单元过关(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2026一2027学年度单元过关（六） 化学·物质结构、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Na一23A1一27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 1.围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 盖斯代表作品《纯化学 鲍林代表作品《化学键的 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 基础》 本质》 A.硒位于元素周期表的第四周期MA族 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 2.下列化学用语表达正确的是 H A.甲基的电子式为H: B.乙炔的空间填充模型为0①0 C.2,3-二甲基己烷的键线式为〉〈 D.乙醛的结构简式为CH3COH 3.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化 关系如图所示（部分反应条件略去）。 1光照 ③ 下列说法错误的是 A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D.①、②、③均为氧化还原反应 单元过关（六）化学第1页（共8页） 有动力而无压力，紧张而不焦虑，迅速而不慌乱 4.下列关于Na、Mg、S、Cl元素的单质及其化合物的说法正确的是 班级 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱 B.稳定性：H2S>HCl C.Cl2得到电子的能力比S的弱 D.酸性：HClO4>H2SO4 姓名 5.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 ( A.若b能与CO2反应生成O2,则b中含有共价键 +3 d f 得分 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d C.可用K3[Fe(CN)]溶液鉴别e与f 0 a D.g可溶于浓的c溶液 单质氧化物盐碱 物质类别 6.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 列结论正确的是 () A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C.第IA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z M 及 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 最高正价 +1 +7 +3 +5 主要化合价 最低负价 下列说法错误的是 A.M、R在同一周期 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D.以上5种元素中，电负性最强的是R 8.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SiO2、A12O3、 Fe2O3、CaO、MgO,以及少量的KzO和NazO。下列说法错误的是 () A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B.SiO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 C.铝热反应可以验证金属的还原性：A>Fe D.K2O和Na2O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH 单元过关（六）化学第2页（共8页） 9.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元 素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 () A.用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B.原子半径：W>Q>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D.该物质在酸性条件下能形成α氨基酸 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所 示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的：。下列说 法错误的是 ) A.其分子式为X2Z2M2Y6 B.X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1离子化 合物 C.M2Y3既能与碱反应，又能与酸反应 D.Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前 三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 () A.最高正化合价：W<X B.常见单质的沸点：Q<Y C.氢化物的沸点：X<Z D.非金属性：W<Y 12.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是() 160 140 80 R 60 W 40 -4 20+2+41 主要化合价 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C.化合物ZW2常用于制造太阳能电池板 D.工业上电解熔融YW制备Y单质 3 单元过关（六）化学第3页（共8页） 13.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y 原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误 的是 () A.原子半径：Y>Z>W>X B.ZX2能使溴水褪色体现其还原性 C.Y与W可形成共价化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 14.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 () 0 原子序数 DC-B-CD·A-C-C-A 图1 图2 A.A和D形成的化合物为共价化合物 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理不同 C.简单氢化物的稳定性：E>C D.化合物X在低温的环境中更加稳定 15.元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有 Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX,且四种元素与Co3+可组成一种含有配位 键的阳离子，其结构如图所示。 下列说法正确的是 () A.ZX中Z的化合价为+5价 B.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C.离子半径：X<W<Z D.简单氢化物沸点：Z>W>Y 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)I.我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化傢(GaAs)薄膜 太阳能电池来供电。 回答下列问题： (1)镓的原子结构示意图为+31 28183 ,镓元素在元素周期表中的位置是 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或 “离子”)晶体。 单元过关（六）化学第4页（共8页） (3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为 0 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.