cl 子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价 元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小，所以 键，N原子参与形成共价键后，还有两个未成键电 原子半径：Z(N)<Y(C)<R(AI),A正确；ZX是 子，但由于N一B是极性共价键，电子更偏向于N NH3,RT3是A1CL3,形成物质分子中的两种元素 原子，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导 的电负性差别越大，则键的极性就越强，非金属元 电，C错误；(BN)中每个B原子与3个N原子相 素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于 连，形成3个。键，每个N子与3个B原子相连， 1.8,而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差 形成3个σ键，根据均摊法可知，平均每个(BN) 值小于A1、C1的电负性差值，故键的极性： 中含有3x个。键，所以1mol(BN)x含有3xmol ZX3(NH3)<RT3(AlCl3),B正确；根据上述分析 o键，D错误。 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4X1o表示 6.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q C4Ho,C4H0在催化剂、加热、加压条件下可以裂 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 解为CH4和C3H,说明稳定性：YX4(CH4)> 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， Y4Xo(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是C1, 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 YT4是CCl4,YX4是CH4,CCl4在常温下为液态， N(1s22s22p3)、0(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 CH,常温下为气体，说明物质的熔、沸点： Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 YT4(CCL4)>YX(CH4),D正确。 未成对电子，若Y、乙为第二周期元素，则满足条件 8.C【解析】Z与Q只能形成2个键，故Z、Q应为 第IA族元素，且均为短周期，Q比Z的相对分子 的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4),C原子 质量增大，故Q为S,Z为O。同理可分析出，X可 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 形成4个键，X为C,Y为N,W为H。短周期同 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为 一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈 Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p63s23p4),Y、Z 增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出现 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形 “反常”现象，N的价电子为2s22p3,半充满状态， 成的SO?才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、 第一电离能强于O,故第一电离能：N>O>C,即 S元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W Y>Z>X,A错误；键长是构成化学键的两个原子 为第IA族或第IA族元素，但W原子序数小于 的核间距，原子半径越小键长越短，故H一N键的 N,所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分 键长(101pm)小于H一C键的键长(109pm),B 别为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离 错误；Z形成的简单氢化物为H2O,Q形成的简单 能呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s2p3,处 氢化物为H2S,两者的空间构型均为V形，并且都 于半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 有孤对电子，由于O的电负性大于S,0对孤对电 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 子的吸引比S大，孤对电子对成键电子对的排斥 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 力也更大，导致H2O键角比H2S小，C正确；若三 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 种元素形成的是铵盐，比如NH4NO3,NH 对分质量越大，沸点越高，故单质沸，点：H<OS,与NO3之间为离子键，D错误。 ·29· 3 2027 单元过关 9.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A,点的镁原 HCHO,且HCOOH分子间能形成氢键，所以丙 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线上 的沸点高于甲，D错误。 的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别为 13.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中 (保子写)公)A正确：由品意格构可 数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上 下表面中一个角60°，一个角为120°，晶胞中数 知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子 1 ,1 1 的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的 目为4×12十4×6+2+8×4=5，结合题意知， 硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水硫酸亚 白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo, 铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤 A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标 对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子 与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与 为（日，日，》，B三确：海个昌跑中合有1个 阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由晶胞结 构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分 “SmCm”,晶胞底面为菱形，晶胞体积为 2a'c pm, 别是顶点上有1种、面心上有3种，D错误。 