氢氧化镓可能具有两性 B.砷化傢具有半导体性质 C.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3 D.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO Ⅱ.基于国家安全考虑，我国政府对镓、锗相关物质实施出口管制。 (5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知Ga2O3是 (填“酸性” “碱性”或“两性”)氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子 方程式为 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是 (从原子结构角度解释)； 镓、锗都位于金属与非金属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式： (7)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳 极泥中只有Fe、Cu。 电源 M 高纯Ga 粗Ga 含有Zn、Fe、Cu杂质) NaOH溶液 ①高纯Ga电极的电极反应式为 ②确定阳极泥中含有铁的化学方法是 17.(12分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原 子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与水发生置换反应 且作氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是 ,用电子式表示Y的最高价氧化物的形成 过程： (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示） (3)向ZN3的水溶液中通入过量的氨气，写出该反应的离子方程式： 0 (4)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 纯净N单质 质风是 YZM 单元过关（六）化学第5页（共8页） ①利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度，其化学方程式为 ②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 量筒 丙 丁 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状况)，则YZM4样品纯度为 (用代数式表示)。 18.(12分)氨、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)是元素周期表中原子序数依次增大的 同族元素。 (1)砷在元素周期表中的位置是 (2)已知Mc的原子序数为115。中子数为173的Mc的核素用符号表示为 (3)已知：P(s,白磷)-P(s,黑磷)△H=一39.3kJ·mol-1; P(s,白磷)—P(s,红磷)△H=-17.6k·mol-1。 ①上述两个转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②白磷、黑磷、红磷中，最稳定的是 (4)①热稳定性：NH3PH(填“>”或“<”，下同)。 ②沸点：N2H4 P2H4,理由是 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。PH3与HI反应生 成的产物中含有的化学键类型为 (6)SbCl3遇水发生强烈的水解，生成难溶的SbOC1。 ①写出该反应的化学方程式： ②因此配制SbCL3溶液的操作为 单元过关（六）化学第6页（共8页） 19.(12分)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 0 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生 反应的化学方程式为 (7)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3,使其转换为NH4,同时生成有磁性的W 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 0 20.(12分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： I.硫的价-类二维图如图1所示。 +6 SO3 W Na2SO, 加+4 Y H,SO:Z 0 X 气态单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 图1 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时 间后溶液酸性变化的原因： (2)若将Y气体通入X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K1=1.2×10-2,X对应 酸：Ka1=1.1×10-7。下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确 的是 (填标号)。 PH pH价 V(Y)/mL 0 V(Y)/mL 3 单元过关（六）化学第7页（共8页） PH PH ④ F(Y)/mL V(Y)/mL (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 (4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 A.Na2S+S B.Na2 SO3+S C.Na2 SO3+Na2 SO D.SO2+Na2 SO Ⅱ.为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 (5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是 (填标号)。 A.沸点高低：H2Se>H2S>H2O B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C.热稳定性：H2Se>H2S>H2O D.酸性：HClO3>H2SO4>H2SeO4 E.还原性：Se2->S2 (6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高正化合价或最低负化合价与原 子序数的关系如图2所示。 +6 5 +4 如+2 +1 C-----D 0 -1 原子序数 2 …A -3 图2 ①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.BA2可用于自来水的消毒 B.A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 单元过关（六）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 取”RE产率降低，其原因为一C4H。有较强的推 还原反应，S元素由十4价被氧化为十6价，二者 电子作用，导致稀土与萃取剂形成的配位键牢 按2：1的物质的量之比完全反应，根据得失电 固，难以断裂实现反萃取。 子守恒可知，C1元素由十5价被还原为十4价，黄 (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 绿色气体产物为ClO2。 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 (4)因Fe2+还原性强于Br,Cl2先氧化Fe2+后 酸钙。 4.48L (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 氧化Brn(Ce）=2.4L:mol7=0.2mol, “酸溶”加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物 CL2全部被还原为CI,得到电子的总物质的量 中提取硝酸铵、硝酸用于生产氮肥。 为0.4mol;假设FeBr2浓度为cmol·L1,溶液 20.(1)石灰乳(1分)1：1(1分) 体积为0.1L,故n(FeBr2)=0.1cmol,即 H n(Fe2+)=0.1cmol,n(Br)=0.2cmol;又因反 (2)H:N:C:(1分)NH2C1+H20一HClO+ 应后溶液中n(C1)=0.4mol且c(Br)= NH3(1分) c(C1),则剩余的n(Br)=0.4mol,被氧化的 (3)C1O2(1分) n(Br)氧化=(0.2c-0.4)mol,由得失电子 (e分) 守恒可得0.1c×1十(0.2c一0.4)×1=0.4， (5)①16HCI(浓)+2KMnO, =2KC1+ 解得c=令，故原FeBr,溶液的物质的量浓度 2MnCL2+5Cl2个+8H2O(2分) 为名mol·。 ②饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分) ③将生成的C12O稀释，减少爆炸危险(2分) (5)①由分析可知，装置甲中制备氯气，根据得失 ④防止CL2O与橡胶管接触发生燃烧并爆炸 电子守恒、原子守恒，反应方程式为16HCl(浓) (1分) +2KMnO 2KCI 2MnCl2+5Cl2 【解析】(1)工业制取漂白粉的化工生产中，是将 +8H2O。 Cl2通入石灰乳中，发生的反应为2CL2 ②由分析可知，装置乙、丙中盛装的试剂依次是 +2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该 饱和食盐水、浓硫酸，保证进入丁中的氯气中不 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 含HC1和水蒸气。 H ③高浓度的C2O容易发生爆炸，通入千燥空气 (2)氣胺(NH2CI)的电子式为压：N:Ci:,氯胺与 可将生成的C12O稀释，从而减少爆炸危险。 水反应生成强氧化性的次氯酸和氨气，化学方程 ④C12O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置 式为NH2CI+H2O→HCIO+NH3。 丁与戊之间不用橡胶管连接，是为了防止C12O (3)在硫酸溶液中NaC1o3和Na2SO3发生氧化 与橡胶管接触后发生燃烧并爆炸。 2026一2027学年度单元过关（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 型更强调原子的相对大小和空间占据情况，B错 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 误；为2,3-二甲基丁烷的键线式，C错误；乙 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 醛的结构简式为CH3CHO,D错误。 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 3.B【解析】常见的短周期元素的气体单质有H2、 错误。 N2、O2、F2、Cl2;n见光易分解，常见的化合物为 H HClO或HNO3,符合转化关系的n为HCIO;依 2.A【解析】甲基的电子式为H:C,A正确；图中是 次推出X2、Y2、Z2、1、m分别为H2、O2、CL2、H2O、 HC1。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用 ·23· 3 2027 单元过关 于杀菌、消毒，A正确；m为HCl,见光不易分解，B 键，B正确；Y、Z形成的化合物为AICL,工业上电 错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气， 解Al2O3制取A1,C错误；以上5种元素中，电负 C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和 性最强的是F元素，D正确。 水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照条件下，次氯 8.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周 酸分解生成氧气和HC1,三个反应均有元素化合 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能 价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 制备粗硅，B正确；铝热反应为铝与氧化铁在高温 4.D【解析】金属性：Na>Mg,由金属性越强，其最 下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还原 高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可得 剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的还原 NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A错误；非金属性： 性：Al>Fe,C正确；KzO、Na2O溶于水分别产生 C>S,由非金属性越强，其简单氢化物越稳定，可 KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的金属性 得HCl稳定性强于H2S,B错误；C1的非金属性 更强，因此碱性：KOH>NaOH,D错误。 更强，由非金属性越强，其单质的氧化性就越强， 9.B【解析】根据题干信息推测，基态Q原子核外 可知Cl2得电子能力比S强，C错误；非金属性：CI 未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、 >S,最高价含氧酸的酸性：HCIO4>H2SO4,D C、O、P;W是十1价离子且原子序数最大，则W 正确。 是Na;根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、 5.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 4、3、2,则X为H,Y为C,Z为N,Q为O。该添 Na2O、Na2O2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 加剂含有Na元素，焰色为黄色，A正确；电子层数 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b 原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O,B错 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCl2具有还 误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2CO3, FezO3,B正确；Fe2+遇Kg[Fe(CN)6]生成蓝色沉 C正确；酸性条件下，一COO转化为一COOH, 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 且与一NH2连在同一个C原子上，D正确。 与NaOH溶液反应，D错误。 10.B【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依 6.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 次增大，X、M的族序数等于周期数，则可能为 从上至下单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 H、Be、Al三种中的两种，由于X原子序数最小 (K反常)，A错误；F、CI、Br、I的非金属性逐渐减 且只能形成一条共价键，故X为H元素，而M的 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 原子序数最大且能形成3条共价键，故M为A1 越弱，B错误；氧无最高正价，氧元素最高正价与 元素，Y原子的最外层电子数是其电子总数的 最低负价代数和不为4，C错误；若存在119号元 素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元 4,根据最外层电子数不超过8，则Y为0元素； 素位于第八周期IA族，同主族元素随着原子序 Z的原子序数：O<Z<Al,而半径大于A1,故Z 数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反 位于第三周期，可能为Na或Mg,但根据团簇分 应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应 子的结构可知，Z与3个氧原子形成了3条共价 剧烈，D正确。 