10.C【解析】由晶胞结构可知，以位于体内的Cl为 NX150+59X5)g 研究对象可知，晶体中与一个CI紧邻的Fe有2 则晶体密度为P= 个，A正确；由晶胞结构可知，以位于底面棱心的 2a'cX10-cm Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2 890√3 个NH3与Fe相连，这4个Cl和2个NH3形成 3NAX10亚g·cm3,C正确；原子Q的分数坐 了一个八面体，Fe位于其中，B正确；由晶胞结构 可知，Fe的个数为8X=2,C的个数为4X 标为o安小，休心原子坐振为（分，2，》由 1 2 体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心， +2=4,NH:的个数为4X号+8×是-4，则演 连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三 中间体的化学式为Fe(NH3)2CL2,C错误；该晶 胞中Fe+和CI形成离子键，Fe2+和NH3形成 配位键，NH3分子间存在分子间作用力，该晶体 既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结 角形 ,则原子Q到体心的 构，属于混合型晶体，D正确。 二、选择题 11.AB【解析】CN-中的C与N共用三对电子，电 子式为CN:小，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱 距离为 ()+T =√2502+2002pm= 性，A正确；K4[Fe(CN)6]中K为+1价，CN-为 一1价，可得铁元素化合价为十2价， 50W4Ipm,D错误。 [Fe(CN)6]4-中Fe与6个CN-结合，配位数为 14.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 6,B正确；卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，其 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 第一电离能随着原子序数的增大而依次减小，C 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 错误；HCN中碳原子σ键电子对为2，孤对电子 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 对为0，杂化轨道类型为s即，其空间结构为直线 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 形，D错误。 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 12.AD【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 HCOOH含4molo键，等物质的量的甲、丙所含 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 。键数之比为3：4，A错误；1个HCHO中C原 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 子形成3个。键、无孤对电子，C原子采取sp2杂 15.BC【解析】由CeO2的晶胞结构可知，O2-的配 化，1个HCOOH分子中C原子形成3个。键、 位数为4，A错误；由CeO2的晶胞结构可 无孤对电子，C原子采取sp2杂化，B正确；Cu的 知，C4+与O2-的最短距离为晶胞体对角线长度 原子序数为29，价层电子排布式为3d1°4s',属于 ds区元素，Au与Cu位于同族，则Au也属于ds 的，即气m,B正；根得失电子守可 3 区元素，Zn位于ds区，C正确；HCOOH与HCHO 5.6L 不是同系物，HCOOH的相对分子质量大于 知，xX1=22.4i·m0l7X2,x=0.5mol,又 3 ·30· ·化学· 参考答案及解析 知x十y=1mol,故y=0.5mol,根据化合物各 17.(1)C(1分) 元素化合价代数和为0，得x=1.75,故x:y:之 (2)A(1分) =2：2：7,C正确；CaO中Ca为十2价，氧化性 (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) 很弱，故不能实现上述脱硝反应，D错误。 (4)范德华力和氢键(1分)C02的分子直径小 三、非选择题 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 4d 5s CH4(2分) 16.(1)个个个个☐个1分)C(1分) (5)A(1分) (2)F(1分)H2O(1分)N原子孤电子对所在 (6)CH4·8H2O(1分) 轨道可与H+的空轨道重叠形配位键(2分)乙 (7)BD(1分) 基有推电子作用，使N一H键极性变弱，H+不易 (8)C(1分) 电离(2分) 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 7.8X1032 (3)6(2分) (2分) √3pa2c 的道表示成为 ☐，A错误 【解析】(1)V是位于第四周期VB族，Nb是与V 2s 2p 同族的相邻周期元素，则Nb是第五周期VB族，由 CO2是共价化合物，电子式为O:C:0,B错误； b的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为 CH,是正四面体结构，空间填充模型为《C 未成对电子可知，其价电子排布式为4d5s,其轨道 4d 5s 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 表示式为个个个个☐个；Nb有5个未成对 子的形成过程为H+O+H→什：O:H,D错误。 电子，第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb (2)乙醇、甲醚分子式都是C2H。O,结构不同，属 多的元素是Cr。 