键，故为Mg,其中两条是σ键，一条是配位键，综 7,C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 上所述，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，以及 素、M为Al元素。由团簇分子结构可知，该团簇 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 分子的分子式为X2Z2M2Y。,A正确；X和Y可 Na,Y元素有+7、一1价，则Y为Cl,Z的最高正 以组成原子个数比为2：1(H2O)和1： 化合价为十3，且原子半径大于C1元素，故Z为 1(H2O2)的化合物，两种化合物都是共价化合 A1,M的最高正化合价为十5，最低负价为一3，且 物，B错误；M2Y3(Al2O3)为两性氧化物，既能与 原子半径小于Cl元素可知M为N,R只有最低负 碱反应，又能与酸反应，C正确；由分析可知，Y 价为一1，故R为F,据此分析。由分析可知M、R 为O、Z为Mg、M为A1,对应的离子为O2-、 分别为N、F,在同一周期，A正确；元素X和Y分 Mg2+、A13+,三种离子电子层结构相同，核电荷 别为Na、Cl,可形成的化合物为NaCl含有离子 数越大，半径越小，故对应的三种离子半径依次 3 ·24· ·化学· 参考答案及解析 递减，D正确。 为NaH,为离子化合物，A错误；D为Na,E为S, 二、选择题 与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠和 11.BC【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大 二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪色， 的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2 二氧化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理不 个单电子，该阴离子的结构图中W、Y、Q分别形 同，B正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性 成4对、2对、6对共用电子对，则W为碳(C)元 越强，则稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过高， 素，Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、 过氧化氢不稳定，易分解，化合物X为Na2CO?· Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元 H2O2,在低温的环境中更加稳定，D正确。 素，则X为氨(N)元素；该阴离子的结构图中Z 15.BD【解析】元素X、Y、Z、W均为短周期主族元 能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O), 素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，且 则Z为氟(F)元素，据此解答。W(C)的最高正化 能形成1个共价键，则X为H,Y、Z能分别形成 合价为十4价，X(N)的最高正化合价为十5价， 4、3个共价键，且Z与C03+可形成1个配位键， 则最高正化合价：W<X,A正确；Y(O)常见单质 只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物 为O2,Q(S)常见单质为固体硫黄，沸，点：O2<S, ZX,且四种元素与C03+可组成一种含有配位键 B错误；氮元素的氢化物不止一种，如N的氢化 的阳离子，则Z为N,Y为C,W能形成1个共价 物有NH3、N2H4,题目未说明最简单氢化物，无 键、且为第三周期元素，则W为C1,据此分析回 法比较，C错误；同周期从左到右，元素非金属性 答。ZX,为NH(NH4H)属于离子化合物，由 逐渐增强，W(C)和Y(O)同周期，O在C右侧， NH和H构成，N的化合价为一3价，A错误； 所以非金属性：C<O,D正确。 由分析可知，Y为C、Z为N、W为CI,最高价含 12.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 氧酸分别为H2CO3、HNO3、HCIO4,酸性顺序为 于第VA族，W位于第IA族，X位于第IA族， HClO4>HNO3>H2CO3,B正确；X的离子为 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X H+,W的离子为CI,Z的离子为N3,则离子 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 半径：H+<N3-<Cl,C错误；Y、Z、W形成的 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 简单氢化物分别为CH4、NH3、HCIl,NH3中含有 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 氢键，沸点高于CH4、HCI,HCI和CH4分子间 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 主要为范德华力，范德华力随相对分子质量增大 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正 而增强，HCl的相对分子质量大于CH4,故HC 确；化合物ZW,为SiO2,SiO,不能用于制造太 沸点高于CH4,即：NH>HCI>CH4,D正确。 阳能电池板，S用于制造太阳能电池板，C错误； 三、非选择题 工业上电解熔融的MgCl2制备Mg,D错误。 16.(1)第四周期ⅢA族(1分) 13.C【解析】Y原子最外层电子数与其K层电子 (2)共价(1分) 数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨 (3)2Ga+2NH,11o0 -2GaN+3H2(2分) 的物质之一，则为S02,从而得出X为氧元素，Z (4)C(1分) 为硫元素，Y为镁元素，四种元素的原子最外层 (5)两性(1分)2[Ga(OH)4]-+CO2 电子数之和为19，则W为氮元素。由分析可知， 2Ga(OH)+CO+H2O(1) W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S,电子层数越多， (6)锗原子的核电荷数比镓的多，且原子半径比 原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小， 镓小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原 原子半径越大，则原子半径：Mg>S>N>O,A 子，导致其失电子能力降低，故盐酸不能氧化锗 正确；SO2使溴水褪色，体现的是还原性，B正 (1分)Ge+2OH-+H20-GeO+2H2↑ 确；Mg与N可形成离子化合物Mg3N2,C错误； (2分) Y的最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2是 (7)①[Ga(OH)4]-+3e=Ga+4OH-(1分) 中强碱，D正确。 ②取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液 14.BD【解析】由题给信息结合各元素成键数目可 中加入几滴K3[Fe(CN)s]溶液，得到蓝色沉淀 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D (或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向 为Na元素，E为S元素。A与D形成的化合物 所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并 ·25· 3 2027 单元过关 迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(1分) (2)CI>F->Na+>A13+(2分) 【解析】(1)根据镓的原子结构示意图可知，镓元 (3)A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+ 素位于第四周期ⅢA族。 3NH(2分) (2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导 (4)1 NaAIH +4H2O-Na [Al(OH)]+ 电，这是共价晶体的特性。 4H2个(2分) (3)根据题千中镓可以与氨气在1100℃下反应 ②乙(1分) 生成GaN和H2,此化学方程式为2Ga十2NH3 ③54VX10 -×100%(2分) 1100℃2GaN+3H2。 89.6a 【解析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质 (4)镓元素与铝元素位于同一主族，因此氢氧化 能将H2O氧化，可得X单质为F2,N、X最外层 镓的性质与氢氧化铝相似，可能具有两性，A正 电子数相同，可得N元素为C1元素；Z原子序数 确；镓元素位于金属元素和非金属元素交界处， 大于X,则Z为第三周期元素，且其简单离子半 且高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜可用作太阳能电 径最小，可得Z为A1元素。Y的最高价氧化物 池，说明GaAs具有半导体性质，B正确；As与氨 对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属 元素位于同一主族，性质相似，但氮元素非金属 性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均 性强于As,氮气与H2反应需要高温、高压及催 不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H 化剂且为可逆反应，则As与H2化合为AsH3的 元素。 反应会更困难，C错误；非金属性：S>P>As,故 (I)Y为钠，Na在第三周期第IA族，Na的最 各元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 高价氧化物Na2O为离子化合物，2个Na原 H2SO4>H3PO3>H3AsO4,D正确。 子各失去1个电子转移给0原子，形成过程为 (5)镓能形成两类盐，如GaCl3,Na[Ga(OH)4], 由此可知GazO3是两性氧化物；向Na[Ga(OH)4] Na<年OxNa→NaO]2-Na。 溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 (2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核 2Ga(OH)+CO,=2Ga(OH)+CO 电荷数越大，半径越小；N、X、Y、Z简单离子的半 +H2O。 径由大到小的顺序为CI->F->Na+>AI3+。 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不 (3)向A1C3的水溶液中通入过量的氨气，反应生 能，其原因是锗原子的核电荷数比镓的多，且 成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式： 原子半径比镓小，锗原子核对最外层电子吸引 A13++3NH3·H2O—A1(OH)3Y+3NHt。 (4)①NaA1H4中氢为一1，水中氢为+1，与H2O 能力强于镓原子，导致其失电子能力降低，盐 反应将其中H元素还原生成氢气，化学反应式为 酸不能氧化锗；镓、锗都位于金属与非金属交 界处，都具有两性，则单质锗与NaOH溶液反 NaAIH4+4H2O-Na[Al(OH)4]+4H2个。 应的离子方程式为Ge+2OH+H2O ②通过测定反应生成的H2体积结合化学式 计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用 GeO3-+2H2个。 排水法测定H2体积；甲、丁装置中加入的液 (7)电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电 体使测得氢气体积偏大，导致样品纯度偏大； 源的正极，M是电源的负极。 ①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成 乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压 [Ga(OH)4],高纯Ga电极是阴极，电极反应式 缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙 为[Ga(OH)4]-+3eGa+40H。 装置。 ③NaA1H4+4H2ONa[A1(OH)4]+4H2↑， ②依题意阳极泥中只有Fe、Cu,确定阳极泥中含 V×10-3L 22.4L·molX4×54g·mol 1 有铁的化学方法是取适量阳极泥置于盐酸中，充 分反应后向溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液， 则样品纯度 ag 得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气 54V×10-3 泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白 ×100%= 89.6a ×100%。 色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 18.(1)第四周期VA族(1分) 17.(1)第三周期IA族(1分) (2)8Mc(1分) Na<ONa一→Na[O]2-Na(2分) (3)①化学变化(1分) ·26· ·化学· 参考答案及解析 ②黑磷(1分) 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 (4)①>(1分) 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 ②>(1分)N2H4存在分子间氢键(1分) 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 (5)离子键、极性共价键(2分) 氧化物，D为A1元素；D、E位于同周期，A、D、E (6)①SbCL3+H2O-SbOC1V+2HC1(1分) 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 ②将SbCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 需浓度(2分) 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 【解析】(1)砷在元素周期表中与P同主族且相 元素。 邻，位于第四周期VA族。 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 (2)Mc的原子序数为115，中子数为173，质量数= VA族。 115+173=288,Mc的核素用符号表示为Mc。 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 (3)①上述两个转化过程是同素异形体之间的转 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 化，同素异形体之间是两种物质，其转化属于化 CI,其高价氧化物对应的水化物为HCIO4。 