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 (2)同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大， 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 第VA族元素由于p能级处于半充满，较稳定， 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C 第一电离能高于相邻主族元素，所以与N同周期 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 的非金属主族元素中第一电离能大于N的是F; 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 与N同周期的非金属元素（硼除外）有C、O,其 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,中心 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3; 原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 以键角最小的是H2O;R3N中的N原子有一对 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 孤电子对，可以与H+形成配位键，所以R3N能 结合H+;CHCH2NH中乙基为推电子基，使 层电子对的空间结构不一致。 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 N一H键极性变弱，H+不易电离，因此 CHCH2NH时的pK。较大。 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 (3)C原子位于Ti原子组成的正八面体空隙中， 合能大于CH4。 所以晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 是6；在晶胞中含有C原子的个数为4，位于30 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 顶点的T原子的2属于该晶胞，位于120顶点 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 的T原子的后属于该晶胞，所以Ti原子的个数 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 为4X1 2+4 6+2×3+2× 1 1 6+4=6个，A1 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH,分子，D 错误。 1 1 原子的个教为4X3十4X6=2个，晶体的密度 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 4×12+6×48+2×2 0 ,则NA=7.8×102 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 √30a2c 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 2a'cNAX10- CH4·8H2O。 ·31· 3 2027 单元过关 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 【解析】(1)①Ca位于第四周期ⅡA族，最外层 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 电子数为2。同周期中，基态原子最外层电子数 压、升温，B、D正确。 比Ca少的元素有K(最外层1个电子)、Cr(最外 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 层1个电子，价电子构型为3d4s2)、Cu(最外层1 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 个电子，价电子构型为3d4s1),共3种。 正确。 ②由晶胞结构可知，以位于面心的Ca+为研究对 18.(1)FeS04、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生 象，Ca+周围最近的有8个Mg+。根据均摊法， 成(1分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ 晶胞中Ca+个教为4X)=2,Mg+个数为8X KFe[Fe(CN)6]'(2分) (2)①球形干燥管(1分) +2×号-2,0个数为1+12×-4，品地 1 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 (1分)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,(2分) 质量m=40X2+24×2+16×4 g,晶胞体积 NA (3)①12(1分) ②232 V=(aX10-7)产cm,根据p=化，可得晶体密度 aNA ×1030(2分) 40×2+24×2+16×4 0= 【解析】(1)FeO4中Fe有+2价和十3价，能和 NAX(ax10-7)3 g·cm-3= 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 1.92×1023 Na·a3g·cm3。 含有Fe+可用K,[Fe(CN)。]检验，产生蓝色沉 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ ③不合理，Mg2+和Ca2+半径相近，且均带2个单 位正电荷，体心被Mg2+占据会使同种电荷相互 KFe[Fe(CN)6]'。 排斥，结构不稳定。 (2)①仪器D的名称是球形干燥管。 (2)①图中所示物质的正离子中苯环上的碳原子 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 采用$p2杂化，其余碳原子周围的价层电子对数 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 为4，采用sp3杂化；从化学键角度看，碳一碳单 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 电子。键少了一个电子，从而带正电荷。 (g)高温Fe,0,十4H2. ②对于[I一I一]，中心碘原子的价层电子对数 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 =成键电子对数十孤电子对数，成键电子对数为 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 2,孤电子对数为7十1,2X1=3,所以价层电子 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 2 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X 对数为2十3=5。 1 20.(1)1s22s22p3s23p3d(1分)激发(1分) 3十6×号一4，由化学式可知，晶胞中含有1个 (2)①平面三角形(2分) 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 ②分子晶体(1分)sp2、sp3(2分) 的质量公式可得3X56+4X16=(a×10-10)yp, (3)<(1分)氨气分子中有一对孤对电子，成为 NA 配体后没有孤对电子，孤对电子对成键电子的斥 232 解符p-aNX10。 力更大，导致键角更小(2分) (4)MX100 （2分) 19.(1)①3(1分) pd3 1.92×1023 ②8(1分) 【解析】(1)Ni是28号元素，基态Ni+的核外电 (2分) NA·a3 子排布式为1s22s22p3s23p53d8,基态离子的核 ③不合理(1分)Mg2+周围都是Ca2+,同种电 外电子空间运动状态有1十1十3十1+3+5=14 荷相互排斥，不稳定(2分) 种，现该离子核外电子空间运动状态有15种，则 (2)①sp2、sp3(1分)碳-碳单电子。键少了一 说明处于激发态。 个电子，所以带正电荷(2分) (2)①NO3和SO3是等电子体，其空间构型为平 ②D(2分) 面三角形。 ·32· ·化学· 参考答案及解析 ②甘氨酸是分子构成的晶体属于分子晶体，从其 4M 该晶胞的密度为p= 结构简式可以看出存在sp,Sp3两种杂化的C。 NAX(dX10-10)38· (3)氨气分子中有一对孤对电子，成为配体后没 4M cm3,则Na= 有孤对电子，因此没有成为配体之前氨气分子的 pX(dX10-10)3 mol-1= 键角更小。 4M×1030 pd3 mol-1。 (4)根据均摊法，Li:8,NH:8× 8+6 2=4,则 2026一2027学年度单元过关（八) 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 5.C【解析】由盖斯定律可知，①×6一②-③×4 1.C【解析】破冰过程只是水的状态发生改变（从 可得2CO2(g)+6H2(g)-C2H4(g)+4H2O(g) 固态变为液态等)，没有新物质生成，属于物理变 △H=-286k·mol-1×6+1410kJ·mol-1+ 化，A错误；天然气液化是气态变为液态，只是分 44kJ·mol-1×4=-130kJ·mol-1,将H2和 子间距离改变，分子内的化学键没有变化，没有形 CO2按物质的量之比1：3加入VL的密闭容器 成新的化学键，属于物理变化，B错误；液氧煤油 中，发生反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+ 发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热 4H2O(g),升高温度，平衡逆向移动，H2和CO2 能，为火箭提供动力，C正确；碳化硅晶体中，原子 的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示 之间通过共价键结合，属于共价晶体，不是离子晶 H2的物质的量分数随温度变化，曲线b表示CO2 体，D错误。 的物质的量分数随温度变化，曲线℃表示 2.B【解析】铁粉与硫粉反应为放热反应，A错误； H,O(g)的物质的量分数随温度变化，曲线d表 氯化铵的水解反应为吸热反应，B正确；软脂酸在 示C2H4的物质的量分数随温度变化。由盖斯定 人体内的反应为放热反应，C错误：过氧化氢溶液 律可知，①×6-②-4×③可得2C02(g)十 在二氧化锰催化下分解为放热反应，D错误。 6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g),△H 3.D【解析】以太阳能为驱动力，在室温条件下可 =-286kJ·mol-1×6+1410kJ·mol1-1 将氨气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学 十44k灯·mol-1×4=-130k灯·mol1,A正确；由分 能，A正确；图中氢离子可能得到电子发生还原反 析可知，图中b、d分别表示CO2、C2H的变化曲线，B 应生成副产物氢气，B正确；总反应为氨气和水在 正确；由A可知，2CO2(g)十6H2(g)一C2H4(g)+ 光催化作用下生成氨气和氧气，C正确；氮化合价 4H2O(g)反应是放热反应，升高温度K值减小， 由0变为一3得到氨气，则VB上产生3molh+, 则KE>Ke,C错误；曲线d表示C2H4的物质的 CB上产生1mol氨气，为22.4L(标准状况)，D 量分数随温度变化，2CO2(g)十6H2(g)一C2H(g) 十4H2O(g)是气体体积减小的反应，增大压强，平 错误。 衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大，则 4.B【解析】在一定条件下，化学反应的反应热只 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示 与反应体系的始态和终态有关，所以该反应在光 的可能是C2H4的物质的量分数，D正确。 照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确； H,(g)的燃烧热是指1molH,(g)在氧气中完全燃 6.C【解析】H20(1)一H20(g)△H>0,故 3 烧生成液态水放出的热量，B错误；1molH2(g)变 CH,(g)+202(g)—C0(g)+2H,0(g)△H 成2mol气态氢原子是旧化学键断裂的过程，需 >一607.3kJ·mol-1,A错误；C0的燃烧热为 要吸收能量，C正确；由图可知，2molH(g)与2mol 283kJ·mol1,则C0燃烧热的热化学方程式为 CI(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量，D 1 正确。 C0(g)+20.(g)-C0,(g)△H=-283k· ·33· 32026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7N一14O一16Mg一24A1一27C1一35.5 Ca-40Ti-48Fe-54Cu-64Co-59Sm-150 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 6 7 P 9 10 答案 1.下列化学用语或图示正确的是 的系统命名：2氯丁酮 B.HC1O的球棍模型：C 3d 4s C.基态Cu+的价电子轨道表示式：WMNN个个 D.反式聚异戊二烯的结构简式：千HCc-CCH L HC H Jn 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 有重要的用途。如：咪唑(《 、)和4-甲基咪唑(H,CN二N)都是合成医药中间体的重要 原料。下列说法错误的是 A.咪唑(《 )中C原子与N原子杂化方式相同 N B.咪唑(《 )和4甲基咪唑(CNC)中的。键数之比为3：4 C.1号N原子与2号N原子相比，1号N原子更容易与Cu+形成配位键 D.4甲基咪唑（低C-二）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 3.下列说法错误的是 A.沸点：CO>N2 B.键角：NH4<NH3 C.离子键百分数：MgO>A12O3 D.稳定性：CH4>SiH 单元过关（七）化学第1页（共8页） 聚精会神搞学习，一心一意迎高考 4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 班级 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构 如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 姓名 得分 W ●Z O Q (a) (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为非极性分子 C.b分子中键长：①>② D.b形成的晶体作用力为共价键 5.