学变化。 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 ②白磷→黑磷是放热反应，能量降低，根据能量 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、Al、 越低越稳定，可知稳定性：白磷<黑磷；白磷→红 C1三种元素原子半径由大到小的顺序为AI>CI 磷是放热反应，能量降低，根据能量越低越稳定， >C。 可知稳定性：白磷<红磷；黑磷比红磷放出得热 (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 更多，故黑磷更稳定。 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 (4)①同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱， Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 其简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以热稳定 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 性：NH3>PH3o 非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与 ②由分子组成的物质沸，点受氢键影响较大，N可 元素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀 以形成氢键，P不可以，形成氢键的N2H4沸点更 铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜 高；理由是N2H4存在分子间氢键。 离子强，与元素周期律无关，C错误。 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 构和性质也相似。NH3与HI反应产生NH4I, 氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 则PH与HI反应产生的PH4I含有的化学键类 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 型为离子键、极性共价键。 文为2,0，（芯骏4AI叶30， (6)①SbCl遇水发生强烈的水解，生成难溶的 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和A1单质， SbOCl,该反应的化学方程式SbCl3+H2O 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 SbOC1↓+2HC1。 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 ②配制SbCL3溶液的操作为将SbCL3固体溶于浓 化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 盐酸中，再加水稀释至所需浓度（模仿FeCl3溶 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 液的配制方法)。 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO3,使 19.(1)第二周期VA族(1分) 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 (2)HC1O4(1分) FeO4,反应的离子方程式为3Fe+NO3+2H+ (3)A1>C1>C(2分) +H2O-Fe3O4+NHt。 (4)ab(2分) 20.(1)2H2S03+O2=4H++2S0-(2分) 6)2AL0,C熔殿)水4A1+30,+2分) (2)④(1分) (6)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)] (3)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S02↑+ +3H2个(2分) 2H2O(2分) (7)3Fe+NO3 +2H++H2O-Fe3 O+NH (4)B(1分) (2分) (5)E(2分) ·27· 3 2027 单元过关 (6)①S2-(2分) 成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， ②BD(2分) H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与涣同周 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 性变强，其离子方程式为2H2SO3十O2一4H+ 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 +2S02。 原性：Se2->S2-,E正确。 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 反应：2H2S+S02-3S1+2H2O,SO2+H20 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 一一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 较强，pH值比起始值要小，④正确。 C1元素，离子半径最大的是S2-。 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0。个 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 +2H2O。 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 (5)三种物质都为分子晶体，H2O分子之间可形 性质，D错误。 2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 ci 2号N原子相比，1号N原子无孤电子对，而2号 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3-氯 N原子有孤电子对，则2号N原子更容易与Cu+ 丁酮，A错误；HClO的结构式为H一O一Cl,原子半 形减配位能，C婚误；4甲基味座CN)中2 号N原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱 径：C>O>H,球棍模型： ○B正确；基态 性，可以与盐酸反应生成相应的盐，D正确。 3.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 3d NWWW,C错误；反式聚异戊二烯的结构简 确；铵根、氨气中心原子均为$p3杂化，其孤电子 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 -HO HQ CH 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH对> 式为 C=C LH.C H NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： 表示顺式结构，D错误。 MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 越强，形成简单氢化物越稳定，D正确。 对数为3，杂化方式为sp,两个N原子均为sp2杂 4.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,CN一N)为五元芳 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面NHCN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W 3 ·28·