氨化硼(BN)z的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN)x可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1mol(BN)z含有3molo键 6.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 验呈绿色。下列说法正确的是 () QZY,溶液逐渐通人XW,至过量QZX,Y,W2溶液 A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W C.简单氢化物键角：X<Y D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是X 7.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 中T元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数之比为6：7。下列 说法错误的是 () A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX3<RT C.热稳定性：YX4<Y4Xo D.熔、沸点：YT4>YX4 单元过关（七）化学第2页（共8页） 3 8.罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、 Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.该化合物中W一Y的键长大于W一X的键长 C.简单氢化物的键角：Z<Q D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 9.钙镁矿、FSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确 的是 -Ca 0 -Mg -S Fe2 H A1,0,0) 钙镁矿 FeSO,6H,O C02品胞 A钙镁矿中，1号、2号硫原子的坐标叁数分别为？，7》小、行， B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C.FeSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与SO?-离子之间的作用力相同 D.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3种 10.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 o NHs ○CI OFe A.晶体中与一个CI紧邻的Fe有2个 B.Fe位于CI和NH组成的八面体空隙中 C.该中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl4 D.该晶体属于混合型晶体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧 化法”制备：2K4[Fe(CN)6]+C2—2K3[Fe(CN)。]+2KCI。下列说法正确的是() A.CN-的电子式为：CN:,NaCN水溶液呈碱性 B.K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+2价，配位数为6 C.卤族元素第一电离能随着原子序数的增大而依次增大 D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp3,其空间结构为V形 3 单元过关（七）化学第3页（共8页） 12.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZnO@ZIF-8)可对甲醛分子进 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下 列叙述错误的是 () HCHO(甲) HCOOH(丙) O(乙) Au@ZnO@ZIF-8 A.等物质的量的甲、丙所含。键数之比为1：1 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表ds区 D.丙的沸点高于甲 13.SmCo.(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 应用。SmCog的六方晶胞如图所示，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分 511)/151) 数坐标分别为（后，6,2小《后，6,2。设N是阿伏加德罗常数的值。 90°909 →y xk120° 下列说法错误的是 ( A.该物质的化学式为SmCos B体心原子的分数坐标为号，2，》 890√3 C.晶体的密度为3NAX10-g·cm D.原子Q到体心的距离为100√41pm 14.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进 而将对甲基苯乙烯氧化为(4甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是() CH CH 0-H 甲 丙 A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 单元过关（七）化学第4页（共8页） l5.二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，CeO2将NO转 化为NO2时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物[Ce(Ⅲ).Ce(V),O.](如图乙)。下列 说法正确的是 () 8888 〔)氧空位OCe或ce 乙 A.CeO2晶胞中，O2-的配位数为8 BCe0,晶胞中，Ce与0°的最短距离为 4a nm C.当1 mol CeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、之的最简 整数比为2：2：7 D.用CaO代替CeO2也能实现上述脱硝反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氨化物的总称，其中M为Ti、 V、Nb(铌)等过渡金属，X为C或N,A为Al、Sn、Ge、Sb等主族元素。 回答下列问题： (1)b是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未 成对电子，基态b原子价电子的轨道表示式为 ;第四周 期中，基态原子未成对电子数比b多的元素是 (填元素符号)。 (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是 (填元素符号)， 与N同周期的非金属元素（硼除外）形成的简单氢化物中键角最小的是 (填化学式)。R3N可与H+结合形成RNH+,存在平衡RNH+一R3N十H+, 平衡常数为Ka。R3N能结合H+的原因是 pKa(NH4)=9.25,pKa(CHCH2NH)=10.7,CH3CH2NH的pK.较大的原 因是 (3)Ti、Al、C组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数a≠c,a=B=90°，Y=120°，晶 胞结构及C、T原子沿之轴投影如图新示。晶体中与C最近且等距离的T1原子的 个数是 。该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值Na= (用含a、c、p的代数式表示)。 c pm O Ti A a pm a pi 单元过关（七）化学第5页（共8页） 17.(12分)可燃冰具有巨大的储量和清洁 X甲烷分子 的特点，被认为是一种新型的能源资 源，我国科学家对其性质进行不断研 二氧化碳分子 究。科学家发现，一定条件下，CH4、 水分子 CO2都能与H2O形成笼状结构（如图1 可燃冰 C0,水合物 所示)的水合物晶体。CH4与H2O形 图1 成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 (1)用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 A,基态C原子价层电子的轨道表示式为 B.C02的电子式为：O:C:0: C.CH,的空间填充模型为 D.用电子式表示H2O分子的形成过程为H+O+xH→H[OPH (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O3:同位素 C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 ;水分子 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法判断”)。 (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 为开采深海海底的“可 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能/(kJ·mol-1) CH 0.436 16.40 CO, 0.512 29.91 (5)用CO2置换CH4的转换过程如图2所示。 下列说法正确的是 (填标号)。 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 ●A● B.E代表CO2,F代表CH4 C.CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断 裂及形成 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 中笼小 ●E 图2 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3 所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8气体分子 个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这 8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子 容纳，则该甲烷水合物的化学式为 水分子 图3 单元过关（七）化学第6页（共8页） 3 (7)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 18.（12分)四氧化三铁(F3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 用K3Fe(CN)6]检验溶液中是否含有Fe2+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 0 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有F3O4,某同学利用如图装置（夹持装置已 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 A ①仪器D的名称是 ②装置B中的石棉绒的作用是 B 中反应的化学方程式为 (3)Fe3O4晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2-围成正四面 体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空 隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2数目为 10 13 ②已知晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶 O2的排列方式 体密度为 (用含a和NA的代数式表示)g·cm3。 l9.(12分)2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方 法，可以模拟出许多物质的结构。 (I)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结 构，如图所示。 ○02 0Ca24 ●Mg2 3 单元过关（七）化学第7页（共8页） ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有 种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有个。已知该晶胞边长为anm,阿伏加 德罗常数为NA,则该晶体的密度p= g·cm-3。 ③用AI输出的另一种晶胞结构：图中晶胞体心的O2-被替换为Mg2+,这种新晶胞 的结构是否合理？ ,判断依据是 0 (2)利用AI模拟C38H3oI3的结构如图所示，该物质是一种含有碳一碳单电子。键的化 合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的。键。 Ph Ph 门+ Ph [一一(Ph表示 Ph Ph ①图示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ,从化学键角度解释 该正离子带正电荷的原因 ②图示物质的负离子[1一I一]一的中心碘原子价层电子对数为 (填标号)。 A.2 B.3 C.4 D.5 20.(12分)中国科学院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化 剂，实现了在常压、l00~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy.》杂 志上。 (1)基态N2+的核外电子排布式为 ,若该离子核外电子空间运动状态 有15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中NO3的空间构型为 ②甘氨酸的晶体类型是 ,其分子中碳原子的杂化方式为 (3)比较NH3分子（前者）和在[Cu(NH3)4]+中NH3(后者)分子中∠H一N一H的键 角大小，前者 后者（填“>”“<”或“=”），原因是 (4)亚氨基锂(Li2NH,摩尔质量为Mg·mol-1),是一种储氢容量 高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞 ●Li 参数为dpm,密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数Na= ONH (列出表达式)mol-1。 单元过关（七）化学第8页（共8页）